专题06 实验题（22～24题）（抢分专练）（天津专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 抢分06 实验题(22~24题) (天津专用) 参考答案 抢分01气体的制取 1.(1)铁架台 (2) BD或BE 2KMnO,K.MnO,+MnO:+O.t (3)AD (4)③ 2.(1)试管 (2) 2H0,Ma02H,0+0,↑ c③ (3) ◆CaC03+2HC1=CaCl2+H,0+C0,↑C 小于 (4) 溶液由无色变为蓝色 A、D小 3.(1) 集气瓶 AC/AD BD CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO, MnO (2) 大于 Na,CO,+Ca(OH),=CaCO,+2NaOH 2H,02 2H,0+0,个 4.(1)试管 △ (2) AC/AD 2KMnO,兰K,Mn0,+MnO,+0,个 试管口未放一团棉花 (3) BD (4)C 加热 5.(1) 铁架台 2KMnO K,Mn0,+Mn02+0,↑b (2) BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 t (3)ABD 6. 酒精灯 水槽 BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1 甲 7.(1)长颈漏斗 (2) 2KMnO,K:MnO,+MnO:+O,f 在试管口放一团棉花 1/6 品学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 (3) Caco,+2HCI=CaCl,+H,0+CO, B和C 可以控制反应的发生与停止 Fe+2HCl_FeCL,+H,↑ (4)b 8.(1) 铁架台 水槽 (2) B 在试管口放一团棉花 底部 (3) 氧气不易溶于水（且不与水反应） D (4)C (5)低 (6B (T)铁板表面有无色气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 (8)B 9.(1)长颈漏斗 (2)2KMnO,K.MnO,+MnO.+O.f △ (3) 2NH,C1+Ca(OH),兰CaCl2+2NH,↑+2H,0 D 10.(1)试管 (2)防止粉末状物质进入导管 (3) CacO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO, (4)m (⑤)海草的光合作用消耗二氧化碳（合理即可） 抢分02酸碱盐综合 11.(1) 硫酸铜/CuSO4 (2) 碳酸钾/K2CO3 K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2 5/五 (3) 氢氧化钙/Ca(OHz 2/6 命学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 12.(1)Ca0+H,0=Ca(0H)2 (2)引流 (3)KOH (4) 三/3 KOH、K,C0 (5)138:7 13.(1)C02+2Na0H=Na,C03+H,0 (2) 一 c (3)BCD 14.(1) 鼓 2Na0H+C02=Na,C03+H,0 Cu(OH)2 红 (2) NaOH Na.CO 开始无明显现象，一段时间后产生气泡 B (3)KOH和Ba(OH)2都属于碱，溶液中均含有OH,能与FeCl3溶液中的Fe3+结合，生成红褐色的Fe (OHD3沉淀 15.(1)Fe0, (2) 盐 红 (3)+3 (4)C02+2Na0H=Na,C0,+H,0 16.(1) NaOH (2) HCI+NaOH=NaCl+H,O (3) CaCl,、CaCO, 17.(1)BaSO4 (2)MgCh +2NaOH Mg(OH)+2NaCI (3)碳酸钙、硫酸钠、氯化镁 (4)38.3% 18.(1)放热 3/6 品学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 (2)H,S0,+2Na0H=NaS0,+2H,0 (3)AC (4)7.35 19.(1)红 (2)6NaOH+Fe2(SO)3=3Na2SO+2Fe(OH)34 (3)氢离子和氢氧根离子（或H+和OH (4) 9 b Na2SO 20.(1) CH 熟石灰/消石灰 (2) 温室效应或全球变暖 放热 (3)C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 (4)Ca(OH),+Na,CO,=2NaOH+CaCO 抢分03能源与资源 21.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快速、更充分 (2)Fe+H,SO,=FeSO,+H, (3)玻璃棒 (4)Fe(S0:3 (⑤)将滤液甲中的硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 22.(1)B (2)C (3)清除可燃物 点燃 (4)C,H,OH+30, 2C0,+3H,0 (5)14:1 23.(1) 石油 (2) SO2(合理即可) (3) 4/6 品学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 聚氣乙烯 (4) 2N,H4+N,04=3N2+4H,0 (5) 大于 24.(1)燃烧产物只有水，无污染或热值高 (2)石油 (3)Ca0+H,0=Ca0H2 一定条件 (4) CaCO3 C02+3H2 CH,OH+H,O 点燃 25.（1) C CH,+202 C0,+2H,O (2) 162 26.(1)c (2) 温度达到可燃物的着火点 CH,+20, 点燃c0,+2H,0 二氧化硫（或二氧化氮、可吸入颗 粒物等，合理即可) (3)256/3 27.(1)D (2) C,H.OH+3O 点燃2C0,+3H,0 (3) 0.7 28.(1)b (2)稳定 (3)a (4)b (5)充足的氧气 5/6 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 (6)紫色 29.(1) 140g 80℃<t2<100℃ (2)c (3)B 通电 (4)2NaC1+2H,0H2↑+CL,个+2NaOH 6/6 抢分06 实验题（22~24题）（天津专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 天津3年真题 抢分依据 命题预测 气体的制取 2025年第22题 2024年第22题 2023年第22题 近三年天津中考化学第 22—24 题固定为实验探究与综合应用题，题号对应三大核心板块：第 22 题气体制取与性质、第 23 题酸碱盐综合、第 24 题能源与资源利用，难度呈梯度提升，分值稳定、考点高度聚焦教材主干知识。 考查规律上，第 22 题围绕氧气、二氧化碳、氢气的实验室制备，重点考查装置选择、仪器名称、方程式书写、收集与验满、性质操作；第 23 题以中和反应、pH 变化、离子检验、除杂提纯、盐的性质为主，常结合数字化实验、流程图考查综合推理；第 24 题聚焦化石燃料、新能源、海水资源、低碳环保、资源循环，紧扣绿色发展与本土工业情境。 预计 2026 年天津市中考化学第 22—24 题将整体保持题型稳定、难度适中、区分度合理的命题风格，第 22 题仍以氧气、二氧化碳的实验室制取与性质为核心，考查装置选择、仪器名称、化学方程式书写、气体检验与操作规范；第 23 题聚焦酸碱盐综合应用，围绕中和反应、pH 变化、离子检验、物质鉴别与除杂、流程推断展开，侧重证据推理与方案评价；第 24 题以能源、资源、环保为主线，结合化石燃料、新能源、海水资源利用、低碳绿色发展与本土化工情境进行考查 酸碱盐综合 2025年第23题 2024年第23题 2023年第24题 能源与资源 2025年第24题 2024年第24题 2023年第20题 【高频考点聚焦】 一、气体的制取 1.实验室制取氧气 药品 高锰酸钾、过氧化氢和二氧化锰 反应原理 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ 实验装置 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。 收集方法 ①排水法（不易溶于水）； ②向上排空气法（密度比空气大） 验满或验纯 ①向上排空气法收集时用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃， 则已收集满； ②排水法收集时集气瓶口有大量气泡冒出，则已收集满。 集气瓶放置 正放 实验操作步骤 高锰酸钾制备氧气： ①组装仪器；②检查气密性；③装药品；④固定试管；⑤加热；⑥收集； ⑦将导管移出水槽；⑧熄灭酒精灯 过氧化氢制备氧气： ①组装仪器；②检查气密性；③加入二氧化锰；④加入过氧化氢溶液； ⑤收集 注意事项 ①检查装置气密性； ②加热法制氧气时试管口要略向下倾斜； ③加热时应先使试管均匀受热，然后对药品所在的部位加热； ④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯； ⑤若用高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团棉花； ⑥排水法收集时，当气泡连续 、均匀放出后再收集。 2.实验室制取二氧化碳 药品 石灰石（或大理石）、稀盐酸 反应原理 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 实验装置 检验 通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是CO2 收集方法 向上排空气法（密度比空气大；可溶于水且能与水反应，不能用排水法收集） 验满或验纯 将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满，否则没满。 集气瓶放置 正放 实验操作步骤 ①组装仪器；②检查气密性；③加入石灰石；④加入稀盐酸；⑤收集 注意事项 ①检查装置的气密性； ②长颈漏斗下端管口要插入液面下； ③不能用排水法收集； ④反应容器中的导管刚露出橡胶塞即可； ⑤用向上排空气法收集时，导管口应伸入集气瓶底部； ⑥不能用稀硫酸代替稀盐酸。 3.实验室制取氢气 药品 锌粒（Zn）和稀硫酸 反应原理 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 实验装置 检验 点燃，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷的烧杯内壁有水珠， 则该气体是氢气 收集方法 ①排水法（难溶于水）； ②向下排空气法（密度比空气小） 验满或验纯 验纯： ①用拇指堵住集满氢气的试管口； ②靠近火焰，移开拇指点火，若“ 嘆 ”的一声，则氢气较纯； 若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 集气瓶放置 倒放 实验操作步骤 连接装置→检查装置的气密性→装入药品（先装固体，后加液体） →检验氢气的纯度→收集和存放 注意事项 ①检查装置的气密性； ②长颈漏斗下端管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。 二、制取气体改进装置 装置图 装置特点 装置简单，可制取较少量气体 可随时添加液体，制取较多量气体 可连续制取并能控制反应速率 可连续制取并能控制液体滴加速度和加入量　 可控制反应的发生和停止 三、收集装置的选择 1.排空气法 气体性质 收集方法 收集装置 举例 优点 密度比空气大，且不与空气成分反应 向上排空气法 O2、CO2 可收集较干燥的气体 密度比空气小，且不与空气成分反应 向下排空气法 H2、CH4 注意事项：导管应伸到集气瓶底部，防止收集到的气体不纯。 2.排水法 不易溶于水，且不与水反应 排水法 O2、H2、CH4 可收集较纯净的气体 注意事项： ①收集气体：当导管口的气泡连续均匀冒出时； ②导管口伸到集气瓶瓶口即可； ③收集满氧气接下来应进行的操作是：先在水面下用玻璃片盖住集气瓶瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。 四、气体的验满与检验 气体 检验 验满 方法 装置 方法 装置 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则说明气体为氧气 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气已集满 二氧化碳 将气体通入澄清石灰水中 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明二氧化碳已集满 五、气体的净化（除杂） 1、净化装置 （1）除杂原则：①不能引入新的气体杂质；②不能减少被净化气体的量。 （2）除杂和干燥的先后顺序： ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后； ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。 洗气瓶和干燥管中气体的进出口顺序： ①用洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出； ②用球形干燥管除杂或干燥时，气体应大进（即大管口进气）小出（即小管口出气），以利于气体充分干燥。 ③一般除杂在前，干燥在后，但如果用加热法除杂，则干燥在前。 吸收剂 可吸收的气体杂质 净化装置 水 易溶性气体，如HCl、NH3等 强碱(NaOH)溶液 CO2、HCl等 饱和碳酸氢钠溶液 CO2气体中混有的HCl气体 碱石灰 (主要成分NaOH和CaO) CO2、H2O(气)、HCl等 灼热氧化铜 H2、CO 灼热的铜网 O2 2、气体干燥 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 干燥装置 酸性 浓硫酸 中性气体：O2、CH4、N2、H2、CO等 酸性气体：CO2、SO2等 气态酸：HCl、H2S等 碱性气体：NH3 （中学阶段唯一碱性气体） 碱性 生石灰、 碱石灰、 固体氢氧化钠 碱性气体：NH3 中性气体：O2、CH4、N2、H2、CO等 酸性气体：CO2、SO2等 气态酸：HCl、H2S等 中性 无水氯化钙 除NH3以外的所有气体 NH3 六、多功能瓶的使用 用途 图示 气体进入方向 举例 收集气体 收集密度比空气大的气体，待收集气体通入最下方，即从a或c端通入 收集O2、CO2等 收集密度比空气小的气体，待收集气体通入最上方，即从b或d端通入 收集H2、CH4等 收集难溶或不易溶于水、且不与水反应的气体，气体应从b端通入 收集O2、H2等 检验、除杂、干燥气体 气体须与液体试剂充分接触，即气体应从a端通入 若检验CO2，X为澄清石灰水 除杂与收集组合装置 —— 若X为氢氧化钠溶液，该装置是除去CO2，收集CO 测量气体体积 短进长出，水被压入量筒 CO2等能溶于水或与水反应的气体需在水面上方加一层植物油，目的是防止通入的气体溶于水或与水反应。 七、酸碱盐的综合知识 1.酸（阳离子全是H+） ①常见酸 盐酸HCl：挥发性、除铁锈、胃酸 硫酸H2SO4：吸水性、干燥剂、除铁锈 ②酸的5条性质 指示剂：石蕊变红、酚酞不变 酸+活泼金属→盐+H2↑ 酸+金属氧化物→盐+水 (除锈) 酸+碱→盐+水 (中和) 酸+盐→新酸+新盐 2.碱（阴离子全是OH-） ①常见碱 氢氧化钠NaOH：烧碱、潮解、干燥剂 氢氧化钙Ca(OH)2：熟石灰、改良酸性土壤 ②碱的4条性质 指示剂：石蕊变蓝、酚酞变红 碱+非金属氧化物→盐+水 碱+酸→盐+水 (中和) 碱+盐→新碱+新盐 (均可溶) 3.盐 (金属/铵根+酸根) ①常见盐○ NaCl：食盐、生理盐水 Na2CO3：纯碱、玻璃、洗涤剂 NaHCO3：小苏打、发酵粉、治胃酸 CaCO3：建筑、补钙、制CO2 ②盐的4条性质 盐+金属→新盐+新金属 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→两种新盐 4、中和反应 (核心) ①定义：酸+碱→盐+水 ②实质：H++OH-=H2O ③属于复分解反应 ④应用：改良土壤、处理废水、治胃酸、止痒 5.pH与酸碱度 ①pH<7：酸性；pH=7：中性；pH>7：碱性 ②测定：pH试纸、玻璃棒蘸取、比色卡 ③酸雨：pH<5.6 6.复分解反应（必背沉淀） 白色不溶酸：AgCl、BaSO4 白色可溶酸：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 八、能源与资源相关知识点 1.能源分类（必考点） ①按获取方式分 一次能源：直接从自然界获取例：煤、石油、天然气、风能、水能、太阳能、核能 二次能源：由一次能源转化而来例：电能、汽油、柴油、乙醇、氢 ②按是否可再生分 可再生能源：可循环、短期能再生例：太阳能、风能、水能、生物质能、氢能、地热能 不可再生能源：短期内不能再生，越用越少例：煤、石油、天然气、核能 ③按是否清洁分 清洁能源：无污染 / 污染小例：太阳能、风能、水能、氢能、潮汐能 化石能源（非清洁）：燃烧产生污染例：煤、石油、天然气 新能源（高频） ④氢能 优点：热值高、来源广、产物是水、无污染 被称为最理想的清洁能源 ⑤乙醇（酒精） 属于可再生能源、有机物 用途：车用乙醇汽油、消毒、燃料 ⑥太阳能 其他新能源：风能、水能、地热能、潮汐能、核能 ⑦环境影响（必考） a.酸雨 形成：SO₂、NO₂ 溶于雨水 pH：＜5.6 危害：腐蚀建筑、破坏植被、污染水源、土壤酸化 b.温室效应 主要气体：CO₂（还有甲烷、臭氧、氟利昂） 后果：全球变暖、冰川融化、海平面上升 c.空气污染来源 化石燃料燃烧、汽车尾气、工业废气 污染物：CO、SO₂、NO₂、粉尘 d.防治措施 减少化石燃料使用、开发新能源、植树造林、绿色出行、尾气处理、工厂废气净化后排放 九、化学与资源总结口诀 化石燃料煤油气，不可再生要珍惜。氢能乙醇最清洁，太阳能风能更给力。酸雨源于硫氮氧，温室效应二氧化碳。节水防污护水源，防锈回收保金属。 【地区特色关注】 天津命题结合本土地域与产业特点，需重点关注以渤海海水资源、海河生态治理、粗盐提纯、海水淡化、侯氏制碱工艺为背景的酸碱盐综合应用与流程分析，掌握天津滨海新区化工生产中常见的气体制备、物质转化、除杂提纯与废水处理相关知识；关注天津港口、桥梁、船舶、工业设备等金属设施的防腐、金属冶炼与合金应用，结合本地工业生产理解金属活动性与酸碱盐反应规律；关注天津城市能源转型、天然气利用、氢能发展、低碳环保、大气与水体污染防治等本土能源与环境热点，将气体性质、燃料燃烧、资源循环利用与天津绿色发展、生态保护相结合；同时贴合天津中考命题特点，强化实验装置规范、化学用语精准、图像与流程解读能力，突出化学在海洋化工、城市环保、本土工业、资源利用中的实际应用，注重基础规范、逻辑推理与简单定量计算的结合。 抢分01 气体制取 1．（2026·天津西青·一模）气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： (1)仪器a的名称为______。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用_____装置(填序号)，其反应的化学方程式为______。 (3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用______装置(填序号)。 (4)若某气体既能用C装置也能用E装置收集，则该气体具有的性质是______(填序号)。 ①密度比空气大，难溶于水   ②密度比空气小，易溶于水   ③密度比空气小，难溶于水 2．（2026·天津红桥·一模）请根据以下实验装置，回答问题： (1)写出图中标号仪器的名称：①______。 (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式______；收集氧气可选用E装置或______装置，用E装置收集较纯净氧气的适宜时间是______（填序号）。 ①当导管口刚有气泡冒出时 ②当导管口停止冒出气泡时 ③当导管口有连续均匀气泡冒出时 (3)实验室制取二氧化碳时的反应方程式是______，收集该气体时的装置是______。制备装置内稀盐酸中溶质质量随时间变化大致趋势如图所示，请分析，tmin时制备装置内溶液中与个数比______（填“等于”或“小于”）。 (4)将足量稀盐酸分别滴入下列试管中：回答： ①B中的实验现象：黑色粉末逐渐溶解、______。 ②______中产生气体（填序号）； ③C中溶液pH变______。 3．（2026·天津河北·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称：________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为________（填序号）。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。 (2)完成以下实验报告： 装置及操作 现象 解释或结论 向1、2中滴加盐酸 1中无现象； 2中产生气泡生成浅绿色溶液 金属活动性：Fe_____Cu（填“大于”或“小于”）。 向3中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 化学方程式：________。 向4中滴加5%过氧化氢溶液 迅速产生大量气泡 化学方程式：________。 4．（2026·天津北辰·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室利用加热高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置为___________(填序号)，其反应的化学方程式为___________，上述装置中存在的问题是___________。 (3)实验室制取并收集二氧化碳，可选用的装置为___________(填序号)。若要得到干燥的二氧化碳气体，可选择使用的干燥剂为___________(填序号)。 A．浓硫酸    B．生石灰    C．氢氧化钠固体 (4)取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下图所示的实验。有关此实验的说法不正确的是___________(填序号)。 A．只有实验Ⅲ中的紫色石蕊纸花会变红 B．通过上述实验证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质 C．将实验Ⅲ中纸花烘干，发生反应的化学方程式是 5．（2026·天津河东·一模）请结合下列实验装置，回答有关问题。 (1)仪器甲的名称是_______，实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。实验室如果用B装置制取氧气，反应时液面不低于_______(填“a”或“b”)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 (3)查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用发生装置B生成甲烷，利用装置C或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是_______(填序号、多选)。 A．制取甲烷可在常温下进行 B．甲烷的密度小于空气 C．制取甲烷时药品都是固体 D．甲烷不与水反应 6．（2026·天津滨海新区·一模）根据下列实验装置图，回答下列问题 （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a _____ ，b _____ 。 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置为 _____ （填字母），写出反应的化学方程式 _____ 。 （3）如用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从 _____ （填“甲”或“乙”）通入。 7．（2026·天津第二十一中学·一模）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图装置回答问题。 (1)仪器①的名称是____。 (2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，利用装置A制氧气还需改进的地方是_____。 (3)实验室常用大理石和稀盐酸制取，其反应的化学方程式为_______。从A-E中选择一套制取和收集的装置______。若使用装置F作为制取的发生装置，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点________，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是________（用化学方程式表示）。 (4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从___（填“a”或“b”）口进入。 8．【新考法·从多种形式考察相关实验】（2026·天津红桥·一模）化学离不开实验： Ⅰ． (1)写出仪器名称：①___________，②___________。 (2)用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是___________。(填字母)，还要在此装置中作适当的变化是___________。否则收集的氧气将会呈现紫红色；检查装置气密性后用药匙把高锰酸钾粉末送至试管___________。(填“中部”或“底部”)后直立试管，抽出药匙。 (3)用E装置收集氧气依据是___________；能收集到干燥氢气的装置为：___________。 Ⅱ．在进行与铁有关实验中： (4)“铁丝在氧气中燃烧”：有关图标标注不正确的是___________(填标号)。 A．护目镜 B．明火 C．锐器 D．洗手 (5)非遗项目“打铁花”表演：熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。生铁熔点比纯铁___________(填“高”或“低”)。 (6)探究锌、铁、铜的金属活动性顺序如下：省略上述实验中的___________(填字母)，也能达到实验目的。 A． B． C． (7)用废旧金属蚀刻图案：①中铁能被磁铁吸引；④中现象为___________。 Ⅲ． (8)燃烧条件验证如下，现象、解释与结论不正确的选项是___________。 示意图 实验现象 解释与结论 A 小木条燃烧 玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 B a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷着火点比红磷的高 C a处白磷燃烧 c处白磷不燃烧 燃烧需要氧气 D 高蜡烛先熄灭 此时d处氧气浓度比e处小 9．（2026·天津河东·一模）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答问题。 (1)仪器的名称：a_______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。 (3)实验室制取氨气一般采用加热氯化铵固体和熟石灰的方法，请你写出该化学方程式_______，已知氨气极易溶于水，可选用_______(填字母)装置收集氨气。 10．（2026·天津和平·一模）“筑梦”实验小组以气体的制取为课题展开了项目式探究。 (1)装置A中仪器a的名称是：___________。 (2)用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是___________。 (3)用装置B制取二氧化碳气体，装置内反应的化学方程式为___________。当控制反应停止后，试管内液面位于___________(填“1或2”)处。 (4)用装置D收集氧气和二氧化碳时，气体均可从___________(填“m或n”)端通入。 (5)小组同学将制得的二氧化碳气体通入到生态缸中，如图E．定期观测发现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因：___________(答一点即可)。 抢分02 酸碱盐综合 11．（2026·天津北辰·一模）现有A～E五瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、稀盐酸、10%的溶液、10%的溶液。某同学进行实验： (1)从外观上观察，E溶液呈蓝色，则E为___________； (2)从剩余的四瓶溶液中各取少量两两混合，观察到：A+B→白色沉淀，A+C→无色气体。则A为___________，A与C反应的化学方程式为___________，这四种溶液两两混合可发生___________个反应； (3)取未鉴别出的B、D溶液各8 g于烧杯中，分别滴加酚酞溶液，再各加入10%的稀盐酸7.3 g，搅拌后观察到：D溶液红色褪去，B溶液仍为红色。则B为___________。 12．【新情境·传统文化】（2026·天津南开·一模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。该工艺流程如下图所示。 (1)“反应池”中发生的化合反应的化学方程式为___________。 (2)在实验室中完成操作I需要用到玻璃棒，其作用是___________。 (3)请你推测生成物中能够去污的成分是___________(填化学式)。 (4)同学模拟上述原理，将一定量氧化钙加入碳酸钾溶液中制备去污液，充分反应后，制备的去污液中溶质的组成可能有___________种情况(填数字)。为确定其成分，同学们进行了下述实验，由实验可知，该去污液中含有的溶质是___________(填化学式)。 实验 步骤 现象 实验1 取少量去污液于试管中，通入 无明显现象 实验2 另取少量去污液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 (5)通过模拟实验，同学反思在实际制备中应关注反应物的量，以提高原料的利用率。若草木灰的水溶液中碳酸钾的质量分数为10%，贝壳烧成的灰中氧化钙含量为80%，理论上草木灰的水溶液与贝壳烧成的灰应按照质量比为___________进行混合原料利用率最高(填最简比)。 13．（2026·天津第二十一中学·一模）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 (2)实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Na2CO3    猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 (3)同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 14．（2026·天津河西·一模）化学小组对碱的化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。完成下列问题。 (1)宏观现象： ①实验A中，推入NaOH溶液(足量)振荡后，可观察到的现象：气球变______(填“瘪”或“鼓”)，原因是______(用化学方程式表示)。 ②实验C，溶液中产生______沉淀(填化学式)；实验D，溶液变______色。 (2)实验探究： Ⅰ.实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质进行探究，首先作出猜想：猜想①：______；猜想②：NaOH和Na2CO3；猜想③：NaOH和Ca(OH)2。取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管，进行探究(补全操作和现象)： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 无白色沉淀 猜想③错误 在试管乙中缓慢滴加过量的稀盐酸 ______ 猜想②正确 Ⅱ.实验反思：若猜想②正确，也可以用______(填字母序号)进行验证。 A．CO2                       B．BaCl2溶液                 C．Fe2O3 (3)微观探析：另取2mLKOH溶液和Ba(OH)2溶液于试管m和n中，再向m和n中分别滴加5滴FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀，从微观角度分析，两支试管中现象相同的原因______。 15．（2026·天津红桥·一模）A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： (1)写出A的化学式：A______。 (2)物质D类别是______（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变______色。 (3)A中Fe元素的化合价为______。 (4)C转化为D的化学方程式______。 16．（2026·天津河北·一模）某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶） 步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 (1)固体粉末中一定含有的物质是________（填化学式）。 (2)步骤2中发生反应的化学方程式________。 (3)另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有________（填化学式）。 17．（2026·天津河东·一模）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： (1)白色沉淀B的化学式为______； (2)写出生成白色沉淀C的化学方程式______； (3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在______； (4)已知实验中得到1g白色沉淀A，23.3g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为______。（结果保留至0.1%） 18．（2026·天津河西·一模）利用传感器探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，小组同学监测反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 回答下列问题： (1)稀硫酸与NaOH溶液反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)写出反应的化学方程式______。 (3)反应到第20s时，向溶液中加入下列物质，没有明显现象的是______(填序号)。 A．铜 B．氧化铜 C．酚酞溶液 D．碳酸氢钠 (4)某工厂用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。 19．【新考法·结合知识导图】（2026·天津河东·一模）某同学用导图、曲线等多种方式，总结梳理NaOH的化学性质如图(已知硫酸钠溶液呈中性)：          (1)验证图1中反应①，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。 (2)根据图1中反应④，写出NaOH与硫酸铁的化学方程式_______。 (3)图2从微观角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是_______反应生成水分子。 (4)图2实验过程中，溶液的温度、pH变化曲线如图3、4所示。      ①当图2中，两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的_______(填“A”“B”或“C”)点，图4中的_______(填“a”“b”或“c”)点。 ②图4中b点溶液的溶质是_______(填化学式)。 20．（2026·天津河东·一模）A~H是初中化学常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的主要成分，F可用于配制波尔多液，它们之间的转化关系如图。 回答下列问题： (1)A物质的化学式是_______，F的俗称是_______。 (2)大气中物质D的含量升高会导致_______，反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)反应②的化学方程式为_______。 (4)反应④的化学方程式为_______。 抢分03 能源与资源 21．【新情境·制备物质的流程】（2026·天津北辰·一模）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 【查阅资料】： (1)上述流程中，粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 (2)反应器Ⅱ中生成气体的化学方程式为___________。 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 (4)溶液甲中的溶质有、___________(填化学式)和。 (5)反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是___________。 22．（2026·天津西青·一模）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 (1)下列做法中，不符合环保、低碳、循环发展的理念是______(填字母)。 A．开发可再生能源 B．推广使用一次性餐具 C．选择公共交通工具出行 D．进行垃圾分类和定点投放 (2)“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是_______(填字母)。 A．选择副反应少的化学反应 B．选择水作为反应物的溶剂 C．产生有害废弃物后再进行治理 D．选择无毒、无害的反应物作为生产原料 (3)过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_______。 (4)生产、生活和科学研究经常利用燃料燃烧放出热量。例如，在实验室，我们经常利用酒精灯加热。酒精是乙醇的俗称。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式______。 (5)将一定质量的水煤气(CO和H2的混合物)在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和H2的质量比为______。 23．（2026·天津河北·一模）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)化石燃料主要包括煤、________和天然气。 (2)与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有________（填化学式，一种即可）。 (3)由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构航天服，其中属于人工合成材料的是________。 (4)某种飞船的发动机利用了液体和气体反应生成氮气和水同时放出热量，该反应的化学方程式为________。 (5)航空煤油（）与等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量________（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 24．【新情境·结合十五五社会热点问题】（2026·天津河东·一模）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决环保、能源、粮食、资源等相关问题中具有重要作用。回答问题。 (1)“十五五”规划建设提出推动量子科技、生物制造、氢能和核聚变能等成为新的经济增长点。其中，氢能的规模化应用备受关注。氢气作为能源的优点有_______(任填一条)。 (2)目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、_______和天然气等。为缓解能源危机，人们正积极开发和利用新能源。 (3)化学反应通常伴随能量变化，生石灰与水反应会放出大量的热，试写出该反应的方程式_______。 (4)为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收CO2的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是_______。 ②一定条件下，合成塔中发生反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，则该合成塔中发生反应的化学方程式为_______。 25．（2026·天津南开·一模）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 (1)自然界中的碳循环 ①下列有关说法不正确的是___________。 A．减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放 B．动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳 C．氧元素未参与自然界中的碳循环过程 D．除二氧化碳外，臭氧、甲烷也是温室气体 ②动物、植物等的遗骸经一系列复杂变化形成了泥炭、煤、石油和天然气等化石燃料，天然气充分燃烧的化学方程式为___________。 (2)二氧化碳的转化与利用 ①中国科学院天津工业生物技术研究所研究团队，用二氧化碳和氢气作为原料，成功人工合成了淀粉。若合成过程中碳元素无损失，264 t二氧化碳可转化为淀粉___________t。 ②二氧化碳到淀粉的人工合成需要多个转化阶段，其中一步的过程如图所示，已知反应中四种物质的化学计量数之比为1:1:1:1。为使甲醇()持续转化为甲醛(HCHO)，反应II需补充。理论上每完成1个甲醇分子到甲醛分子的转化，需要补充___________个过氧化氢分子(填数字)。 26．（2026·天津和平·一模）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 (1)社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是______(填字母)。 a．煤    b．石油    c．太阳能    d．天然气 (2)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 ③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是______(填一种即可)。 (3)乙醇在一定条件下发生不完全燃烧，生成 CO、CO2和H2O。取46g乙醇与一定量氧气反应，恢复到室温测得生成的气体产物中CO与CO2的化学计量数之比为1：2。则参加反应的O2的质量为______g。 27．（2026·天津第二十一中学·一模）化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。利用化学综合应用自然资源和保护环境，使人类生活变得更加美好。 (1)煤和石油是目前使用较多的两种能源，下列有关它们的说法不正确的是____（填字母序号）。 A．煤和石油都是混合物 B．煤和石油综合利用的产品都有医药、炸药等 C．煤和石油都是不可再生能源 D．煤和石油的燃烧对环境都有害，应禁止使用 (2)乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_________。 (3)乙炔（化学式为）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和m g一氧化碳，则m的数值为_____。 28．（2026·天津红桥·一模）材料、能源、安全等问题，涉及到丰富的化学知识。 (1)“锅体”为不锈钢，不锈钢属于___________(填序号)。 a．合成材料    b．金属材料    c．复合材料 (2)“真金不怕火炼”，说明了金的性质___________。 (3)被广泛使用的天然气属于___________(填序号)。 a．化石能源    b．最清洁能源    c．可再生能源 (4)燃气(含有乙硫醇C2H6S)泄漏会闻到刺激性气味，是说明___________(填序号)。 a．分子的质量很小    b．分子在不断运动    c．分子之间有间隔 (5)燃气灶若火焰出现橙色，锅底会变黑，需调大进风口。说明充分燃烧需要___________。 (6)加热通有CO2后的石蕊溶液：溶液由红色变成___________。 29．（2026·天津和平·一模）海洋是一个巨大的资源宝库。 (1)海水中除了NaCl还含有KCl和等物质。下图是KCl和的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7      33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①40℃时将50 g KCl固体投入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________。 ②请结合表格分析如图交点的取值范围________。 (2)工业制得的氯化钠固体中常混有KCl和，欲除去其中的KCl和，用________（填序号）洗涤固体效果最佳 A．冷水 B．热水 C．饱和氯化钠溶液 (3)现需配制100g16%的氯化钠溶液，下列操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是________（填序号） A．用量筒量取水时俯视读数 B．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 C．装瓶时有少量溶液洒出 (4)工业上用电解饱和食盐水（主要成分NaCl）的方法生产NaOH，其原理如图，写出电解槽中发生的化学方程式________。 19 / 46 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 实验题（22~24题）（天津专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 天津3年真题 抢分依据 命题预测 气体的制取 2025年第22题 2024年第22题 2023年第22题 近三年天津中考化学第 22—24 题固定为实验探究与综合应用题，题号对应三大核心板块：第 22 题气体制取与性质、第 23 题酸碱盐综合、第 24 题能源与资源利用，难度呈梯度提升，分值稳定、考点高度聚焦教材主干知识。 考查规律上，第 22 题围绕氧气、二氧化碳、氢气的实验室制备，重点考查装置选择、仪器名称、方程式书写、收集与验满、性质操作；第 23 题以中和反应、pH 变化、离子检验、除杂提纯、盐的性质为主，常结合数字化实验、流程图考查综合推理；第 24 题聚焦化石燃料、新能源、海水资源、低碳环保、资源循环，紧扣绿色发展与本土工业情境。 预计 2026 年天津市中考化学第 22—24 题将整体保持题型稳定、难度适中、区分度合理的命题风格，第 22 题仍以氧气、二氧化碳的实验室制取与性质为核心，考查装置选择、仪器名称、化学方程式书写、气体检验与操作规范；第 23 题聚焦酸碱盐综合应用，围绕中和反应、pH 变化、离子检验、物质鉴别与除杂、流程推断展开，侧重证据推理与方案评价；第 24 题以能源、资源、环保为主线，结合化石燃料、新能源、海水资源利用、低碳绿色发展与本土化工情境进行考查 酸碱盐综合 2025年第23题 2024年第23题 2023年第24题 能源与资源 2025年第24题 2024年第24题 2023年第20题 【高频考点聚焦】 一、气体的制取 1.实验室制取氧气 药品 高锰酸钾、过氧化氢和二氧化锰 反应原理 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ 实验装置 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。 收集方法 ①排水法（不易溶于水）； ②向上排空气法（密度比空气大） 验满或验纯 ①向上排空气法收集时用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃， 则已收集满； ②排水法收集时集气瓶口有大量气泡冒出，则已收集满。 集气瓶放置 正放 实验操作步骤 高锰酸钾制备氧气： ①组装仪器；②检查气密性；③装药品；④固定试管；⑤加热；⑥收集； ⑦将导管移出水槽；⑧熄灭酒精灯 过氧化氢制备氧气： ①组装仪器；②检查气密性；③加入二氧化锰；④加入过氧化氢溶液； ⑤收集 注意事项 ①检查装置气密性； ②加热法制氧气时试管口要略向下倾斜； ③加热时应先使试管均匀受热，然后对药品所在的部位加热； ④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯； ⑤若用高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团棉花； ⑥排水法收集时，当气泡连续 、均匀放出后再收集。 2.实验室制取二氧化碳 药品 石灰石（或大理石）、稀盐酸 反应原理 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 实验装置 检验 通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是CO2 收集方法 向上排空气法（密度比空气大；可溶于水且能与水反应，不能用排水法收集） 验满或验纯 将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满，否则没满。 集气瓶放置 正放 实验操作步骤 ①组装仪器；②检查气密性；③加入石灰石；④加入稀盐酸；⑤收集 注意事项 ①检查装置的气密性； ②长颈漏斗下端管口要插入液面下； ③不能用排水法收集； ④反应容器中的导管刚露出橡胶塞即可； ⑤用向上排空气法收集时，导管口应伸入集气瓶底部； ⑥不能用稀硫酸代替稀盐酸。 3.实验室制取氢气 药品 锌粒（Zn）和稀硫酸 反应原理 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 实验装置 检验 点燃，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷的烧杯内壁有水珠， 则该气体是氢气 收集方法 ①排水法（难溶于水）； ②向下排空气法（密度比空气小） 验满或验纯 验纯： ①用拇指堵住集满氢气的试管口； ②靠近火焰，移开拇指点火，若“ 嘆 ”的一声，则氢气较纯； 若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 集气瓶放置 倒放 实验操作步骤 连接装置→检查装置的气密性→装入药品（先装固体，后加液体） →检验氢气的纯度→收集和存放 注意事项 ①检查装置的气密性； ②长颈漏斗下端管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。 二、制取气体改进装置 装置图 装置特点 装置简单，可制取较少量气体 可随时添加液体，制取较多量气体 可连续制取并能控制反应速率 可连续制取并能控制液体滴加速度和加入量　 可控制反应的发生和停止 三、收集装置的选择 1.排空气法 气体性质 收集方法 收集装置 举例 优点 密度比空气大，且不与空气成分反应 向上排空气法 O2、CO2 可收集较干燥的气体 密度比空气小，且不与空气成分反应 向下排空气法 H2、CH4 注意事项：导管应伸到集气瓶底部，防止收集到的气体不纯。 2.排水法 不易溶于水，且不与水反应 排水法 O2、H2、CH4 可收集较纯净的气体 注意事项： ①收集气体：当导管口的气泡连续均匀冒出时； ②导管口伸到集气瓶瓶口即可； ③收集满氧气接下来应进行的操作是：先在水面下用玻璃片盖住集气瓶瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。 四、气体的验满与检验 气体 检验 验满 方法 装置 方法 装置 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则说明气体为氧气 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气已集满 二氧化碳 将气体通入澄清石灰水中 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明二氧化碳已集满 五、气体的净化（除杂） 1、净化装置 （1）除杂原则：①不能引入新的气体杂质；②不能减少被净化气体的量。 （2）除杂和干燥的先后顺序： ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后； ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。 洗气瓶和干燥管中气体的进出口顺序： ①用洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出； ②用球形干燥管除杂或干燥时，气体应大进（即大管口进气）小出（即小管口出气），以利于气体充分干燥。 ③一般除杂在前，干燥在后，但如果用加热法除杂，则干燥在前。 吸收剂 可吸收的气体杂质 净化装置 水 易溶性气体，如HCl、NH3等 强碱(NaOH)溶液 CO2、HCl等 饱和碳酸氢钠溶液 CO2气体中混有的HCl气体 碱石灰 (主要成分NaOH和CaO) CO2、H2O(气)、HCl等 灼热氧化铜 H2、CO 灼热的铜网 O2 2、气体干燥 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 干燥装置 酸性 浓硫酸 中性气体：O2、CH4、N2、H2、CO等 酸性气体：CO2、SO2等 气态酸：HCl、H2S等 碱性气体：NH3 （中学阶段唯一碱性气体） 碱性 生石灰、 碱石灰、 固体氢氧化钠 碱性气体：NH3 中性气体：O2、CH4、N2、H2、CO等 酸性气体：CO2、SO2等 气态酸：HCl、H2S等 中性 无水氯化钙 除NH3以外的所有气体 NH3 六、多功能瓶的使用 用途 图示 气体进入方向 举例 收集气体 收集密度比空气大的气体，待收集气体通入最下方，即从a或c端通入 收集O2、CO2等 收集密度比空气小的气体，待收集气体通入最上方，即从b或d端通入 收集H2、CH4等 收集难溶或不易溶于水、且不与水反应的气体，气体应从b端通入 收集O2、H2等 检验、除杂、干燥气体 气体须与液体试剂充分接触，即气体应从a端通入 若检验CO2，X为澄清石灰水 除杂与收集组合装置 —— 若X为氢氧化钠溶液，该装置是除去CO2，收集CO 测量气体体积 短进长出，水被压入量筒 CO2等能溶于水或与水反应的气体需在水面上方加一层植物油，目的是防止通入的气体溶于水或与水反应。 七、酸碱盐的综合知识 1.酸（阳离子全是H+） ①常见酸 盐酸HCl：挥发性、除铁锈、胃酸 硫酸H2SO4：吸水性、干燥剂、除铁锈 ②酸的5条性质 指示剂：石蕊变红、酚酞不变 酸+活泼金属→盐+H2↑ 酸+金属氧化物→盐+水 (除锈) 酸+碱→盐+水 (中和) 酸+盐→新酸+新盐 2.碱（阴离子全是OH-） ①常见碱 氢氧化钠NaOH：烧碱、潮解、干燥剂 氢氧化钙Ca(OH)2：熟石灰、改良酸性土壤 ②碱的4条性质 指示剂：石蕊变蓝、酚酞变红 碱+非金属氧化物→盐+水 碱+酸→盐+水 (中和) 碱+盐→新碱+新盐 (均可溶) 3.盐 (金属/铵根+酸根) ①常见盐○ NaCl：食盐、生理盐水 Na2CO3：纯碱、玻璃、洗涤剂 NaHCO3：小苏打、发酵粉、治胃酸 CaCO3：建筑、补钙、制CO2 ②盐的4条性质 盐+金属→新盐+新金属 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→两种新盐 4、中和反应 (核心) ①定义：酸+碱→盐+水 ②实质：H++OH-=H2O ③属于复分解反应 ④应用：改良土壤、处理废水、治胃酸、止痒 5.pH与酸碱度 ①pH<7：酸性；pH=7：中性；pH>7：碱性 ②测定：pH试纸、玻璃棒蘸取、比色卡 ③酸雨：pH<5.6 6.复分解反应（必背沉淀） 白色不溶酸：AgCl、BaSO4 白色可溶酸：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 八、能源与资源相关知识点 1.能源分类（必考点） ①按获取方式分 一次能源：直接从自然界获取例：煤、石油、天然气、风能、水能、太阳能、核能 二次能源：由一次能源转化而来例：电能、汽油、柴油、乙醇、氢 ②按是否可再生分 可再生能源：可循环、短期能再生例：太阳能、风能、水能、生物质能、氢能、地热能 不可再生能源：短期内不能再生，越用越少例：煤、石油、天然气、核能 ③按是否清洁分 清洁能源：无污染 / 污染小例：太阳能、风能、水能、氢能、潮汐能 化石能源（非清洁）：燃烧产生污染例：煤、石油、天然气 新能源（高频） ④氢能 优点：热值高、来源广、产物是水、无污染 被称为最理想的清洁能源 ⑤乙醇（酒精） 属于可再生能源、有机物 用途：车用乙醇汽油、消毒、燃料 ⑥太阳能 其他新能源：风能、水能、地热能、潮汐能、核能 ⑦环境影响（必考） a.酸雨 形成：SO₂、NO₂ 溶于雨水 pH：＜5.6 危害：腐蚀建筑、破坏植被、污染水源、土壤酸化 b.温室效应 主要气体：CO₂（还有甲烷、臭氧、氟利昂） 后果：全球变暖、冰川融化、海平面上升 c.空气污染来源 化石燃料燃烧、汽车尾气、工业废气 污染物：CO、SO₂、NO₂、粉尘 d.防治措施 减少化石燃料使用、开发新能源、植树造林、绿色出行、尾气处理、工厂废气净化后排放 九、化学与资源总结口诀 化石燃料煤油气，不可再生要珍惜。氢能乙醇最清洁，太阳能风能更给力。酸雨源于硫氮氧，温室效应二氧化碳。节水防污护水源，防锈回收保金属。 【地区特色关注】 天津命题结合本土地域与产业特点，需重点关注以渤海海水资源、海河生态治理、粗盐提纯、海水淡化、侯氏制碱工艺为背景的酸碱盐综合应用与流程分析，掌握天津滨海新区化工生产中常见的气体制备、物质转化、除杂提纯与废水处理相关知识；关注天津港口、桥梁、船舶、工业设备等金属设施的防腐、金属冶炼与合金应用，结合本地工业生产理解金属活动性与酸碱盐反应规律；关注天津城市能源转型、天然气利用、氢能发展、低碳环保、大气与水体污染防治等本土能源与环境热点，将气体性质、燃料燃烧、资源循环利用与天津绿色发展、生态保护相结合；同时贴合天津中考命题特点，强化实验装置规范、化学用语精准、图像与流程解读能力，突出化学在海洋化工、城市环保、本土工业、资源利用中的实际应用，注重基础规范、逻辑推理与简单定量计算的结合。 抢分01 气体制取 1．（2026·天津西青·一模）气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： (1)仪器a的名称为______。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用_____装置(填序号)，其反应的化学方程式为______。 (3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用______装置(填序号)。 (4)若某气体既能用C装置也能用E装置收集，则该气体具有的性质是______(填序号)。 ①密度比空气大，难溶于水   ②密度比空气小，易溶于水   ③密度比空气小，难溶于水 【答案】(1)铁架台 (2) BD或BE (3)AD (4)③ 【详解】（1）略； （2）加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E； 略； （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D； （4）该气体能用C装置，即向下排空气法收集，说明该气体的密度比空气小，能用E装置，即排水法收集，说明该气体难溶于水，且与水不反应。故填③。 2．（2026·天津红桥·一模）请根据以下实验装置，回答问题： (1)写出图中标号仪器的名称：①______。 (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式______；收集氧气可选用E装置或______装置，用E装置收集较纯净氧气的适宜时间是______（填序号）。 ①当导管口刚有气泡冒出时 ②当导管口停止冒出气泡时 ③当导管口有连续均匀气泡冒出时 (3)实验室制取二氧化碳时的反应方程式是______，收集该气体时的装置是______。制备装置内稀盐酸中溶质质量随时间变化大致趋势如图所示，请分析，tmin时制备装置内溶液中与个数比______（填“等于”或“小于”）。 (4)将足量稀盐酸分别滴入下列试管中：回答： ①B中的实验现象：黑色粉末逐渐溶解、______。 ②______中产生气体（填序号）； ③C中溶液pH变______。 【答案】(1)试管 (2) C ③ (3) C 小于 (4) 溶液由无色变为蓝色 A、D 小 【详解】（1）略 （2）A 装置为 “固液不加热型” 发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应方程式为：； 氧气密度比空气大，且不易溶于水，因此除排水法（E 装置）外，还可选用向上排空气法（C 装置）收集； 刚开始排出的气泡是装置内的空气，若立即收集会导致氧气不纯；需待导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，因此选③。 （3）略。 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水并与水反应，因此只能用向上排空气法（C 装置）收集。 中与的个数比为1：2，但此时溶液中还含有未反应完的，会解离出额外的，因此溶液中与个数比小于1：2。 （4）与稀盐酸反应生成氯化铜和水，现象为：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（氯化铜溶液呈蓝色）； A（锌粒）：，产生氢气；D（溶液）：，产生二氧化碳；因此填A、D。 溶液呈碱性，初始 pH＞7；滴加稀盐酸后，发生中和反应，溶液碱性减弱，若盐酸过量，溶液最终呈酸性，因此 pH变小。 3．（2026·天津河北·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称：________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为________（填序号）。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。 (2)完成以下实验报告： 装置及操作 现象 解释或结论 向1、2中滴加盐酸 1中无现象； 2中产生气泡生成浅绿色溶液 金属活动性：Fe_____Cu（填“大于”或“小于”）。 向3中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 化学方程式：________。 向4中滴加5%过氧化氢溶液 迅速产生大量气泡 化学方程式：________。 【答案】(1) 集气瓶 AC/AD BD (2) 大于 【详解】（1）①略。 ②高锰酸钾受热分解制氧气，反应物为固体、反应需要加热，选用A（固体加热型发生装置）。氧气不易溶于水、密度略大于空气，可选用C（排水法）或D（向上排空气法），因此组合为AC或AD。 ③大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应，不需要加热，选用B（固液不加热型发生装置）。二氧化碳能溶于水、密度大于空气，只能用D（向上排空气法），因此组合为BD； 大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 （2）1号孔为铜粉，加盐酸无现象，说明铜不与稀盐酸反应，活动性H＞Cu；2号孔为铁粉，加盐酸产生气泡、溶液变浅绿色（生成FeCl2），说明铁能与稀盐酸反应，活动性Fe＞H，因此铁的活动性大于铜； 3号孔为碳酸钠溶液，滴加澄清石灰水[Ca(OH)2]，发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 4号孔为二氧化锰粉末，作为催化剂加速过氧化氢分解，生成水和氧气，化学方程式为，因此观察到迅速产生大量气泡。 4．（2026·天津北辰·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室利用加热高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置为___________(填序号)，其反应的化学方程式为___________，上述装置中存在的问题是___________。 (3)实验室制取并收集二氧化碳，可选用的装置为___________(填序号)。若要得到干燥的二氧化碳气体，可选择使用的干燥剂为___________(填序号)。 A．浓硫酸    B．生石灰    C．氢氧化钠固体 (4)取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下图所示的实验。有关此实验的说法不正确的是___________(填序号)。 A．只有实验Ⅲ中的紫色石蕊纸花会变红 B．通过上述实验证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质 C．将实验Ⅲ中纸花烘干，发生反应的化学方程式是 【答案】(1)试管 (2) AC/AD 试管口未放一团棉花 (3) BD A (4)C 【详解】（1）仪器①是试管。 （2）高锰酸钾制氧气为固体加热型，发生装置选A；氧气不易溶于水、密度比空气大，可选排水法（装置C）或向上排空气法（装置D）收集，因此装置组合为AC或AD； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 加热时，试管内固体粉末易随氧气流进入导管，图中装置存在的问题是试管口未放一团棉花。 （3）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳，为固液不加热型，发生装置选B；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，只能用向上排空气法（装置D）收集，因此装置组合为BD； 浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，可干燥二氧化碳；生石灰、氢氧化钠固体均为碱性，会与CO2反应，不能干燥二氧化碳，因此选A。 （4）A、实验Ⅰ（喷水）、Ⅱ（直接放入CO2中）纸花均不变红，只有实验Ⅲ（喷水后放入CO2中）纸花变红，说法正确。 B、实验Ⅰ、Ⅱ作对照，证明水、CO2都不能使石蕊变红，实验Ⅲ纸花变红证明二者反应生成了酸性物质，说法正确。 C、烘干时，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式为，原方程式缺少反应条件“△”、气体符号“↑”，说法错误。 故选C。 5．（2026·天津河东·一模）请结合下列实验装置，回答有关问题。 (1)仪器甲的名称是_______，实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。实验室如果用B装置制取氧气，反应时液面不低于_______(填“a”或“b”)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 (3)查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用发生装置B生成甲烷，利用装置C或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是_______(填序号、多选)。 A．制取甲烷可在常温下进行 B．甲烷的密度小于空气 C．制取甲烷时药品都是固体 D．甲烷不与水反应 【答案】(1) 铁架台 b (2) BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)ABD 【详解】（1）仪器甲是常见的固定装置铁架台；A是固体加热型发生装置，试管口放置了棉花，对应高锰酸钾制氧气的反应，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；B装置使用长颈漏斗，液面必须没过长颈漏斗下端（即不低于b），防止气体从长颈漏斗逸出。 （2）大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应物为固液混合物、反应不需要加热，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选D，因此选BD；反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 （3）A、制取甲烷用常温固液型的B装置，说明反应可在常温下进行，A正确； B、甲烷可用向下排空气法的E装置收集，说明甲烷密度小于空气，B正确； C、B装置适用于固液反应，药品不全是固体，C错误； D、甲烷可用排水法的C装置收集，说明甲烷不与水反应，D正确。 因此选ABD。 6．（2026·天津滨海新区·一模）根据下列实验装置图，回答下列问题 （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a _____ ，b _____ 。 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置为 _____ （填字母），写出反应的化学方程式 _____ 。 （3）如用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从 _____ （填“甲”或“乙”）通入。 【答案】 酒精灯 水槽 BD CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 甲 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填酒精灯； 仪器b的名称是水槽，故填水槽。 （2）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸在常温条件下反应制取二氧化碳，，应选择固液常温发生装置，二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳溶于水，收集二氧化碳只能选用向上排空气法，故填BD； 石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）由于氧气不易溶于水，且氧气的密度小于水的密度，因此用盛满水的F装置收集氧气，氧气应该从短管，即甲通入，增大瓶内气压排出水，故填甲。 【点睛】制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。 7．（2026·天津第二十一中学·一模）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图装置回答问题。 (1)仪器①的名称是____。 (2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，利用装置A制氧气还需改进的地方是_____。 (3)实验室常用大理石和稀盐酸制取，其反应的化学方程式为_______。从A-E中选择一套制取和收集的装置______。若使用装置F作为制取的发生装置，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点________，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是________（用化学方程式表示）。 (4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从___（填“a”或“b”）口进入。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 在试管口放一团棉花 (3) B和C 可以控制反应的发生与停止 (4)b 【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗。 （2）用高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。用装置A制氧气还需改进的地方是：在试管口塞一团棉花可有效防止固体粉末随气流进入导管。 （3）实验室常用大理石和稀盐酸制取，化学方程式为。大理石和稀盐酸为固液不加热实验，发生装置选B二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选C（向上排空气法）。装置F通过控制止水夹，使液体与固体接触或分离，从而可以控制反应的发生与停止。用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式为。 （4）装置G中装的是浓硫酸（干燥剂），气体必须从长管（b口）进入，才能充分接触浓硫酸被干燥；从短管（a口）排出。若反向，气体会将液体压出，无法干燥。 8．【新考法·从多种形式考察相关实验】（2026·天津红桥·一模）化学离不开实验： Ⅰ． (1)写出仪器名称：①___________，②___________。 (2)用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是___________。(填字母)，还要在此装置中作适当的变化是___________。否则收集的氧气将会呈现紫红色；检查装置气密性后用药匙把高锰酸钾粉末送至试管___________。(填“中部”或“底部”)后直立试管，抽出药匙。 (3)用E装置收集氧气依据是___________；能收集到干燥氢气的装置为：___________。 Ⅱ．在进行与铁有关实验中： (4)“铁丝在氧气中燃烧”：有关图标标注不正确的是___________(填标号)。 A．护目镜 B．明火 C．锐器 D．洗手 (5)非遗项目“打铁花”表演：熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。生铁熔点比纯铁___________(填“高”或“低”)。 (6)探究锌、铁、铜的金属活动性顺序如下：省略上述实验中的___________(填字母)，也能达到实验目的。 A． B． C． (7)用废旧金属蚀刻图案：①中铁能被磁铁吸引；④中现象为___________。 Ⅲ． (8)燃烧条件验证如下，现象、解释与结论不正确的选项是___________。 示意图 实验现象 解释与结论 A 小木条燃烧 玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 B a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷着火点比红磷的高 C a处白磷燃烧 c处白磷不燃烧 燃烧需要氧气 D 高蜡烛先熄灭 此时d处氧气浓度比e处小 【答案】(1) 铁架台 水槽 (2) B 在试管口放一团棉花 底部 (3) 氧气不易溶于水(且不与水反应) D (4)C (5)低 (6)B (7)铁板表面有无色气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 (8)B 【详解】（1）根据常见实验仪器，B装置的反应容器是试管，E排水装置中盛水的仪器是水槽。 （2）高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，选B为发生装置； 加热时高锰酸钾粉末易随气流进入导管，使氧气显紫红色，因此需要在试管口加一团棉花； 添加固体粉末时，需要将药品送到试管底部再直立试管。 （3）E是排水法，利用氧气不易溶于水且不与水反应的性质； 要收集干燥氢气，氢气密度小于空气，选择向下排空气法D，排水法会混有水蒸气，得不到干燥氢气。 （4）A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，要保护眼睛，需要标注护目镜的图标，不符合题意。 B、实验前在铁丝上系上火柴梗，铁丝在氧气中燃烧时，需要在酒精灯火焰上引燃火柴梗，需要标注明火的图标，不符合题意。 C、实验中没有接触到锐器，不需要标注该图标，符合题意。 D、铁丝在氧气中燃烧的实验，做完实验后应洗手，需要标注洗手的图标，不符合题意。 故选：C。 （5）生铁是铁合金，合金熔点比纯铁更低，因此填低。 （6）A实验铁不能与硫酸锌反应，可证明活动性Zn>Fe，B实验铁能与硫酸反应，可证明活动性Fe＞H，C实验铁能与硫酸铜反应，可证明Fe>Cu，实验A、C已经可以得出Zn>Fe>Cu的顺序，因此省略实验B也能达到目的。 （7）镂空处的铁接触稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此现象为：镂空处有气泡产生，铁板逐渐溶解，溶液变为浅绿色。 （8）A：小木条属于可燃物，燃烧，玻璃棒不属于可燃物，不燃烧，说明燃烧需要可燃物，选项结论正确； B：白磷燃烧红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷低，选项结论错误； C：a除白磷与氧气接触，燃烧，c处白磷在水中隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要氧气，因此C正确； D：热的二氧化碳密度小，聚集在容器上方，因此高处d氧气浓度比低处e更小，高蜡烛先熄灭，结论正确； 故选B。 9．（2026·天津河东·一模）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答问题。 (1)仪器的名称：a_______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。 (3)实验室制取氨气一般采用加热氯化铵固体和熟石灰的方法，请你写出该化学方程式_______，已知氨气极易溶于水，可选用_______(填字母)装置收集氨气。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3) D 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）熟石灰即氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为； 氨气密度比空气小且极易溶于水，应采用向下排空气法收集，即装置D。 10．（2026·天津和平·一模）“筑梦”实验小组以气体的制取为课题展开了项目式探究。 (1)装置A中仪器a的名称是：___________。 (2)用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是___________。 (3)用装置B制取二氧化碳气体，装置内反应的化学方程式为___________。当控制反应停止后，试管内液面位于___________(填“1或2”)处。 (4)用装置D收集氧气和二氧化碳时，气体均可从___________(填“m或n”)端通入。 (5)小组同学将制得的二氧化碳气体通入到生态缸中，如图E．定期观测发现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因：___________(答一点即可)。 【答案】(1)试管 (2)防止粉末状物质进入导管 (3) 2 (4)m (5)海草的光合作用消耗二氧化碳（合理即可） 【详解】（1）仪器a的名称是试管。 （2）用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是防止固体粉末进入导管。 （3）实验室用大理石（或石灰石，主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，关闭弹簧夹反应停止，装置内的气压增大，液面被压入多孔隔板的下面，故液面位于2处。 （4）氧气和二氧化碳的密度比空气大，应该长进短出，故气体均可从m端通入。 （5）从生物角度，海草的光合作用消耗二氧化碳；从物理、化学角度，二氧化碳能溶于水，也能与水反应。 抢分02 酸碱盐综合 11．（2026·天津北辰·一模）现有A～E五瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、稀盐酸、10%的溶液、10%的溶液。某同学进行实验： (1)从外观上观察，E溶液呈蓝色，则E为___________； (2)从剩余的四瓶溶液中各取少量两两混合，观察到：A+B→白色沉淀，A+C→无色气体。则A为___________，A与C反应的化学方程式为___________，这四种溶液两两混合可发生___________个反应； (3)取未鉴别出的B、D溶液各8 g于烧杯中，分别滴加酚酞溶液，再各加入10%的稀盐酸7.3 g，搅拌后观察到：D溶液红色褪去，B溶液仍为红色。则B为___________。 【答案】(1) 硫酸铜/CuSO4 (2) 碳酸钾/K2CO3 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ 5/五 (3) 氢氧化钙/Ca(OH)2 【详解】（1）含铜离子的溶液呈蓝色，五种溶液中只有硫酸铜溶液含铜离子，因此E为硫酸铜溶液； （2）剩余四种溶液中，只有碳酸钾既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钙、氢氧化钡反应生成白色碳酸盐沉淀，因此A为碳酸钾，C为稀盐酸，A与C反应是碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑，四种溶液两两混合的反应共5个：①碳酸钾和稀盐酸；②碳酸钾和氢氧化钙；③碳酸钾和氢氧化钡；④稀盐酸和氢氧化钙；⑤稀盐酸和氢氧化钡，氢氧化钙与氢氧化钡不反应； （3）8g 10%的碱溶液中溶质质量均为0.8g，7.3g 10%稀盐酸中HCl质量为0.73g，氢氧化钙和稀盐酸反应的质量关系为：，氢氧化钡和稀盐酸反应的质量关系为：，0.8g氢氧化钙完全中和需要约0.789g HCl，盐酸不足，反应后溶液仍呈碱性，酚酞变红；0.8g氢氧化钡完全中和仅需要约0.34g HCl，盐酸过量，溶液呈酸性，酚酞褪色，因此仍为红色的B是氢氧化钙溶液。 12．【新情境·传统文化】（2026·天津南开·一模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。该工艺流程如下图所示。 (1)“反应池”中发生的化合反应的化学方程式为___________。 (2)在实验室中完成操作I需要用到玻璃棒，其作用是___________。 (3)请你推测生成物中能够去污的成分是___________(填化学式)。 (4)同学模拟上述原理，将一定量氧化钙加入碳酸钾溶液中制备去污液，充分反应后，制备的去污液中溶质的组成可能有___________种情况(填数字)。为确定其成分，同学们进行了下述实验，由实验可知，该去污液中含有的溶质是___________(填化学式)。 实验 步骤 现象 实验1 取少量去污液于试管中，通入 无明显现象 实验2 另取少量去污液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 (5)通过模拟实验，同学反思在实际制备中应关注反应物的量，以提高原料的利用率。若草木灰的水溶液中碳酸钾的质量分数为10%，贝壳烧成的灰中氧化钙含量为80%，理论上草木灰的水溶液与贝壳烧成的灰应按照质量比为___________进行混合原料利用率最高(填最简比)。 【答案】(1) (2)引流 (3)KOH (4) 三/3 KOH、 (5)138:7 【详解】（1）贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为；故填：。 （2）操作I可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；故填：引流。 （3）反应池中，贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后过滤得到的去污液中一定含有氢氧化钾，则生成物中能够去污的成分是KOH；故填：KOH。 （4）反应池中，贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后过滤得到的去污液中一定含有氢氧化钾，可能含有氢氧化钙或碳酸钾，则该去污液中所含溶质可能是氢氧化钾或氢氧化钾、氢氧化钙或氢氧化钾、碳酸钾三种可能的组合； 实验1，取少量去污液于试管中，通入，无明显现象，说明去污液中不含氢氧化钙。 实验2，另取少量去污液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明去污液中含有碳酸钾。 由上述分析可知，去污液中含有的溶质是KOH、。 故填：三或3；KOH、。 （5）由反应的化学方程式、可知，氧化钙与碳酸钾的关系式为：；设草木灰的水溶液的质量为x，贝壳烧成的灰的质量为y。 所以理论上草木灰的水溶液与贝壳烧成的灰的质量比为138:7；故填：138:7。 13．（2026·天津第二十一中学·一模）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 (2)实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Na2CO3    猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 (3)同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 【答案】(1) (2) 一 C (3)BCD 【详解】（1）空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。 B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论； C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。 （3）A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意； B、向溶液中加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意； C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意； D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。 其中可行的有BCD。 14．（2026·天津河西·一模）化学小组对碱的化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。完成下列问题。 (1)宏观现象： ①实验A中，推入NaOH溶液(足量)振荡后，可观察到的现象：气球变______(填“瘪”或“鼓”)，原因是______(用化学方程式表示)。 ②实验C，溶液中产生______沉淀(填化学式)；实验D，溶液变______色。 (2)实验探究： Ⅰ.实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质进行探究，首先作出猜想：猜想①：______；猜想②：NaOH和Na2CO3；猜想③：NaOH和Ca(OH)2。取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管，进行探究(补全操作和现象)： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 无白色沉淀 猜想③错误 在试管乙中缓慢滴加过量的稀盐酸 ______ 猜想②正确 Ⅱ.实验反思：若猜想②正确，也可以用______(填字母序号)进行验证。 A．CO2                       B．BaCl2溶液                 C．Fe2O3 (3)微观探析：另取2mLKOH溶液和Ba(OH)2溶液于试管m和n中，再向m和n中分别滴加5滴FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀，从微观角度分析，两支试管中现象相同的原因______。 【答案】(1) 鼓 Cu(OH)2 红 (2) NaOH Na2CO3 开始无明显现象，一段时间后产生气泡 B (3)KOH和Ba(OH)2都属于碱，溶液中均含有，能与FeCl3溶液中的Fe3+结合，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀 【详解】（1）①实验A中，CO2与足量NaOH溶液发生反应：，瓶内CO2被消耗，压强减小，外界气体进入气球，因此观察到气球变鼓。 ②实验C中，NaOH溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应：，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀； 实验D中，澄清石灰水（氢氧化钙溶液）呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此溶液变红色。 （2）I. 实验B中发生的反应为：，因此上层清液中一定含有NaOH，可能存在过量的Na2CO3或Ca(OH)2，对应三种猜想：猜想①：恰好完全反应，溶质只有NaOH；猜想②：Na2CO3过量，溶质为NaOH和Na2CO3；猜想③：Ca(OH)2过量，溶质为NaOH和Ca(OH)2； 试管甲中，要验证猜想③[含Ca(OH)2]是否错误，可滴加可溶性碳酸盐溶液（如Na2CO3）：若含Ca(OH)2，会生成CaCO3白色沉淀；无白色沉淀则证明无Ca(OH)2，猜想③错误； 试管乙中，若猜想②正确（含NaOH和Na2CO3），滴加过量稀盐酸时，盐酸先与NaOH发生中和反应（，无明显现象），待NaOH完全反应后，盐酸再与Na2CO3反应生成气体（），因此现象为：开始无明显现象，一段时间后产生气泡。 Ⅱ. 验证猜想②（含NaOH和Na2CO3），本质是检验的存在： A、CO2与NaOH反应无明显现象，无法检验，不可行； B、BaCl2与反应生成BaCO3白色沉淀，与不反应，可验证存在，可行； C、Fe2O3与NaOH、Na2CO3均不反应，无法验证，不可行。 因此选B。 （3）碱具有相似化学性质的本质原因是：碱溶液中都含有自由移动的。KOH和Ba(OH)2都属于碱，溶液中均含有，能与FeCl3溶液中的Fe3+结合，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，因此两支试管现象相同。 15．（2026·天津红桥·一模）A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： (1)写出A的化学式：A______。 (2)物质D类别是______（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变______色。 (3)A中Fe元素的化合价为______。 (4)C转化为D的化学方程式______。 【答案】(1) (2) 盐 红 (3)+3 (4) 【分析】根据A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，A为赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，B能与A反应，所以B可能为稀盐酸，E是硫酸，C可用于造纸、纺织和印染等工业，所以C是氢氧化钠，结合框图，C和D可以互相转化，D能与B反应，故D可能为碳酸钠，而酸B、E都可生成F，则F可能为氢气，代入检验，符合题意，即为。 【详解】（1）根据分析，A是氧化铁，化学式为：； （2）D是，由金属离子 + 酸根离子构成，属于盐，溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色； （3）A是氧化铁，化学式为：；氧为-2价，设Fe的化合价为x， ，，因此Fe元素的化合价为+3价； （4）C为NaOH，D为（碳酸钠），NaOH转化为，可通过与反应实现，化学方程式为。 16．（2026·天津河北·一模）某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶） 步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 (1)固体粉末中一定含有的物质是________（填化学式）。 (2)步骤2中发生反应的化学方程式________。 (3)另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有________（填化学式）。 【答案】(1) (2) (3) 、 【详解】（1）步骤2中滤液加酚酞变红说明呈碱性，加足量稀盐酸无气泡，说明滤液中无碳酸根，因此碱性只能来自氢氧化钠，故一定存在。步骤1的白色沉淀可能是原有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，其余物质无法确定是否一定存在。 （2）步骤2中无气泡产生，说明没有碳酸钠与盐酸的反应，仅发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，化学方程式为。 （3）固体含碳酸钠时，结合步骤2加盐酸无气泡的现象，说明滤液中无碳酸根，因此碳酸钠必须全部和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故一定含； 根据，生成需要碳酸钠或碳酸钙，若只有碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠，生成需要碳酸钠，总质量刚好为，但样品中还含有不产生气体的氢氧化钠和氯化钙，占有一定的质量，所以仅靠碳酸钠无法产生4.4g气体，故还含有碳酸钙。 17．（2026·天津河东·一模）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： (1)白色沉淀B的化学式为______； (2)写出生成白色沉淀C的化学方程式______； (3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在______； (4)已知实验中得到1g白色沉淀A，23.3g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为______。（结果保留至0.1%） 【答案】(1)BaSO4 (2) (3)碳酸钙、硫酸钠、氯化镁 (4)38.3% 【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。取40g固体样品，加入足量水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液1，硫酸铜溶液是蓝色的，且硫酸铜能形成蓝色沉淀，故固体样品中一定不含硫酸铜，得到的白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物，向白色沉淀A中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故白色沉淀A为碳酸钙，则样品中硝酸钡和硫酸钠不能同时存在；向无色溶液1中滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B和溶液2，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故固体样品中一定含硫酸钠，一定不含硝酸钡，向溶液2中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，得到白色沉淀C和溶液3，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，则固体样品中一定含氯化镁。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀B为氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，化学式为：BaSO4； （2）生成白色沉淀C的反应为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠、氯化镁； （4）已知实验中得到1g白色沉淀A，则固体样品中碳酸钙的质量为1g，23.3g白色沉淀B，即氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡的质量为23.3g，5.8g白色沉淀C，即氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁的质量为5.8g。 解：设样品中硫酸钠的质量为x x=14.2g 设样品中氯化镁的质量为y y=9.5g 故固体样品中氯化钠的质量分数为： 答：固体样品中氯化钠的质量分数为38.3%。 18．（2026·天津河西·一模）利用传感器探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，小组同学监测反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 回答下列问题： (1)稀硫酸与NaOH溶液反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)写出反应的化学方程式______。 (3)反应到第20s时，向溶液中加入下列物质，没有明显现象的是______(填序号)。 A．铜 B．氧化铜 C．酚酞溶液 D．碳酸氢钠 (4)某工厂用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。 【答案】(1)放热 (2) (3)AC (4)7.35 【详解】（1）观察图甲温度-时间变化曲线：反应开始后溶液温度逐渐升高，说明反应过程中释放热量，使体系温度上升。 （2）稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，该反应化学方程式为。 （3）观察图乙pH-时间变化曲线：20s 时，溶液pH小于 7，说明此时稀硫酸过量，溶液呈强酸性，溶质为反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4。 A、铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，因此加入后无明显现象； B、氧化铜是金属氧化物，能与酸发生反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，因此加入后有明显现象； C、酚酞试液的变色规律是“遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色”。20s 时溶液呈酸性，滴加酚酞后溶液仍为无色，因此加入后无明显现象； D、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体：，现象为有大量气泡产生，因此加入后有明显现象； 故选：AC。 （4）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是，消耗氢氧化钠的质量= 则这一定量石油产品中含硫酸的质量是7.35g。 19．【新考法·结合知识导图】（2026·天津河东·一模）某同学用导图、曲线等多种方式，总结梳理NaOH的化学性质如图(已知硫酸钠溶液呈中性)：          (1)验证图1中反应①，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。 (2)根据图1中反应④，写出NaOH与硫酸铁的化学方程式_______。 (3)图2从微观角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是_______反应生成水分子。 (4)图2实验过程中，溶液的温度、pH变化曲线如图3、4所示。      ①当图2中，两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的_______(填“A”“B”或“C”)点，图4中的_______(填“a”“b”或“c”)点。 ②图4中b点溶液的溶质是_______(填化学式)。 【答案】(1)红 (2)6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ (3)氢离子和氢氧根离子(或H+和OH-) (4) B b Na2SO4 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变成红色，故答案为：红； （2）氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，化学方程式为：； （3）通过分析图2微观图示可以看出，反应③酸碱中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故填：氢离子与氢氧根离子(或和)； （4） 当图2中两种溶液恰好完全反应时，由于酸碱中和反应属于放热反应，反应恰好结束时，温度达到最大，对应的是图3中的B点； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；且硫酸钠溶液呈中性，所以pH等于7，对应的是图4中的b点； 由于图4中的b点是两种溶液恰好完全反应时的点，所以此时溶液中的溶质只有新生成的硫酸钠。 20．（2026·天津河东·一模）A~H是初中化学常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的主要成分，F可用于配制波尔多液，它们之间的转化关系如图。 回答下列问题： (1)A物质的化学式是_______，F的俗称是_______。 (2)大气中物质D的含量升高会导致_______，反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)反应②的化学方程式为_______。 (4)反应④的化学方程式为_______。 【答案】(1) CH4 熟石灰/消石灰 (2) 温室效应或全球变暖 放热 (3) (4) 【分析】A~H是初中化学中常见的物质，已知A是沼气、可燃冰的重要成分，则A为甲烷；F可用于配制波尔多液，则F为氢氧化钙；A能与B在点燃的条件下反应生成C和D，D能与氢氧化钠反应生成C和G，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B为氧气、C为水、D为二氧化碳、G为碳酸钠；C能与E转化为F，F能与G转化为H和氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氧化钙、F为氢氧化钙、H为碳酸钙，带入验证，推断合理。 【详解】（1）已知A是沼气、可燃冰的主要成分，则A为甲烷，化学式为：CH4；F为氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰。 （2）由分析可知，D为二氧化碳，大气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应； 反应③的反应是：，此反应是放热反应。 （3）由分析可知，D是，反应②是与的反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （4）由分析可知，F为氢氧化钙、G为碳酸钠，反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：。 抢分03 能源与资源 21．【新情境·制备物质的流程】（2026·天津北辰·一模）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 【查阅资料】： (1)上述流程中，粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 (2)反应器Ⅱ中生成气体的化学方程式为___________。 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 (4)溶液甲中的溶质有、___________(填化学式)和。 (5)反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是___________。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快速、更充分 (2) (3)玻璃棒 (4) (5)将滤液甲中的硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 【详解】（1）粉碎机将矿石粉碎的目的是：矿石粉碎后，增大反应物的接触面积，能让矿石和稀硫酸的反应更快、更充分。 （2） 反应器Ⅰ中加入的稀硫酸是过量的，所以溶液甲里还剩余未反应的硫酸。 反应器Ⅱ中加入过量铁粉，铁粉会和剩余的硫酸发生反应，生成氢气，反应的化学方程式为：。 （3）过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出 （4）溶液甲中的溶质  菱铁矿的主要成分碳酸亚铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁； 杂质氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁； 同时加入的稀硫酸是过量的，所以溶液甲的溶质有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，故答案为：。 （5）根据小题的分析可知，滤液甲中含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，铁粉可以将溶液甲中含有的硫酸铁转化为硫酸亚铁，同时还能将剩余的硫酸反应完全，最终得到硫酸亚铁溶液。故答案为：将滤液甲中的硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁（表述合理即可）。 22．（2026·天津西青·一模）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 (1)下列做法中，不符合环保、低碳、循环发展的理念是______(填字母)。 A．开发可再生能源 B．推广使用一次性餐具 C．选择公共交通工具出行 D．进行垃圾分类和定点投放 (2)“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是_______(填字母)。 A．选择副反应少的化学反应 B．选择水作为反应物的溶剂 C．产生有害废弃物后再进行治理 D．选择无毒、无害的反应物作为生产原料 (3)过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_______。 (4)生产、生活和科学研究经常利用燃料燃烧放出热量。例如，在实验室，我们经常利用酒精灯加热。酒精是乙醇的俗称。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式______。 (5)将一定质量的水煤气(CO和H2的混合物)在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和H2的质量比为______。 【答案】(1)B (2)C (3)清除可燃物 (4) (5)14：1 【详解】（1）B选项一次性餐具会消耗大量资源、产生大量固体废弃物，不符合环保低碳循环理念，其余选项均符合相关理念。 （2）绿色化学核心是从源头避免污染物产生，C选项产生有害废弃物后再治理属于末端治理，不符合绿色化学理念，其余选项均符合要求。 （3）燃烧需要同时满足三个条件，“釜底抽薪”是抽走作为可燃物的薪柴，破坏燃烧的必要条件实现灭火。 （4）乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可。 （5）浓硫酸增重0.9g是生成水的质量，氢元素全部来自，水中氢元素的质量为，则质量为0.1g；溶液增重2.2g是生成的质量，碳元素全部来自，二氧化碳中碳元素的质量为，则一氧化碳的质量为，二者质量比为。 23．（2026·天津河北·一模）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)化石燃料主要包括煤、________和天然气。 (2)与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有________（填化学式，一种即可）。 (3)由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构航天服，其中属于人工合成材料的是________。 (4)某种飞船的发动机利用了液体和气体反应生成氮气和水同时放出热量，该反应的化学方程式为________。 (5)航空煤油（）与等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量________（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 【答案】(1) 石油 (2) （合理即可） (3) 聚氯乙烯 (4) (5) 大于 【详解】（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气。 （2）煤含硫、氮元素，燃烧会生成、等污染物，天然气主要成分为甲烷，这类污染物排放远低于燃煤。 （3）棉、羊毛属于天然有机高分子材料，聚氯乙烯是合成塑料，属于人工合成材料。 （4）略。 （5）等质量可燃物完全燃烧，含碳质量分数越高，生成质量越大。（乙醇）中碳元素的质量分数为，中碳元素的质量分数为，因此航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 24．【新情境·结合十五五社会热点问题】（2026·天津河东·一模）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决环保、能源、粮食、资源等相关问题中具有重要作用。回答问题。 (1)“十五五”规划建设提出推动量子科技、生物制造、氢能和核聚变能等成为新的经济增长点。其中，氢能的规模化应用备受关注。氢气作为能源的优点有_______(任填一条)。 (2)目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、_______和天然气等。为缓解能源危机，人们正积极开发和利用新能源。 (3)化学反应通常伴随能量变化，生石灰与水反应会放出大量的热，试写出该反应的方程式_______。 (4)为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收CO2的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是_______。 ②一定条件下，合成塔中发生反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，则该合成塔中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)燃烧产物只有水，无污染或热值高 (2)石油 (3) (4) CaCO3 【详解】（1）氢气作为能源的优点有：氢气燃烧产物只有水，无污染或热值高等； （2）目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油、天然气等； （3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （4）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故X是碳酸钙，化学式为：； ②一定条件下，合成塔中二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，则生成的常见的液体物质应是水，该反应的化学方程式为：。 25．（2026·天津南开·一模）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 (1)自然界中的碳循环 ①下列有关说法不正确的是___________。 A．减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放 B．动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳 C．氧元素未参与自然界中的碳循环过程 D．除二氧化碳外，臭氧、甲烷也是温室气体 ②动物、植物等的遗骸经一系列复杂变化形成了泥炭、煤、石油和天然气等化石燃料，天然气充分燃烧的化学方程式为___________。 (2)二氧化碳的转化与利用 ①中国科学院天津工业生物技术研究所研究团队，用二氧化碳和氢气作为原料，成功人工合成了淀粉。若合成过程中碳元素无损失，264 t二氧化碳可转化为淀粉___________t。 ②二氧化碳到淀粉的人工合成需要多个转化阶段，其中一步的过程如图所示，已知反应中四种物质的化学计量数之比为1:1:1:1。为使甲醇()持续转化为甲醛(HCHO)，反应II需补充。理论上每完成1个甲醇分子到甲醛分子的转化，需要补充___________个过氧化氢分子(填数字)。 【答案】(1) C (2) 162 1 【详解】（1）①A、化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放，故A正确； B、动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳，故B正确； C、动物的呼吸会消耗氧气排放出二氧化碳，二氧化碳中含氧元素，植物的光合作用吸收二氧化碳，呼吸会消耗氧气，所以氧元素参与了循环，故C错误； D、能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等，故D正确； 故填：C。 ②天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。故填：。 （2）①根据化学反应前后元素的质量守恒，二氧化碳中碳元素的质量等于淀粉中碳元素的质量，设264 t二氧化碳可转化为淀粉的质量为x，则：，解得：。故填：162。 ②根据图示，转化1个甲醇分子需要消耗1个氧气分子，同时生成1个过氧化氢分子。而根据化学计量关系，生成1个氧气分子需要消耗2个过氧化氢分子。由于反应自身只生成了1个过氧化氢分子，不足以提供循环所需的氧气，故需要额外补充 2-1=1 个过氧化氢分子。故填：1。 26．（2026·天津和平·一模）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 (1)社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是______(填字母)。 a．煤    b．石油    c．太阳能    d．天然气 (2)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 ③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是______(填一种即可)。 (3)乙醇在一定条件下发生不完全燃烧，生成 CO、CO2和H2O。取46g乙醇与一定量氧气反应，恢复到室温测得生成的气体产物中CO与CO2的化学计量数之比为1：2。则参加反应的O2的质量为______g。 【答案】(1)c (2) 温度达到可燃物的着火点 二氧化硫（或二氧化氮、可吸入颗粒物等，合理即可） (3)256/3 【详解】（1）a、煤属于化石燃料，是经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源，故该选项不符合题意； b、石油属于化石燃料，在短期内无法再生，属于不可再生能源，故该选项不符合题意； c、太阳能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源，故该选项符合题意； d、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，故该选项不符合题意。 故选c。 （2）①柴草的着火点较低，容易被点燃，点燃煤时用柴草引燃，是利用柴草燃烧放出的热量使煤的温度达到其着火点，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 ②甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。 ③煤中含有硫、氮等元素，燃烧时会产生二氧化硫、氮氧化物（如二氧化氮）等空气污染物；而天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是二氧化硫（或二氧化氮、可吸入颗粒物等，合理即可）。 （3）乙醇的相对分子质量 = 12×2 + 1×6 + 16 = 46； 碳元素（C）的质量 = 46g × (24 / 46) = 24g；氢元素（H）的质量 = 46g × (6 / 46) = 6g；氧元素（O）的质量 = 46g × (16 / 46) = 16g。 氢元素（H）全部转化到水（）中：水中氢元素的质量 = 6g，其中氢元素的质量分数 = 2 / 18 = 1/9，生成水的质量 = 6g ÷ (1/9) = 54g，水中氧元素的质量 = 54g - 6g = 48g 碳元素（C）全部转化到一氧化碳（CO）和二氧化碳（）中：题目说CO与的化学计量数之比为1：2，这代表它们的分子个数比是1：2。设生成 x 个CO分子，则会生成 2x 个分子。CO中碳元素的质量 = x × 12，中碳元素的质量 = 2x × 12 = 24x，总碳元素质量 = 12x + 24x = 36x，根据碳元素守恒，36x = 24g，解得 x = 2/3。 所以，生成CO的质量 = (2/3) × (12+16) = (2/3) × 28 = 56/3 g，生成的质量 = 2 × (2/3) × (12+16×2) = (4/3) × 44 = 176/3 g 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和 = 反应后生成的各物质质量总和。即：m(乙醇) + m(氧气) = m(水) + m(CO) + m(），代入数值：46g + m(氧气) = 54g + 56/3 g + 176/3 g。46g + m(氧气) = 54g + (56+176)/3 g，46g + m(氧气) = 54g + 232/3 gm(氧气) = 54g + 232/3 g - 46g，m(氧气) = 8g + 232/3 g，m(氧气) = 24/3 g + 232/3 g。所以，参加反应的的质量为 256/3 g。 27．（2026·天津第二十一中学·一模）化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。利用化学综合应用自然资源和保护环境，使人类生活变得更加美好。 (1)煤和石油是目前使用较多的两种能源，下列有关它们的说法不正确的是____（填字母序号）。 A．煤和石油都是混合物 B．煤和石油综合利用的产品都有医药、炸药等 C．煤和石油都是不可再生能源 D．煤和石油的燃烧对环境都有害，应禁止使用 (2)乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_________。 (3)乙炔（化学式为）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和m g一氧化碳，则m的数值为_____。 【答案】(1)D (2) (3) 0.7 【详解】（1）A、B、C表述均符合煤和石油的性质；煤、石油燃烧虽有污染，但目前仍是重要的基础能源，应合理利用而非禁止，D错误。 故选D。 （2）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 （3）根据元素守恒： 水中氢元素质量=，乙炔中碳、氢质量比为，故碳元素总质量为； 生成的3.3g二氧化碳中碳元素质量：则中碳元素质量为。 则 质量。 28．（2026·天津红桥·一模）材料、能源、安全等问题，涉及到丰富的化学知识。 (1)“锅体”为不锈钢，不锈钢属于___________(填序号)。 a．合成材料    b．金属材料    c．复合材料 (2)“真金不怕火炼”，说明了金的性质___________。 (3)被广泛使用的天然气属于___________(填序号)。 a．化石能源    b．最清洁能源    c．可再生能源 (4)燃气(含有乙硫醇C2H6S)泄漏会闻到刺激性气味，是说明___________(填序号)。 a．分子的质量很小    b．分子在不断运动    c．分子之间有间隔 (5)燃气灶若火焰出现橙色，锅底会变黑，需调大进风口。说明充分燃烧需要___________。 (6)加热通有CO2后的石蕊溶液：溶液由红色变成___________。 【答案】(1)b (2)稳定 (3)a (4)b (5)充足的氧气 (6)紫色 【详解】（1）a、合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成的有机高分子材料，不锈钢不属于合成材料； b、金属材料包含纯金属和合金，不锈钢是铁碳合金，不锈钢属于金属材料； c、复合材料是多种不同性能材料复合而成，不锈钢不属于复合材料； 故选b。 （2）金的金属活动性极弱，高温条件下也不会和氧气反应变质，因此“真金不怕火炼”体现其化学性质稳定。 （3）天然气是古代生物遗骸经漫长地质作用形成的化石能源，属于不可再生能源，燃烧会产生二氧化碳，不属于最清洁能源，故选a。 （4）能闻到乙硫醇的刺激性气味，是因为乙硫醇分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，对应分子不断运动的性质，故选b。 （5）火焰呈橙色、锅底发黑是燃料不完全燃烧的表现，调大进风口可以增加氧气供应量，说明可燃物充分燃烧需要与充足的氧气接触。 （6）二氧化碳通入石蕊溶液后会和水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红；碳酸不稳定，加热时会分解为水和二氧化碳，溶液酸性消失，因此石蕊会由红色变回紫色。 29．（2026·天津和平·一模）海洋是一个巨大的资源宝库。 (1)海水中除了NaCl还含有KCl和等物质。下图是KCl和的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7      33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①40℃时将50 g KCl固体投入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________。 ②请结合表格分析如图交点的取值范围________。 (2)工业制得的氯化钠固体中常混有KCl和，欲除去其中的KCl和，用________（填序号）洗涤固体效果最佳 A．冷水 B．热水 C．饱和氯化钠溶液 (3)现需配制100g16%的氯化钠溶液，下列操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是________（填序号） A．用量筒量取水时俯视读数 B．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 C．装瓶时有少量溶液洒出 (4)工业上用电解饱和食盐水（主要成分NaCl）的方法生产NaOH，其原理如图，写出电解槽中发生的化学方程式________。 【答案】(1) 140g 80℃<<100℃ (2)C (3)B (4) 【详解】（1）①40℃时KCl的溶解度是40g，40℃100g水中最多溶解KCl的质量为40g，将50 g KCl固体投入到100 g水中，实际溶解40g,所得溶液的质量为40g+100g=140g。 溶解度两曲线的交点代表甲乙两物质的溶解度相等，结合表格中的数据可知的取值范围为80℃<<100℃。 （2）欲除去氯化钠固体中的KCl和MgSO4杂质，应选用饱和氯化钠溶液洗涤。因为饱和氯化钠溶液能溶解KCl和MgSO4，但不能再溶解氯化钠，可以最大限度地减少氯化钠的损失，达到最佳洗涤效果，故选C。 （3）A、用量筒量取水时俯视读数，量取水的体积偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大，错误； B、称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落，溶质偏少，所得溶液的溶质质量分数偏小，正确； C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，所得溶液的溶质质量分数不变，错误； 故选B。 （4）电解饱和食盐水（主要成分NaCl）生成NaOH、氯气和氢气，反应化学方程式。 19 / 46 学科网（北京）股份有限公司 $