湖南师大附中2026届高三下学期模拟卷(二)化学试题（T9）

姓 名 准考证号 绝密★启用 高三模拟卷（二） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C≈12O~16Na~23S~32Ti~48Cu~64Br~80 In~115Te~128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.非物质文化遗产是民族文化瑰宝。下列有关非遗习俗的说法错误的是 A非遗文化“打铁花”表演时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验 B.杨家埠木版年画所用的纸张属于有机高分子材料 C.高密泥塑所用的原料属于硅酸盐材料 D.利用微生物发酵可提高黑茶品质，该过程发生了氧化还原反应 2.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，此时可用一种固体疏通剂进行疏 通。疏通剂主要成分有铝粉和NaOH固体。下列有关说法错误的是 A.疏通剂可用于疏通陶瓷、铁制、铝制和塑料管道 B.疏通剂使用时会产生大量可燃性气体，应注意安全 C.管道疏通后应及时放大量水冲洗管道 D.使用过程中产生的热量和碱性环境可以加速油脂的水解 3.下列有关表述或比较正确的是 A.碳化硅的分子式：SiC Q B沸点：8。%0大于o8o(已知两者均为烷烃) 90 C.对硝基甲苯的结构简式：NO2一 H H D.氨水中最强烈的氢键作用：N一H…O H H 化学试题(T9)第1页（共8页） 4.下列实验操作或实验设计正确的是 B.向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b,可检 A.向试管中倾倒少量溶液 查装置的气密性 1mL5% NaOH溶液 AgNO,溶液 1①加热、静置Π ②取上层清液日 1mL溴乙烷 C.检验溴乙烷的水解产物Br D.吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 5.不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 Cu H,0,/H,S0,溶液CuS0, ① NOH溶液Cu(OH。甲醛溶液Cu,0氢水[Cu(NTH)2]H ② ③ ④ 已知：第③步加入的甲醛溶液为少量。 A.反应①：Cu十H2O2十2Ht—Cu2++2H2O B.反应②：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C.反应③：HCH0+2Cu(OH2+OH△C0y+3H2O+HCO0 D.反应④：Cu2O+4NH3·H2O-2Cu(NH3)2]++2OH-+3H2O 6.下列事实对应的解释、性质或用途错误的是 选项 事实 解释、性质或用途 A 冰的密度小于干冰 CO2的相对分子质量大于HO 未杂化的p轨道重叠使电子可在整 B 石墨能导电 个碳原子平面内运动 C 不同的冠醚可适配不同大小的碱金属离子 冠醚可以作相转移催化剂 元素X的基态原子的逐级电离能(kJ·mol-)分别 当X的单质与氯气反应时，可能生 D 为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703 成的阳离子是X+ 7.实验室可用离子交换法除去水中的杂质离子。如图所示，将某天天然水 然水（主要含Mg2+、Na+、NO、CI,SO)依次通过阳离子交换 树脂HA和阴离子交换树脂BOH,发生的反应可表示为： 阳离子 阴离子 换树脂 nHA(s)+M"(aq)=MA (s)+nH (aq) HA BOII mB()H(s)+Ym-(aq)B Y(s)+mOH(aq) 化学试题(T9)第2页（共8页） 下列说法正确的是 A.取i处流出液，其中主要含有的离子有NO3、CI、SO B.该过程中均涉及氧化还原反应 C.可以用阳离子交换树脂测定MgCO3的溶度积常数K即 D.工作一段时间后，证明阴离子交换树脂已失去交换能力的操作是：取ⅱ处流出液，加入氯化钡 溶液或硝酸银溶液 8.对氯甲苯(M=126.5g·mol1)的制备原理如图所示。 NH NaNO CuCl HCI +N2 HCI H.C H2 C 其中第一步反应的操作如下（已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应）： 5.35g对甲基苯胺 控制在0~5℃加适量的 (M=107g·mol1). 冷却并搅拌成雾状NaNO2溶液 重氮盐溶液 浓盐酸 下列说法错误的是 A.沸点：对甲基苯胺>甲苯 B.加入的NaN()2溶液不能过量 C.上述转化中，可用KMn(),代替CuCl D.对氯甲苯粗品经过精制后.得到2.53g产品，本实验的产率为40% 9.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的第 一电离能大于Y的第一电离能，基态Y原子的核外电子有5 XX-】 种空间运动状态，常温下Z单质可以置换出Y单质，W是d区 元素，且在同周期元素中其基态原子的未成对电子数最多，W与Y可以形成如下结构的两种离 子A和B,且二者可以相互转化。下列说法错误的是 A.键角大小：XY3>XZ B.电负性大小：Z>Y>X>W C.调节溶液pH后，可以通过溶液颜色变化来判断A、B之间转化的平衡移动方向 D.若W为短周期的p区元素，则WY?与H反应生成的气体可与BaC2溶液反应生成白色沉淀 l0.一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角 均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子 。Ti 的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为 oin o Te (©，0.0)，（兮，方宁》，N,为阿伏加德罗言数的值。下列说达错误的是 A.晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，且四面体空隙 的填充率为50% d Dm BD点原子的分数坐标为（子，是·》 C图中的C.D两点之间的距离d=√“4pm D该品体的密度为ㄧ邻器】 g·cm3 化学试题(T9)第3页（共8页） 11.我国科研团队在同一个反应整体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的工作效率。 以S、Zn为电极，CuSO、ZnSO,溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示。 e Zn' 步骤1 Zn 步骤2 Cu Zn 已知：步骤1反应为S十2Cu+十2Zn一Cu2S+2Zn2+,当正极的硫完全反应生成Cu2S后，继 续高效发生步骤2反应Cu++Zn十xO2一(1一4x)Cu十2xCu2O+Zn2+(单独构建该步电池 时效率较低)，该步中Cu和Cu2O同时生成。下列说法错误的是 A.电池工作时，正极质量一直增加 B.步骤1的放电产物C2S可能对步骤2的放电过程起催化作用 C.整个电路中转移2mol电子时，正极生成的n(Cu2O)≤0.5mol D.若用该电池对某金属材料进行电化学保护，应将该金属材料与Z电极连接 12.硼酸[HBO,电离方程式为HBO3十H2O三H+十B(OH)门是一种重要的化工原料，广泛 应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、 A12O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示。 (NH,)SO,溶液滤渣1 醒镁矿粉 溶浸→过滤1 调pH=3.5 过滤2→H,B0, 调pH=6.5 气体→吸收 +沉镁→Mg(OH):·MgCO→轻质氧化镁 NH,HCO,溶液 母液 已知：饱和(NH4)2SO4溶液pH为4.2。下列说法错误的是 A.“气体”的主要成分为NH B.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 C.若“沉镁”过程中无气体生成，则该反应的离子方程式为2Mg+十3CO+2H2O一 Mg(OH)2·MgCO3+2HCO3 D.向“母液”中加人少量KSCN溶液，溶液变为红色 13.如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成 了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷可以在乙醇中发生溶剂解反应，反应的机 理及能量变化与反应进程的关系如图所示。 CH, CH, 过渡态1 慢 过渡态Ⅱ 反应①H,C C∠Br ÷H,C一 +Br (:0日 CH, CH, (CH,),C'+Br CH, CH, +C.H,OH 反应②H,C-C+C,H0H快HC-C0c.H 过渡态Ⅲ (CH,),CBr +C,H,OH CH, CH, (CH,),COC,H,(CH),COC,H, CH, CH +Br +HBr 反应③H,C- C-gC.H,- H +HC-C一0C,H 反应① 反应②反应③ CH, CH, 反应进程 化学试题(T9)第4页（共8页） 已知：催化剂M可使该反应速率加快几万倍。下列说法错误的是 A.三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应 B.催化剂M对反应②的活化能影响最大 CH3 C.该反应机理的中间产物H3C一C 中的碳原子有两种杂化方式 CHa D.降低温度，可提高(CH3)3COC2H的平衡产率 14.25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(H2A为二元弱酸)、MnSO、pM ③ 12.6 C(SO,)3三种盐溶液，pMp表示负对数，M表示C号c(Mn2+) ② 或c(Cr3+)]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.NaHA溶液显碱性 B.Kp[Cr(OH)3]的数量级为10-32 0 6.3X8.810.4p0H C.a点对应的坐标为(10,1.2) D.当pH=5.2时，溶液中c(Na+)<3c(A2-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)苯乙醚(M=122g/mol)可用于有机合成、制造医药和染料。其合成原理如下： Co Hs OH+NaOH->C HsONa+H2O CoH.ONa+-CH.CH.Br80-CoHsOCH.CH,+-NaBr 已知：①苯乙醚为无色透明液体，难溶于水，易溶于醇和醚。熔点为 -30℃，沸点为172℃，密度为0.967g/cm3。 ②溴乙烷是挥发性很强的无色液体，沸点为38.4℃，密度为1.46g/cm3。 实验室制取苯乙醚的实验步骤如下： 步骤1.安装好装置如图。将7.52g苯酚(M=94g/mol)、4.00g氢氧化 钠和4.0L水加入三颈烧瓶中，开动搅拌器，加热使固体全部溶解； 步骤2.控制温度在80~90℃之间，并开始慢慢滴加8.0L溴乙烷，大约 1h可滴加完毕，继续保温搅拌2h,然后降至室温； 步骤3.继续向三颈烧瓶中加适量水(20~30mL)使固体全部溶解。将液体转人分液漏斗中，分 出水相1，有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相2。合并水相1和水相2，用20L乙 醚对合并的水相提取一次，提取液与有机相合并，用无水氯化钙干燥。 步骤4.先用热水浴蒸出乙醚，再蒸馏收集产品。产物为无色透明液体，质量为6.10g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)三颈烧瓶的规格应选择 (填标号)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL (3)步骤2中回流的液体主要是 (填名称)。 化学试题(T9)第5页（共8页） (4)步骤3中合并水相1和水相2，并用乙醚对其进行提取的目的是 (5)步骤3中用饱和食盐水洗涤的目的除了去除水溶性杂质外，还有 和 0 (6)步骤4中蒸出乙醚时不能用明火加热，原因是 (7)本实验中苯乙醚的产率为 %(结果保留三位有效数字)。 16.(14分)银铜精矿（含铅、铁、砷、硫等元素的杂质）高效分离的一种新工艺流程如图所示。 Na,CO, HNO,HCIN,H、NH, HNO,、H,SO 滤渣1 焙烧脱硫 →沉淀转化茂渣酸浸2滤渣还原Ag 银铜精矿→酸浸1 沉铁、沉砷→置换海绵铜回收铅 已知：①在“酸浸1”中Ag没有溶解；②Kp(PbSO4)=1.6×10-5。 回答下列问题： (1)基态As原子的价层电子排布式为 (2)写出“酸浸1”中CuS与混酸稀溶液反应的离子方程式： (3)滤渣1主要成分为Ag、 (填化学式)。 (4)若“沉淀转化”反应的平衡常数K=5.0×10,则K,(PbCO)3)= (5)若未经“焙烧脱硫”.则在“酸浸2”中银浸取率会明显下降，其原因是 0 (6)下列说法错误的是 (填标号)。 A.“焙烧脱硫”会产生污染气体，可用碱溶液吸收 B.“沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换顺序 epe月 C.已知金属铜的晶胞示意图为 ,则铜原子采取了最密堆积方式 (7)写出“还原”步骤的化学反应方程式： (8)“沉铁、沉神”过程中产生的沉淀可能为：a.FeAsO,沉淀；b.氢氧化铁胶体吸附AsO-得到 的絮凝沉淀。对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知 (填“a”或 “b”)符合光谱分析结果。 100F 5 90 85 O一H弯曲振动峰 80 5 对70 65 O一H伸缩振动峰 60 55 50 0一As一0弯曲振动峰 4000 3000 2000 1000 波数/cm 沉淀物红外光谱图 化学试题(T9)第6页（共8页） 17.(15分)新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的临床治疗。其重要合成中间体 P的一种合成路线如图所示。 NH NHCOCH NH, CH,COCI 重氮化 有机溶剂 浓硝酸 CH:OH 氟化 回 SH =GK回 HSO, 过量KCO, H.O M NaBH NaOH TOOH OH C())H DMF 已知：① OH ②在无其他基团影响下，一F基团使其在苯环上的邻位易发生取代反应。 回答下列问题： (1)A的系统命名为 (2)A与乙酰氯(CH COCI)反应的目的是 (3)C中官能团的名称是 (4)H的结构简式为 (5)写出从L到M的反应方程式： 。由O生成P的反 应类型是 0 (6)L的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体有 种。 a.属于芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构 b.核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1：1 (7)根据上述合成路线.设计以 为原料制备 的合成路线（其他试剂任选）。 OH 化学试题(T9)第7页（共8页） 18.(14分)2024年10月30.日，中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”。中国 空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳 的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应： 反应I.CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)十2H2O(g)△H1(主反应) 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2(副反应) 回答下列问题： (1)几种相关化学键的键能为：Ec-H=akJ·mol-1、EH-H=bk灯·mo-1、Eo-H=ckJ·mol-1、 Eo-o=dk·mol-1,则△H= (用含a、b、c、d的式子表示)。 (2)一定温度下，向固定容积的容器中充人1mo1C0:和90！ 100 S-CH, 4molH2进行上述反应，平衡时CO2的转化率囊 80 70 (aCO2)、CH,的选择性(S-CH)[CH,的选择性=置 60 a-CO, (CO￥CH)X100%]随温度变化如图所示。 n(CHA) 40 30 20 根据图像分析可知：△H2 (填“>”或 0 “<”)0,CO2平衡转化率先减小后增大的原因是 0 200T250300 350400 温度/℃ T℃，反应I的K。= (保留两位有效数字)。(K。为用各气体分压表示的平衡 常数，分压=总压×物质的量分数) (3)早期长征运载火箭推进剂成分为(CH)2N一NH2和N2O4,它们混合后反应的产物对环境 友好，该反应的化学方程式为 (4)空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科 A 技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员 聚合物隔膜 提供O2,其电池反应式为xFeS,十4Li,Si放建xFe十2xLiS 充电 十4S,工作原理示如图所示（电解液由硫化锂和有机溶剂 组成)。 ①电池放电时，负极反应式为 硅基电极 电解液 FeS,电极 ②电池工作时，若为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气， Li.Si 则理论上正极材料的质量变化为 8。 化学试题(T9)第8页（共8页）