江苏省盐城市第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

考试时间：2026年4月29日10：20-11：35 盐城市第一中学2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-6N-140-16Na-23 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.氮化镓(GaN)用于制造电子器件。氮化镓属于 A.金属材料 B.非金属材料 C.有机合成材料 D.复合材料 2.Na2O2与H0反应生成NaOH和O2,下列说法正确的是 A.Na*与O2的电子层结构不同 B.NaOH仅含离子键 C.Na0,的电子式为：Na[Q:0:]Na*D.H0的空间构型为直线形 3、利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 稀硝酸 NHCI和 NaHCO pH酸度计 Ca(OH) 有孔 塑料板 亚硫酸钠 甲 个 A.用装置甲测量氯水的pH B.用装置Z制取SO2 C.用装置丙制取N, D.用装置丁制取Na2CO3 4.在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体X、Y的物质的量随 反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 4物质的量/mol 0 12 时间min A.该反应的化学方程式为X=2Y B.2时，n(X)m(Y),反应达到平衡状态 C.时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了 D.0-,时间内，气体X的化学反应速率是品mo(Lm血in) 高一期中考试化学试题第1页，共8页 阅读下列资料，完成57小题： 氨的常见氢化物有氨NH3)和肼N2H4)。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工 业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。Mg3N2与水反应可生成NH3。合成氨反应为N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。尿素[C00NH2)2]中碳元素化合价为+4价，能与 NaClo和NaOH溶液反应制得肼N2H4),肼具有强还原性，能与NaC10刷烈反应生成N2e 5.对于反应N2(g)+3H2(g)≠2NH3(g),下列说法正确的是 A,断开N·≡N键需放出能量 B.增大压强既能加快反应速率，又能使N2完全转化为NH C.1molN2(g)与3molH2(g)的总能量小于2 mol NH3(g)的总能量 D.断裂1molN≡N键的同时断开6moN一H键，说明反应达到了平衡状态 6.下列化学反应表示正确的是 A.过量S02通入氨水中：S02+NH3·H20=NH4+HS03 B.尿素、NaCIo和NaOH溶液制得N2H4:C0NH2)2+C1O-=N2H4+CO2t+C1 C.Mg3N2与水反应可生成NH3:Mg3N2+6H20=3Mg2++6OH+2NH3↑ D.NH.HCO;溶液中加入过量NaOH溶液并加热NE+OHNH,+H,0 7.下列说法正确的是 A.合成氨反应属于自然固氮 B、侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水先通(0，再海过涉， →过楼NaHCO,:9Na2C0, C.COH2),可将NO2转为N2,是利用了CO(NH2)2的还原性 D.制取肼时，应向NaClo和DaOH的混合溶液中滴加尿素溶液 8.短周期主族元素入、上、dW原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期 表中Y位于ⅡA族，Y、Z原于的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的原 子半径在同周期元素中最小。下列说法正确的是 A.X和Y的简单离子半径大小为rY)>r(X) B.简单氢化物的热稳定性：W>Z C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D.由X与Y两种元素组成的简单化合物是共价化合物 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCl(aq)电解C1(g)避清石灰水漂白粉(S B.稀盐酸ac99C02 g)Bcb(BaC0() Cl2 C.Fez0(8)高量Fe6,过量)点站Fcez) 点燃 D.Cu(g*商酸NO2(g)水NOg) 试卷第2页，共8页 10.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓疏酸有吸水性 B 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟 该溶液可能为浓盐酸 将向石灰石中滴加浓盐酸后产生的气体，通入到硅酸钠 非金属性：C>Si 溶液中，有沉淀生成 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 11. 一种新的乙醇(CH3CH2O双极膜燃料电池，电解质分别为H2SO4和KOH,结构示意 图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成H和OH。 下列说法正确的是 催化剂 用电器 n 催化剂 (电极c) e c (电极d a 膜膜 KOH 5H2S04 双极膜 A.放电时，双极膜中的OH通过b膜转移至d极 B.c极反应式为CH3CH2OH+16OH-12e=2C0号+11H20 C.每消耗11.2L02,双极膜处有2mol的H20解离 D.反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变 12.硫酸盐（含S0}、HS0)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现，处于纳米液滴中的$O 通过“水分子桥”，可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子，雾霾中硫酸盐生成的主要 过程示意图如图所示。下列说法不正确的是 S 1 N SO SO] HSO A.NO2是生成硫酸盐的催化剂 B.过程①②中硫元素均被氧化 C.“水分子桥”主要靠氢键形成 D.该过程中存在氧氢键的断裂与生成 高一期中考试化学试题第3页，共8页 13.以高疏铝土矿（主要成分为Al2O,、FezO3,还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并 获得F,O,的部分工艺流程如图（已知：亚硫酸盐易被氧气氧化）。下列叙述错误的是： 空气、少量CaO NaOH溶液 FeS2 高硫铝土矿粉→焙烧→碱浸→过滤→隔绝空气焙烧→烧渣分离→F04 A1203←一滤液 S02 A.焙烧时加入CaO可以减少SO2的排放，同时生成CaSO4 B.向滤液（主要为Na[AI(OH)4])中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS,):n(FezO3)=l:5 D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的F3O4分离出来 微信公众号：绿爱学习（小学）、绿爱生活（中学） 试卷第4页，共8页 二.非选择题：本大题共四题，共61分 14.(16分)化学反应中的能量转化在日常生活、工业和科技领域等方面有重要意义。按 要求回答下列问题： (1)下列变化中属于吸热反应的是 A.将胆矾加热变为白色粉末B铝片与稀盐酸的反应 C.NaHCO3分解 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 (2)反应C(s)+H20g)=CQ(g)+H2(g)在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率 几乎无影啊的是 0 A.增加C的建 B.将容器的体积缩小一半 C.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 D.保持体积不变，充，入N,使体系压强增大 (3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molC02和3molH2,一定条件下反应： C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g+H2O(g),测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图： 4 c(mol-L-1) 1.00 0.75 CH3OH 0.50 C02 0.25 0 小学 fmin) ①从3min到9min平均速率v(H2) ；a点时速率v(逆)（正）（填>、<或=）。 ②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ,而上述反应的实际放热量 总小于49kJ,其原因是 (4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池 的工作原理如图所示。 有机物 HS 硫氧化菌 H+ 硫 还 介质 原菌 质子交换膜 ①该微生物燃料电池，负极为 (填“a”或“b")。 ②该电池正极电极反应式为 ③当电路中有2.0mol电子发生转移，则有 ol的H通过质子交换膜。 高一期中考试化学试题第5页，共8页 15.(15分)某化学兴趣小组利用下列装置制备亚硝酸钠NaNO2),并测定样品中NaNO2 的质量分数，实验装置如题图所示。 合稀硝酸 Na202固体 D 浓硫酸 酸性 H20 铜 离KMnO. A B EF溶液 已知：①2N0+Na2O2=2NaNO2: ②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO?: 回答下列问题： I.NaNO2的制备。 (I)装置A中发生反应的离子方程式为 (2)装置E中浓硫酸的作用是 (3)反应开始前打开止水夹K,通入氮气的目的是 实验结束后，继续通入氮气的目的是 Ⅱ.测定样品中NaNO2的质量分数 步骤1：准确称取0.4600g样品，放入锥形瓶中加适量蒸馏水完全溶解： 步骤2：向锥形瓶中加入过量的0.1000mo.L的K1溶液并酸化： 步骤3：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，缓慢加入0.2000mol·L-1的Na2Sz03溶没至恰财完 全反应，反应原理为：12+2Na2S203=Na2S4O6+2Nal。进行三次平行实验，消耗Na2$2O) 溶液体积的平均值为25.00mJ。 (4)步骤2中NO2转化为NO,写出该反应的离子方程式t (5)该产品中NaNO,的质量分数为。（写出计算过程） 试卷第6页，共8页 16,(14分)实验室某课题组欲从精粉煤灰（含Al203、Fe203、Fe0、Mg0、SiO2)中提取 铝、镁、铁的化合物，设计流程如下： 过量C0,+H,O →Fe(OH3 稀疏酸 KC10, NaOH溶液 一→滤渣→溶镁 辕奖眼浸→亿→远陕镁 过量C02 L→滤液I→热解→Mg(OH), →滤液I→沉铝→A1(OH)3 气体 滤渣I 滤液Ⅲ 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 (任填一种)。 (2)滤渣I的主要成分在工业上的用途有 (写1种)。 (3)检验“酸浸”后溶液中有无F3+的试剂是 (4“氧化时发生反应的离子方程式为 (⑤)“沉铁镁”时需加入过量NaOH溶液的原因为 (6)“沉铝时滤液Ⅲ中的阴离子主要有CI、CIO3、 (⑦)某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。取适量精粉煤灰样品用足量 稀疏酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤液与一定量酸性KMO4溶液恰好完全 反应。加入过量铜粉的目的是 高一期中考试化学试题第7页，共8页 17.(16分)工厂烟气（主要污染物为NO、NO2)直接排放会造成空气污染，需处理后才能 排放。 (1)在定温度下，将H202溶液和HC1溶液雾化后与烟气按-一定比例混合，以一定流速通 过反应装置，可将烟气中的NO氧化为可溶的NO;。F2+催化IO2分解产生HO·,HO.将 NO氧化为NO3的机理如图所示。 Fe2+ H202 ① HO.NO OH②NO; H0.中氧元素的化合价为 反应①的离子方程式为 (2)NH,催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。 ①N2分子的电子式为 ②当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应转化为无毒 物质。该反应的化学方程式为 (3)工业上氮氧化物QNO、NO2)通常是用NaOH溶液吸收。 (已知：N0+N02+20H=2NO2+H,0、2N02+20H=NO,+NO;+H20） ①NO2、NO?含量过高会对水中的生物构成安全威胁。纳米铁粉可除去水中的NO;,铁 粉的表面积越大，吸附效果越好。三种不同初始pH对反应速率的影响如左图所示，其中 初始pH= 时NO3去除效果最好。初始pH=2的水样，前l0mi血内反应速率较快的原 因是 100 ◆一pH=2 I表示NO、NO物质的 -----DH=6 黛相等的混合气体 0.8 ---pH=9 : 0.6 90日 C.4 “。 0 10 2030 40 800 时间/min 0 1.252.53.755 c(NaOH)/(mol.1.-') ②NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不 同的工业尾气。氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如右图所示，曲线Ⅱ表示NO 的物质的量 ("大于"小于"或"等于")NO2的物质的量；当NaO万溶液浓度高于0.5 molL后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是 试卷第8页，共8页