精品解析：甘肃酒泉市2026年高二下学期学情检测 化学试题

2026年高二下学期学情检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甘肃是中华文明的重要发祥地之一，其独特的自然环境和文化遗产蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 A. 马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐 B. 金川镍矿资源中的镍元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 C. “马踏飞燕”铜奔马为青铜器，属于合金制品 D. 张掖丹霞地貌的岩层中因含而呈红色 2. 下列说法正确的是 A. 基态Cr的价层电子排布图为 B. px轨道的电子云轮廓图为 C. 基态Si的价层电子排布式为3s23p2 D. CO2的空间填充模型为 3. 下列物质不属于有机物的是 A. 硫氰化钾 B. 乙腈 C. 乙醇() D. 甲烷 4. 下列说法不正确的是 A. 与2-甲基丁烷互为同系物 B. 3-甲基戊烷与2,2-二甲基丁烷互为同分异构体 C. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有4种 D. 甲烷分子中最多有4个原子共平面 5. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂乙醚从中药中提取。 下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有的官能团有酯基、醚键、甲基 C. 易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水 D. 除外，分子中的所有原子可能在同一平面 6. 中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。其中是一种稀土元素，常以形式存在。下列关于嫦娥石中各元素的说法不正确的是 A. P属于非金属元素 B. 属于区元素 C. 电负性最大的元素为O D. 的化合价为+2价 7. 下列叙述中不正确的是 A. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体形状 B. 粉末状的固体肯定不是晶体 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行射线衍射实验 D. 晶胞是晶体结构的基本单元 8. 结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是 选项 实验事实 相关解释 A 密度： 等物质的量的水和冰，冰中含有氢键的数目更多 B BN的硬度大，熔点高 BN属于共价晶体，共价键作用强 C 酸性：氯乙酸>乙酸 吸电子能力： D 键角： S杂化方式相同，孤电子对与共用电子对间的斥力大于共用电子对与共用电子对间的斥力 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。其中部分的结构如图所示，它可以和形成盐。 下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 基态核外有7种不同空间运动状态的电子 C. 第一电离能： D. 属于离子化合物 10. 唐汪大接杏脯是甘肃临夏东乡唐汪镇的知名特产，它是利用传统工艺晾晒做成的蜜饯，酸甜可口，营养丰富。有机物苯甲酸()是蜜饯中常用的食品防腐剂之一。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。已知苯甲酸的溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的简易装置为 C. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl，防止苯甲酸结晶析出 D. 操作Ⅲ需缓慢冷却结晶，可减少杂质被包裹 11. (甲基负离子)、(甲基自由基)、(甲基正离子)都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是 A. 的键角比的键角小 B. 中碳原子的杂化方式为 C. 的空间结构为正四面体形 D. 属于10电子粒子 12. 利用超分子可分离和。将和的混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 该流程体现了超分子具有“自组装”的特征 B. 杯酚分子与形成离子键，使牢牢地“卡”在杯酚中 C. 向、的混合物中加入上述杯酚后，加入甲苯，过滤，可分离出 D. 某些碳单质如、、均为分子晶体 13. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素或相关解释无关的是 选项 事实 结构因素或相关解释 A 、等的火焰呈现特征颜色 电子跃迁释放光能 B 元素性质呈现周期性变化 元素原子的质子数变化 C 热稳定性： 键能更大 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 臭氧分子是极性分子，但其分子极性微弱 A. A B. B C. C D. D 14. 超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含、和三种元素的晶体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 下列有关说法正确的是 A. 与C距离最近且等距的Ni为12个 B. C位于由组成的正八面体的体心 C. 该材料的化学式为 D. 该晶胞的密度为 二、非选择题： 15. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均为非金属元素；为地壳中含量最多的金属元素；的周期序数与族序数相等；元素周期表中与、均紧邻；基态原子中，成对电子对数与未成对电子数之比为；的第一电离能小于。 （1）六种元素中电负性最小的为___________(填元素符号)；基态C原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态B原子的电子排布图为___________。 （2）基态原子的第一电离能；B___________(填“>”“=”或“<”)E。 （3）由A、B、C三种元素形成的常见化合物的水溶液___________(填字母)。 A. 一定显酸性 B. 可能显酸性或碱性 C. 一定显碱性 D. 一定显中性 （4）B、D对应的最简单氢化物中，___________(用电子式表示)的熔点更高，理由是___________。 16. 碳、氮、氟、磷、硅等非金属元素的单质和化合物在很多领域有着广泛的应用。 （1）的空间结构为___________(用文字描述)。 （2）二氟氮烯()分子中的氮原子采用杂化，则中四个原子___________(填“在”或“不在”)同一直线上。 （3）中的杂化方式为___________；中含有键数为___________(为阿伏加德罗常数的值)；中键长与键角的数值可通过___________(填现代分析仪器)获得。 （4）共价化合物的熔点约为2700℃，晶体结构如图所示，预估其晶体类型为___________晶体。若其晶胞参数(即晶胞边长)为，则距离最近的、之间的距离为___________(用含的代数式表达)。 17. 某化学兴趣小组探究溶液与氨水反应。 实验 操作与现象 1 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色 2 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解 （1）溶液显蓝色的原因是存在___________(填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为___________。 （2）深蓝色溶液中含有，其配体为___________，配位原子为___________(填元素符号)，配位数为___________。 （3）对比实验1、2可知，实验2中未充分形成。若重复实验2全部操作后，向试管中加入溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为。请从平衡移动的视角解释溶液的作用：___________。 实验 操作与现象 3 向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低温干燥 （4）深蓝色晶体的化学式为___________，乙醇的作用是___________，有利于晶体的析出。 （5）通过以上实验，判断配离子稳定性为___________(填“>”“<”或“=”)。 18. 某有机物M(只含C、H、O元素)具有令人愉悦的牛奶香气，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯该有机物，然后借助李比希法、现代科学仪器测定M的分子组成和结构，具体实验过程如下。 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）如图1所示，仪器a的名称是___________，虚线处仪器___________(填“能”或“不能”)选择球形冷凝管。 步骤二：确定该有机物M的实验式和分子式。 （2）按图2实验装置(部分装置略)对M进行C、H元素分析。 将装有M样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定时间的O2，而后将已称重的c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后点燃煤气灯，进行实验。 实验开始时，先通入一定时间O2的作用是___________。为确保实验安全及准确性，应先点燃煤气灯___________(填“a”或“b”)。 （3）实验测得M中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，并测得M的质谱图如图3所示： 则M的分子式为___________。 步骤三：确定M的结构简式。 （4）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图4所示，图中峰面积之比为1:3:1:3；利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图5所示。 M中所有官能团的名称为___________，M的结构简式为___________，M属于酯的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二下学期学情检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甘肃是中华文明的重要发祥地之一，其独特的自然环境和文化遗产蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 A. 马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐 B. 金川镍矿资源中的镍元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 C. “马踏飞燕”铜奔马为青铜器，属于合金制品 D. 张掖丹霞地貌的岩层中因含而呈红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶器的主要原料是黏土和陶土，其化学成分以硅酸盐为主，属于硅酸盐，A正确； B．镍(Ni)的原子序数为28，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，B正确； C．青铜是铜锡合金，属于合金制品，C正确； D．丹霞地貌的岩层中因含而呈现红色，为黑色，D错误； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 基态Cr的价层电子排布图为 B. px轨道的电子云轮廓图为 C. 基态Si的价层电子排布式为3s23p2 D. CO2的空间填充模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，价层电子排布图为，A错误； B．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，Px轨道的电子云轮廓图为，B错误； C．基态Si的价层电子排布式为3s23p2，C正确； D．CO2为直线形分子，D错误； 故答案选C。 3. 下列物质不属于有机物的是 A. 硫氰化钾 B. 乙腈 C. 乙醇() D. 甲烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫氰化钾()中虽含有碳元素，但其结构与性质更接近无机物，属于无机物，A正确； B．乙腈属于有机物，B错误； C．乙醇()属于有机物，C错误； D．甲烷属于有机物，D错误； 故此题选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 与2-甲基丁烷互为同系物 B. 3-甲基戊烷与2,2-二甲基丁烷互为同分异构体 C. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有4种 D. 甲烷分子中最多有4个原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．与2-甲基丁烷结构相似，分子组成上相差一个，均为链状烷烃，互为同系物，A正确； B．3-甲基戊烷与2,2-二甲基丁烷分子式相同，均为，结构不同，二者互为同分异构体，B正确； C．碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有、、和四种，C正确； D．为正四面体结构，分子中最多3个原子共面，D错误； 故选D。 5. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂乙醚从中药中提取。 下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有的官能团有酯基、醚键、甲基 C. 易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水 D. 除外，分子中的所有原子可能在同一平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．由青蒿素的结构可知，青蒿素的分子式为，A错误； B．甲基不属于官能团，B错误； C．青蒿素可以用有机溶剂乙醚从中药中提取，青蒿素易溶于有机溶剂乙醚，不存在亲水性基团，故不易溶于水，C正确； D．除碳氧双键的碳原子为杂化外，其余碳原子都为杂化，所有碳原子和氧原子不可能都共平面，D错误； 故选C。 6. 中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。其中是一种稀土元素，常以形式存在。下列关于嫦娥石中各元素的说法不正确的是 A. P属于非金属元素 B. 属于区元素 C. 电负性最大的元素为O D. 的化合价为+2价 【答案】B 【解析】 【详解】A．P属于非金属元素，A正确； B．Fe位于第四周期第Ⅷ，属于区元素，B错误； C．非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，元素的非金属性越强、电负性越大，中电负性最大的元素为，C正确； D．Ca、Y、P、O的化合价依次为+2、+3、+5、-2，设的化合价为，化合物中的元素化合价之和为0，故有，解得，D正确； 故此题选B。 7. 下列叙述中不正确的是 A. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体形状 B. 粉末状的固体肯定不是晶体 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行射线衍射实验 D. 晶胞是晶体结构的基本单元 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氯化钠饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体形状，体现晶体的自范性，A正确； B．粉末状的固体可能是晶体，如碳酸钠为离子晶体，常见的固体碳酸钠为粉末状，B错误； C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行射线衍射实验，晶体会在记录仪上产生分立的斑点或明锐的衍射峰，非晶体看不到分立的斑点或明锐的衍射峰，C正确； D．晶胞是晶体结构的基本单元，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成，D正确； 故此题选B。 8. 结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是 选项 实验事实 相关解释 A 密度： 等物质的量的水和冰，冰中含有氢键的数目更多 B BN的硬度大，熔点高 BN属于共价晶体，共价键作用强 C 酸性：氯乙酸>乙酸 吸电子能力： D 键角： S杂化方式相同，孤电子对与共用电子对间的斥力大于共用电子对与共用电子对间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态水凝固为冰时，水分子间形成氢键的数目增多，氢键会使水分子排列更疏松、空隙增大，导致冰的密度小于液态水，该事实可用氢键解释，A正确； B．BN为共价晶体，共价键作用强，使晶体具有高硬度和高熔点，B正确； C．电负性：Cl>H，吸电子能力：，使得氯乙酸中的O-H的极性增强，其酸性强于乙酸，C错误； D．中形成3个键，无孤电子对，采用杂化，为平面三角形分子，键角为；中形成2个键，有1个孤电子对，采用杂化，为形分子，孤电子对与成键电子对间斥力较大，键角小于120°，D正确； 故选C。 9. 我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。其中部分的结构如图所示，它可以和形成盐。 下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 基态核外有7种不同空间运动状态的电子 C. 第一电离能： D. 属于离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右，电负性依次增大，则电负性：，A正确； B．电子的空间运动状态数=电子占据的原子轨道数，基态核外有7个电子，占据5个轨道，即有5种不同空间运动状态的电子，B错误； C．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但的能级电子排布是半充满的，较稳定，其第一电离能大于，C正确； D．由题给信息可知，由阴、阳离子构成，属于离子化合物，D正确； 故此题选B。 10. 唐汪大接杏脯是甘肃临夏东乡唐汪镇的知名特产，它是利用传统工艺晾晒做成的蜜饯，酸甜可口，营养丰富。有机物苯甲酸()是蜜饯中常用的食品防腐剂之一。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。已知苯甲酸的溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的简易装置为 C. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl，防止苯甲酸结晶析出 D. 操作Ⅲ需缓慢冷却结晶，可减少杂质被包裹 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，操作I中加热可以增大苯甲酸的溶解度，A正确； B．趁热过滤目的是除去泥沙的同时，减少苯甲酸的损失，而仍在滤液中，未被除去，过滤装置正确，B正确， C．趁热过滤仍在滤液中，未被除去,C错误； D．缓慢冷却结晶可使晶体有序生长，减少母液中杂质被包裹，D正确； 故选C。 11. (甲基负离子)、(甲基自由基)、(甲基正离子)都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是 A. 的键角比的键角小 B. 中碳原子的杂化方式为 C. 的空间结构为正四面体形 D. 属于10电子粒子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为，中的价层电子对数为=4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于，所以的键角比的键角大，A错误； B．中的价层电子对数为，C采用杂化，B正确； C．由A选项可知，有1个孤电子对，使得键角小于，的空间结构为三角锥形，不是正四面体形，C错误； D．的电子数为9，不属于10电子粒子，D错误； 故答案选B。 12. 利用超分子可分离和。将和的混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 该流程体现了超分子具有“自组装”的特征 B. 杯酚分子与形成离子键，使牢牢地“卡”在杯酚中 C. 向、的混合物中加入上述杯酚后，加入甲苯，过滤，可分离出 D. 某些碳单质如、、均为分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用杯酚分离和体现了超分子具有“分子识别”的特征，A错误； B．杯酚分子与不能形成离子键，B错误； C．加入甲苯后，溶于甲苯，超分子不溶于甲苯，过滤，可分离出，C正确； D．不属于碳单质，D错误； 故此题选C。 13. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素或相关解释无关的是 选项 事实 结构因素或相关解释 A 、等的火焰呈现特征颜色 电子跃迁释放光能 B 元素性质呈现周期性变化 元素原子的质子数变化 C 热稳定性： 键能更大 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 臭氧分子是极性分子，但其分子极性微弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属元素的火焰呈现特征颜色的本质是电子跃迁释放特定波长的光，A不符合题意；　 B．元素性质的周期性变化由原子核外电子排布呈现周期性变化所致，B符合题意； C．的热稳定性强于是因为键能更大，C不符合题意； D．是极性分子，但其极性微弱，故在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，D不符合题意； 故选B。 14. 超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含、和三种元素的晶体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 下列有关说法正确的是 A. 与C距离最近且等距的Ni为12个 B. C位于由组成的正八面体的体心 C. 该材料的化学式为 D. 该晶胞的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中C位于体心，Ni位于面心，与C距离最近且等距的Ni有6个，A错误； B．C位于体心，Mg位于顶点，组成正方体（或正六面体），B错误； C．该晶胞中的个数为，的个数为，C的个数为1，则，化学式为，C错误； D．晶胞的质量为=，晶胞的体积为(p×10-7cm)3=p3×10-21cm3，该晶胞密度为，D正确； 故此题选D。 二、非选择题： 15. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均为非金属元素；为地壳中含量最多的金属元素；的周期序数与族序数相等；元素周期表中与、均紧邻；基态原子中，成对电子对数与未成对电子数之比为；的第一电离能小于。 （1）六种元素中电负性最小的为___________(填元素符号)；基态C原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态B原子的电子排布图为___________。 （2）基态原子的第一电离能；B___________(填“>”“=”或“<”)E。 （3）由A、B、C三种元素形成的常见化合物的水溶液___________(填字母)。 A. 一定显酸性 B. 可能显酸性或碱性 C. 一定显碱性 D. 一定显中性 （4）B、D对应的最简单氢化物中，___________(用电子式表示)的熔点更高，理由是___________。 【答案】（1） ①. Al ②. 8 ③. （2）> （3）B （4） ①. ②. 存在分子间氢键，不存在分子间氢键 【解析】 【分析】A的周期序数与族序数相等，且为非金属元素，故A为H；F为地壳中含量最多的金属元素，故F为Al；基态C原子中，成对电子对数与未成对电子数之比为3：2，故C为O；元素周期表中B与C、D均紧邻，且B、C、D原子序数依次增大，故B为N、D为P；E的第一电离能小于D，原子序数大于D，则E为S；据此解答。 【15题详解】 金属元素的电负性小于非金属元素的电负性，则六种元素中电负性最小的是Al；氧原子核外有8个电子，每个电子的运动状态都不同，故有8种不同运动状态的电子；基态氮原子的电子排布图为。 【16题详解】 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族，第ⅤA族元素第一电离能反常，其电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：，故第一电离能：。 【17题详解】 H、N、O形成的常见化合物的水溶液显酸性，常见的化合物的水溶液显碱性，故选B。 【18题详解】 B、D的最简单氢化物分别为NH3、PH3，NH3分子间存在氢键，分子间作用力远强于PH3的范德华力，因此NH3熔点更高，其电子式为。 16. 碳、氮、氟、磷、硅等非金属元素的单质和化合物在很多领域有着广泛的应用。 （1）的空间结构为___________(用文字描述)。 （2）二氟氮烯()分子中的氮原子采用杂化，则中四个原子___________(填“在”或“不在”)同一直线上。 （3）中的杂化方式为___________；中含有键数为___________(为阿伏加德罗常数的值)；中键长与键角的数值可通过___________(填现代分析仪器)获得。 （4）共价化合物的熔点约为2700℃，晶体结构如图所示，预估其晶体类型为___________晶体。若其晶胞参数(即晶胞边长)为，则距离最近的、之间的距离为___________(用含的代数式表达)。 【答案】（1）正四面体形 （2）不在 （3） ①. 、 ②. 6 ③. X射线衍射仪 （4） ①. 共价 ②. 【解析】 【小问1详解】 白磷分子中四个磷原子位于正四面体的四个顶点上，所以的空间结构为正四面体形。 【小问2详解】 中的氮原子采用杂化，说明四个原子不在同一直线上。 【小问3详解】 分子中的饱和采用杂化，不饱和采用杂化；共价单键均为键，三键中有一个键和两个键，则中含有键数为；键长与键角的数值可通过射线衍射仪获得。 【小问4详解】 共价化合物的熔点约为2700℃，晶体结构如图所示，预估其晶体类型为共价晶体，两个最近的、之间距离为体对角线长度的，即。 17. 某化学兴趣小组探究溶液与氨水反应。 实验 操作与现象 1 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色 2 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解 （1）溶液显蓝色的原因是存在___________(填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为___________。 （2）深蓝色溶液中含有，其配体为___________，配位原子为___________(填元素符号)，配位数为___________。 （3）对比实验1、2可知，实验2中未充分形成。若重复实验2全部操作后，向试管中加入溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为。请从平衡移动的视角解释溶液的作用：___________。 实验 操作与现象 3 向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低温干燥 （4）深蓝色晶体的化学式为___________，乙醇的作用是___________，有利于晶体的析出。 （5）通过以上实验，判断配离子稳定性为___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. 氢氧化铜 （2） ①. ②. N ③. 4 （3）加入的消耗，使减小，平衡正向移动(合理即可) （4） ①. ②. 减小溶剂的极性(合理即可) （5）< 【解析】 【分析】硫酸铜溶液加入氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜蓝色沉淀转化为深蓝色溶液。 【17题详解】 硫酸铜溶液中以水合铜离子形式存在，该离子显蓝色；滴加少量氨水时，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。 【18题详解】 配合物中，提供孤电子对的​是配体，提供孤对电子的是配位原子，共有4个配体，因此配位数为4。 【19题详解】 根据平衡，加入​后，​结合体系中的，使浓度降低，平衡正向移动，氢氧化铜沉淀转化为而溶解，得到深蓝色溶液。 【20题详解】 深蓝色晶体为硫酸四氨合铜，化学式为，该离子型配合物在极性较低的乙醇中溶解度远小于水，因此加入乙醇可降低其溶解度，促进晶体析出。 【21题详解】 原本以形式存在，加入氨水后转化为，说明更稳定，因此稳定性。 18. 某有机物M(只含C、H、O元素)具有令人愉悦的牛奶香气，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯该有机物，然后借助李比希法、现代科学仪器测定M的分子组成和结构，具体实验过程如下。 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）如图1所示，仪器a的名称是___________，虚线处仪器___________(填“能”或“不能”)选择球形冷凝管。 步骤二：确定该有机物M的实验式和分子式。 （2）按图2实验装置(部分装置略)对M进行C、H元素分析。 将装有M样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定时间的O2，而后将已称重的c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后点燃煤气灯，进行实验。 实验开始时，先通入一定时间O2的作用是___________。为确保实验安全及准确性，应先点燃煤气灯___________(填“a”或“b”)。 （3）实验测得M中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，并测得M的质谱图如图3所示： 则M的分子式为___________。 步骤三：确定M的结构简式。 （4）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图4所示，图中峰面积之比为1:3:1:3；利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图5所示。 M中所有官能团的名称为___________，M的结构简式为___________，M属于酯的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 不能 （2） ①. 排尽装置中的空气 ②. b （3）C4H8O2 （4） ①. 羟基、(酮)羰基 ②. ③. 4 【解析】 【小问1详解】 仪器a为蒸馏烧瓶；虚线框内应放置直形冷凝管，不能选择球形冷凝管，因为球形冷凝管使用时不便于馏分顺利流出，球泡内会残留冷凝后的液体，造成馏分损失。 【小问2详解】 实验开始，先通入氧气，排尽装置中的空气。先点燃煤气灯b，再点燃煤气灯a，先加热氧化铜，可确保煤气灯a处未完全氧化的M在加热的条件下被CuO完全氧化为CO2和H2O，使实验数据准确，也能防止煤气灯a处CO积累产生爆炸风险。 【小问3详解】 有机物M中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，可知有机物中氧元素的质量分数为1-54.5%-9.1%=36.4%，M中C、H、O原子个数之比=::=2:4:1，实验式为C2H4O，由质谱图可知，相对分子质量为88，则M的分子式为C4H8O2。 【小问4详解】 由核磁共振氢谱可知M中含4种H原子，个数比为1∶3∶1∶3，则含有2个不对称的甲基，由红外光谱可知M中含羰基和羟基，则的结构简式为，所含官能团的名称为羟基、(酮)羰基；含4个碳原子的饱和一元酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $