2026年山东东营市中考化学考前适应性练习

**基本信息** 2026年山东东营市中考化学考前适应性练习，以科技前沿（如干气重整技术）、生活应用（如汽车安全气囊）为情境，覆盖物质性质、实验操作等核心知识，注重科学探究与问题解决能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12|物质性质与用途、实验操作规范、元素周期表信息|结合金刚石切割玻璃实例考查物理性质，体现化学观念| |填空题|3|溶解度曲线、化能合成作用、水的净化|以冷泉生态系统为情境，考查能量转化与科学思维| |实验题|2|制氧剂选择、二氧化碳性质探究|设计简易供氧器装置，强化科学探究与实践能力| |综合应用题|1|NaOH性质与纯度测定|融合实验操作与计算，考查综合分析及科学态度|

2026年山东东营市中考化学考前适应性练习 一、单选题 1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A．氮气用于食品防腐 B．小苏打用于治疗胃酸过多 C．生石灰用于食品干燥剂 D．金刚石用于切割玻璃 2．水与过氧化氢这两种物质组成元素相同，但化学性质不同的原因是 A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．分子构成不同 D．最外层电子数不同 3．我市实验技能考试落下帷幕，在实验操作中有许多不规范的操作，下列操作规范的是 A．取用氢氧化钠溶液   B．滴加硫酸铜溶液   C．向酒精灯中添加酒精   D．加热试管中物质   4．氮化镓常用于制造快充充电器、半导体器件等。图示为元素周期表中镓元素的信息，下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素 B．镓的原子序数为31 C．镓的相对原子质量为69.72 g D．的核外电子数为28 5．下列有关物质的性质和用途的说法错误的是 A．氧化钙能与水反应，可用作食品防腐剂 B．熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D．一氧化碳能与氧化铁反应，可用于铁的冶炼 6．某化学兴趣小组开展了制作“蛋雕”的活动（石蜡熔点介于50℃～70℃之间），实施过程如图所示。下列分析正确的是 A．蛋壳的主要成分碳酸钙属于有机物 B．裹蜡时将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中发生了化学变化 C．“蜡上作画”后，可选用白醋腐蚀蛋壳 D．去除蜡衣的合理方法是置于40℃的热水中 7．下列说法正确的是 A．通常条件下氮气的化学性质比氧气活泼 B．制取氧气的物质中必须含有氧元素 C．实验室制氧气的化学方程式是 D．工厂废气直接排放不会造成空气污染 8．化学改变生活，下列说法不正确的是 A．防止铁锈蚀的措施之一是将铁制成合金 B．施用化肥是粮食增产的唯一办法 C．可降解塑料能用于解决“白色污染”问题 D．开辟防火隔离带是破坏燃烧的一个条件来熄灭山火 9．我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B．反应物都含碳元素，都属于有机物 C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D．反应前后分子的数目保持不变 10．某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A．的化学反应速率很快 B．的化学方程式为： C．的反应中各元素化合价均发生变化 D．的反应吸收能量 11．钛白粉(TiO2)作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图(部分流程未标出)，下列说法不正确的是 A．将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 B．该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸 C．该流程中，操作X为洗涤、干燥 D．偏钛酸H2TiO3高温煅烧生成钛白粉和水 12．我国已成为世界钢铁大国，钢铁产量全球第一、如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。下列说法错误的是 A．实验时，先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯 B．硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为： C．B中澄清石灰水变浑浊，并能全部吸收生成的CO2 D．装置C的作用是除去CO气体，防止污染环境 二、填空题 13．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)我国化学家侯德榜在100多年前发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)如图甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①由图甲可以获知碳酸钠属于________（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）物质。 ②10℃时，向50g水中加入10g碳酸钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量为________g。 ③若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用________的方法提纯碳酸钠。 ④为了进行农业选种，现将800g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释为16%的NaCl溶液，需要加入水的质量为________g。 (3)如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，从微观角度解释该反应能够发生的原因是________。 (4)我国科学家研究出碳化钼（）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。金原子对________（填“CO”或“”）起吸附催化作用。反应的化学方程式为________。 14．水和溶液在生产、生活和农业中具有广泛的应用。 (1)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．天然水经沉降、过滤可得到纯水 B．工厂可以应用新技术、新工艺减少水体污染物的产生 C．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 D．为节约设备成本，应坚持使用漫灌的方式给农作物进行浇灌 (2)我国青海盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。NaCl和的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①夏天晒“盐”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 ②冬天捞“碱”后湖水中的___________(填化学式)一定是饱和的。 (3)在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液进行如图所示实验。下列结论中不正确的是___________(填字母序号)。 A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B．实验二后，甲的溶液中溶质的质量分数不变 C．实验二后，乙中溶液仍是饱和溶液 D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 (4)农业上用质量分数为16%的NaCl溶液选种。配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是___________kg。以下是AI实验室摄像头拍摄上传的学生实验过程，操作规范的是___________。 A．        B．       C．        D． 15．2025年2月28日，我国世界首个可载人长期驻留的深海实验室——冷泉生态系统研究装置在广州南沙开工建设。“冷泉”是指海底下的甲烷、硫化氢和二氧化碳等气体在地质结构或压力变化下，溢出海底进入海水的活动。当海底冷泉中的大量甲烷进入大气的时候会引起气候变暖，甚至引起生物灭绝。 【资料1】冷泉生态系统：是海底黑暗世界里独特的生态系统。在深海2000米下(2~4℃)，生活着以化学物质(甲烷、硫化氢等)为食物的甲烷氧化菌等初级生产者，冰蠕虫等一级消费者，扁形虫等二级消费者。线虫类分解死亡生物。这些生物一旦离开了特定环境会立即死亡。 【资料2】化能合成作用：在冷泉生态系统中，甲烷氧化菌等初级生产者以化学物质为能源进行化能合成来获取能量的生命过程。与光合作用有本质区别。 (1)甲烷是天然气的主要成分，天然气、石油和___________都是宝贵的化石燃料。甲烷“溢出”海底的活动是___________(选填“物理”或“化学”)变化，这种活动可能引起的危害是___________。 (2)甲烷充分燃烧时火焰呈蓝色，反应的化学方程式是___________，下图是甲烷不充分燃烧时的微观示意图： 方框内X物质的化学式是___________，产生该物质会污染环境，也会对人体健康造成直接危害，原因是___________，应将家用天然气炉火调成蓝色。 (3)模仿生物学中的食物链，补全冷泉生态系统的“食物链”： 甲烷氧化菌→___________→___________。 (4)冷泉生态系统中化能合成作用获取的能量与光合作用转化的能量的本质区别是___________。 俗话说“万物生长靠太阳”，其实并非如此！ 三、实验题 16．某兴趣小组为学校周边鱼塘设计了简易供氧器装置，用于应急向鱼塘短时间内提供大量氧气。 【供氧剂的选择】 兴趣小组对比了三种常见制氧剂的性质，结果如表所示。 常见制氧剂的性质对比 制氧剂 商品名称 主要成分及性质 反应原理 A 粒粒氧 过碳酸钠（），固体，易溶于水 遇水分解产生氧气 B 煤矿氧自救器生氧剂 超氧化钾（），固体，能与水反应 （氢氧化钾腐蚀性极强） C 航空氧烛生氧剂 氯酸钠（），固体 (1)过碳酸钠在水中首先分解生成碳酸钠和过氧化氢。写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式：________。 (2)从操作条件和安全性角度考虑，适合用于活鱼运输供氧的制氧剂是________（填表中字母），理由是________。 【实验室模拟制氧】 利用所选药品及实验室常用仪器，按图1装置制取氧气。 (3)图1中标号为①的仪器的名称________。 (4)在图1装置中，仪器②优于长颈漏斗的原因________。 (5)装置B收集氧气，相当于________（选填“排水”、“排空气”）集气法。 【装置改进与效果检验】 (6)为测试供氧效果，兴趣小组将0.22 g过碳酸钠加入100 mL水中，用pH传感器和溶解氧传感器记录了相关数据。由图2可知，在100 s左右时，溶液的pH________（选填“>”、“<”或“=”）10，此时水体呈________性，不利于鱼类生存。因此，此增氧剂不宜直接投放在盛鱼容器中。 (7)为避免直接添加对水体pH的影响，兴趣小组设计图3装置将氧气先通入多功能瓶中，该多功能瓶的作用是________（写一点即可）。 17．含碳物质之间的相互转化成就了自然界中的碳循环。正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。 【二氧化碳的制取】 (1)表中是实验室常用的仪器，补齐一组中仪器与名称的连线___________。 (2)组装一套便于添加稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，用到的仪器有___________(选填字母序号)。常用的收集方法是___________(选填“向上”或“向下”)排空气法，若用G装置收集一瓶二氧化碳，验满的方法是___________。 【二氧化碳的性质】 二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图1)，收集数据如图2、图3所示。 (3)由图2中___________信息可知，二氧化碳能溶于水；___________信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由图3中___________信息可知，二氧化碳部分与水发生反应，反应的化学方程式为___________。 【研究反思】 (4)大气中二氧化碳的含量正在逐年升高。结合上述定量研究可以看出，这种变化对水体的直接危害是___________，为遏制这种现象持续发展，下列措施可行的有___________(选填字母序号)。 A．扩大太阳能、风能等可再生能源的利用     B．植树造林 C．禁止使用化石燃料                       D．科技创新，低碳生活 四、综合应用题 18．氢氧化钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品。某实验小组进行的如下活动的探究。 活动一：探究NaOH的化学性质 (1)NaOH俗称烧碱、苛性钠、___________。 (2)A试管加入酚酞试液后，再向A试管中继续加入稀硫酸，观察到___________，由此证明NaOH能与反应，写出该反应的化学方程式___________。 (3)B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的___________观察到有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式___________。 活动二：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。 实验方案如下： (4)判断方案中溶液过量的化学方法是___________，其中滤液中溶质成分是___________(用化学式表示)。 (5)求样品中NaOH的质量分数(根据化学方程式计算)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东东营市中考化学考前适应性练习》参考答案 1．D 【详解】A、氮气用于食品防腐，利用的是氮气化学性质稳定的性质，属于化学性质； B、小苏打用于治疗胃酸过多，利用的是碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸发生化学反应的性质，属于化学性质； C、生石灰用于食品干燥剂，利用的是氧化钙能与水发生化学反应的性质，属于化学性质； D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，硬度不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质。 2．C 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由于构成水和过氧化氢的分子不同，则水和过氧化氢的化学性质不同，故选C。 3．B 【详解】A、取用药品时，瓶塞不能倒放，该选项操作不正确； B、用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空，该选项操作正确； C、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，该选项操作不正确； D、加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确。 故选B。 4．C 【详解】A、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意； B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，因此镓的原子序数为31，不符合题意； C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，符合题意； D、镓原子核外电子数等于原子序数为31，是镓原子失去3个电子形成的阳离子，核外电子数为，不符合题意。 故选C。 5．A 【详解】A、氧化钙能与水反应，可作食品干燥剂，不具备防腐功能，不能用作食品防腐剂，符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可与酸发生中和反应，能用于改良酸性土壤，不符合题意； C、碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸的主要成分盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成单质铁，可用于铁的冶炼，不符合题意； 故选A。 6．C 【详解】A、碳酸钙属于碳酸盐，是无机物，该说法错误； B、裹蜡时仅发生石蜡的状态改变，无新物质生成，属于物理变化，该说法错误； C、白醋中含有醋酸，可与蛋壳的主要成分碳酸钙发生反应，能够腐蚀蛋壳，该说法正确； D、石蜡熔点为50℃~70℃，40℃低于石蜡熔点，石蜡不会熔化，无法去除蜡衣，该说法错误。 故选C。 7．B 【详解】A．氮气（N2）在通常条件下化学性质稳定，不易与其他物质反应，因为N2分子中有三个共价键，键能大，难以断裂。O2则较活泼，支持燃烧和呼吸作用。因此，氮气的化学性质不如氧气活泼，A错误； B．根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），要制取氧气，反应物中必须含有氧元素，B正确； C．该方程式表示电解水制取氢气和氧气，但这不是实验室制氧气的常用方法。实验室制氧气通常采用固体加热或液体催化分解（如过氧化氢、高锰酸钾或氯酸钾），因为电解水需要通电，操作复杂且效率低，主要用于工业制氢或演示实验，C错误； D．工厂废气中含有多种污染物，如二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、粉尘等。这些物质会导致酸雨（SO2和NOx与水反应）、雾霾（粉尘）和温室效应，造成空气污染，环境保护要求废气必须处理后排放，D错误； 故答案为B。 8．B 【详解】A、合金的抗腐蚀性优于纯金属，所以将铁制成合金可以防止铁制品的锈蚀；此选项正确。 B、合理施用化肥可以提高粮食产量，但施用化肥并不是使粮食增产的唯一方法，还可以采用选择优良品种、改进灌溉方式、使用农家肥等方法；此选项错误。 C、“白色污染”是指塑料污染。使用可降解塑料是减少“白色污染”的有效措施之一；此选项正确。 D、燃烧的三个条件是：可燃物、氧气、温度达到着火点。开辟防火隔离带通过清除（隔离）可燃物使燃烧停止，破坏了燃烧的一个条件；此选项正确。 故选B。 9．C 【详解】A. 根据反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和二氧化碳反应生成氢气、一氧化碳，甲烷、二氧化碳、氢气、一氧化碳都是由分子构成的，甲烷、二氧化碳、一氧化碳都属于化合物，但氢气属于单质，此选项错误； B. 反应物都含碳元素，甲烷属于有机物，二氧化碳属于无机物，此选项错误； C. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。生成物氢气、一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，此选项正确； D. 根据反应的微观示意图可知，该反应是：CH4+ CO22CO+2H2，反应后分子的数目增多，此选项错误。 故选C。 10．C 【详解】A、当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，故选项说法正确； B、由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、由图可知，Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O，Fe2O3、Na2O中氧元素的化合价都是-2价，则反应中氧元素化合价不变，故选项说法不正确； D、由图可知，Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解，则NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量，故选项说法正确。 故选C。 11．C 【详解】A、该工艺流程中将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。选项正确； B、在流程图中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反应物的物质可以循环利用，硫酸既是反应物又是生成物，故该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸。选项正确； C、经过操作X实现了固液分离，常用的方法为过滤，选项错误； D、偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则还应生成另一种物质水，选项正确； 故选C。 12．C 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，先通一段时间CO可排尽硬质玻璃管内的空气，避免加热时CO与空气混合发生爆炸，说法正确； B、正确； C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，但是氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度较低，无法全部吸收生成的二氧化碳，说法错误； D、CO有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，装置C可通过点燃将CO转化为CO2，可防止污染空气，说法正确。 13．(1)盐 (2) 易溶 55 降温结晶 200 (3)钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀 (4) CO 【详解】（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）①由溶解度曲线图可知，20℃时碳酸钠的溶解度大于10g，属于易溶物质； ②由溶解度曲线图可知，10℃时碳酸钠的溶解度为10g，则该温度下向50g水中加入10g碳酸钠固体，最多能溶解5g碳酸钠，则充分搅拌后所得溶液的质量为50g+5g=55g； ③由溶解度曲线图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠； ④为了进行农业选种，现将800g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释为16%的NaCl溶液，需要加入水的质量为； （3）如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，从微观角度解释该反应能够发生的原因是钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀； （4）由图可知，金原子对CO起到吸附催化作用； 该反应为CO和水在碳化钼负载金原子的催化下，在120℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。 14．(1)BC (2) 蒸发结晶 (3)B (4) 8 B 【详解】（1）A、沉降、过滤仅能除去天然水中的不溶性杂质，仍存在可溶性杂质，无法得到纯水，不符合题意； B、工厂采用新技术、新工艺减少污染物产生，是水体污染的源头防治措施，符合题意； C、南水北调仅能改善水资源空间（地区）分布不均的问题，无法调节时间（季节）分布不均，符合题意； D、漫灌会严重浪费水资源，应采用滴灌/喷灌，不符合题意； 故选BC。 （2）溶解度受温度变化影响极小，夏天温度高，通过蒸发水分可使结晶析出，因此选蒸发结晶； 冬天温度低，溶解度随温度降低大幅下降，有晶体析出，因此捞碱后湖水一定是的饱和溶液，溶解度受温度影响小，未析出，不一定饱和。 （3）A、溶液具有均一性，转移后甲乙均为同温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，不符合题意； B、实验二甲中加入10g水，溶剂质量增加、溶质质量不变，溶质质量分数减小，符合题意； C、温度不变时，饱和溶液中加入无法继续溶解，溶液仍为饱和状态，不符合题意； D、实验二后甲中溶质质量不变，乙中加入的不溶解、溶质质量也不变，初始两者溶质质量相等，因此最终溶质质量仍相等，不符合题意； 故选B。 （4）需要的质量为。 A、图中瓶塞正放，会污染试剂，不符合题意； B、图中用托盘天平称量，遵循左物右码原则且两侧垫相同称量纸，符合题意； C、图中量筒读数视线未与液体凹液面最低处相平，不符合题意； D、图中用温度计搅拌，易损坏温度计，不符合题意； 故选B。 15．(1) 煤 物理 气候变暖，生物灭绝 (2) CH4＋2O2CO2＋2H2O CO 一氧化碳有毒 (3) 冰蠕虫 扁形虫 (4)能量来源不同，化能合成作用利用化学能，光合作用利用太阳能 【详解】（1）煤、石油、天然气是三大化石能源，也是宝贵的化石燃料；甲烷“溢出”过程中无新物质生成，所以是物理变化；由题目可知：甲烷进入大气的时候会引起气候变暖，甚至引起生物灭绝。 （2）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，故可以写出化学方程式：；结合微观示意图和质量守恒定律，反应前有4个碳原子、16个氢原子、14个氧原子，反应后有2个碳原子、12个氧原子、16个氢原子，则2X中有2个碳原子和2个氧原子，故X物质的化学式为；一氧化碳有毒，是空气污染物，人体吸入一定量的一氧化碳会导致一氧化碳中毒。 （3）根据资料中的信息，冷泉生态系统的食物链可写作：甲烷氧化菌 → 冰蠕虫 → 扁形虫。 （4）化能合成作用与光合作用的本质区别在于能量来源不同：化能合成利用化学物质中的化学能，光合作用则利用太阳光能。 16．(1) (2) A 反应在常温下进行，不需要加热，且反应过程不产生强腐蚀性物质 (3)锥形瓶 (4)可以控制反应速率 (5)排水 (6) > 碱 (7)避免副产物随氧气进入盛鱼容器；缓冲氧气流速，使氧气平缓地通入盛鱼容器；通过气泡观察氧气的输出速率（合理即可） 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）B中超氧化钾反应生成强腐蚀性的氢氧化钾，不安全；C氯酸钠制氧需要加热，操作复杂；而A中过碳酸钠常温下就能反应、性质稳定、产物无强腐蚀性，适合做活鱼运输供氧剂； （3）图1中标号为①的仪器的名称是锥形瓶； （4）②为分液漏斗，相较于长颈漏斗，分液漏斗有活塞，可以控制液体加入的量和速率，从而控制反应速率； （5）装置B中装满水，氧气进入后将水排入烧杯收集氧气，原理和排水集气法一致。 （6）结合图2的pH变化曲线，100s时溶液pH已经高于10，pH＞7的溶液显碱性，因此此时水体呈碱性； （7）反应生成的氧气会混有带碱性的杂质，将氧气先通入盛水的多功能瓶，避免副产物随氧气进入盛鱼容器；缓冲氧气流速，使氧气平缓地通入盛鱼容器；通过气泡观察氧气的输出速率。（合理即可） 17．(1) (2) ABE 向上 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满 (3) 随着时间推移，二氧化碳浓度逐渐增大 150秒后二氧化碳浓度不再变化 pH逐渐减小 (4) 使水体酸性增强(或“水的pH降低”或“水呈酸性”等) ABD 【详解】（1）根据图像，A 是分液漏斗，B 是锥形瓶，C 是量筒，D 是酒精灯，所以补齐连线为。 （2）制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液不加热型反应，要便于添加稀盐酸，发生装置用到的仪器有分液漏斗（A）、锥形瓶（B）、双孔橡皮塞及导管（E）； 二氧化碳密度比空气大、能溶于水，常用向上排空气法收集； 用 G 装置（向上排空气法收集装置）收集二氧化碳，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。 （3）图 2 中随着时间推移，二氧化碳浓度逐渐增大，说明二氧化碳能溶于水，使水中二氧化碳浓度增加； 150秒后二氧化碳浓度不再变化，说明二氧化碳在水中的溶解有一定限度； 图 3 中溶液的pH逐渐减小，最终小于7，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），反应的化学方程式为。 （4）大气中二氧化碳含量升高，更多二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，会使水体酸性增强（pH减小）； A、扩大太阳能、风能等可再生能源的利用，可减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，A 正确； B、植树造林，植物光合作用能吸收二氧化碳，B 正确； C、禁止使用化石燃料不现实，因为目前化石燃料在能源结构中仍占重要地位，C 错误； D、科技创新，低碳生活，也能减少二氧化碳排放，D 正确。 故选ABD。 18．(1)火碱 (2) 溶液由红色变为无色 (3) 稀盐酸(或稀硫酸等) (4) 取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) (5)解：设氢氧化钠的质量为x    样品中氢氧化钠的质量分数为： 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 【详解】（1）略。 （2）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红；加入稀硫酸发生中和反应，碱性消失，因此观察到溶液由红色变为无色，反应生成硫酸钠和水，配平得到对应化学方程式。 （3）B试管中与反应生成，可与酸反应生成气体，因此加入足量稀盐酸，观察到气泡即可证明反应发生，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）若过量，滤液中含有，加入溶液会产生白色氢氧化镁沉淀，以此检验过量；原样品含和杂质，完全与过量反应生成沉淀和，因此滤液中溶质为原有的、生成的和过量的。 （5）利用氢氧化镁沉淀的质量，根据化学方程式计算即可得到的质量，进一步计算出质量分数，详细计算过程可参考答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $