精品解析：2026年山东日照市东港区九年级二模考试化学试卷

参照秘密级管理★启用前 义务教育学校学生发展质量监测2026年春季学期测评 九年级化学试题 (时间: 60分钟 满分: 100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第I卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 第I卷(选择题 共35分) 一、选择题：本题共15小题，1~10题每小题2分，11~15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 在下列制作工艺中主要发生物理变化的是 A. 黏土烧制黑陶 B. 发酵制作蓝莓酒 C. 用海水晒制粗盐 D. 生火炸麻花 【答案】C 【解析】 【详解】黏土烧制黑陶过程中，黏土中的物质发生复杂化学反应生成硅酸盐等新物质；发酵制作蓝莓酒时，糖类等物质转化为酒精等新物质；生火炸麻花时，燃料燃烧、食材受热变性都有新物质生成，均属于化学变化；海水晒制粗盐是水分蒸发、氯化钠结晶析出的过程，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列做法或说法错误的是 A. 工业废水经净化处理达标后，可排放至指定水域 B. 农业生产中，推广滴灌、喷灌技术替代传统大水漫灌，是节约淡水资源的重要举措 C. 生活污水集中处理后再排放，可减少氮、磷等营养物质入河，有效防治水体富营养化 D. 为保护饮用水源地应全面禁止使用化肥和农药，从源头杜绝水体污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业废水经净化达标后排放是防止水体污染的基本要求，做法正确； B、滴灌、喷灌相比传统大水漫灌可大幅减少水资源浪费，是农业节水的重要举措，说法正确； C、氮、磷元素是引发水体富营养化的核心诱因，生活污水集中处理后可降低氮磷排放量，有效防治水体富营养化，说法正确； D、化肥、农药是保障农业产量的重要物资，保护饮用水源地应当合理使用化肥农药而非全面禁止，全面禁止不符合实际生产需求，说法错误。 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 称量氢氧化钠固体 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性操作正确。将导管末端浸入水中，手握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。 B、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 C、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出，图中液体体积远超规定值，操作错误。 D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸会浮在表面，浓硫酸溶解放热会使水暴沸溅出，引发危险，操作错误。 4. 下列说法错误的是 A. 开辟防火隔离带是清除可燃物灭火 B. 增大氧气的浓度能促进燃料充分燃烧 C. 防止铁制品锈蚀的措施之一是制成铁合金 D. 人体中的铁、锌属于微量元素，日常饮食摄入量越少越好 【答案】D 【解析】 【详解】A、灭火原理包含清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下三类。开辟防火隔离带是通过移走可燃物实现灭火，说法正确； B、增大氧气浓度、增大可燃物与氧气的接触面积是促进燃料充分燃烧的两种常用方法，说法正确； C、将铁制成合金（如不锈钢）可改变铁的内部结构，提升抗锈蚀能力，属于常用的铁防锈措施，说法正确； D、铁、锌是人体必需的微量元素，摄入量过高或过低都会危害人体健康，并非摄入量越少越好，说法错误。 5. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子合成了新型氧分子O4，下列关于O4的说法错误的是 A. O4是由氧元素组成的单质 B. 1个O4分子由4个氧原子构成 C. O4和O2的化学性质不相同 D. 等质量的O4和O2，所含氧原子数不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，仅由氧元素组成，属于单质，表述正确。 B、化学式中元素符号右下角的数字代表1个分子中该原子的个数，因此1个分子由4个氧原子构成，表述正确。 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质不同，表述正确。 D、和​都只含氧原子，等质量的两种物质中，氧元素的总质量相等，单个氧原子质量相同，因此所含氧原子数相等，表述错误。 6. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 液化石油气中添加有臭味的乙硫醇，泄漏时可闻到臭味——分子在不断运动 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙硫醇分子在不断运动，泄漏后扩散到空气中就可以被人闻到臭味，正确； B、气体分子间的间隔较大，增大压强后分子间间隔明显减小，因此氧气可被压缩装入钢瓶，正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，溶解时是钠离子、氯离子分散到水分子之间，错误； D、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，二者物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，正确。 7. 安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后可继续食用 B. 电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、霉变食物含黄曲霉毒素，该物质耐高温，普通蒸煮无法破坏其结构，食用后会危害人体健康，做法错误。 B、电器着火首先切断电源可避免触电风险，干粉灭火器灭火不会导电，不会引发二次危险，做法正确。 C、燃气泄漏时开启油烟机，电器启动会产生电火花，极易引燃泄漏的可燃气体，引发爆炸，正确操作为关闭燃气阀门、开窗通风，做法错误。 D、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，浓硫酸沾到皮肤上经大量水冲洗后，应涂抹3%~5%的弱碱性碳酸氢钠溶液，做法错误。 8. 下列实验不能达到实验目的的是 装置 目的 A.探究可燃物燃烧的条件 B.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 C.比较 Mg、Fe、Cu 的金属活动性 D.探究催化剂对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水滴入生石灰发生反应，反应放热使温度达到白磷着火点，氮气中白磷不燃烧、氧气中白磷燃烧，可得出燃烧需要与氧气接触，水滴入前氧气中白磷不燃烧，滴入水后白磷燃烧，可得出燃烧需要温度达到可燃物着火点，能达到探究燃烧条件的目的。 B、左侧量筒中铁丝绒只与氧气接触，不生锈，烧杯中铁丝绒只与水接触，不生锈，右侧量筒中铁丝绒同时接触氧气和水生锈，可得出铁生锈需要氧气和水，右侧铁丝绒生锈，消耗了空气中的氧气，量筒中液面上升，上升的体积为空气中氧气体积，可以探究空气中氧气含量，能达到实验目的。 C、Mg、Fe都能与溶液反应置换出Cu，说明活动性Mg>Cu、Fe>Cu；但无法比较镁和铁的金属活动性强弱，不能达到实验目的。 D、两组实验只有是否加入一个变量，加的双氧水能使带火星木条更快复燃，可证明催化剂能加快反应速率，能达到实验目的。 9. 下列说法正确的是 A. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. 归纳:SO2、NO2和CO三种气体都有毒，排放到空气中均属于空气污染物 C. 类推：CO2能与氢氧化钠溶液反应，则CO也能与氢氧化钠溶液反应 D. 守恒：1g硫在2g氧气中完全燃烧后产生3g二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A、碱是在溶液中电离时阴离子全部为的化合物。纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，错误； B、、会引发酸雨，易与血红蛋白结合使人中毒，三者均属于空气污染物，正确； C、能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而不能和氢氧化钠反应，类推不成立，错误 D、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为，反应时各物质的质量比m（S）：m（O2）：m（SO2）=32：（16×2）：（32+16×2）=1：1：2，因此1g硫只能和1g氧气反应生成2g二氧化硫，剩余1g氧气，错误。 10. 工业上，二甲硫醚常用作溶剂、农药中间体、有机合成原料等，用途广泛。一种合成二甲硫醚的微观反应示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应前后分子总数改变 B. 参加反应的乙和丁的质量比为17：18 C. 生成丙和丁的分子数之比为1 ：2 D. 该反应的化学方程式是2CH3OH+H2S（CH3）2S+2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图中原子种类，得出甲为，乙为，丙为 ，丁为，反应的化学方程式。 【详解】A.根据化学方程式可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数未发生改变，选项说法错误，符合题意。 B. 参加反应的乙（）相对分子质量为，生成的丁（）总相对分子质量为，二者质量比为 ，选项说法正确，不符合题意。 C. 根据化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比为，选项说法正确，不符合题意。 D. 根据微观示意图，反应的化学方程式，选项说法正确，不符合题意。 11. 海水中含有 NaCl、CaCl2、MgCl2等物质。下列关于海水资源的利用认识错误的是. A. 蒸馏海水可获取淡水，所得淡水为软水 B. 海水经过滤、吸附后，可除去水中所有杂质 C. 从海水中可提取钾盐作钾肥，钾肥能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力 D. 电解海水提纯的MgCl2制取镁，若生成两种单质，另一种为氯气 【答案】B 【解析】 【分析】结合净水原理、海水资源利用的相关知识点逐一分析选项。 【详解】A.蒸馏可分离海水中的水和可溶性盐类，所得蒸馏水不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，表述正确； B.过滤只能除去水中不溶性杂质，活性炭吸附仅能除去色素、异味和部分可溶性杂质，无法去除所有可溶性杂质（如溶解的氯化钠等仍留存），表述错误； C.海水中含钾元素，可提取钾盐制备钾肥，钾肥确实能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力，表述正确； D.电解熔融氯化镁的反应为，生成的两种单质为镁和氯气，表述正确。 12. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中混有的少量HCl气体 依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 B 鉴别 NaCl、Ca(NO3)2、Na2SO4三种无色溶液 取样，分别滴加AgNO3溶液，观察实验现象 C 电解水实验，检验正极产生的气体 用带火星的木条检验，观察现象 D 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称取8gNaCl固体, 加入盛有42mL水的量筒中，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.HCl和碳酸氢钠溶液反应会生成新杂质CO2（反应：），无法得到纯净的H2，方案不合理； B.加入AgNO3溶液时，NaCl会生成难溶的AgCl白色沉淀，Na2SO4会生成微溶的Ag2SO4，也出现白色浑浊，二者无法区分，方案不合理； C.电解水时正极产生氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，用带火星的木条检验方法正确，方案合理； D.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，NaCl溶解应在烧杯中进行，操作错误，方案不合理。 13. 将80℃时饱和溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。已知的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，将等质量的三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为： B. 将80℃时的饱和溶液降温至 40℃，溶质质量分数增大 C. 降低温度，可以将的不饱和溶液转变成饱和溶液 D. 40℃将等质量的和的饱和溶液分别降温至 ， 析出晶体的质量： 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃溶解度大小为，等质量溶质配饱和溶液时，溶解度越大所需溶剂水越少，因此需水质量关系为，错误； B、80℃饱和溶液降温至40℃时，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误； C、溶解度随温度降低而增大，降温后的溶解度增大，会让不饱和溶液能溶解更多溶质，无法将其不饱和溶液转化为饱和溶液，错误； D、40℃降温至20℃时，溶解度大幅降低，饱和溶液会析出大量晶体；溶解度随温度降低而升高，无晶体析出，因此析出晶体质量。 14. 近期，中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的合成，合成主要过程如下： 阶段Ⅱ的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是 A. 推测一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛 B. 反应a和反应b反应前后，氧元素化合价均没有变化 C. 葡萄糖和淀粉都属于有机高分子化合物 D. 阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，可循环利用，无需额外补充 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据题意可知，反应a共4种物质，化学计量数均为1，反应a的反应物为甲醇和氧气，生成物为甲醛和过氧化氢。根据质量守恒，反应前后氢原子总数相等：一个甲醇分子的氢原子数 = 一个甲醛分子的氢原子数 + 一个过氧化氢分子的氢原子数（2个），因此一个分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛，正确； B、 反应a中反应物氧气是单质，氧元素化合价为0，生成物中氧元素都存在于化合物中，化合价不为0；反应b中过氧化氢中氧元素为−1价，生成物水中氧元素为−2价、氧气中氧元素为0价，反应前后氧元素化合价发生了改变，错误； C、有机高分子化合物的相对分子质量需要达到几万甚至更大，葡萄糖（C6H12O6）相对分子质量仅为180，属于有机小分子，不是有机高分子化合物，错误； D、反应a每消耗1个氧分子仅生成1个过氧化氢分子，反应b每分解2个过氧化氢分子才生成1个氧分子，总过程H2O2有消耗，需要额外补充，错误。 15. 实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体，完全冷却至室温后将剩余18g气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如下图所示(试剂均足量，且气体均被吸收完全)，氢氧化钠溶液质量增加22g。下列说法中正确的是 A. 实验中碱石灰的作用是干燥气体 B. 通入氧化铜中的18g气体中氧元素质量为6g C. 上述反应中乙醇燃烧生成水的质量为13.5g D. 乙醇可用作燃料，是一种最清洁的能源 【答案】C 【解析】 【分析】利用反应前后元素质量守恒分析：乙醇中碳元素完全转化为燃烧生成的CO、CO2中的碳，通过灼热CuO后所有碳最终变为CO2，被NaOH溶液完全吸收；氢元素完全转化为燃烧生成的水中的氢。 NaOH溶液增重22g为最终生成CO2的总质量，其中碳元素质量：； 乙醇化学式为：，其中碳、氢元素质量比为，设乙醇中氢元素质量为x：，x=1.5g； 氢元素全部转化为，生成水的质量：。 【详解】A、碱石灰的作用是吸收空气中的和水蒸气，避免其进入NaOH溶液导致测量误差，不是干燥气体。错误； B、18g是CO和的混合气体，其中C元素质量为6g，故氧元素质量为。错误； C、由上述计算得出生成水的质量为13.5g。正确； D、最清洁的能源是氢气，乙醇燃烧生成，会加剧温室效应，不属于最清洁能源。错误。 第Ⅱ卷(非选择题 共65分) 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③-⑥分别为四种微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）硼原子相对原子质量为___________。 （2）③和⑤两种微观粒子化学性质相似的原因是_________________。 （3）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，②和⑥对应元素形成的化合物的化学式为__________。 （4）高温下，铝与氧化铁发生置换反应，放出大量的热，可用于野外焊接钢轨，该反应的化学方程式为______________。 （5）根据上图，下列说法错误的是 (填字母序号)。 A. ①~⑤中微观粒子所属元素共有五种 B. ①和②对应元素均为金属元素 C. ④在化学反应中易失去电子 D. ③对应的单质是由分子构成的 【答案】（1）10.81 （2）最外层电子数相同 （3）AlCl3 （4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （5）B 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，从图①可直接读取硼原子相对原子质量为10.81。 【小问2详解】 元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，③和⑤原子的最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 【小问3详解】 带1个单位负电荷的离子，质子数=核外电子总数-1=2+8+8-1=17，为氯元素（化合价-1）；②是铝元素，化合价为+3，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 【小问4详解】 铝和氧化铁在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，配平即得该方程式2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。 【小问5详解】 A、①~⑤对应元素分别为硼、铝、氧、钠、硫，共5种，说法正确； B、硼字带有石字旁，属于非金属元素，说法错误； C、④最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，说法正确； D、③的质子数为8，是氧原子，对应单质为氧气或臭氧，均由分子构成，说法正确。 故选B。 17. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）生活中的趣味化学： 五一假期，日照白鹭湾露营地再一次“长满”了帐篷。帐篷面料中的涤纶属于__________(填“合成材料”或“复合材料”)，可用___________的方法区分涤纶和棉布。 （2）舌尖上的美味化学： 烹饪鱼类时加入食醋可去除腥味。鱼肉腥味源于三甲胺N(CH3)3，食醋中的醋酸能与三甲胺反应，从而消除腥味。下列说法正确的是 。 A. 三甲胺和醋酸均属于有机物 B. 醋酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 醋酸中碳、氢元素的质量比为3：1 D. 三甲胺中氮元素的质量分数最高 （3）科技中的魅力化学 多款机器人亮相日照校园开学季。某机器人锂电池的正极材料含有负极材料是石墨。 ①已知磷酸根离子的符号为，锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，则LiFePO4中铁元素的化合价为______________。 ②充电时发生的反应是：则 X的化学式是_____________。 【答案】（1） ①. 合成材料 ②. 灼烧闻气味 （2）A （3） ①. +2 ②. FePO4 【解析】 【小问1详解】 涤纶属于合成纤维，是塑料、合成纤维、合成橡胶三大合成材料之一； 棉布主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可用燃烧闻气味的方法区分。 【小问2详解】 A：三甲胺和醋酸均含碳元素，属于有机物，正确； B：分子由原子构成，元素是宏观概念，用于描述物质组成，错误； C：醋酸（）中碳、氢元素质量比为，错误； D：三甲胺（）中碳、氢、氮元素质量比为，碳元素质量分数最高，错误。 【小问3详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，磷酸根为-3价，设化合价为，则，解得。 ② 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物总原子为：，扣除的原子后剩余，故为。 18. 高纯氧化钙是一种重要的无机化工原料。兴趣小组同学以某工厂废渣(主要成分为含少量Fe2O3和MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案如下： 请回答下列问题： （1）氧化钙的俗称是_________。 （2）步骤①所得溶液中的溶质除了，还有___________(填化学式)；产生的气体主要是_______________(填名称)。 （3）步骤②中生成白色沉淀的反应的化学方程式是_____________。 （4）步骤③中操作名称是______________。 （5）步骤④中反应的化学方程式是________，基本反应类型为____________。 （6）经研究发现，搅拌速度对钙在稀盐酸中浸出率会有影响，结果如下图所示，由图可知当搅拌转速增加至___________r/min时，钙的浸出率最高。 【答案】（1）生石灰 （2） ①. 、HCl ②. 二氧化碳 （3） （4）过滤 （5） ①. ②. 分解反应 （6）600 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 废渣中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，稀盐酸过量，则步骤①所得溶液中的溶质除了，还有、HCl，生成的气体主要是二氧化碳； 【小问3详解】 步骤②加入过量石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，其中氢氧化镁是白色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀； 【小问4详解】 步骤③需要分离碳酸钙固体和液体，固液分离的操作是过滤； 【小问5详解】 略； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问6详解】 观察图像，相同时间内，600r/min对应的钙浸出率曲线最高，因此该转速下钙浸出率最高。 19. 化学小组设计了如图所示装置用于气体制备和性质探究，回答下列问题： （1）请写出图中标号a的仪器名称：______________。 （2）在实验室用图示装置制取氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）装置B 中加入一定量的浓硫酸的作用是_____________；用装置C收集气体的方法是_______________(填“向上”或“向下”)排空气法。 （4）小王同学检查该装置气密性的步骤是：①用橡胶塞塞紧双口瓶的上瓶口；②关闭K1，打开 ③用热毛巾捂锥形瓶；④观察装置B、D中有无气泡产生。小红同学认为小王的做法不妥，原因是_____________。 （5）装置D的烧杯中盛有水(如上图)，待装置C中双口瓶收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，打开弹簧夹K1的目的是______________；点燃装置E中的白磷后立即伸入装置C中双口瓶并塞紧橡胶塞，待装置C冷却至室温后打开K3，观察到烧杯中的水倒吸入双口瓶，试分析产生该现象的原因是_____________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 干燥氧气 ②. 向上 （4）该装置通过长颈漏斗和外界相通，未形成密闭体系，无论装置是否漏气，B、D中均无气泡冒出，不能用该方法检查装置的气密性 （5） ①. 平衡锥形瓶内压强，避免装置内压强过大 ②. 白磷燃烧消耗氧气，生成固体，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，水倒吸入瓶中 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气； 由图可知，气体从装置C的底部通入，空气从上部排出，是向上排空气法收集气体； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 关闭K2后，A中持续反应产生氧气会使内部压强不断升高，打开K1可以连通外界，平衡压强； 见答案。 20. 我国航天事业持续突破，请同学们结合航天科技，探究其中蕴含的化学知识。 【查阅资料】火箭的动力系统核心依赖的液体推进剂主要有液氢、液态甲烷、偏二甲肼等作动力燃料。 （1）航天食品中包含牛肉、蔬菜、脱水米饭、冻干水果等，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是______________。 （2）已知高氯酸铵是固体火箭推进剂中含量最高的核心氧化剂。(高氯酸铵)受热分解可以产生大量水蒸气和氯气，同时还生成两种气体，是空气中的主要成分。写出该反应的化学方程式：______________。 （3）某试验火箭燃料由液氢(H2)和甲基肼(CH6N2)组成，取该混合燃料20g，在足量氧气中完全燃烧，实验测得生成CO2的质量为8.8g，求混合燃料中氢气的质量。(已知：甲基肼燃烧化学方程式为： 2CH6N2+5O22N2+6H2O+2CO2，写出完整的解题步骤。) 【答案】（1）牛肉 （2）2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑ （3）解：设甲基肼质量为x x=9.2g 氢气质量=20g-9.2g=10.8g 答：混合燃料中氢气质量为10.8g。 【解析】 【小问1详解】 牛肉富含蛋白质，脱水米饭富含糖类，蔬菜、冻干水果富含维生素，因此主要提供蛋白质的是牛肉。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，空气中主要成分为和，因此另外两种生成物为、，化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑。 【小问3详解】 氢气燃烧只生成水，因此生成的全部来自甲基肼的燃烧，具体过程见答案。 21. 自热食品只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物，某自热食品发热包说明书如图。兴趣小组对该发热包进行如下探究。 【资料1】：T/CST 3-2020《食品用发热包》团体标准规定，发热包发热后要将食用的食物加热到70℃以上，并要持续一段时间，以保障食品煮熟。 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入200mL 常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至 92℃。 （1）甲同学认为氧化钙在发热时起重要作用，热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为_________________。 （2）经查阅资料，发现发热包与水混合后除(1)中的反应外，铝粉还能和氢氧化钠溶液反应，生成一种气体和偏铝酸钠(NaAlO2)，并放出大量的热。为探究该气体的成分，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后同学们改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾，倒转烧杯后加入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊。图①所示实验中气体无法被点燃的原因是______________，请写出该气体燃烧反应的化学方程式_______________。 Ⅱ.深入探究 分别取3g不同样品，各加10mL 水，其温度与时间变化的曲线如下图。 （3）根据线c变化趋势分析，Al粉和NaOH溶液的反应是放热的主反应，但不宜直接用Al粉和NaOH作发热粉，理由是___________。 （4）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______________(用化学方程式表示)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与 Al粉反应，持续放出热量。 Ⅲ.发热包的反应废液再探究 【资料2】：氢氧化钙溶液能与偏铝酸钠溶液发生化学反应，反应的化学方程式为： （5）向发热包反应后的废液中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后静置，取上层清液继续滴加氢氧化钙溶液，无明显现象。小组同学对上层清液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一: NaOH 猜想二: NaOH Ca(OH)2 猜想三: NaOH Na2CO3 小组同学讨论后一致认为猜想三不成立，理由是______________。 【实验验证】 （6）甲同学取(5)中上层清液，设计以下方案，继续探究，能证明猜想二正确的是 (填字母)。 A. 向上层清液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红 B. 向上层清液中加入足量碳酸钠溶液，出现白色沉淀 C. 向上层清液中加入足量稀盐酸，无明显现象 D. 向上层清液中加入足量氯化钡溶液，无明显现象，再向其中通入CO2，溶液变浑浊 【反思评价】 反应后的溶液碱性太强，向其中加入适量的稀盐酸至溶液呈中性，然后排放到下水道中。 Ⅳ.自制发热包 （7）兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀，配成自制发热包，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。 下列说法错误的是 。 A. 在t=1500s左右时，发热包内的反应刚结束 B. 0s-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热 C. 110s-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗 D. 880s~1856s内，反应结束，温度降低，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 【答案】（1） （2） ①. 气体中混有较多水蒸气，氢气浓度不够 ②. （3）反应速率过快，放热集中，温度过高，不安全 （4） （5）氢氧化钙与碳酸钠不能共存，会发生反应 （6）B （7）B 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，直接写出配平后的方程式即可。 【小问2详解】  图①装置中，反应初始排出的气体混有装置内的空气和水蒸气，氢气浓度不足，因此无法点燃；根据实验现象：气体可燃、燃烧只生成水（澄清石灰水不变浑浊），可确定气体是氢气，写出氢气燃烧的方程式即可。 【小问3详解】 从温度曲线可知，铝粉和NaOH反应升温快、降温也快，无法持续保持70℃以上的高温，不符合自热食品的要求，因此不能直接作发热粉。 【小问4详解】 发热包中，氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠逐步反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠持续和铝粉反应放热，因此实现持续发热，该反应为碳酸钠和氢氧化钙的复分解反应。 【小问5详解】 碳酸钠会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，取上层清液继续滴加氢氧化钙无明显现象，证明上层清液不含碳酸钠，因此猜想三不成立。 【小问6详解】 猜想二是溶质为和，需要验证存在： A、本身也显碱性，能使酚酞变红，无法证明存在； B、加入碳酸钠产生白色沉淀，说明溶液中存在，证明有，可以证明； C、加入稀盐酸无现象只能证明没有碳酸盐，无法证明存在； D、加入氯化钡无现象排除碳酸盐干扰，通入​，​​和NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故无法证明​存在，错误； 因此选B。 【小问7详解】 A、在t=1500s左右时，温度曲线的斜率发生明显变化，表明放热反应基本结束，说法正确； B、0~500s内，氧化钙和水反应也会放出大量热，不只是铝和氢氧化钠的反应放热，说法错误； C、110s~880s内，铝粉和氢氧化钠反应不断消耗，溶液碱性减弱，pH下降，说法正确； D、880s后，反应放热速率小于散热速率，温度开始降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升，说法正确； 因此选错误选项B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 义务教育学校学生发展质量监测2026年春季学期测评 九年级化学试题 (时间: 60分钟 满分: 100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第I卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 第I卷(选择题 共35分) 一、选择题：本题共15小题，1~10题每小题2分，11~15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 在下列制作工艺中主要发生物理变化的是 A. 黏土烧制黑陶 B. 发酵制作蓝莓酒 C. 用海水晒制粗盐 D. 生火炸麻花 2. 下列做法或说法错误的是 A. 工业废水经净化处理达标后，可排放至指定水域 B. 农业生产中，推广滴灌、喷灌技术替代传统大水漫灌，是节约淡水资源的重要举措 C. 生活污水集中处理后再排放，可减少氮、磷等营养物质入河，有效防治水体富营养化 D. 为保护饮用水源地应全面禁止使用化肥和农药，从源头杜绝水体污染 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 称量氢氧化钠固体 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 4. 下列说法错误的是 A. 开辟防火隔离带是清除可燃物灭火 B. 增大氧气的浓度能促进燃料充分燃烧 C. 防止铁制品锈蚀的措施之一是制成铁合金 D. 人体中的铁、锌属于微量元素，日常饮食摄入量越少越好 5. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子合成了新型氧分子O4，下列关于O4的说法错误的是 A. O4是由氧元素组成的单质 B. 1个O4分子由4个氧原子构成 C. O4和O2的化学性质不相同 D. 等质量的O4和O2，所含氧原子数不相等 6. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 液化石油气中添加有臭味的乙硫醇，泄漏时可闻到臭味——分子在不断运动 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 7. 安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后可继续食用 B. 电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 8. 下列实验不能达到实验目的的是 装置 目的 A.探究可燃物燃烧的条件 B.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 C.比较 Mg、Fe、Cu 的金属活动性 D.探究催化剂对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. 归纳:SO2、NO2和CO三种气体都有毒，排放到空气中均属于空气污染物 C. 类推：CO2能与氢氧化钠溶液反应，则CO也能与氢氧化钠溶液反应 D. 守恒：1g硫在2g氧气中完全燃烧后产生3g二氧化硫 10. 工业上，二甲硫醚常用作溶剂、农药中间体、有机合成原料等，用途广泛。一种合成二甲硫醚的微观反应示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应前后分子总数改变 B. 参加反应的乙和丁的质量比为17：18 C. 生成丙和丁的分子数之比为1 ：2 D. 该反应的化学方程式是2CH3OH+H2S（CH3）2S+2H2O 11. 海水中含有 NaCl、CaCl2、MgCl2等物质。下列关于海水资源的利用认识错误的是. A. 蒸馏海水可获取淡水，所得淡水为软水 B. 海水经过滤、吸附后，可除去水中所有杂质 C. 从海水中可提取钾盐作钾肥，钾肥能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力 D. 电解海水提纯的MgCl2制取镁，若生成两种单质，另一种为氯气 12. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中混有的少量HCl气体 依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 B 鉴别 NaCl、Ca(NO3)2、Na2SO4三种无色溶液 取样，分别滴加AgNO3溶液，观察实验现象 C 电解水实验，检验正极产生的气体 用带火星的木条检验，观察现象 D 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称取8gNaCl固体, 加入盛有42mL水的量筒中，搅拌 A. A B. B C. C D. D 13. 将80℃时饱和溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。已知的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，将等质量的三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为： B. 将80℃时的饱和溶液降温至 40℃，溶质质量分数增大 C. 降低温度，可以将的不饱和溶液转变成饱和溶液 D. 40℃将等质量的和的饱和溶液分别降温至 ， 析出晶体的质量： 14. 近期，中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的合成，合成主要过程如下： 阶段Ⅱ的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是 A. 推测一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛 B. 反应a和反应b反应前后，氧元素化合价均没有变化 C. 葡萄糖和淀粉都属于有机高分子化合物 D. 阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，可循环利用，无需额外补充 15. 实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体，完全冷却至室温后将剩余18g气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如下图所示(试剂均足量，且气体均被吸收完全)，氢氧化钠溶液质量增加22g。下列说法中正确的是 A. 实验中碱石灰的作用是干燥气体 B. 通入氧化铜中的18g气体中氧元素质量为6g C. 上述反应中乙醇燃烧生成水的质量为13.5g D. 乙醇可用作燃料，是一种最清洁的能源 第Ⅱ卷(非选择题 共65分) 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③-⑥分别为四种微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）硼原子相对原子质量为___________。 （2）③和⑤两种微观粒子化学性质相似的原因是_________________。 （3）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，②和⑥对应元素形成的化合物的化学式为__________。 （4）高温下，铝与氧化铁发生置换反应，放出大量的热，可用于野外焊接钢轨，该反应的化学方程式为______________。 （5）根据上图，下列说法错误的是 (填字母序号)。 A. ①~⑤中微观粒子所属元素共有五种 B. ①和②对应元素均为金属元素 C. ④在化学反应中易失去电子 D. ③对应的单质是由分子构成的 17. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）生活中的趣味化学： 五一假期，日照白鹭湾露营地再一次“长满”了帐篷。帐篷面料中的涤纶属于__________(填“合成材料”或“复合材料”)，可用___________的方法区分涤纶和棉布。 （2）舌尖上的美味化学： 烹饪鱼类时加入食醋可去除腥味。鱼肉腥味源于三甲胺N(CH3)3，食醋中的醋酸能与三甲胺反应，从而消除腥味。下列说法正确的是 。 A. 三甲胺和醋酸均属于有机物 B. 醋酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 醋酸中碳、氢元素的质量比为3：1 D. 三甲胺中氮元素的质量分数最高 （3）科技中的魅力化学 多款机器人亮相日照校园开学季。某机器人锂电池的正极材料含有负极材料是石墨。 ①已知磷酸根离子的符号为，锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，则LiFePO4中铁元素的化合价为______________。 ②充电时发生的反应是：则 X的化学式是_____________。 18. 高纯氧化钙是一种重要的无机化工原料。兴趣小组同学以某工厂废渣(主要成分为含少量Fe2O3和MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案如下： 请回答下列问题： （1）氧化钙的俗称是_________。 （2）步骤①所得溶液中的溶质除了，还有___________(填化学式)；产生的气体主要是_______________(填名称)。 （3）步骤②中生成白色沉淀的反应的化学方程式是_____________。 （4）步骤③中操作名称是______________。 （5）步骤④中反应的化学方程式是________，基本反应类型为____________。 （6）经研究发现，搅拌速度对钙在稀盐酸中浸出率会有影响，结果如下图所示，由图可知当搅拌转速增加至___________r/min时，钙的浸出率最高。 19. 化学小组设计了如图所示装置用于气体制备和性质探究，回答下列问题： （1）请写出图中标号a的仪器名称：______________。 （2）在实验室用图示装置制取氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）装置B 中加入一定量的浓硫酸的作用是_____________；用装置C收集气体的方法是_______________(填“向上”或“向下”)排空气法。 （4）小王同学检查该装置气密性的步骤是：①用橡胶塞塞紧双口瓶的上瓶口；②关闭K1，打开 ③用热毛巾捂锥形瓶；④观察装置B、D中有无气泡产生。小红同学认为小王的做法不妥，原因是_____________。 （5）装置D的烧杯中盛有水(如上图)，待装置C中双口瓶收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，打开弹簧夹K1的目的是______________；点燃装置E中的白磷后立即伸入装置C中双口瓶并塞紧橡胶塞，待装置C冷却至室温后打开K3，观察到烧杯中的水倒吸入双口瓶，试分析产生该现象的原因是_____________。 20. 我国航天事业持续突破，请同学们结合航天科技，探究其中蕴含的化学知识。 【查阅资料】火箭的动力系统核心依赖的液体推进剂主要有液氢、液态甲烷、偏二甲肼等作动力燃料。 （1）航天食品中包含牛肉、蔬菜、脱水米饭、冻干水果等，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是______________。 （2）已知高氯酸铵是固体火箭推进剂中含量最高的核心氧化剂。(高氯酸铵)受热分解可以产生大量水蒸气和氯气，同时还生成两种气体，是空气中的主要成分。写出该反应的化学方程式：______________。 （3）某试验火箭燃料由液氢(H2)和甲基肼(CH6N2)组成，取该混合燃料20g，在足量氧气中完全燃烧，实验测得生成CO2的质量为8.8g，求混合燃料中氢气的质量。(已知：甲基肼燃烧化学方程式为： 2CH6N2+5O22N2+6H2O+2CO2，写出完整的解题步骤。) 21. 自热食品只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物，某自热食品发热包说明书如图。兴趣小组对该发热包进行如下探究。 【资料1】：T/CST 3-2020《食品用发热包》团体标准规定，发热包发热后要将食用的食物加热到70℃以上，并要持续一段时间，以保障食品煮熟。 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入200mL 常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至 92℃。 （1）甲同学认为氧化钙在发热时起重要作用，热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为_________________。 （2）经查阅资料，发现发热包与水混合后除(1)中的反应外，铝粉还能和氢氧化钠溶液反应，生成一种气体和偏铝酸钠(NaAlO2)，并放出大量的热。为探究该气体的成分，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后同学们改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾，倒转烧杯后加入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊。图①所示实验中气体无法被点燃的原因是______________，请写出该气体燃烧反应的化学方程式_______________。 Ⅱ.深入探究 分别取3g不同样品，各加10mL 水，其温度与时间变化的曲线如下图。 （3）根据线c变化趋势分析，Al粉和NaOH溶液的反应是放热的主反应，但不宜直接用Al粉和NaOH作发热粉，理由是___________。 （4）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______________(用化学方程式表示)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与 Al粉反应，持续放出热量。 Ⅲ.发热包的反应废液再探究 【资料2】：氢氧化钙溶液能与偏铝酸钠溶液发生化学反应，反应的化学方程式为： （5）向发热包反应后的废液中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后静置，取上层清液继续滴加氢氧化钙溶液，无明显现象。小组同学对上层清液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一: NaOH 猜想二: NaOH Ca(OH)2 猜想三: NaOH Na2CO3 小组同学讨论后一致认为猜想三不成立，理由是______________。 【实验验证】 （6）甲同学取(5)中上层清液，设计以下方案，继续探究，能证明猜想二正确的是 (填字母)。 A. 向上层清液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红 B. 向上层清液中加入足量碳酸钠溶液，出现白色沉淀 C. 向上层清液中加入足量稀盐酸，无明显现象 D. 向上层清液中加入足量氯化钡溶液，无明显现象，再向其中通入CO2，溶液变浑浊 【反思评价】 反应后的溶液碱性太强，向其中加入适量的稀盐酸至溶液呈中性，然后排放到下水道中。 Ⅳ.自制发热包 （7）兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀，配成自制发热包，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。 下列说法错误的是 。 A. 在t=1500s左右时，发热包内的反应刚结束 B. 0s-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热 C. 110s-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗 D. 880s~1856s内，反应结束，温度降低，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $