精品解析：山东省日照第一中学2025-2026学年高二下学期第二次质量检测 化学试题

日照一中2025-2026学年高二下学期第二次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、社会、生活等密切相关。下列说法正确的是 A. 石膏可降低盐碱地(含较多)的碱性，属于碱 B. 淀粉和纤维素均可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需要 C. 丝绸、宣纸及记录文字的竹简，其主要成分均为高分子化合物 D. GaN是一种具有较大禁带宽度的新型半导体，GaN属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．石膏的主要成分为，可与盐碱地中的反应生成沉淀，降低盐碱地碱性，但属于盐，不属于碱，A错误； B．人体含有淀粉酶可将淀粉水解为葡萄糖，但人体没有能水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内水解，B错误； C．丝绸的主要成分为蛋白质，宣纸和竹简的主要成分为纤维素，蛋白质和纤维素均属于天然高分子化合物，C正确； D．GaN属于新型无机非金属半导体材料，不属于金属材料，D错误； 故答案选C。 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成涉及的化学反应有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 下列有机物的命名正确的是 A. 的系统命名：1，3-二溴丙烷 B. 的系统命名：2-甲基丁烯 C. 的习惯命名：二乙醇 D. 的习惯命名：邻溴苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】A．的系统命名：1，3-二溴丙烷，故A正确； B．烯烃命名时，要指明双键的位置，的系统命名：2-甲基-2-丁烯，故B错误； C．该物质的习惯命名：乙二醇，故C错误； D．属于醇，不属于酚，习惯命名：邻溴环己醇，故D错误； 故选A。 4. 关于有机物鉴别，下列说法错误的是 A. 利用溴水可鉴别苯和甲苯 B. 利用灼烧法可鉴别蛋白质和纤维素 C. 利用核磁共振氢谱可鉴别和 D. 利用X射线衍射可鉴别的两种对映异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和甲苯的密度均小于水，与溴水混合均发生萃取，无法区分，A错误； B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛味，纤维素灼烧无烧焦羽毛味，利用灼烧法可鉴别蛋白质和纤维素，B正确； C．和中氢原子的种类不同，可以利用核磁共振氢谱鉴别，，C正确； D．X射线衍射可以确定原子间的距离和分子的三维结构，从而确定有机化合物分子的空间结构，可以区分有机化合物的对映异构体，D正确； 故选A。 5. 部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 B. d的钾盐可以用于制备氧气 C. c可用于自来水消毒 D. e的水溶液中存在如下平衡： 【答案】D 【解析】 【分析】根据部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价图示可知∶a是-l价HCl；b是+1价的含氧酸盐，如b可以是NaClO等次氯酸盐；c是+4价氧化物ClO2；d是+5价含氧酸盐，可以是+5价氯酸盐，e是0价的Cl元素的单质Cl2，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】A．a是HCl，b是+1价次氯酸盐，二者混合会发生氧化还原反应产生有毒的气体Cl2，导致室内空气污染，因此家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用，A正确； B．d是+5价含氧酸盐，d的钾盐KClO3与MnO2混合加热，发生分解反应产生KCl、O2，可以用于制备氧气，B正确； C．c是+4价氧化物ClO2，该物质具有强氧化性，能够将水中微生物氧化，使其蛋白质变性而失去生理活性，因此c可用于自来水消毒，C正确； D．e是Cl2，Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，生成的HCl、HClO又会重新反应生成Cl2与H2O，该反应是可逆反应。HCl是强酸，在水中完全电离；HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，因此该反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误； 故合理选项是D。 6. 实验室中，利用下图所示装置及试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 制取少量氨气 B. 萃取溴水中的 C. 制取 D. 制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体氢氧化钠中滴加浓氨水，NaOH溶于水后放热，导致溶液温度升高，同时增加了溶液中OH-的浓度，都有利于NH3的逸出，可以制得少量氨气，实验操作合理，A正确； B．利用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴在四氯化碳中的溶解度大于水中，且四氯化碳与水不互溶，操作正确，B正确； C．稀盐酸与二氧化锰共热不能制氯气，应利用浓盐酸与二氧化锰共热制备，C错误； D．将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制备氢氧化铁胶体，操作正确，D正确； 答案选C。 7. 消炎痛具有解热镇痛功效，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中所有碳原子一定共平面 B. 该物质含有6种官能团，分子式为 C. 1 mol该物质最多与反应 D. 该物质可使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．单键可以自由旋转；酰胺键连接的苯环、吲哚环之间通过 C-N 单键连接，可旋转，两个苯环平面不一定重合；烷基饱和碳为四面体结构，A错误； B．该物质含氯原子、醚键、碳碳双键、酰胺基、羧基共5种官能团，官能团数目描述错误，B错误； C．1 mol该物质中，羧基消耗1 mol NaOH，酰胺键水解消耗1 mol NaOH，苯环上的氯原子水解生成酚羟基和HCl，共消耗2 mol NaOH，总计最多消耗4 mol NaOH，C错误； D．分子中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化，使其褪色，D正确； 故答案选D。 8. 光甘草定具有抗炎、抗动脉粥样硬化等活性，合成其中间体(K)的一种路线如下： 下列说法正确的是 A. 能够吸收产物促进反应进行 B. M可与溶液反应 C. N在浓硫酸加热条件下可发生消去反应 D. 最多可与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为取代反应，的酚羟基脱去、脱去，产物为和，可与反应，消耗产物，使平衡正向移动，促进反应进行，A正确； B．中的酸性官能团只有酚羟基，酸性：碳酸酚羟基碳酸氢钠，因此酚羟基不能与反应，且无羧基，无法和溶液反应，B错误； C．的官能团是氯原子，卤代烃发生消去反应的条件是氢氧化钠醇溶液、加热，浓硫酸加热是醇的消去反应条件，没有醇羟基，不能在浓硫酸加热条件下发生消去反应，C错误； D．高中阶段认为酯基中的羰基不能与​发生加成反应，中：苯环可加成，六元环中碳碳双键可加成，侧链碳碳三键可加成​，总共最多加成​，不是，D错误； 故选A。 9. 利用水蒸气蒸馏提取丁香花精油(密度大于水)的装置如下图所示。将捣碎的丁香花花瓣置于烧瓶中加适量水与玻璃珠数粒，连接装置，通冷却水，加热微沸，打开活塞收集产品。下列说法错误的是 A. 玻璃珠的作用是防止暴沸 B. 冷却水应从b口通入，a口流出 C. 水蒸气冷凝后流回圆底烧瓶可以循环利用 D. 不直接加热是防止精油温度过高发生氧化或分解 【答案】B 【解析】 【分析】圆底烧瓶采用水浴加热，水蒸气和丁香花精油一同进入回流冷凝装置，当回流冷凝装置中液面高于回流管时，水回流进入圆底烧瓶循环利用，打开活塞可放出下层金银花精油。 【详解】A．玻璃珠在此处相当于沸石，作用是防止暴沸，A正确； B．为增强冷凝效果，应从a口通入冷却水，增大馏出物与水的接触面积，B错误； C．根据分析，水蒸气冷凝后流回圆底烧瓶可以循环利用，C正确； D．直接用酒精灯加热会因温度过高导致精油发生氧化或分解，所以实验时用水浴加热的方式加热蒸馏精油，D正确； 故选B。 10. 工业提碘的一种方法是活性炭吸附法，其流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应①中，是氧化剂 B. 反应②中，生成的与的物质的量之比为 C. 反应③的离子方程式为 D. 反应④中，液面上方有紫色气体，原因是碘在水中的溶解度不大，且易升华 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中被氧化为，离子方程式为：，中元素化合价降低，作氧化剂，A正确； B．反应②为在溶液中的歧化反应，离子方程式为，生成的与的物质的量之比为，B正确； C．反应③的反应物为，是弱酸的酸式盐，离子方程式中应写为，正确的离子方程式为，C错误； D．反应④生成，生成的碘在水中溶解度不大，且易升华，因此液面上方会出现紫色碘蒸气，D正确； 故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 具有漂白性 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 向鸡蛋清溶液中滴加几滴溶液，有沉淀析出，加蒸馏水稀释，沉淀不溶解 蛋白质沉淀后活性改变 D 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察到产生银镜 麦芽糖发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧，说明过氧化钠与水反应是放热反应，A错误； B．先滴加稀盐酸，排除碳酸根、亚硫酸根、银离子等离子的干扰，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明该溶液含有硫酸根，B正确； C．向鸡蛋清溶液中滴加几滴溶液，有沉淀析出，说明蛋白质发生了变性，活性改变，C正确； D．麦芽糖含有醛基，有还原性，也可发生银镜反应，无法证明是由产物发生的银镜反应，D错误； 故选AD。 12. 化合物（）是一种食品添加剂，熔点，沸点，易溶于有机溶剂，难溶于水。其实验室制备过程如下： 已知：在浓碱溶液中易发生歧化反应。 下列说法错误的是 A. 合成反应过程包含了加成、消去反应 B. 合成反应时可以使用浓氢氧化钠溶液和高温条件，以加快反应速率 C. 向操作①后的水相中加入适量甲苯，再次进行操作①，可提高产率 D. 进行操作②时，应采用减压蒸馏的方式 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲醛与丙酮在10%NaOH溶液中持续加热25~30℃，发生反应生成化合物M；加入盐酸中和过量的碱，调节溶液的pH至合适的范围，以便后续操作能顺利进行；再进行萃取分液等操作获得有机相；加入干燥剂干燥有机相，再进行减压蒸馏，从而获得有机物M。 【详解】A．合成反应中主要涉及反应流程为：包含了加成、消去反应，A正确； B．由已知可得苯甲醛在浓碱溶液中易发生歧化反应，因此不可使用浓氢氧化钠溶液来合成目标产物，B错误； C．已知M易溶于有机溶剂，难溶于水，在进行操作①（分液）后的水相中仍溶有少量M，甲苯为有机溶剂，向水相中加入适量甲苯，可萃取M，再次进行分液将有机相合并进行蒸馏，可提高M的产率，C正确； D．M长时间加热易分解，减压蒸馏能够降低馏分的沸点，防止M分解，故可采用减压蒸馏提取M，D正确； 故答案为：B。 13. 从分铜液净化渣(主要含、、、等元素的化合物)回收Sb的工艺流程如下。 已知：①“碱浸”时，、转化为难溶物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，含Sb化合物生成难溶的。 下列说法错误的是 A. “酸浸”的目的是除去铜元素 B. “氯盐酸浸”时，高温有利于Sb元素的浸出 C. “氯盐酸浸”时，理论上通入的与生成的物质的量相同 D. 生成Sb的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反应生成难溶的浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应得到含三氯化锑的浸取液，电解得到、； 【详解】A．加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，故“酸浸”的目的是除去铜元素，A正确； B．氯化氢易挥发，“氯盐酸浸”时，温度过高不利于Sb元素的浸出，B错误； C．“氯盐酸浸”时，是氧化剂，Sb元素化合价由+5价降低到+3价，SO2是还原剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，故理论上通入的与生成的物质的量相同，C正确； D．电解三氯化锑的浸取液得到、，生成Sb的化学方程式为，D正确； 故选B。 14. 为探究六价铬盐与氧化性相对强弱，设计实验如下： 实验 操作与现象 ① 向溶液()中加入过量，溶液变为棕褐色，产生少量气泡 ② 向溶液中滴加稀硫酸至，然后加入过量，溶液迅速变为绿色，产生气泡；继续加入溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色 已知：(橙色)(黄色)，(绿色)、(棕褐色，其中为+5价)；在碱性条件下易分解。下列说法错误的是 A. 实验①发生的反应为 B. 实验①说明Cr(Ⅵ)氧化性弱于 C. 实验②加溶液后产生气体，说明与发生氧化还原反应 D. 向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，会出现黄→橙→棕褐的颜色变化 【答案】BC 【解析】 【详解】A．实验①中溶液变为棕褐色，即生成，又产生少量气泡，只能是氧气，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式为，A正确； B．根据A选项离子方程式，是氧化剂，是还原剂，则说明Cr(Ⅵ)氧化性强于，B错误； C．实验②加NaOH溶液后，在碱性条件下易分解产生气体，并不是与发生氧化还原反应，C错误； D．向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，首先（黄色）在酸性条件下转化为（橙色），继续滴加稀硫酸，根据实验①，与反应生成（棕褐色），因此会出现黄→橙→棕褐的颜色变化，D正确； 故选BC。 15. α－卤代酮在乙醇钠的醇溶液作用下发生重排得到酯，反应机理如下（－Et代表乙基）。 下列说法错误的是 A. 可用红外光谱区别①和⑥ B. 无法发生以上反应 C. 发生上述反应所得酯含4种不同化学环境的氢原子 D. 发生上述反应所得酯只有一种 【答案】CD 【解析】 【详解】A．①中含有羰基（C = O）、碳 - 氯键（C - Cl）等，⑥中含有酯基（- COO -）等，红外光谱可以检测出不同的官能团，所以可用红外光谱区别①和⑥，A正确； B．发生重排反应需要α- 卤代酮结构中α- 碳上有氢原子，(CH3)3CCOCHClCH3中与羰基相连的α- 碳（连接氯原子的碳）上没有氢原子，无法发生上述重排反应，B正确； C．发生上述反应所得酯的结构为 ，根据等效氢的判断方法：同一碳原子上的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于对称位置的碳原子上的氢原子等效。该酯分子不是对称结构，含5种不同化学环境的氢原子，C错误； D．发生上述反应时，由于分子结构不对称，会有两种不同的重排方式，所得酯有两种，即和，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 绿原酸(化合物H)具有抗癌、抗氧化、消炎等功效。一种绿原酸合成路线如图。 已知：NBS是一种很好的溴代试剂，适用于羧基α位的溴代。回答下列问题： （1）A的结构简式为_________________，A→B的反应类型为_________________。 （2）B→C第一步反应所需试剂为_________________，D分子中官能团名称为_________________。 （3）E→F的化学方程式是_________________。 （4）化合物H中手性碳个数为_________________。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） ①. NaOH水溶液 ②. 羟基、羧基、碳溴键 （3） （4）4 【解析】 【分析】由合成绿原酸的流程为：将A()与进行加成得到B()，再将B进行（1）水解和（2）酸化得到C：，结合转化过程，可反推出B的结构为：；A的结构为：；将C进行NBS转化生成D：，再次将D通过（1）水解和（2）酸化得到E：，将E与在一定条件下反应生成F：，继续将F与G：进行反应（1）和（2）转化为产品绿原酸H：，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，A→B的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 B→C第一步反应为卤代烃的水解反应，则需要的试剂为：水溶液；D的结构简式为：，其官能团的名称为：羟基、羧基、碳溴键； 【小问3详解】 E：与在一定条件下反应生成F：的化学方程式为：； 【小问4详解】 化合物H中的手性碳原子如图所示：，共有4个手性碳原子。 17. 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下。 回答下列问题： （1）红渣的主要成分为____________(填化学式)，滤渣①的主要成分为____________(填化学式)。 （2）黄铁矿研细的目的是_________________。 （3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_________________。 （4）工序①的名称为____________过滤、洗涤、干燥，所得母液循环使用。 （5）沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_________________。 （6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为__________和_________(填化学式，不引入杂质)。 【答案】（1） ①. ②. （2）增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率 （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）+2 （6） ①. （或O2） ②. (或NH3) 【解析】 【分析】黄铁矿高温煅烧生成的红渣主要成分为Fe2O3，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热充分酸浸，氧化铁转化为硫酸铁，二氧化硅不与硫酸反应，过滤出的滤渣①主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，由(3)小问可知不生成S沉淀，则硫元素被氧化为硫酸根离子，经工序①蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO4晶体和母液，母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4) 2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁得到白色沉淀Fe(NH4) 2Fe(CN)6，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化，Fe(NH4)2 Fe(CN)6中部分二价铁被氧化为三价铁，得到Fe(NH4) Fe(CN)6，过滤、洗涤干燥即制得铵铁蓝，以此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，红渣的主要成分为Fe2O3，滤渣①的主要成分为SiO2； 【小问2详解】 黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率； 【小问3详解】 由分析可知，还原工序中铁离子被还原为亚铁离子且不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为硫酸根离子，根据得失电子守恒和质量守恒可知化学反应方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，工序①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4晶体和母液，母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4，所得母液可以循环利用； 【小问5详解】 白色沉淀Fe(NH4) 2Fe(CN)6中、CN-的整体化合价分别为+1、-1，根据化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+2价； 【小问6详解】 由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，向滤液中先加入一定量的氧化剂H2O2溶液（或氧气）将Fe2+完全氧化为Fe3+，再向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后将滤液蒸发结晶得到，将所得氢氧化铁沉淀低温烘干得到，故所需要加入的试剂为H2O2（或氧气）和 (或NH3)。 18. 苯乙醚可用于制造医药和染料。合成原理：，。 实验步骤：ⅰ．向三颈烧瓶中加入7.5 g苯酚、4.0 g NaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷(过量)；继续加热搅拌2小时。 ⅱ．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 ⅲ．合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，萃取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃；②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。回答下列问题： （1）仪器A的名称为_________。 （2）步骤ⅰ温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是_________________。 （3）步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是_________________。 （4）产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为_________________。 （5）步骤ⅲ蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_________________。 A. 克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B. 毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C. 可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D. 实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 （6）苯乙醚的产率为_________%(结果保留三位有效数字)，步骤iii中若未合并两次洗涤液，产率会_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）防止溴乙烷大量挥发 （3）降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 （4）氯化铁溶液，紫色（或浓溴水，白色沉淀） （5）CD （6） ①. 61.6 ②. 偏低 【解析】 【分析】苯酚与NaOH溶液水浴加热80-90℃，发生反应产生C6H5ONa、H2O，反应一段时间，待固体全部溶解后，控制温度在80-90℃，慢慢加入过量的8.5 mL溴乙烷，继续加热2 h，发生反应，得到苯乙醚，然后冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙除去水分并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，就得产品。根据反应物中足不足量的物质计算苯乙醚的理论产量，结合其实际产量，就可以计算出苯乙醚的产率，据此回答。 【小问1详解】 根据图示可知：仪器A的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤ⅰ温度控制在80∼90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是溴乙烷沸点只有38.4℃，比较低，控制好温度，就可以防止溴乙烷大量挥发； 【小问3详解】 在步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤，优点是能够除去水溶性杂质，降低苯乙醚溶解度，减少产物的损失，使水层密度增大，便于分层且能减少其在水中的溶解损失； 【小问4详解】 由于苯酚能够与FeCl3溶液发生显色反应，使溶液显紫色；而苯乙醚与FeCl3溶液不能反应，故可以用FeCl3溶液检验得到的苯乙醚产品中是否混有苯酚，在滴加FeCl3溶液后，若溶液变为紫色，说明含有苯酚，否则就不含有苯酚； 【小问5详解】 A．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管，A正确； B．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用，B正确； C．若将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，这样虽然可以提高冷凝效率，但是得到的产品会滞留在冷凝管中而不能进入接收器，导致产品的产率降低，C错误； D．实施减压蒸馏时，应该先用真空泵减压后加热，防止暴沸，而不能是先加热后用真空泵减压，D错误； 故选CD； 【小问6详解】 7.5 g苯酚的物质的量为，4.0 gNaOH的物质的量为，反应按1∶1的物质的量关系进行的，由于n(苯酚)＜n(NaOH)，故反应产生苯酚钠的物质的量以不足量的苯酚为标准计算，n(苯酚钠)=n(苯酚)=0.0798 mol，反应过程中加入的8.5 mL溴乙烷是过量的，故发生，得到的苯乙醚的物质的量要以少量的苯酚钠为标准计算，n(苯乙醚)=n(苯酚钠)= 0.0798 mol，其质量为m(苯乙醚)=0.0798 mol×122 g/mol=9.736 g，实际产量是6.0 g，则苯乙醚的产率为：；若在步骤ⅲ中未合并两次洗涤液，部分产品会损失掉，从而会导致产品的产率会偏低。 19. 叠氮化钠()是合成抗生素头孢菌素药物的中间体。实验室用与在下反应可制备，装置如下。 已知：还原性强，遇水剧烈水解；有强氧化性，不与酸、碱反应。 （1）装置A中所发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________；制备的过程中有生成，装置C中反应的化学方程式为___________。 （2）装置A中反应一段时间后再加热装置C的目的是___________；装置C充分反应后，应先停止加热，再关闭A中活塞K的目的是___________。 （3）试剂X为___________，装置E的作用为___________。 （4）取m g反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理：加入NaClO溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度)。 ①F中发生主要反应的离子方程式为___________。 ②若G的初始读数为、末读数为，加入F中的NaClO溶液为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 1∶1 ②. 2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3 （2） ①. 将装置中的空气排除，防止氧化、潮解 ②. 防倒吸 （3） ①. 浓硫酸 ②. 处理尾气，防止其污染空气 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据反应原理，NH3OHCl和NaNO2反应生成，利用B中的碱石灰吸收N2O中混有的水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，D用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，据此分析解题。 【小问1详解】 结合题意可知，装置A中NH3OHCl和NaNO2反应生成，其中NH3OHCl中N由-1价升高到+1价，是还原剂，NaNO2中N由+3价降低到+1价，是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为：1∶1；结合得失电子守恒和元素守恒，装置C中有NH3生成，则B中发生反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3； 【小问2详解】 结合题干信息，易被氧化、潮解，装置A中反应一段时间后再加热装置C的目的是：将装置中的空气排除，防止氧化、潮解；停止加热后，温度降低，压强降低，容易引起倒吸，则装置C充分反应后，应先停止加热，再关闭A中活塞K的目的是：防倒吸；故答案为：将装置中的空气排除，防止氧化、潮解；防倒吸； 【小问3详解】 结合题给信息可知，遇水剧烈水解，则制备过程中要注意防水，故试剂X为浓硫酸；结合题给信息可知，有强氧化性，可以被SnCl2还原为氮气，则装置E的作用为：处理尾气，防止其污染空气；故答案为：浓硫酸；处理尾气，防止其污染空气； 【小问4详解】 ①F中发生NaClO与NaN3生成N2的反应，主要反应的离子方程式为：； ②若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，生成N2体积为(V1-V2)mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数为。 20. 化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）DMP试剂在B→C转化中的作用为______（填标号）。 a．还原剂 b．催化剂 c．氧化剂 （3）F→G反应方程式为______。 （4）E→F过程中，解释Cbz-Cl的作用______。 （5）符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中的2种结构简式______。（不考虑立体异构）。 ①含有苯环 ②可以发生银镜反应 ③分子内含有4种化学环境的氢原子。 （6）综合上述信息，以苯乙烯和光气及其他无机试剂为的合成路线如下： 请写出X、Y的结构简式X：______Y：______。 【答案】（1） （2）c （3）+ClCOCH2Cl+HCl （4）保护②氨基(降低②氨基活性或占②氨基位置，防止下一步与②氨基反应) （5）、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，根据B的结构简式及A的分子式可推出A为，B与DMP试剂作用生成C，C还原得到D，D与N2H4反应生成E，E与Cbz-Cl作用生成F为，F与ClCOCH2Cl发生取代反应生成G，G经多步反应生成H。 【小问1详解】 由分析知，A的结构简式为。 【小问2详解】 B→C转化中B中的一个羟基转化为酮羰基被氧化，故DMP试剂在B→C转化中作用为氧化剂，答案选c。 【小问3详解】 F与ClCOCH2Cl发生取代反应生成G，F为，化学方程式为+ClCOCH2Cl+HCl。 【小问4详解】 E中①、②号N原子上的H原子都可以和ClCOCH2Cl发生取代反应，而F中①号N原子上的H原子被取代，则Cbz-Cl的作用：保护②氨基或降低②氨基活性或占②氨基位置，防止下一步与②氨基反应。 【小问5详解】 E为，符合条件的E的同分异构体：①含有苯环；②可以发生银镜反应，则含有醛基，根据不饱和度可知除苯环外不再含有环，③分子内含有4种化学环境的氢原子，则高度对称，符合下列条件的E的同分异构体有：、。 【小问6详解】 综合上述信息，以苯乙烯和光气(COCl2)为原料制备，苯乙烯和O2反应生成，与氨气反应生成，与光气反应生成，故X为，Y为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 日照一中2025-2026学年高二下学期第二次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、社会、生活等密切相关。下列说法正确的是 A. 石膏可降低盐碱地(含较多)的碱性，属于碱 B. 淀粉和纤维素均可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需要 C. 丝绸、宣纸及记录文字的竹简，其主要成分均为高分子化合物 D. GaN是一种具有较大禁带宽度的新型半导体，GaN属于金属材料 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 3. 下列有机物的命名正确的是 A. 的系统命名：1，3-二溴丙烷 B. 的系统命名：2-甲基丁烯 C. 的习惯命名：二乙醇 D. 的习惯命名：邻溴苯酚 4. 关于有机物鉴别，下列说法错误的是 A. 利用溴水可鉴别苯和甲苯 B. 利用灼烧法可鉴别蛋白质和纤维素 C. 利用核磁共振氢谱可鉴别和 D. 利用X射线衍射可鉴别的两种对映异构体 5. 部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 B. d的钾盐可以用于制备氧气 C. c可用于自来水消毒 D. e的水溶液中存在如下平衡： 6. 实验室中，利用下图所示装置及试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 制取少量氨气 B. 萃取溴水中的 C. 制取 D. 制备氢氧化铁胶体 7. 消炎痛具有解热镇痛功效，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中所有碳原子一定共平面 B. 该物质含有6种官能团，分子式为 C. 1 mol该物质最多与反应 D. 该物质可使酸性溶液褪色 8. 光甘草定具有抗炎、抗动脉粥样硬化等活性，合成其中间体(K)的一种路线如下： 下列说法正确的是 A. 能够吸收产物促进反应进行 B. M可与溶液反应 C. N在浓硫酸加热条件下可发生消去反应 D. 最多可与发生加成反应 9. 利用水蒸气蒸馏提取丁香花精油(密度大于水)的装置如下图所示。将捣碎的丁香花花瓣置于烧瓶中加适量水与玻璃珠数粒，连接装置，通冷却水，加热微沸，打开活塞收集产品。下列说法错误的是 A. 玻璃珠的作用是防止暴沸 B. 冷却水应从b口通入，a口流出 C. 水蒸气冷凝后流回圆底烧瓶可以循环利用 D. 不直接加热是防止精油温度过高发生氧化或分解 10. 工业提碘的一种方法是活性炭吸附法，其流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应①中，是氧化剂 B. 反应②中，生成的与的物质的量之比为 C. 反应③的离子方程式为 D. 反应④中，液面上方有紫色气体，原因是碘在水中的溶解度不大，且易升华 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 具有漂白性 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 向鸡蛋清溶液中滴加几滴溶液，有沉淀析出，加蒸馏水稀释，沉淀不溶解 蛋白质沉淀后活性改变 D 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察到产生银镜 麦芽糖发生水解 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物（）是一种食品添加剂，熔点，沸点，易溶于有机溶剂，难溶于水。其实验室制备过程如下： 已知：在浓碱溶液中易发生歧化反应。 下列说法错误的是 A. 合成反应过程包含了加成、消去反应 B. 合成反应时可以使用浓氢氧化钠溶液和高温条件，以加快反应速率 C. 向操作①后的水相中加入适量甲苯，再次进行操作①，可提高产率 D. 进行操作②时，应采用减压蒸馏的方式 13. 从分铜液净化渣(主要含、、、等元素的化合物)回收Sb的工艺流程如下。 已知：①“碱浸”时，、转化为难溶物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，含Sb化合物生成难溶的。 下列说法错误的是 A. “酸浸”的目的是除去铜元素 B. “氯盐酸浸”时，高温有利于Sb元素的浸出 C. “氯盐酸浸”时，理论上通入的与生成的物质的量相同 D. 生成Sb的化学方程式为 14. 为探究六价铬盐与氧化性相对强弱，设计实验如下： 实验 操作与现象 ① 向溶液()中加入过量，溶液变为棕褐色，产生少量气泡 ② 向溶液中滴加稀硫酸至，然后加入过量，溶液迅速变为绿色，产生气泡；继续加入溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色 已知：(橙色)(黄色)，(绿色)、(棕褐色，其中为+5价)；在碱性条件下易分解。下列说法错误的是 A. 实验①发生的反应为 B. 实验①说明Cr(Ⅵ)氧化性弱于 C. 实验②加溶液后产生气体，说明与发生氧化还原反应 D. 向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，会出现黄→橙→棕褐的颜色变化 15. α－卤代酮在乙醇钠的醇溶液作用下发生重排得到酯，反应机理如下（－Et代表乙基）。 下列说法错误的是 A. 可用红外光谱区别①和⑥ B. 无法发生以上反应 C. 发生上述反应所得酯含4种不同化学环境的氢原子 D. 发生上述反应所得酯只有一种 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 绿原酸(化合物H)具有抗癌、抗氧化、消炎等功效。一种绿原酸合成路线如图。 已知：NBS是一种很好的溴代试剂，适用于羧基α位的溴代。回答下列问题： （1）A的结构简式为_________________，A→B的反应类型为_________________。 （2）B→C第一步反应所需试剂为_________________，D分子中官能团名称为_________________。 （3）E→F的化学方程式是_________________。 （4）化合物H中手性碳个数为_________________。 17. 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下。 回答下列问题： （1）红渣的主要成分为____________(填化学式)，滤渣①的主要成分为____________(填化学式)。 （2）黄铁矿研细的目的是_________________。 （3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_________________。 （4）工序①的名称为____________过滤、洗涤、干燥，所得母液循环使用。 （5）沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_________________。 （6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为__________和_________(填化学式，不引入杂质)。 18. 苯乙醚可用于制造医药和染料。合成原理：，。 实验步骤：ⅰ．向三颈烧瓶中加入7.5 g苯酚、4.0 g NaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷(过量)；继续加热搅拌2小时。 ⅱ．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 ⅲ．合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，萃取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃；②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。回答下列问题： （1）仪器A的名称为_________。 （2）步骤ⅰ温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是_________________。 （3）步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是_________________。 （4）产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为_________________。 （5）步骤ⅲ蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_________________。 A. 克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B. 毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C. 可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D. 实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 （6）苯乙醚的产率为_________%(结果保留三位有效数字)，步骤iii中若未合并两次洗涤液，产率会_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 19. 叠氮化钠()是合成抗生素头孢菌素药物的中间体。实验室用与在下反应可制备，装置如下。 已知：还原性强，遇水剧烈水解；有强氧化性，不与酸、碱反应。 （1）装置A中所发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________；制备的过程中有生成，装置C中反应的化学方程式为___________。 （2）装置A中反应一段时间后再加热装置C的目的是___________；装置C充分反应后，应先停止加热，再关闭A中活塞K的目的是___________。 （3）试剂X为___________，装置E的作用为___________。 （4）取m g反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理：加入NaClO溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度)。 ①F中发生主要反应的离子方程式为___________。 ②若G的初始读数为、末读数为，加入F中的NaClO溶液为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________。 20. 化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）DMP试剂在B→C转化中的作用为______（填标号）。 a．还原剂 b．催化剂 c．氧化剂 （3）F→G反应方程式为______。 （4）E→F过程中，解释Cbz-Cl的作用______。 （5）符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中的2种结构简式______。（不考虑立体异构）。 ①含有苯环 ②可以发生银镜反应 ③分子内含有4种化学环境的氢原子。 （6）综合上述信息，以苯乙烯和光气及其他无机试剂为的合成路线如下： 请写出X、Y的结构简式X：______Y：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $