精品解析：江苏射阳县盘湾中学2026年春学期期中考试高一年级化学学科模拟试卷

射阳县盘湾中学2026年春学期期中考试 高一年级化学学科模拟试卷 (时间：75分钟 总分：100分) 一、选择题：(本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 下面四个物理量的单位属于化学反应速率的单位是 A. mol B. mol/L C. mol∙L-1∙s-1 D. g 【答案】C 【解析】 【详解】A． mol是物质的量的单位，A错误； B． mol/L是物质的量浓度的单位，B错误； C． mol∙L-1∙s-1是化学反应速率的单位，C正确； D． g是质量的单位，D错误； 答案选C。 2. 在体积为2L的密闭容器中进行反应，起始加入4molSO2反应5分钟时，经测得含SO2为2mol，则用SO2表示该反应的速率为mol/(L·min) A. 0.2 B. 5 C. 3.5 D. 0.5 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据题意5min内Δn(SO2)=4mol-2mol=2mol，容器体积为2L，所以v(SO2)==0.2 mol/(L·min)； 故答案为A。 3. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. 在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度 B. 大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石 C. K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强 D. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度反应速率减慢，A不合题意； B．大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石，由于大理石为固体，增大反应物用量，但浓度不变，故反应速率不变，B不合题意； C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，由于反应物是溶液，压强对溶液影响不大，增大压强反应物的浓度不变，故反应速率不变，C不合题意； D．将铝片改为铝粉，增大铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D符合题意； 故答案为：D。 4. 影响化学反应速率的主要因素是 A. 浓度 B. 催化剂 C. 反应物本身的性质 D. 温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度是影响反应速率的外部条件，A项不选 B．催化剂是影响反应速率的外部条件，B项不选； C．反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，C项选； D．温度是影响反应速率的外部条件，D项不选； 答案选C。 5. 下列气体可用如图所示向下排空气法收集的是 A. O2 B. NO C. H2 D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2的相对分子质量为32，大于空气的平均相对分子质量29，密度比空气大，应使用向上排空气法收集，A错误； B．NO会与空气中的O2反应生成NO2（2NO+O2=2NO2），不能用排空气法收集，需用排水法，B错误； C．H2的相对分子质量为2，远小于29，密度比空气小，且不与空气中成分反应，可用向下排空气法收集，C正确； D．SO2的相对分子质量为64，大于29，密度比空气大，应使用向上排空气法收集，D错误； 故选C。 6. 下列物质中含有离子键的是 A. Cl2 B. H2O C. CO2 D. CaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。 7. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. Cl2的电子式： B. O2-的结构示意图： C. Na2SO3中S元素的化合价：+6价 D. Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4=2Na++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中的两个Cl原子间形成1个共用电子对，另外每个Cl原子的最外层还有3对电子，则电子式为，A不正确； B．O2-是由O原子得到2个电子后形成的阴离子，结构示意图为，B不正确； C．Na2SO3中，Na显+1价、O显-2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出S元素的化合价为+4价，C不正确； D．Na2SO4为易溶于水的强电解质，溶于水后发生完全电离，则电离方程式为：Na2SO4=2Na++，D正确； 故选D。 8. 制备CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，正反应放出热量。下列说法正确的是 A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 减小压强能加快反应速率 C. 题图表示正反应的能量变化 D. 一定条件下反应达平衡时，CO2能100%转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢，B错误； C．正反应放热，图示是吸热反应，二者不相符，C错误； D．可逆反应不可能完全进行，可逆反应达平衡时，反应物不能100%转化，D错误； 故答案选A。 9. 下列反应不是吸热反应的是 A. B. 与的反应 C. 铝热反应 D. 煅烧石灰石制取生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．是吸热反应，故A不符合题意； B．与的反应是吸热反应，故B不符合题意； C．铝热反应属于放热反应，故 C符合题意； D．煅烧石灰石制取生石灰，需要在高温下进行，属于吸热反应，故D不符合题意； 故选C。 10. 2022年，我国科学家以C60为原料创造出碳家族单晶新材料。C60与金刚石互为 A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同分异构体 D. 同系物 【答案】A 【解析】 【分析】同种元素组成的不同单质为同素异形体；质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，分子组成形成若干个CH2原子团的有机物互为同系物，据此解答。 【详解】C60与金刚石均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体。 答案选A。 11. 下列属于可再生能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤是不可再生能源，A错误； B．石油是不可再生能源，B错误； C．天然气是不可再生能源，C错误； D．太阳能是可再生能源，D正确； 故选D。 12. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是： A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A； B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B； C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和 新能源，正确，不选C； D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。 13. 下列有关的实验正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热氯化铵固体，分解产生的和在试管口遇冷会重新化合为，无法收集到氨气，且加热固体的试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，故A错误； B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误； C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误； D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确； 故选D。 14. 少量铁片与100mL0.1mol·L－1的稀盐酸反应(盐酸过量)，为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，如下方法可行的是 A. 加入少量铁粉 B. 通入少量的HCl气体 C. 加入50mlNaCl溶液 D. 滴入几滴硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【分析】加快反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则保证铁的量不变，以此解答。 【详解】A. 加入少量铁粉，反应物浓度没有改变，速率不变，但生成氢气的量增多，故A不选； B. 铁片少量，生成氢气的量由铁的量决定，通入少量的HCl气体，铁的量不变，生成氢气的量不变，但氢离子浓度增加，反应速率加快，选B； C. 加入50mlNaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C不选； D. 滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，铁的量减小，故改变了H2的产量，故D不选； 正确答案是B。 15. 一种超薄电池的实验模拟装置如图所示。下列关于该电池工作时的描述中，不正确的是 A. 锌片作负极 B. 实现了化学能向电能的转化 C. 隔离膜吸收的溶液中的离子自由移动 D. 用铜片替换银片后可得到相似的电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌片的活动性弱于银片，活泼金属作负极，锌作负极，铜做正极，A不符合题意； B．原电池是化学能转化为电能的装置，B不符合题意； C．原电池中钠离子移向正极，氯离子移向负极，C符合题意； D．锌比铜活泼，用铜片替代银片后，锌片作负极，铜片作正极，可以得到相似的电池，D不符合题意； 故选C。 16. 下列电池不属于化学电池的是 A. 一次电池 B. 二次电池 C. 燃料电池 D. 太阳能电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．一次电池将化学能转化为电能，涉及化学反应，属于化学电池，A不符题意； B．二次电池放电时将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，涉及化学反应，属于化学电池，B不符题意； C．燃料电池将化学能转化为电能，涉及化学反应，属于化学电池，C不符题意； D．太阳能电池将太阳能转化为电能，不涉及化学反应，不属于化学电池，D符合题意。 答案选D。 17. 属于人工固氮的是 A. 用N2和H2合成氨 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨 C. 用NH3和CO2合成尿素 D. 闪电将空气中N2转化为NO 【答案】A 【解析】 【分析】将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程,称为固氮。分为自然固氮（雷雨固氮和生物固氮）和人工固氮。 【详解】A．工业合成氨属于人工固氮，A正确； B．生物固氮，B错误； C．不属于固氮，C错误； D．雷雨固氮属于自然固氮，D错误； 故选A。 18. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构式： C. N的结构示意图： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．中子数为10的O原子的质量数为10+8=18，符号为，A错误； B．NH3分子中N原子与每个H原子共用一对电子，结构式为，B正确； C．N为7号元素，N原子的核电荷数、核外电子数均为7，结构示意图为，C错误； D．H2O为共价化合物，电子式为，D错误； 综上所述答案为B。 19. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 20. 下列关于氨气的说法错误的是 A. 极易溶于水 B. 用浓硫酸干燥 C. 用向下排空气法收集 D. 有刺激性气味 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气分子是极性分子，与水分子能形成氢键，所以是极易溶于水的气体，故A正确； B．氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，则不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C．氨气分子的密度小于空气，则用向下排空气法收集氨气，故C正确； D．氨气是无色有刺激性气味的气体，故D正确； 故选B。 21. 久置的浓硝酸呈黄色的原因是 A. 浓硝酸本身有颜色 B. 浓硝酸具有挥发性 C. 浓硝酸与氧气反应生成有色物质 D. 浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硝酸是无色的，故A不选； B．浓硝酸的挥发性和久置的浓硝酸呈黄色无关，故B不选； C．浓硝酸不与氧气反应，故C不选； D．浓硝酸不稳定，见光分解产生的红棕色二氧化氮气体溶解在里面使浓硝酸显黄色，故D选； 故选D。 22. 浓硝酸不具有的性质是 A. 酸性 B. 易挥发性 C. 强氧化性 D. 吸水性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硝酸有酸性，故A不符合题意； B. 浓硝酸易挥发性，故B不符合题意； C. 浓硝酸具有强氧化性，故C不符合题意； D. 浓硝酸没有吸水性，故D符合题意。 故选D。 23. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是 A. O2 B. Fe C. Cu D. Na 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．O2不是金属，与硝酸、硫酸不反应，A与题意不符； B．Fe在冷、浓的硝酸或硫酸中反应在金属的表面形成致密氧化膜，发生钝化，B符合题意； C．Cu在冷、浓的硝酸发生氧化还原反应，不能形成致密的氧化膜，C与题意不符； D．Na在冷、浓的硝酸或硫酸中发生氧化还原反应，不能形成致密的氧化膜，D与题意不符； 答案为B。 24. 不属于氮肥的是 A. N2 B. NH4Cl C. KNO3 D. CO(NH2)2 【答案】A 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A. N2中含有氮元素，但不能被植物吸收，不属于氮肥，故A符合题意； B. NH4Cl中含有N元素，属于氮肥，故B不符合题意； C. KNO3中含有K元素和N元素，属于复合肥，可作氮肥，故C不符合题意； D. CO(NH2)2中含有N元素，属于氮肥，故D不符合题意； 答案选A。 【点睛】氮肥，是指以氮（N）为主要成分，施于土壤可提供植物氮素营养的肥料。氮肥按含氮基团可分为氨态氮肥、铵态氮肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、氰氨态氮肥和酰胺态氮肥。 25. 氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是 A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. －3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】试题根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，H元素为+1价，Cl元素化合价为-1价，设N元素化合价为x，则x+1×4-1=0，解得x=-3； 故答案为D。 26. 大气污染物NO2导致的主要环境问题有 A. 酸雨和光化学烟雾 B. 温室效应和赤潮 C. 水华和臭氧层空洞 D. 雾霾和白色污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2导致的主要环境问题是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨，A符合题意； B．温室效应与二氧化碳气体有关，赤潮是水中氮磷元素浓度过大造成的，B不符题意； C．水华是水体富营养化造成，臭氧层空洞的成因来自多个方面，C不符题意； D．白色污染是聚乙烯等塑料造成的，D不符题意。 答案选A。 二、非选择题：(本大题共3小题，共计22分。) 27. 如图是一个原电池装置，请按要求填空。 (1)正极材料是_______。 (2)写出负极反应式：_______。 (3)该原电池中发生的总反应离子方程式为_______。 【答案】 ①. Cu ②. Fe-2e-=Fe2+ ③. Fe+Cu2+=Fe2++Cu 【解析】 【分析】 【详解】(1)Fe比Cu活泼，且Fe可以和硫酸铜溶液发生氧化还原反应，所以Fe为负极，则Cu为正极； (2)负极上Fe被氧化为Fe2+，电极反应为Fe-2e-=Fe2+； (3)装置中总反应为Fe置换Cu2+的反应，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。 28. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： (1)写出氨合成塔中发生的化学反应方程式_______。 (2) NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 (3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_______ +CO2 (请完成化学方程式)。 ______ 【答案】 ①. N2+3H22NH3 ②. ③. 【解析】 【分析】 【详解】(1)合成塔中氨气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3； (2)假设烧瓶的体积为VL，则氨气的物质的量为mol，反应后水充满整个烧瓶，则溶液的体积为VL，所以物质的量浓度为mol/L； (3)根据元素守恒可知化学方程式为Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射阳县盘湾中学2026年春学期期中考试 高一年级化学学科模拟试卷 (时间：75分钟 总分：100分) 一、选择题：(本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 下面四个物理量的单位属于化学反应速率的单位是 A. mol B. mol/L C. mol∙L-1∙s-1 D. g 2. 在体积为2L的密闭容器中进行反应，起始加入4molSO2反应5分钟时，经测得含SO2为2mol，则用SO2表示该反应的速率为mol/(L·min) A. 0.2 B. 5 C. 3.5 D. 0.5 3. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. 在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度 B. 大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石 C. K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强 D. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 4. 影响化学反应速率的主要因素是 A. 浓度 B. 催化剂 C. 反应物本身的性质 D. 温度 5. 下列气体可用如图所示向下排空气法收集的是 A. O2 B. NO C. H2 D. SO2 6. 下列物质中含有离子键的是 A. Cl2 B. H2O C. CO2 D. CaCl2 7. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. Cl2的电子式： B. O2-的结构示意图： C. Na2SO3中S元素的化合价：+6价 D. Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4=2Na++ 8. 制备CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，正反应放出热量。下列说法正确的是 A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 减小压强能加快反应速率 C. 题图表示正反应的能量变化 D. 一定条件下反应达平衡时，CO2能100%转化 9. 下列反应不是吸热反应的是 A. B. 与的反应 C. 铝热反应 D. 煅烧石灰石制取生石灰 10. 2022年，我国科学家以C60为原料创造出碳家族单晶新材料。C60与金刚石互为 A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同分异构体 D. 同系物 11. 下列属于可再生能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 12. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是： A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” 13. 下列有关的实验正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A. A B. B C. C D. D 14. 少量铁片与100mL0.1mol·L－1的稀盐酸反应(盐酸过量)，为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，如下方法可行的是 A. 加入少量铁粉 B. 通入少量的HCl气体 C. 加入50mlNaCl溶液 D. 滴入几滴硫酸铜溶液 15. 一种超薄电池的实验模拟装置如图所示。下列关于该电池工作时的描述中，不正确的是 A. 锌片作负极 B. 实现了化学能向电能的转化 C. 隔离膜吸收的溶液中的离子自由移动 D. 用铜片替换银片后可得到相似的电池 16. 下列电池不属于化学电池的是 A. 一次电池 B. 二次电池 C. 燃料电池 D. 太阳能电池 17. 属于人工固氮的是 A. 用N2和H2合成氨 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨 C. 用NH3和CO2合成尿素 D. 闪电将空气中N2转化为NO 18. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构式： C. N的结构示意图： D. 的电子式： 19. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 20. 下列关于氨气的说法错误的是 A. 极易溶于水 B. 用浓硫酸干燥 C. 用向下排空气法收集 D. 有刺激性气味 21. 久置的浓硝酸呈黄色的原因是 A. 浓硝酸本身有颜色 B. 浓硝酸具有挥发性 C. 浓硝酸与氧气反应生成有色物质 D. 浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面 22. 浓硝酸不具有的性质是 A. 酸性 B. 易挥发性 C. 强氧化性 D. 吸水性 23. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是 A. O2 B. Fe C. Cu D. Na 24. 不属于氮肥的是 A. N2 B. NH4Cl C. KNO3 D. CO(NH2)2 25. 氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是 A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. －3 26. 大气污染物NO2导致的主要环境问题有 A. 酸雨和光化学烟雾 B. 温室效应和赤潮 C. 水华和臭氧层空洞 D. 雾霾和白色污染 二、非选择题：(本大题共3小题，共计22分。) 27. 如图是一个原电池装置，请按要求填空。 (1)正极材料是_______。 (2)写出负极反应式：_______。 (3)该原电池中发生的总反应离子方程式为_______。 28. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： (1)写出氨合成塔中发生的化学反应方程式_______。 (2) NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 (3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_______ +CO2 (请完成化学方程式)。 ______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $