山西太原师范学院附属中学2025-2026学年第二学期高二年级期中学业诊断 化学试题

2025~2026学年第二学期高二年级期中学业诊断 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1．我国“太原一号”空间太阳能电站试验卫星，为致敬太原卫星发射中心航天底蕴、彰显山西能源转型使命而命名。卫星太阳翼、隔热封装、防腐防护材料广泛使用了有机化合物，下列叙述正确的是（ ） A．星体包覆层中含有苯、甲苯等，这些分子中均存在碳碳双键可发生加成反应 B．航天精密器件清洗剂多为卤代烃，卤代烃在强碱条件下均可发生消去反应 C．光电板醇类封装材料乙二醇，含羟基官能团，可电离出与NaOH发生中和反应 D．航天器金属构件酚系抗氧化剂具有较强还原性，可与浓溴水发生取代反应 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．冰晶体中，1 mol水分子含有氢键的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．与在光照下充分反应，反应后分子数 D．1 mol含手性碳原子数为 3．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A．图1分离乙醇和乙酸 B．图2除去甲烷中的乙烯 C．图3除去水中的溴单质 D．图4初步除去工业酒精中的甲醇 4．下列说法不正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．图甲可燃冰可看作甲烷装在水分子构成的笼内，甲烷和水中键都是键 B．图乙是一种常见的离子液体，室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C．图丙是18-冠-6，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征—自主装 D．在DNA解旋（图丁）和复制时氢键容易被破坏和形成 5．下列有关晶体结构或性质的描述正确的是（ ） A．HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF B．因金属性：，故金属钾的熔点高于金属钠的熔点 C．分子晶体的核磁共振氢谱有两组峰 D．氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的熔点 6．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是（ ） A．丙烯分子中最多7个原子共平面 B．Y的同分异构体有4种（不考虑立体异构） C．X的结构简式为 D．聚合物Z的链节为 7．烃是一类重要的有机物，下列说法正确的是（ ） A．的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 C．等物质的量的1，3-丁二烯与液溴反应产物一定是 D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化说明甲基对苯环有活化作用 8．已知卤代烃（R-X）在强碱的水溶液中可发生水解反应，生成相应的醇（R-OH）。 已知合成路线： 则烃A应是（ ） A．1-丁烯 B．2-丁烯 C．乙烯 D．乙炔 9．研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是（ ） 实例 解释 A 溶解性：AgCl溶于氨水 AgCl与反应生成可溶性 B 硬度：金刚石硬度大于晶体硅 金刚石为共价晶体 C 配位数：CsCl晶体中比NaCl晶体中配位数大 比的半径大 D 酸性： F的电负性大于Cl，使三氟乙酸中的羟基的极性更大，更易电离 A．A B．B C．C D．D 10．提纯苯甲酸粗品（含有NaCl、泥沙等杂质），得到苯甲酸纯品的方案如下。 下列说法不正确的是（ ） A．一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B．重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C．趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D．步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 11．为探究三价铁配合物的性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。 下列说法错误的是（ ） A．①中加入浓盐酸后，增大 B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C．③中加入NaF固体，使平衡逆向移动 D．④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于 12．实验室制备乙烯及其性质验证等的实验装置如图所示，加入浓硫酸迅速升温到170℃。已知该反应常因为浓硫酸使乙醇炭化而发生一系列副反应生成少量的。下列说法错误的是（ ） A．a中品红溶液褪色可证明乙醇和浓硫酸发生副反应有生成 B．b的作用是吸收，证明具有氧化性 C．只要d中酸性溶液褪色即可证明反应中有乙烯生成 D．f为排水法收集乙烯的装置，不能改为排空气法收集乙烯 13．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是（ ） A．电负性： B．第二电离能： C．键角： D．氢化物的沸点： 14．铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是（ ） A．该晶胞中的配位数为8 B．该氧化物中铈元素的化合价为 C．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D．若晶胞中甲原子位于晶胞体心，则乙原子的分数坐标为 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（11分）山西是我国锡矿资源储量丰富的省份之一，结合山西锡矿资源开发及相关化工应用，回答下列问题： （1）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是__________。 ②的Sn-Cl键是由锡的__________轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （2）锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示：若白锡晶胞体积为，灰锡晶胞体积为，则白锡与灰锡的密度比是__________。 （3）（如图）是晶型转变的诱导剂。的空间结构为________，中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为________。 （4）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是__硅原子的杂化轨道类型为__________。 （5）结构如图所示，图中键的数目为__________个。 （6）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为__________（填字母）。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 16．（17分）山西是我国贵金属资源重要产区，忻州繁峙义兴寨金矿、中条山铜矿等矿区的电解铜阳极泥（含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等）是回收贵金属的重要原料。中海油（山西）贵金属有限公司专注于此类阳极泥的回收利用，其分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的流程如下： 已知：易溶于水，、难溶于水。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置是______。 （2）“酸浸”的目的是______。 （3）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，其中的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有______。 （5）配离子为平面正方形结构，配离子在水中的解离实际上是与水分子发生配体交换。例：，配离子的配位数是______，配体是____________，配位原子是____________，其中Pt的杂化方式是______（写选项） A． B． C． D． （6）“沉钯”时，用玻璃棒在器壁摩擦，这样操作的目的是__________________。 17．（14分）1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。已知：；甘油的沸点为290℃。 请回答以下问题： （1）仪器A的名称是__________，装置VI中水的作用是__________。 （2）①IV中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是__________（填序号）。 a．溶解和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触 ②写出装置IV中发生的化学反应方程式__________，反应类型为__________。 ③制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、__________以达到尾气处理的目的。 （3）已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物，满足分子式的同分异构体有__________种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式__________。 ①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为 18．（16分）山西煤化工产业中，可在裂解得到的碳五馏分中分离提纯得到异戊二烯，异戊二烯是一种重要的化工原料，其中一个碳用同位素标记，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 氧化产物 RCOOH ② 请回答下列问题： （1）异戊二烯的系统名称为____________________，异戊二烯与溴发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有__________种（不考虑顺反异构）。异戊二烯和氯化氢完全加成后，产物最多能与________发生取代反应。 （2）异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的结构简式为请写出反应④的化学方程式（要求标出生成物中同位素标记的碳）__________，等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量前者__________后者。（填“”“”“”） （3）Y的结构简式为__________。 （4）生成X的化学方程式为：__________。 （5）异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的所有同分异构体________。 a．链状 b．含碳碳三键 c．核磁共振氢谱显示有三组峰 学科网（北京）股份有限公司 $