天津市蓟州区2025-2026学年第二学期高一期中练习 化学试题

蓟州区2025-2026学年第二学期高一化学期中练习 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Al27 Fe56 Cu64 本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分。将正确选项填写在第6页选择题答题栏内。 1．中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是 A．《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4 B．SO2具有保鲜防腐抗氧化作用，适量使用可作为食品的添加剂 C．柴窑烧制出“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D．中国天眼发现纳赫兹引力波，使用的碳化硅材料为新型无机非金属材料 2．氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，分子式为CCl2F2。下列叙述正确的是 A．它只有一种结构 B．它是平面结构的分子 C．它有两种同分异构体 D．它有四种同分异构体 3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NH3 4．下列关于化学反应速率说法中不正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 D．温度升高时吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 5．下列说法中错误的是 A．除去NO2中NO的气体的方法是通入足量的O2 B．NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCl4，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 C．NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 D．除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中 6．下列措施可减慢化学反应速率的是 A．KClO3分解制氧气时，添加少量MnO2 B．将橡胶制品储存在干燥、阴凉、避光的环境中 C．工业合成氨时，控制压强为10 MPa~30 MPa（常压约为0.101 MPa） D．工业制硫酸时，向沸腾炉投入粉末状黄铁矿，并从炉底鼓入大量空气 7．下列表述正确的是 A．浓硫酸通常保存在棕色试剂瓶中 B．锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 C．将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 D．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，则稀硝酸不能将铁氧化成Fe2+ 8．碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法错误的是 A．碳纳米管具有纳米尺度的直径，属于新型陶瓷材料 B．C60是富勒烯的代表物，它开启了碳纳米材料研究的新时代 C．C60和石墨烯属于同素异形体 D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 9．将2.56 g Cu与一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况）。下列分析判断错误的是 A．参加反应的HNO3的物质的量为0.08 mol B．1.12 L气体是NO2与NO的混合气体，且二者体积比为7∶3 C．反应中HNO3起到了氧化剂和酸的作用 D．收集到的气体与0.02 mol O2混合后通入水中，可恰好被水完全吸收 10．化学反应：，在4种不同情况下的化学反应速率分别为： ①；②； ③；④。 下列有关化学反应速率的比较中正确的是 A．①>②>③>④ B．②=④>①>③ C．①>②=③>④ D．③>④>①>② 11．下列描述正确的是 A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红 D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价 12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量的铜与50 mL、浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．将溶液与3 mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，则FeCl3与KI的反应有一定的限度 C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 13．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．加热铁粉和硫粉的混合物制备FeS，该反应是吸热反应 B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．硅太阳能电池是将太阳能转化为化学能，再转化为电能 14．根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中Al电极为负极，发生还原反应 B．装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应 C．装置③中Cu片表面产生气泡 D．装置④中每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g 15．下列化学反应方程式不正确的是 A．二氧化硅与氢氟酸（HF的水溶液）反应： B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中： C．二氧化硅与碳酸钠高温共热： D．焦炭高温条件下还原石英砂制粗硅： 16．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知在溶液中：（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法错误的是 A．装置A中发生的离子反应为： B．装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应 C．装置E中盛放的是FeSO4溶液 D．装置F收集的气体主要为N2 17．关于如图所示的说法，不正确的是 A．图A中生成物的总能量更高 B．图C中发生的反应为放热反应 C．图B不可以表示稀盐酸和锌粉反应产生氢气的过程 D．图A可表示与NH4Cl混合搅拌过程中的能量变化 18．Li-MnO2电池放电时反应为。下列说法不正确的是 A．Li电极发生氧化反应 B．溶液中Li+向MnO2电极移动 C．可用水代替电池中的有机物 D．正极反应式为 19．氮及其化合物的价一类二维图如下，箭头表示物质之间可转化。下列说法正确的是 A．液态a可用作制冷剂 B．a→b的转化属于人工固氮 C．工业制硝酸：b→c→d→e D．d可与强碱反应生成f 20．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是已知： 实验 温度 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 出现沉淀所需的时间 I 20℃ 5 mL 2 mL a mL t1 (s) II 20℃ 5 mL 5 mL 5 mL t2 (s) Ⅲ 60℃ 5 mL 5 mL 5 mL t3 (s) A．研究H2SO4溶液浓度对该反应速率的影响，实验Ⅰ中a=8 B．研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果t2>t3 C．进行上述实验时，应将H2SO4溶液与蒸馏水混合后再加入Na2S2O3溶液 D．实验Ⅰ中，若互换Na2S2O3溶液、H2SO4溶液体积，则不能得到正确的实验结论 第Ⅱ卷 非选择题 本卷共3题，共40分 21．（14分）按要求回答下列问题。 （1）下列物质中，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________（填序号）。 ①CH3CH3和CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2； ③和 ④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 ⑤癸烷和十六烷 （2）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是________（填序号）。 a．：分子结构示意图 b．：电子式 c．：球棍模型 d．：空间填充模型 （3）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于______________（填反应类型）。 ②实验中可观察到的现象有_______（填序号）。 a．试管内液面上升，最终充满试管 b．试管内气体颜色逐渐变深 c．试管内壁出现油状液滴 d．试管内有少量白雾生成 ③若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的有机产物为（分子式） ____________________________________________________________________________________________。 （4）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式： ____________________________________________________________________________________________。 22．（14分）某化学兴趣小组对SO2与Na2O2反应产物进行了探究，并提出了如下猜想： 猜想1：产物为Na2SO3和O2 猜想2：产物为Na2SO4 甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略），制备SO2并进行实验探究。 （1）仪器a的名称为______________。 （2）打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为： ___________________________________________________________________________________________； （3）使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是_________（填序号）。 a． b． c． d． ②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管i中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色。 说明固体a中含有_______________（填化学式）； 溶液b褪色的离子方程式为_________________________________________。 ③另取适量固体a于试管ii中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生。 实验结论：SO2与Na2O2在常温时就能发生化学反应，生成_____________（填化学式）和O2。 23．（12分）2060年前实现碳中和，研发和利用CO2的技术成为新热点。 （1）300℃、催化剂条件下，以1 mol CO2和3 mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇（CH3OH）过程的能量变化如图所示。 ①CH3OH的结构式为_________________。 ②制备CH3OH的反应为，该反应过程放出的能量为_________kJ（用“a、b、c”中的字母表示）。 ③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是_________（填序号，下同）。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体压强保持不变 c．体系中且保持不变 （2）在反应中，可使反应速率增大的措施是_________。 a．减小容器体积使压强增大 b．增加碳的量 c．恒容时通入CO2 d．恒压下充入N2 （3）在一定条件下，向1 L恒容密闭的容器中，充入1 mol CO2和4 mol H2，发生反应：，测得CO2(g)和CH4(g)的浓度随时间变化如下图（左）所示。 ①3 min时，v(CO2)正______v(CO2)逆（填“>”“=”“<”）。 ②平衡时CO2的转化率为___________。 （4）CO2分解产生的CO和O2可作为CO-O2燃料电池的原料，上图（右）为该燃料电池的构造示意图。通入Y电极的物质b为___________（分子式），电池工作时，电解质溶液中的K+向______极迁移（填“X”或“Y”）。 学科网（北京）股份有限公司 $