2026届河南华大新高考联盟高三下学期5月化学试卷

化学参考答案和评分标准 题号 1 2 5 6 7 答案 B D B C D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D 0 ⊙ C D 1.【答案】C 【解析】秦始皇陵兵马俑由陶土烧制而成，天蓝釉刻花鹅颈瓶是瓷器，陶瓷是以黏土（主要成分为含水的铝 硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成的，属于无机非金属材料，A错误，D错误；错金杜虎符的主要材质属 于金属材料，属于无机物，B错误；紫檀木瓶式香几由木材制成，木材的主要成分是纤维素等有机物，C正确。 2.【答案】B 【解析】基态氮原子的价电子轨道表示式为个个个◆，A错误；BC,属于共价化合物，故其化学键类 2s 2p 型为共价键，B正确；NH的中心原子N形成3个。键，有1个孤电子对，为sp3杂化，NH为三角锥形， 空间结构模型为 C错误；甘油的系统命名法为1,2,3丙三醇，D错误。 3.【答案】D 【解析】胆矾含有结晶水，在干燥器中干燥胆矾存在风化现象，通常干燥器托盘下应该放置固体干燥剂， A错误；萃取过程中放气，分液漏斗的下口应朝上，气体从下口放出，B错误；向滴定管中加入适量的待装 液，倾斜并转动滴定管，使待装液润洗到滴定管各处，然后通过尖嘴管处排出，C错误；I2易升华，采用常压 升华装置可以实现两者的分离，D正确。 4.【答案】B 【解析】1mol左氧氟沙星中含有1mol苯环、1mol碳碳双键、1mol羰基，故可以消耗5molH2,A正确； 碳碳双键可以与酸性KMO,溶液反应，B错误；该物质的分子式为C1sHN3OF,C正确；苯环、碳碳双 键、羰基、羧基中的碳均为sp杂化，该物质中有10个碳原子的杂化方式为sp,D正确。 5.【答案】C 【解析】H2O的沸点高于H2S的原因是水分子间存在氢键，A正确；石英存在左旋和右旋两种手性不同 的结构，因此具有光学活性，B正确；碘和四氯化碳都是非极性分子，碘易溶于四氯化碳，C错误；C1的电负 性大于Br,HCO中O一H键极性更大，更易解离H,D正确。 6.【答案】D 【解析】稀硫酸与硫化氢不反应，A错误；SO与Pb2+反应生成PbSO,沉淀，B错误；Mg2+与NH3·HO 反应，NH·HO不拆开，C错误；电解饱和食盐水的离子方程式正确，D正确。 7.【答案】A 【解析】反应①中的还原产物是CrCL3,生成1 mol CrCl.3,转移电子的数目为3NA,A正确；Cl2与水的反应 是可逆反应，不能进行完全，因此1olCl2与水反应生成的HClO数目少于NA,B错误；反应③为 CH4+Cl2→CHC1+HC1,标准状况下CHCI是气体，22.4LCHC1的物质的量为1mol,氯气与甲烷 之间的取代反应是连锁的链式反应，生成HCI的数目无法计算，C错误；硝酸氯满足8电子结构，可推测 其骨架为 ,1 mol CINO3中含有o键的数目为4VA,D错误。 5·化学参考答案和评分标准(T05438027)第1页（共6页） 8.【答案】A 【解析】实验要求分离提纯酪蛋白，AgNO3会使蛋白质变性，不能实现目的，A错误；高温可能会导致乙酸 挥发，高温也会使蛋白质变性，实验过程中应避免温度过高，B正确；CCO3可与乙酸反应，除去多余乙酸， 便于后续重结晶，C正确；若要得到较大颗粒的乳糖晶体，则重结晶操作时应缓慢冷却，降温速度越慢，越 有利于形成较大颗粒的晶体，D正确。 9.【答案】D 【獬析】由图可知，N+位于顶点，CN、NH位于棱上，苯在体内，由均摊法可知x:y:之=2：1：1，A正 确；CN厂中的C与Ni形成配位键，B正确；图示结构的8个顶点的N+所处环境不完全一样，无法通过平 移进行重合，因此不是晶胞单元，C正确；该单元结构不是晶胞单元，且未对它的对称性进行说明，所以不 能计算晶胞密度，D错误。 10.【答案】D 【解析】由图可知，C3H十Br2一→C3H,Br十HBr存在两个过渡态，故不是基元反应，A错误；由丙烷结构 可知，若-CH3和一CH2一上的H无区别，则生成n(CHCH,CHBr)：n(CH CHBrCH)=6:2=3:1, 但结合图示可知，生成两种溴代烷的能量和活化能均不同，可知其H存在差异，不能保证产物中 n(CHCH2CH2Br):n(CH CHBrCH.)=3:1,B错误；从图示可知，HBr是中间产物，反应速率与HBr 浓度无关，因此提高HBr浓度对反应速率基本无影响，C错误；人和~·带有单电子的C周围仅有7个 电子，属于缺电子结构，因此更多的给电子基团可能会提高其稳定性，D正确 11.【答案】B 【解析】AgC1和Ag2 CrO4的组成形式不同，因此不能利用溶解度判断K的大小，A错误；CHCL2没有同 分异构体，说明CHC2不是平面形分子，B正确；与稀硝酸相比，浓硝酸中H和O浓度更大，氧化性 更强（氧化性强弱与还原产物得电子的数目无关），C错误；果糖属于还原糖，但其结构中含羰基、不含醛 基，D错误。 12.【答案】C 【解析】结合信息X和Y的质子数之和为M质子数的一半可知，X、Y、Z是第二周期元素，M是第四周期 元素，由于X和Y相邻，则两者的质子数之和为奇数，则M可能的元素为Ti、Fe、Zn,考虑到配体中原子 均满足8电子结构，因此X、Y、Z分别为C、N、O,M为Fe。该化合物中存在共价键，如NO的结构中存 在共价键，A正确；CO的分子极性强于N2,故其分子间作用力强，B正确；铁的焰色不在可见光区，C错 误；碳和氧形成的非极性分子有CO2,D正确。 13.【答案】D 【解析】由电极反应可知，Ru/CuO电极为阴极，阴极的电势低，Rh/Ni(OH)2电极>Ru/Cu2O电极， A正确；由图可知，NO3得2e变为NO2,NO2与C2HOH发生氧化还原反应生成NO(此反应是溶 液中的反应，转移的电子数不计入电极上转移的电子数)，NO得4e变NH3,生成1 mol NH3电路中转 移6mole,B正确；阴极反应为NO+2e+HO一NO2+2OH和NO+4e+4HO NH3+5OH,而阳极反应CHCH(OH)NH2-2e+2 OH-CH,CONH2+2HO,OH有剩余， KOH的物质的量可能会增加，C正确；1 mol NO,转化为NH3在电极上得6mole,此时生成1mol CHCH(OH)NH2,而1 mol CH,CH(OH)NH2在阳极仅失去2mole,因此Rh/Ni(OH)2电极还有其 他反应发生，D错误。 14.【答案】C 【解析】根据横坐标变化，一1gc(H)逐渐增大，c(NH)逐渐减小，由题意可知，对苯二酚在液氨中的电 离方式与水中类似，故其在液氨中的电离方程式为H,A+NH一HA+NH,K'= NHCHA）,HA十NH一A+NI,K=NH)(A),结合电离平衡常数可知，当 c(H,A) c(HA) 5·化学参考答案和评分标准(T05438027)第2页（共6页） c(NH)极小时，c(A2)最大，则曲线③表示6(A)随一lgc(NH)的变化，曲线①表示6(H2A)随 一1gc(NH)的变化，曲线②表示6(HA)随一1gc(NH)的变化，A错误；由对苯二酚的H2A=H +HAK=1090、HA一H+A2K,=101.6,NH,+H,O一NH+OHK= c公N)·c(0H)=10及K.可知，对苯二在液氨中的K=K,×名=10“，同理可得K= ,B错误；当一lg c(NH)=1.3时，cNH)=10.3,K c(H,A) 10,cA=104,c(H,A=c(HA)·10,同理K=1013·cA=1022,A) ’c(H2A) c(HA) 'c(HA) =10.2,c(A2)=c(HA)·1012,故c(A2)<c(H2A)<c(HA),C正确；该图是通过外加酸碱绘 制的，因此两处交点可能是外加酸碱导致的，外加酸碱的离子未知，两处交点可能不满足c(NH)= c(HA)+2c(A2),D错误. 15.【答案】(15分) (1)增大接触面积，增大反应物的接触时间，使反应更充分(2分，合理即可)。 (2)变化(1分)。 (3)CaSO4、PbSO,(2分，各1分)。 (4)H3AsO,十HO2一HAsO,+HO(2分)；生成的Fe3+、反应放热等会促使HO2分解消耗(2分， 合理即可)。 (5)若c(Fe3+)较小，生成的e(OH)3胶体颗粒数量少，难以通过吸附或共沉淀有效去除含砷微粒，不易 聚沉(2分，合理即可)。 (6)2:1(2分)。 (7)阴(2分)。 【解析】 (1)“氧化浸出”时，烟尘与废酸相对而行的目的是增大接触面积，增大反应物的接触时间，使反应更充分。 (2)该工艺中金属硫化物中的硫元素的化合价发生了变化，空气中氧气作氧化剂，将金属硫化物中的硫氧 化，以促进硫化物的浸出。 (3)烟尘通入空气，用废酸（主要含HSO)浸取，滤液主要为Cu2+、Fe3+、H3AsO3、H、SO},PbO与硫 酸反应生成PbSO,加入的Ca(OH)2与硫酸反应生成CaSO,得到滤渣中的化合物有CaSO、PbSO4。 (4)该过程中H3AsO3全部被氧化为H3AsO,化学方程式为HAsO3+HO2一HAsO1+HO。 HO,溶液过量的原因还有生成的F3+、反应放热等会促使H2O2分解消耗，H,O,溶液需要过量。 (5)“中和除砷、铁”时，若c(Fe3+)较小，生成的Fe(OH)3胶体颗粒数量少，难以通过吸附或共沉淀有效 去除含砷微粒，不易聚沉。 (6)若一次性使用有机萃取剂，由K=S(C牛) c水(Cu+) 3可知，设水溶液中剩余Cu+的量为amol,则进入 (0.055-a) 有机相中的Cu2+为(0.055-a)mol, 100 =3,a=0.01375。若把有机萃取剂均分成三份萃取 a 100 3次，计算第一次：设水溶液中剩余Cu+的量为xmol,则进入有机相中的Cu+为(0.055一x)mol, 3(0.055-x) 100 =3,x=0.0275;计算第二次：设水溶液中剩余Cu2+的量为ymol,则进入有机相中的 100 5·化学参考答案和评分标准(T05438027)第3页（共6页） 3(0.0275-y) Cu2+为(0.0275-y)mol, 100 =3,y=0.01375:计算第三次：设水溶液中剩余Cu2+的量为 y 100 3(0.01375-x) 之mol,则进入有机相中的C2+为(0.01375-z)mol, 100 =3,之=0.006875，则比值为 100 0.01375:0.006875=2:1. (7)若采用惰性电极电解，则Cu在电解池阴极产生。 16.【答案】(15分) (1)①ABD(2分，填不全的得1分，有填错的得0分)；②使硝基能在指定位置生成（或磺酸基占位效应） (2分，合理即可)；③浓硫酸具有较强的氧化性，温度过高会氧化酚羟基，副反应增加，产率降低(2分，合 理即可)。 (2)浓硝酸(1分)；浓硫酸(1分)。 (3)①适当调小冷凝水的进水速度(2分)；②重结晶(1分)；③A(2分)。 (4)12.9(2分)。 【解析】 (1)①反应装置需要控温、滴加液体，所以选择三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、温度计。 ②因为酚羟基是强的致活基团，如果直接硝化，反应会非常剧烈，甚至产生爆炸。此外，由于空间效应， 2位没有4、6位活泼，反应优先发生在4、6位。故应先引人磺酸基把4、6位保护起来，才能在2位引入 硝基。磺酸基的强吸电子效应和磺化反应的可逆性，先磺化，磺酸基进入容易发生反应的4,6位，降低了 芳环的活性，同时占据活性位置，再硝化时硝基只能进入2位。 ③浓硫酸具有较强的氧化性，温度过高会氧化酚羟基，副反应增加，产率降低。 (2)硝化步骤中制备“混酸”的步骤是向干燥的锥形瓶中先加入适量浓硝酸，然后缓慢滴加适量浓硫酸。 不可将浓硝酸加到浓硫酸中。 (3)①为避免生成过多的橘红色固体堵塞冷凝管，针对冷凝管可以采取的措施是适当调小冷凝水的进水 速度，降低冷凝效果。 ②粗产品进一步纯化的方法是重结晶。 ③X射线衍射可以通过晶体结构分析确定分子的空间结构，其他选项的方法需要组合多种方法共同表 征。题目需要指定一种分析方法，故选A。 (4)间苯二酸的质量为5.5g:其物质的量为8m0l,理论上2硝基1,3苯二酚的产量为8×15 7.75g产率为77612.9%. 17.【答案】(14分) (1)C,HgO3(2分)；碳碳双键、酰胺基(2分，各1分)。 (2)取代反应(2分)。 (3)B(2分)。 (4)三乙胺可以中和生成的酸，促进反应正移(2分，合理即可)。 CI HO (5) DIPEA +HC1(2分)。 NH 5·化学参考答案和评分标准(T05438027)第4页（共6页） OH OH OH HN NH2 (6) 或 或 (2分)。 H,N CH HN- -NH c CI ci 【解析】 (1)A的分子式为C,HO3。B中官能团的名称为碳碳双键和酰胺基。 (2)结合E的分子式和F的结构式可知，B→E的反应类型为取代反应 (3)由B→E的反应物和F的结构式可知，E→F反应是还原硝基，故选B。 (4)由B和C的结构式可知，发生了取代反应，羟基被取代为氯，则POCL会转化为HPO,三乙胺是有 机碱，中和生成的酸，促进反应正移。 (5)由F和D的结构式可知，D→F的化学方程式为 CI CI DIPEA +HCl。 NH H OH ()H OH H,N NH2 (6)符合题意的结构简式为 H2N NH CH2 CH, HN- -NH C cI CI 18.【答案】(14分) (1)c+a-b(2分)；低温(2分)。 (2)BD(2分，填不全的得1分，有填错的得0分)。 (3)①b(2分)；②其他条件不变，当氢气通入量增多，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡正向移动，所以平 时三氧化碳物质的量降低2分，合理即可)：③75(2分)：06D (或75)(2分)。 4b2 【解析】 (1)根据反应焓变公式，可以计算△H1=c十a一b,由盖斯定律可知，△H3=△H1一△H2<0,△H1<△H2, 由于△H2<0,则△H1<0,而反应I属于熵值减小的反应，根据反应自发性判断，该反应在低温条件下 自发。 (2)恒温恒容体系充入惰性气体，对平衡无影响，A错误；反应I和反应Ⅲ前后气体的化学计量数不相 等，所以混合气体的总压强不变可以作为平衡依据，B正确；混合气体的质量、体积不变，密度不变不能说 明反应体系已达到平衡，C错误；升高温度，反应速率加快，D正确。 3)①结合三个反应，”越大，C0转化率越大，直到接近10%，而用，本身的转化率将下降，故b表 示H,转化率，随省增大.G0接近完全转化，CH物质的量逐渐增大，直到接近1ml.但由于C0 还能转化为CO2,故CH物质的量会低于CO物质的量，a表示CO转化率变化的曲线，b表示H2转化 率变化的曲线，c表示CH,物质的量变化的曲线，d表示CO2物质的量变化的曲线。 ②其他条件不变，当氢气通入量增多，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡正向移动，所以平衡时二氧化碳 物质的量降低。 5·化学参考答案和评分标准(T05438027)第5页（共6页） ®反应1减反应得反应，可以只考虑反应1、Ⅱ，当2时，图中C0转化率为80为，投料 2molH2、1molC0,反应了1×80%=0.8molC0,生成0.2 mol CO2,结合碳守恒可知，生成0.8-0.2= 。6 ml CH.H的选择[性c09C×1o0]-8g×1o0%=%.列三段式： n(CH) CO(g)+3H2 (g)=CH(g)+H2O(g) 起始(mol) 1 2 转化(mol) 0.6 1.8 0.6 0.6 平衡(mol) CO(g)+H2O-CO2(g)+H2 (g) 起始(mol) 转化(mol) 0.2 0.2 0.2 0.2 平衡(mol) 则平衡时一氧化碳、氢气、甲烷、水、二氧化碳分别为0.2mol、0.4mol、0.6mol、0.4mol、0.2mol,总的物质 的量为1.8mal,若起始压强为，则平衡压强为pX1号8-0.6p,反应的K,= Q6px是×06px是8 Q6p×是gxQ.6px) 27675 0.16p=4p2 5·化学参考答案和评分标准(T05438027)第6页（共6页）化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Ni59Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国的文化资源丰富。下列文物的主要材质属于有机物的是 A.秦始皇陵兵马俑 B.错金杜虎符 C.紫檀木瓶式香几 D.天蓝釉刻花鹅颈瓶 2.下列化学用语或图示表达，正确的是 A.基态氮原子的价电子轨道表示式为2s22p B.BeCl2的化学键类型为共价键 CNH,的空间结构模型为 D.甘油的系统命名为1,2,3-三羟基丙醇 3.下列实验操作或方法，正确的是 打开上方玻璃塞 小摇匀 棉花 倒扣的漏斗 扎有小孔 88 的滤纸 ,浓硫酸 样品 5© 加热 A.干燥胆矾 B.萃取过程中放气 C.润洗滴定管 D.提纯含有NaCl的2 4.左氧氟沙星是一种喹诺酮类药物，具有广谱抗菌作用，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述，错误的是 5·化学试题(T05438027)第1页（共8页） A.1mol该物质可以消耗5molH2 B.不能与酸性KMnO,溶液反应 C.该物质的分子式为C8H20N3O,F D.该物质中有10个碳原子的杂化方式为sp2 5.下列对物质性质的解释，错误的是 选项 物质性质 解释 A H2O的沸点高于H2S 水分子间存在氢键 B a石英具有光学活性 α石英具有手性 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是极性分子 D HClO的酸性大于HBrO Cl的电负性大于Br 6.下列相关离子方程式的书写，正确的是 A.向稀硫酸中通入H2S:2H++3H2S十SO一4S↓+4H2O B.向Fe2(SOa)3溶液中加入铅单质：2Fe3++Pb—Pb2++2Fe2+ C.向NH3·H2O中加入少量MgCL2:Mg2++2OH-=Mg(OH)2V D.电解饱和食盐水：2C1+2H,0电解2OH+H2个十C2个 7.氯及其化合物的部分转化关系如图所示。已知硝酸氯(CNO3)是共价化合物，所有原子均满足8电子结 构。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 CHCI CH③ ① ② HCI KC HOHCIO AgNO④ CINO; A.反应①中生成1mol还原产物，转移电子的数目为3Na B.反应②中若1 mol Cl2溶于水，则生成HClO的数目为NA C.反应③中生成22.4 L CH CI(标准状况下)的同时生成HCI的数目为N D.1 mol CINO.,中含有g键的数目为5N 8.从奶粉中分离提纯酪蛋白和乳糖的流程如图所示。下列叙述错误的是 10%乙酸 CaCO3 奶粉水溶液一水相I一→水相重结晶乳糖 ↓ 酪蛋白 固相工 5·化学试题(T05438027)第2页（共8页） A.可利用AgNO3析出酪蛋白 B.实验过程中应避免温度过高 C.加人CaCO是为了除去剩余的乙酸 D.若要得到较大颗粒的乳糖晶体，则重结晶操作时应缓慢冷却 9.存在氨的条件下，氰化镍可以捕捉苯生成包合物。包合物的化学式为Ni(CN),·yNH3·2CsH,晶胞参 数为apm=bpm≠cpm,a==y=90°，该包合物晶体的部分结构（能真实反映其组成，H原子省略）如图 所示。下列叙述错误的是 ONi N ● A.x:y:z=2:1:1 B.该包合物中存在配位键 C.该单元结构不是晶胞单元 D.晶胞密度为2,06X102 a2cNA g·cm-3 10.丙烷(CHCH2CH3)在光照条件下与溴气发生取代反应，生成两种一溴代丙烷，部分反应进程中的能量 变化如图所示。下列叙述正确的是 Br2++HBr Br2+入+Br B+入+HBr Br+Br+HBr Br +Br+HBr 反应历程 A.C3H3十Br2→C3H,Br十HBr是基元反应 B.反应一段时间后，产物中n(CHCH2CH2Br):n(CH,CHBrCH3)=3:1 C.适当提高HBr浓度一定会降低丙烷溴代反应的速率 D.人的能量低于入，可能是人所连的给电子基团数量更多 5·化学试题(T05438027)第3页（共8页） 11.根据下列实验事实所得出的结论，正确的是 实验事实 结论 A 用AgNOs滴定溶液中的CI厂时，K,CrO,作为指示剂 K(AgCI<K(Ag2 CrO) B CH2CL2没有同分异构体 CHCL,不是平面形分子 C 铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成O 稀硝酸的氧化性更强 D 果糖可以发生银镜反应 果糖中含有醛基 12.化合物Na2[MXY)s(YZ)]常用于检验S2-。其中M、X、Y、Z属于前四周期元素，X、Y、Z为同周期原 序数依次增大的相邻主族元素，X和Y的质子数之和为M质子数的一半，配体中所有原子均为8电子 构。下列叙述错误的是 A.该化合物中存在共价键 B.化合物XZ的分子间作用力强于单质Y2 C.M元素焰色试验的火焰呈砖红色 D.X和Z能形成非极性分子 13.电解合成可将废弃KNO。转化为乙酰胺(CH CONH2),合成原理如图所示。下列叙述错误的是 隔膜 Ru/Cu20电极 NO Rh/Ni(OD2电极 NO CHOH CHCONH2 No CHCHO NH3.... CH,CH(OH)NH2 CHCH(OH)NH, 电解液中含有：NO、KOH、CH,OH等 A.电势：Rh/Ni(OH)2电极>Ru/Cu2O电极 B.生成1 mol NH.电极上转移6mole C.电解一段时间后，KOH的物质的量可能会增加 D.Rh/Ni(OH)2电极仅发生反应：CHCH(OH)NH2-2e+2OHT=CH CONH2+2H2O 14.液氨是化学中常用的溶剂，许多电解质在液氨中的行为与在水溶液中类似。常温下，0.01mol·L1 苯二酚(H2A)的液氨溶液中（一定压强下），分布系数8与一lgc(NH时)的变化关系如图所示，8(H2A)= 8(H2A) ∂(H2A)十(HA)+(A。下列叙述正确的是 5·化学试题(T05438027)第4页（共8页） 1.0 ① ② 0.5 -lgc(NH) 已知：常温下，对苯二酚在水中电离的K=100、K=105,NH,十H,0一NH+OHK=10476。 A.曲线③表示6(H2A)随-lgc(NH)的变化 B.常温下对苯二酚在液氨中的第一步电离方程式为H,A十NH,一HA+NH,K=I05.14 C.-lgc(NH)=1.3时，溶液中c(A2-)<c(H2A)<c(HA) D.曲线①和②的交点、曲线②和③的交点均满足：c(NH对)=c(HA)十2c(A2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 工业上利用废酸（主要含H2SO,)浸出冶炼铜时产生的烟尘（含CuSO,、PbO、CuS、FS、As2O3等），可以 实现砷的去除及铜的回收，达到以废治废的目的。部分工艺流程如图所示。 Ca(OH)2 空气废酸 H2O2溶液 石灰 有机萃取剂 预中和 烟尘 氧化浸出 深度氧化 中和除砷、铁 萃取 (pH<1) 滤渣 Cu+ 电解 反萃取 反萃取剂 回答下列问题： (1)“氧化浸出”时，烟尘与废酸相对而行的目的是 (2)该工艺中金属硫化物中的硫元素的化合价 (填“变化”或“未变化”)。 (3)滤渣中的化合物有（填化学式）。 (4)“深度氧化”时应加入过量H2O2溶液将H3AsO3完全氧化为HAsO,该化学方程式为 所加H2O2溶液需要过量的原因还有」 _0 (5)“中和除砷、铁”时，若c(F3+)较小，则会降低含砷微粒沉降的效果，原因是 (6)一定温度下，0在有机溶液和水溶液的浓度之比称为分配系数[用K表示，K=省C c水(Cu2+) =3]。 设100mL待萃取水溶液中含铜0.055mol,若用100mL有机萃取剂萃取1次（方法1）或将100mL有机萃 取剂均分成三份萃取3次（方法2），则方法1水溶液中剩余C2+的物质的量：方法2水溶液中剩余Cu2+的 5·化学试题(T05438027)第5页（共8页） 物质的量= (7)若采用惰性电极电解，则Cu在电解池 (填“阳”或“阴”)极产生。 16.(15分) 2硝基-1,3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，最后去磺化生成，反应过程如图所示。 OH OH OH OH HO,S NO, NO 磺化 硝化 去磺化 OH OH OH OH SO,H 已知：①部分物质的相关性质如表所示。 名称 摩尔质量/(g·mol-) 性状 熔点 溶解性（常温） 间苯二酚 110 白色针状晶体，暴露在空气中逐渐变红 110.7 易溶于水 2-硝基1,3苯二酚 155 橘红色针状晶体 87.8 难溶于水 ②水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的条件下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提 纯的目的。 回答下列问题： (1)磺化。在搅拌下向装有5.5g间苯二酚的反应容器中慢慢加入适量浓硫酸，水浴加热至65℃，反应 30min,冷却至室温，再在冰水浴中冷却至15℃。 ①磺化步骤中需要用到的仪器有 (填标号)。 A.三颈烧瓶 B.恒压滴液漏斗 C.梨形分液漏斗 D.温度计 ②磺化的目的是 0 ③磺化步骤中应避免温度过高，原因是 (2)硝化。在搅拌下向反应容器中滴加冰的混酸，反应30min,维持温度不超过30℃。再冰水浴冷却。 制备“混酸”的步骤是向干燥的锥形瓶中先加入适量 (填“浓硫酸”或“浓硝酸”)，然后缓慢滴加 适量 (填“浓硫酸”或“浓硝酸”)。 (3)去磺化。将上述反应液转移到圆底烧瓶B中，加人一定量的尿素，然后用如图所示装置进行水蒸气 蒸馏。 安全管 5·化学试题(T05438027)第6页（共8页） ①在蒸馏过程中，冷凝管的管壁和馏出液中立即有橘红色固体出现，为避免生成过多的橘红色固体堵塞 冷凝管，针对冷凝管可以采取的措施是 ②粗产品进一步纯化的方法是 ③下列方法中只用一种就可以确定2硝基-1,3-苯二酚分子的空间结构的是 (填标号)。 A.X射线衍射 B.质谱 C.红外线光谱 D.熔点测定 (4)若本实验最终获得1.0g橘红色晶体，则2硝基-1,3苯二酚的产率约为 %(保留三位有效 数字)。 17.(14分) 瑞司美替罗可用于治疗非酒精性脂肪性肝炎，其合成中间体F的两条合成路线如图所示。 POCI CH,COOH DIPEA N0:C,H,O.CN,一定条件 KHCO NH, 已知：HN=CHOH和H2NCHO之间可以发生转化。 回答下列问题： (1)A的分子式为 。B中官能团的名称为 (2)B→E的反应类型为」 (3)E→F的反应条件可能为 (填标号)。 A.H2O2 B.H2,Pd/C C.NH3,H2O (4)B→C的反应会产生HPO,NEt(三乙胺)的作用是 (从平衡移动原理的角度解释)。 (5)D→F反应的化学方程式为」 (6)D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (填一种)。 ①遇FCl3溶液显紫色；②含苯环；③含4种不同化学环境的氢原子。 18.(14分) 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于碳循环利用，涉及反应如下： 反应I:CO(g)+3H2(g)=CH,(g)+H2O(g) △H 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2<0 5·化学试题(T05438027)第7页（共8页） 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH(g)+2H2O(g)△H3<0 已知：△H,为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和一反应物生成焓之和。相关物质的生成焓 如表新示。 物质 H2O(g) CO(g) H2(g) CH,(g) △Hm/(k·mol-l) a 6 0 c 回答下列问题： (1)反应I的△H1=」 k)·mol(用含a、b、c的代数式表示)，反应I在 (填“高温”或 “低温”)下自发进行。 (2)一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入H2和CO引发上述三个反应，下列叙述正确的有 (填标号)。 A.平衡时向容器中充人氩气，反应Ⅲ的平衡正向移动 B.混合气体的总压强保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 D.升高温度可加快反应速率 (3)T时，在固定容积的容器中充入一定量的H2和1 mol CO,平衡时H2和C0的转化率(a)及CH 和C0,的物质的量W恐变化的待况如图所示。 100 1.0 c0.9 80 6 0.8 70 0.7 0.6 0 0.5 0.4 30 0.3 0 0.2 109 0.1 nH) n(CO) ①平衡时H2的转化率用曲线 (填曲线字母)表示。 ②d曲线下降的原因是 0 ③当n() =2时，CH,的选择性 n(CH,) n(CO) Ln(C02)+n(CH)X100%- %,若初始压强为p,则T 时反应I的K,=」 (以分压表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 5·化学试题(T05438027)第8页（共8页）