天津市实验中学滨海学校2025-2026学年度第二学期高一年级期中监测 化学试卷

天津市实验中学滨海学校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL 2025-2026年度第二学期高一年级期中质量监测（化学)试卷 命题人：高一化学组审核人：穆华满分：100考试时长：60分钟 注意事项： 1、本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，第I卷1至7页，第Ⅱ 卷7至10页。 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生 务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。 以下数据可供解题时参考：H:1O:16N:14S:32Fe:56Cu:64 第I卷(60分) 1.化学与生产生活、科技相关，下列有关说法错误的是 A.华为“麒麟”芯片的主要材料是二氧化硅 B.氧化钙是碱性氧化物，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C.富勒烯、石墨烯互为同素异形体 D.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的变化而制得的 2.下列说法正确的是 A.SO2有毒，不能用作食品添加剂 B.浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合。所得混合溶液可以溶解金、铂等金属 C.溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物的雨水(pH<5.6)叫酸雨 D.含氮的化合物转化为游离态的氮，叫做氮的固定 3.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是 生成物 反应物 反应过程 A.铝片与稀盐酸的反应 B.甲烷的燃烧反应 C.灼热的碳和CO2的反应 D.NH4C1和Ba(OH28H2O的反应 4.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A.Na、H、Cl、S2O32 B.NH4、K、SO42、OH C.Na、Mg2+、C1、SO42 D.Fe2t、H、SO42、NO3 2025-2026年度第二学期高一年级期中质量监测（化学）试卷第1页共10页 天津市实验中学滨海学校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL 5.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A.锌片是负极，发生还原反应 B.电子由铜片通过导线流向锌片 C.电池工作一段时间后，稀硫酸溶液的pH减小 稀H2SO4 D.铜片上发生的反应为2H+2e=H,↑ 6.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A.硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B.玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料 C.SO2既可以与氢氧化钠反应又可以与氢氟酸反应，因此为两性氧化物 D.盛放碱液不可以用磨口玻璃塞的原因是水玻璃有粘性 7.下列说法中正确的是 A.物质发生化学反应不一定都伴随有能量变化 B.伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化 C.在一个确定化学反应中，反应物总能量总是低于生成物总能量 D.在一个确定化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 8.容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别用v(A)、V(B)、V(C)表示。 已知：3v(A)=2v(B)、3v(C)=2v(B),则该反应可表示为 A.3A+2B=3C B.2A+3B=3C C.2A+3B=2C D.3A+2B=2C 9.如图所示，不能在此装置中完成喷泉实验的是 B气体 选项 A液体 B气体 A H2O NH3 A液体 B H2O NO C NaOH(aq) C02 A液体 D NaOH(aq) S02 10.下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A.Cu和稀HNO3反应：Cu+2NO3+4H一Cu2++2NO2↑+2H20 B.测定中和反应的反应热：H(aq)+OH(aq)一H2O)AH,=+57.3kJ/mol C.将NO2通入水中：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H D.用pH=4的醋酸溶液吸收NH3:NH3+H一NH4 2025-2026年度第二学期高一年级期中质量监测（化学）试卷第2页共10页 天津市实验中学滨海学校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL 11.在“用化学沉淀法去除粗盐中的Ca+、Mg2+、SO42的实验”中，有关向粗盐水中加入沉淀剂 顺序错误的是 A.BaC2、NaOH、Na2CO3 B.NaOH、BaCl2、Na2COs C.BaCl2、Na2CO3、NaOH D.Na2CO3、BaCl2、NaOH 12.下列说法正确的是 A.浓硫酸能使蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性 B.浓硫酸和足量锌反应生成SO2外，还有其他气体生成 C.浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、H、NH等气体 D.蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性 13.在一定温度下，其他条件不变，可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(S)达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成amolA,同时消耗3 amolB ②A,B、C的浓度之比为1：3：2 ③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变 ⑤体积一定时，混合气体的总压强不再改变⑥2v(B)正=3v(D)逆 ⑦气体平均相对分子质量不再改变 A.③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦ C.①③⑤⑥7 D.①②③④⑤ 14.工业制备高纯硅的主要过程如图所示： 石英秘-m禁。相硅品sHC片高纯硅 下列说法错误的是() A.石英砂和光导纤维的主要成分相同 B.焦炭还原石英砂可制得粗硅，其化学方程式为Si0+CSi+C0t C.原料气HC1和H2应充分去除水和氧气 D.流程中HCI、H可以循环使用 15.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量， 则下列热化学方程式中正确的是() A.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)△H=-890 kJmol1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(①) △H=+890 kJ.mol C.CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2HO) △H=-890 kJmol-1 D.2CH4(g)+402(g)=2CO2(g)+4H2O(1)A/=+890 kJ'mol- 2025-2026年度第二学期高一年级期中质量监测（化学）试卷第3页共10页 天津市实验中学滨海学校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL I6.a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a 经导线流向b:c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时， H移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A.b>a>d>c B.b>d>a>c C.b>a>c>dD.b>d>a>c 17.在给定的条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A.NH,8A→NO,Ho)HNO B.S8→S0,Ho→H,S0, C.N,商#→NH,O→NaHCO3 NaCl(aq) D.Fe→Fe,O,Ho→Fe(OH)为 18.反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)=0.6mol.L1min②v(B)=0.45mol.L.min ③v(c)=0.01molL1.sJ ④v(D)=0.45 mol.L.min 则此反应在不同条件下进行最快的是 A.②③ B.①③ C.②④ D.② 19,实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装 置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a 6 浓氨水 CaO NH; H2O 浓硫酸(70%) Na2SO3 S02 NaOH溶液 稀硝酸 Cu NO NaOH溶液 D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 20.N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46N B.高温、高压、催化剂条件下，3molH2与足量N2反应，生成1 moINH,转移电子数3NA C.2 molSO2与1molO,充分反应，可生成2molS0 D.标况下，22.4LSO3与水反应，可生成硫酸的数目为1NA 2025-2026年度第二学期高一年级期中质量监测（化学）试卷第4页共10页 天津市实验中学滨海学校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL 21.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 Ca(C1O)2溶液中通入SO2产生白色沉淀 生成CaSO4沉淀 D 硝酸具有挥发性 硝酸不稳定 22.实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是() 蘸有NaS 溶液的棉花 蘸有酸性KMnO4 溶液的棉花 一浓硫酸 一铜片 ④ A.①在的反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B.②处棉花褪色，SO2体现漂白性 C.反应结束后，向①中试管加水，观察颜色，确认有Cu+的产生 D.反应结束后，检验①中的SO42所需要的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液 23.下图关于S和N物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 化合价4 k +6 f 花+2 化 、h 物 物 ←盐酸 氧 酸 盐物质类别 单、 1 质g f a. 物 质 A.e的浓溶液可作为干燥剂，不能干燥c B.g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C.常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D.c与a的水溶液反应生成b,体现c的氧化性 24.在密闭系统中有反应C(s)+C0,(g)=2CO(g),能使反应速率加快的措施是①通过减小容器 体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容通入CO,⑤增加炭的量⑥恒压条件下通入N2 A.①②③④⑥ B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤ 2025-2026年度第二学期高一年级期中质量监测（化学）试卷第5页共10页 天津市实验中学滨海学校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL 25.下列图示与对应的叙述不相符的是 4能量kJ 4能量 能C(金刚石， 2mol SO2(g) 生成物 Imol Og) C石墨，s) 度物 0g) CO-g) 2mol SO:(g) 反应过程 反应过程 反应过型 反应过存 6 (c A.(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，密闭容器中加入1molO2(g)和2mols0(g),充分反应放出的热量为(a-b)kJ D.由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E,-E,+E2 26.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是( A 电流表 金属外壳锌粉 石墨棒 二氧化锰、 Cu片 盐桥 浸了KOH 炭黑、氯化 化铅 溶液的隔极 铵、氯化锌 Ag,O 锌筒 硫酸 CuNO,),溶液AgNO,溶液 钮扣式银锌电池 锌锰干电池 铅蓄电池 乙 丙 A.甲：反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO,),溶液 B.乙：正极的电极反应式为AgO+2e+H0=2Ag+2OH C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：放电使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 27.某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列 说法正确的是 A.该反应的化学方程式是3X(g)十Y(g)一2Z(g) 物质的量/mol B.前2min内以Y的浓度变化表示的平均反应 10 Y 0.8 . X 速率为0.0125mol/Lmin -0.5 01 0.4 C.当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态 .2 0.1 D.反应达到平衡时，X的转化率为40% 12345时间/min 28.足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些 气体与3.36L02(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中 加入1mol/L NaOH溶液至Cu+恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体， 则所得黑色固体的质量是() A.12g B.16g C.24g D.48g 2025-2026年度第二学期高一年级期中质量监测（化学）试卷第6页共10页 天津市实验中学滨海学校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL 29.根据下列实验现象，所得结论正确的是() 序号 A B C 0 稀盐酸 NaBr淀粉KI 溶液 溶液 装置 浓硝酸 灼热 H.O 棉球 辛玻璃 Na,CO:Na,SiO. 左边棉花先变橙色后 锥形瓶中产生气体 烧杯中的水 现象 变无色，右边棉花 产生红棕色气体 烧杯中液体变浑浊 被吸入导管 先变蓝色后变无色 非金属性： 氧化性： HCI气体 结论 浓硝酸具有挥发性 CI>C>Si Cl2>Br2>I2 极易溶于水 30.某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100L,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化 如图所示。下列说法错误的是 V/L A.HS04浓度为4mol/L B.溶液中最终溶质为FeSO4 C.原混合酸中NO3浓度为0.2mol/L 11.216.822.4m(fe)/g D.AB段反应为：Fe十2Fe3t=3Fe2 2025-2026年度第二学期高一年级期中质量监测（化学）试卷第7页共10页 天津市实验中学滨海学校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL 第Ⅱ卷(40分) 注意事项：用黑色水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 31.(13分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 I.实验室氨的制备 Ta 碱石灰 一d B (1)氨的发生装置可以选择上图中的A,反应的化学方程式为 (2)B中盛碱石灰的仪器名称为 E中漏斗的作用是 (3)欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→ (按气流方向， 用小写字母表示) Ⅱ.下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 N、H 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 (4)氧化炉中发生反应的化学方程式为 (5)物质M为 作用是使氧化炉中的产物尽可能转化为硝酸。尾气处理装置中 可能发生的反应为 Ⅲ.工业酸性废水中含NH,可通过微生物法处理。 (6)废水中NH的检验方法是 2025-2026年度第二学期高一年级期中质量监测（化学）试卷第8页共10页 天津市实验中学滨海学校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL 32.(14分)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取 SO2并完成相关性质探究（不考虑水蒸气）。 (1)铁钉中的铁与碳在加热条件均能与浓硫酸反应生成SO2,写出由碳与浓硫酸反应生成$O2 的化学方程式 有同学认为制得的S02中可能 混有杂质，其化学式为 (填序号) a.只有C02 b.只有H2 c.C02和H (2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究。 无水硫酸铜 品红溶液浓硫酸 A B C D E F G H ①为验证并吸收SO2,装置B中加入的试剂为 装置C中品红溶液的作用是 装置D中加入的试剂为 ②装置G中可能出现的现象为 (3)兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 足量S02→ Na,S 氯 NaOH 溶液 水 溶液 b ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为 ②为验证$O2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I:向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入BaC2溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是 (填“I”“Ⅱ”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为 2025-2026年度第二学期高一年级期中质量监测（化学）试卷第9页共10页 天津市实验中学滨海学校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL 33.（13分)化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题： I.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50molL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度： 温度计 ②用另一量筒量取50mL0.55mol.L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度： ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀 烧杯 碎泡沫 (1)该图中有一处仪器未画出，它是 塑料 (2)倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是 (3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1L1olL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应 热分别为△H1、△H2,则△H △H2(填>、<或=”) Ⅱ.为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，较少污染气体的排放： 负载 氧气 KOH溶液 (4)已知2molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为571.6kJ,写出H2燃烧热的热化学方程式 燃烧时能量转化浪费过多，燃料电池的转化率则可以达到80%以上，更加高效。 (5)随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会 (填“增大减小”或“不变”)； (6)该燃料电池工作时，负极的电极方程式为 当氢氧燃料电池工作时，若生成3.6gH20,反应过程中转移电子的物质的量为 mol。 2025-2026年度第二学期高一年级期中质量监测（化学)试卷第10页共10页