福建师范大学泉州附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

2025-2026年度下学期期中质量监测 高一化学试题 满分100分，考试时间90分钟。 学校 班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5Fe-56Na-23Cu-64 一、选择题（共18小题，共44分，1-10题每题2分，11-18题每题3分。在每小题给出的四个选项 中，只有有一项是符合题目要求的。) 1.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是( A.花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴·~温度高，分子运动加快 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲~~煅烧石灰石，为氧化还原变化 C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家··此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶 D.何意百炼钢，化为绕指柔·-生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 2.“大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是() A.“福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 B.“奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃 C.“嫦娥”探测器着陆腿用的锹合金支架 D.“天宫”空间站太阳能板用的石英玻璃基板 3.下列有关硝酸的说法错误的是（) A.打开盛装硝酸的试剂瓶，可看到白雾，说明硝酸具有挥发性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定易分解 C.浓硝酸氧化性强于稀硝酸 D.常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( A.某无色溶液中可能大量存在Na、Fe、CI、OH- B.酸性的溶液中可能大量存在Fe2+、K*、NO、SO C.海水提溴过程中，将溴吹入S02吸收塔：Br,+S0,+2HO=4H*+2Br+SO D.向NaHSO4溶液中滴加氨水：HSO,+NH,·H,O=NH+SO+H,O 5.常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH后进行如图所示的喷泉实验，下 列分析不正确的是( A.圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B,喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH的溶解已达到饱和 胶头滴管 止水夹 C,实验过程中，不涉及氧化还原反应 滴有酚酞 D.改用CO2和NaOH溶液也能形成喷泉 强溶液的水 高一期中化学试题第1页共6页 6.下列关于FeCl,和FeCl2的说法正确的是( A.FeCl3和FcCl2均可以通过化合反应制得 B FeCl2和FeCL溶液的保存均需加入少量铁粉和盐酸防止变质 C.可以通过能否使酸性KMO4溶液褪色来鉴别两物质的溶液 D.向FeCl2溶液加入NaOH溶液，久置后沉淀仍保持白色 7、用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁工人将炽热钢水倒入模具前需预先干燥模具 炽热的钢水会与水剧烈反应产生FeO4 B 农民伯伯用胆矾晶体和石灰乳混合制备波尔多液波尔多液缓慢释放C+为植物补充营养 c 蛋糕店面点师用小苏打焙制钙奶饼干等疏松糕点小苏打受热分解产生CO2使糕点变疏松 D 学校化学实验员将大块的金属钠保存在石蜡油中金属钠能与空气中的O2和水反应而变质 A.A B.B C.C D.D 8.铝热反应可用于野外焊接钢轨，实验室模拟装置如图所示。下列说法不正确的是（) 高温 A.该反应的化学方程式为2AI+Fe2O3二2Fe+Al2O, 镁条 纸漏斗 B.实验过程中有熔融铁珠生成，说明该反应放出大量的热 氧化铁与铝粉 的混合物 C.利用铝热反应可治炼金属镁等高熔点金属 之沙子 D.工业上可用焦炭和铁的氧化物在高温下反应治炼生铁 9.明代《徐光唐手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如下（部分产物已省略）。下列说法不正 确的是() X H2O A.蒸馏过程中使用的铁锅易损坏 FeSO4 煅烧 KNO3-HNO3 ,HS04蒸馏 B.FeSO4的分解产物X为FeO →S02 C.HNO,的沸点比H2SO4的低，是蒸馏过程能产生硝酸的原因 D.本流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 10.为探究Fe24存在时能否用KSCN检验CuSO,溶液中的Fe3+,分别向2 mLCuSO4溶液中滴加1滴试 剂X,再滴加I滴KSCN溶液，现象如表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为Fe2(SO4)3,溶液变浅绿色 溶液变血红色 实验2 X为FeSO4,溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀：(SCN)2与卤素性质相似。下列说法正确的是( A.实验1溶液变浅绿色是因为有Fe+生成 B.实验2产生白色浑浊是因为C+被还原 C.实验2溶液变血红色：Cu2+2Pe2*=2Fe3+Cu;Fe3++3SCN”=Fe(SCN)3 D.实验表明存在Fe+时，可用KSCN检验CuSO4溶液中的Fe 高一期中化学试题第2页共6页 11.实验室制备联氨(N2H4)的原理为2NH+NaClO=N2H4+NaC1+H2O。设Na为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是() A.生成1 mol NaCl,转移的电子数目为NA B.0.1moL'NaClo溶液中Na*数目为0.INa C.消耗22.4LNH3,生成N2L的分子数目为0.5N D.1.8gH2O中含有的质子数目为NA 12.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行 下列实验，其中结论正确的是() A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C.若依次滴加氯水，K$CN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红：再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 13.一种制备Fe(OH),的改进装置如图所示。下列说法正确的是( 稀硫酸 NaOH溶液 FeSO,溶液 小孔 N8CO,粉末 M A.保存FeSO4溶液时加入铁粉是为了防止FeSOa被还原 B.实验时先注入稀疏酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C.装置N的唯一作用是判断装置M中的空气是否排尽 D.用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽装置内空气 14.离子反应是水溶液中的重要反应类型，下列离子方程式书写正确的是（) A.氯气通入冷的石灰乳：20H+C12=C1+CI0+H20 B.在明矾溶液中逐滴加入氨水至过量：A1+4NH,H2O=A1(OH)方+4NH C.少量铁与稀硝酸反应，3Fe+2NO+8H矿=3Fe2+2NO↑+4HO D.向Na2SiO3溶液中通入少量C02:SiO+C02+H20=H2SiO3l十CO 15.氮及其化合物的“价一类”二维图如下所示， 氮元素化合价 NaNO, 下列说法正确的是() +2 Q A.常温下22.4L的X中含10mol电子 0外 N B.X可通过加热氯化铵固体制取 NH,CI W NH,HCO, C.Z和Q的混合物共46g,含原子总数为3Na 盐物硼别类 D.3.2gCu与10moL1的Y溶液恰好完全反应， 物 生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL 高一期中化学试题第3页共6页 16.化合价和物质类别是研究元素及化合物性质的两个维度，可表示为“价一类二维图”。铁元素的 “价一类二维图”如图所示，下列说法正确的是( A.F2O,不溶于水，故无法通过化合反应 铁元素化合价 43 制得Fe(OH) 4Fe03 →Fet,Fe(0H), B.FeO4中铁元素为+4价 Fe.O +2 Fe0- →Fe2t+Fe(0), C.还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片” 同时服用能促进人体对铁元素的吸收 D将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，立即产 单质氧化物 盐 碱 物质类别 生红褐色沉淀 17.将H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl,FeCl,的混合溶液， 0 转化关系如图所示。下列描述错误的是() Fe3+ A.在图示转化关系中化合价不变的元素有氢、氯、铜 Cu2 B.过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2+H2S=CuS1+2H H.S Fe C.氧化性由强到弱的顺序为O2>Fe3+>S CuS D.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe+ H+V 18.高铁酸钾(KFO4)是-种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的 流程如图所示： NaCO、,NaOH溶液 饱和 铁将、如感反口一→应→0，O降 →粗KFeO,晶体 尾气 NaCl 下列叙述正确的是(） A.KFeO4与明矾净水的原理相同 B.反应I中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉 C.反应IⅡ的离子方程式为2Fe3*+3C10+5H20=2FeO2+3C1+10H D.K2FeO4在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比Na2FeO4小 二、非选择题（共4题55分） 19.同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置已略去）探究红热的铁与水蒸气反应的产物。 铁粉 氧化铜 仪器a HO 无水硫酸铜 浓 酸 B D E 已知：无水疏酸铜吸水后能生成胆矾。 高一期中化学试题第4页共6页 请回答下列问题： (1)装置A中用酒精灯加热盛有蒸馏水的试管，其目的是 一；仪器a的名称是 (2)写出装置B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： (3)加热装置D之前需要进行的操作是 (4)加热装置D一段时间后，可观察到装置D中硬质玻璃管内的现象为】 装置E 中的现象为 (5)实验结束后同学们开始探究装置B中的剩余固体中铁元素的化合价。 实验操作：取装置B中的剩余固体，加入过量的稀硫酸完全溶解，再滴加几滴试剂X。 实验现象：溶液不变红。 实验结论：装置B中的剩余固体中一定不含+3价铁元素的物质。 ①试剂X为 ②你认为该实验结论 (填“合理”或“不合理”)并结合相关离子方程式说明理 由： 20.四氮化四硫(SN4)是重要的化学合成中间体，可用NH,与SC2反应制备，实验室利用如图装置 (加热及夹持装置略)先制取SCl2,再制取SN4 浓盐酸 《干燥NH, MnO 硫粉 甲 丙 已知：SCl2熔点为-78℃，沸点为60℃，易水解。 回答下列问题： (1)甲中反应的离子方程式为 0 (2)装置乙中盛放的试剂为 0 (3)滴加浓盐酸前，先打开K1、K2,关闭K3,通入2排尽装置空气的目的是 (4)实验开始制备SC2时，应先对 (填“甲”或“丙”)处加热，为使丙装置受热均匀， 且温度控制在125℃左右，应采用的加热方式为（填标号）。 A.酒精灯直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热 (5)装置丁的作用为 (6)待丙中的硫粉全部反应后，停止甲、丙处的加热，打开K1,通入一段时间N2,关闭K1、K2, 打开K3,通入干燥的NH,制备SN4,同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方 程式为 高一期中化学试题第5页共6页 21.某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题： (1)请帮他们完成以下实验报告：实验目的： =。(2分) 试剂：铁粉、FeC溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。 实验记录： 序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论 ① 溶液由浅绿色变 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 (不写) Fe2具有还原性 为棕黄色 ② 在FeCl2溶液中加入锌片 (不写) Zn+Fe2+-Zn2+Fe (不写) ③ 在FeCL3溶液中加入足量铁粉 (不写) Fe+2Fe=3Fe2 Fe艹具有氧化性 ④ (不写) (不写) Fe+具有氣化性 实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe+既有氧化性，又有还原性。 (2)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。(填序号) A.Cl2 B.Na C.Na* D、CI E.S02 F.NO2 (3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时可以在 溶液中加入 以防止亚铁盐被氧化。 (4)检验亚铁盐溶液是否被氧化的操作步骤和现象是 (5)向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)2浊液，该过程的现象为 此 过程中发生的氧化还原反应的化学方程式 0 22.某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L~1.25moL的硝酸反应时可 同时得到NO2、NO、N2三种气体。他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性（己知二氧化氮的 沸点为21.1℃、熔点为-11℃，N0的沸点为-151℃、熔点为-164℃，假设实验过程中的每步 转化均是完全的)。 (1)实验时先通过K处导管向装置内通入 CO2气体以排除装置内空气，目的是 若生成上述三种 还原产物各0.02mol,则需要消耗铁 的质量（硝酸足量）为 g E (结果精确到小数点后两位小数)。 (2)B中冰盐水的作用是 证明有NO2生成的现象是 (3)实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中酸性高锰酸钾溶液的颜色慢慢变浅，则C中 最可能发生的反应的离子方程式是 (4)将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X,则X的化学式 为 。 有同学认为，不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚疏酸的 酸性的相对强弱，该同学的理由是