精品解析：黑龙江哈尔滨市第一中学校2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷

2026年哈一中模拟考试 高三化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 第I卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于新型无机非金属材料的是 A. 金刚砂 B. 硬铝 C. 石墨烯 D. 单晶硅 2. 有机材料在生活中的应用非常广泛。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙炔中的共价键类型有s-pσ键 B. 聚丙烯分子的链节为 C. 乙烯分子所含官能团：C=C D. 反-2-丁烯的结构简式： 3. 一种燃煤烟气脱硫原理为。下列说法错误的是 A. 与互为同素异形体 B. 的VSEPR模型： C. 中子数为18的硫原子： D. 的电子式： 4. 已知铜与KCN溶液反应的方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗2 mol Cu时，转移电子的数目为 B. 标准状况下，的中心原子含有的孤电子对数目为 C. 固体中σ键数目为 D. 常温下，pH=9的KCN溶液中水电离出的浓度为 5. 研究发现，从中药黄芩中提取的Q对多种肿瘤细胞具有显著抑制作用，Q的结构简式如图所示。下列关于Q的说法错误的是 A. Q能发生取代反应、加成反应和消去反应 B. 1 mol Q与溴水反应消耗 C. 所有碳原子可能共平面 D. 与足量H2发生加成反应所得分子中有2种官能团 6. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X的某种核素原子核内无中子，基态Y原子的L层中有3个未成对电子，基态Z原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，Z、W为同族元素，基态Q原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y＞W＞Z B. 键角X2Z＞YX3 C. Q元素位于元素周期表的P区 D. X、Y、Q能形成一种深蓝色的离子 7. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向1 mL 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖在此条件下未水解生成葡萄糖 B 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色 配位键的稳定性： C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．检验氯气是否具有漂白性 B．分离I2和NH4Cl固体混合物 C．制备晶体 D．除去CCl4中的Br2 A. A B. B C. C D. D 9. 氧化铈(CeO2，M=172 g/mol)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来部分Ce4+的位置，可得到更稳定的结构。CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为a pm，下列说法错误的是 ( O2-的空缺率) A. CeO2晶胞中Ce4+周围最近且等距的O2-有8个 B. 已知M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为 C. CeO2晶体的密度为 D. 若掺杂后，晶体中Ce4+与Y3+的个数比为3：2，则O2-空缺率为10% 10. 为实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成时放出31.2 kJ的热量。下列说法正确的是 A. 总反应化学方程式为： B. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 C. 通过和反应制备，每转移，放出31.2 kJ的热量 D. 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 11. 雷尼镍(含Ni，Al、Fe、Mg、Zn等元素的单质及氧化物)在工业上广泛用于有机物的加氢催化。从废雷尼镍催化剂中回收Ni元素的流程如图所示，下列说法错误的是 已知：①常温下，，。 ②“萃取剂”能够选择性萃取某些金属阳离子，其萃取原理为 A. “预处理”使用表面活性剂，主要作用是除去催化剂表面的油污 B. “调pH”时，溶液中的Fe3+先于Al3+沉淀完全 C. “萃取”时，适当降低溶液的pH，有利于提高金属阳离子的萃取率 D. 沉镍时生成前驱体，发生的化学方程式是： 12. 某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A. 通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B. 发生了 C. 加过量的溶液主要除去溶液中的 D. 白色沉淀A中含 13. 利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化可将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法错误的是 A. a极的电势低于b极 B. b极的电极反应式为 C. 制备1 mol 时，产生1.5 mol气体X D. 该装置工作一段时间后，硫酸的浓度会减小 14. 甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反应： 反应I： 反应Ⅱ： 一定压强下，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。 已知：CO的选择性 下列说法正确的是 A. 曲线I代表H2的选择性 B. 400℃时CO2的体积分数约为 C. 反应Ⅰ： D. 升高温度，两个反应的正反应速率均减小，逆反应速率均增大 15. 常温下溶液中[、、]与的关系如图所示。现向浓度均为的NaCl、、的混合溶液中滴加溶液(已知)。下列叙述正确的是 A. 的数量级为 B. 常温下，饱和AgCl溶液中大于饱和溶液中 C. 上述过程中最先生成 D. c点坐标为(-3.15，6.6) 第II卷 非选择题 16. 工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题： 已知：①常温下，，； ②当离子浓度低于时，可认为该离子已完全沉淀； ③常温下，在pH=10.0时开始溶解。 （1）为了提高“酸浸”率，可采用的措施有___________(答出一条即可)，“酸浸”后得到的浸渣的用途有___________(答出一条即可)。 （2）“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液中___________时添加K2SO4，冷却结晶制得明矾晶体。 （3）常温下，“调pH”控制的pH范围为___________(保留一位小数)；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）若试剂R是溶液和氨水混合溶液，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：___________。 （5）已知的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 “操作a”包括___________、洗涤、干燥，洗涤时用___________(填“热水”或“冷水”)。 （6）以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。 17. 钾铬矾[]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。 （1）B中反应装置名称为___________。 （2）选用质量分数为70%的H2SO4而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是___________。 （3）写出B装置中析出晶体的化学方程式：___________。 （4）B装置采用冰水浴目的是___________，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是___________。 （5）钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。反应取1.04 g样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成250 mL溶液，取25.00 mL，用0.1000 mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液30 mL(三次实验的平均值)。 取FeSO4溶液的仪器为___________，样品中铬的质量分数为___________。若滴定时滴定管开始有气泡，滴定后气泡消失，则测出铬的质量分数___________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。 18. 煤和石油化工生产中的废气含有H2S，需要对其进行回收处理，涉及反应如下： ① ② （1）已知反应③ 求反应②___________kJ/mol。 （2）温度下，保持总压强为130 kPa，向反应器中充入H2S和Ar气体，只发生反应①，测得H2S的平衡转化率与投料比η关系如图1，其他条件相同，投料比η增大，H2S的平衡转化率增大的原因是___________；温度下，反应①的压强平衡常数Kp=___________kPa． （3）已知：(为速率常数，R为常数，T为温度，单位为，为正反应活化能)。反应①中的与不同的催化剂(Cat1、Cat2)、温度(T)的关系如图2，相同条件下，催化效率较高的是___________(填Cat1或Cat2)，Cat2作用下的正反应活化能为___________。 （4）已知(其中K为平衡常数、R为常数、T为温度)，反应①和反应③的随温度的变化关系如图3.生产中常采用1000℃时反应③处理H2S的工艺方法而不采用反应①，请从两个角度解释原因___________。 （5）向一密闭容器中通入2molH2S和1molCH4，同时通入一定量N2稀释。常压时不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2的体积分数如图4.其他条件不变，在950~1150℃范围内，S2(g)的体积分数随温度的变化趋势大致为___________。 19. 某生物活性物质的前体H的合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）G中官能团的名称为___________、___________。 （5）B裂解时生成中间产物X(分子式为C5H12O2)，X再发生消去反应生成C，X的结构简式为___________。 （6）G的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 ①苯环上有4个取代基 ②能够与FeCl3溶液发生显色反应 ③1 mol该物质最多能与4 mol NaOH反应 （7）参考上述路线，设计如下转化。Y的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年哈一中模拟考试 高三化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 第I卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于新型无机非金属材料的是 A. 金刚砂 B. 硬铝 C. 石墨烯 D. 单晶硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚砂主要成分为，属于高温结构类新型无机非金属材料，A不符合题意； B．硬铝是铝的合金，属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，B符合题意； C．石墨烯是新型碳单质材料，属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．单晶硅是半导体类新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 有机材料在生活中的应用非常广泛。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙炔中的共价键类型有s-pσ键 B. 聚丙烯分子的链节为 C. 乙烯分子所含官能团：C=C D. 反-2-丁烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】 A．乙炔结构为HC≡CH，C-H键是H原子的1s轨道与C原子的sp杂化轨道形成的σ键，而不是s-pσ键，A错误； B．聚丙烯由丙烯CH2=CHCH3加聚得到，链节应为-CH2-CH(CH3)-，不是-CH2-CH2-CH2-，B错误； C．乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键决定乙烯的主要化学性质，属于乙烯的官能团，因此乙烯分子的官能团为C=C，C正确； D．反-2-丁烯中，两个CH3应位于C=C双键的两侧，两个H也应位于C=C双键的两侧，而图中两个H都在双键上方，两个CH3都在双键下方，说明相同基团位于双键同侧，表示的是顺-2-丁烯，不是反-2-丁烯，D错误； 故答案选C。 3. 一种燃煤烟气脱硫原理为。下列说法错误的是 A. 与互为同素异形体 B. 的VSEPR模型： C. 中子数为18的硫原子： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同一元素组成的性质不同的几种单质，与是H元素的两种不同核素，互为同位素，A错误； B．H2O的中心原子是O，其杂化轨道类型为sp3，O的孤电子对数=，其价层电子对数=2+2=4，则H2O的VSEPR模型为四面体，B正确； C．硫原子的质子数为16，当硫原子的中子数为18时，硫原子的质量数=16+18=34，则中子数为18的硫原子为，C正确； D．中C原子最外层有4个电子，分别与4个H原子形成1对共用电子对，该电子式书写正确，D正确； 故答案选A。 4. 已知铜与KCN溶液反应的方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗2 mol Cu时，转移电子的数目为 B. 标准状况下，的中心原子含有的孤电子对数目为 C. 固体中σ键数目为 D. 常温下，pH=9的KCN溶液中水电离出的浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Cu元素从0价升高到+1价，每个Cu转移1个电子，消耗2 mol Cu时转移电子数目为，A错误； B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算孤电子对数目，B错误； C．1 mol中，中心Cu与4个形成4个配位σ键，每个内部含1个σ键，共含8 mol σ键，σ键数目为，C正确； D．KCN溶液中水解促进水的电离，水电离出的大部分与结合，常温下pH=9的溶液中水电离出的总浓度等于水电离的浓度，为，D错误； 故选C。 5. 研究发现，从中药黄芩中提取的Q对多种肿瘤细胞具有显著抑制作用，Q的结构简式如图所示。下列关于Q的说法错误的是 A. Q能发生取代反应、加成反应和消去反应 B. 1 mol Q与溴水反应消耗 C. 所有碳原子可能共平面 D. 与足量H2发生加成反应所得分子中有2种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．Q分子中的羟基均为酚羟基，直接连接在苯环的sp²杂化碳原子上，不满足醇羟基发生消去反应的结构条件，无法发生消去反应，A错误； B．1 mol Q中酚羟基的邻位共有1 mol可被取代的氢原子，消耗1 mol ，含有的1 mol碳碳双键可与1 mol 发生加成反应，共消耗2 mol ，B正确； C．Q分子中苯环、碳碳双键、酮羰基均为平面结构，各平面之间通过单键连接，单键可旋转，所有碳原子可能共平面，C正确； D．Q与足量发生加成反应后，苯环、碳碳双键、酮羰基均完全加成，所得产物中含有的官能团为醇羟基和醚键，共2种，D正确； 故选 A。 6. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X的某种核素原子核内无中子，基态Y原子的L层中有3个未成对电子，基态Z原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，Z、W为同族元素，基态Q原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y＞W＞Z B. 键角X2Z＞YX3 C. Q元素位于元素周期表的P区 D. X、Y、Q能形成一种深蓝色的离子 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X核素无中子为；基态Y原子L层3个未成对电子，电子排布为，为；基态Z原子2p轨道有1个电子自旋与其他相反，说明2p轨道有4个电子，电子排布为，为；Z、W同族且W原子序数更大，为；基态Q原子最外层1个电子、其余层全充满，电子排布为，为。 【详解】A．第一电离能：的2p轨道半充满更稳定，第一电离能大于同周期相邻的，同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能大于，故顺序为，A错误； B．为，中心有2对孤电子对，为，中心有1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥力越大，键角越小，故键角，B错误； C．的价电子排布为，属于ds区元素，不是p区，C错误； D．可形成深蓝色配离子，D正确； 故选D。 7. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向1 mL 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖在此条件下未水解生成葡萄糖 B 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色 配位键的稳定性： C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．银镜反应需要在碱性条件下进行，蔗糖水解后溶液为酸性，未加碱中和稀硫酸就加入银氨溶液，银氨会与酸反应无法发生银镜，不能证明蔗糖未水解，A不符合题意； B．溶液显蓝色是因为存在，加入后变为黄绿色，说明转化为，配离子转化会向生成更稳定配离子的方向进行，因此配位键稳定性：，B符合题意； C．加入的氯水过量，过量的也可以将氧化为使淀粉变蓝，无法证明是氧化了，不能得出氧化性，C不符合题意； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，无法证明生成了消去产物1-丁烯，D不符合题意； 故选B。 8. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．检验氯气是否具有漂白性 B．分离I2和NH4Cl固体混合物 C．制备晶体 D．除去CCl4中的Br2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气不会使干燥的有色布条褪色，但会使湿润的有色布条褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性，A不符合题意； B．固体会受热分解为和，其会在烧瓶底部遇冷重新发生化合反应生成固体，固体受热升华也会在烧瓶底部凝华，二者又混合在一起，B符合题意； C．向溶液中加入乙醇，因溶剂的极性减小，的溶解度降低，从而被析出，C不符合题意； D．会与发生反应，故可用溶液除去的溶液中的，D不符合题意； 故选B。 9. 氧化铈(CeO2，M=172 g/mol)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来部分Ce4+的位置，可得到更稳定的结构。CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为a pm，下列说法错误的是 ( O2-的空缺率) A. CeO2晶胞中Ce4+周围最近且等距的O2-有8个 B. 已知M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为 C. CeO2晶体的密度为 D. 若掺杂后，晶体中Ce4+与Y3+的个数比为3：2，则O2-空缺率为10% 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合晶胞图可知，位于顶点和面心，位于晶胞体内，晶胞中与面心处距离最近且等距的数目为4，1个被两个晶胞共用，因此每个周围最近且等距的共8个，A正确； B．M点坐标为，N点在晶胞内沿x、y、z轴方向距离M点均为个晶胞边长，因此N点分数坐标为，B正确； C．与最近的核间距为体对角线的，设晶胞边长为l，则：，得；晶胞含4个，晶胞质量，晶胞体积；密度 ​，而选项中​，与正确结果不符，C错误； D．设为3个，为2个，总正电荷=3×4+2×3=18，化合物呈电中性，所以数目为；原5个阳离子对应O总数为5×2=10，因此空位数为10−9=1，空缺率，D正确； 故答案为C。 10. 为实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成时放出31.2 kJ的热量。下列说法正确的是 A. 总反应化学方程式为： B. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 C. 通过和反应制备，每转移，放出31.2 kJ的热量 D. 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 【答案】A 【解析】 【分析】结合反应机理图，确定总反应的反应物为和，生成物为，Ru基物质为反应的催化剂。反应过程中中的非极性键、中的极性键发生断裂，仅形成中的极性键，无非极性键生成。生成46 g即1 mol 时放出31.2 kJ热量，该反应中C元素化合价从+4价降低到+2价，每生成1 mol 转移2 mol电子。催化剂仅改变反应活化能，不改变反应热与平衡转化率。 【详解】A．总反应化学方程式反应物、生成物及配平均符合机理推导结果，A正确； B．反应历程中存在非极性键、极性键的断裂，仅存在极性键的形成，无非极性键的形成，B错误； C．每生成1 mol 转移2 mol电子，放出31.2 kJ热量，故每转移1 mol ，放出热量为 ，C错误； D．催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，也不能改变平衡转化率，D错误； 故选A。 11. 雷尼镍(含Ni，Al、Fe、Mg、Zn等元素的单质及氧化物)在工业上广泛用于有机物的加氢催化。从废雷尼镍催化剂中回收Ni元素的流程如图所示，下列说法错误的是 已知：①常温下，，。 ②“萃取剂”能够选择性萃取某些金属阳离子，其萃取原理为 A. “预处理”使用表面活性剂，主要作用是除去催化剂表面的油污 B. “调pH”时，溶液中的Fe3+先于Al3+沉淀完全 C. “萃取”时，适当降低溶液的pH，有利于提高金属阳离子的萃取率 D. 沉镍时生成前驱体，发生的化学方程式是： 【答案】C 【解析】 【分析】原料为含Ni、Al、Fe、Mg、Zn等单质及氧化物的废雷尼镍催化剂，目标产物为NiO。流程依次为预处理后用稀硫酸酸浸，所有金属及对应氧化物与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，滤液1含Ni2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Zn2+等金属阳离子。加NaOH溶液调pH，Fe(OH)3溶度积更小，优先沉淀，滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3。滤液2中剩余Ni2+、Mg2+、Zn2+，加入萃取剂选择性萃取除去Mg2+、Zn2+等杂质阳离子。萃取后水相中的Ni2+与NH4HCO3反应生成前驱体，焙烧得到NiO。 【详解】A．表面活性剂可使油污发生乳化，除去催化剂表面的油污，A正确； B．氢氧化物沉淀完全时金属离子浓度为，沉淀完全时，沉淀完全时，沉淀完全所需更小，即pH更低，因此先于沉淀完全，B正确； C．萃取反应为，降低溶液pH，增大，平衡逆向移动，金属阳离子萃取率降低，C错误； D．根据元素守恒，沉镍反应的化学方程式配平正确，原子守恒、电荷守恒均成立，D正确； 故选C。 12. 某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A. 通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B. 发生了 C. 加过量的溶液主要除去溶液中的 D. 白色沉淀A中含 【答案】D 【解析】 【分析】SO2通入 pH≈5 的 AgNO3溶液中，发生反应生成两部分：一部分形成无色溶液A（含有 等可溶性物质），另一部分生成白色沉淀A（Ag2SO3）。将无色溶液A加入过量 HCl 后，由于 Cl-与 Ag+反应，生成白色沉淀B（AgCl），说明溶液中含有游离 Ag+；取上层清液加入 BaCl2 无沉淀，说明溶液中无 （否则应生成 BaSO4），从而排除 SO2 被氧化为硫酸根的情况。对白色沉淀A（Ag2SO3）加入 HNO3，会发生氧化还原反应生成无色气体 NO，该气体在空气中被氧化为红棕色 NO2（实际表现为气体变红棕色），进一步验证沉淀中含有亚硫酸根。 【详解】A．溶液A呈酸性既可能来自SO2溶于水生成 H2SO3，也可能来自反应生成 H+，两种情况都会使 pH 降低，因此仅凭 pH 无法判断是否发生氧化还原反应，A 正确； B．体系中生成白色沉淀A且后续可放出 NO，说明沉淀为Ag2SO3，对应反应为，B正确； C．加入过量 HCl 的核心作用是让 Cl-与溶液中 Ag+ 生成 AgCl 沉淀，从而去除 Ag+干扰后续检验，C 正确； D．沉淀A加 HNO3后产生无色气体 NO，NO 遇空气被氧化为红棕色 NO2，说明 Ag2SO3 与 HNO3发生氧化还原反应；且上层清液加BaCl2无沉淀，说明体系中无 ，因此沉淀A不含 Ag2SO4，D 错误； 故答案选D。 13. 利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化可将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法错误的是 A. a极的电势低于b极 B. b极的电极反应式为 C. 制备1 mol 时，产生1.5 mol气体X D. 该装置工作一段时间后，硫酸的浓度会减小 【答案】C 【解析】 【分析】HMF转化为FDCA的过程是氧化反应（、被氧化为），电解池中氧化反应发生在阳极，因此为阳极，接电源正极；为阴极，接电源负极。 【详解】A．由图可知，HMF在b极上转化为FDCA，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，则b极为阳极，a极为阴极，阴极的电势低于阳极，故a极的电势低于b极，A正确； B．b极羟基和醛基转化为羧基，失去，失去，共失去，发生了氧化反应，，B正确； C．制备1 mol FDCA时，转移6 mol电子；阴极（极）反应为，转移6 mol电子时，生成气体的物质的量为，C错误； D．双极膜中，阳离子向阴极（侧）移动，阴离子向阳极（侧，硫酸区）移动；会与阳极反应生成的结合为水，硫酸不发生迁移，物质的量不变，水的量增大，因此硫酸浓度减小，D正确； 故选C。 14. 甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反应： 反应I： 反应Ⅱ： 一定压强下，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。 已知：CO的选择性 下列说法正确的是 A. 曲线I代表H2的选择性 B. 400℃时CO2的体积分数约为 C. 反应Ⅰ： D. 升高温度，两个反应的正反应速率均减小，逆反应速率均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．图像中CO的选择性曲线随温度升高从100%降至0%，H2的选择性应与之互补（从0%升至100%），曲线Ⅱ为H2的选择性曲线，A错误； B．400℃时，CO选择性为0，仅反应Ⅱ发生，设初始HCOOH为1 mol，由图可知，转化率为90%，反应Ⅱ生成CO2和H2各0.9 mol，剩余HCOOH 0.1 mol，总气体物质的量=0.1+0.9+0.9=1.9 mol。CO2体积分数为，B正确； C．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，，C错误； D．升高温度，正、逆反应速率均增大（吸热方向增幅更大），并非“正反应速率减小”，D错误； 故答案选B。 15. 常温下溶液中[、、]与的关系如图所示。现向浓度均为的NaCl、、的混合溶液中滴加溶液(已知)。下列叙述正确的是 A. 的数量级为 B. 常温下，饱和AgCl溶液中大于饱和溶液中 C. 上述过程中最先生成 D. c点坐标为(-3.15，6.6) 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据溶度积表达式推导图像中直线的规律： 对通式，溶度积，两边变形得：​，即，斜率为的个数，因此：​斜率最大（），对应；斜率为（），对应；斜率为（），对应。再根据给定点计算各物质的：（​，：，得；（​，：，得；（，是​和交点）：，得。 【详解】A．，数量级为，A错误； B．计算饱和溶液中： 饱和：； 饱和：， 饱和中)更小，B错误； C．原溶液中各阴离子浓度均为，计算开始沉淀所需： ：； ：； ：； 所需最小，最先生成沉淀，C错误； D．c点是和交点，联立直线方程： ：，：， 解得，，即坐标为，D正确； 故选D。 第II卷 非选择题 16. 工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题： 已知：①常温下，，； ②当离子浓度低于时，可认为该离子已完全沉淀； ③常温下，在pH=10.0时开始溶解。 （1）为了提高“酸浸”率，可采用的措施有___________(答出一条即可)，“酸浸”后得到的浸渣的用途有___________(答出一条即可)。 （2）“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液中___________时添加K2SO4，冷却结晶制得明矾晶体。 （3）常温下，“调pH”控制的pH范围为___________(保留一位小数)；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）若试剂R是溶液和氨水混合溶液，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：___________。 （5）已知的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 “操作a”包括___________、洗涤、干燥，洗涤时用___________(填“热水”或“冷水”)。 （6）以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等，适当延长酸浸时间） ②. 制造玻璃或光导纤维等 （2）出现晶膜或有少量晶体析出 （3） ①. ②. 和 （4） （5） ①. 趁热过滤 ②. 热水 （6） 【解析】 【分析】锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)和一起“焙烧”，用硫酸“酸浸”焙烧产物，、、和被转化为、、、，不参与反应，过滤后浸渣为；滤液经“蒸发浓缩”后加入，“冷却”可得明矾；再向滤液中加入“调”，和残留的被转化为和沉淀，过滤后滤液经“沉锂”等操作可得。 【小问1详解】 为了提高“酸浸”率，可适当提高硫酸浓度或适当升温，也可将固体粉碎研磨或适当搅拌反应混合物等，也可适当延长酸浸时间；由分析可得，“酸浸”后得到的浸渣为，其用途可制造玻璃或光导纤维等； 【小问2详解】 “蒸发浓缩”时，蒸发至溶液中出现晶膜或有少量晶体析出时添加K2SO4，冷却结晶制得明矾晶体； 【小问3详解】 由已知条件可得，当完全沉淀时，，此时，则；当完全沉淀时，，此时，则，且在时开始溶解，因此“调pH”控制的范围为；由分析可知，“调”后产生滤渣的主要成分为和； 【小问4详解】 若试剂R是溶液和氨水混合溶液，则“沉锂”工序中发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由表格得出，的溶解度随温度的升高而降低，则“操作a”包括趁热过滤、洗涤、干燥；可用热水洗涤时可以减少的损失； 【小问6详解】 中的平均化合价为价，中的化合价为价， 从价降低到价，根据得失电子守恒可得反应方程式为。 17. 钾铬矾[]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。 （1）B中反应装置名称为___________。 （2）选用质量分数为70%的H2SO4而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是___________。 （3）写出B装置中析出晶体的化学方程式：___________。 （4）B装置采用冰水浴目的是___________，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是___________。 （5）钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。反应取1.04 g样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成250 mL溶液，取25.00 mL，用0.1000 mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液30 mL(三次实验的平均值)。 取FeSO4溶液的仪器为___________，样品中铬的质量分数为___________。若滴定时滴定管开始有气泡，滴定后气泡消失，则测出铬的质量分数___________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）98%的浓硫酸浓度小，反应速率慢；易溶于水，稀硫酸浓度太小，不利于放出 （3） （4） ①. 降温可降低产物溶解度，促进晶体析出 ②. 重铬酸钾具有强氧化性，会氧化乙醇 （5） ①. 酸式滴定管 ②. 50% ③. 偏高 【解析】 【分析】由装置图可知，A为制备还原剂二氧化硫的装置，B为制备钾铬矾的装置，C为尾气处理装置，B中发生二氧化硫和重铬酸根的反应，生成[]，本实验中使用了有毒的二氧化硫气体，最后用C中氢氧化钠处理尾气，根据氧化还原反应的规律，结合化学实验的基本操作分析解答。 【小问1详解】 根据装置图，B中反应装置名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 选用质量分数为70%的H2SO4而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是98%的浓硫酸H+浓度小，反应速率慢；SO2易溶于水，稀硫酸浓度太小，不利于SO2放出； 【小问3详解】 装置B中二氧化硫和反应，析出晶体，化学方程式为； 【小问4详解】 B装置采用冰水浴的目的是：降温可降低产物溶解度，促进晶体析出；B中含有酸性重铬酸钾，重铬酸钾具有强氧化性，可氧化乙醇，因此该方法不合理； 【小问5详解】 FeSO4溶液水解显酸性，因此用酸式滴定管； 根据得失电子守恒，存在关系，因此有，消耗FeSO4溶液30 mL，消耗的FeSO4的物质的量：，因此样品中含有Cr3+的物质的量：，样品中铬的质量分数：； 滴定管尖嘴处开始有气泡，滴定后气泡消失，会导致读出的溶液体积偏大，据此计算出的铬的质量分数偏高。 18. 煤和石油化工生产中的废气含有H2S，需要对其进行回收处理，涉及反应如下： ① ② （1）已知反应③ 求反应②___________kJ/mol。 （2）温度下，保持总压强为130 kPa，向反应器中充入H2S和Ar气体，只发生反应①，测得H2S的平衡转化率与投料比η关系如图1，其他条件相同，投料比η增大，H2S的平衡转化率增大的原因是___________；温度下，反应①的压强平衡常数Kp=___________kPa． （3）已知：(为速率常数，R为常数，T为温度，单位为，为正反应活化能)。反应①中的与不同的催化剂(Cat1、Cat2)、温度(T)的关系如图2，相同条件下，催化效率较高的是___________(填Cat1或Cat2)，Cat2作用下的正反应活化能为___________。 （4）已知(其中K为平衡常数、R为常数、T为温度)，反应①和反应③的随温度的变化关系如图3.生产中常采用1000℃时反应③处理H2S的工艺方法而不采用反应①，请从两个角度解释原因___________。 （5）向一密闭容器中通入2molH2S和1molCH4，同时通入一定量N2稀释。常压时不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2的体积分数如图4.其他条件不变，在950~1150℃范围内，S2(g)的体积分数随温度的变化趋势大致为___________。 【答案】（1）+64 kJ/mol （2） ①. 增加投料比，相当于减小压强，反应①正向是一个气体分子数增大的反应，平衡会向正反应方向移动，因此的平衡转化率增加 ②. 10 （3） ①. Cat1 ②. 400或420 （4）1000℃时反应①不自发，而反应③自发；由和图3数据可知反应③的平衡常数更大，即正向程度越大平衡时硫化氢的转化率更高 （5）先增大后减小 【解析】 【小问1详解】 反应②为反应③减去反应①得到，故； 【小问2详解】 总压强不变时，投料比越大，分压越小，反应①为气体分子数增大的反应，平衡会向正反应方向移动，因此的平衡转化率增加；温度下，投料比为2时，的平衡转化率为50%，设初始物质的量为x mol，则按照物质的量列出三段式： 起始体系中有x mol 与2x mol Ar，平衡时体系中有0.5x mol 、0.5x mol 、0.25x mol与 2x mol Ar，据此可计算； 【小问3详解】 反应活化能越小，速率常数越大，反应速率越快，催化效率越高，故相同条件下催化效率较高的是Cat1；读取Cat2对应曲线上各点坐标(400,-1.0)、(500,-0.8)、(700,-0.6)，可得正反应活化能为400或420 ； 【小问4详解】 由图像可知，1000℃时反应①不自发，而反应③自发；由可知，越小，平衡常数越大，由图像可知反应③的更小，平衡常数更大，此时的平衡转化率更高； 【小问5详解】 950~1050℃时，体积分数很小，此时以反应①为主，体积分数增大，1050~1150℃时，体积分数迅速增加，此时以反应②为主，体积分数减小，故体积分数随温度的变化趋势大致为先增大后减小。 19. 某生物活性物质的前体H的合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）G中官能团的名称为___________、___________。 （5）B裂解时生成中间产物X(分子式为C5H12O2)，X再发生消去反应生成C，X的结构简式为___________。 （6）G的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 ①苯环上有4个取代基 ②能够与FeCl3溶液发生显色反应 ③1 mol该物质最多能与4 mol NaOH反应 （7）参考上述路线，设计如下转化。Y的结构简式为___________。 【答案】（1）加成反应 （2） （3） （4） ①. （酚）羟基 ②. （酮）羰基 （5） （6）16 （7） 【解析】 【分析】B（）经过裂解得到C（），和HBr发生加成反应得到D，D与G反应得到H，由G和H的结构简式可以推知D的结构简式为；由E的结构简式和F的分子式可知，E和发生加成反应生成F，F发生已知反应①的水解反应得到G，则F的结构简式为。 【小问1详解】 A→B的反应中，A的双键打开，与甲醛加成生成环状B，无小分子消去，反应类型为加成反应； 【小问2详解】 由分析知，D的结构简式为，所以C→D的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为 ； 【小问4详解】 由G的结构简式，可知官能团的名称为(酚)羟基、(酮)羰基； 【小问5详解】 B裂解时生成中间产物X分子式为C5H12O2，C（）分子式为C5H8，所以X应是二元醇消去2分子水得到二烯烃C， X的结构简式为： ； 【小问6详解】 G的分子式为C8H8O4，其同分异构体能够与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；1 mol该物质最多能与4 mol NaOH反应，由于分子中只有4个氧原子，要消耗4 mol NaOH，且苯环上有4个取代基，所以基团组合为2个酚羟基（消耗2 mol NaOH）、1个甲基、1个酚酯基（-OOCH）（水解后形成酚羟基共消耗2 mol NaOH），共四个取代基，先分析苯环上连2个酚羟基的结构，共有邻、间、对3种取代位置，2个酚羟基邻、间、对位时，甲基和酚酯基排布分别有6、7、3种，所以同分异构体共有种； 【小问7详解】 根据已知反应②，键被还原为，故被还原得到乙胺。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $