广东东莞市东华高级中学等校2025-2026学年高二下学期5月期中考试化学试题

绝密★启用前 高二年级5月学情检测 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修2占60%，选择性必修3第一章至第二章第二节占40%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.南海一号出水文物见证了海上丝绸之路的辉煌。下列出水文物所列成分能形成共价晶体的是 A.银锭中的Ag B.青瓷碗中的Si02 C.刻花螺壳中的CaC0, D.木质桅面梁中的纤维素 2.(CH,CH,),N与硫酸反应生成的离子液体M(结构如图)是常用的功能材料。下列说法错误的是 A.M难挥发 B.H2SO4结构式的一种表示方法：H一0 C.M中的碳原子采取sp杂化 D.M中含有配位键 GD·高二化学第1页（共8页） 3.以科技创新推动高质量发展。下列说法正确的是 A.液氧甲烷火箭发动机「蓝焱」完成整机试车：CH4和O2均属于非极性分子 B.我国研发出世界最强T1200级超高强度碳纤维：碳纤维和C6和互为同位素 C.大连化物所解密高量子效率光催化分解水微观机制：H,0的球棍模型为○○○ D.南开大学科研团队实现可逆的酮一烯醇转化：醇分子中官能团的电子式为[：0：H] 4.下列说法正确的是 A.酸性：CH,COOH>CF,COOH B.沸点：异丁烷>正丁烷 C.1-丁烯和2-丁烯属于碳架异构 D.有机物、√人入的名称为2-乙基-1-戊烯 5.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，按下列流程提纯苯甲酸。其中操作b为 粗苯甲酸一→操作a →悬浊液一 操作b →滤液一→操作c 操作d一→苯甲酸 A.分液 B.蒸发结晶 C.冷却结晶 D.趁热过滤 6.延续民族劳动精神，推动社会持续发展。下列劳动项目对应的化学知识正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石墨粉润滑生锈的锁芯 石墨的化学性质稳定 B 用金刚石钻头的刻刀裁玻璃 金刚石为共价晶体，硬度大 用铝钢傢磷四元半导体材料制作可发出红光的LED灯 核外电子从低能级跃迁到高能级会释放能量 D 用CS,洗涤试管内壁的硫黄(Sg) CS2为直线形结构，Sg为平面八边形结构 7.下列化学方程式书写正确的是 A.AgCl溶解在氨水中：AgCl+2NH3=[AgCl](NH3)2 B.乙炔与氯化氢加成制备氯乙烯：CH=CH+HCl催化剂 CH,=CH一Cl C.丙烯发生加聚反应：nCH,CH-CH,催化剂ECH,CHCH,玉 D.向乙醇中加入少量钠：CHCH2OH+Na→CHCH2ONa+H2↑ GD·高二化学第2页（共8页） 8.利用如图所示装置进行实验，实验开始时关闭K,和K2,用发弱光的灯泡靠近试管。10in后，打 开K2,烧杯中的饱和食盐水会进入试管。下列说法正确的是 CH4和Cl2物质 的量之比为1：4 饱和食盐水 的混合气体 A.光照时，试管内壁会有油状液滴产生 B.光照时，生成物中物质的量最大的是CH,C C.打开K,,饱和食盐水会充满试管 D.为加快化学反应速率，可将灯泡替换为强光手电 9.在入-fe,0,催化作用下，N,H,能与0 发生如图转化，H表示吸附在催化剂表面的活性 氢原子。下列说法错误的是 N.Ha 入-fe0 -Fe,0 -NO N=0 Br、H,O —Br Br A.Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 B.一0的官能团有苯环和碳溴键 -N=0 NH2 —Br Br 均不属于芳香烃 入-Fe2O D.总反应为2 -N02+3N2H4 Br 一NH,+3N2+4H,0 -Br 10.按下图实验装置（夹持装置略）对有机化合物C,H,0.进行元素分析，充分反应后e、f增加的质量 分别为0.054g、0.352g。下列说法正确的是 0.15gCH,0 空气 瓷舟” UUU 浓硫酸 目煤气灯 d GD·高二化学第3页（共8页） A.a、e、f、g中的试剂分别为NaOH溶液、碱石灰、无水CaCl2和碱石灰 B.若无装置b,所得出的CH0.中O的质量分数会偏大 C.实验过程中应先点燃c处煤气灯，一段时间后再点燃d处煤气灯 D.x:y:z=8:6:3 11.在Ⅱ催化下，I能与Ⅲ反应生成一种重要的精细化工中间体V。下列说法正确的是 HC CH 00 -01 0 H.C CH HO HO 、H0令 HO、 A.I与Ⅲ反应，I发生氧化反应，Ⅲ发生还原反应 B.1molⅡ中含有17molσ键 C.Ⅲ分子中所有碳原子可能共平面 D.反应过程中有非极性键的断裂与形成 12.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 2N02(g)一N204(g)中反应物的总能量小于 加热NO,和N,O4的混合气体，气体颜色变深 生成物的总能量 B 测量冰和HF的熔点，得出冰的熔点高于HF 氢键强度：O一H…O>F一H…F 测试干冰和金刚石的硬度，干冰的硬度远远低于金 C 范德华力比化学键弱得多 刚石 将缺角的氯化钠晶体置于饱和NaCl溶液中，缺角的 D 晶体具有各向异性 NaCl晶体慢慢变为完美的立方体块 13.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.43g4Ca中含有的质子数为23N B.标准状况下，22.4LHC1中含有的H数为NA C.6g金刚石中，C一C键数为N D.10.6g 一中含有的碳碳双键数为0.3N GD·高二化学第4页（共8页） 14.物质的结构决定性质，下列由物质结构不能推断出相应性质的是 选项 物质结构 性质 A KCI由K与CI构成 熔融KCl能导电 离子半径：Br>Cl 熔点：NaCl>NaBr C 15-冠-5的空腔直径为170~220pm,Na直径为204pm 15-冠-5能识别Na D 基态N原子2p能级为半满结构 N2分子很稳定 15.化合物甲的结构如图1所示，短周期元素a、b、c的电负性与第一电离能的关系如图2所示。a、 b、c形成的单质在常温下均为气体。下列说法正确的是 a—b=c 电负性 图1 图2 A.甲分子中所有原子最外层均满足8电子结构 B.简单氢化物键角：c>b C.原子半径：b>a>c D.ba,的空间结构为平面三角形 16.干冰的晶胞如图所示，晶胞边长为acm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A干冰中的两个C原子最近距离为 2 a cm B.CO,分子中键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 44×4 C.晶胞的密度为 V·a38·cm3 D.将干冰晶胞沿体对角线投影，晶胞中C原子的投影图为 GD·高二化学第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)实验室利用如图所示装置制备乙炔并探究其性质。 饱和食盐水 电石 CiSO4酸性KMnO4溴的CCl 溶液溶液 溶液 (1)生成乙炔时，反应的化学方程式为 ;使用分液漏斗而不用长颈漏斗添加饱和食 盐水的原因是 (2)CuS0,溶液可除去乙炔中的H,S,实验过程中会有黑色的 (填化学式)生成；实 验过程中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的反应类型为 (3)乙炔与溴的CCL4溶液反应，产物有CHBr=CHBr(沸点：107~110℃)和CHBr2一CHB,(沸 点：243.5℃)。 ①下列说法正确的是 （填字母)。 A.乙炔在空气中燃烧，火焰明亮并会产生大量黑烟 B.CHBr=CHBr能发生加聚反应 C.CHBr=CHBr和CHBr,一CHBr2互为同系物 D.CHBr,一CHBr,含有大T键 ②CHBr=CHBr存在顺反异构，顺式结构的结构式为 ③分离CHBr一CHBr和CHBr,一CHBr,的装置如图所示。仪器B的名称为 碎瓷片的作用是 ;请指出装置中存在一处错误： 温度计 碎瓷片 牛角管 GD·高二化学第6页（共8页） 18.(14分)有机物V可用于合成橡胶，V的一种合成路线如图所示： OH 一定条件 浓硫酸 Br HO R H R KMnO(H) KMnO,(H*) 已知： C=0 C=0+RCOOH、 C-CH, C=0+ R, R. R R C0,(R表示烃基)。 (1)Ⅱ的分子式为 :请用系统命名法为I命名： (2)I→Ⅱ的化学方程式为 ;该反应的反应类型为 (3)Ⅲ的官能团的名称为 (4)V是I的同系物且相对分子质量比I小14，V的可能结构有 种（不考虑立体 异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的有机物的结构简式为 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A.Ⅱ和Ⅲ均含手性碳原子 B.V与Br,按物质的量之比为1：1进行反应的产物不止一种（不考虑立体异构） C.Ⅲ发生反应生成W时，有“肩并肩”的化学键形成 HOOC D.IV与足量酸性KMnO4溶液反应的有机产物为 COOH 19.(14分)第ⅢA族的元素及其化合物具有重要的工业用途。 (1)B位于元素周期表的 区；基态B原子核外电子有 种空间运动 状态。 (2)①基态A1原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，占据的最高能层 的符号为 ;同周期元素中，第一电离能小于A1的有 种。 ②Al,P,S.是一种电解水析氢的催化剂，其晶体结构及晶胞侧视图分别如图1、2所示。则 x:y:2= 图1 图2 GD·高二化学第7页（共8页） (3)我国近500万个5G基站均采用100%氮化镓芯片，氮化镓晶胞结构如图3所示。以晶胞参 数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，原子的 分数坐标为(0,0,0)。 ①基态Ga原子价层电子轨道表示式为 ②b原子的分数坐标为 ;距离Ga原子最近且等距的Ga原子有 个。 图3 20.(14分)从废弃的CIGS薄膜太阳能电池(CIGS是一种由铜、铟、镓、硒构成的四元化合物半导 体)中提取镓制备氮化镓的工艺流程如图： HS04、H20 空气 混合溶液 氨水 SOCL 废弃的CIGS薄膜 太阳能电池 磨提一烧一 酸浸 浸出液→ 滤滋一圆瓷 调pH 浓缩 氧化 →滤液Ⅱ→ -GaCl 结品 含Se0, 滤液I 滤渣InCl 的烟气 已知：①“烧渣”的主要成分是Ga203、In203和Cu20; ②nCL,不溶于S0CL2而GaCl3能溶于S0Cl2。 (1)SeO,的VSEPR模型为 ;Se0,升华时，破坏的微粒间的作用力为 (2)“酸浸氧化”时，能提高反应速率的措施有 (写一种)；“调pH过滤”，观察到的 实验现象是先有蓝色沉淀生成，然后蓝色沉淀溶解，蓝色沉淀溶解过程的离子方程式 为 (3)工业上常用P204萃取低酸度溶液中的In+而实现铟的富集、分离：In*(水相)+3H,A,(有机 相)n(HA2)3(有机相)+3H(水相)，In(HA2)3的结构如图所示(R为烷基)。 R-0 R-0-P=0 0 .1n R-O O-R ①实验室进行萃取操作时，需使用分液漏斗，洗净后装入溶液前需 ;萃取In3 所得的有机相在混合液上层，与下层水相溶液分离的具体操作为 ②In(HA2)3中心离子的配体数目为 :提供孤电子对的原子为 GD·高二化学第8页（共8页）高二年级5月学情检测 化学参考答案 L.【答案】B 【解析】Ag形成的晶体为金属晶体、CCO,形成的晶体为离子晶体、纤维素无固定分子式不能形成晶体（只能局 部形成半晶)，A、C、D项不符合题意：SiO2形成的晶体为共价晶体，B项符合题意。 2.【答案】C 【解析】离子液体难挥发，A项正确；根据M的结构及H、O、S成键规律可知H,SO,结构式的一种表示方法为 0 HO 0 -H,B项正确；M中的碳原子均为饱和碳原子，为sp杂化，C项错误；反应过程中，(CH,CH2),N 0 中N原子与H形成配位键，D项正确。 3.【答案】A 【解析】CH为正四面体结构，正、负电中心重合，属于非极性分子，O2是双原子单质分子，化学键为非极性键，正、负电 中心重合，属于非极性分子，A项正确：质子数相同但中子数不同的核素互为同位素，碳纤维和C。互为同素异形体， B项错误；H,0分子为V形结构，C项错误；醇分子中的官能团为羟基（一OH),羟基的电子式为·O:H,D项错误。 4.【答案】D 【解析】F原子的电负性强，吸电子能力强，使CF,COOH中的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出H,因此 酸性：C℉，COOH>CH,COOH,A项错误；烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，因此沸点：正丁烷>异丁烷，B 项错误；1-丁烯和2-丁烯的碳骨架相同，碳碳双键的位置不同，属于位置异构，而非碳架异构，C项错误；该有机 物的主链有5个碳原子，2号碳原子上连有1个乙基，正确名称为2-乙基-1-戊烯，D项正确。 5.【答案】D 【解析】苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，粗苯甲酸样品中含有氯化钠和泥沙，向盛有粗苯甲酸的烧杯中 加水，加热，搅拌，溶解（操作）得到悬浊液；为防止温度降低导致苯甲酸结晶析出造成损失，需趁热过滤（操作 b)除去泥沙等不溶性杂质：滤液经冷却结晶（操作©）、过滤（操作d)得到提纯的苯甲酸，D项符合题意。 6.【答案】B 【解析】用石墨粉润滑生锈的锁芯，是利用了石墨具有层状结构，层与层之间易滑动的性质，与石墨的化学性质稳定 无关，A项不符合题意；金刚石为共价晶体，硬度极大，可用金刚石钻头的刻刀裁玻璃，B项符合题意：核外电子从低 能级跃迁到高能级需要吸收能量，且LED灯发出红光与电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基 态释放能量有关，C项不符合题意：S。分子中S为sp杂化，分子为立体皇冠形结构，D项不符合题意。 7.【答案】B 【解析】AgC1溶于氨水，正确的化学方程式为AgCl+2NH3·H,0一[Ag(NH,)2]C1+2H,0或AgC1+2NH [Ag(NH)2]Cl,A项错误；乙炔与HCl发生加成反应生成CH2一CH一Cl,B项正确：聚丙烯的结构简式为 七CH一CH,,C项错误；该方程式未配平，D项错误。 CH: 8.【答案】A 【解析】CH4和CL,在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷（气体）、二氯甲烷（油状液体）、三氯甲烷（油状液 体)、四氯化碳（油状液体）和HCL,因此光照时试管内壁会有油状液滴产生，A项正确：CH,和CL2在光照条件下 发生取代反应，生成物中物质的量最大的是HC1,B项错误；反应生成的一氯甲烷难溶于饱和食盐水，打开K,饱 和食盐水不会充满试管，C项错误：强光照射下，CH,和CL,的混合气体易发生爆炸，不能将灯泡替换为强光手电 来加快反应速率，D项错误。 GD·高二化学第1页（共4页） 9.【答案】B 【解析】Fe为26号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，A项正确；苯环不是官能团，B项错误； C工B”、工，0、C工识均不属于经，C项正确：根据题图中信息可知总反应为2工识，+ λ-Fez03 3N2H4 2B.+3N,+4H,0,D项正确。 10.【答案D 【解析】装置a、b分别用于除去空气的CO2和H20,a中试剂可选择NaOH溶液，装置e用于吸收生成的水，但 不能吸收C02,碱石灰能同时吸收C02和H,0,e中试剂应选择无水CaCl2,装置f用于吸收生成的C02,装置g 要防止空气的CO,和H,0进入f中，「和g中试剂均可选择碱石灰，A项错误；若无装置b,H元素的质量分数会 偏大，C元素质量分数不变，计算出的0元素质量分数会偏小，B项错误：Cu0的作用是将c处未完全燃烧生成 的C0转化为CO2,应先点燃d处煤气灯，一段时间后再点燃c处煤气灯，避免部分C0未转化为C02,C项错 0.054 0.352 误：0.15gC,H,0,含有( 18x2)mol=0.06molH,44 mol=0.008molC,根据质量守恒可求出m(0)= (0.15-0.006×1-0.008×12)g=0.048g,n(0)= 0.048g=0.003m0l,x:y:2=8:6:3,D项正确。 16g·mol 11.【答案】A 【解析】I→V得氧发生氧化反应，Ⅲ→V失氧发生还原反应，A项正确；1molⅡ中含有31molσ键，B项错误： Ⅲ分子中所有碳原子均采用s即杂化，最多有3个碳原子共平面，C项错误：反应过程中没有非极性键的形成，D 项错误。 12.【答案】C 【解析】加热NO2和N,0,的混合气体，气体颜色变深，说明升高温度平衡2O2(g)一N,0,(g)逆向移动，正反 应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，A项错误；氢键强度：0一H…O<F一H…F,冰的熔点大于HF 是因为相同物质的量的冰中所含氢键更多，B项错误：干冰为分子晶体，硬度由范德华力决定，金刚石为共价晶 体，硬度由共价键决定，干冰硬度远低于金刚石，说明范德华力比化学键弱得多，C项正确：缺角的氯化钠晶体 在饱和NaCl溶液中变为完美立方体，体现了晶体的自范性，而非各向异性，D项错误。 13.【答案】C 【解析】43gCa的物质的量为1mol,1个5Ca原子中含20个质子，3Ca含有的质子数为20N.,A项错误：HCl 为共价化合物，不含有H,B项错误：金刚石中每个碳原子以4个共价单键与相邻的4个碳原子成键，平均每个 碳原子占有两个C一C键，6g金刚石的物质的量为0.5ml,CC键数为N,C项正确；》 一中不含有 碳碳双键，D项错误 14.【答案】D 【解析】KC1是由K*与CI构成的，熔融状态下K与C能自由移动，因此熔融KC能导电，A项不符合题意；组 成结构相似的离子化合物，离子半径和越小，熔点越高，离子半径：Br>CI,因此熔点：NaCl>NaBr,B项不符合 题意；l5-冠-5的空腔直径与Na的直径匹配，因此l5-冠-5能通过空腔包合Na实现对Na的识别，C项不符 合题意；N,分子很稳定的原因是N=N键的键能大，D项符合题意。 15.【答案】A 【解析】c能形成2个共价键，c可能是O或者S,a、b、c形成的单质在常温下均为气体，则c为O:b能形成三个 共价键且第一电离能大于O,b为N;a能形成1个共价键且电负性小于0大于N,a为Cl。故甲中所有原子最 外层均满足8电子结构，A项正确；H,0和NH,分子的中心原子均为sp杂化，H,0分子中的孤电子对数目更 多，孤电子对对成键电子对的斥力更大，所以H,O的键角小于NH,B项错误：原子半径：C>N>O,C项错误： NCL,中的N原子含有一个孤电子对且N原子为sp杂化，其空间结构为三角锥形，D项错误。 16.【答案】D 解析干冰中的两个C原子最近距离为面对角线的，即2。cm,A项正确：分子中键长和键角的数值可通过 2 GD·高二化学第2页（共4页） 晶体的X射线衍射实验获得，B项正确；1个晶胞中含有4个C0,分子，晶胞的体积为a3cm3,晶胞的密度为 ,·。g·m',C项正确：将干冰晶胞沿体对角线投影，晶胞中C原子的投影图为 44×4 ,D项错误。 17.【答案】(1)CaC,+2H,0一→Ca(0H)2+CH=CH↑(2分，物质正确1分，配平1分，未写“↑”“→”写成“—” “CH三CH”写成“C,H,”不扣分)可以控制饱和食盐水的滴加速度，从而控制反应速率(2分，只要答到可以控 制反应速率即可给分) (2)CuS(1分)氧化反应(1分，写“氧化”不扣分) (3)①AB(2分，漏选扣1分，错选不得分，不出现负分) Br Br ② C-C (2分) ③直形冷凝管(1分，写冷凝管不扣分)防止液体暴沸(1分，合理即可)温度计的水银球未置于蒸馏烧 瓶的支管口处(2分) 【解析】(1)电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔：CaC,+2H,0一→Ca(OHD)2+CH=CH↑；分液漏斗可通过活塞 控制液体滴加速度，从而控制反应速率。 (2)CuS0,与H,S反应生成黑色CuS沉淀：乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应。 (3)①乙炔含碳量高，燃烧时火焰明亮并产生大量黑烟，A项正确：CHBr一CHBr含碳碳双键，能发生加聚反应， B项正确；二者官能团数目不同，不互为同系物，C项错误；CHBr,一CHBr,中的C原子中所有价电子全部填入 4条杂化轨道，无剩余未杂化的p轨道，不含有大π键，D项错误。②顺式1,2-二溴乙烯的两个H原子在碳碳 Br 双键的同侧，结构式为 C=C。③仪器B为直形冷凝管：碎瓷片能起到防止液体暴沸的作用：蒸馏装置 H H 中，温度计水银球需位于蒸馏烧瓶支管口处。 18.【答案】(1)C。H2Br2(1分，唯一答案)2,3-二甲基-2-丁烯(2分) (2) +Br Br (2分，物质正确1分，配平1分)加成反应(1分，写成“加成”不扣分) (3)羟基(2分，唯一答案)》 (4)5(2分，写“五”不扣分) (2分，其他正确的结构简式也得分) (5)BC(2分，漏选扣1分，错选不得分，不出现负分) Br 【解析】(1)Br 的分子式为CH,Br2: 主链碳原子标号为 ,系统命名法命名为2,3-二 甲基-2-丁烯」 (2)1一→Ⅱ为加成反应： +Br OH (3)H0 的官能团为一OH,名称为羟基。 GD·高二化学第3页（共4页） (4)V是I的同系物且相对分子质量比I小14，则V的分子式为C,H。,其可能的结构有入√☑ 个、个、个，共5种，其中核磁共振氢谱有三组峰的有机物的结构简式为 Br (5)Ⅱ和Ⅲ均不含手性碳原子，A项错误：V与Br2按物质的量之比为1：1进行反应的产物有 Br Br,共两种，B项正确；Ⅲ发生反应生成Ⅳ时，有“肩并肩”的π键形成，C项正确；V与足量酸性 0 KMnO,溶液反应的有机产物为 人，D项错误。 0 19.【答案】(1)p(1分，唯一答案)3(2分，写“三”不扣分)》 (2)①哑铃（或纺锤，1分，写“哑铃形或纺锤形”不扣分）M(1分，唯一答案)1(1分，写“一”不扣分) ②1：1：4(2分) (30回1□2分) 4s4p @(42分唯-答案)122分，唯-答案) 【解析】(1)基态B原子的价层电子排布式为2s22印，位于元素周期表的p区；电子的空间运动状态由原子轨道 决定，基态B原子核外电子占据了1s、2s和1个2印轨道，因此有3种空间运动状态。 (2)①A1为13号元素，核外电子排布式为1s22s22p3s23p,核外电子占据的最高能级为3p,电子云轮廓图为哑 铃形，占据的最高能层为第三能层，符号为M;第三周期元素第一电离能小于A1的只有Na,共1种。②晶胞中 N原子数目为82x2,P原于数目为8x2.5原于数目为，因t::22:81:1:4 (3)①Ga为31号元素，基态Ga原子价层电子排布式为4s24p',价层电子轨道表示式为 ②根 4s 4p 居晶胞结构、坐标取向及原子分数坐标可知b原子的分数坐标为(，，；距离Ga原子最近且等距的.G 原子有12个，以顶点Ga原子为例，距离其最近且等距的为面心的12个Ga原子。 20.【答案】(1)平面三角形(1分，写“三角形”不扣分)范德华力或分子间作用力(2分) (2)适当升高酸浸温度（或适当增大硫酸和H,O,浓度、将烧渣粉碎、搅拌等，2分）Cu(OH),+4NH, [Cu(NH,)]2+20H(2分，物质正确1分，配平1分，写化学方程式不得分，写Cu(OH)2+4NH,·H0 —[Cu(NH)4]2++20H+4H,0不扣分) (3)①检验是否漏液(1分)先打开分液漏斗上口玻璃塞（或使塞子凹槽对准通气孔），缓慢旋开下端活塞，把 下层水相从分液漏斗下口全部放出(1分)；关闭活塞，上层有机相从分液漏斗上口倒出(1分) ②3(2分，写“三”不扣分)0(2分，唯一答案) 【解析】(1)SeO2中Se原子含有2个σ键和1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形；SO2为分子晶体，升华 时只破坏范德华力。 (2)适当升高温度、适当增大反应物浓度、增大接触面积、搅拌等均可加快反应速率：C+与氨水反应生成 Cu(OH)2沉淀，Cu(OH),在氨水中发生配位溶解。 (3)①分液漏斗在使用之前需要检验是否漏液。②根据萃取反应及I(HAz)3的结构可知，配体为3个HA,0 原子提供孤电子对与n·形成配位键，配位原子为0。 GD·高二化学第4页（共4页）