精品解析：陕西西安市西光中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

绝密★启用前 高一化学2025-2026下学期期中考试题 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Cu64 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列古文献记载中，涉及的化学知识分析错误的是 A. 《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为），“灰”的主要成分为CaO B. 《本草经集注》记载“火烧硝石，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”中含有钾元素 C. 《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，整个过程Hg元素只发生了氧化反应 D. 《天工开物》记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现了金的延展性 【答案】C 【解析】 【详解】A．牡蛎壳主要成分为，高温煅烧发生反应，因此“灰”的主要成分为CaO，A正确； B．“紫青烟起”是钾元素的焰色反应现象，可证明硝石中含有钾元素，B正确； C．加热分解生成Hg时，Hg元素化合价从价降低为0价，发生还原反应；Hg和S化合生成时，Hg元素化合价从0价升高为价，发生氧化反应，Hg元素既发生氧化反应又发生还原反应，C错误； D．金可以被制成极薄的金箔，体现了金具有良好的延展性，D正确； 答案选C。 2. 化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，下列措施不是为了减慢化学反应速率的是 A. 食品包装袋内加入抗氧化剂 B. 餐馆打包回的食物放置在冰箱内 C. 将木材劈碎再进行燃烧 D. 将浓硝酸保存在阴凉避光处 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品包装袋内加入抗氧化剂，通过减小氧气的浓度，可以减慢食品变质速率，A不选； B．餐馆打包回的食物放置在冰箱内，可以通过降低温度减慢反应速率，B不选； C．将木材劈碎再进行燃烧，通过增大接触面积，加快了反应速率，C选； D．将浓硝酸保存在阴凉避光处，通过减少光照，减慢了硝酸的分解速率，D不选； 故选C。 3. 关于下列物质的性质描述正确的是 A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D. 蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误； B．H2S能和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸，B错误； C．常温下铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，钝化属于化学变化，C错误； D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质碳生成，生成的碳又被浓硫酸氧化，所以有刺激性气体生成，D正确； 答案选D。 4. 下列除杂试剂使用错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 A 饱和溶液 B 饱和NaCl溶液 C 灼热的CuO D 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸的酸性强于碳酸，可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，可有效除去杂质，A正确； B．在饱和溶液中溶解度很小，而极易溶于水，能除去杂质，B正确； C．在加热条件下可与灼热反应生成和，不与反应，可除去杂质，C正确； D．和均能与饱和溶液反应，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，D错误； 故答案选D。 5. 离子方程式的书写是学习化学的基本技能，下列离子方程式书写错误的是 A. 四氧化三铁与稀盐酸反应： B. 碘化亚铁与过量稀硝酸反应： C. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： D. 碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与稀盐酸反应，生成、和水，离子方程式为，A正确； B．碘化亚铁中和均具有还原性，因此与过量稀硝酸反应时，均能被氧化，则离子方程式为，B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成气体、S单质和水，离子方程式为，C正确； D．碘化钾具有还原性，可以被氧化为，离子方程式为，D正确； 答案选B。 6. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 内，各物质的反应速率相等 C. 内，B的平均反应速率为 D. 内， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol－0=1.2mol、D物质增加了0.4mol－0=0.4mol、B物质减少了1.0mol－0.4mol=0.6mol、C物质减少了1.0mol－0.2mol=0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，反应系数之比等于其物质的量变化之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6:3:4:2，所以反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误； B．由A可知，该物质的反应系数不同，所以该物质的反应速率不可能相等，故B错误； C．由图可知，6s时，v(B)= =0.05mol·L-1·s-1，故C正确； D．由A的反应方程式可知，A和C的化学计量系数不相等，所以任何时刻不可能出现v(A)=v(C)，故D错误; 故选C。 7. 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应 B. 每除去1mol，转移3mol电子 C. 该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低 D. 去除过程的总反应方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化关系图中NaClO和水反应生成次氯酸和氢氧化钠的反应以及盐酸和氢氧化钠的反应中，属于化合价没有发生变化的反应，不是氧化还原反应，故A错误； B．氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，每除去1mol，转移3mol电子，故B正确； C．NH3易挥发，温度较高时溶解度减小，氨氮去除率会降低，故C正确； D．根据箭头方向可知，NH3、NaClO是反应物，氯化钠、氮气和水是生成物，根据质量守恒和电子转移守恒写出化学方程式为：，故D正确； 故选A。 8. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，下列说法正确的是 A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变 B. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大 C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变 D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变 【答案】D 【解析】 【分析】在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变；如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，据此分析解答。 【详解】A．保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应物浓度增大，反应速率增大，A错误； B．保持容器容积不变，向其中加入1mol Ar，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，B错误； C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol Ar，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，C错误； D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，注意把握影响因素，注意惰性气体的特点。 9. 一定条件下，aL密闭容器中加入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A. v(N2正)=2v(NH3正) B. 3v(H2正)=v(N2逆) C. 单位时间内有0.3molH2消耗的同时，生成0.2molNH3 D. 单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 【答案】D 【解析】 【分析】当正反应速率等于逆反应速率时反应达到平衡状态，根据此分析进行解答。 【详解】A. v(N2正)=2v(NH3正)只能说明正反应在进行，不能说明反应达到平衡状态，故A选项错误。 B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故应为v(H2正)=3v(N2逆)，故B选项错误。 C．只能说明反应在向正向进行，故C选项错误。 D．正反应发生，反应物中有1个N≡N键断裂的同时，逆反应也发生，反应物中有6个N—H键断裂，故正逆反应速率相等，化学反应达到平衡。 故答案选D。 【点睛】本题需要注意，当正反应速率等于逆反应速率时反应达到平衡状态，化学反应速率之比等于化学计量数之比，比例关系是易错点。 10. 负载氮掺杂硒化钴的三维多孔MXene材料的锌空气电池表现出极高的功率/能量密度、稳定的输出电压和优异的充放电循环稳定性。该电池的装置如图所示(阴离子交换膜允许阴离子通过)，下列说法正确的是 A. M极发生还原反应 B. 电流经导线由M极流向N极 C. 由N极区向M极区移动 D. 电路中每转移2mol电子，M极区溶液增重65g 【答案】C 【解析】 【分析】该电池中Zn失电子发生氧化反应，生成，则M电极为负极；得电子与水发生还原反应生成，则N电极为正极。 【详解】A．根据分析，M极为电池负极，发生氧化反应，A错误； B．M极做负极，电子经导线由M极流向N极，B错误； C．电池采用的是阴离子交换膜，只允许阴离子通过，则正极生成的向负极移动，即由N极区向M极区移动，C正确； D．负极电极反应，正极电极反应，电路中每转移2 mol电子，有2 mol电子经过阴离子交换膜进入负极区，M极区溶液增重，D错误； 答案选C。 11. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 A. 1molX的能量一定高于1mol M B. 1mol X和1mol Y的总键能一定高于1mol M和1mol N的总键能 C. 1mol X和1mol Y的总能量一定高于1mol M和1mol N的总能量 D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应是反应物总能量大于生成物总能量，1molX、1molY的总能量大于1mol M和1molN的总能量，故A错误； B．放热反应是反应物总键能小于生成物总键能，1mol X和1mol Y的总键能小于1mol M和1mol N的总键能，故B错误； C．放热反应是反应物总能量大于生成物总能量，1mol X和1mol Y的总能量一定高于1mol M和1mol N的总能量，故C正确； D．反应吸放热与反应条件无关，放热反应可能需要加热才能发生反应，故D错误； 选C。 12. 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　) 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 非金属性：Br＞S B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．a处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，不能比较Br、S的非金属性，故A错误； B．b处二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性物质，使石蕊变红，故B正确； C．溴水易挥发，c处溴水与KI发生氧化还原反应，生成碘单质，淀粉变蓝，不能体现二氧化硫的氧化性，故C错误； D．d处品红溶液褪色，则体现二氧化硫的漂白性，褪色的溶液加热后才能恢复到原来的颜色，故D错误； 故选：B。 【点睛】二氧化硫具有一定的氧化性，但氧化性较弱，并不能将碘离子氧化生成碘单质。 13. 烷烃是一类由碳和氢组成的有机物的统称，以下是常见烷烃的结构式。下列说法错误的是 A. 甲烷的球棍模型为 B. 乙烷只有极性键 C. 三种烷烃中丙烷的沸点最高 D. 可推测丁烷的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，给出的模型符合甲烷球棍模型的特征，A正确； B．乙烷结构为，分子中键为极性键，但两个碳原子之间的键是同种原子形成的非极性键，因此乙烷不是只有极性键，B错误； C．烷烃的沸点随碳原子数增加（相对分子质量增大）而升高，三种烷烃中丙烷碳原子数最多，因此沸点最高，C正确； D．烷烃的通式为​，结合题中甲烷、乙烷、丙烷的组成，丁烷，分子式为，D正确； 故答案选B。 14. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是 A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH(CH3)CH3 C. C(CH3)4 D. CH3C(CH3)2CH2CH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH2CH3中有2种氢原子，所以一氯代物有2种，A正确； B．CH3CH2CH(CH3)CH3中有4种氢原子，所以一氯代物有4种，B错误； C．C(CH3)4中有1种氢原子，所以一氯代物有1种，C错误； D．CH3C(CH3)2CH2CH3中有3种氢原子，所以一氯代物有3种，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、填空题：（本题共4小题，共58分。） 15. 一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。 （1）G的结构式为_____；上述六个反应中，属于氮的固定的是_____(填序号)。 （2）E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的是_____(填气体的分子式)。 （3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （4）反应③的化学方程式为_____，反应⑥的离子方程式为_____。 （5）在的硝酸中，加入9.6gCu，充分反应后铜完全溶解，收集到0.15mol由NO和组成的混合气体，则参加反应的的物质的量为_____mol，反应后溶液中的物质的量浓度为_____忽略反应前后溶液的体(积变化)。 【答案】（1） ①. ②. ② （2）， （3） （4） ①. ②. （5） ①. 0.45 ②. 5 【解析】 【分析】根据转换关系，E、G、Q、R均为气体，则E是，反应①是被CuO氧化为，则G是，Q是NO，反应③是的催化氧化，R是，溶于水后生成硝酸和NO，据此解答。 【小问1详解】 G是，氮原子间是共价三键，结构式为；将游离态的氮转化为化合态属于氮的固定，属于氮的固定的是②； 【小问2详解】 E是、G是、Q是NO、R是，其中、能够与水反应，故能用排水法收集； 【小问3详解】 反应①中的化学方程式为，CuO为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； 【小问4详解】 反应③是的催化氧化，化学方程式为；反应⑥是铜和稀硝酸的反应，的离子方程式为； 【小问5详解】 参加反应的HNO3分为三部分：被还原为NO和NO2：0.15 mol（与气体物质的量相同）；与Cu2+结合为Cu(NO3)2：（每1 mol Cu消耗2 mol HNO3），总消耗HNO3 = 0.15+0.30 = 0.45 mol； 剩余HNO3物质的量 = 初始HNO3 - 消耗HNO3 = 0.70 - 0.45 = 0.25 mol，溶液体积仍为50 mL，故浓度：。 16. 某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 已知有关信息： ①，。 ②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为、57.7℃。 请回答下列问题： （1）工业制粗硅反应的化学方程式为___________。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （3）若拆去B装置，可能的后果是___________(写出一个即可)。 （4）G中的试剂是___________。 （5）氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。 ①根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。 a．制作坩埚 b．用作建筑陶瓷 c．制作耐高温轴承 d．制作切割刀具 ②制备氮化硅方法一是在高温条件下用高纯粉状硅与氮气化合，方法二是利用SiCl4和NH3制备氮化硅，装置如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。 与方法一相比，此法制得的氮化硅纯度较高，原因是___________。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）中混有。 （4）碱石灰 （5） ①. acd ②. ③. 方法一所得产品中混有硅，方法二除产品为固体，其他物质均为气体 【解析】 【分析】装置A中用浓盐酸与在常温下反应生成，并混有HCl和，通过装置B可除去中的HCl，再通过无水氯化钙除去水蒸气。纯净的进入装置D与纯硅反应：。根据的熔点、沸点分别为、57.7℃，可知E中收集产品。G是尾气处理装置，用于除去。 【小问1详解】 工业制粗硅用沙子中的与C发生氧化还原反应，化学方程式为。 【小问2详解】 盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问3详解】 装置B可除去中的HCl，若拆去B装置装置D中会发生反应①，使中混有。 【小问4详解】 G是尾气处理装置，用于除去根据仪器是球形干燥管，可盛放固体干燥剂碱石灰。 【小问5详解】 ①a．氮化硅熔点高，可制作坩埚用于高温下加热固体，a正确； b．氮化硅硬度大，电绝缘性好，但生产成本较高，不可用作建筑陶瓷，b错误； c．氮化硅熔点高，可制作耐高温轴承，c正确； d．氮化硅硬度大，可制作切割刀具，d正确； 故选acd。 ②制备氮化硅方法二是利用和制备氮化硅，方程式为。 方法一是在高温条件下用高纯粉状硅与氮气化合，方程式为，与方法一相比，此法制得的氮化硅纯度较高，原因是方法一所得产品中混有硅，方法二除产品为固体，其他物质均为气体。 17. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成1molNO，会________（填“吸收”或“放出”）________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）断开旧化学键所吸收的总能量。 （2）下列变化中，属于吸热反应的是________（填序号） ①固体与固体的反应；②煅烧石灰石；③乙醇在氧气中的燃烧； ④硝酸铵固体溶于水；⑤铝片与稀硫酸的反应；⑥盐酸与碳酸氢钠的反应； （3）一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某1L密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体；反应过程中气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 ①内平均反应速率为________。 ②时，正、逆反应速率的大小关系为________（填“>”“<”“=”） ③只改变下列某一反应条件时，能使上述反应正逆反应速率都加快的是________ a．升高温度 b．再加入一定量的铁粉 c．保持体积不变，充入He d．将体积压缩为0.5L ④对于上述反应，下列叙述正确的是________（填字母）。 A．当时，反应达到平衡状态 B．恒温恒压时，向容器中充入惰性气体，正逆反应速率不变 C．当的体积分数不变时，反应达到平衡状态 D．恒容绝热时，容器内的压强不变则该反应达到平衡状态 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 ③. 小于 （2）①②⑥ （3） ①. 0.125 ②. > ③. ad ④. ACD 【解析】 【小问1详解】 分析反应的能量变化：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 断键吸收能量： 断裂 1 mol N2中的化学键需要吸收946 kJ能量；断裂 1 mol O2中的化学键需要吸收498 kJ 能量。因此，反应物断键吸收的总能量 = 946 kJ+498 kJ=1444 kJ。成键放出能量：形成2 mol NO中的化学键会放出能量。根据图示，形成2 mol NO放出2×632 kJ=1264 kJ能量。计算反应热并判断吸放热：反应的焓变ΔH = 断键吸收的总能量 - 成键放出的总能量，ΔH =1444 kJ−1264 kJ= +180 kJ。这表示1 mol N2和1 mol O2完全反应生成2 mol NO时，会吸收180 kJ的能量；题目问的是生成 1 mol NO时的能量变化。生成 1 mol NO 吸收的能量 = 180 kJ/2 = 90 kJ；比较成键释放能量与断键吸收能量： 该反应是一个吸热反应（吸收 180 kJ 能量生成 2 mol NO ）。对于吸热反应，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量。因此，形成新化学键所释放的总能量小于断开旧化学键所吸收的总能量。 【小问2详解】 ① Ba(OH)2⋅8H2O固体与NH4Cl固体的反应：这是一个经典的吸热反应，混合后温度会显著降低，符合题意。 ②煅烧石灰石：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，需要持续加热，属于吸热反应，符合题意。 ③乙醇在氧气中的燃烧：所有的燃烧反应都是放热反应。不符合题意。 ④硝酸铵固体溶于水：这是一个物理溶解过程，虽然会吸收热量导致温度降低，但它不是化学反应。题目问的是“吸热反应”，不符合题意。 ⑤铝片与稀硫酸的反应：活泼金属与酸的置换反应是放热反应。不符合题意。 ⑥盐酸与碳酸氢钠的反应：这是一个典型的吸热反应（酸碱中和通常是放热，但与碳酸氢盐反应往往吸热）。符合题意。 综上所述，属于吸热反应的是①②⑥。 【小问3详解】 ① 0~4 min内平均反应速率计算：CO2浓度变化： Δ��(CO2)=0.7−0.2=0.5  ，时间间隔：Δ��=4 min，反应速率：��(CO2) = = = 0.125  。②t1 min时反应状态判断：图像显示CO2浓度仍在下降，CO浓度仍在上升，反应未达平衡 正反应速率大于逆反应速率，��正>��逆。③ a．升高温度：温度升高，分子运动加快，有效碰撞频率增加，正逆反应速率均加快。符合题意； b．再加入一定量的铁粉：Fe是固体，增加其量不会改变反应速率（因为固体表面积未变，且浓度视为常数），不符合题意； c．保持体积不变，充入He：He是惰性气体，不参与反应，且体积不变时，各组分浓度未变，反应速率不变，不符合题意； d．将体积压缩为0.5 L：压缩体积后，CO2和CO的浓度均增大，正逆反应速率均加快，符合题意； 故选ad。 ④ A．根据化学平衡的定义，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡。这里v正(CO2)表示CO2的消耗速率，v逆(CO2)表示CO2的生成速率，两者相等时，说明反应达到平衡，符合题意； B．恒温恒压下，充入惰性气体会导致容器体积增大，CO2和CO的浓度均降低，正逆反应速率均减小，不符合题意； C．该反应中，CO2和CO的物质的量之和始终不变（因为Δn = 0），总物质的量不变。因此，CO2的体积分数始终为：��(CO2)= ，由于n(CO2) + n(CO) = 初始n(CO2)（因为Δn = 0），所以��(CO2)会随反应进行而变化，当其不变时，说明反应达到平衡，符合题意； D．该反应是气体分子数不变的反应（Δn = 0），但化学反应会伴随热量变化。在恒容绝热条件下，若反应放热或吸热，会导致体系温度变化，进而引起压强变化。当压强不变时，说明温度不变，反应达到平衡，符合题意； 故选ACD。 18. Ⅰ．废锰酸锂()电池经处理可回收石墨并制备等，其工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）废锰酸锂电池“破碎筛分”的目的是___________。 （2）稀盐酸、稀硫酸均可作“酸溶”试剂。以稀硫酸作“酸溶”试剂时，溶出率低，加入一定量的可提高的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下的溶出率如图所示。 ①写出以稀硫酸(加入溶液)作“酸浸”试剂时的化学方程式：___________(转化为)；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ②加入一定量的可提高的浸出率的原因是___________。 ③70℃时，图像出现向下的拐点，原因是___________。 Ⅱ．制备的可用于制造锂锰电池，锂锰电池的体积小，性能优良，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入中，生成。 （3）该电池的Li电极为___________(填“正极”或“负极”)，电极的电极反应式为___________。 （4）有同学提出可用水代替有机溶剂，该方法是否可行，原因是___________。 【答案】（1）富集需要的成分，提高酸浸效率 （2） ①. ②. 2：3 ③. 具有还原性，可以将中的锰元素还原为，促进其浸出 ④. 70℃后，分解速率加快，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度 （3） ①. 负极 ②. （4）不可行，负极电极材料为锂，锂能与水反应，所以不能用水代替有机溶剂 【解析】 【分析】废锰酸锂电池经过破碎筛分得到锰酸锂和石墨混合粉体、铜屑和铝屑，锰酸锂和石墨混合粉体经过酸浸后得到石墨和含有Mn2+、Li+的溶液，电解含有Mn2+、Li+的溶液得到，据此分析解答。 【小问1详解】 废锰酸锂电池“破碎筛分”的目的是富集需要的成分，提高酸浸效率。 【小问2详解】 ①以稀硫酸(加入溶液)作“酸浸”试剂，转化为，中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则作还原剂，被氧化生成氧气，根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式为： 。故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3。 ②因为具有还原性，可以将中的锰元素还原为，促进其浸出，故加入一定量的可提高的浸出率。 ③因为70℃后，分解速率加快，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度，故70℃时，图像出现向下的拐点。 【小问3详解】 转化为，Mn元素的化合价降低，作正极，则该电池的Li电极为负极，电极的电极反应式为。 【小问4详解】 因为负极电极材料为锂，锂能与水反应，所以不能用水代替有机溶剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高一化学2025-2026下学期期中考试题 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Cu64 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列古文献记载中，涉及的化学知识分析错误的是 A. 《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为），“灰”的主要成分为CaO B. 《本草经集注》记载“火烧硝石，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”中含有钾元素 C. 《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，整个过程Hg元素只发生了氧化反应 D. 《天工开物》记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现了金的延展性 2. 化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，下列措施不是为了减慢化学反应速率的是 A. 食品包装袋内加入抗氧化剂 B. 餐馆打包回的食物放置在冰箱内 C. 将木材劈碎再进行燃烧 D. 将浓硝酸保存在阴凉避光处 3. 关于下列物质的性质描述正确的是 A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D. 蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 4. 下列除杂试剂使用错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 A 饱和溶液 B 饱和NaCl溶液 C 灼热的CuO D 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 离子方程式的书写是学习化学的基本技能，下列离子方程式书写错误的是 A. 四氧化三铁与稀盐酸反应： B. 碘化亚铁与过量稀硝酸反应： C. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： D. 碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应： 6. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 内，各物质的反应速率相等 C. 内，B的平均反应速率为 D. 内， 7. 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应 B. 每除去1mol，转移3mol电子 C. 该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低 D. 去除过程的总反应方程式为： 8. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，下列说法正确的是 A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变 B. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大 C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变 D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变 9. 一定条件下，aL密闭容器中加入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A. v(N2正)=2v(NH3正) B. 3v(H2正)=v(N2逆) C. 单位时间内有0.3molH2消耗的同时，生成0.2molNH3 D. 单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 10. 负载氮掺杂硒化钴的三维多孔MXene材料的锌空气电池表现出极高的功率/能量密度、稳定的输出电压和优异的充放电循环稳定性。该电池的装置如图所示(阴离子交换膜允许阴离子通过)，下列说法正确的是 A. M极发生还原反应 B. 电流经导线由M极流向N极 C. 由N极区向M极区移动 D. 电路中每转移2mol电子，M极区溶液增重65g 11. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 A. 1molX的能量一定高于1mol M B. 1mol X和1mol Y的总键能一定高于1mol M和1mol N的总键能 C. 1mol X和1mol Y的总能量一定高于1mol M和1mol N的总能量 D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 12. 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　) 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 非金属性：Br＞S B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 A. A B. B C. C D. D 13. 烷烃是一类由碳和氢组成的有机物的统称，以下是常见烷烃的结构式。下列说法错误的是 A. 甲烷的球棍模型为 B. 乙烷只有极性键 C. 三种烷烃中丙烷的沸点最高 D. 可推测丁烷的分子式为 14. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是 A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH(CH3)CH3 C. C(CH3)4 D. CH3C(CH3)2CH2CH3 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、填空题：（本题共4小题，共58分。） 15. 一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。 （1）G的结构式为_____；上述六个反应中，属于氮的固定的是_____(填序号)。 （2）E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的是_____(填气体的分子式)。 （3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （4）反应③的化学方程式为_____，反应⑥的离子方程式为_____。 （5）在的硝酸中，加入9.6gCu，充分反应后铜完全溶解，收集到0.15mol由NO和组成的混合气体，则参加反应的的物质的量为_____mol，反应后溶液中的物质的量浓度为_____忽略反应前后溶液的体(积变化)。 16. 某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 已知有关信息： ①，。 ②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为、57.7℃。 请回答下列问题： （1）工业制粗硅反应的化学方程式为___________。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （3）若拆去B装置，可能的后果是___________(写出一个即可)。 （4）G中的试剂是___________。 （5）氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。 ①根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。 a．制作坩埚 b．用作建筑陶瓷 c．制作耐高温轴承 d．制作切割刀具 ②制备氮化硅方法一是在高温条件下用高纯粉状硅与氮气化合，方法二是利用SiCl4和NH3制备氮化硅，装置如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。 与方法一相比，此法制得的氮化硅纯度较高，原因是___________。 17. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成1molNO，会________（填“吸收”或“放出”）________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）断开旧化学键所吸收的总能量。 （2）下列变化中，属于吸热反应的是________（填序号） ①固体与固体的反应；②煅烧石灰石；③乙醇在氧气中的燃烧； ④硝酸铵固体溶于水；⑤铝片与稀硫酸的反应；⑥盐酸与碳酸氢钠的反应； （3）一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某1L密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体；反应过程中气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 ①内平均反应速率为________。 ②时，正、逆反应速率的大小关系为________（填“>”“<”“=”） ③只改变下列某一反应条件时，能使上述反应正逆反应速率都加快的是________ a．升高温度 b．再加入一定量的铁粉 c．保持体积不变，充入He d．将体积压缩为0.5L ④对于上述反应，下列叙述正确的是________（填字母）。 A．当时，反应达到平衡状态 B．恒温恒压时，向容器中充入惰性气体，正逆反应速率不变 C．当的体积分数不变时，反应达到平衡状态 D．恒容绝热时，容器内的压强不变则该反应达到平衡状态 18. Ⅰ．废锰酸锂()电池经处理可回收石墨并制备等，其工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）废锰酸锂电池“破碎筛分”的目的是___________。 （2）稀盐酸、稀硫酸均可作“酸溶”试剂。以稀硫酸作“酸溶”试剂时，溶出率低，加入一定量的可提高的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下的溶出率如图所示。 ①写出以稀硫酸(加入溶液)作“酸浸”试剂时的化学方程式：___________(转化为)；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ②加入一定量的可提高的浸出率的原因是___________。 ③70℃时，图像出现向下的拐点，原因是___________。 Ⅱ．制备的可用于制造锂锰电池，锂锰电池的体积小，性能优良，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入中，生成。 （3）该电池的Li电极为___________(填“正极”或“负极”)，电极的电极反应式为___________。 （4）有同学提出可用水代替有机溶剂，该方法是否可行，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $