2026年福建南平市中考二模化学试题

**基本信息** 南平市2026年初三化学二模卷以“正山小种”制茶、氢能开发、虎门销烟等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，凸显学科育人价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/30|物质变化、化学与生活、元素周期表|结合“体重管理”“绿色化学”考基础概念| |非选择题|8/70|实验探究、工艺流程、化学计算|以活鱼运输供氧器（16题）、稻壳灰联产工艺（17题）考科学思维与实践，融入文化（虎门销烟）与环保（垃圾处理）|

南平市2026年初中毕业班第二次适应性练习卷 化 学 （满分：100分；时间：60分钟） ★友情提示： 1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效 2．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 V-51 第I卷 选择题 第I卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．“正山小种”是武夷山的传统红茶，以下制茶工序涉及化学变化的是 A．采摘茶叶 B．揉捻发酵 C．筛除茶末 D．成品装盒 2．《体重管理指导原则（2024年版）》建议合理搭配膳食，以下食物中富含糖类的是 A．牛肉 B．草鱼 C．菠菜 D．米饭 3．以下常见的生活用品由合成材料制成的是 A．塑料菜篮 B．木制菜板 C．不锈钢菜刀 D．玻璃菜盘 4．无土栽培营养液中所含的KNO3属于 A． 钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 5．以下与中和反应相关的实验操作错误的是 A．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．测定溶液 的酸碱性 C．测量溶液 的温度 D．蒸发反应 后的溶液 6．氧化铈 (CeO₂)是一种用途很广的稀土化合物，是现代高科技产业不可或缺的关键材料。右图是铈元素的元素周期表信息，以下说法错误的是 ( 58 Ce 铈 140.1 ) A．CeO₂属于氧化物 B．铈原子的质子数为58 C．一个铈原子的质量为140.1 D．172.1g的CeO₂中含140.1g铈元素 7．“绿色化学”的核心是从源头上减少或消除对环境的污染。以下做法违背绿色化学理念的是 A．工艺过程不考虑节能 B．生产可生物降解产品 C．开发无毒无害催化剂 D．优先使用可再生资源 8．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法。某地卤水主要含NaCl，并含较多 的Na2SO4等物质。根据图示信息，以下说法错误的是 A．集卤蒸发的目的是提高溶液浓度 B．晶体1主要成分是Na2SO4 C．t℃时Na2SO4和NaCl溶液的溶质质量分数相同 D．20℃时NaCl饱和溶液中溶质与溶剂质量比为9∶25 9．用如图所示装置模拟处理含硫酸铜的工业废水，将废水流过装有过量铁粉的滤料层后排出。以下说法正确的是 A．反应后滤料层上的固体只有铜 B．废水流速越大，处理效果越好 C．若废水从b口通入，处理效果会下降 D．排出的液体是澄清无色的纯净物 10．以CH4为原料，用NiFe2O4作催化剂的制氢反应原理如图所示。以下说法错误的是 A．该反应实现太阳能向化学能转化 B．反应前后NiFe2O4的质量和化学性质不变 C．参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1 D．生成氢气的质量等于参加反应的水中所含氢元素的质量 第Ⅱ卷 非选择题 第Ⅱ卷共8题，共70分。 11.（6分）随着城镇化发展，垃圾处理备受关注。 （1）干净的矿泉水瓶属于________（选填“可回收物”或“不可回收物”）。 （2）将厨余垃圾等有机废弃物经厌氧发酵，能够转化生成沼气（主要成分为甲烷）。甲烷气体可经加压液化成液体燃料，从微观角度解释这一变化_____。 （3）对含可燃物较多的垃圾，可通过焚烧获得热能，并用于供热发电。焚烧 过程还会产生CO₂、氮氧化物（NOx）、HCl 等气体。 ①自然界消耗CO₂的主要路径是________。 ②一定条件下，可将氮氧化物（NOx）转化为N2和H2O，反应后氮元素的化合价_______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。 ③可用氢氧化钠溶液去除HCl气体，写出反应的化学方程式_______。 12.（8分）氢能开发利用是当今全球的研究方向。 （1）方法一：传统化石能源制氢。 一定条件下，煤（主要成分为C）和水蒸气发生置换反应，生成氢气的同 时另一种产物可能是_______（写化学式）。 （2）方法二：工业副产氢。 电解饱和食盐水，主要反应为‌2NaCl + 2H2O 2X + Cl2↑+ H2↑， X化学式为_______。 （3）方法三：风电制氢。 写出电解水的化学方程式_______。与传统燃煤发电相比，风力发电可以缓 解的环境问题是_______。 （4）氢能被人们看作是理想的“绿色能源”，但目前难以得到广泛应用的 原因之一是_______。 13.（8分）1839年林则徐在虎门销烟中采用的主要方法是‌海水浸泡法。 （1）方法分析：采用海水浸泡法而不采用焚烧法的原因是_______（从环境 或安全角度写一条即可）。 （2）引水入池：浸泡池内灌入3000t海水，海水中氯化钠的溶质质量分数约为3%，池内氯化钠质量为_______t。 （3）海水浸泡：将鸦片切瓣后浸泡，目的是_______。 （4）‌销毁鸦片：往池中投入生石灰（氧化钙），用木耙搅拌。此过程中木耙相当于实验室的_______（写仪器名称），氧化钙和水反应的化学方程式为_______，在此环境中加速鸦片的销毁。 14.（9分）铁画以“铁”为墨，以“锤”为笔。探寻铁画中的化学知识。 （1）工业炼铁原理： CO与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温条件下反应， 写出该反应的化学方程式______。 （2）铁能被锻打成纤细的梅枝、劲峭的山石，主要利用了铁的______性。 （3）铁在高温下与氧气反应，表面会生成黑色的四氧化三铁。写出反应的 化学方程式：_______。 （4）在铁画表面喷漆可防止生锈。喷漆的目的是将铁与空气中的 _______和_______隔绝。 （5）可用丝绸（蚕丝制品）、化纤织物纤维等材料装饰铁画。判断该饰品为丝绸的方法是_______（写出方法、现象、结论）。 15.（12分）兴趣小组进行与蜡烛相关的实验。 （1）将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有_______元素；迅速将烧杯倒转，倒入适量澄清石灰水并振荡，观察到石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。 （2）蜡烛熄灭瞬间，用火柴点燃烛芯上方的一缕白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有_______性。 （3）在一个容积为250 mL的密闭容器中点燃蜡烛，利用数字化传感器测定容器内O₂和CO₂的浓度，所得浓度变化曲线如下图所示： ①根据燃烧前后气体浓度的变化，图中代表二氧化碳浓度变化趋势的曲线是_______。第90秒时蜡烛熄灭，容器内 O2浓度为_______%，此时 温度仍高于蜡烛的着火点，推测蜡烛熄灭的原因_______。 ②蜡烛熄灭后，容器内壁出现炭黑，产生的原因是______。 （4）不能用蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的实验，原因是 _______。 16.（9分）活鱼运输需求下的简易供氧器。 资料：活鱼运输时水中溶氧量一般维持在5-10mg/L之间，大于12 mg /L时，鱼类可能会患上气泡病；鱼类适宜生存的pH范围为6.5～9.0。 （1）基于便携性和成本考虑，选择过碳酸钠固体( 2Na2CO3 ·3H2O2 )作为制氧剂，它遇水分解。生成的H2O2继续分解，写出H2O2分解的化学方程式_______。实验室用过碳酸钠模拟该制氧过程，制氧气的发生装置应选择图1中的_______（填序号），仪器①名称是_______。 （2）将0.22g 过碳酸钠加入100 mL水中，模拟货车运输某种活鱼时的水体情况。用传感器测定pH和溶氧量的变化如图2所示。依图分析，不能直接将过碳酸钠加入活鱼运输水体中，说明理由_______。 （3）利用铁粉缓慢氧化消耗氧气，模拟鱼类耗氧，设计装置如图3所示。 ①装置乙中水的作用是_______（写一条）。 ②若要调节水中的溶氧 量大小，可用的方法是 _______。 （4）供氧装置应定期检查， 指出一条须检查的内 容______。 17．（12分）以稻壳灰为原料，碳酸钠为活化剂，联产活性炭和二氧化硅，工艺流程如图1所示。 图1 为获得最佳反应条件，进行如下探究。 I 活化温度考察 （1）实验测得不同活化温度下二氧化硅提取率和活性炭孔容如下表 序号 稻壳灰 质量/g Na2CO3 质量/g 活化温度 /℃ 活化时 间/min 二氧化硅 提取率/% 活性炭 孔容/mL.g-1 实验1 10 17.5 850 60 73.5 0.30 实验2 10 X 900 60 94.2 0.76 实验3 10 17.5 950 Y 96.1 0.47 ①表中数值X=_______，Y=_______。 ②要获得较高的二氧化硅提取率和活性炭孔容，最佳的活化温度应该在 _______℃左右。 II 活化时间考察 一定条件下，活化时间对二氧化硅提取率和活性炭孔容的影响如图2所示｡ 图2 （2）为了获得较大的活性炭孔容，最佳活化时间应选________min （选填“30”、“50”、“70”）。 （3）分析图2可知，活化时间与二氧化硅提取率的关系是_______｡ III 浸渍比考察 (浸渍比=稻壳灰的质量/固体碳酸钠的质量) （4）设计实验方案探究不同浸渍比对实验结果的影响：_______。 （5）实验得出最佳浸渍比为1∶1.75，实验后碳酸钠的回收率可达 92.25%。若取10g稻壳灰按最佳浸渍比实验，回收得到的碳酸钠质量是_______g（列出计算式即可）。 （6）写一条该生产工艺的优点_______。 18.（6分）五氧化二钒（V2O5）可有效提升钢铁材料的硬度、耐磨性能。常用的一种制备V2O5的反应原理是2NH4VO3 V2O5 + 2NH3↑+ H2O↑ ，理论上生产18.2 t的V2O5，需要NH4VO3的质量是多少？ 九年级化学 第8页（共8页） ( 九年级化学 第 8 页（共 8 页） ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 南平市2026年初中毕业班第二次适应性练习卷 化学 参考答案及评分说明 评分说明： 1．只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。 2．化学方程式中化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件、没有气体符号或没沉淀符号扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。 3．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。 4．化学方程式每个2分，其它各空除特别注明外，每空均给1分。 第I卷 选择题 第I卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D B C A C C D 第Ⅱ卷 非选择题 第Ⅱ卷共8题，共70分。 11.（6分） （1）可回收物 （2） 加压使甲烷分子间空隙减小(没有写加压不扣分） （3）①光合作用 ②变小 ③NaOH + HCl = NaCl + H2O 12.（8分） （1）CO（或含C、O元素，或含C、O、H元素的化学式等）---------------(2分） （2）NaOH---------- ---------- ---------- ---------- ---------- ---------- ---------- -------(2分） （3）2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 温室效应 （4）制取成本高（或储存运输困难等） 13.（8分） （1）产生有毒气体（或污染环境、易引发火灾等）---------- -------- ---------- (2分） （2）90 （3）增大接触面积，加快溶解（或浸泡、或后续反应速率等）------------------ (2分） （4）玻璃棒 CaO + H2O = Ca(OH)2 14.（9分） （1）3CO + Fe2O3 高温 3CO2 + 2Fe （2）延展 （3）3Fe+ 2O2 高温 Fe3O4 （条件写点燃不扣分） （4）氧气 水 （写名称和化学式皆可） （5）取样，灼烧，若有烧焦羽毛气味的是丝绸，若无则为化纤织物纤维------(2分） 15.（12分） （1）氢（或H） CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O （2）可燃 （3）① b 15.6% 氧气浓度不足，无法维持燃烧--------------------------- (2分） ②氧气浓度不足导致蜡烛不完全燃烧产生炭黑---------- -----------------(2分） （4）蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气体积分数。---------- ---------- ---------- ---------- ---------- ---------- ------------------ ---------- (2分） 16.（9分） （1）2H2O2 2H2O + O2↑（若写了二氧化锰不扣分） B 试管 （2）pH过大且溶氧量超标（写出一点就给2分）----------------------- ---------- (2分） （3）①观察速率(或去除杂质等，注意这里写湿润氧气不给分） ②通过控水器调节水流速度（或调节铁粉用量等） （4）装置是否漏气（或溶解氧是否达标、连接是否完整无损坏等） 17.（12分） （1）①17.5 60 ②900 （2）50 （3）随活化时间增加，二氧化硅提取率先上升后趋于平缓（写活化时间对二氧化硅提取率影响不大也给分）---------------------------------------------------------- (2分） （4）其他条件相同时，固定稻壳灰质量，改变碳酸钠质量，测定二氧化硅提取率和活性炭孔容------------ -------- -------- -------- -------- -------- -------- ------- (2分） （或：其他条件相同时，改变浸渍比，测定二氧化硅提取率和活性炭孔容） （5）10g ×1.75 × 92.25%---------- ---------- ---------- ---------- ------------------(2分） （6）原料为农业废弃物，资源化利用（能同时得到两种产品或碳酸钠可回收循环使用等）------------------------------------------------------------------------------------------------(2分） 18.（6分） 解：设需要NH4VO3的质量为x。 ‌2NH4VO3 一定条件V2O5 + 2NH3↑+ H2O↑ 234 182 x 18.2 t (2分） 234∶182=x∶18.2 t (2分） x=23.4t (2分） 答：需要NH4VO3的质量为23.4t。 化学参考答案及评分说明 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $