湖南岳阳市汨罗市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

姓 名_________________ 准考证号_________________ 绝密★启用 高三化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 F~19 Si~28 V~51 Mn~55 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2026年全国两会聚焦绿色低碳、粮食安全、新材料与环境治理，推动化学物质在生产生活中科学应用。下列说法正确的是 A．可用工业酒精勾兑饮用酒，满足日常消费需求 B．食品加工中可添加大量防腐剂，以延长食品保质期 C．推广生物降解塑料有助于治理“白色污染” D．为提高农作物产量，可大量施用化肥和农药 2．下列化学用语或图示错误的是 A．基态硒原子的简化电子排布式为 B．的空间结构模型为 C．HF分子间形成的氢键可表示为F—H…F D．卤化氢（HX）的键的形成过程： 3．实验安全是顺利完成化学实验的基础。下列说法中，正确的是 A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．为了节约试剂，待有乙炔生成后，立即做乙炔的可燃性实验 C．实验室里，重铬酸钾和酒精可以同柜贮存 D．闻未知气体的气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 4．下列离子方程式书写正确且与所述事实相符的是 A．向溶液中通入产生沉淀： B．向AgCl浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： C．在硫酸铜溶液中滴加几滴氨水产生蓝色沉淀： D．向溶液中通入少量产生白色沉淀并逸出无色气体： 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含分子数为 B．100 g质量分数为46%的酒精溶液与足量锂完全反应时转移电子数为 C．含键数为 D．14 g环己烷和1-己烯的混合物中含原子总数为 6．研究发现，在土壤细菌的作用下发生下列反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A．键角： B．分子间作用力： C．键能： D．键长： 7．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加1滴KSCN溶液，溶液变红色；再滴加适量NaF溶液，溶液颜色变浅 还原了 B 向AgCl浊液中加入氨水，浊液变为澄清溶液 的极性强于水 C 在碘的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅 生成，促进溶于水 D 在双氧水中加入铜粉，无明显现象；加入氨水，溶液很快变蓝色 氨水作催化剂，起催化作用 8．广泛应用于手机、通信基站等无线通信设备。以废液｛含少量的｝为原料制备的微型流程如下： 下列叙述错误的是 A．“除铝”中滤渣的主要成分是 B．酸性： C．实验室完成“灼烧”，需要坩埚和坩埚钳等 D．气体X可循环用于“除铝”工序 9．以芳基重氮盐为芳基前体，通过电化学合成芳基取代的苯并噻吩的成对电解机制如图所示。（Ph代表苯环，Me代表甲基） 下列说法正确的是 A．物质a在电极X处发生氧化反应 B．物质b和物质h互为同系物 C．物质e→f的反应属于加成反应 D．物质c分子中所有碳原子一定共平面 10．现代冶金工业中，常用到如下化学反应：。X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，在金属活动性顺序表中，W排在末位；在短周期元素中，M的原子半径最大，基态Z原子的未成对电子数最多，基态Y原子核外s轨道和p轨道上的电子数之比为2:1。下列叙述错误的是 A第一电离能： B．离子键百分数： C．分子极性： D．电解法精炼铜中，电解槽底部会形成含少量W的阳极泥 11．燕山大学高压科学中心田永君院士团队与国内外研究人员合作，理论预测高压下惰性气体氦（He）和氟气（）反应，形成极性共价键He—F，从而生成稳定的化合物。晶胞如图所示，晶胞参数，。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．所含元素分布在周期表的2个区 B．分子中含键 C．中He—F共用电子对偏向He D．晶体密度 12．电化学pH梯度驱动的闭环且无沉淀的二氧化碳捕获技术的概念图如图所示。下列说法错误的是 A，气体接触器可对烟气进行预处理 B．阳极室中失去电子，电子流出 C．阴极室发生的电极反应为 D．二氧化碳可在系统中循环利用 13．苯催化加氢制备环己烷的原理如下： 向密闭反应器中按方程式的计量数之比投料合成环已烷，固定苯的平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6，探究温度、压强的关系如图所示。已知：平衡体系中，用各组分的物质的量分数（x）计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数（）。 下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表苯的平衡转化率为0.4 B．反应热 C． D． 14．常温下，向浓度均为的、、混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与关系如图所示。已知：当某离子浓度时，视为该离子已反应完全；的溶解度大于。下列叙述错误的是 A．代表与关系 B． C．饱和溶液中 D．当刚好沉淀完全时，浓度的数量级为 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15．（14分）某化学兴趣小组以“废旧塑料资源化”为项目核心，开展PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）的碱性水解、对苯二甲酸的还原制备、产物纯化系列探究实验，流程如下：废旧PET瓶片→碱性水解→酸化沉淀→对苯二甲酸还原→对苯二甲醇粗品→重结晶纯化→产率计算。实验步骤（项目式实操流程）： 步骤1 称取粉碎后的PET瓶片m g，置于三颈烧瓶中，加入过量溶液和醇（溶剂），加热回流，得到含对苯二甲酸钠和乙二醇的混合溶液。 步骤2 向步骤1的混合溶液中滴加稀盐酸至溶液，析出白色沉淀，利用图2装置抽滤、洗涤，干燥后得到对苯二甲酸粗品。 步骤3 向烧瓶中加入无水THF（四氢呋喃），分批缓慢加入，搅拌至悬浮均匀，再加入对苯二甲酸粗品，搅拌，充分反应。 步骤4 对步骤3的混合液进行萃取、分液、蒸馏（图3装置），再经重结晶得到对苯二甲醇白色晶体，称重并测定其熔点。 回答下列问题： （1）步骤1中，固定其他条件，探究醇种类、反应温度对PET降解率的影响，设计实验如下： 组别 PET质量/g 10 mL醇溶剂 NaOH 溶液用量/mL 温度/℃ 降解率/% 1 1.0 乙醇 5.0 70 45 2 1.0 甲醇 5.0 70 72 3 1.0 甲醇 5.0 90 88 探究实验中，设置组别1、2的目的是探究___________对PET降解率的影响。由组别2、3可得出的探究结论是_________________________________ （2）步骤2中，滴加稀盐酸酸化的化学方程式为__________________________________________。用冷水洗涤粗产品的操作是________________________________________________。 （3）步骤3中，采用无水THF，不能有水的原因是______________________________________________。 （4）图3装置中毛细玻璃管的作用是___________________；克氏蒸馏头的优点是____________________。 （5）若重结晶时，冷却结晶速度过快，会导致对苯二甲醇产品的纯度_________（填“偏高”或“偏低”）。 （6）从绿色化学与资源利用角度，该项目的核心价值是___________________________________。 16．（14分）钒（V）主要用于制造高强度合金钢（如钒钢）。以含钒炉渣（主要含，还含少量MnO、、）为原料提取V的流程如下： 已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。 回答下列问题： （1）基态V的价层电子排布图为__________________________________。 （2）浸液中含有的阴离子主要为、____________________________________。 （3）“焙烧”的目的是将转化为可溶性，写出该反应的化学方程式：____________________________________。 （4）灼烧滤渣1可以得到的固体是___________________（填化学式）。 （5）其他条件不变，沉锰率与温度的关系如图所示。 温度高于60℃时，沉锰率降低的主要原因是_____________________________________________________。写出“沉锰”的离子方程式：_____________________________________________________。 （6）测定样品纯度。称取样品溶于稀硫酸配制溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，滴定消耗标准溶液体积为V mL。已知：呈黄色，呈蓝色，和混合溶液呈蓝绿色。 ①该滴定实验_________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂，滴定终点时现象是__________________ ______________________________________________________。 ②该样品纯度为_________%。 17．（15分）苯恶洛芬是一种镇痛消炎药。一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中碳原子的杂化方式有_________种；B→C的反应类型是________________。 （2）E的结构简式为_________；F分子含_________个手性碳原子。H中含氧官能团有_________（填名称）。 （3）写出F→G反应的化学方程式：______________________________________________________。 （4）已知：有机物分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物中碱性最强的是________________（填标号）。 a． b． c． d． （5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______________种。 ①氰基直接连接苯环； ②苯环上有3个取代基； ③既能发生水解反应，又能发生银镜反应； ④含3种官能团，其中一种为。 （6）以A为原料合成塑料，设计合成路线（其他试剂自选）。 18．（15分）催化加氢合成甲醇，发生反应如下： i． ii． 回答下列问题： （1）和的相对分子质量相等，但是，常温常压下，甲醇呈液态，而氧气呈气态，其原因是________________________________。 （2）写出CO和合成的热化学方程式：________________________________。 （3）将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器发生反应ⅰ、ⅱ，测得的转化率、或CO的选择性［比如，CO选择性］以及的收率（收率的转化率的选择性）随温度的变化如图所示。 ①曲线L代表___________（填化学式）的选择性随着温度的变化。 ②210~230℃之间，的收率随温度升高而增大的原因是______________________________。 ③270℃时，的转化率为___________。 （4）某温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入和发生反应ⅰ和反应ⅱ，经10 min恰好达到平衡，测得转化率为50%，。 ①0~10 min内的平均反应速率为_______________________kPa·min ②该温度下，反应ⅱ的平衡常数为_______________________。 已知：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），分压=总压×物质的量分数。 （5） 甲醇燃料电池（DMFC）在酸性介质中输出电压。已知：法拉第常数，，能量密度。 （6） 甲醇燃料电池的能量密度（E）约为_________（结果保留1位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学参考答案 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C AD B C B CA D C B D 1.C【解析】工业酒精含剧毒的甲醇，甲醇超标会导致失明，A错误；应科学、合理地添加防腐剂，超量使用会损害人体 健康，B错误；生物降解塑料是两会重点推广的环保材料，可减少“白色污染”，C正确；应合理施用化肥和农药，否则 会带来环境污染等问题，D错误。 2.A【解析】硒是34号元素，基态硒原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d°4s24p,简化电子排布式为 [Ar]3d4s24p。 3.D【解析】NOH具有强腐蚀性，苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，A错误；乙炔属于可燃性气 体，点燃前必须验纯，否则易发生爆炸，B错误；重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性、可燃性，必须分柜贮存， C错误；闻气体气味的方法符合实验室规范操作，可防止吸入过多有毒或刺激性气体，D正确。 4.B【解析】铁离子具有氧化性，能氧化HS,正确的离子方程式为2Fe3++H2S—2Fe+十SV十2H,A错误；AgI 的溶解度小于AgC1,B正确；一水合氨是弱碱，正确的离子方程式为Cu+十2NH·H,O一Cu(OH)2￥十2NH时， C错误；向Ba(NOs)2溶液中通入少量SO2,说明Ba(NO3)2过量，反应不可能生成硫酸，假设3 mol SO2参与反应，沉 淀硫元素需要3 mol Ba(NO3)2,正确的离子方程式为3Ba2+十2NO+3SO2十2H2O一3BaSO,￥+2NO十4H, D错误。 5.C【解析】二氧化硅是共价晶体，不含分子，A错误；酒精溶液中乙醇和水都能与锂发生置换反应，100g质量分数为 46%的酒精溶液含乙醇为46g(1mol),水为54g(3mol),与足量锂完全反应时产生2molH2,即转移4mol电子， B错误；1个NH分子含3个o键，能形成1个配位键（也是。键），所以，1mol[Ni(NH)]+含16molo键，C正确； 环己烷和1-己烯的分子式都是C6H2,最简式均为CH2,l4g烃的混合物中含1 mol CH2,含3mol原子，D错误。 6.D【解析】NO。、NO2的中心原子N均采取sp杂化，NO2的N含有一个孤电子对，对成键电子对排斥作用更大， 导致键角小于O键角，A正确；水分子间作用力强于氨，B正确；氦气的化学性质比氧气稳定，C正确；O的原子半 径小于N,H一O键长小于H一N键长，D错误。 7.C【解析】F的还原性非常弱，不能还原Fe+,[FeF]3稳定性强，使Fe(SCN),浓度降低，导致溶液颜色变浅，A错 误；AgCl溶于氨水形成配离子[Ag(NH)2],促进AgCl溶解，B错误；加入KI溶液后，发生反应：I十I一， C正确；形成[Cu(NH)4]+后，铜的还原性增强，D错误。 8.B【解析】通入CO2,Na[Al(OH)4]转化成Al(OH)3,A正确；向NaTaO和Na[Al(OH)4]的混合液中通入CO2, Na[Al(OH)4]能转化为AI(OH)3,而NaTaO3不反应，说明酸性：HTaO3>Al(OH)3,B错误；“灼烧”操作需要酒精 灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒等仪器，C正确；气体X为CO,可以循环用于“除铝”工序，D正确。 9.C【解析】物质a在电极X处得到电子生成氨气和物质e,发生还原反应，A项错误；物质b和物质h的结构不同，分 子式相差CH,不互为同系物，B项错误；物质e和苯乙炔发生加成反应生成物质f,原子利用率为100%，C项正确： 物质c分子中C都是$p杂化，单键可绕键轴旋转，所有碳原子不一定共平面，D项错误。 10.A【解析】依题意，在金属活动性顺序表中，金排在末位，则W为金；在短周期元素中，钠的原子半径最大，基态N、 P原子有3个未成对电子，未成对电子数最多，所以，Z为氨，M为钠；基态碳原子的电子排布式为1s2s22p,s轨道 和p轨道上电子数之比为2：1，则Y为碳；结合反应式可知，R为氧、X为氢。C、O、N第一电离能依次增大，A错 误；氧的电负性大于氮，所以，NazO的离子键百分数大于NN,B正确；N2H是极性分子，而C2H,是非极性分子， C正确；在电解法精炼铜中，粗铜作阳极，金沉于阳极泥中，D正确。 1l.D【解析】He、F都分布在p区，A错误；F2中F没有杂化，共价键为ppo键，B错误；氟的电负性更大，HeF中共 用电子对偏向F,C错误；根据晶胞图可知，1个晶胞含4个F2,F2晶体密度ρ= 38g·mol1×4 1.52×1023 (ax10cm)X(6X10-'cm)X(cX10-cm)Na mol-T- abcNA g·cm3,D正确。 化学参考答案(L5)一1 12.C【解析】气体接触器可实现除尘、除杂、调温等预处理，同时可完成CO2的初步富集，为后续吸收作准备，A正确； 阳极发生氧化反应，阳极室中失去电子，电子流出，B正确；阴极室中得到电子发生还原反应：2HO十2e—2OH+ H个，C错误；从图中二氧化碳释放室及温室的设置可知，二氧化碳可在系统中循环利用，D项正确。 13.B【解析】该反应的正反应是气体分子数减小的反应，其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，苯的平衡转化率增 大，所以，曲线I、Ⅱ、Ⅲ依次代表苯的平衡转化率为0.6、0.5、0.4，A错误；压强不变，升高温度，苯的平衡转化率降 低，所以，△H<0,B正确；由于起始投料比相同，T、W点的平衡转化率相等，所以，T、W点平衡常数K,相等，C错 误；根据三段式计算：设起始投入1mol苯(g)和3mol氢气，S点的平衡转化率为0.5，S点状态下，苯(g)、氢气、环 x(C H2) 5 125 ②气的物质的童分数分别为行、号·号&强平街带我表达式，KSC·)X 27 D错误。 14.D【解析】根据溶度积表达式，可得关系式：-2lgc(F)=-lgK,(BaF2)十lgc(Ba+),-lgc(CO)= -lgKp(BaCO3)+lgc(Ba+),-lgc(CrO)=-lgK(BaCrOa)十lgc(Ba2+),BaCO3和BaCrO,的组成类型相同， 对应直线斜率相等，且溶解度大的溶度积大，所以，L1代表一lgc(F)与lgc(Ba+)关系，L2代表一lgc(CO)与 lgc(Ba+)关系，L代表-lgc(CrO)与lgc(Ba+)关系，A正确；根据图中数据计算溶度积：Km(BaF2)=l064, K(BaCO3)=10-8.59,Kp(BaCrO)=l09.93,B正确；饱和BaCrO,溶液中存在沉淀溶解平衡，根据溶度积表达式可 知，c(Ba2+)=√K(BaCrO)=√10丽mol·L1≈104mol·L1,C正确；当CrO刚好沉淀完全时，c(CrO}) =1X10naL,则c)KC9）-10nlL=104malL,此时，溶液中c00)= c(Cr(O方) Km(BaCO3）_1080 c(Ba2+) =10第mol·L1=10mol·L1,数量级为10，D错误。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分) (1)溶剂种类（或醇种类）(1分)其他条件不变，升温能提高PET降解率(1分) COONa COOH (2) 2HCI- ￥+2NaCl(2分) NaOOC HOOC 停止抽滤，向布氏漏斗中加冷水至浸没固体，重新开启抽滤，重复洗涤2~3次(2分) (3)LiA1H遇水剧烈反应(2分) (4)提供气化中心，防止暴沸(2分)避免烧瓶中液体冲入冷凝管(2分) (5)偏低(1分) (6)减少废旧塑料对环境的白色污染，实现有机高分子材料的资源化循环利用(1分) 【解析】(1)比较实验组1、2，仅改变溶剂种类；比较实验组2、3，仅改变温度。 (2)对苯二甲酸钠与盐酸反应生成对苯二甲酸和氯化钠。 (3)LiA1H还原性较强，易与水反应：LiAIH十4H2O—Li汇Al(OH)4]+4H个。 (⑤)重结晶时冷却速度过快，会导致溶质快速析出形成细小晶体，晶体内部易包裹溶剂分子或杂质，导致产品纯度 偏低。 (6)绿色化学与资源价值：紧扣项目核心“废旧塑料资源化”，既减少了PET塑料造成的白色污染，又将其转化为高 附加值的有机中间体对苯二甲醇，实现了“减量化、再利用、资源化”的绿色化学要求。 16.(14分) 3d 4 N1分) (2)SiO、[A1(OH)](2分，写对一个给1分) 化学参考答案(L5)一2 (3)4(Fc0-V,O)十5O,+4Na,CO,整2Fe,O,+8NaVO,+4C0,(2分，条件写“”△"或“高温”也给分) (4)FeO3(1分) (5)温度高于60℃时，NH,HCO3分解速率增大，反应物利用率降低(2分) Mn++2HCO。一MnCO3￥+CO2个+HO(2分) (6)①不需要(1分)滴入最后半滴标准溶液，溶液刚好由蓝绿色变为蓝色且半分钟内不变色(1分)②182V(2分) 【解析】(1)钒为23号元素，有3个未成对电子。 (2)原料中AlO,和SiO2溶于NaOH溶液。 (3)反应物为FO·V2O3、碳酸钠和氧气，产物为氧化铁、偏钒酸钠和二氧化碳，根据氧化还原反应原理，十2价铁升 至十3价，十3价钒升至十5价。 (4)滤渣1的主要成分是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁。 (⑤)温度高，碳酸氢铵分解速率加快，导致碳酸氢铵利用率降低，沉锰率降低。 (6)VO为黄色，被还原成蓝色的VO+:2VO+SO十2H+一2VO+十SO十H2O。根据得失电子守恒定律， n(V2O )=2n(VO )=n(Na2 SO3)(V2O ) cwx10x8×152 ×100%=182cY%. 17.(15分) (1)3(1分)取代反应(1分) (2)HO (1分)1(1分)羟基、羧基(2分，写对一个给1分) CN 10%Pd-C (3)HO +3H2 HO +2HO(2分) CN CN ON HN (4)b(2分) (5)20(2分) 浓硝酸 Fe/NH Cl HCI/H O (6) CN CN CN 浓硫酸 (或H/10%PC) COOH O.N HN HN 一定条件 (3分) CN 【解析】由D逆向推理可知，B为 为 O.N 。由F逆推E为 CN HO ,由H逆推G为HO H2 N (3)硝基被氢气还原转化为氨基。 (4)甲基是推电子基，卤素是吸电子基，所以b的碱性最强。 (5)同分异构体中含一CN、一NH2、甲酸酯基，苯环上连接3个取代基，分两组：一CN、一CHNH2、一OOCH;一CN、 一NH和一CH OOCH,每组各有10种不同结构，符合条件的同分异构体有20种。 (6)参照题千合成路线，设计合成路线分四步：对位引入硝基（取代）、硝基还原引入氨基、氰基水解生成羧基、缩聚合 成目标产物。 化学参考答案(L5)-3 18.(15分) (1)甲醇分子间存在氢键，分子间作用力大于氧气(1分) (2)CO(g)十2H2(g)=CHOH(g)△H=-99.8kJ·mol1(2分) (3)①CO(2分)②随着温度升高，反应速率增大，C○2的转化率增大程度大于甲醇选择性减小程度(2分) ③21%(2分) (4)①1.6(2分)②0.1(2分) (5)2.5(2分) 【解析】()甲醇、氧气都是由分子构成的物质，状态与沸，点有关，而沸点与分子间作用力有关。 (2)根据盖斯定律，反应「减去反应ⅱ得到目标反应。 （3)0假设曲线L代表CH0H的选择性，则270℃时，C0,的转化率为6,3=9%，实际上C0,的转化率为20% 70% 左右，假设不成立。 ②230℃未平衡，升温，反应速率增大，单位时间内二氧化碳的转化率增大程度大于CHOH的选择性减小程度，导 致甲醇收率增大。 曲线L代表C0的选择性，所以，甲醇选择性为30%，C0的转化率为6,3 7=21%,符合实际。 (4)①根据反应式和相关数据，依据原子守恒，可知平衡体系中存在：0.5 mol CO2、1.0molH2、0.4 mol CHOH、 1mlc0.05dlH0,(CH0H)=10k×号=16kPcH0阳的手均建车=8品 =l.6kPa·min1。 ②反应1是等气体分子数反应，可以用物质的量替代分压计算平衡常数，则K,()=DCO》:p(O)= p(CO2)·p(H2) 8-1. (5)电池放电时，负极反应式为CHOH十HO一6e一CO2◆+6H。根据能量密度定义：E= 32g006×6×9650C·moX0.5V 3.6×10J/(kW·h)×1kg -≈2.5kW·h·kg1. 化学参考答案(L5)一4