精品解析：山东临沂市2025-2026学年高二下学期普通高中学科素养水平监测 化学试卷

2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2026.4 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 Ti 48 Cr 52 Ag 108 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 二氧化硅的空间填充模型为： B. 三氟化硼的VSEPR模型： C. 制备聚乙炔： D. 乙烯中p-p π键的电子云形状： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，为空间网状结构，不存在单个​分子，A错误； B．​的中心B原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，题图VSEPR模型为含1对孤电子对的四面体形，B错误； C．乙炔发生加聚反应时，碳碳三键断裂一个π键，最终生成聚乙炔，方程式书写正确，C正确； D．乙烯中所有原子共平面，两个C原子核都在乙烯分子平面内；p-pπ键是p轨道肩并肩重叠，电子云分布在分子平面的上下两侧，原子核位于中间平面上，题图将原子核画入π键电子云中，位置错误，正确的为，D错误； 故选C。 2. 烃的来源比较丰富。下列说法错误的是 A. 煤通过干馏可以获得乙烯 B. 煤间接液化后，在催化剂作用下生成乙烷 C. 石油在一定条件下可以通过结构调整得到苯 D. 电石与水反应可制得乙炔 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤干馏产物中的焦炉气含有乙烯，可通过分离得到乙烯，A正确； B．煤间接液化是先将煤气化为CO和，再催化合成液态烃类或甲醇等含氧有机物，产物以液态燃料为主，并非乙烷，B错误； C．石油通过催化重整进行结构调整，可将链状烃转化为芳香烃，能够得到苯，C正确； D．电石（）与水反应：，可制得乙炔，D正确； 故选B。 3. 已知存在下列反应： 下列说法不正确的是 A. N存在顺反异构 B. 1 mol M最多与2 mol H2发生加成反应 C. P属于脂环化合物 D. M与丙炔醛(HC≡CCHO)反应可生成2种同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．顺反异构的形成条件是：碳碳双键的每个碳原子，都连接2种不同的原子/基团。N是丙烯醛（），双键左侧的碳原子连接了2个氢原子，存在两个相同基团，因此N不存在顺反异构，该说法错误； B．M是2-甲基-1,3-丁二烯，分子中只含有2个碳碳双键，1 mol碳碳双键消耗1 mol ，因此1 mol  M最多与2 mol ​发生加成反应，该说法正确； C．脂环化合物是指含有碳环结构、不属于芳香族化合物的有机物。P含有六元脂环，不存在苯环，因此属于脂环化合物，该说法正确； D．该反应为双烯合成（D-A反应），M是不对称共轭二烯烃，丙炔醛（）是不对称亲双烯体，反应时醛基可以有两种不同的取向，最终生成2种不同的同分异构体，分别是、，该说法正确； 故选A。 4. 第71号元素镥(Lu)的基态原子价电子排布式为4f145d16s2。下列说法不正确的是 A. 175Lu的中子数为104 B. Lu位于第ⅢB族 C. 基态Lu原子核外共有21个d电子 D. (中子)(激发态)属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．175Lu的质子数为71，质量数为175，中子数=质量数-质子数= ，A正确； B．Lu属于镧系元素，所有镧系元素均位于第ⅢB族，B正确； C．基态Lu原子核外3d、4d能级各填充10个电子，价层5d能级填充1个电子，d电子总数为，C正确； D．化学变化的最小微粒是原子，反应过程中原子核不发生改变，该过程原子核发生变化，属于核反应，不属于化学变化，D错误； 故选D。 5. 下列有机物的命名正确的是 A. ：1,3,4-三甲苯 B. ：3-甲基戊烯 C. ：2-氯-3-戊烯 D. ：1,3-二溴丙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的同系物命名需使取代基位次和最小，该有机物三个甲基的正确位次为1、2、4，正确命名为1,2,4-三甲苯，A错误； B．烯烃命名必须标出双键的位置，该有机物双键在1号碳，正确命名为3-甲基-1-戊烯，B错误； C．含碳碳双键的有机物命名，需优先使双键的位次最小，从靠近双键端编号后，该有机物正确命名为4-氯-2-戊烯，C错误； D．该有机物主链为3个碳，两个溴原子分别位于1号和3号碳，命名为1,3-二溴丙烷，D正确； 故选D。 6. 某实验小组设计粗苯甲酸(含少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ的装置示意图： B. 趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅱ是蒸发结晶 D. 操作Ⅲ用乙醇洗涤 【答案】A 【解析】 【分析】粗苯甲酸（含NaCl、泥沙杂质）利用重结晶法提纯，原理为：苯甲酸溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，泥沙不溶于水。先通过趁热过滤，除去泥沙，再冷却结晶，分离出苯甲酸，再洗涤以提纯苯甲酸。 【详解】A．操作Ⅰ是趁热过滤，题图为标准过滤装置，符合"玻璃棒引流、漏斗下端紧靠烧杯内壁"的操作要求，A正确； B．趁热过滤只能除去不溶性杂质泥沙，NaCl可溶，留在滤液中并未被除去，B错误； C．操作Ⅱ是让苯甲酸析出，应为冷却结晶，若用蒸发结晶会导致杂质NaCl也析出，无法提纯，C错误； D．苯甲酸可溶于乙醇，用乙醇洗涤会造成苯甲酸溶解损失，提纯苯甲酸一般用冷水洗涤，D错误； 故选A 。 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．验证甲基使苯环活化 D．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和液溴的反应为放热反应，会有大量溴单质挥发进入锥形瓶，挥发的溴蒸气会与水反应生成溴离子，从而与反应生成沉淀，干扰的检验，没有除溴的步骤，不能达到实验目的，A错误； B．电石中混有硫化钙、磷化钙等杂质，制得的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也可以使溴水褪色，没有除杂装置，不能证明乙炔使溴水褪色，B错误； C．该实验中，酸性高锰酸钾可以氧化甲苯的甲基，不能氧化苯，该现象证明苯环活化了甲基，而非甲基活化苯环，不能达到实验目的，C错误； D．和互溶，且沸点差异较大，可以用蒸馏法分离；装置中温度计水银球位置正确（在蒸馏烧瓶支管口处），冷凝水方向为下进上出，符合蒸馏操作要求，能达到实验目的，D正确； 故选D。 8. 下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A. Cl2O7分子中所有O原子所处的化学环境相同 B. Cl2O的空间结构为V形 C. HClO分子中Cl的价电子层有3个孤电子对 D. Cl2O中O的杂化轨道表示式为 【答案】A 【解析】 【详解】A． 的结构为，分子中有两种化学环境的氧原子：1个是连接两个Cl的桥氧，6个是连在Cl上的端基氧，并非所有O化学环境相同，A错误； B． 的中心原子为O，O的价层电子对数=键电子对数+孤电子对数=，去掉2对孤对电子后空间结构为V形，B正确； C． 的结构为，Cl最外层共7个电子，仅和O形成1个共价键，剩余6个电子，即3个孤电子对，C正确； D．中心原子O的价层电子对数是4，O采取杂化，O原子的价电子共6个，4个杂化轨道中，2个轨道填充孤电子对，2个轨道填充单电子用于成键，和图示杂化轨道表示式一致，D正确； 故选A。 9. 分子晶体AB2的晶胞是长方体，边长(pm)，如图所示。下列说法不正确的是 A. 晶胞中该分子有2种取向 B. 每个A原子周围与其等距且紧邻的A原子有12个 C. 一个晶胞中含有8个B原子 D. 1号和2号A原子间的核间距为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，晶胞中分子有2种取向，如1和2，A正确； B．以体心的A原子为例，由于a≠b≠c，每个A原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的A原子小于12个，B错误； C．根据“均摊法”，晶胞中含个B，C正确； D．1号和2号A原子间的核间距为顶面面对角线的一半：，D正确； 故选B。 10. 下列性质或实验现象与解释不符的是 选项 性质或现象 解释 A 顺丁烯二酸的酸性强于反丁烯二酸 顺丁烯二酸能形成分子内氢键 B CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性：H2O>CH3CH2OH C 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 D P形成PF5而N形成NF3 P的价层电子轨道更多且半径更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺丁烯二酸两个羧基位于双键同侧，电离出1个后，羧酸根可与邻位羧基形成分子内氢键稳定电离产物，因此酸性强于反丁烯二酸，故A正确； B．深蓝色溶液中溶质为离子型配合物，极性越大的溶剂对离子型溶质溶解度越高，极性大于，加入乙醇后溶剂极性降低，溶质溶解度减小析出晶体，故 B正确； C．石蜡油是长链烷烃混合物，相对分子质量大，分子间范德华力总和强于水的分子间作用力，因此黏度更大、流动性更差，故C错误； D．为第三周期元素，价层有可参与成键的轨道且原子半径更大，可发生杂化形成；为第二周期元素，价层无轨道，最多只能形成3个共价键得到，故D正确； 选C。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 无机化合物甲(XY4ZWX)成功制备有机物乙[WZ(XY2)2]，开启了人工合成有机物的新纪元。Y、W、X、Z为原子序数依次增大的主族元素，位于两个相邻周期，基态W、Z原子均有2个单电子。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：X>Z>W B. 甲中存在配位键 C. 甲乙互为同分异构体，且晶体类型相同 D. 乙中碳原子的杂化方式为sp2 【答案】C 【解析】 【分析】化学家用无机物甲(XY4ZWX)即NH4CNO成功制备了有机物乙[WZ(XY2)2]即CO(NH2)2，开创了有机化学人工合成的新纪元，该反应是人工合成有机物的经典反应：氰酸铵合成尿素，结合题干信息推导元素： Y、W、X、Z原子序数依次增大，位于两个相邻周期，基态W、Z均有2个单电子，推得：Y=H，W=C，X=N，Z=O。 对应物质：甲为(氰酸铵)，乙为(尿素)。 【详解】A．同周期第一电离能整体递增，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，故第一电离能：，A说法正确； B．甲中存在N→H配位键，B说法正确； C．甲和乙分子式相同、结构不同，互为同分异构体；但甲是离子化合物，属于离子晶体，乙是共价化合物，属于分子晶体，晶体类型不同，C说法错误； D．乙尿素中中心羰基C的价层电子对数为3，杂化方式为，D说法正确； 故选C。 12. 环己醇()制备环己烯()存在下列反应： 主反应： 副反应： 下列说法中错误的是 A. 主副反应均为取代反应 B. 环己烯的核磁共振氢谱有3组峰 C. 环己烯属于芳香族化合物的同分异构体有2种 D. 实验测得环己烷()、环己烯()和苯()的标准燃烧热分别为3916 kJ·mol-1、3747 kJ·mol-1和3265 kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 【答案】AC 【解析】 【详解】A．副反应是两个环己醇分子间脱水生成醚，可以看作生成醚的缩合过程，属于取代反应；主反应是环己醇在浓磷酸作用下加热脱水生成环己烯和水，本质是消去反应，不是取代反应，A错误； B．环己烯分子具有对称性，氢原子可分为3类：双键上的氢、邻近双键的亚甲基氢、远离双键的亚甲基氢，所以核磁共振氢谱有3组峰，B正确； C．环己烯的分子式是C6H10，而芳香烃必须含有苯环，若只含一个苯环，最简单的芳香烃通式可看作CnH2n-6，当时是苯C6H6，不是C6H10，所以环己烯不可能与某种芳香烃互为同分异构体，C错误； D．实验测得环己烷()、环己烯()和苯()的标准燃烧热分别为3916 kJ·mol-1、3747 kJ·mol-1和3265 kJ·mol-1，如果苯中存在三个独立的碳碳双键，它的燃烧热应接近含有三个普通 C=C 的假想结构，但实际苯的燃烧热明显较低，说明苯分子具有特殊稳定性，不能简单看作含有三个独立碳碳双键的结构，D正确； 故答案选AC。 13. 多核配离子结构更复杂，表现出独特的性质，在材料科学、生物化学等领域有重要应用。一种由金属Pt、邻二氮菲以及配体所组成的多核配离子，其结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 多核配离子中Pt的配位数为4 B. 邻二氮菲()的一氯代物有3种 C. 多核配离子中Pt的化合价均为+4价 D. 4个配体的空间取向各不相同 【答案】AD 【解析】 【详解】A．从题图结构可知，每个Pt原子与 1个中性双齿配体邻二氮菲（每个提供 2 个配位 N 原子）和来自两个不同配体的两个N原子相连，因此多核配离子中 Pt 的配位数为 4，A正确； Ｂ．分子左右对称，一氯代物有4种，，B错误； C．设Pt的化合价为x，配体为中性，邻二氮菲为中性双齿配体。多核配离子电荷为+12，共6个Pt，根据配离子总电荷等于中心离子总电荷与配体总电荷的代数和，可得关系式：6x=+12，解得x=+2，说明配离子中Pt均为 + 2 价，C错误； D．由图可知，4个配体的空间取向各不相同，D正确； 故选AD。 14. 轮烷(Rotaxane)是一类机械互锁分子，其链分子作轴穿过环分子的空腔，两端结合成体积较大分子以防止轴分子的滑出。下图是一种轮烷的结构示意图。 下列说法错误的是 A. 含硅基团()能提高该分子的稳定性 B. 大环在轴上滑动时有共价键的变化 C. 轮烷属于超分子 D. 大环在轴上滑动后若光电性质发生变化，可制作信息存储器件 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据轮烷结构特点，两端体积较大的基团可以防止轴分子从环空腔滑出，该含硅基团体积大，可起到阻挡作用，提高分子稳定性，A正确； B．轮烷的环分子和轴分子是机械互锁结构，依靠非共价的分子间作用结合，大环在轴上滑动仅涉及非共价键的断裂与重组，分子骨架中的共价键未发生任何断裂或形成，B错误； C．轮烷是由环状分子和链状分子通过机械互锁形成的分子集合，其组分之间不通过共价键连接，而是通过非共价相互作用维系，符合超分子定义，C正确； D．若大环滑动后分子光电性质发生变化，可对应不同的信息状态，因此可制作信息存储器件，D正确； 故选B。 15. 不锈钢材料常用铁铬合金。已知铁为体心立方结构，如图(a)。经过下列变化可制得铁铬合金。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. Cr基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1 B. 图(b)晶胞的化学组成为FeCr C. 图(c)不是晶胞，其对应晶胞的化学组成为 D. 若图(b)全部换成Cr，其晶体密度为ρ g·cm-3，则Cr原子的半径为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cr原子序数为24，由洪特规则，基态Cr原子的电子排布式为，A正确； B．由均摊法可知，图(b)晶胞中含8×=1个Fe原子，1个Cr原子，化学组成为FeCr，B正确； C．图(c)结构无法通过平移实现完全重合，故不是晶胞，但该结构为晶胞的，原晶胞中Fe占据12个棱心，1个在晶胞内，Cr占据8个顶角，6个面心，8个在晶胞内，1个晶胞中含Fe：=4个，含Cr：=12个，故其对应晶胞的化学组成为，C正确； D．若图(b)全部换成Cr，含Cr的个数为2，由得，解得，由晶胞结构可知，故Cr原子的半径为，D错误； 故答案为：D。 三、非选择题： 16. 第二周期元素的单质及化合物在材料、能源、催化方面应用广泛。 （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （2）铵盐(NH4)2CO3分解得到三种气态化合物。的空间构型为___________，三种气态化合物分子的键角由小到大的顺序为___________(填化学式)。 （3）由B、C、N和Ag形成的一种NTE(负热膨胀)材料的立方晶胞结构如图。 ①B的杂化类型为___________。 ②已知该晶胞密度为d g·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数a=___________(写出表达式即可)pm。 ③沿晶胞体对角线方向的投影图为下图中的___________(填序号)。 a． b． c． d． 【答案】（1）c （2） ①. 平面正三角形 ②. H2O < NH3 < CO2 （3） ①. sp3 ②. ③. b 【解析】 【小问1详解】 原子核外电子能量：能级越高，电子能量越高，能量顺序为 1s<2s<2p，电子占据高能级越多，原子总能量越高。Li原子核外共3个电子，选项c中有2个电子在2p能级，总能量最高。 【小问2详解】 中中心C原子的价层电子对数 3+=3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形。 (NH4)2CO3分解生成三种气态化合物为 H2O、NH3、CO2： H2O 中心O有2对孤对电子，键角约104.5∘；NH3中心N有1对孤对电子，键角约107∘；CO2为直线形，键角180∘，孤对电子越多对成键电子对排斥越大，键角越小，故键角顺序为H2O < NH3 < CO2。 【小问3详解】 ① 晶胞中B原子位于顶点，每个B原子连接4个−CN，形成4个σ键，无孤对电子，故B为 sp3杂化。 ② 晶胞中各原子数目：B:8×=1，Ag:1，C:4，N:4，晶胞总摩尔质量 M=108+11+12×4+14×4=223 g/mol，晶胞质量 m=g，由 ρ=​ 得 V=a3= cm3，转换单位 1 cm=1010 pm，故 a=pm= × pm。 ③ 沿晶胞体对角线投影，该对角线两端的B原子和体心的Ag原子投影到中心点，其余6个顶点的B原子投影在正六边形的顶点上，符合的是选项b。 17. 青蒿素(结构简式如图)是从黄花蒿中提取的一种高效抗疟疾药。东晋葛洪《肘后备急方》记述：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”屠呦呦等对青蒿素的提取进行了改进，改“水渍”为“低温乙醚(沸点约35℃，有毒)提取”。 （1）青蒿素的分子式为___________，含有的官能团有___________(写官能团名称)。 （2）屠呦呦等对葛洪记述的青蒿素提取方式进行了改进，从青蒿素的结构简式分子结构和性质的角度分析，其原因是___________。 （3）下图为提取青蒿素的一种方法。 操作Ⅰ用索氏提取器提取青蒿素。索氏提取装置如图所示，加热时乙醚蒸气沿蒸气导管2上升至装置A，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。 ①仪器A的名称为___________。 ②操作Ⅰ中萃取得到青蒿素位于___________区(填“1号”“2号”“3号”或“4号”)。 ③操作Ⅱ是___________(填分离提纯方法，下同)。操作Ⅲ是将青蒿素粗品溶于95%的乙醇后，控制在60℃下进行得到___________精品。 （4）近年来，采用超临界CO2流体提取青蒿素受到广泛关注。当温度高于304.2K，压强大于7.38 MPa时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，称为超临界流体，能够提取青蒿素。 图中区域“Ⅲ”表示CO2处于___________态。与乙醚提取法相比，采用超临界CO2流体提取青蒿素的优点是___________。 【答案】（1） ①. C15H22O5 ②. 酯基、醚键、过氧基 （2）青蒿素在水中的溶解度小，且含有过氧键不稳定，所以应用有机溶剂低温提取 （3） ①. 球形冷凝管 ②. 4号 ③. 蒸馏 ④. 重结晶 （4） ①. 气态 ②. 可以更好地实现萃取剂与溶质的分离，萃取剂更加的环保(其他合理答案也可) 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可以知道，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对黄花蒿进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，再利用青蒿素在水中几乎不溶进行重结晶提纯，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品； 【小问1详解】 根据青蒿素的结构简式可知，青蒿素的分子式为C15H22O5；含有的官能团有酯基、醚键、过氧基 【小问2详解】 青蒿素在水中的溶解度小，且含有过氧键不稳定，所以应用有机溶剂低温提取； 【小问3详解】 ①由实验装置图可知，装置A为球形冷凝管； ②由题干信息可知溶剂萃取青蒿素后最终经虹吸管3返回烧瓶，萃取得到青蒿素位于4号； ③操作Ⅱ是蒸馏，利用沸点不同分离乙醚和粗品；重结晶是利用青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度变化差异较大的性质来进行提纯，控制在60℃下进行重结晶、过滤可得精品； 【小问4详解】 当温度高于304.2K，压强大于7.38MPa时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，称为超临界流体，C点温度升高，压强降低，区域“Ⅲ”为气体； 青蒿素在超临界二氧化碳中有很强的溶解性，超临界二氧化碳流体是一种可以代替挥发性有机溶剂的绿色溶剂，故用超临界流体萃取青蒿素的优点是：可以更好地实现萃取剂与溶质的分离，萃取剂更加环保等； 18. 随着光伏产业的迅猛发展，钙钛矿太阳能电池材料的研究有了突破性进展。 （1）写出基态Ti原子的价电子轨道表示式___________。与Ti同周期的元素中，基态原子未成对电子数为2的元素还有___________种(不包括Ti)。 （2）钙钛矿太阳能电池的制备中要用到TiO2，将直径小于5 nm的锐钛矿相TiO2纳米颗粒分散在二异丙氧基双乙酰丙酮钛(TiAcAc)的乙醇溶液中，可低温制备TiO2。 化合物TiAcAc中心原子的配位数为___________。结构图中三个键角(∠1、∠2、∠3)由大到小的顺序为___________。 （3）在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化物，其晶胞结构如图所示(M表示、或等；N表示Pb2+或Sn2+；X表示、或)。 该金属卤化物的化学式为___________(用M、N和X表示)。该晶胞中M与X形成的四面体空隙有___________个。 （4）钙钛矿太阳能电池是户外设备，其吸收层(CH3NH3)(PbI3)容易发生降解。其降解机理如图所示。 在降解过程中，的作用是___________。为提高吸收层对环境湿度的耐受性(减少降解)，可选择用苯乙胺()的阳离子替代。其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. 4 ②. ∠3>∠2>∠1 （3） ①. ②. 8 （4） ①. 催化剂 ②. 苯乙胺阳离子与极性相似，且苯乙胺离子的体积较大，使H2O与其相互作用的难度增大，从而一定程度上缓解其降解(其他合理答案也可) 【解析】 【小问1详解】 Ti的原子序数为22，价层电子排布为，其价电子轨道表示式为；与Ti同周期的元素中，基态原子未成对电子数为2的元素还有Ni（）、Ge（）、Se（），共3种； 【小问2详解】 由图可知TiAcAc中心原子的配位数为4；图1中碳采用杂化，键角最小；图2、3中碳采用杂化，但3中O原子电负性较大使得成对电子间排斥减小，键角增大，故∠3>∠2，综上所述∠3>∠2>∠1； 【小问3详解】 由均摊法可知，M的个数为个，X的个数为个，N为1个，该金属卤化物的化学式为；该晶胞中X离子位于面心，构成面心立方最密堆积，在一个面心立方晶胞中，有8个四面体空隙； 【小问4详解】 反应前后质量不变，是反应的催化剂；苯乙胺离子的体积较大，H2O与其相互作用的难度较大，苯乙胺阳离子与极性相似，都具有疏水性，这些都是苯乙胺可替代的原因，故答案为：苯乙胺阳离子与极性相似，且苯乙胺离子的体积较大，使H2O与其相互作用的难度增大，从而一定程度上缓解其降解。 19. 环烃是有机物中重要的系列，包括环烯烃、环烷烃、芳香烃等。 （1）有机物A()和B()均能与溴发生加成反应，等物质的量A和B与足量溴发生加成反应，消耗溴的物质的量A:B=___________。A与等物质的量溴加成，产物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）有机物C可发生下列反应生成D。 C的一氯代物有___________种。该反应可能得到副产物E，E与D互为同分异构体，写出E的结构简式___________。 （3）有机物F制备物质I(金刚烷)的合成路线如下图所示。 ①下列有关说法不正确的是___________(填选项)。 A．有机物F中所有碳原子可能共平面 B．有机物H与I互为同分异构体 C．有机物F中存在 D．有机物G和H可用溴的四氯化碳溶液鉴别 ②有机物I的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 3:1 ②. 4 （2） ①. 4 ②. BrCH2CH2CH2CH(CH3)2 （3） ①. C ②. 6 【解析】 【分析】涉及知识点碳碳双键与溴的加成反应；等效氢法判断一氯代物种类；有机物的共面判断。 【小问1详解】 有机物A中含有3个碳碳双键，有机物B中含有1个碳碳双键，等物质的量的A和B与足量溴发生加成反应，消耗溴的物质的量之比等于碳碳双键的个数之比，所以。A与等物质的量溴加成，可发生双键单独加成有三种，还有一种共轭结构的1，4加成，产物共有4种（不考虑立体异构）。 【小问2详解】 根据分子对称性，有4种不同环境的氢原子，所以C的一氯代物有4种。根据的反应，Br也可以加在端位，所以E的结构简式为。 【小问3详解】 ① A．有机物F为，双键碳与双键两端连接的原子共面，所以F中所有碳原子可能共平面，A正确。      B．有机物H与I的分子式均为，所以互为同分异构体，B正确。 C．F是中性环戊二烯，仅含4个π电子，不存在 ，需6个π电子，C错误；                                 D．G含双键可使溴的四氯化碳溶液褪色，H为饱和环烷烃不能褪色，可鉴别，D正确。 故选C。 ②金刚烷有4个等效的叔氢和12个等效的仲氢。其二氯代物共6种，具体构成为：两个氯均在叔碳上有1种（处于间位）；一个在叔碳、一个在仲碳上有2种；两个均在仲碳上有3种（包括取代在同一个碳上1种，和不同碳上2种）。总计1+2+3=6种。因此二氯代物有6种。 20. 化学是色彩绚烂的世界。铁单质及铁离子与不同配体形成的配合物具有特征颜色。 （1）根据下列材料，回答问题。 材料1 [Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液为无色)，但未充分酸化的水溶液中会存在[FeOH]2+而显黄色。 材料2 工业盐酸呈亮黄色，已经证明这是配合物的颜色。该配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的。 ①写出生成[FeOH]2+的离子反应___________。 ②请设计实验证明材料2中稳定的条件：___________。 ③是配合物的内界，改变浓度影响稳定性，则说明___________。 ④实验室利用萃取法分离Fe3+和Al3+的流程如下： 浓盐酸可能的作用是___________。 ⑤萃取法制备高纯铁红(Fe2O3)需使用甲基异丁基甲酮()，其沸点低于甲基异丁基甲醇()的原因是___________。 （2）常用KSCN溶液检验Fe3+，离子反应为(血红色) 。若向上述平衡体系中再加入适量KCl固体，溶液的颜色___________(填“有”或“无”)明显变化。又知 ，请通过计算说明上述论断的正误：___________。 （3）-Fe为银白色固体，其面心立方晶胞示意图(晶胞边长为a pm)如下图(左图)。 则APQ截面单位面积含有的Fe原子为___________个pm-2。 【答案】（1） ①. ②. 取适量工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，产生白色沉淀，溶液亮黄色褪去或者明显变浅，则证明该配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的(其他合理答案也可) ③. 存在电离 ④. 配位作用，生成配离子，并抑制水解 ⑤. 甲基异丁基甲醇分子中含有-OH，可以形成分子间氢键，而甲基异丁基甲酮不能形成分子间氢键 （2） ①. 无 ②. 两个方程式相减，得到 ，由计算结果可知平衡常数很小，加入KCl固体时，对原平衡影响很小，颜色无明显变化(其他合理答案也可) （3） 【解析】 【分析】和在浓盐酸的酸化作用下生成，利用乙醚进行萃取，进入水层，进入有机层，再通过反萃取和蒸馏生成。 【小问1详解】 ①利用水解生成：； ②利用改变浓度，观察颜色变化验证稳定性条件，故实验设计为：取适量工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，产生白色沉淀，溶液亮黄色褪去或者明显变浅，则证明该配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的； ③存在电离平衡，改变浓度会使电离平衡发生移动，从而影响稳定性； ④提高浓度，使转化为可被有机溶剂萃取的，同时提高浓度，抑制水解； ⑤甲基异丁基甲醇含有羟基，分子间可形成氢键，分子间作用力更强；甲基异丁基甲酮为酮类，不能形成分子间氢键，分子间作用力更弱，因此沸点更低； 【小问2详解】 离子反应为(血红色)   ，不参与反应，因此加入适量氯化钾固体，溶液的颜色无明显变化； 两个方程式相减，得到   ，由计算结果可知平衡常数很小，加入KCl固体时，对原平衡影响很小，颜色无明显变化； 【小问3详解】 APQ截面为边长的正三角形，面积，截面上共3个顶点原子（每个贡献）和3个面心原子（每个贡献），总原子数为，因此单位面积原子数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2026.4 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 Ti 48 Cr 52 Ag 108 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 二氧化硅的空间填充模型为： B. 三氟化硼的VSEPR模型： C. 制备聚乙炔： D. 乙烯中p-p π键的电子云形状： 2. 烃的来源比较丰富。下列说法错误的是 A. 煤通过干馏可以获得乙烯 B. 煤间接液化后，在催化剂作用下生成乙烷 C. 石油在一定条件下可以通过结构调整得到苯 D. 电石与水反应可制得乙炔 3. 已知存在下列反应： 下列说法不正确的是 A. N存在顺反异构 B. 1 mol M最多与2 mol H2发生加成反应 C. P属于脂环化合物 D. M与丙炔醛(HC≡CCHO)反应可生成2种同分异构体 4. 第71号元素镥(Lu)的基态原子价电子排布式为4f145d16s2。下列说法不正确的是 A. 175Lu的中子数为104 B. Lu位于第ⅢB族 C. 基态Lu原子核外共有21个d电子 D. (中子)(激发态)属于化学变化 5. 下列有机物的命名正确的是 A. ：1,3,4-三甲苯 B. ：3-甲基戊烯 C. ：2-氯-3-戊烯 D. ：1,3-二溴丙烷 6. 某实验小组设计粗苯甲酸(含少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ的装置示意图： B. 趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅱ是蒸发结晶 D. 操作Ⅲ用乙醇洗涤 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．验证甲基使苯环活化 D．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A. Cl2O7分子中所有O原子所处的化学环境相同 B. Cl2O的空间结构为V形 C. HClO分子中Cl的价电子层有3个孤电子对 D. Cl2O中O的杂化轨道表示式为 9. 分子晶体AB2的晶胞是长方体，边长(pm)，如图所示。下列说法不正确的是 A. 晶胞中该分子有2种取向 B. 每个A原子周围与其等距且紧邻的A原子有12个 C. 一个晶胞中含有8个B原子 D. 1号和2号A原子间的核间距为 10. 下列性质或实验现象与解释不符的是 选项 性质或现象 解释 A 顺丁烯二酸的酸性强于反丁烯二酸 顺丁烯二酸能形成分子内氢键 B CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性：H2O>CH3CH2OH C 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 D P形成PF5而N形成NF3 P的价层电子轨道更多且半径更大 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 无机化合物甲(XY4ZWX)成功制备有机物乙[WZ(XY2)2]，开启了人工合成有机物的新纪元。Y、W、X、Z为原子序数依次增大的主族元素，位于两个相邻周期，基态W、Z原子均有2个单电子。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：X>Z>W B. 甲中存在配位键 C. 甲乙互为同分异构体，且晶体类型相同 D. 乙中碳原子的杂化方式为sp2 12. 环己醇()制备环己烯()存在下列反应： 主反应： 副反应： 下列说法中错误的是 A. 主副反应均为取代反应 B. 环己烯的核磁共振氢谱有3组峰 C. 环己烯属于芳香族化合物的同分异构体有2种 D. 实验测得环己烷()、环己烯()和苯()的标准燃烧热分别为3916 kJ·mol-1、3747 kJ·mol-1和3265 kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 13. 多核配离子结构更复杂，表现出独特的性质，在材料科学、生物化学等领域有重要应用。一种由金属Pt、邻二氮菲以及配体所组成的多核配离子，其结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 多核配离子中Pt的配位数为4 B. 邻二氮菲()的一氯代物有3种 C. 多核配离子中Pt的化合价均为+4价 D. 4个配体的空间取向各不相同 14. 轮烷(Rotaxane)是一类机械互锁分子，其链分子作轴穿过环分子的空腔，两端结合成体积较大分子以防止轴分子的滑出。下图是一种轮烷的结构示意图。 下列说法错误的是 A. 含硅基团()能提高该分子的稳定性 B. 大环在轴上滑动时有共价键的变化 C. 轮烷属于超分子 D. 大环在轴上滑动后若光电性质发生变化，可制作信息存储器件 15. 不锈钢材料常用铁铬合金。已知铁为体心立方结构，如图(a)。经过下列变化可制得铁铬合金。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. Cr基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1 B. 图(b)晶胞的化学组成为FeCr C. 图(c)不是晶胞，其对应晶胞的化学组成为 D. 若图(b)全部换成Cr，其晶体密度为ρ g·cm-3，则Cr原子的半径为 三、非选择题： 16. 第二周期元素的单质及化合物在材料、能源、催化方面应用广泛。 （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （2）铵盐(NH4)2CO3分解得到三种气态化合物。的空间构型为___________，三种气态化合物分子的键角由小到大的顺序为___________(填化学式)。 （3）由B、C、N和Ag形成的一种NTE(负热膨胀)材料的立方晶胞结构如图。 ①B的杂化类型为___________。 ②已知该晶胞密度为d g·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数a=___________(写出表达式即可)pm。 ③沿晶胞体对角线方向的投影图为下图中的___________(填序号)。 a． b． c． d． 17. 青蒿素(结构简式如图)是从黄花蒿中提取的一种高效抗疟疾药。东晋葛洪《肘后备急方》记述：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”屠呦呦等对青蒿素的提取进行了改进，改“水渍”为“低温乙醚(沸点约35℃，有毒)提取”。 （1）青蒿素的分子式为___________，含有的官能团有___________(写官能团名称)。 （2）屠呦呦等对葛洪记述的青蒿素提取方式进行了改进，从青蒿素的结构简式分子结构和性质的角度分析，其原因是___________。 （3）下图为提取青蒿素的一种方法。 操作Ⅰ用索氏提取器提取青蒿素。索氏提取装置如图所示，加热时乙醚蒸气沿蒸气导管2上升至装置A，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。 ①仪器A的名称为___________。 ②操作Ⅰ中萃取得到青蒿素位于___________区(填“1号”“2号”“3号”或“4号”)。 ③操作Ⅱ是___________(填分离提纯方法，下同)。操作Ⅲ是将青蒿素粗品溶于95%的乙醇后，控制在60℃下进行得到___________精品。 （4）近年来，采用超临界CO2流体提取青蒿素受到广泛关注。当温度高于304.2K，压强大于7.38 MPa时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，称为超临界流体，能够提取青蒿素。 图中区域“Ⅲ”表示CO2处于___________态。与乙醚提取法相比，采用超临界CO2流体提取青蒿素的优点是___________。 18. 随着光伏产业的迅猛发展，钙钛矿太阳能电池材料的研究有了突破性进展。 （1）写出基态Ti原子的价电子轨道表示式___________。与Ti同周期的元素中，基态原子未成对电子数为2的元素还有___________种(不包括Ti)。 （2）钙钛矿太阳能电池的制备中要用到TiO2，将直径小于5 nm的锐钛矿相TiO2纳米颗粒分散在二异丙氧基双乙酰丙酮钛(TiAcAc)的乙醇溶液中，可低温制备TiO2。 化合物TiAcAc中心原子的配位数为___________。结构图中三个键角(∠1、∠2、∠3)由大到小的顺序为___________。 （3）在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化物，其晶胞结构如图所示(M表示、或等；N表示Pb2+或Sn2+；X表示、或)。 该金属卤化物的化学式为___________(用M、N和X表示)。该晶胞中M与X形成的四面体空隙有___________个。 （4）钙钛矿太阳能电池是户外设备，其吸收层(CH3NH3)(PbI3)容易发生降解。其降解机理如图所示。 在降解过程中，的作用是___________。为提高吸收层对环境湿度的耐受性(减少降解)，可选择用苯乙胺()的阳离子替代。其原因是___________。 19. 环烃是有机物中重要的系列，包括环烯烃、环烷烃、芳香烃等。 （1）有机物A()和B()均能与溴发生加成反应，等物质的量A和B与足量溴发生加成反应，消耗溴的物质的量A:B=___________。A与等物质的量溴加成，产物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）有机物C可发生下列反应生成D。 C的一氯代物有___________种。该反应可能得到副产物E，E与D互为同分异构体，写出E的结构简式___________。 （3）有机物F制备物质I(金刚烷)的合成路线如下图所示。 ①下列有关说法不正确的是___________(填选项)。 A．有机物F中所有碳原子可能共平面 B．有机物H与I互为同分异构体 C．有机物F中存在 D．有机物G和H可用溴的四氯化碳溶液鉴别 ②有机物I的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 20. 化学是色彩绚烂的世界。铁单质及铁离子与不同配体形成的配合物具有特征颜色。 （1）根据下列材料，回答问题。 材料1 [Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液为无色)，但未充分酸化的水溶液中会存在[FeOH]2+而显黄色。 材料2 工业盐酸呈亮黄色，已经证明这是配合物的颜色。该配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的。 ①写出生成[FeOH]2+的离子反应___________。 ②请设计实验证明材料2中稳定的条件：___________。 ③是配合物的内界，改变浓度影响稳定性，则说明___________。 ④实验室利用萃取法分离Fe3+和Al3+的流程如下： 浓盐酸可能的作用是___________。 ⑤萃取法制备高纯铁红(Fe2O3)需使用甲基异丁基甲酮()，其沸点低于甲基异丁基甲醇()的原因是___________。 （2）常用KSCN溶液检验Fe3+，离子反应为(血红色) 。若向上述平衡体系中再加入适量KCl固体，溶液的颜色___________(填“有”或“无”)明显变化。又知 ，请通过计算说明上述论断的正误：___________。 （3）-Fe为银白色固体，其面心立方晶胞示意图(晶胞边长为a pm)如下图(左图)。 则APQ截面单位面积含有的Fe原子为___________个pm-2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $