山东滨州市2026届高三下学期二模考试 化学试题

高三化学试题参考答案 2026.5 第I卷选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.D2.C3.A4.B5.A6.C7.D8.B9.B10.C 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.C12.D13.BD14.BC15.AC 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分，除标注外，每空2分) (1)p(1分) 126(1分) (2)①2(1分) ②BCD (3)①Nas BiCle6+H2O-BiOCl￥+3NaCl+2HCl 7(1分) ®分1，) √2a2+c 2 17.(12分，除标注外，每空2分) (1)C(1分)粉碎（搅拌、升温、周气逆流）(1分) (2)2CeO2+8H++2C1=2Ce3++Cl2↑+4H2O (3)固体失去吸附水(1分) 2Ce20.+0224Ce02 (4)1.3 (5)铁粉(1分) 143 18.（12分，除标注外，每空2分) (1)检查装受的气密性(1分) (2)③①②④⑤(1分) (3)2S,C12+2H20A3S￥+S02↑+4HCI (4)SCl2、SAC 高三化学试恶答案第1页（共2页） (5)①酚酞溶液(1分) ②9cY。-y) ③B(1分) 2m 19.(12分，除标注外，每空2分》 (1)间二氯苯或1,3-二氮苯(1分) 取代反应(1分) Br COOCH, 2) +CH,(C0OCH,.三ZHB+ COOCH CHO C00H(1分) CO 醛基、羧基 (4)HO- CHCICH CH -OH (6)1.5(1分) 20.(12分，每空2分) (1)-276.4 :,)反应②、③均为放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，碘萃取率下降 H2O2的分解(I2升华、苹取剂挥发) ②BC aK2K3 (3)+aK: (4)667 高三化学试题答案第2页（共2页）试卷类型：A 高三化学试题 2026.5 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5I127Ce140 且 第I卷选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学材料助力科技发展。下列说法正确的是 A.“三结砷化镓太阳能电池”使用的砷化傢属于合金 B.“谷神星一号”电缆绝缘层使用的聚四氟乙烯属于烃类 C.“纳米药物载体”制备过程中使用的甘油属于酯类 D.“垂直轴风力发电机”叶片使用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料 2.下列化学用语表述正确的是 A.AlCL3的电子式： Ca广 树j B.基态Se原子的电子排布式：CAr]4s24p 领 CH,PO,中P的杂化轨道表示式.四↑F下 D固体HF中的链状结构式：F、 3.关于实验室安全，下列做法错误的是 A.酸、碱废液分别收集后，直接排放 B.实验中未用完的钠、钾、白磷立即放回原试剂瓶 C.不需要回收利用的部分有机废液，用焚烧法处理 D.身上的衣物着火且燃烧面积较大，躺在地上翻滚灭火 高三化学试题第1页（共10页） 4.下列对物质用途解释错误的是 选项 用途 解释 A 硅胶可用作食品干燥剂 硅胶具有多孔结构，能吸附水分子 B 乙醇可用来提取青蒿素 青蒿素与乙醇发生酯化反应而溶解 二氧化氯可用于自来水消毒 二氧化氯具有强氧化性 D 石墨可作精密仪器的优良润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 5.下列实验装置（夹持装置略）或操作正确的是 NHz 铜丝 -Na 苯 一稀硝酸 哥H,O(含酚酞) A.制备少量NO B.探究钠与水的反应C.萃取过程中放气 D.吸收氨气 6.2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(M(OFs)的科学家。某MOF材料由第四 周期元素Z和配体L构成。配体L由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y组成，其结 构如图。已知原子序数存在关系：4Y=Z十2。下列说法错误的是 W A.电负性：Y>XW B.基态Z原子核外电子有15种空间运动状态 C.配体L酸化后得到的分子含2种官能团 D.配体L.上引入一OH、一NH2可增强MOP材料与H2O之间的吸附作用 7.下列离子方程式书写错误的是 A.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3·H2O一[Ag(NH3)2]++2H2O B.锅炉水垢中加人饱和Na2CO2溶液：CaSO,(s)+C(O(aq)=CaCO3(s)+SO(aq) C.Na2S溶液中通入过量SO2:2S2-+5S02+2H2O一3S1+4HSO5 D.乙二醇溶液中加入过量酸性KMn(O,溶液： 5HOCH2 CH2 OH+8MnO,+24H+-5HOOCCOOH+8Mn2++22H2O 8.荧光开关分子是一类能响应光、热、特定离子等刺激的光学分子。分子X(非荧光态)结 合Na+和H后转变为Y(荧光态)，转化过程如图。 Na'和H 高三化学试题第2页（共10页） 下列说法正确的是 A.1molX中含36Nx个C-Ho键 B. ② 键角：①<② C.Y中氧原子与Na*形成离子键 D.X能有效增大CsCI在有机溶剂中的溶解度 9.乙酸是一种重要的化工原料。在催化剂作用下，以甲醇为原料合成乙酸的反应历程如图。 H TN4 CH COI CHI LiOH Lil CH,COOH CHOH TN3 TNI TN2 下列说法错误的是 A.虚线框内的物质可为CO B.增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大 C.反应历程中Rh元素的化合价发生了变化 D.反应过程中测得TN2含量最少，可能原因是TN2→TN3活化能最低 10.溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。25℃时，移取VL1.0×10-‘mol·L-1 Na2CO3溶液于烧杯中，用0.0946mol·L盐酸标准溶液滴定，过程中溶液电导率变化 如图（实验中无气体逸出，忽略空气中CO2的影响）。 2000 号1800 1600 1400 4.66mL 型 C 1200 B 0.003.006.009.0012.00 盐酸体积mL 下列说法错误的是 A.V≈4.4 B.B点：c(CI)+c(OH)>c(H2CO3)+c(HCO5)+c(H) C.滴定过程中：c(Na+)=2c(H2CO2)+2c(HCO5)+2c(CO) D.CD段溶液电导率变化较快的主要原因是H导电能力强于其他离子 高三化学试题第3页（共10页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 将少量酸性KMnO,溶液分别滴入等体积的 A 验证甲基对苯环的影响 苯、甲苯中，观察溶液褪色情况 将FeSO,溶液滴入2mL5%H2O2溶液中， B 探究Fe2+能否催化H2O2分解 观察气泡产生情况 将待测固体样品放人X射线衍射仪中，观察 区分玻璃和水晶 记录仪上是否产生分立斑点或明锐衍射峰 将H2S气体通人CuSO,溶液中，观察是否 D 比较HSO,和HS的酸性强弱 产生黑色沉淀 12.化合物Q是一种常见消炎药，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A.M中所有原子均可共平面 B.MN反应中， 仅作溶剂 C.与N具有相同官能团，能发生银镜反应的芳香族同分异构体共有16种 D.1mol Q与NaOH溶液反应时，最多消耗5 mol Na(OH 13.混合可充电式液流电池在充放电过程中具有良好的稳定性。某Zn一NO5/C2HOH电 池工作过程中还可合成醋酸铵，原理如图。 负载 (HO)!N NO NH, 隔 [Zn(OH)4 Zn 罐 CH;COO-C,H,OH膜 储液罐 电源 高三化学试题第4页（共10页） 下列说法正确的是 A.隔膜为质子交换膜 B.电极电势：Ru一Ni(OH)z电极>Zn电极 C.充电时，Ru一Ni(OH)2电极的反应式为C2HOH一4e+H2O一CHCOO厂+5H D.若恰好生成1mol醋酸铵，理论上[Zn(OH),]-的物质的量增加2mol 14.K3[Fe(C2O)3]·3H2O为翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，对光敏感，其制备流程 如下。 FeC2O ①饱和K,C04溶液②@H,0,溶液 加热煮沸 悬浊液 ①饱和H,C0,溶液②饱和KCz0溶液 40℃水浴加热 步骤Ⅱ 步骤瓜 步骤I ①无水乙醇②过滤、洗涤、干燥 翠绿色溶液 K[Fc(C20)]3H0 步骤W 已知步骤I发生反应：6FcC,O,十3H,O,十6KC,O,oC4K,[Fe(C,O,)]+2Fe(OHD,. 下列说法错误的是 A.步骤I中，不可用HNO3替代H2O2 B.步骤Ⅱ中，加热煮沸是为了得到更大颗粒的Fe(OH)3沉淀 C.步骤Ⅲ中，反应的离子方程式为：Fe(OHD3+3H+3C2O一[Fe(C2O)3]+3H2O D.步骤Ⅳ得到的产品应密封保存在棕色试剂瓶中 15.钛单质及其化合物在航空航天领域应用广泛。以Ti和TiCL为原料制备TCL过程中 的主要反应（忽略其他副反应）为： 0 (T,56.67刀 Ti(s)+TiCL(g)2TiCl2(s) △H,<0 (T0,40.00) TiCl (s)+TiCl (g)=2TiCla (g) △H2>0 30 ③Ti(s)+3TiCL,(g)一4TiCl(g) △H>0 20 Ticl. 在恒容密闭容器中，投料比n(Ti):n(TiCl,)=2:1, 800 900 T61000 平衡时反应体系中各含钛组分的物质的量分数[例如 T/C n(TiCla) TiCL,的物质的量分数-M(所有含铁组分)X100%]随温度变化如图. 下列说法正确的是 A.曲线I对应的物质为Ti B.T。℃时，TiCL,的平衡转化率为96.67% C.上述平衡体系中，2n(Ti)>n(TiCl2)+2n(TiCl3）+4n(TiCL) D.900℃时，压缩容器体积会增大平衡时TiCL,的物质的量 高三化学试题第5页（共10页） 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铋(Bi,原子序数83)是一种重金属元素，其单质及化合物在医药、环保等领域有 重要应用。 (1)基态Bi原子的价电子排布为6s26p3,该元素位于元素周期表中的 区，20的Bi 的中子数为 (2)某种含Bí的配合物具有保护胃肠黏膜的作用，结构如图。 H2 H.O HO OH H2O OH HO H20 H2O ①该配合物的配体有 种（不考虑立体异构）。 ②该配合物中存在的化学键类型有 (填标号)。 A.离子键 B.配位键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.氢键 (3)BiOCI是一种新型的高档环保珠光材料。 ①BiOCI可由Nas BiCl水解后过滤得到，该反应的化学方程式为 BiC的中心 原子价层电子对数为 0 ②BiOC的晶胞形状为长方体，结构如图。面心 02 O2一位于B+构成的正四面体空隙，已知原子A分 c nm ○C1 13)则 数坐标为(0,0,0)，原子B分数坐标为(1,2，了 A a nm anm 原子C分数坐标为 ,品胞中原子B、C间距 离为 nm(用含a、c的代数式表示)。 17.(12分)二氧化铈(CO2)在工业领域发挥着重要作用。工业上利用氟碳铈矿（主要成分 为CeCO3F,含SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备CeO2,同时获得NH,AI(SO,)2 品体和(NH4)2Fe(SO,)2晶体的工艺流程如下。 NHHCO, 稀硫酸HO: 空气水蒸气 稀硫酸 滤液Ⅱ →Ce(C0~5H,0一焙烧→Ce0, 滤渣I 氯碳 氧化 滤渣Ⅱ 铈矿 焙烧 氧化物 调pH 滤渣Ⅲ →NHAI(SO品体 滤液I 酸性气性 回收液 滤液Ⅲ -→NH)2Fc(SO)晶体 物质X 废碱液 高三化学试题第6页（共10页） 已知： ①CezO3易溶于疏酸，CeO2难溶于疏酸；Cez(CO3)3·5H2O(M=550g·mol-)在空 气中极易吸潮。 ②常温下，K(CaF2)=3.5×10-1。 ③当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”中，化合价发生变化的元素为 (填元素符号)，提高焙烧效率的 措施有 (任写一种)。 (2)“滤渣I”溶解时，不宜用价格低廉的浓盐酸代替稀硫酸和H2O2,原因是 (用离子方程式表示)。 (3)取Cé(CO3)3·5HO产品加入坩埚中，在空气中“焙烧”时固体质量与温度的关系如图。 质量g A(25,6.00) 6.00 B(120,5.50) 5.00 C(380,4.60) 4.00 D(650,3.28) E(800,3.44 3.00 100 200300400 500 600 700800温度/℃ 据图分析：A→B质量减小的原因是 ,DE的化学方程式为 (4)“回收液”经脱碳处理后转化为1.2mol·L」NaF溶液。常温下，若加入等体积的 CaCl2溶液将F-沉淀完全，则CaCl2溶液浓度至少为 mol·L1(忽略F的水 解及溶液混合引起的体积变化)。 (5)为提高(NH:),F(SO,)2晶体产量，向“滤液I”中加入的物质X是 (填物 质名称)。由“滤渣Ⅲ”制备NH,AI(SO,)2晶体时，理论上消耗硫酸铵和硫酸的物质的 量之比为 18.(12分)二氯化二硫(SC2)是重要的有机化工原料。某小组以氯气和熔融硫磺为原料 制备SC2并测定其纯度（装置图中夹持、加热装置略）。 已知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 遇水分解生成S、SO2和HC;100℃以上部分分解成S和 S2Cl2 -80 138 Cl2;能被氯气氧化成SC2。 SCl2 -78 59 S 113 445 易溶于SC2 高三化学试题第7页（共10页） D疏 浓盐酸 MnO B C 回答下列问题： (1)组装仪器， (填操作名称)，添加药品。 (2)该实验的操作顺序为 (填序号)。 ①加热装置A②加热装置D③通冷凝水 ④停止加热装置D⑤停止加热装置A (3)缺少C装置时，实验中发现产品浑浊不清，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)F中收集到的产品所含杂质除C2外还有 (填化学式)：下列措施能提高产 品纯度的有 (填标号)。 A.调节A中分液漏斗旋塞，控制液体滴加速率 B.进一步升高装置D的温度 C,对装置F收集到的粗产品进行减压蒸馏 (5)该小组用如下装置测定提纯后S2C2产品的纯度（杂质不影响测定）。 蒸馏水 蒸蹈水 冰盐水一 NaOH溶液 步骤如下： i.称取mg样品于三颈烧瓶。 ⅱ.关闭K,,打开K2,通过分液漏斗向烧瓶B中加入足量蒸馏水，充分反应。 ii.打开K,加热烧瓶A,向B中持续通入水蒸气，将样品水解生成的SO2和HCl全部 蒸出，用足量的NaOH溶液充分吸收。 iv.实验结束后，取下锥形瓶，加入指示剂X,用cmol·L1的盐酸标准溶液滴定剩余的 NaOH溶液，至终点时，消耗盐酸V1ml。 v.不加S,Cl2样品，重复步骤i~iv做空白实验。滴定Na(OH溶液至终点时消耗盐酸V。mL。 ①步骤iv中，指示剂X为 ②样品中S2C2纯度为 %(用含c、V。、V1、m的代数式表示)。 ③下列操作会导致测定结果偏高的是 (填标号)。 A.步骤iⅱi中，水蒸气的通人时间较短 B.步骤v中，滴定后俯视读数 C.步骤ⅴ中，滴定前滴定管尖端充满液体，滴定后有气泡 高三化学试题第8页（共10页） 19.(12分)开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等疾病。开瑞坦 前体K的合成路线如下： i.Mg CHO i.NaOH A B 试剂a CH-(COOCH D Br(CH:)CHO COOCH .H' F C.HCl: CiHOCI C.HCIBr 三乙胺 CuHisO.CI 三乙胺 COOCH, CnHisOsCl NH:OH ℃H一定条件 G CHO CnHOCl 已知：①R-Br+CHR(COOR),三乙，R-CR'(COOR), ②R-NH+ X 回答下列问题： (1)A的名称为 ;BC反应类型为 (2)C→D反应的化学方程式为 (3)F的结构简式为 ,G中含氧官能团的名称为 (4)B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.氯原子不与苯环直接相连 c.含有不对称碳原子且核磁共振氢谱有5组峰 (5)H→I经历了如下多步反应。其中，中间产物1有两个六元环，中间产物2、3中均含 N一O键和-CH3。 NH2OH -H20 异构化 -H20 CLH2ONOCI CIHINOCI CLHINOCI CHO 中间产物1 中间产物2 中间产物3 中间产物2的结构简式为 (6)I→J的过程中，SeO2转化为单质Se。若生成1mol J,理论上消耗SeO2的物质的量 为 mol. 20.(12分)碘单质(12)在催化、染料、医药等多领域有重要作用，可用氧化萃取法从卤水中 提取。涉及的主要反应如下(R作萃取剂，其浓度视为常数)： ①2厂(aq)+2Ht(aq)+H2O2(aq)=L(aq)+2H2O1)△H,=-257.5kJ·mol- 2I(ag)+I2 (ag)13 (ag) △H2=-18.9kJ·mol-1K2 ③I(aq)+R(有机相)=R15(有机相) △H3<0 K3 回答下列问题： (1)反应3厂(aq)+2H广(aq)+H2O2(aq)=5(aq)+2H2OI)的焓变△H=k·mol厂。 高三化学试题第9页（共10页） (2)萃取率是反映溶质从水相转移到萃取相的比例。 上述平衡体系中，碘萃取率= n(碘)有机相 n(碘)本相十m(碘)有机相 ×100% ①其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率曲线如图。 100 90 70 60 5 290300 310320330 340350 TK 萃取温度从300K升高至320K,碘萃取率缓慢下降，结合平衡移动原理分析其原因是 当萃取温度超过320K时，碘萃取率明显下降的原因有 (任写一条)。 ②下列说法错误的是 (填标号)。 A.增大溶液的pH,碘萃取率降低 B.增大萃取剂用量，碘萃取率不变 C.加少量水稀释，c平(I2)/c平(RI)变小 D.增大I厂的浓度，达到新平衡时，反应②的逆反应速率会增大 (3)分配比(D)可用于衡量物质在两相间的分配能力及分配效果。上述平衡体系中2 在水相和有机相间的分配比关系为：D(分配比)=C学R5） c*)+c(15)°T℃下， c平(I)=amol·L1,则D=(用含K2、K3、a的代数式表示)。 (4)未加有机萃取剂时，固定总碘浓度为0.01mol·L',平衡时溶液中的I一、12、I5分布 系数8与溶液中初始c(H2O2)关系如图。[总碘浓度=各组分折合为I一后的浓度之和， (组分)= 该组分折合为I厂后的浓度 总碘浓度 ,如6(15)= 3c(15) .01mol.L] -I 0.8 …2 ---5 教 0.6 0.2 0 0.0010.0020.0030.004 0.005 c(H202)/(mo-L) 计算反应厂(aq)+l2(ag)-一1(ag)的平衡常数K= (结果保留3位有效数字)。 高三化学试题第10页（共10页）