江西南昌市第二中学2025-2026学年度下学期高一阶段性复习资料（三）化学试题

参考答案 1-5 DDBAD 6-10 CCDDB 11-14 CDAB 15．(1)CO2(g)＋4H2(g)= CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH= -270 kJ/mol (2) BC E1-E2 (3) 保证盐酸完全被中和 偏大 16．(1)2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O (2)5 (3) (4)温度不是反应速率突然加快的唯一原因 (5) 催化剂 D 17．(1) 10.0 (2) 环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)　△H=-57.3kJ/mol (3)C (4) 4.0℃ -53.5kJ/mol 使NaOH反应更完全，减少误差 ac 18．(1) 71.4% (2)AD (3) H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 催化剂 2 其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率 1 答案第0页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高一化学阶段性复习资料（三） 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示反应CO2+C=2CO能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断放出的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 2．工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 ⑤缩小容器的体积 ⑥恒容下充入 ⑦恒压下充入 A．①②⑦ B．①③⑥ C．②④⑤ D．③④ 3. 如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 1mol N2（g）和 NA 个 O2（g）反应放出的能量为 180kJ B. 1mol N2（g）和 1mol O2（g）具有总能量小于 2mol NO（g）具有的总能量 C. 物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越稳定 D. 吸热反应一定需要加热才能发生 4．一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是 A． 由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H*  ΔH﹤0 B．图示过程中只有一个基元反应 C．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热 D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同 5．在现代化学工业中，催化剂的应用十分普遍。下列说法错误的是 A．在化学反应中，反应前后催化剂的质量保持不变 B．有催化剂时每一次反应的活化能比无催化剂时反应的活化能可能降低了很多 C．绿色植物的光合作用、动物体内蛋白质的分解均是在酶的催化下进行的 D．催化剂能改变化学反应速率，是因为其增大了活化分子的数目，但反应历程未发生改变 6．化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的有 ①食物的腐败②焦炭与水蒸气高温下反应③盐酸与碳酸氢钠反应 ④镁条溶于盐酸⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应⑥铝热反应 ⑦过氧化氢分解⑧生石灰加水制熟石灰 1. ①②⑦ B．②⑤⑦ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 7．在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6mol/LC，下列说法正确的是 A．10s内，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末时，物质A的转化率为40% C．10s末时，B的物质的量为0.4mol D．10s末时，C的物质的量分数为15% 8．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将硬纸板取走，方便搅拌，对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热ΔH的绝对值偏高 9．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲所示热化学方程式为   B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图乙中总反应为 10．下列热化学方程式的书写及其对应关系均正确的是(的绝对值均正确) A．常温下乙醇燃烧： B．硫粉与空气反应： C．中和反应： D．在一定条件下分解： 11．下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是 选项 影响因素 实验设计 A 温度 在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象 B 浓度 常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有 和 硫酸的大小相同的试管中，观察现象 C 催化剂(Fe3+) 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入 溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象 D 固体表面积 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象 12．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示， 下列分析或推测不合理的是 A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率不一定越快 C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－ 13．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．由反应历程可知，是该反应的催化剂 B．上述历程的总反应为+ C．X为和 D．反应过程中有N-H键的形成和断裂 14．已知： 为研究反应I的速率与反应物浓度的关系，某化学小组设计了对比实验，将下列溶液按表格中用量混合并开始计时，一段时间后出现蓝色，停止计时。下列说法不正确的是（ ） 组别 溶液用量 蓝色开始出现时刻 溶液 溶液 溶液 1%淀粉溶液 1 2 3 A. 根据“一段时间后出现蓝色”的现象，推知反应I的速率不可能比反应II的快 B. 若将实验中的浓度改为，蓝色出现时间不受影响 C. 要提高反应I的速率，增大的浓度比增大的浓度更高效 D. 内，实验1中平均反应速率（忽略溶液混合引起的体积变化） 二、非选择题（58分） 15．(14分) 究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 (1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 键能键能/kJ·mol 413 436 463 745 则和反应生成和气态的热化学方程式为 。 (2)利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。 ①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是 (填字母)。 A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 ②水煤气变换反应为。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的 kJ/mol(用含、的代数式表示)。 已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成： ．   ．   在图中画出该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图 。 (3)利用量热计可测量反应热。 在中和反应反应热的测定实验中，取50 mL 0.5 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应。NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是 。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16．(14分)某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 5 10 10 5 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 - (1)写出H2C2O4与KMnO4反应的离子方程式 。 (2)X= 。 (3)2号反应中，的反应速率为 。 (4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 25.2 25.4 25.7 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 。 (5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 （填字母)。 A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰 17．(16分)某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液进行中和热的测定。 (1)配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5mol/L的浓硫酸 mL。 (2)NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称 。 ②已知生成1molH2O时放出热量57.3kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式： 。 (3)向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是 。 A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入 (4)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如下表： 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①温度差的平均值为 ℃。 ②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J(g·℃)-1.则测得的中和热ΔH= (取小数点后一位)。 ③采用稍过量的硫酸溶液的原因是 。 ④上述结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 18（14分）按要求回答下列问题： Ⅰ、一定条件下，在容积为0.5L的密闭容器中发生化学反应，测得气体A(g)、B(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)8min时，混合气体中B的体积分数为 （保留三位有效数字）；此时体系内压强与开始时的压强之比为 。 (2)下列措施能增大反应速率的是___ ___（填字母）。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小B的浓度 D．将反应容器体积缩小 某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 Ⅱ、已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为反应分两步进行： 第1步：___________；    第2步： (3)①第1步的离子方程式是 ，对于总反应，的作用是 。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为)。 序号 试剂和用量 溶液 溶液 溶液 溶液(含淀粉) 实验I 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是、实验Ⅱ是。实验Ⅱ中， ；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是 。 1 试卷第0页，共6页 1 学科网（北京）股份有限公司 1 答案第0页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $