江苏省盐城中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

江苏省盐城中学2025一2026学年度第二学期期中考试 高一年级化学试卷（2026.4) 命题人：徐晓颖 周莉 责任人：徐晓颖 试卷说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2、将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Fe-56 第I卷（选择题共54分) 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。) 1.氦气是一种战略资源，我国在氦气提纯技术上取得关键突破。下列与氦同族的元素是 A.Ne B.N C.H D.O 2.反应2Na202+2C02==2Na2C03+O2可用于潜艇供氧。下列说法正确的是 A.Na202中阴、阳离子数之比为1：2 B.CO2和C0互为同分异构体 C.NazC03中只含离子键 D.O2为还原产物 3.实验室利用NH、SO2等物质制备NHHSO3晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 浓硫酸 Ca(OH),NH,C NH -Cu 裴橙甲 裴置乙 装置丙 裴了 A.利用装置甲制备SO2 B.利用装置乙制备NH C.利用装置丙制备NHHSO3晶体 D.利用装置丁分离出NH HSO,晶体 阅读下列材料，完成46题： 含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有N2、NO、NO2、H、铵盐、蛋白质、核酸、 苯胺等。自然界中氦的固定是含氮物质的主要转化方式之一。一定条件下工业合成氨中，1oN(g)与 3molH2(g)充分反应生成NHs(g)放出27.67kJ热量。NH3是重要的化工原料，通过催化氧化可以将NH 转变为氮氧化物。尿素[CONH)]溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充CO(NH2)2来进行尾气处理。 CONH2)2和NaCIo可用于工业制N2H4·H2O。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。 4.下列化学反应表示正确的是 催化剂 A.NH,催化氧化：4NH+70:△4NO,+6H,0 B.工业合成氨：N(g)+3Hz(g)=2NH(g)△H=-27.67 kJ-mol" 高一年级期中考试 C.过量铁粉稀HNO3反应：Fe+4H+NOe3+NO1+2H2O D.用尿素吸收汽车尾气中NO:2C0NH2)2+6NO=5N.+4H2O+2C02 5.在恒容密闭容器中模拟工业合成氨反应，下列有关说法正确的是 A.升高温度，反应速率一定加快 B.反应达平衡时，N2完全转化为NH3 C.反应达平衡后，通入少量Ar,v(正)和v(逆)都不变 D.若单位时问内断裂1molN=N键的同时有6molN-H键生成则反应达平衡状态 6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH能与HO形成分子间氢键，易液化 B.NH:具有还原性，可用作火箭推进器的燃料 C.CON)2溶液显碱性，可制备N2H4H2O o D.NH4HCO3是离子化合物，受热易分解 6回 7.A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45molL-1·min ②vB)=0.6molL1s③v(C)=0.4 mol-L-1.s1④v(D)=0.45 mol.L--s,下列有关反应速率 的比较中正确的是 A.④<③=②<① B.④>③>②>① C.④>③=②>① D.①>②>③>④ 8.一种热激活电池的构造示意图如题图所示，无水LC-KC混合物一受热熔融即可按反应 PbSO4+2LiCI+Ca=CaCl2+LizSO4+Pb输出电能。下列说法正确的是 A.负极的电极反应：Ca-2e-Ca2+ 硫酸铅电极 B.放电过程中，C向硫酸铅电极移动 C.常侃下，在正、负极之间连上电流表，指针发生偏转 无水LiCI-KCl D.正极产物为Li2SO4 钙电极 9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能现的是 电池壳 A.工业制硝酸：2→NOO→NO,-OHNO, B.侯氏制碱法：饱和Naciad:c9 NaHCO.加热NaCO(句 C.工业制疏酸：黄铁矿FeS2气 、空气，催化剂 楼SO240030o℃SO,83%的浓硫酸吸收 H2S04 D.工业制高纯硅：SO,备S)二smC出品 HCI 过骚6Si 10.Fenton试剂（含Fe2+和HO2的水溶液）产生的羟基自由基(OD能有效氧化去除水中的有机污染物，·OH 的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 H202 Fes+ HO2。 A.OH的电子式为.OH 慢 B.过程I和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 Fe2 -H202 C.过程Ⅱ的反应方程式Fe3+LO2=Fe2+HO2+H 过程 过程I D.用Fe3*代替Fe2+,也能形成类似Fenton试剂的体系 第1页共3页 11.下列与原电池原理无关的是 A、船体上附Za B.H,在O2中安静的燃烧 C.铁板上的铜螺丝处易生锈 D、燃料电池将化学能直接转化为电能 12.海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是 NH, NH,OH ④ NO 细胞质 0000000000000 00 000000 Qo00c000a00000 b000 0003000 周质 ⊙ ② ③ NH, N,H, >N, A.反应①②均为氧化还原反应 B.反应③④中的氮元素均被还 C.反应③⑤均属于氦的固定 D.等质量的NO2分别参与乒应④和⑤，转移电子数之比为4：3 13.下列化学材料的有关说法不正确的是 A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 B.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C.火星探测器的天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料 D.太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为SO2 14.如图为反应2H2(g)十02(g)一2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是 能 4 mol H(g)+2 mol O(g) 2 mol H2(g)+ 1370.8kJ 1 mol O2(g) 1851.2k 2H20g) 反应过程 A.形成2molH2(g)和1mol02(g)中的化学键，共吸收1370.8k能量 B.1molH2(g)和0.5molO2(g)生成1molH0c0放出240.2kJ能量 C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH20(g),共放出480.4kJ能量 D.2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的总能量 15.常温下，稀氯水中存在如下反应（不考虑其他反应）： I Cl(ag)+H2O(1)=H*(aq)+CI(aq)+HCIO(aq) II HCIO(aq)=H*(aq)+CIO(aq) III 2HCIO(aq)=Cl2O(aq)+H2O(I) 下列说法正确的是 A.为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸测定其pH值 B.向氯水中加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有C的存在· C.该氯水中：c(C)=c(HCIO)+c(CIO)+2c(C2O) D.向氯水中加入有色布条，有色布条腿色，说明溶液中有C,的存在 高一年级 16.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A.在NaSO4溶液中：Na*、+、CI、HCO, B.Na2Q,溶液中：SC、CH,CO0、NH C.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、C、SO2、C) D.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：k*Ca2+、NO、SO2 17.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 向酸性KMnO,溶液中通入 A SO2体现还原性 SO,溶液紫红色褪去 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，试管口放置 探究溶液中是否含有NHd 湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 比较Fe3*和Cu2+对H202分 分别向两支盛有3mL10%H202溶液的试管中，滴加两滴 解的催化效果 CuSO4溶液和FeCl,溶液，观察气泡的快慢 取5mL0.1 mol-L-KI溶液和1mL0.1 mol-L-FeCl,溶液 D Fe3+与r反应是否存在限度 充分反应，萃取分液后，向水层中滴入AgNO3溶液，观 察是否有黄色沉淀生成 18.探究金属钠与溶液的反应。 ①向KMO,溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变 为绿色，产生气泡。 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为 绿色，产生气泡。 己知：水溶液中含Mn2+无色，含MnO42-绿色。对比①②，下列有关说法正确的是 A.①中溶液颜色变浅，说明部分KMnO,转化为Mn24 B.①中溶液变为绿色，说明MnO4被钠还原为MnO42 C.②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响 D.②中溶液变为绿色，可能发生反应：4Mn0+40H=4Mn042-+02↑+2H20 第Ⅱ卷（非选择题共46分） 19.二氧化碳甲烷化是实现“碳中和”的关键技术之一。在催化剂作用下，C02、H2同时发生如下反应： 反应1（主反应）：C02g)+4H(g)=CH4(g+2H2O(g)△H=-270.8kmol 反应2（副反应）：C02(g)+H(g)一C0(g+H,0(g)△H2=+41.2kmol (1)根据上述反应计算CO(g)+3H(g)=CH4(g十H2O(g)△H3=__kJ-mol"。 (2)在绝热条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中加入1molC02和4molH2。 ①若只发生反应1，下列能说明其达平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内温度不变 B.混合气体的平均密度保持不变 C.CH4的体积分数保持不变 D.v(CO2=v世(H2O) ②若反应1和2均发生，反应10min后，消耗0.8molC02,CH4的选择性为90%，生成C0的物质的 量为_mol。用CH,表示反应速率为_mol-L,minl。(CH4的选择性=转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量、 二氧化碳的总转化量 卷第2页共3页 (3)将甲烷设计成燃烧电池，是提高甲烷燃料利用率的重要举措。电池采用可传导02的固体氧化物为 电解质，其工作原理如图所示： 固体 电解质 电器 a极 C02、H,0 q烷 ①外电路电子移动方向 (填“a极到b极或“b极到a极)。 ②a极电极反应式为 20.氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 1.合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。 (I)己知N2(g+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,Fe-TiO2.xHy双催化剂双温催化合成氨机理如图所示，该方 法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 低温区 剂+ 纳米Fe催化剂 高温区 *N+*H HH NH. TiO H, 高温区并使用纳米Fe催化剂的优点是 (2)等离子体合成氨使用H20代替H2作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高温高压下，2与H20 以一定流速通过反应器，主要得到NH,与NO2弱酸，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进 入成分分析装置。 一 成分分析 装置 H2O(g) 反应器 ①等离子体合成氨反应的化学方程式为 ②成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中NH与NO2的含量 越低，其原因可能是 0 Ⅱ.由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出。有氧条件下，NO在催化 剂加热条件下可被H3还原为N2。在钒基催化剂V2O5作用下的脱硝反应机理如图1所示。 (3)根据如图1机理，NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是 0 (4)按图2中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，NH3和NO的转化率与温度的 关系如图所示，200C后，NO转化率急刷下降的原因是 0 100 -NH, V5=0 v5=0 化 NO NO 80 H,O✉ 1% NO 0 W. H.N OH 20 OH 0 N,+H,O 150200250300350 温度/℃ 图1 图2 高一年级期中 21.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 I.铁的有关知识 (1)东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是Fz0,xH0,根据铁锈的成分 可知铁生锈主要与空气中 有关。（填化学式） 东汉钒书刀 汉简 (2)先将NaOH和NaNO2的混合溶液加热至沸腾，再将铁片放入沸腾液中保持加热30分钟，这样处理 过的铁片能防腐蚀，原因是 1.制备活性Fe2O3H20 废铁（含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3H20的流程如下。 稀H,S0.S0 H2O, 废铁→酸溶→还原→远淀过滤→洗涤→活性Fe.0H,0 Fe,O,滤液 (3)“酸溶时一定温度下，加料完成后可以提高酸浸率的措施是 所加稀H2S04 可略低于理论消耗量，原因与“还原”过程有关。结合离子方程式说明原因 (4)沉淀”时加入F©2O3目的是调节溶液的pH,参考下表数据，说明控制溶液的pH在3.2~6.2的原因 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.2 Zn(OH)2 6.2 8.2 1l.活性Fe2O,H2O脱疏 活性Fe2O,H20可脱除HS,经处理后活性Fe2O3H20也可以再生。原理如下： 脱硫：Fe2O3H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2S3H20。 再生：通入O2使Fe2S3H20转化为Fe2O3H20和S。 (5)多次“再生”后，226.0gFe2SsH0与O2反应获得的F203H20可脱除的H2S比理论脱除量减少了 19.2g。分析可能的原因： @再生不彻底：活性Fez0s:0再生率（实际生的质量x100%)为 %。 理论再生的质量 ②除硫不完全：活性F2O,H0的脱硫效果变差，原因可能是 学试卷第3页共3页