吉林长春市2026届高三下学期5月考前学情自测化学试卷

化学 本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴 在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签 字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的 答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、 刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Cr52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A.氢氧化钠潮解B.海水提溴C.煤的干馏D.高炉炼铁 2.我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成， 爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是 A.CO2的电子式：：0：C:0: B.S6和S8互为同素异形体 C.NO3的VSEPR模型： D.N2中σ键电子云轮廓图： 3.东风一5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂，会发生如下反应： (CH3)2NNH2+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑。设N4为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 A.18gH28O中含有的质子数为10Na B.1mol(CH)2NNH2含有的o键为11NA C.反应生成28gN2时，转移的电子数为16N4 D.标准状况下，22.4LN2O4可转化为NO2分子的数目为2N4 4.我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C一3位卤化新策略，用简 单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用： H,C000 HCOOC Br COOCH,H3COOC COOCH Br2 醚 Pd(Ac)2 反应① 反应② X Y 已知：吡啶( 与苯的结构与性质相似，下列说法错误的是 化学试题第1页（共8页） A.反应①和反应②反应类型相同 B.有机物Z中C的杂化类型有2种 C.甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D.1molY最多消耗2 mol NaOH 5.物质结构决定性质，下列对有关性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的 A 石墨能导电 p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于 B 键角：CH4>NH3 成键电子对之间的斥力 C 沸点：H2O>HS H一O键的键能大于H一S键的键能 Cu*价层电子排布式为3dI0,d轨道全充 D 稳定性：Cu>Cu2+ 满，较稳定 6.将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，该新型半导体的立方晶胞结构 如图所示。下列说法正确的是 A.该晶体中Ge、Ga、As的原子个数比为1：l:l OGa B.第一电离能：Ge<Ga<As OGe C.该晶体中G位于As原子构成的四面体缝隙中 ●As D.该晶体中与As原子最近且等距的As原子有6个 7.下列事实对应的离子方程式错误的是 A.足量酸性高锰酸钾溶液吸收甲醛： MnO4 +5HCHO+6H*-2Mn2*+5HCOOH+3H2O B.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I厂+H2O2+2H=2+2H2O C.含氟牙膏防治龋齿Ca5(PO4)3OH(s)+F(aq三Cas(PO4)3F(s)+OH(aq) D.使用NaCIO在强碱性条件下氧化Fe3+制备高铁酸钠Na2FeO4): 3ClO+10OH+2Fe3+=2Fe042-+3C1+5H2O 8.以1,3一二氟丙烷做电解液，可显著提升锂金属电池在低温环境下的性能。一种 基于1,3一二氟丙烷电解液、正极材料为Li1xNio.Coo.1O2的锂金属电池工作原理 如图所示，下列说法错误的是 ④ b Lit…F入F 阳 Li---F 1 极 A.放电时，L计嵌入正极材料中 Lit---F 料 LitF入CF 料 B.放电时，a电极的质量减小，b电极的质量增加 C.低温下，1,3一二氟丙烷与F可快速实现结合与分离 D.放电时，b电极反应式为LiNio.8Coo.1O2+xe=Li1-xNio.8Coo.1O2+xLi计 化学试题 第2页（共8页） 9.由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、 Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2p轨道有两个单 电子，Q+的价电子排布式为3d9。下列说法正确 YM: YM3 72+ 的是 A.离子半径：M>Z Y=ZZ=Y、 B.键的极性：Z一M>Y一M X,Y YX AY-Z Z-Y C.含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X2YZ3 D.基态Q原子有15种不同空间运动状态的电子 YM: YM: 10.铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[B3Al2(SiO3)6]中提取铍的流程如图所示： 稀硫酸 含HA的煤油过量NaOH 热熔玻璃态酸浸滤液萃取有机相反萃取水相2加热 Be3Al2(SiO3)6→ 冷却 过滤 分液 分液 过滤 Be(OH)2>Be 滤渣 水相1 含NaA的煤油滤液2 已知：Be2++4HA=BeA2(HA)2+2H;水相2主要溶质是Na2[Be(OH)4]。 下列说法错误的是 A.“冷却”过程应快速降温 B.“萃取分液的目的是分离Be与Si C.“滤液2可以循环使用 D.“反萃取时参与反应的n[BeA2(HA)2]:n(NaOH)=1:6 11.我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下 图。 H QOCCH, CH,COO CH,COO OOCCH, N-C(CH,)2 (H,C),C-N=N-C(CH3), (HC)2C- N CH:-CH a {CH,-CH元 NaOH →高分子c 催化剂 高分子b 下列说法错误的是 A.高分子c的亲水性比聚乙烯的好 B.a分子的核磁共振氢谱图中有2组峰 C.生成高分子b的反应为加成反应 D.聚乙烯分子中所有原子可能共平面 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Cu(NH3)4SO4溶液中滴加乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇是非极性分子 B 在酸性KMnO4溶液中滴加对甲基 溶液颜色变浅 酚羟基具有还原性 苯酚 在电石上滴加饱和食盐水，将产生 C 溴水褪色 的气体通入溴水中 有C2H2生成 在Co(NH3)3Cl3溶液中滴加AgNO: 溶液 没有白色沉淀产生 C1厂位于配合物内界 化学试题 第3页（共8页） 13.我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用CC2催化芳香瞇制得苯酚，其反 应原理如图所示。 HCI④ CH, OH HCOOH CI CuCl ② 盐酸|CH,CN 1① ⑧H CH CHCN CCu -cj 下列说法错误的是 甲 CI A.过程②中铜元素的化合价升高 ⑤ CH.CNCuc CH.CN 乙 cI③ B.转化中有消去反应和水解反应发生 H,O 盐酸 C.总反应方程式为 +.CuCb,HCI OCH; OH +HCOOH hy,CHCN ⑥ D.若以18O2为原料，反应⑧的产物可得到HC8OOH 14.向1L的恒容密闭容器中充入1molM和2molN,发生如图1所示的反应，不同 物质的物质的量随反应时间()的变化如图2所示。40min时各物质浓度保持不 变。 下列说法正确的是 1.00f 反应①，X &9 -M …Y M+2N --Z 反应②2 反应③2 零 --X 0.20 0.0 0 10 20 30 40 图1 t/min 图2 A.反应③的活化能小于反应②的活化能 B.反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数 C.升高温度，可提高平衡时产物中X的占比 D.平衡后，若再充入0.20molY、0.40molZ,反应③y<y也 15.常温下，向AgNO3溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中-lgc(M)与-lgc(Ag)与的 关系如图所示（其中M代表I厂、[Ag2]厂或[AgL]-)。已知：开始滴加KI时生成 足量的AgI沉淀；AgI(s+I(aq)=[Ag](aq)的平衡常数K的数量级为105。 下列说法错误的是 16 A.L2表示c[Ag2]的变化曲线 B.[Ag2](aq)+IT(aq)=[Ag3]2(aq)的平衡 常数K的数量级为10 4 C.Q点溶液中存在c(K)=cI)+5c([Ag]) 0 81216 D.L1与L3交点对应溶液中c(Ag)c([AgL]2)的值为1×1016 -Igc(Ag) 化学试题第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16 .(14分)》 电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如 下： NaOH溶液Na,CO,溶液Na,S,O,溶液 RH H,SO 正极 废料 碱浸 →酸浸 沉锰 萃取 镍钴分离 →NiSO,CoSO, H,SO MnO, 水相 沉铝— 电解 沉锂一Na,Co,溶液 Al(OH) NaOH LiCO, 己知： ①萃取时反应：M2+(水相)+2RH(有机相)三MR2(有机相)+2H(水相)，(M2+表示 Ni2*或Co2+)。 ②Kp[A1(OH3]=1033.2。溶液中离子浓度小于105mo·L1认为该离子沉淀完全。 ③A1(OH3+OH=[A1(OHD4]FK=100.65。 回答下列问题： (1)“碱浸”时，能加快碱浸速率的方法有 (填一种即可) (2)“沉锰”时，Mn+发生反应的离子方程式为 (3)“沉铝时调节pH,欲使铝元素完全转化为AI(OH山3沉淀，应控制pH的范围 是 (4)工业上常用P204和Cyanex272作“萃取”中的萃取剂（结构如下图所示）， 金属离子与萃取剂通过配位键结合。萃取剂酸性越强，萃取能力越强，则萃取能力强 的萃取剂是 (填P204'或“Cyanex272”),从结构角度解释其原因 是 OR CH -0H R -OH R= CH CH P204 Cyanex 272 (5)Li2CO3溶解度随温度的变化曲线如下图所示。 1.6 =1.4 内现高LC0,的析出量和统度，操作依次为蒸发结晶首 、 洗涤。 1.0 (6)该工艺中能循环利用的物质有H2SO4、NaOH、 08 0.6 0 2040、6080100 温度(C) Li,CO,的溶解度曲线 化学试题 第5页（共8页） 17.(13分) [Cr(CH3COO)2]·2H2O（乙酸亚铬水合物，M=206)是一种除氧剂，易被O2氧化成 醋酸铬水合物。[Cr(CH3COO)2]·2H2O不溶于水、乙醚（易挥发有机物），微溶于乙 醇，极易溶于盐酸。 已知：C3+的水溶液显绿色，C+的水溶液显蓝色。利用下图装置制备乙酸亚铬水 合物的步骤如下： 抽滤瓶 I.称取2.5g(0.03mol)无水CH3C0ONa于抽滤瓶中，再加入6mL去氧水；向 烧杯中加入自来水；在仪器a中加入3.0gZn粒和2.0 gCrCl36H0(M=266.5gmol), 并加入3mL去氧水，颜色呈现为深绿色。 Ⅱ.用去掉针头的10mL注射器1吸入5mL盐酸；关闭K2,打开K1,缓慢推动 盛装盐酸的注射器1，向仪器a中滴入盐酸，搅拌，溶液颜色由蓝绿色变为亮蓝色。 Ⅲ.关闭K1,打开K2,向外拉动注射器2的活塞，使仪器a中的液体进入抽滤瓶 中，抽滤瓶中出现砖红色沉淀，即乙酸亚铬水合物沉淀。 V.将混合液及时进行抽滤，洗涤，所得产物进行干燥，称量产品质量为1.0g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 :检查装置气密性的方法是关闭K1,打开K2,向 外拉动注射器2的活塞，注射器1处的活塞下滑，把注射器2处活塞推回原处时， (回答现象)，表示气密性好。 (2)基态Cr原子的价电子排布式为 (3)仪器a中出现深绿色后滴加盐酸的作用是 (答出一条即可)，烧杯 中水的作用是 (4)第IV步的抽滤瓶中发生反应的离子方程式为 (5)该实验中产品的产率约为 %（保留三位有效数字)。 化学试题 第6页（共8页） 18.(14分) 以In2O3为催化剂，使CO2向CHOH转化，是实现CO2综合利用以及完成“碳中 和”的一种重要途径。 回答下列问题： (1)49ln位于元素周期表中的 区。 (2)CO2转化为CH3OH的过程中发生的主反应为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHI:=-49.5 kJ.mol-1 该反应在 (填“较高”或“较低”)温度下能自发进行；一定温度下，将 CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性恒容密闭容器中只发生该反应，下列能说明 反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系压强保持不变 B.H2O(g)和CHOH(g)的物质的量之比保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.每消耗1 mol CO2(g)的同时生成1 mol CH3OH(g) (3)CO2转化为CH3OH的过程中伴有副反应： CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJ.mol1发生。 ①反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=kJ.mol-1。 ②不同温度下，按n(CO2):n(H2)=1:3充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生 上述主、副反应，平衡时CHOH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性= n(co)+n(CH,o河]CO,(g)的转化率如图。表示平衡时CH,OHg)选择性的曲线为」 n(co) (填“ab”或“c”),TK下平衡时CH3OH(g)的体积分数为%（保留三位有效 数字)；曲线b随温度升高而降低的原因为 75 条 80 50 6 70 25 T,→升高TK ③TK下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流 出气体中CHOH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为 化学试题 第7页（共8页） 19.(14分) 化合物H是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件略）： CH3 CH3 COOH COCI 浓硝酸 KMnO/H* PCl3 X(CIoHION) 浓硫酸，△ TEA C17H14O4N2 NO2 NO2 NO2 A B D HOOC H2 CuBr 催化剂 SOC12 H2N F NO2 NH2 已知： H2 催化剂 回答下列问题： (1)C中含有官能团的名称为 (2)BC的反应类型为 (3)A→B的化学方程式为 (4)E的结构简式为 (5)X加氢可得到Z(C1HON),Z的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种（不考虑立体异构体）。 a.含有-NH2和-CH0b.含有1个苯环且不含其他环c.核磁共振氢谱有5组峰 (6)治疗低血压的某常用药物的中间体(M)的合成路线如下： △ (① ② M I的结构简式为 第③步反应的化学方程式为 化学试题 第8页（共8页） 参考答案： 1-5 ADBDC 6-10 CADDB 11-15 DDABC 16.(共计14分，每空2分) (1)将正极材料粉碎、适当升高温度、适当增加氢氧化钠溶液的浓度等（合理即可） (2）Mn2+S082+2H0=MnO2+2S042+4H (3)4.6<pH<8.35 (4)P204 P204中与P相连的烷氧基(-OR)吸电子能力强于烷基，使羟基O-H键极性更 强，更易电离出H 酸性更强 (5)趁热过滤 (6)RH 17.(共计13分，除特殊标记外，每空2分) (1)三颈烧瓶(1分) 注射器1处活塞也恢复原状 (2)3d54s (3)提供酸性环境，有利于Zn与CrCl反应；盐酸与Zn反应生成H2, 提供还原性气氛（填一条 合理即可)； 隔绝空气或水封（合理即可） (4)Cr2+CHC00+2H20=[Cr(CH3C00)2z]-2H20↓ (5)64.7 18.（共计14分，除特殊标记外，每空2分) (1)p(1分) (2)较低(1分)A (3)①-90.7 ②a 21.4 温度对主反应的影响大于对副反应的影响（合理即可） ③主反应活化能较低，反应速率较快（合理即可） 19.(共计14分，每空2分) (1)羧基、硝基 (2)氧化反应 CH CH3 (3) +HNO,(浓湘O→H,0+ NO2 (5)6 Br OH +02催化剂→2H,0+2 △