2026年山东烟台市中考化学考前适应性练习

2026年山东烟台市中考化学考前适应性练习 一、单选题 1．元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是 A．构成物质的微粒有分子、原子和离子 B．质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的 C．化学变化前后原子的种类和个数一定不变 D．原子的核外电子数等于核电荷数 2．乌铜走银是云南独有的传统铜制工艺品。乌铜走银的下列制作工艺中主要发生化学变化的是 A．镂空雕花 B．“捂黑”氧化 C．银丝镀嵌 D．手工打磨 3．逻辑推理是一种重要的化学科学思维方法，下列有关说法合理的是 A．活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C．铝的金属活动性比铁强，在空气中铝比铁更易锈蚀 D．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 4．中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A．单宁酸中氢元素的质量分数最小 B．单宁酸中氢、氧两种元素的质量比为 C．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．一个单宁酸分子中含有23个氧分子 5．化学与生活息息相关，下列做法合理的是 A．多喝牛奶以补充人体所需维生素 B．严禁用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 C．生锈铁制品长时间浸泡在酸中除锈 D．用工业酒精兑水制成白酒上市销售 6．下列关于空气及其成分的说法正确的是 A．洁净的空气是纯净物 B．氧气可用作航空航天燃料 C．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 D．二氧化碳排放过多会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 7．现需要配制一定质量、一定浓度的溶液。下列相关的实验操作正确的是 A．取用NaCl B．称取NaCl C．量取水 D．搅拌 8．2024年世界地球日的主题为“全球战塑”。下列说法错误的是 A．用竹制品替代不可生物降解的塑料制品 B．研发易降解塑料，减少白色污染 C．焚烧废弃塑料，减少地表塑料制品 D．实行塑料制品分类，循环使用塑料资源 9．“硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种现象，兴趣小组自制“硝花”的实验如下图，下列分析正确的一项是    A．硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．图1烧杯中的溶液是不饱和溶液 C．将t2℃氯化钠和硫酸钠的饱和溶液分别降温，硫酸钠析出的晶体多 D．夏天晒盐原理是温度高水蒸发快，氯化钠的溶解度受温度影响小，易结晶析出 10．电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 A．水是氧化物 B．水是由原子直接构成的 C．反应前后原子种类发生了变化 D．该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子 11．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 暖气片表面刷“银粉” 铝表面能形成致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 12．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B．常温下，碱溶液的，则的溶液一定是碱性溶液 C．HCl、等酸都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 D．置换反应有单质参加，则反应物和生成物都有单质的化学反应一定属于置换反应 13．下列客观事实的微观解释正确的是 A．金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同 B．在通电条件下产生：分子中有 C．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 D．温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升：汞原子之间的间隔增大 二、多选题 14．图像是化学实验分析的重要依据。下列图像能正确反映其变化过程的是   A．图A：向氢氧化钠溶液中不断加水 B．图B：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．图C：加热一定量的高锰酸钾制取氧气 D．图D：向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 15．设计实验方案是科学探究的要素，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水，测温度变化 B 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入澄清石灰水，观察是否产生沉淀 C 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 D 探究乙醇中是否含有氧元素 点燃乙醇后，将干冷的烧杯罩在火焰上方 A．A B．B C．C D．D 三、填空题 16．天然气的综合利用是重要的研究课题。天然气的主要成分为甲烷，还含有少量等气体。可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。根据以上相关材料回答下列问题： (1)甲烷完全燃烧的化学方程式是________。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为________（填最简整数比）。 ②该反应过程中变化的是________（填字母）。 A．分子的数目    B．原子的种类    C．物质的总质量    D．物质的种类 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式是________。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是________。 (4)下列说法正确的是________（填字母）。 A．天然气属于纯净物 B．透氢膜反应器内生成的CO与未被完全分离 C．天然气和氢气均属于可再生能源 D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 17．某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如图实验：    (1)编号①反应的指示剂是_______； (2)根据如图可以总结出稀硫酸的化学性质，请你写出符合编号②反应的化学方程式_______；符合编号③反应的化学方程式_______； (3)假设编号④反应的盐是BaCl2，则编号④对应方框中的现象是_______。 (4)已知金属铜与稀硫酸不发生化学反应，那么铜与浓硫酸发生化学反应吗？ 【查阅资料】铜与浓硫酸发生反应，其化学方程式为：Cu+2H2SO4 (浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。 【知识拓展】物质的组成决定其性质。浓硫酸与稀硫酸在组成上有什么不同？_______9.8%的稀硫酸中存在的微观粒子有_______(填符号)。 18．铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 【项目一】铜的冶炼 (1)以孔雀石[主要成分为]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，中元素的化合价为________。 (2)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。该反应的化学方程式为________。反应的微观示意图如图所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成________（填粒子符号），铜离子得到2个电子形成铜原子。 【项目二】铜的应用与保护 (3)日常生活中的导线通常都是铜芯，因为铜有良好的________性。 (4)铜制品暴露在空气中时间长了会在表面形成绿色的铜锈，铜锈的主要成分是，根据铜锈主要成分的化学式分析，铜生锈除了跟空气中的有关，还与空气中的________有关。 (5)稀盐酸不仅可以除铁锈，也可以除铜锈，请根据复分解反应的思路写出稀盐酸除铜锈的化学方程式：________。 (6)铁生锈可以用于测定空气中的氧气含量，请问能不能利用铜生锈来测定空气中的氧气含量？ 请回答问题并解释原因：________。 19．中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 (1)我国某些地方有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是________。 (2)煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是________。 (3)煮羊肉要加食盐作调味品。明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。 ①“凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由________（填符号）微粒构成的。 ②“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的________。 铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是________。 A．铁元素在元素周期表中位于第四周期 B． C．1个铁原子的质量为55.85 g D．的转化均能一步实现 ③“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是________。 ④“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中________操作。 (4)铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分为。同学们猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“铜生锈要有二氧化碳”，需要设计并进行验证的实验是________（填字母序号）。 A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丙 D．丙和丁 四、实验题 20．茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。 【提出问题】 茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？ 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2CO4） ②NaOH溶液可以吸收CO2。 【猜想假设】 同学们对该气体的成分提出了三种猜想。 (1)猜想1：只有O2；猜想2：只有__________；猜想3：既有O2又有CO2。 【实验验证】 (2)按如图装置对猜想进行实验： 操作 现象 结论 向A中加入热水，将生成的大量气体依次通过B、C，再将带火星的小木条放入D中。 观察到B中__________，D中__________。 猜想1正确 【得出结论】 茶垢清洁剂遇水产生的气体是氧气。 【对比实验】 (3)小组同学改用冷水重复上述实验，发现A中产生少量气泡，而D中无明显现象，请你分析可能的原因是_________。 【交流讨论】 (4)老师提示：过碳酸钠能够与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，在过氧化氢的作用下茶垢分解、剥离、脱落，使用时加入温度稍高的水，效果更好。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式_________。 21．某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。 任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应) (1)如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是_____(填写编号)。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 (2)设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液_____ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 (3)小组其他同学认为方案二不严谨，因为_____。 (4)小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_____(填字母)。 A．碳酸钠固体 B．铜片 C．氯化钡溶液 D．氧化铜粉末 (5)在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是_____。 任务三：中和反应的应用 (6)下列应用与中和反应原理无关的是_____(填字母)。 A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C．稀盐酸可以用来除铁锈 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 22．蒸汽眼罩由外部无纺布眼罩和内部发热包构成，发热包内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（起保温作用，减缓热量散失）、高吸水树脂（具有良好的储水性能，受热后能释放水蒸气）等，氯化钠和活性炭能共同促进铁粉在有水、氧气的环境中快速反应放热。 (1)小科取少量样品置于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到样品部分溶解，伴有气泡产生，溶液由无色转变为浅绿色，此现象证明发热包内含有_______（选填发热包内物质的名称）。 (2)小科称取20g发热包内固体粉末，置于含有空气的密闭容器中，利用数字传感器分别测定容器内氧气和二氧化碳含量的变化，结果如图所示。由图可知，蒸汽眼罩发热时吸收氧气而非二氧化碳的依据为_______。 (3)铁生锈时放热速度较为缓慢，然而蒸汽眼罩为何能迅速发热？究竟是发热包内的哪些物质参与了放热反应呢？小科设计了如下实验方案进行探究： 次数 试剂 1分钟后氧气含量减少 1分钟后温度升高 1 4g铁粉、2mL水 0% 0℃ 2 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 0.1% 0℃ 3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 0.2% 0℃ 4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 5% 39℃ 基于上述实验，可得出的结论为_______。 (4)在了解“蒸汽眼罩”的成分及原理后，请从保存“蒸汽眼罩”的角度出发，为产品的包装提出一条建议_______。 五、计算题 23．“3.15”消费者权益日，化学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真.为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)： (1)该实验生成氢气的总质量是_______克。 (2)该样品中锌的质量分数。 (3)稀盐酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东烟台市中考化学考前适应性练习》参考答案 1．B 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法正确； B、质子数相同的原子一定为同种元素，但质子数相同的微粒不一定为同种元素，如水分子和氖原子质子数相同，但不是由同种元素形成，该选项说法不正确； C、化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，则化学变化前后原子的种类和个数不变，该选项说法正确； D、原子的核外电子数与元素原子核电荷数在数值上相等，该选项说法正确。 故选B。 2．B 【详解】A、镂空雕花，仅改变形状，过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、“捂黑”氧化是物质与氧气结合生成氧化物（如铜氧化为氧化铜），颜色变黑，产生新物质，属于化学变化，故选项正确； C、银丝镀嵌：将银丝嵌入铜器，过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、手工打磨：通过摩擦使表面光滑，仅改变物理状态，过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。 3．D 【详解】A. 活泼金属与酸反应产生气体，但能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属（如碳酸钙与盐酸反应生成CO2）。选项错误； B. 离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子（如电子、质子也带电）。选项错误； C. 铝的金属活动性虽强于铁，但铝表面易形成致密氧化铝薄膜，阻止进一步腐蚀，而铁锈疏松易加速腐蚀。选项错误； D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，选项正确。 故选D。 4．D 【详解】A、单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46）=228:13:184，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； B、单宁酸中氢、氧两种元素的质量比为：52：（16×46）=13:184，不符合题意； C、由化学式可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； D、单宁酸由单宁酸分子构成，一个单宁酸分子中含46个氧原子，不含氧分子，符合题意。 故选D。 5．B 【详解】A、适量喝牛奶能补充人体所需的蛋白质和钙元素等，不能补充维生素，故A错误； B、甲醛有毒，不能用甲醛给海产品保鲜，以防危害人体健康，故B正确； C、生锈的铁产品长时间浸泡在酸中，酸不仅能除铁锈，还会与铁发生反应，故C错误； D、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能饮用，故D错误； 故应选B。 6．C 【详解】A. 洁净的空气仍含有氮气、氧气、稀有气体等多种成分，属于混合物，故选项错误； B. 氧气具有助燃性，但本身不可燃，不能作燃料，故选项错误； C. 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可隔绝氧气和水分，可在食品包装袋中充入氮气以防腐，故选项正确； D. 二氧化碳虽导致温室效应，但未被列入空气污染物，故选项错误。 故选：C。 7．D 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。 C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。 D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。 故选：D。 8．C 【详解】A、用竹制品替代不可生物降解的塑料制品，能够减少塑料的使用，从而减轻白色污染，该说法正确。 B、研发易降解塑料，可加快塑料的分解，减少白色污染，该说法正确。 C、焚烧废弃塑料会产生有毒有害的气体（如二噁英等），造成空气污染，并不是合理的处理方式，该说法错误。 D、实行塑料制品分类，能实现塑料资源的回收再利用，该说法正确。 故选C。 9．D 【详解】A、由于没有指明温度，则无法比较硫酸钠和氯化钠的溶解度大小关系，该选项分析不正确； B、t1℃时，硫酸钠的溶解度为36.6g，则该温度下，200g水中最多可溶解的硫酸钠的质量为36.6g×2=73.2g，则将73.2g硫酸钠加入200g水中，恰好形成饱和溶液，该选项分析不正确； C、由于不确定溶液质量关系，和降温后的温度，则无法比较析出晶体的多少，该选项分析不正确； D、由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则采用蒸发结晶的方法，而夏天温度高，更易结晶析出，该选项分析正确。 故选D。 10．A 【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A正确； B、由微粒的构成可知，水是由水分子构成的，故B错误； C、由微观示意图可知，化学反应前后原子的种类不变，故C错误； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水中含有氢元素和氧元素，不能说明水分子中含有氢气分子和氧气分子，水分子由氢原子和氧原子构成，不含氢气分子和氧气分子，故D错误。 故选A。 11．A 【详解】A、活性炭结构松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用活性炭等材料制作净水器，符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，可用柠檬酸和小苏打自制汽水，不符合题意； C、碳纤维复合材料密度小、强度高，可用碳纤维复合材料制作龙舟桨，不符合题意； D、暖气片表面刷“银粉”，该“银粉”是铝，铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，可以防止暖气片被腐蚀，不符合题意。 故选A。 12．B 【详解】A、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素。例如1个氖原子质子数为10，1个水分子的质子数也为10，二者不属于同种元素，推理错误。 B、常温下，碱溶液的，则的溶液一定是碱性溶液，推理正确。 C、酸都含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸。例如氢氧化钠含氢元素，属于碱；水含氢元素，属于氧化物，都不是酸，推理错误。 D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。反应物和生成物都有单质的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铁 ，反应物和生成物都是单质，不属于置换反应，推理错误。 13．D 【详解】A、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石的硬度远大于石墨。A不正确； B、由于H2O分子是由氢原子和氧原子构成的，其中不含H2。B不正确； C、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是由于溶液中含氢离子。C不正确； D、由于原子之间有间隔，温度升高时，汞原子之间的间隔增大，所以温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升。D正确。 综上所述：选择D。 14．BC 【详解】 A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，加水稀释会使碱性减弱，但pH会不断接近于7，不会小于7，图像不能正确反映其变化过程，不符合题意； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和硫酸反应，待硫酸完全反应后，再和硫酸铜反应，则刚开始没有沉淀产生，加入一定质量的氢氧化钠后，才开始有沉淀产生，且完全反应后，沉淀质量不变，图像能正确反映其变化过程，符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应生成了氧气，加热过程中，温度达到高锰酸钾分解温度时，才有氧气放出，因此开始没有没有氧气放出，完全反应后，不再有氧气放出，图像能正确反映其变化过程，符合题意； D、镁比铝活泼，则镁反应比铝快，根据化学方程式Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，则等质量的镁和铝完全反应后，铝产生氢气较多，而不是镁多，图像不能正确反映其变化过程，不符合题意。 故选BC。 15．AC 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使溶液温度降低；通过加水测量温度变化，可以鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，该实验方案能达到实验目的，符合题意； B、NaOH溶液在空气中部分变质会生成碳酸钠，取样加入澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，只能证明NaOH溶液已变质，但不能证明是部分变质还是全部变质；要检验NaOH溶液在空气中部分变质，需先加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，才能证明是部分变质，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味可以鉴别羊毛和合成纤维，该实验方案能达到实验目的，符合题意； D、点燃乙醇后，将干冷的烧杯罩在火焰上方，只能观察到有水珠生成，证明乙醇燃烧生成了水，说明乙醇中含有氢元素，由于参加的氧气能提供氧元素，不能根据水中的氧元素确定乙酸中存在氧元素，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选AC。 16．(1) (2) AD (3) 氢气与氧气反应放热，为反应器内的吸热反应提供所需的能量 (4)B 【详解】（1）甲烷完全燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （2） ①为CS2，其中碳元素和硫元素的质量比为。②根据微观示意图，该反应是CH4、H2S在催化剂条件下反应生成CS2、H2，化学方程式为。 A、根据化学方程式，反应前后分子数目发生变化，正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，错误； C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，错误； D、反应前的物质是CH4、H2S，反应后生成了CS2、H2，有新物质生成，物质的种类发生变化，正确。 （3）①甲烷和水蒸气在高温、催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 ②甲烷与水蒸气的反应是吸热反应，需要持续吸收热量才能进行。膜外侧通入氧气，氢气通过透氢膜后与氧气反应放热，可为反应器内的吸热反应提供所需的能量。 （4）A、天然气的主要成分是甲烷，还含有少量其他气体，属于混合物，不是纯净物，错误； B、从图2可以看出，透氢膜反应器的出口仍有CO和H2排出，说明二者未被完全分离，正确； C、天然气属于化石能源，是不可再生能源；氢气可通过水分解等方式制取，属于可再生能源，错误； D、石墨烯是由碳元素组成的单质，属于非金属单质，不是金属单质，错误。 17．(1)紫色石蕊溶液 (2) Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3)产生白色沉淀 (4) 硫酸溶液中水的含量不同 H2O、H+、 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，编号①反应的指示剂是紫色石蕊溶液； （2）编号②反应的金属单质是铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；编号③，可以是稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （3）编号④反应的盐是BaCl2，稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡银沉淀和盐酸，故反应现象为生成白色沉淀； （4）浓硫酸与稀硫酸在组成上的差异是硫酸溶液中水的含量不同；稀硫酸中存在的微观粒子有H2O、H+、。 18．(1)+2 (2) (3)导电 (4)和 (5) (6)不能，因为空气中二氧化碳含量太少，当二氧化碳反应完，无法继续消耗氧气，所以不能测出空气中的氧气含量 【详解】（1）中氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中元素的化合价为+2； （2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 反应的微观示意图如图所示，从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成，铜离子得到2个电子形成铜原子； （3）日常生活中的导线通常都是铜芯，是因为铜有良好的导电性； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，空气中的和含有氢元素和碳元素，因此铜生锈除了跟空气中的有关，还与空气中的和有关； （5）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，则与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为； （6）铜生锈的原理是铜和氧气、二氧化碳、水蒸气四种物质同时接触时才能发生反应，当密闭容器内二氧化碳反应完，铜和氧气、水蒸气三种物质无法继续反应，那么密闭容器内的氧气就无法消耗完，这样就测不出来氧气的体积，所以不能利用铜生锈测定空气中的氧气含量，故填：不能，因为空气中二氧化碳含量太少，当二氧化碳反应完，无法继续消耗氧气，所以不能测出空气中的氧气含量。 19．(1) 蛋白质 (2) 分子在不断地运动 (3) 和 延展性 C 提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 蒸发结晶 (4)B 【详解】（1）瘦肉类食物主要富含的营养素为蛋白质。 （2）羊肉的香气分子不停做无规则运动，扩散到空气中被人感知，因此能闻到清香。 （3）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成； ②金属具有延展性，可被加工成薄片、细丝等形态； A、铁原子核外有4个电子层，对应元素周期表第四周期，说法正确； B、原子中质子数=核外电子数，，解得，说法正确； C、55.85是铁的相对原子质量，不是1个铁原子的实际质量，说法错误； D、和还原剂反应可得到，在氧气中燃烧生成；和稀硫酸反应生成，和比铁活泼的金属（如锌）发生置换反应得到，转化均能一步实现，说法正确。 ③通风可以提供充足的氧气，使燃料充分燃烧； ④蒸发水分析出盐晶体的过程对应化学实验的蒸发结晶操作。 （4）金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。要证明“必须有二氧化碳”，需要进行两个对照实验，一个有二氧化碳生锈，一个无二氧化碳不生锈，其它量控制相同；甲中铜与氧气、水、二氧化碳接触，铜生锈；乙中铜与水、二氧化碳接触，没氧气，不生锈；丙中铜与氧气、二氧化碳接触，无水，铜不生锈，丁中铜与氧气、水，无二氧化碳不生锈，故选甲和丁对比实验说明铜生锈必须有二氧化碳。 故选B。 20．(1)二氧化碳/CO2 (2) 澄清石灰水不变浑浊 带火星的木条复燃 (3)冷水温度低，反应速率慢，产生的氧气较少 (4) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、C、O、H，生成物中也应含Na、C、O、H，故生成的气体可能是氧气，也可能是二氧化碳，也可能是氧气和二氧化碳的混合物，故猜想2：只有CO2； （2）结论为猜想1正确，说明生成的气体是氧气，故B中澄清石灰水不变浑浊，说明不含二氧化碳，D中带火星的木条复燃，说明含氧气，因为氧气具有助燃性； （3）冷水温度低，反应速率慢，产生的氧气较少，故A中产生少量气泡，而D中无明显现象； （4）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，该反应的化学方程式为：。 21．(1)③ (2)由红色变无色 (3)氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠 (4)AD (5)排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响 (6)AC 【详解】（1）①稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜沉淀和水，可观察到蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； ②稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，可观察到产生白色沉淀； ③氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象； 故其中无明显现象的是③； （2）方案一：氢氧化钠溶液显碱性，含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液显碱性，往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌，溶液由红色变无色，即氢氧化钠被消耗，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸反应； （3）方案二用玻璃棒蘸取混合后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成了硫酸钠，小组其他同学认为方案二不严谨，因为氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠； （4）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，b点pH=7，即b点溶质是硫酸钠，c点pH＜7，硫酸过量，则c点溶质是硫酸钠和硫酸，为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，即探究是否含有硫酸； A、碳酸钠固体与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，加入碳酸钠固体，b点无明显现象，c点可观察到有少量气泡生成，现象不同，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确； B、铜片与稀硫酸不反应，c点、b点均无明显现象，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确； C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，c点、b点均会产生白色沉淀，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确； D、稀硫酸与氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，加入氧化铜粉末，b点无明显现象，c点可观察到固体逐渐，溶液由无色变成蓝色，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确； 故选：AD； （5）①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； 设计实验①、②做对比，是为了排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响； （6）A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用浓硫酸的吸水性，与中和反应无关，错误； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多症，是氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是利用中和反应原理，正确； C、稀盐酸可以用来除铁锈（主要成分是氧化铁），是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物反应，与中和反应无关，错误； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是利用中和反应原理，正确； 故选：AC。 22．(1)铁粉 (2)氧气含量降低，二氧化碳的含量几乎不变 (3)铁粉、水、氯化钠、活性炭和氧气共同参与了放热反应 (4)密封、防潮（答案合理即可） 【详解】（1）浅绿色溶液是 Fe2+的特征颜色，气泡是金属与酸反应生成氢气。发热包中含铁粉（Fe），铁与稀盐酸反应，所以证明发热包内含有铁粉。故填：铁粉。 （2）蒸汽眼罩发热原理是铁粉在空气中氧化（生锈），消耗氧气，不消耗二氧化碳，由图中可得：氧气含量明显下降，二氧化碳含量基本不变。故填：氧气含量降低，二氧化碳的含量几乎不变。 （3）由表中数据可知，单独加水、NaCl、活性炭都不能让铁粉明显耗氧和升温，但三者（铁粉、水、NaCl、活性炭）共同作用时，耗氧且明显发热。可得结论：铁粉、水、氯化钠、活性炭共同作用才能使铁粉迅速氧化放热。故填：铁粉、水、氯化钠、活性炭和氧气共同参与了放热反应。 （4）因为铁粉在接触空气（氧气和水）时会逐渐氧化放热，所以保存时要隔绝空气，防止提前失效。故填：密封、防潮（答案合理即可）。 23．(1)0.2 (2)解：设样品中锌的质量为x， x=6.5g 则样品中锌的质量分数为：； 答：样品中锌的质量分数为32.5%。 (3)解：40g盐酸与锌完全反应生成氢气质量为20g+40g-59.9g=0.1g； 设40g盐酸中溶质HCl的质量为y， y=3.65g 则稀盐酸的溶质质量分数为：； 答：稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。 【详解】（1）铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律可得生成氢气的总质量是20g+40g+40g+40g-139.8g=0.2g； （2）见答案； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $