辽宁省营口市高级中学等校2025-2026学年高一下学期5月学情调研化学试题

5月份高一年级学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活、材料密切相关。下列说法错误的是 A.可用SO2漂白纸浆、毛、丝等物质 B.熟石膏的成分是2CSO4·H2O,可用来制作各种模型和医用的石膏绷带 C.超导陶瓷的电阻始终为零，具有超导性，可应用于电力领域 D.在动力电池中使用石墨烯材料可降低动力电池的电阻率 2.氨是生命必需元素，其化合物在工农业生产中具有重要应用。下列化学用语或说法表述正确 的是 A.NH,的电子式为H龈H B.NH,Cl中氮元素的化合价为一3 C.NH,Cl中只含有离子键，属于离子化合物 D.实验室常用加热NH,Cl固体的方法制取NH? 3.下列气体除杂（括号内物质为杂质）操作所选用的试剂不合理的是 A.CO2(HCl):饱和NaHCO3溶液 B.Cl2(HCl):饱和NaCl溶液 C.NO(NO2):水 D.NH(H2O):浓硫酸 4.下列实验操作或处理方法错误的是 A.用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残余的硫 B.实验室电器起火时，可用泡沫灭火器灭火 C.稀释浓硫酸需要将浓硫酸缓慢加人水中，边加边搅拌 D.H2点燃前需要检验其纯度 高一化学第1页（共6页） 5.实验室可通过反应NH,CI+NaNO2△N2+NaC1+2H,O制备N2,设N为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 A.11.2L(标准状况)N2中含有原子的数目为NA B.该反应中每消耗6.9 g NaNO2理论上转移电子的数目为0.6NA C.18gD20中含有中子的数目为10NA D.0.1mol/L NaCl溶液中含有Cl的数目为0.1N 6.一种以锌和铜为电极材料的原电池装置如图所示，放电过程中，Zn电极逐渐溶解，Cu电极表 面有气泡产生。下列说法错误的是 G A.放电时，溶液中的H+向Cu电极迁移 B.该电池的总反应为Zn十2H+—Zn2++H2 C.Zn电极的电极反应式为Zn-2e一Zn2+ D.若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电池的电极反应不变 H2SO4 7.有下列常见的化学反应：①Ba(OH)2·8H,0与NH,C1的反应；②CaCO,△CO,↑+Ca0; ③4Na+0,一2N,0,④N+3H量2NH,6C和C0,的反应：@中和反应：⑦CH +20,a题C0,十2H,0:⑧Fe+H,S0,一Fes0,+H2↑. 其中属于放热反应的是 A.③⑤⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.①④⑤⑥⑦ D.②④③⑤⑥ 8.在一定条件下，向密闭容器中加人2molN2和6molH2,发生反应N2十3H2三2NH3。下列 关于该反应的说法错误的是 A.反应达到平衡时，正、逆反应速率相等 B.反应达到平衡时，容器内气体总物质的量不可能为4ol C.反应达到平衡时，该反应中N2和H2的转化率不一定相等 D.反应达到平衡时，反应并没有停止 9.微粒邂逅时的变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列关于物质颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将SO2通人溴水中，溶液黄色褪去 S02具有漂白性 将NH,通人AICL溶液，生成白色沉淀，继续通 过量NH·H2O与A+生成 B 人NH,,白色沉淀不溶解 AI(OH),沉淀 向Na2S溶液中滴加氯水，溶液中出现淡黄色 C S2-+CL2—S↓+2Cl 浑浊 将充满NO,的试管倒置于水中，红棕色气体逐渐 3NO:+H20=2HNO3 +NO 消失，试管内液面上升 高一化学第2页（共6页） 10.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A,粗硅的制备：Si02十C商温S1+C0,个 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：2H+十SO-+2OH-+Ba2+一BaSO,↓十2H2O C.浓硝酸受热分解：4HNO(浓)△4NO个十3O2个十2H,O D.碱性氢氧燃料电池的正极反应式：H2十2OH一2e—2H2O 11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，X可与其同族元素形成类似金刚石结构的新型陶瓷，Y和Z是同一周期相邻的两种 元素，且Y的氧化物过量排放会造成酸雨。下列说法正确的是 A.含氧酸的酸性：Z>Y B.X的单质不与任何酸反应 C.原子半径：X>Y>Z>W D.WO、WO2两种氧化物无法实现相互转化 12.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转换均可以实现的是 A.高纯Si制备：石英砂 1800℃粗硅HC 碳 H:一高纯硅 300-Si互31100 B工业制酸：NNO,9HNO, C.工业制硫酸：黄铁矿，0S0,.9H,s0 高温 D.侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水N饱和氨盐水CONa,CO, 13.铅酸蓄电池是生活中一种常见的化学电源，其结构如图所示。下列关于铅酸蓄电池的说法错 误的是 A.可以实现放电与充电循环，属于二次电池 稀硫酸 B.放电时Pb做负极，PbO2做正极 C.放电过程中SO会向Pb方向移动 PbO, D.电池总反应为Pb十PbO:十4H+放电2Pb2++2H,0 充电 14.某学习小组用如图所示的装置和相应试剂进行性质验证实验（加热装置略），下列试剂选择不 能达到相应实验目的的是 试剂a 试剂 试剂野试剂d 高一化学第3页（共6页) 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 淀粉-碘化钾 A 比较C2和12氧化性强弱 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 溶液 检验浓硫酸与木炭反应的气体 B 浓硫酸 木炭粉 澄清石灰水 酸性KMnO,溶液 产物 Na2S0为 酸性KMnO 证明SO2具有还原性 70%硫酸 NaOH溶液 固体 溶液 D 证明SO2具有漂白性 浓硫酸 铜丝 品红溶液 NaOH溶液 15.粗盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO?- 杂质离子，现在实验室通过下列工艺进行粗盐提纯，下 列说法错误的是 i,加入过量 沉淀1 NaOH溶液 粗盐 ⅱ加入过量。 沉淀2 过滤 滤液1BaCl,溶液 试加入过量 沉淀3 过滤 X溶液 滤液2 ①加盐歃 过滤 调pH值 滤液3 +NaCI固体 ②蒸发结品 A.过程ì除去Mg2+的离子方程式为Mg2++2OH-一Mg(OH)2V B.过程i的X溶液为Na2CO3溶液 C.沉淀3的主要成分仅为CaCO3 D.蒸发结晶时，当有大量固体析出时即可停止加热，用余热将水蒸干 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(15分) A、B、C、D、E、F、G是常见的含氮物质，已知A是空气中含量最高的气体，C是一种无色气体， 在空气中迅速变成红棕色有刺激性气味的气体D,E是一种强酸。各物质转化关系如图所示 (部分反应物和产物、反应条件略去)： H2 +B D0,02 +F NaOH,△BtG ① ② ④ ⑤ ⑥ 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： B ;C D :E :F (2)反应②的化学方程式为 (3)反应⑥的离子方程式为 (4)反应④中，为使D完全转化为E,所需O2与D的体积比（相同条件下）为 (5)将标准状况下4.48L的C与4.48L的O2混合后通入足量水中，理论上可生成E的物质 的量为 mol;若要将上述反应后所得溶液完全中和，需要0.2mol/L NaOH溶液的体积为 mL. 高一化学第4页（共6页） 17.(13分) 氨氧化物的治理是生态环境改善的重要课题，其反应的速率与限度调控对环境保护有重要意 义。某科研小组在恒容密闭容器中研究NH还原NO的反应：xNH(g)+yNO(g)一 zN2(g)十wH2O(g),实验测得不同条件下各物质浓度变化数据如表所示： 实验 NH,初始浓度 NO初始浓度 NH.平衡浓度 达到平衡 温度T/℃ 催化剂 组号 /(mol/L) (mol/L) /(mol/L) 所需时间t/min 1 350 无 0.50 0.75 0.30 100 2 350 有 0.50 0.75 0.30 25 3 400 有 0.50 0.75 0.40 10 回答下列问题： (1)补全NH3还原NO的化学方程式： (2)根据实验组1和2的数据，可以得出的结论是 (写两点)。 (3)如果将实验组3的温度更改为450℃，则达到平衡所需的时间 (填 “>”“<”或“=”)10mino (4)实验组3达到平衡时，氮气的浓度为 ;0~10min内，NO的平均反应 速率为 mol/(L·min)。 (5)下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填选项字母)。 A.容器内各物质的浓度不再改变 B.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.容器内混合气体的压强不再变化 D.容器内混合气体的密度不再变化 18.(13分) 医用钡餐的核心成分是高纯硫酸钡(BaSO,),工业上通常采用重晶石（主要成分为BaSO,)和 工业硫酸钠（含有Na2SO3杂质）为原料生产制备，其工艺流程如图所示： H202 工业 疏酸钠 溶解 氧化溶液纯化 气体A H,SS02,沉淀B 搅拌混合陈化压滤分离洗涤。干操、粉碎医用 钡餐 重品石→高温培烧酸化除杂过褪 滤液C 过量碳粉 盐酸 H2O2 回答下列问题： (1)为加快工业硫酸钠溶解，可采取的措施有： (任写一点)。 (2)“气体A”的主要成分为 ;重晶石“高温焙烧”的化学方程式为 (3)“滤液C”的主要溶质为 (4)“氧化”时加人H2O2作用是 ;“除杂过滤”时加入 H2O2作用是 0 高一化学第5页（共6页) (5)H2S用SO2进行吸收，生成沉淀B的化学方程式为 (6)“洗涤”是为了确保产物上无CI一残留，检验C1无残留的操作与现象是 0 (7)现有重晶石1吨，通过上述工艺制出医用钡餐共559.2kg,已知重晶石原料中BaS0,的利 用率为80%，则原料重晶石中BaS0,质量分数为 19.(14分) 已知相关反应的热化学方程式如表1所示（反应条件略）： 反应编号 热化学反应式 ① CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)AH=+206.2 kJ/mol ② CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)AH2=-41.2 kJ/mol ③ COz(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g)AH, ④ H2(g)+O2(g)一 7H,0(g)△H,=-241,8k/mol ⑤ HCI(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.3 kJ/mol 表1 回答下列问题： (1)利用盖斯定律，表中△H3= kJ/mol。 (2)已知反应①中，相关共价键的键能（键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所 吸收的能量)数据如表2所示： 共价键 C一H键 O一H键 C=O键(C0中的三键) H一H键 键能(kJ/mol) 414 463 1075 436 表2 通过表中数据计算，反应①的△H= kJ/mol(计算结果保留整数)，与表中 数据（十206.2）相比，数值存在差异，可能的原因是 (任写一点)。 (3)若将1molH2(g)与足量O2(g)混合后充分燃烧，恢复至25℃，放出的热量 (填“>”“<”或“=”)241.8kJ。 (4)在实验室测定中和反应的反应热时，常用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液反应。 ①实验中NaOH溶液稍过量的目的是 ②若用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的△H (填“偏高”“偏低”或“不 变”)，原因是 ③若将盐酸换成等浓度等体积的醋酸溶液，测得的△H (填“大于”“小于” 或“等于")-57.3kJ/mol。 高一化学第6页（共6页）5月份高一年级学情调研 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与生活 易 0.85 2 选择题 3 基本化学用语 易 0.85 3 选择题 3 除杂 易 0.85 4 选择题 3 实验操作与处理方法 易 0.85 5 选择题 3 阿伏加德罗常数 / 易 0.85 6 选择题 3 简单原电池 / 中 0.75 选择题 3 反应的吸放热情况 中 0.75 选择题 3 化学平衡 中 0.75 9 选择题 3 反应与颜色变化 中 0.75 10 选择题 3 方程式书写 中 0.75 11 选择题 3 元素推断 难 0.65 12 选择题 3 物质转化 中 0.75 13 选择题 3 铅酸蓄电池 中 0.75 14 选择题 3 实验装置与实验目的 难 0.65 15 选择题 3 粗盐精制 中 0.75 16 非选择题 15 物质推断 易 0.85 17 非选择题 13 反应平衡与速率 中 0.75 18 非选择题 13 工艺流程 中 0.75 19 非选择题 14 热化学方程式与反应热 中 0.75 ·1 参考答案及解析 ·高一化学· 参考答案及解析 高一化学 一、选择题 子，故18gDO(0.9mo)中含有中子的数目为9N, 1.C【解析】SO2有漂白性，可以用来漂白纸浆、毛、丝 C项错误；未给出溶液体积，无法计算CI的数日，D 等物质，A项正确；熟石膏的成分是2CaSO,·HzO 项错误。 可用于制作模型和医用石膏，B项正确：超导陶瓷在 6.D【解析】放电时Cu电极为正极，阳离子向正极移 某一临界温度下电阻为零，并非任何条件下电阻都为 动，故H向Cu电极迁移，A项正确；该电池的总反 零，C项错误；在动力电池中使用石墨烯材料可降低 应为Zn+2H一Zn2+十H2,B项正确；Zn电极 动力电池的电阻率，D项正确 为负极，电极反应式为Zn一2e—Zn+,C项正确： H 2.B【解析】NH,的电子式为H:HA项错误；NH 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，则电池总反应变为Z +Cu2+—Zn2++Cu,正极反应为Cu2++2e 中氮原子与氢原子形成共价键，N元素化合价为一3， Cu,电极反应发生改变，D项错误。 B项正确，C项错误；NH:CI固体受热分解为NH3和 7.B【解析】①Ba(OH)2·8H2O与NH,C1的反应为 HCI,但两者遇冷又会重新化合生成NHC1,因此不 吸热反应，②CaCO的分解反应为吸热反应，③反应 能用加热NHCI固体的方法制取NH,D项错误。 4Na十O2一2Na2O为放热反应，④合成氨的反应为 3.D【解析】HC1会与NaHCO,溶液反应生成CO2, CO2与NaHCO,溶液不反应，A项正确；饱和NaCI 放热反应，⑤C和CO2的反应为吸热反应，⑥中和反 溶液会吸收HCI而不与Cl2反应，B项正确；NO2与 应为放热反应，⑦甲烷的燃烧为放热反应，⑧反应F 水反应会生成NO,C项正确：NH,为碱性气体，会被 十H2SO,—FeSO,十H2个为放热反应。故选B项。 浓硫酸吸收，D项错误 8,C【解析】反应达到平衡时，反应并没有停止，正、逆 4.B【解析】硫可与热的氢氧化钠溶液反应生成 反应速率相等，A、D项正确：若转化率为100%， NaS、Na2SO3和H2O,A项正确：实验室电器起火 2molN2和6molH2全部转化成NH,此时容器内 时，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，B项错误； 气体总物质的量为4mol,但该反应为可逆反应，转化 稀释浓硫酸需要将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 率不可能达到100%，B项正确；初始加人2molN2 以防止溶液局部温度过高导致液体飞溅，C项正确； 和6molH2,投料为1：3，反应也是按照1：3比例进 若H2不纯，点燃时可能会发生爆炸，故H2点燃前需 行，N和H的转化率一定相等，C项错误。 要检验纯度，D项正确。 9.A【解析】SO,使溴水褪色体现了SO2的还原性，A项 5.A【解析】标准状况下11.2LN2为0.5mol,每个 错误；NH·HO与A1+生成AI(OH)3,NH·HO是 N2分子含有2个N原子，故含有原子的物质的量为 弱碱，不能溶解AI(OH)3,B项正确；氯水氧化S生 1mol,数日为Na,A项正确；该反应每消耗1mol 成S单质，出现淡黄色浑浊，C项正确；NO2与水反应 NaNO2,转移3mol电子，故每消耗6.9 g NaNO2 生成无色NO,红棕色消失且液面上升，D项正确。 (0.1mol)理论上转移电子的物质的量为0.3mol,数 10.B【解析】SiO2与C反应生成CO和单质Si,A项 目为0.3NA,B项错误；1个D2O分子中含有10个中 错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水， ·高一化学· 参考答案及解析 B项正确；浓硝酸受热分解生成NO2,C项错误；正 15.C【解析】Ca2+、Mg2+、SO杂质离子所选用的除 极得电子，发生还原反应，电极反应式为O2十4e十 杂试剂分别是Naz CO3、NaOH和BaCl2。过程i先 2HO—4OH,D项错误。 用过量NaOH溶液除去Mg2+,所以“沉淀1”为Mg 11.C【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氢化物 (OH)2,过程i用过量BaC2溶液除去SO,所以 是氨气，故W为N,X与同族元素组成的与金刚石 “沉淀2”为BaSO,过程m用Naz CO,除去Ca+和 结构类似的新型陶瓷是SiC,X原子序数大于N,故 过量的Ba+,所以“沉淀3”为CaCO,和BaCO,最 X为Si,Y的氧化物过量排放会造成酸雨，故Y为 后加盐酸调pH,确保溶液中只有NaCl和HCl,之后 S,同周期的Z与S相邻且原子序数大于S,故Z为 蒸发结晶，待大量固体析出时停止加热，用余热蒸干 C1。没有说明是最高价含氧酸，无法比较，A项不符 溶液即可得纯净的NaCl,A、B、D项正确，C项错误。 合题意；Si单质会和氢氟酸反应，B项不符合题意； 二、非选择题 原子半径：Si>S>CI>N,C项符合题意；NO与O2 16.(15分) 反应生成NO2,NO2与水反应生成NO,故两者可以 (1)NH(1分)NO(1分)NO2(1分)HNO(1 互相转化，D项不符合题意。 分)NHNO3(1分) 12.A【解析】工业上一般先制得粗Si再提纯，A项符 (2)4NH,+50,化 =4NO+6HO(2分) 合题意；工业制硝酸通常需要先合成氨固氨，再通过 氨的氧化制NO,B项不符合题意；工业制硫酸，高温 (3)NH+OH△NH+H,O(2分) 煅烧制气会生成SO2,无法直接生成SO3,C项不符 (4)1:4(2分)》 合题意；侯氏制碱法会在溶液中反应生成NaHCO3, (5)0.2(2分)1000(2分) 之后再热分解制纯碱，D项不符合题意。 【解析】(1)由题可知，则A为氮气，B为氨气.C为 13.D【解析】铅酸蓄电池的反应原理为Pb十PbO2+ 一氧化氮，D为二氧化氮，E为硝酸，F为硝酸铵，G 4H++2S0 放电2PbS0,十2H,0,是常见的二次 为硝酸钠。 充电 电池，放电时Pb做负极，PbO2做正极，放电过程中 (2)反应②的化学方程式为4NH,+5O,催化剂 △ 阴离子会向负极移动，A、B、C项正确，D项错误。 4NO+6H2O. 14.B【解析】浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成 (3)反应⑥的离子方程式为NH时+OH△ Cl2,C12能够将I氧化为I2,使淀粉-碘化钾溶液变 NH↑+H2O. 蓝，从而说明Cl2氧化性强于L,试剂d用NaOH溶 (4)为使NO完全转化为HNO,反应④为4NO2+ 液进行尾气处理，A项不符合题意；浓硫酸与木炭加 O2+2H2O-4HNO3,V(NO2):V(O2)=4:1。 热条件下反应生成CO2和SO2,用澄清石灰水检验 (5)NO、O2和水的反应为4NO+3O2十2H2O一 CO2,但是SO,也会使澄清石灰水变浑浊，故试剂c 4HNO3,标准状况下，4.48LNO和O2的物质的量 应该用酸性高锰酸钾溶液先检验并除去SO2,再用 均为0.2mol,O2过量，生成HNO3的物质的量等于 试剂d澄清石灰水检验CO2,B项符合题意；SO2能 NO的物质的量等于0.2mol;中和时发生反应： 够还原酸性KMnO:溶液使其褪色，试剂d用 HNO;+NaOH -NaNO3+H2O,n (NaOH)= NaOH溶液进行尾气处理，C项不符合题意；SO2能 够漂白品红溶液使其褪色，试剂d用NaOH溶液进 HNO,)=0.2o,VNa0H)=22.=1L 行尾气处理，D项不符合题意。 =1000mL。 ·2 参考答案及解析 ·高一化学· 17.(13分) 体积恒定，因此ρ始终不变，不能作为平衡标志，D (1)4NH+6NO=5N2+6H2O(2分) 项不符合题意。 (2)其他条件相同时，催化剂不影响NH平衡时的 18.(13分)》 浓度，可以加快NH还原NO的反应速率(2分，答 (1)适当升高温度、粉碎工业硫酸钠固体、搅拌等(1 案合理即可) 分，答案合理即可) (3)<(2分) (2)C0或-氧化碳(1分)BaS0,十4C高温BaS十 (4)0.125mol/L(2分)0.015(2分) 4C0个(2分) (5)ABC(3分) (3)NaC1或氯化钠(1分) 【解析】(1)根据电子守恒，失电子总数=得电子总 (4)将Naz SO氧化为Naz SO4,除去溶液中的 数，所以NH与NO的化学计量数之比为2：3，再根 Na2SO,杂质(1分)除去溶液中残留的S-(1分) 据元素质量守恒配平其他物质，可得化学方程式： (5)2H2S+S02—3S↓+2H20(2分) 4NH3+6NO=5N2+6H2O。 (6)取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银 (2)其他条件相同时，催化剂不影响NH平衡时的 溶液，若未产生白色沉淀则说明无C1残留(2分) 浓度，可以加快NH3还原NO的反应速率。 (7)69.9%(2分) (3)实验组3在400℃时达到平衡需要10min,若温 【解析】工业上采用重晶石和工业硫酸钠制备医用 度改为450℃，反应速率更快，因此达到平衡所需时 钡餐的工艺思路是先提纯得到纯净的BaCL2溶液和 间小于10min. Na2SO:溶液，再通过复分解反应制出高纯度的 (4)列三段式： BaSO4沉淀，通过分离得到医用钡餐。 4NH(g)+6NO 5N2+6H2O (1)固体溶解速率的影响因素包括温度、接触面积、 初始(mol/L)0.5 0.75 0 0 搅拌等，因此可以适当升高温度，提高分子热运动速 转化(mol/L)0.1 0.15 0.125 0.15 率，加快溶解或粉碎工业硫酸钠固体，增大固体与水 平衡(mol/L)0.4 0.6 0.125 0.15 的接触面积，加快溶解或搅拌加速扩散，使溶质快速 氮气的浓度c(N2)=0.125mol/L;v(NO)= 分散到溶剂中。 0.15mol/L=0.015mol/(L·min)。 10 min (2)“气体A”由重品石与过量碳粉高温焙烧得到，碳 (5)各物质浓度不变是化学平衡的直接标志，说明 过量，主要生成C0,发生反应BaSO,十4C高温BaS 正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A项符合 +4C0个。 题意；平均摩尔质量M=m丝，反应前后气体总质量 (3)“滤液C”由纯净的BaCl2溶液和NaSO,溶液通 过复分解反应制出，故其主要溶质为NaCl。 不变，气体总物质的量（分子数）会变化，因此M会 (4)“氧化”这一步加入H2O2的作用是为了将杂质 随反应进行而变化，当M不变时，说明e不再变 Naz SO3氧化为Na2SO4,除去溶液中的Na2SO3杂 化，反应达到平衡状态，B项符合题意；恒容条件下， 质；“过滤除杂”这一步加入H2O,作用是将S2氧化 压强与气体总物质的量成正比，反应前后分子数变 为单质硫，避免后续生成硫化物杂质，除去有毒的含 化，因此压强会随反应进行而变化，当压强不变时， 硫物质。 说明总物质的量不变，反应达到平衡状态，C项符合 (5)H2S与SO2发生归中反应，生成沉淀S,化学方 题意；密度ρ=号，反应前后气体总质量不变，容器 程式为2H2S十SO2—3S￥+2H20. 3 ·高一化学· 参考答案及解析 (6)检验C1的标准方法为取少量最后一次洗涤液， ③大于(1分) 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若未产生白色沉淀则 【解析】(1)目标反应=一（①十②），△H3= 说明无C1残留。 -[(+206.2kJ/mol)+(-41.2kJ/mol)]= (7)医用钡餐为纯净BaSO4,质量为559.2kg,则原 -165.0 kJ/mol 重晶石原料中有559.2 kg BaSO,被利用，根据利用 (2)△H=反应物断键放出的能量一生成物成键吸收 率为80%，559，kg=699kg,则重晶石原料中实际 的能量=(4×414+2×463)kJ/mol-(1075+3× 80% 436)kJ/mol=+199 kJ/mol. 含有699 g BaSO,原料重晶石中BaSO,质量分数 (3)根据表1中反应④可知，1mol氢气与足量氧气 为8怒×100%=69.9%. 混合后充分燃烧生成气态水放出241.8kJ热量，恢 19.(14分) 复至25℃，水为液态，水由气态变为液态放出热量， (1)-165.0(2分) 故放出的热量大于241.8k。 (2)+199(2分)键能数据来源不同或实际反应中 (4)①实验中NaOH溶液稍过量的目的是确保盐酸 键能受环境影响或表中数据为实验平均值(1分，答 被完全中和。 案合理即可) ②铜丝导热性好，热量散失多，使测得温度差偏小， (3)>(2分) △H偏大。 (4)①确保盐酸被完全中和(2分) ③醋酸是弱酸，电离过程吸热，导致放出的热量减 ②偏高(2分)铜丝导热性好，热量散失多，使测得 少，△H>-57.3kJ/mol。 温度差偏小，△H偏大(2分) ·4·