山东青岛市2026届高三下学期第二次适应性检测 化学试题

2026年高三年级第二次适应性检测试题评分标准 化学答案 一、选择题（15个小题，共40分。110为单项选择题，每题2分，共20分；11~15为不 定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分，共20分) 2 6 12 13 14 15 D D A B D B BC CD BD 二、填空题（共60分） 16.（12分) (1)尚 应应 (1分) Li、B(1分，写1个不给分) (2)<（1分}BeF2中Be为sp杂化，键角为180°，BeF2中Be为sp杂化，键角为10928' (2分，sp杂化1分，sp杂化1分) (3)Be(OH)2+20NH4)HF2=(NH)2BeF4+2H20（2分) (4)①HF与F形成氢键，氢键有方向性（1分，答出有氢键即得分) ②，228×I02(2分)AD(1分，漏选错选均不得分) NAabc (5)A1有空的3d轨道可以形成spd2杂化，或A1+半径大可以容纳更多的配位原子(1分， 答出A1有空的3d轨道或AIP-半径大均可得分) 17.（12分) (1)富集T1(1分) (2)S(1分) (3)4MnO4+5Tl20+42H*=4Mn2++10TI3++21H20（2分) (4)Fe3·、Zn2'、Mn2·（2分痛写1个扣L分，错写不得分) (5)[CH3CONR2H][TICI4]+CH3COO CH3CONR2+[TICI4]'+CH3COOH (2) 分液漏斗、烧杯（2分，漏写1个扣1分，错写不得分) (6)8×106（2分) 18.（12分) (1)三颈烧瓶（1分) (2)防止外界水蒸气进入使马来酸酐变质（1分) 防止反应过快放热过多使体系温度过高；降低对甲苯胺浓度，防止其与中间体发生加成(2 分，每条各1分) (3)a（1分) (4)BC(2分，漏选1个扣1分，错选不得分) (5)结晶（1分) (6)消耗反应生成的乙酸，防止产物被其分解(2分) (7)40%或0.4（2分) 19.（12分) (】)对甲基苯甲酸（4甲基苯甲酸)(1分) 酰胺基（1分) 取代反应（1分) NH (2)C 1+H20 (2分)》 (3) (2分) (4)反应产生的HC1,促进反应正向进行，提高产率（1分) (5)11（2分) (6)(2分) OH 定条件 20.（12分) (1)+120（1分，不写“+”不扣分)。自发（1分) (2)①C2H4（2分) ②1,8p0(2分) (3)①6（2分) 01（2分) ②1：2（2分)2026年高三年级第二次适应性检测 化学试题 2026.05 1,答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19T1204 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.有关“飞天”航天防护装备材质的说法错误的是 A.舒适层使用了防静电处理的棉布，棉的主要成分是天然纤维 B.防护层喷涂的二氧化钛碳化硼涂层是新型无机非金属材料 C.隔热层使用的多层镀铝聚酯薄膜是合金 D.外防护层使用的聚四氟乙烯是混合物 2.下列物质应用不合理的是 A.碳酸氢铵用作食品膨松剂 B.聚乙烯用作药物包装 C.聚乳酸用作可降解塑料 D.Na2CO3用作误服Ba2+解毒剂 3.实验室药品存放取用不当可能引发公共卫生和安全事件。下列说法错误的是 A.废弃的氢氟酸可用消石灰处理 B.取用白磷时应穿防火实验服 C.硝酸银溶液存放于棕色细口玻璃滴瓶 D.苯存放于带橡胶塞的细口瓶 4.下列实验选用的玻璃仪器不合理的是 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A.制备Fe(OH3胶体：①⑥ B.准确配制一定物质的量浓度NaCl溶液：①⑦ C.碘水中提取碘单质：①②⑤D.滴定法测定盐酸溶液浓度：③④ 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.CuSO4溶液除乙炔中的H2S:Cu2++S2-=CuS! B.Ca(CIO)h和浓盐酸制取少量C2:ClOˉ+C1+2H*=C2t+H2O C.乙二醛制备乙二酸：50HCCH0+4MnO4+12Ht=4Mn2++5HO0CC00H+6H20 D.Ba(OH2测样品中NaHC03含量：Ba2++2OH+2HC03=BaC0l+2H2O+CO 阅读材料，完成67题。 化学试题第1页共8页 a-氣基丙烯酸酯类是常用的粘合剂。-氘基丙烯酸甲酯(501,1 乙酯(502， ）的聚合速率较快，但对人体组织的刺激性和毒性较大，被用 CN 9 眸千胶。a-氣基丙场酸正丁酯(504，。C)、a氣基丙捧酸正辛酯(508，。C) N CN 既有较快的聚合速率，又对人体细胞几乎无毒性，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合， 被用作医用胶。科学家从安全性及使用需求的角度出发，结构修饰得到两种新型医用胶分子 CN CN 6.有关上述-氰基丙烯酸酯类的分子结构，下列分析错误的是 A.碳原子的杂化方式有3种 B.能发生加成、取代、氧化反应 C.氰基可活化碳碳双键，同时能与蛋白质形成氢键增强粘合性 D.酯基不能活化碳碳双键，但能发生水解反应利于医用胶使用后降解 7.针对上述材料，下列分析错误的是 A,增长酯基碳链，会增大聚合物的极性，降低医用胶的柔韧性 B.碳碳双键可发生加聚反应，使医用胶由液态转变为固态 C.结构修饰增加酯基，可加快医用胶的降解速率，提升安全性 D.结构修饰增加碳碳双键，可发生交联聚合，有助于增强医用胶的耐水性能 8.下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 水溶性：SO2>C02 S02与水反应限度大且S02为极性分子 热稳定性：H20>HS 水分子间存在氢键 键角：NO2>NH NO和NH中N杂化方式分别为sp2和sp D碱性：CHNH2>HONH2-CH,有推电子作用，-OH有吸电子作用 9.芳基碘化物三氟甲基化反应机理如图。下列说法错误的是 ArCF, -CF C心表示C门 A.过程中碳原子的杂化方式未发生变化B.ACF3分子中最多有14个原子共平面 CF3 C.w是 D.反应过程中可生成C心c, Ar 化学试题第2页共8页 10.硫酰氯(S02C2)在一定条件下分解反应为S02Cl2(g)=S02(g)+C12(g)。100℃，恒容密闭容 器进行实验，测得不同时刻的浓度及该时刻的瞬时反应速率如下。下列说法正确的是 时刻 fo n 3 c(SO2Clz)/102mol-L-1 3.2 2.6 2.0 1.4 0.8 0.2 w10'2mol-L-I-min 6.4 5.2 4.0 2.8 1.6 0.4 A.该反应的速率方程可表示为v=kc2(SOCl2)（k为速率常数) B.3-th<2-h C.5-4>31-o) D.110℃重复上述实验，初始速率更大因为温度升高使反应活化能减小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作及现象能达到实验目的的是 实验操作及现象 实验目的 取铁钉镀铜实验电解液，滴加KF(CN)6)]溶液，产生蓝色沉淀 证明铁钉被腐蚀 证明配位能力： [CuNH)SO,溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇>NH 证明增大生成物浓 C 平衡体系Cr20号+H0→2C0}+2H,加入氢溴酸，橙色加深 度，平衡逆向移动 粗盐（含SO好、Mg2*、Ca2溶液依次加过量BaCl2、NaOH、Na2CO,后过 D 获得纯净NaC] 滤，滤液浑浊，加稀盐酸至澄清蒸发结晶 12. 利用Au-NBPs将废水中的NO和NO2转化为NH,并联合燃料电池供电的装置如图。光 照时，光催化电极产生的电子(e)和空穴(h驱动反应（如2H20+4h*=4Ht+O2t)。下列 说法错误的是 NO,NO, 进口1 出口1 NH N2 Au NBPs NaOH溶液 h 进口Ⅱ 出口1 H2O A.Y电极为燃料电池的正极 B.X电极发生反应2NH3-6eˉ+6OH=6H20+N2 C.装置的工作效率与单位时间光照产生的电子和空穴量正相关 D.若有1 mol NH3进入进口I且完全反应，则出口Ⅱ可能有1.5molO2流出 l3.从铜阳极泥（含Cu,Ag,Au,Pt,Pd,Se等元素）中提取贵金属的工艺流程如图。 空气 盐酸 NazCO 稀HSO4 NaCIO, Na2SO3 试剂X 试剂Y 铜阳极泥→焙烧→水浸→酸漫→造液控电位还原→茶取]→苯取卫 水浸液酸漫液造液渣 金粉 海绵M海绵N 化学试题第3页共8页 已知：“焙烧”时Se元素转化为NazSeO3;“造液”时Au转化为AuCl:;试剂N235可 萃取Pt(V)、Pd()、Au(II)；试剂S201可萃取Pd(四)。下列说法正确的是 A.“酸浸液”主要成分为Na2SCO, B.“造液渣”经氨水溶解后可进一步回收利用 C.获得金粉的离子方程式为2AuCl4+3SO}+3H20=2Au+3SO}+8CI°+6H D.“试剂X”和“试剂Y”分别为N235和S201 14. 有机物Q的一种合成路线如图。下列说法正确的是 COOCH3 OH一定条件 COOCH M A.若M+N→P原子利用率为100%，则N为丙酸甲酯 B.P中含2个不对称碳原子 C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和Q D.该过程可产生副产物 COOCH 15.氨基酸为两性化合物（其解离过程如图1)，阳离子和阴离子所带总电荷相等时的pH称 为氨基酸的等电点(pI)。常温下，某氨基酸(pl=5.0)溶液中，含氮各组分的[如δ= cA)+cA门+cHA随pH变化关系如图2所示。下列说法正确的是 c(HA) COOH OH' OH H+ H+ 0. 阳离子H2A 两性离子(HA) 阴离子(A) 图1 图2 A.曲线Ⅲ代表H2A B.pH=6.0的溶液中，cH2A):c(A)=1:100 C.PH=10.0的溶液中，c(H2A)+c(H)=c(OH)+c(A) D.将0.1mol该基酸溶于水配成100mL溶液，若要调节溶液pH=5.0,可加0.01molL1的 盐酸约0.1mL 化学试题第4页共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)氟化铍(BF2)是第四代核反应堆理想冷却剂。回答下列问题： (1)基态Be原子的轨道表示式为. ,同周期第一电离能比Be小的元素有（填 元素符号)。 （2)NHa)z[BeF4]分解可制得BeF2。NH4)2[BeF]中F-Be-F键角 (填“>”、“<” 或“=”)BeF2分子中F-Be-F键角，其原因是 (3)B(OH)h能与NH4HF2反应生成NH4z[BeF4],化学方程式为 (4)NHHF2晶胞结构如图。 ①HF2空间构型为直线形，其原因是 ②若晶胞为长方体，楼长分别为anm、bnm、cnm,则该 晶体密度为gcm3（用N表示阿伏伽德罗常数的值)。 该晶体中微粒间的作用力有」 （填标号)。 A.离子键B.非极性共价键C.金属键D.配位键 (5)相似条件下AI(OH)3能与NH4HF2生成NH4)[A1F], AI的配位数大于Be的原因是 17.（12分)从宫铊灰尘（主要成分为Pb0,Zn0,Fe203,Tl20等)中分别获得T1和T1OH 的工艺流程如图。 ①98%H2S04 稀疏酸Na,PO4 Na2S ②H20 酸浸一→净化→惊化沉铊→酸溶→斗 旋流电沉积 T1 滤渣1 浅渣Ⅱ 滤液1 滤渣Ⅲ 富铊灰尘 ①KMnO,和硫酸混合液CH,CONR2 CH COONH ②NaCI溶液 的二乙苯溶液 溶液 S02 硫酸Ba(OH)h溶液 浸取 苯取 反萃取一 还→酸浸-→转配一我→# 滤渣IV 水相 已知：①萃取过程的反应原理为：H*+CH3CONR2+[TIC4一[CH3CONR2H刊[TC4; ②常温下，Kp(T12S)=5×1021。 回答下列问题： （1)“疏化沉铊的目的是 （2)“滤渣的主要成分为 （填化学式)。 (3)“浸取"过程中含铊物质发生反应的离子方程式为①】 ②T13++4CI=[T1C14。 (4)“水相中除K*和Na外，仍大量存在的金属阳离子为 (填离子符号)。 (5)“反萃取时反应的离子方程式为一， 实验室进行该操作时用到的主要玻璃仪器 有 (6)我国规定废水中铊的最大允许浓度为0.0051mgL'。向获取T1OH晶体的母液中加 入NaS,当TI*浓度达到排放标准时，S2~的浓度至少为moL1。 化学试题第5页共8页 18.（12分)N-(4甲基苯基)马来酰亚胺可用于防污剂。实验室制备原理如下： 乙酸乙酯 乙酸酐，三乙胺 马来酸酐 对甲苯胺 中间体 N(4甲基苯基)马来酰亚胺 已知：①酸酐易吸水变质，可作脱水剂并生成对应的酸；②乙酸可使产物N-(4甲基苯基) 马来酰亚胺快速分解；③氨基可与共轭双键体系发生加成。 活塞K 抽气 加热搅拌器 装置1 装置2 装置3 1.中间体合成：向浸入冰水浴中的仪器A中加入2.940g马来酸酐，滴加乙酸乙酯溶解， 搅拌并绥慢滴加含2.675g对甲苯胺的乙酸乙酯溶液。反应结束后，抽滤、洗涤、烘干得淡黄 色固体4.93go Ⅱ.产品合成：将淡黄色固体转入装置2，加入一定量乙酸酐和三乙胺，加热搅拌1h,趁 热倒入盛有冷水的烧杯中。将沉淀抽滤、洗涤、干燥，得4.13g黄色固体。用乙醇对产品“进 一步提纯”得黄色针状晶体1.87g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为」 (2)仪器B的作用为 。 实验I寤要“级慢滴加”的原因为（写两条）。 (3)装置2中冷凝管的进水口为一（填“a”或“b”)。 (4)抽滤又称减压过滤（装置3)，下列说法错误的是 0 A.先转移溶液至布氏漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 B.洗涤沉淀时，加入洗涤液后快速抽干 C.抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞K （5)“进一步提纯的操作名称为 (6)实验Ⅱ中乙酸酐作脱水剂可促进环化。三乙胺的作用为催化剂和 (7)N(4甲基苯基)马来酰亚胺的产率为 （相对分子质量：马来酸酐98，对甲苯 胺107)。 化学试题第6页共8页 19.（12分)某药物中间体M的两条合成路线如图。 A(CsHsO2) ①S0C2 H N ②NH3H20 B(CsHoNO) 一定条件 H 多步反应 →1(C12HN02）- NH K2C03 G(C.HN2Cl2 H 回答下列问题： (1)A的化学名称为」 B中官能团名称为一，F→M反应类型为. (2)D→E化学方程式为」 (3)I结构简式为 (4)K2C03的作用为 (5)满足下列条件的G的同分异构体有 种。 ①含有苯环②含有2个NH2 OH (6)依据上述信息，以c 的路线为 0 20.（12分)常用乙烷高温脱氢制备乙烯的反应为C2H6(g)一C2H4(g)+H(g)。回答下列问题： (1)已知：I.C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H200 △1=-1400 kJ.mol II.2C2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H200) △H2=-3120 kJ-mol1 IⅢ.2H2(g)+02(g)=2H00) △H=-560 kJ-mol-1 C2H6(g)→C2H4(g)+H(g)的△H= kmol1。若该反应的△S=120Jmol1K,且△H 和△S不随温度变化，则800℃时该反应一（填“自发”、“不自发”或“无法判断”)。 化学试题第7页共8页 (2)不同温度下，乙烷脱氢可能生成不同的副产物。T,℃，向压强恒为p的密闭容器中 充入1.0molC2H6发生脱氢反应，只生成C2H2(g)、Cs)或CH4(g)中的一种副产物，各组分物 质的量随反应时间的变化曲线如图。 nmol 12 1.0 0.8 0.6 04 0.2 0 ①曲线c代表 (填化学式)。 ②T1℃，C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)压强平衡常数K,=_（用含po的代数式表示)。 （3)某团队开发的含铁超氧位点MOF材料，在常温常压下实现了乙烷/乙烯的高效分离。 乙烷和乙烯混合气体在M0℉表面的吸附，可用Langmuir吸附等温式述：g=9K式中g为 某种气体的平衡吸附量(mmol'g1),gm为其最大吸附量(mmol'g'),K为吸附系数(kPa, 只与气体种类和温度有关)，p为气体的平衡分压(kPa)。T2℃，实验测得乙烷和乙烯的吸附 数据如下（两种气体的最大吸附量q可视为相等，且吸附过程互不影响)。 气体 平衡分压pkPa 平衡吸附量q/mmol·g 乙烷 2.0 3.00 乙烷 4.0 4.00 乙烯 2.0 1.00 ①该温度下MOP对乙烷或乙烯最大吸附量gm为一mmog'。乙烯的吸附系数Kz 为 kPal。 ②T2℃，将等物质的量的乙烷和乙烯混合气体通入该MOF材料进行吸附。吸附平衡时， 测得混合气体的总压为3.0kPa,且乙烷与乙烯的平衡吸附量之比为2：1。此时气相中乙烷与 乙烯的分压之比Pz:Pz一（结果以最简整数比表示）。 化学试题第8页共8页