北京市昌平区2026年高三下学期第二次统一练习化学试卷

昌平区2026年高三年级第二次统一练习 化学试卷 2026.5 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Ni59 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国科学家在嫦娥六号月壤样品中首次发现褐硫钙石(CS,熔点2525C)。褐硫钙石的形成与 撞击引发的高温下的界面反应有关，研究表明褐硫钙石中的硫可能来自金属相中的FS或溶解 的S,而钙只能来自冲击玻璃中的CaO。下列说法不正确的是 A.Fe元素位于元素周期表的p区 B.CaS晶体属于离子晶体 C.褐硫钙石的形成过程属于化学变化 D.电负性：Ca<S<O 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.CH4的空间填充模型： B.乙烯的结构简式：CH2CH2 C.pz电子云图： D.HO2的电子式：H0:0:H 3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.热的纯碱溶液去除油污 B.工业制硫酸时，使用过量氧气提高SO2的平衡转化率 C.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 4.下列方程式与所给事实不相衔的是 A.切开金属钠表面变暗s2Na+O2=Na2O2 B.硝酸见光分解：4NO,光照4NO2↑+O2↑+2H20 C.用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：Cu+2Fe3+=C2+七2Fe2+ D.用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：SO2+2OH=SO+H20 高三化学试卷第1页（共10页） 5.下列说法不正确的是 A.葡萄糖能发生银镜反应 B.油脂在碱性条件下的水解反应可用于制肥皂 C.向蛋白质溶液中加入NaCl浓溶液，蛋白质析出，加水后溶解 D.糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物 6.HCN(g)与NC(g)在一定条件下可以发生互变，反应过程能量变化如图。 下列说法正确的是 A.该条件下，HCN(g)比NC(g)更稳定 127.2 B.由HCN(g)生成1 mol HNC①，需吸收的能量大于59.3kJ 186.5 ●c ●-o N C.HCN(g)转化为NC(g)的过程中所有化学键均发生断裂 OH D.催化剂可以降低反应的△H,使HCN(g)更易转化为HNC(g) 反应过程 7.玫瑰精油中一种成分的结构简式如图，下列说法不正确的是 A.该分子能与金属Na反应 B.该分子中存在2个手性碳原子 C.该分子中所有碳原子不可能均在同一平面 D.该分子可以发生加成反应、消去反应、氧化反应 8.工业上可用SO2制备碱式硫酸铬[Cr(OHH2O)sSO4],反应为： 2Na2Cr04+3S02+12H20=2Cr(OH)(H2O)sS04+Na2S04+2NaOH. 下列说法正确的是 A.基态Cr原子的价电子轨道表示式为 t二抑 4s B.SO2与SO}的VSEPR模型相同 C.Na2SO4溶液中，cNa)+cH=c(SO)+c(OH) D.生成1 mol Cr(OH)H2O)sSO4时，转移电子数为3NA 一一n.出当笛而（止1n而） 9.下列实验设计能达成对应实验目的的是 目的 实验室制备Cl2 除去C2中的HCl 干燥C2 收集Cl2 稀盐酸 气体今 碱石灰 气体 实验 MnO2 饱和NaCl溶液 选项 A B D 10.下列事实与解释的对应关系不正确的是 选项 事实 解释 A 第一电离能：N>O 基态N原子的价电子排布为2s22p3,2p处于半满状态 B 键角：H0+>H20 0原子均为sp3杂化，孤电子对数：H30+<H20 c 沸点：H0>H2S 键能：O->S-H 酸性：HC1O4>H2SO4 非金属性：C1>S 11.一种高性能的碱性硼化钒VB2)一空气电池装置意图如下。 负载 VB2电极 复合碳电极 一空气 KOH溶液”阴离子交换膜 总反应为：4VB2+110+200H+6H20一8B(OH)4]厂+4VO1(VB2中V的化合价为+2) 该电池工作时，下列说法不正确的是 A.复合碳电极上发生还原反应 B.VB2电极发生反应：VB2+16OH-11e=2B(OH4]7+VO}+4H20 C.若有0.224L(标准状况)02参与反应，有0.04 mol OH通过阴离子交换膜移到负极 D.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升离 高三化学试卷第3页（共10页） 12一种诱导肿瘤免疫原性细胞死亡的聚合物P的合成路线如下。 0No 下列说法正确的是 A,反应物A与B生成E的反应类型为缩聚反应 B.产物D的结构简式为 OH C.反应物E与L的化学计量比是m:n D.高分子P完全水解可得到A和L 13.某实验小组探究KMnO4溶液与Na2SO3溶液的反应。 序 实验 号 试剂a 实验现象 2滴3molL-1H2S04+ 试剂a I 紫色褪去 3滴0.1molL-1Na2S03 2滴纯水+ Ⅱ 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀生成 3滴0.1molL-1Na2S03 2滴6molL-I NaOH+ Ⅲ 溶液变为绿色 2滴0.1molL-1Na2S03 1 mL 0.01 mol-L-1 2滴6molL-1NaOH+ 溶液变为绿色，同时有棕黑色沉淀生成， KMnO4溶液 10滴0.1molL-1Na2S03 绿色很快消失，伴随大量棕黑色沉淀生成 已知：MnO4的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO为绿色，MnO2为棕黑色，Mm+接近无色。 浓碱性条件下，MnO4可被OH还原为MnO好。 下列分析正确的是 A.I中紫色褪去的原因是2Mm04+5S0号+3H20一2Mm2++5S0+60H B.由I、Ⅱ可知，SO}的还原性随酸性减弱而减弱 C.Ⅲ中溶液变绿的原因是MnOa被So?还原为MnO D.由Ⅲ、IV可知，IV中绿色消失是由于c(SO)增大，SO还原性增强，将MnO还原为MO 高三化学试卷第4页（共10页） 4.用DM0(结构筒武为CCC)与比合成之乙二醇，涉及到的相关反应如下 COOCH3 CH2OH 反应： +2H3(g)→ CHOH(g) COOCH COOCH3 DMO(g) MG(g) CH2OH 反应i: CH2OH COOCHs +2Hg) +CH3OH(g) CH2OH MG(g) 乙二醇(g) 反应： CH2OH CHs HOH +H(g）—→ +H2O(g) CH2OH 乙二醇(g) 乙醇(g) 在催化剂存在，压强、流速、)：DMO)均固定的条件下，反应相同时间，在出口处检测得 到的DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如下图，曲线Ⅱ为 乙二醇的选择性。 60 40 20 0 443 463 483 503 523 温度(K) n(产物中的X) 已知：某物质(X)的选择性= ×100% n(转化的DMO总量) 下列说法不正确的是 A.曲线I为DMO的实际转化率，曲线Ⅲ为乙醇的选择性 B.N点反应未达平衡，延长原料与催化剂的接触时间可能提高DMO的转化率 C.483K之后，升高温度，反应ⅱ逆向移动，乙二醇的选择性下降 D.483K时，出口处nMG)=n(乙醇) 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(11分) 寻找储氢材料并改进储氢性能是当前研究热点之一。 I.氨硼烷(NH3BH3)是一种具有潜力的储氢材料。 氨硼烷在催化剂作用下与水反应释放氢气：3NH3BH3+6H20一3N庄+BO?+9H2↑ 0 已知：①NHBH3的球棍模型为 BO的结构简式为 ②元素的电负性：H2.1 B2.0 C2.5N3.003.5 ③分子间正电性氢(H+)和负电性氢(H)之间存在静电吸引作用，可用“X一H+.H一Y”表示。 ④通常，氢键“X一HY”中Y原子需含有孤电子对。 (1)氨硼烷释放氢气的反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 (2)氨硼烷的熔点(104℃)高于与其分子量相近的乙烷的熔点(-183.3℃)，原因是 (答 出两点)。 Ⅱ镁基储氢材料及储氢性能的改进。 (3)MgH2的晶胞结构示意图如右图，边长分别为anm、anm、bnm。 ①图中黑球代表 原子。 ②已知MgH2的摩尔质量为M g'mol1,阿伏加德罗常数为Na, 该晶体的密度为 gcm-3。(1nm=10-7cm) (4)MgH和Mg-In-Ni固溶物协同MgH2释放氢气反应的能量变化示意图如下。 a1=+160 H2(g十MgS) △H=+72.2 H2(g)十固溶物2S MgH2(s) Ea2=+78.5 △2=+70.1 MgH2S+固溶物1(S) 反应过程 ①从平衡角度推断利于MgH2释放氢气的条件并说明理由： (答出两点)。 ②Mg-n-Ni固溶物协同MgH2释放氢气效果优于MgH2,分析原因 (答出两点)。 高三化学试卷第6页（共10页） 16.（11分) CIO2是一种广泛应用的杀菌消毒剂，可采用不同方法制备。 已知：C102沸点为11℃，常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈黄绿色。 (1)方法一：亚氯酸钠(NaC1O2)与C2反应制得C1O2,该反应的化学方程式为 (2)方法二：以氯酸钠(NaCIO:3)为原料制备CIO2,制备装置示意图如下（夹持装置略），先 将NaCIO3和H2S04混合液加入三口烧瓶中，再加入CaO2固体。 冰水浴 ①将该制备反应的化学方程式补充完整： Ca02+☐NaCIO3+☐-2c102↑+☐ +Na2SO4+☐ +□ ②C1O氧化性强与其结构有关，C10的空间结构是 ③冰水浴的作用是 ④当m(CaO2):m(混合液)达到一定比值时，随m(CaO2):m(混合液)增大，相同时间内NaC1O3 的转化率没有明显提升，可能的原因是 (3)方法三：电化学化学耦合法制备高纯CIO2(不含其它杂质气体)，装置示意图如下。A室 为气体室，电极a为气体扩散电极，催化层朝向B室。为探究是否存在NaCIO3直接放电 生成CIO2,利用该装置按下表条件进行实验。 电源 A 电极 B x02 序号 B室溶液 A室通入气体 B室溶液颜色 6 离 i 5 mol-L-1 H2SO4 Ar(氩气) 无色 交换 +0.2 mol-L-1 NaCIO3 02 黄绿色 H20 ①电极b是电解池的 极。 ②由上述实验可知，不存在NaC1O3直接放电生成C1O2,实验证据是 ③经实验证明不存在NaC1O3直接放电，结合电极反应式说明电化学化学耦合法制备 CIO2的原理： 高三化学试卷第7页（共10页） 17.(11分) 一种用于治疗类风湿关节炎的药物Q的合成路线如下。 CH3I B 试剂a D Fe/HCI E CH3SO2Cl K2CO3C7HCINO3-HCI 吡啶 HN OCH OH C13HnNO4 C13HI3NO2 O N SO2CH3 (A) (F) HCOOH H NH- CH3 △ CsH9NO (G) (1)A分子中含有的官能团的名称是羟基、 (2)B的结构简式为 (3)D→E的反应类型是 (4)G→H的化学方程式是 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a.试剂a可与FeCl3溶液发生显色反应 b.D的核磁共振氢谱有5组峰 C.E→F的过程中，利用了吡啶 的碱性 (6)由I合成Q经历的多步反应如下图。 I X BrCH2CN 异构化 7 CH3COOCHO CIsHIsSNOs C14H13SNO5 K2C03 -CH3COOH N SO2CH3 (Q) ①I的结构简式为一。 ②Y中不含Br原子，含sp杂化碳原子，Z中含有三个六元环。Z的结构简式为 (7)Q的合成路线中存在羟基的保护，A→B引入保护基， 脱除保护基。 高三化学试卷第8页（共10页） 18.(13分) 锂离子电池正极材料LiNiCo1MO2中镍、钴、锰回收工艺的一种流程示意图如下。 3 INi-EDTA i.EDTA二钠盐 络合溶液 破络NiFe204 NH4)2S04 镍钴氨 NH3'H2O 络合溶液 ⅱ，NaOH加热蒸氨 H202 H2SO4 浸出液 20C Co(OH)3 正极 H202 沉锰 MnO2 加热 漫出 滤渣 已知：正极材料LiNiCo MnO2不溶于水，其中Ni是+2价，Co是+3价。 (1)浸出液中镍、钴、锰均以+2价离子形式存在。 100 ①该过程分离浸出液和滤渣的操作是 90 Mn +C0 ②不同温度下，钴锰的浸出率如右图， 80 60℃后，温度升高，浸出率均下降的 购 70 原因是 0 50 607080 90 ③将浸出反应的离子方程式补充完整： 温度(C) 6 LiNiCo,MnO2+口_+口60℃6Li+2N*+2Co2*+2Mm2*+口_+☐ (2)“沉锰”后的镍钴氨络合溶液中，主要配离子是NiNH3)6]2+、[CoNH3)6]3+。 ①结合平衡移动原理，解释加入NH4)2SO4的作用： ②先将浸出液冷却至20℃，再进行“沉锰”环节，该过程中 Mn2++H202+2NH3H20一MnO2↓+2H20+2NH,依据比例关系所需的H202的物 质的量nH2O2)应等于nMn2+),实际操作过程中添加的H2O2的物质的量nH202)远大于 nMn+),分析主要原因 (答出两点)。 (3)镍钴分离过程中步骤i加入的EDTA二钠盐(N2H2Y)可将镍元素转化为Ni-EDTA络合 物而不与钴元素反应。 OH Na 已知：EDTA二钠盐的结构简式为 Na ①N原子与N2+之间能形成作用力的原因是 ②步骤ⅱ加热蒸氨的离子方程式为 (4)纯度测定：用H2SO4将a g NiFe2O4样品完全溶解，得到Ni2+和Fe3+混合溶液，调节 pH=5.0,将Fe3+完全沉淀，过滤得滤液VmL,取25mL滤液，在一定条件下，用 c1moL-I的EDTA二钠盐(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+,滴定终点时消耗1mL 标准液。 已知：滴定反应为Ni2++H2Y2=NiY2+2H 样品中Ni的质量分数为 高三化学试卷第9页（共10页） 19.(12分) 某小组同学探究钴化合物中Co(①与Co(⑩的相互转化。 已知：①Co(OH)CI为蓝色沉淀，Co(OH2为粉色沉淀，CoO为黑灰色粉末，Co(OH3为棕黑色粉末。 ②在水溶液中，Co2+为粉红色，[CoNH3)6]2+为土黄色，[CoNH)6]+为红棕色。 ③Co2++6NH3=[CoNH3)62+K1=1.3X105 Co3++6NH3=[Co(NH3)6]3+ K2=2X1035 ④[CoNH)62+和[CoNH)63+在一定条件下与酸均能生成NH正 装置 实验 试剂X 实验内容及现象 无 在空气中久置，无明显现象 试剂X 先产生蓝色沉淀，后沉淀变为粉色，振荡静置一段 NaOH溶液 时间后，粉色沉淀逐渐变为棕褐色 0.1 molL-1 逐滴加入浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好完全溶解， CoCl2溶液 i试 浓氨水 溶液变为土黄色，静置一段时间后溶液变为红棕色 (1)实验ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为 (2)为验证实验iⅱ中Co⑩转化为CoI⑩，设计如下实验：取实验ⅱ中棕褐色沉淀于试管中， 向其中加入浓盐酸， (填现象)，证实实验ⅱ实现了Co(四⑩向Co(四的转化。 已知：Co3+在水溶液中不稳定，氧化性：Co3+>C2。 (3)实验进中溶液变为红棕色的反应的离子方程式为。 (4)小组同学对CoC2溶液和[CoNH)]C2溶液中Co(⑩的还原性进行讨论。 ①甲同学认为：由于CoC2溶液中c(Co+)大于[CoNH)6]C2溶液中c(Co+),因此CoC2的 还原性大于[CoNH)6]C2的还原性。乙同学基于实验现象：，否定了该观点。 ②丙同学从氧化还原反应规律的角度分析：虽然[CoNH3)6C2溶液中c(Co2+)低，但 [CoNH)6]C2的还原性仍大于CoC2的还原性，原因是_。 (5)结合(4)对比实验i、i,推测实验ⅱ中CoD能向Co(⑩转化的原因是 (6)若要实现[CoNH)6Cl转化为[Co(NH)6]C2,应先在一定条件下加入，再加NH。 高三化学试卷第10页（共10页）