北京市朝阳区2026届高三年级第二学期质量检测二 化学试卷

北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测二 化学试卷 2026.5 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56Cu64Au197 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.我国科研团队以废弃的聚氯乙烯、聚烯烃及石油裂解产生的异丁烷为原料，制得高附 加值液态烷烃和HC。下列说法不正确的是 A.聚氯乙烯塑料不能用于食品包装 B.石油裂解属于物理变化 C.用系统命名法命名异丁烷：2甲基丙烷 D.该成果可为塑料污染的治理提供全新的解决方案 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 4乙酸的分子模型：化 B.SO2的VSEPR模型： C.H02的电子式：H:0:0:H D.HCH0与H,0分子间的氢键：C一H…O 3.考古研究利用C了解古代人类的主食结构，利用5N了解古代人类食用肉类的情况。 下列说法不正确的是 A.蛋白质含有C、H、O、N等元素 B.原子半径：13C>15N C.13C和15N含有的中子数的差值为2D.可用质谱法区分13C02和2C0, 4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可增强去污效果 B.用稀硫酸洗涤BaSO,沉淀，可减少沉淀损失 C.加入少量CuS04固体，可促进锌片与稀硫酸产生H D.加入Cu0调节溶液pH=4,可除去CuS04溶液中的Fe3+ 高三化学试卷第1页（共10页） 0 5.S0CL,(亚硫酰氯)的结构式为C1一S一C1,它是有机合成中一种重要的氯代试剂， 如：RCOOH+SOC,无水RCOCI+S0,+HCl。下列说法不正确的是 A.基态S原子的电子排布式为1s22s22p3s23p B.SOCL2分子中所有原子均在同一平面 C. SO,和HC1直接逸出反应体系，有利于产物的提纯 D.推测S0CL,与水反应生成S02和HCl 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A给铅酸电池充电：P%+Pb0,+2H,S0,通电2PbS0,+2H,0 B.用乙醇处理废弃的钠：2Na+2C2H,0H→2C2H,ONa+H2↑ C.用S02水溶液吸收溴蒸气：S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04 D.用Na2S除去废水中的Hg2+:Hg2++S2-=Hgs↓ 7.下列实验的相应操作中，正确的是 从提纯后的NaCl 测定溶液的pH 用乙醇制取乙烯 萃取碘水中的碘 溶液获得NaCl晶体 碘水和四氯化碳 玻璃棒 的混合物 pH试纸 玻璃片 乙醇和 浓硫酸 A.加热并用玻璃棒 B.先用蒸馏水洗 C.先加入浓硫酸， D.加人碘水和四 不断搅拌，直至液体 涤玻璃棒，再蘸取 再加入乙醇，加热 氯化碳，然后使分 使温度迅速升至 液漏斗的上口向 完全蒸干 待测液，点在pH 试纸上 170℃ 下倾斜，振荡 8.合成氨N2(g)+3H2(g)一2NH(g) △H<0生产流程示意图如下。 N,+H, 干燥 N,+H, 压缩机加压 N2+H2 热交换 N,+H 净化 10 MPa~30 MPa ① M ② N,+H, NH,+N,+H, 铁触媒 400-500℃ 冷却 ③ 液态NH, NH,+N+H 下列说法不正确的是 A.气体温度的大小：①<②<③ B.将原料气进行压缩、升温的目的：提高原料气的平衡转化率 C.冷却能分离出NH的原因：NH分子间可形成氢键，沸点远高于N2和H2,易液化 D.合成氨能耗较高的原因：N,分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 高三化学试卷第2页（共10页） 9.利用重结晶法纯化苯甲酸的流程如下。 苯甲酸粗品 蒸馏水 加热溶解趁热过濾 (含少量NaCI、泥沙) 滤液 冷脚结晶过婆晶你洗涤千澡产品 已知：i物质的溶解度 25℃ 50℃ 75℃ 苯甲酸的溶解度/八g/100g水) 0.34 0.85 2.2 NaCl的溶解度/(g/100g水) 36.1 37.0 38.0 试收率=产品质量 「粗品质量×100% 下列说法不正确的是 A.“加热溶解”可提高苯甲酸的溶解度和溶解速率 B.“趁热过滤”时使用热的漏斗可减少苯甲酸析出 C.用乙醇洗涤“晶体”的收率比用蒸馏水洗涤的收率高 D.取最后一次洗涤液，滴加HNO,酸化的AgNO,溶液，不产生白色沉淀，说明洗涤干净 10.1,3-丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 过渡态1 过渡态2-1 过渡态2-2 中间体之 州 反应物 CH,一CH一CH=CH, CH,=CH一CH=-CH2 +Br +HBr LCH一CH=CH一CH,J 1,2-加成产物 1,4加成产物 CH一CH=CH一CHBr 反应进程 A.1,2-加成产物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH,Br B.1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定 C.1,2-加成产物不存在顺反异构体，1,4-加成产物存在顺反异构体 D.低温下n(1,2-加成产物)>n(1,4-加成产物)，原因是过渡态2-2的能量低于过渡 态2-1，低温更易发生1,2-加成反应 11.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 金属性：Mg>Al 第一电离能：I1(Mg)<I1（A1) 还原性：Fe>Cu 相同条件下氧化性：Fe3+<Cu2+ 酸性：HCOOH>CH,COOH 0.1mol·L-1溶液pH:HC00Na<CH,C00Na 溶解度：Na2C03>NaHC0g 溶解度：MgC03>Mg(HC03)2 高三化学试卷第3页（共10页） 12.化合物K、L与M反应可合成降血压药非洛地平Q,转化关系如下。 CHO Q 下列说法不正确的是 A.K的核磁共振氢谱有4组峰 BM是9 C.K、L与M化学计量比是1：1：1 D.Q需密封保存，推测与其含有的碳碳双键有关 13.某电化学制冷系统的装置如图所示（该装置仅通过热交换区与环境进行热量交换，其 他区域绝热)。电解液温度：①>③、②>④。 电源 热交换区 ② M [Fe(CN),]3 离 子交 离子交 [Fe (CN)]3 [Fe (CN)]4 膜 膜 [Fe(CN),]4 ③ ④ 热交换区2 下列说法不正确的是 A.电极M连接的是电源的正极 B.该装置通过热交换区2实现制冷 C.I (ag)+2[Fe(CN)]4-(ag)3I-(ag)+2 [Fe(CN)]3-(aq)AH<O D.左池实现了电能、化学能转化为热能，右池实现了热能转化为电能、化学能 高三化学试卷第4页（共10页） 14.小组同学探究过量Zn与FeCl,溶液的反应产物，实验如下。 ①向0.5mol·L1FeCl,溶液(pH=1)中加入过量Zn粉，有气泡、红褐色沉淀产生， 一段时间后无气泡冒出。离心，得清液A(检测含Fe2+)和固体B。 ②将固体B用H,C204-Na2C204溶液(pH=3)洗涤干净后分两等份：一份加人pH=3 的盐酸，有大量气泡产生，溶液中未检测到Fe2+;另一份加人3ol·L1盐酸，迅 速产生大量气泡，溶液中检测到Fe2+。 ③向清液A(pH调至3)中加入Zm粉，无气泡产生；向pH=3的盐酸中加入Zn粉， 有气泡产生。 已知：i.C2O子能与Fe2+、Fe3+形成稳定的配离子，H2C204-Na2C204能将Fe(0H)3转化为配离子。 i.Km[Fe(0H)3]=2.8×10-39。 下列说法不正确的是 A.①中产生红褐色沉淀的原因：Z与H+反应，使Fe3++3H,0=Fe(0H)3+3H+ 正向移动 B.②中不用pH=3盐酸洗涤固体B的原因：其不能将e(OH)3转化为Fe3+除去 C.③中现象差异的原因：清液A中的Zn2+降低了Zn的还原性 D.综上，过量Zn与FeCL,溶液反应生成H2、FeCL2、ZnCl2、Fe(OH)3,未生成Fe 高三化学试卷第5页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分) 金(Au)是一种用途广泛的贵重金属，硫脲[CS(NH2)2]是一种新型浸金试剂。 (1)基态Au原子的价层电子排布式为5d6s'。按核外电子排布，下列元素与金元素 位于元素周期表同区的是 (填序号)。 a.4Cr b.30Zn C.31Ga (2)硫脲可看作是尿素[C0(NH2)2]中的0原子被S原子取代的产物。 ①一个硫脲分子中的σ键数目为 0 ②[CS(NH2)2]结合H+的能力强于[C0(NH2)2],与S、0的电负性有关。 比较S和0的电负性大小，并从结构角度说明理由： (3)一种Au-Cu合金的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构示意图如下。 ●Au Cu ①每个Au原子周围与它最近且距离相等的Cu原子有 个。 ②已知阿伏加德罗常数为Na,该晶体的密度为g·cm3。(1nm=10-7cm) (4)硫脲与e3+联合浸金原理为： Au Fe3++2CS(NH2)2 Fe2++Au[CS(NH2)2]2}+ ①CS(NH2)2分子中的S原子与Au+通过配位键结合生成{Au[CS(NH2)2]2}+, 从而提高金的浸出率。解释二者能形成配位键的原因： ②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。 100 95 90 85 75 70 0.5 1.01.52.02.5 pH pH<1时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因： CS(NH2)2+▣H++▣ =H2S↑+▣ (补全反应)。 高三化学试卷第6页（共10页） 16.(11分) 一种制备高浓度NaC10溶液（有效氯含量可达16.3%）的方法如下。 NaCl固体 30%40% CL, 抽滤 NaCl固体 NaOH溶液 42%NaOH 冰水浴 母液1 溶液 C12 抽滤 (pH=11、有效氯 含量为13.4%) 冰水浴 母液2 (有效氯含量为16.3%) 已知：i,有效氯含量指+1价氯元素的质量分数。 i.5+2S203=3I+S40g;S203和S406均为无色。 (1)CL,与NaOH溶液反应制得NaCl0的化学方程式为 (2)测定有效氯含量 量取5mL母液2，用蒸馏水稀释至250mL,加人过量KI溶液和盐酸，立即密 封、摇匀。充分反应后，用Na2S203标准溶液滴至淡黄色，加入淀粉指示剂，滴定 至终点。 ①滴定终点的现象为 ②加入KI溶液和盐酸，发生反应的离子方程式为 (3)探究第二次加碱的原因 实验：冰水浴条件下，直接向母液1中通入氯气，一段时间后，产生大量气体，此 时停止通入氯气，测得溶液b的pH=5、有效氯含量为1.3%。 ①分析溶液b有效氯含量比母液1低的原因： iCL,2与水反应产生的HCI0将NaC10氧化成NaCI0g。 ii. ,产生020 ②实验证实气体a中含有CL2和02，检验Cl2宜选用 (填序号)。 a.澄清石灰水 b.FeCL溶液 c.品红溶液 ③结合平衡移动原理，解释母液1转化为母液2的过程析出NaC1固体的原因 (4)制备时加入稍过量Na0H有利于NaCl0溶液的保存。 高三化学试卷第7页（共10页） 17.(13分) 米非司酮是一种孕酮受体拮抗剂，其一种衍生物的前体N的合成路线如下（部分条件略）。 ①NaBH OSi(C,H) A D ②c1-Si(C,H,) C1H12O2 Si(C,H3 浓HSO4,△ 碳0 CH,OH CH,OH OH Br H+ G H/Ni△ OSi(C,H)3 ①TBAF OSi(C,H) ②琼斯试剂 回 碱，耳0 K 多步反应 CHoO Si M R2 人R4+H0 R R2 (1)F中含有的官能团有羰基 (2)F→A的化学方程式是 (3)A→B中，判断并解释0 O的羰基对-H的活泼性的影响 (4)D的结构简式为 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a.E和I生成J的反应类型为取代反应 b.J→K中，H与碳碳双键发生加成反应 c.L→M的转化过程与E→L相似，均经历4步反应 (6)由N合成米非司酮衍生物Q的路线如下： HN HO 多步反应 ☒H,HO 加成 OH Q X的分子式为CsHNOg,含有酯基和1个p杂化的碳原子。X的结构简式为一。 (7)F→Q中，使用了两种保护羰基的方法，分别是： ①用NaBH4、Cl-Si(C,H)3进行保护，用TBAF、琼斯试剂脱除保护； ② 高三化学试卷第8页（共10页） 18.(12分) 以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe,04、Fe,03,含少量AL20,等）制备铁黑颜料Fe04 的过程如下。 硫铁矿 NaOH Fe NaOH、空气 烧渣 碱漫渣 HSO 酸漫液 FeSO,溶液 碱漫 还原 制备Fe,O4 产品Fe,O4 酸漫 资料：0.2mol·L-1Fe2+开始沉淀时pH=6.2,沉淀完全时pH=8.3。 (1)碱浸 ①分离碱浸渣的方法是 ②NaOH溶解AL0,的化学方程式是 (2)还原 反应的离子方程式有 (3)制备Fe04 过程及现象：向0.2mol·L1FeS0,溶液中加入一定量的Na0H溶液，产生 白色沉淀。缓缓通入空气并开始计时，观察到沉淀颜色逐渐加深，体系pH变化 如图所示。经检验，t1~t时间段均有Fe04产生。 7.8 6.6 > 时间 已知：pH=7.8时，浊液中主要存在Fe(0H)+、Fe(0H)2和少量Fe2+。 ①产生白色沉淀的离子方程式是 ②t1~t,时间段，pH几乎不变。用方程式说明产生Fe,04的原因： ③t~t时间段，pH明显降低，清液中c(Fe2+)增大。结合方程式说明原因： 、0 (4)测定纯度 称取wg铁黑颜料，用酸溶解，加人SCL2溶液使Fe3+转化为Fe2+,除去剩余 的SnCL2后，用cmol·L-1K2Cr,0,标准溶液滴定Fe2+,消耗K2C20,溶液vmL。 滴定原理为：6Fe2++C,0+14H+=6Fe3++2Cr3++7H20。计算产品中 Fe304的纯度： 已知：Fe304的摩尔质量为232g·mol-1,其他微粒不千扰检测。 高三化学试卷第9页（共10页） 19.（12分) 小组同学探究影响乙醛与银氨溶液反应速率的因素。 (1)CHCH0与[Ag(NH3)2]OH反应的化学方程式是 (2)配制银氨溶液 试剂b 向试管中加入1mL2%的“试剂a”,然后边振荡试管边逐滴滴人 2%的“试剂b”,使最初产生的沉淀恰好溶解（如右图）。试剂a、b分别 冒试剂a 是 (3)小组同学认为，提高[Ag(NH3)2]+的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂x 现象 I 银氨溶液 100s产生银镜 热水浴 有气泡产生，100s无明显 1mL试剂x Ⅱ 银氨溶液与浓氨水 +3滴乙醛 现象 已知：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+。 ①实验Ⅱ中产生的气体是NH,。检出NH,的操作和现象是 ②实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因： (4)进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验Ⅲ：将试剂x更换为2%的AgN0,溶液，重复实验，100s无明显现象。 对比银氨溶液和AgNO,溶液的组成，推测OH~的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验IV:向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加人乙醛，现象如下。 NaOH 1滴 2滴 8滴 用量 立即产生少量棕黑 立即产生较多棕黑 立即产生大量棕黑色沉淀，加乙 现象 色沉淀，加乙醛后 色沉淀，加乙醛后 醛后水浴较长时间未产生银镜， 水浴20s产生银镜 | 水浴10s产生银镜 试管中仍有大量棕黑色沉淀A ①小组同学认为，0H有利于更快产生银镜，实验证据是 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：c(0H)过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：c(OH)过高，与Ag+反应导致Ag*浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确： (5)查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 AgH OH- Ag+ 2Ag +H2O 由此思考，实验Ⅲ中0H的浓度较低，导致 的浓度较低，反应变慢。 高三化学试卷第10页（共10页）