山东临沂市2025-2026学年高二下学期普通高中学科素养水平监测 化学试卷

2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2026.4 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 Ti 48 Cr 52 Ag 108 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 二氧化硅的空间填充模型为： B. 三氟化硼的VSEPR模型： C. 制备聚乙炔： D. 乙烯中p-p π键的电子云形状： 2. 烃的来源比较丰富。下列说法错误的是 A. 煤通过干馏可以获得乙烯 B. 煤间接液化后，在催化剂作用下生成乙烷 C. 石油在一定条件下可以通过结构调整得到苯 D. 电石与水反应可制得乙炔 3. 已知存在下列反应： 下列说法不正确的是 A. N存在顺反异构 B. 1 mol M最多与2 mol H2发生加成反应 C. P属于脂环化合物 D. M与丙炔醛(HC≡CCHO)反应可生成2种同分异构体 4. 第71号元素镥(Lu)的基态原子价电子排布式为4f145d16s2。下列说法不正确的是 A. 175Lu的中子数为104 B. Lu位于第ⅢB族 C. 基态Lu原子核外共有21个d电子 D. (中子)(激发态)属于化学变化 5. 下列有机物的命名正确的是 A. ：1,3,4-三甲苯 B. ：3-甲基戊烯 C. ：2-氯-3-戊烯 D. ：1,3-二溴丙烷 6. 某实验小组设计粗苯甲酸(含少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ的装置示意图： B. 趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅱ是蒸发结晶 D. 操作Ⅲ用乙醇洗涤 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．验证甲基使苯环活化 D．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A. Cl2O7分子中所有O原子所处的化学环境相同 B. Cl2O的空间结构为V形 C. HClO分子中Cl的价电子层有3个孤电子对 D. Cl2O中O的杂化轨道表示式为 9. 分子晶体AB2的晶胞是长方体，边长(pm)，如图所示。下列说法不正确的是 A. 晶胞中该分子有2种取向 B. 每个A原子周围与其等距且紧邻的A原子有12个 C. 一个晶胞中含有8个B原子 D. 1号和2号A原子间的核间距为 10. 下列性质或实验现象与解释不符的是 选项 性质或现象 解释 A 顺丁烯二酸的酸性强于反丁烯二酸 顺丁烯二酸能形成分子内氢键 B CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性：H2O>CH3CH2OH C 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 D P形成PF5而N形成NF3 P的价层电子轨道更多且半径更大 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 无机化合物甲(XY4ZWX)成功制备有机物乙[WZ(XY2)2]，开启了人工合成有机物的新纪元。Y、W、X、Z为原子序数依次增大的主族元素，位于两个相邻周期，基态W、Z原子均有2个单电子。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：X>Z>W B. 甲中存在配位键 C. 甲乙互为同分异构体，且晶体类型相同 D. 乙中碳原子的杂化方式为sp2 12. 环己醇()制备环己烯()存在下列反应： 主反应： 副反应： 下列说法中错误的是 A. 主副反应均为取代反应 B. 环己烯的核磁共振氢谱有3组峰 C. 环己烯属于芳香族化合物的同分异构体有2种 D. 实验测得环己烷()、环己烯()和苯()的标准燃烧热分别为3916 kJ·mol-1、3747 kJ·mol-1和3265 kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 13. 多核配离子结构更复杂，表现出独特的性质，在材料科学、生物化学等领域有重要应用。一种由金属Pt、邻二氮菲以及配体所组成的多核配离子，其结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 多核配离子中Pt的配位数为4 B. 邻二氮菲()的一氯代物有3种 C. 多核配离子中Pt的化合价均为+4价 D. 4个配体的空间取向各不相同 14. 轮烷(Rotaxane)是一类机械互锁分子，其链分子作轴穿过环分子的空腔，两端结合成体积较大分子以防止轴分子的滑出。下图是一种轮烷的结构示意图。 下列说法错误的是 A. 含硅基团()能提高该分子的稳定性 B. 大环在轴上滑动时有共价键的变化 C. 轮烷属于超分子 D. 大环在轴上滑动后若光电性质发生变化，可制作信息存储器件 15. 不锈钢材料常用铁铬合金。已知铁为体心立方结构，如图(a)。经过下列变化可制得铁铬合金。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. Cr基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1 B. 图(b)晶胞的化学组成为FeCr C. 图(c)不是晶胞，其对应晶胞的化学组成为 D. 若图(b)全部换成Cr，其晶体密度为ρ g·cm-3，则Cr原子的半径为 三、非选择题： 16. 第二周期元素的单质及化合物在材料、能源、催化方面应用广泛。 （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （2）铵盐(NH4)2CO3分解得到三种气态化合物。的空间构型为___________，三种气态化合物分子的键角由小到大的顺序为___________(填化学式)。 （3）由B、C、N和Ag形成的一种NTE(负热膨胀)材料的立方晶胞结构如图。 ①B的杂化类型为___________。 ②已知该晶胞密度为d g·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数a=___________(写出表达式即可)pm。 ③沿晶胞体对角线方向的投影图为下图中的___________(填序号)。 a． b． c． d． 17. 青蒿素(结构简式如图)是从黄花蒿中提取的一种高效抗疟疾药。东晋葛洪《肘后备急方》记述：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”屠呦呦等对青蒿素的提取进行了改进，改“水渍”为“低温乙醚(沸点约35℃，有毒)提取”。 （1）青蒿素的分子式为___________，含有的官能团有___________(写官能团名称)。 （2）屠呦呦等对葛洪记述的青蒿素提取方式进行了改进，从青蒿素的结构简式分子结构和性质的角度分析，其原因是___________。 （3）下图为提取青蒿素的一种方法。 操作Ⅰ用索氏提取器提取青蒿素。索氏提取装置如图所示，加热时乙醚蒸气沿蒸气导管2上升至装置A，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。 ①仪器A的名称为___________。 ②操作Ⅰ中萃取得到青蒿素位于___________区(填“1号”“2号”“3号”或“4号”)。 ③操作Ⅱ是___________(填分离提纯方法，下同)。操作Ⅲ是将青蒿素粗品溶于95%的乙醇后，控制在60℃下进行得到___________精品。 （4）近年来，采用超临界CO2流体提取青蒿素受到广泛关注。当温度高于304.2K，压强大于7.38 MPa时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，称为超临界流体，能够提取青蒿素。 图中区域“Ⅲ”表示CO2处于___________态。与乙醚提取法相比，采用超临界CO2流体提取青蒿素的优点是___________。 18. 随着光伏产业的迅猛发展，钙钛矿太阳能电池材料的研究有了突破性进展。 （1）写出基态Ti原子的价电子轨道表示式___________。与Ti同周期的元素中，基态原子未成对电子数为2的元素还有___________种(不包括Ti)。 （2）钙钛矿太阳能电池的制备中要用到TiO2，将直径小于5 nm的锐钛矿相TiO2纳米颗粒分散在二异丙氧基双乙酰丙酮钛(TiAcAc)的乙醇溶液中，可低温制备TiO2。 化合物TiAcAc中心原子的配位数为___________。结构图中三个键角(∠1、∠2、∠3)由大到小的顺序为___________。 （3）在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化物，其晶胞结构如图所示(M表示、或等；N表示Pb2+或Sn2+；X表示、或)。 该金属卤化物的化学式为___________(用M、N和X表示)。该晶胞中M与X形成的四面体空隙有___________个。 （4）钙钛矿太阳能电池是户外设备，其吸收层(CH3NH3)(PbI3)容易发生降解。其降解机理如图所示。 在降解过程中，的作用是___________。为提高吸收层对环境湿度的耐受性(减少降解)，可选择用苯乙胺()的阳离子替代。其原因是___________。 19. 环烃是有机物中重要的系列，包括环烯烃、环烷烃、芳香烃等。 （1）有机物A()和B()均能与溴发生加成反应，等物质的量A和B与足量溴发生加成反应，消耗溴的物质的量A:B=___________。A与等物质的量溴加成，产物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）有机物C可发生下列反应生成D。 C的一氯代物有___________种。该反应可能得到副产物E，E与D互为同分异构体，写出E的结构简式___________。 （3）有机物F制备物质I(金刚烷)的合成路线如下图所示。 ①下列有关说法不正确的是___________(填选项)。 A．有机物F中所有碳原子可能共平面 B．有机物H与I互为同分异构体 C．有机物F中存在 D．有机物G和H可用溴的四氯化碳溶液鉴别 ②有机物I的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 20. 化学是色彩绚烂的世界。铁单质及铁离子与不同配体形成的配合物具有特征颜色。 （1）根据下列材料，回答问题。 材料1 [Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液为无色)，但未充分酸化的水溶液中会存在[FeOH]2+而显黄色。 材料2 工业盐酸呈亮黄色，已经证明这是配合物的颜色。该配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的。 ①写出生成[FeOH]2+的离子反应___________。 ②请设计实验证明材料2中稳定的条件：___________。 ③是配合物的内界，改变浓度影响稳定性，则说明___________。 ④实验室利用萃取法分离Fe3+和Al3+的流程如下： 浓盐酸可能的作用是___________。 ⑤萃取法制备高纯铁红(Fe2O3)需使用甲基异丁基甲酮()，其沸点低于甲基异丁基甲醇()的原因是___________。 （2）常用KSCN溶液检验Fe3+，离子反应为(血红色) 。若向上述平衡体系中再加入适量KCl固体，溶液的颜色___________(填“有”或“无”)明显变化。又知 ，请通过计算说明上述论断的正误：___________。 （3）-Fe为银白色固体，其面心立方晶胞示意图(晶胞边长为a pm)如下图(左图)。 则APQ截面单位面积含有的Fe原子为___________个pm-2。 2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2026.4 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 Ti 48 Cr 52 Ag 108 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1）c （2） ①. 平面正三角形 ②. H2O < NH3 < CO2 （3） ①. sp3 ②. ③. b 【17题答案】 【答案】（1） ①. C15H22O5 ②. 酯基、醚键、过氧基 （2）青蒿素在水中的溶解度小，且含有过氧键不稳定，所以应用有机溶剂低温提取 （3） ①. 球形冷凝管 ②. 4号 ③. 蒸馏 ④. 重结晶 （4） ①. 气态 ②. 可以更好地实现萃取剂与溶质的分离，萃取剂更加的环保(其他合理答案也可) 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. 4 ②. ∠3>∠2>∠1 （3） ①. ②. 8 （4） ①. 催化剂 ②. 苯乙胺阳离子与极性相似，且苯乙胺离子的体积较大，使H2O与其相互作用的难度增大，从而一定程度上缓解其降解(其他合理答案也可) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 3:1 ②. 4 （2） ①. 4 ②. BrCH2CH2CH2CH(CH3)2 （3） ①. C ②. 6 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取适量工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，产生白色沉淀，溶液亮黄色褪去或者明显变浅，则证明该配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的(其他合理答案也可) ③. 存在电离 ④. 配位作用，生成配离子，并抑制水解 ⑤. 甲基异丁基甲醇分子中含有-OH，可以形成分子间氢键，而甲基异丁基甲酮不能形成分子间氢键 （2） ①. 无 ②. 两个方程式相减，得到 ，由计算结果可知平衡常数很小，加入KCl固体时，对原平衡影响很小，颜色无明显变化(其他合理答案也可) （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $