北京顺义区2026年高三统一测试试卷 化学试题

顺义区2026年高三统一测试试卷 化学 2026.5 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016F19Na23A127S32Ca40 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.我国科研人员成功制备出8英寸第四代半导体材料氧化镓(G,0,)单晶，比碳化硅等第 三代半导体材料有更突出的应用优势。下列说法正确的是 A.Ga位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族 B.元素的电负性：C>0>Si C.氧化镓单晶属于有机材料 D.碳化硅晶体是分子晶体 2.下列化学用语或图示表边不正确的是 A.中子数为21的钾原子：9K B.基态Ni原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s2 C.聚丙烯的结构简式：七CH,一CH,一CH,]。 D.用电子式表示NaC的形成过程：adi:→Nad了 3.下列说法不正确的是 A.葡萄糖是一种多羟基醛，易溶于水 B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能发生水解反应 C.向鸡蛋清溶液中加入硝酸银溶液，鸡蛋清发生变性 D.向淀粉水解液中加人碘水，溶液呈蓝色，证明淀粉未发生水解 4.下列变化中，气体仅发生氧化反应的是 A.一氧化碳与氧化铁反应冶炼铁 B.二氧化碳与过氧化钠反应制氧气 C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液 D.水蒸气与碳反应生成水煤气(C0、H2) 高三化学试卷第1页（共10页） 5.下列实验的相应操作中，不正确的是 A.分离粗盐水中 B.实验室用排空气C.用HCl标准溶液 D.佩戴护目镜观察钠 的不溶物 法收集氨 滴定NaOH溶液 在空气中的燃烧 6.曲尼司特主要用于治疗哮喘和鼻炎，其分子结构如图。 0☑ OH 下列说祛不正确的是 A.曲尼司特分子中甲基的C-H键是s-pσ键 B.曲尼司特分子中有3种含氧官能团 C.曲尼司特为反式结构 D.曲尼司特可以发生取代反应、加成反应 7.下列解释与事实不对应的是 事实 解释 甲苯可使酸性锰酸钾溶液褪色；苯与甲 A 甲苯中苯环使甲基活化 烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 键角：NH,分子中H一N一H<CH4分 B NH为极性分子，CH,为非极性分子 子中H一C一H K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为 不同元素原子核外电子跃迁时释放的能量 黄色 不同 K与Na位于同主族，电子层数K>Na,原 D 碱性：KOH>NaOH 子半径K>Na,金属性K>Na 高三化学试卷第2页（共10而） 8.实验室利用铜屑制备[Cu(NH,)4]S04·H20晶体的流程如下 铜屑 H202/稀H2S04、50℃ 溶液1水悬浊液氢 :氨水 溶液2 路[晶体 下列说法不正确的是 A.i中发生反应的离子方程式是：Cu+H,0,+2H0℃Cu2*+2H,0 B.i中产生悬浊液的原因是：Cu2++2NH,·H20=Cu(OH)2↓+2NH C.溶液2为深蓝色溶液，说明该实验条件下，与Cu*的结合能力：NH,<H,O D.由V可知，该实验条件下，[Cu(NH)4]S04·H20在乙醇中的溶解度比在水中的小 9.锅炉水垢中的硫酸钙常用纯碱溶液处理。25℃时，将1g硫酸钙加人到100L 0.2mol·LNa2C0,溶液中，溶液pH随时间变化的曲线如下。 t/min 下列说法不正确的是 A.利用纯碱溶液处理硫酸钙的离子方程式为： CaSO(s)+CO(ag)CaCO3(s)+SO(aq) B.将水垢中的CaS0,转化为CaC0,,有利于用酸除去 C.0-t,分钟pH下降，与C0?水解有关 D.t1分钟后pH不再改变，说明溶液中C0?已全部沉淀 10.下列方程式与所给事实不相符的是 A.中性潮湿环境中.钢铁发生腐蚀时正极反应：0，+4eˉ+2H,0一40H B.制备乙炔时，用Gu60,溶液除去气体中的H,S杂质：Cu2+,S2一CuS↓ C.铁与水蒸气反应有气体生成：3e+4H,0(g)高温Fe,04+4H, D.浓硝酸受热会分解：4HN0,△4N02↑+02↑+2H,0 11.电两种单体合成的一种发光功能性高分子W的结构如下。 下列说法不正确的是 A.W中含有手性碳原子 B.W中B-0键为配位键 C.合成W的反应是缩聚反应 D.合成W的一种单体，其核磁共振氢谱有三组峰 高三化学试卷第3页（共10页） 12.我国科研团队研发的一种高性能水系锌-硒可逆电池，在储能领域具有广阔应用前景， 其原理示意图如下。 电极a 电极b 离子交换膜 Se Se Zn Zn Cu,Se Zn2+ Cu(CIO0a溶液 Zn(Cl02溶液 (注：→充电→放电) 下列说法不正确的是 A.放电时，电极b为负极 B.充电时，电解质溶液中Zn2+向电极a迁移 C.充电时，阳极反应为Cu,Se-4e2Cu2++Se D.离子交换膜类型为阴离子交换膜 13.常温下，用pH试纸测得0.1mol·L1NaHS0,溶液的H约为5下列说法不正确的是 A.该溶液中，c(S03)>c(H,S03) B.向2mL该溶液中通入足量氯气，溶液pH<5 C.向2mL该溶液中加人足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为： 2HS0,+Ba2++20H=BaS03↓+S03+2H20 D.由实验可推断：K,(H2S03)·K2(H2S03)>Kw 14.C0,甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以C0,为催化剂实现C0,甲 烷化的原理示意图如下。 H 物质a C02 H H CH (ii) () () ●●。 ●0 Ce ☐氧原子空位 下列说法不正确的是 A.物质a为f20 B.反应过程中，存在σ键与T键的断裂 C.生成1 mol CH4,理论上消耗3molH D.由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 高三化学试卷第4页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（10分) 钠的化合物在日常生活、化学工业及科学研究等领域应用广泛。 (1)Na2C03和NaHC03都是重要的工业原料。 ①基态Na原子的核外电子空间运动状态有 种。 ②比较C和0的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由 ③CO?的VSEPR模型名称是 0 ④物质的水溶性与构成物质的微粒与水分子的结合有关。C0?易与水分子通过氢 键作用促进溶解，HC0;离子间则通过氢键形成二聚体导致其与水分子间形成氢 键的程度减弱，减少溶解。写出[(HC03)2]2的稳定结构的结构式。 S2 (2)冰晶石是电解铝工业的助熔剂，其高温相的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构如 图所示。 ●AIFg O.Na* ①AIFg中A一F键为配位键。A13+与F能形成配位键的原因是 ②距离AFg,最近的AIF%有 个。 ③阿伏伽德罗常数为N,该晶体的密度为 .g·cm-3(1nm=10cm)b。 高三化学试卷第5页（共10页） 16.（12分) 工业排放的氨氮废水（主要以NH存在）是水体主要污染物之一。高效、科学的废 水处理，有助于保护水中生态系统，维护人类健康。 (1)生物硝化法。利用氨氧化细菌等微生物催化转化氨氮。 ①废水中NHt两张硝化反应的热化学方程式为： i.2NH(aq)+302(g）=2NO(aq)+4H*(aq)+2H20(1)△H=-546kJ·molr1 i.2N02(aq)+02(g)=2N0(aq)△H=-146kJ·mol NH4(aq)被02完全氧化为NO(aq)的热化学方程式为 ②温度升高，反应速率加快，但温度高于40℃时，反应速率急剧下降，NH去除率降 低。可能原因是 ③硝化过程中，水体pH过低会抑制H的硝化。从平衡移动的角度解释原 因 0 (2)化学氧化法。以NaC10为氧化剂，可将废水中的氨氮转化为氮气。 ①理论上，3 mol NaCIO可氧化2 mol NH。发生反应的离子方程式是 ②其他条件相同，温度对氨氮去除率的影响如图。 90 80H 70 60 50 40 202530 35 40 T/℃ 温度高于28℃时，氨氮去除率下降的原因是 (3)化学沉淀法。一定条件下，向氨氮废水中加入稍过量Na2HP04、MgCL2,可生成难溶的 磷酸铵镁(MgNH4P04·6H,0)沉淀，除去氨缀。 ①用离子方程式表示MgNH4P0,·6H,0沉淀的生成 ②其他条件相同，溶液pH不同时，氨氮的去除率如下。 pH 3 5 9 11 氨氮去除率 54.7% 60.8% 80.7% 93.3% 85.1% 随pH增大，氨氮去除率先增大后减小的原因是 高三化学试卷第6页（共10页） 17.(13分) 一种重要医药中间体L的合成路线如下。 A B 浓HNO, OH Cl2 E 试剂a CaHio △ CgHgO2 浓H2S04,△ 光照 CgH,NCI04浓HS0,△ CIoHIoNC1O NO2 一定 L 条件 Ci3HnNaOs G Cl2、 H KMn04 K CsHg△CH,Cl CsH,CIO CsHgN2O2 0 ②R,-NH2+R2-C→R1-NH-R2+HCI (1)A为芳香烃，A的名称是 (2)E→F的化学方程式是 (3)G能使溴的四氯化碳溶液褪色，H含有的官能团为 (4)I可与氢氧化钠溶液反应。I与足量氢氧化钠溶液共热时，反应的化学方程式 是 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a.D→E与G→H的反应类型相同 b.B存在6个含苯环且能水解的同分异构体 心E可发生消去反应 (6)K为六元环，K的结构简式是 (7)L中有两个六元环和1个五元环，L的结构简式是 ●) 高三化学试卷第7页（共10页） 18.(11分) 以皮江法炼镁还原渣为原料（主要成分为Ca2Si04,含有Mg0、Fe,0,等杂质）制备碳 酸钙粉体的一种流程示意图如下。 不溶物 盐酸 还原渣 酸浸 调节pH 浸出液 电解液 c02 CaC0,粉体 预处理 电解 已知：i. 物质 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Kin 5.5×10-6 5.6×10-2 2.8×10-39 ⅱ.H,Si0。是一种粘稠的胶状物，难溶于水，温度高时可分解为Si02粉末。 (1)酸浸过程中，Ca2Si0,溶于盐酸，有H4Si0,产生。 ①浸出时，可提高还原渣没出率的措施有适当升温、 忽Ca,Si0,与盐酸反应的离子方程式为 ③一定条件下，相同时间测得温度对钙浸出率及盐酸利用率的影响如图。 8 91A 86 °90 858 89 84 88 87A 士钙浸出率 2 量盐酸利用率 86 81 85L 80 20 30 40 50 60 T/℃ 温度升高，钙浸出率先减小后缯大的原因是 (2)预处理过程中，需调节溶豫p旺，除杂质得到CaCL2电解液。可用于调节溶液pH的 试剂是 (填序号)。 a.CaO b._NH3·H20 c.盐酸 (3)电解制备CaC0,粉体的示意图如图。 CO 电源 电极 电极b 00 CaCl2溶液 o00 CaCl,溶液 阳离子交换膜 ①电极b谗接电源的 极。 ②结合电极反应解释CaC0,粉体的生成 ③电解时，每通过1库仑电量，理论上生成CaC0,的物质的量为 mole 已知：转移1mol电子所产主的电量为96500库仑。 高三化学试卷一第8负（共10页） 19.（12分) 某小组完成银镜反应实验并探究试管壁上银镜的去除。 I.银镜反应实验。 (1)配制银氨溶液 在洁净的试管中加入1mL2%AgNO3溶液，边振荡试管边逐滴滴加 补全上述实验的操作及现象 (2)向新制银氨溶液中滴加3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。 产生银镜的化学及应方程式是 Ⅱ.小组同学探究不同氧化剂去除试管壁上银镜的效果。 取银镜厚度大致相同的3只试管，用蒸馏水洗净，分别加入溶液a,实验如下。 实验 序号 溶液a 现象 试管中产生大量气泡，银镜呈颗粒状 i 5mL20%H202溶液 逐渐脱离试管内壁，24小时后试管底 溶液a 部有灰黑色固体 道 5mL0:25mol·L 较长时间后银镜少部分溶解 Fe2(S04)3溶液(pH=1) 5 mL 0.5mol.L-1 光亮的银镜销失，一段时间后试管内 ⅲ FeCL溶液(pH=1) 壁附有褐色物质 (3)分析实验i中现象。 ①实验ⅰ中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体是 ②经检测，实验1中灰黑色固体含有Ag、Ag20。小组同学查阅资料：Ag可作为H202 分解的催化剂，Ag催化过程按两步进行： a.2Ag+H202=Ag20+H20;b.…o b步的反应方程式为 (4)探究实验ⅲ中褐色物质的成分。 小组同学提出：褐色物质可能含Ag、Ag20、AgCl中的一种或多种。进行实验iV。 1mL2%氨水 完全溶解 足量稀HNO: 盛有褐色 物质的试管 不溶解 已知：AgCl在FeCl3溶液中量褐色。 褐色物质是 高三化学试卷第9页（共10页） Ⅲ.实验反思与改进。 (5)对比实验ⅱ、ⅲ，从物质性质的角度解释试管中现象不同的原因 (6)小组同学对比实验1、ⅱ、ⅲ，查阅资料：氧化性H202>Ag*>Fe3+。重新设计实验：取 与i中银镜厚度大致相同的试管，加入5mL含20%H,02和（补全试剂）的 混合溶液，银镜迅速脱落。 (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效)