山东新泰市第一中学北校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

新泰一中北校高一下学期期中考试化学试题 2026年04月 可能用到的原子量：H:1C12N:140:16Li:7Na:23A1:27Br:80 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。 1.化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是() A.速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏的是弱相互作用 B.高纯硅可以制造芯片和太阳能电池，而二氧化硅可用于制光导纤维 C.“天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 2.下列化学用语或图示表示错误的是() A.二氧化碳的分子结构模型：I B.过氧化氢分子的电子式：H[O:O]2H C.用电子式表示氯化镁的形成过程：：di,中xMg×.:一dMg2d D.AL2(SO4)3的电离方程式：AL2(SO4),=2AI++3SO子 3.应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是() ①离子的氧化性：Cs*>Rb>Ca+ ②热稳定性：AsH,<HBr<HCI ③T1(OH)3是两性氢氧化物 ④碳酸锶(SCO3)是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤Ge是一种半导体材料 ⑥氢硒酸(H,S)还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A.①②④⑤ B.①②④⑤⑥ C.②③④⑤ D.②④⑤⑥ 4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是() 今水 E A.用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B.用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C.用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物 D.用图④所示装置分离I和NH,CI固体 5.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且 相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Z和与其同主族的短周期元素可组成常见气体。下列 说法不正确的是 A.原子半径：W>Y>Z>M>X B.X、Y、Z三种元素可组成盐 C.WZ2、YZ,均可与水发生反应 D.Y、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W 6.在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)≥A(g)+B(s),若0~15s内c(C)由0.1mol·L降到 0.07mol.L,则下列说法正确的是() A.0~15s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.001molL1.s B.减小反应体系的体积，化学反应速率加快 C.反应进行到15s时C表示的速率为v(C)=0.002mol·L1.s D.c(C)由0.07mol.L1降到0.05mol.L1所需的反应时间小于10s 7.下列图示与对应的叙述不相符的是() 能量kJ 4能量 C(金刚石，s) … 量 +02(g) 2mol SO(g) B. 1mol O2(g) 生成物 C(石墨，s) 反应物 +02(g) C02(g) 2mol SO3(g) △H 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (a) (b) (c) (d) A.(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，若向密闭容器中加入1molO2(g)和2molS0z(g)充分反应会放出的热量(a-b)kJ D.由(d图可知，A到C放出的热量为：E4-E1-E3+E2 8.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是() ①反应4NH(g)+5O2(g)≠4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol,则1min末 的化学反应速率为vNO)=0.06 molL-1.min- ②H(g)+S(s)、=HS(g)恒压下充入He,化学反应速率不变 ③增大压强，一定能加快化学反应速率 ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3 COONa溶液 ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A.①②⑦ B.①②⑤ C.④⑤⑦ D.③④⑥ 9.具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌一空气蓄电池放电 时的工作原理示意图，下列说法正确的是() A.放电时，锌板为正极 Zn(OH) H2O B.放电时，正极的电极反应式为Zn+4OH-2e=Zn(OH) C.放电时，OH由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动 OH OH 锌板 离子 过渡金属 D.放电时，每消耗22.4mL02，外电路转移电子数约为2.408×1021 交换膜 碳化物 10.下列实验操作所得现象及结论均正确的是() 选 实验操作 实验现象 结论 项 碘在有机溶剂 A 海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂 液体分层，下层溶液为紫红色 中溶解度较大 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连 银表面有金属沉积，铜附近溶 铜的金属性比 B 通后一段时间 液蓝色变深 银强 相同温度下，两支试管各盛4mL0.1mo/L 酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 反应物浓度越 加入0.2mol/L草酸溶液的试 0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸 大，反应速率 管中溶液褪色更快 溶液。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2S04 越快 ===K2S04+2MnS04+10C02+8H2O) 将10mL1mol.L1的KI溶液与10mL 充分反应后，滴加数滴KSCN 该反应为可逆 2mol.L1FeCL溶液混合 溶液，溶液颜色变红 反应 二、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分， 选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11空气吹出法是工业上可用于从天然海水中提取溴的方法，其工艺流程如图。已知海水中Br含量约为 0.064g/L。下列说法错误的是() 氯气空气和水蒸气S02 氯气 海水→苦卤→酸化氧化→吹出→吸收→氧化系列操作→液溴 A.实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，与该流程中“吹出都是因为液溴易挥发 B.“吸收”发生的离子方程式为Br2+S02+2H20=4H++2Br+S042 C.“系列操作”为萃取分液 D.若提取5m3海水中的溴，理论上需要89.6L(STP)氯气 12.科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子， 其分子结构示意图如图所示（短线代表共价键）。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的 元素。下列说法正确的是() A.原子半径：Z>Y>X B.Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物 C.最简单氢化物的沸点：Y>X D.1 moIZW与水发生反应生成1molW2,转移电子2mol 13.某工厂以铍矿石（主要成分是BeO、FeO,、SiO,等）为原料，生产无水BeCl2的工艺流程如下：（已知Be与 A1的性质相似)。下列说法正确的是() NaOH H,SO 足量氨水 Cl2足量C 铍矿石粉碎 操作a酸浸 沉铍→Be(OHD2→BeO ↓↓ 碱溶 加热BeC, 滤渣1 滤渣2 滤液1 A.滤渣1可用作颜料 B.滤渣2的成分是SiO, C.沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D.BeO制备BeCl2的化学方程式为：BeO+Cl2+C≌CO+BeCI2 14.为比较F3+和Cu2+对HO2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列 叙述不正确的是() 5滴0.1molL-15滴0.1mol·L1 FeCl(ag) CuSO (ad) 2mL5% 锌粒 H,O.(ag) ② 用 A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.若图甲所示实验中反应速率：①>②，则一定说明F3+比Cu2+对H02分解催化效果好 C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞， 观察活塞是否回到原位 15.在通风橱中进行下列实验： 步骤 Fe 稀HNO 浓HNO 浓HNO, 停止后再与Cu接触 Fe表面产生大量无色气 Fe表面产生少量红棕色 现象 Fe、Cu表面均产生红 泡，液面上方变为红棕色 气泡后，迅速停止 棕色气泡 下列说法正确的是() A.I中出现红棕色气体，说明Fe和稀硝酸反应的产物是NO, B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C.对比I、I中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO? D.装置Ⅱ中Fe表面产生红棕色气泡，说明与Cu接触后Fe被浓硝酸氧化 非选择题：本题共5小题，共60分 16.I.下a列9种物质：①Al;②Na2O2:③HCl;④NH4Cl;⑤CaCl2;⑥NaHSO4;⑦HO2;⑧NaOH;⑨CO2: (1)只含离子键的物质是（填序号），是共价化合物的是（填序号） (2)溶于水既有共价键断裂，又有共价键形成的是（填序号） (3)写出②的电子式 ；写出⑨的电子式 (4)向①中滴加⑧的溶液，反应的化学方程式为 氧化剂为 .有下列微粒或物质：①0、0、0：②石墨、金刚石；③5CL2、37Cl2:④9K、0Ca、Ar。 (5)互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 17.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期主族元素j的原子半径、最 高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。 表示最高正价、最低负价 半径/nm 表示原子半径 化合价 0.2 +7 + 0.1 +5 +3 0 原子序数 -2 (1)元素e在元素周期表中的位置是 (2)元素c的简单气态氢化物甲的电子式是 实验室制备甲的化学方程式是 (3)元素c、d、e形成的简单离子的还原性由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (4)下列事实能说明j的非金属性强于i的是 (填序号) A.单质与氢气化合的难易程度：i难于j B.简单阴离子的还原性：i强于j C.简单氢化物的沸点：i高于j D.含氧酸的酸性：j强于i (⑤)某化学兴趣小组利用如右图所示装置验证b、c、h的非金属性变化规律。 ①A中应加入 ,B中为Na2CO3固体，可观察到B中生成气体。 ②有的同学认为需对上述实验装置进行改进，才能得到正确的结论，你认为如何改进？ 方法是： ③甲同学设计以下实验来探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。 A浓硫酸 铜片 NaHCo 饱和溶液 溶液 D (1)已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸>硅酸。试管E中应盛放的试剂是 (填试剂名称) (2)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 18.铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石（主要成分有Al2O3、F2O3、FeO、 SiO2等)来制备绿矾(FSO47H2O)和氧化铝，其工艺流程如图： 过量试剂A 滤液2 加热 沉淀 氧化铝 过量稀HCI 过程3 滤液1 过程2 矿石 NaOH溶液 滤渣2 过程1 稀H2SO4 滤渣1 过量铁粉 溶液A 溶液B 绿矾 (1)滤渣1的成分是 为了提高第一步矿石的碱溶速率，可采取的措施是 (写一点即可)。 (2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 (3)写出由滤液1生成滤液2的主要离子方程式 (4)过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 (⑤)过程3需要加入的试剂A是 (填试剂名称)，写出此过程的离子方程式 19.人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。 (1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。 Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，放电时金属锂作极。 比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、N、AI分别作为电极时比能量 由大到小的顺序为 (2)以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 铝片 镁片 NaOH溶液 镁片是原电池的 极；请写出铝片上发生的电极反应式为 (3)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点，常见的有酸式和碱式两种，碱式氢氧燃料电 池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为 (4)CHOH可作为燃料使用，使用CH3OH和O2组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为 2CH3OH+302=2C02+4H20,质子(H)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。 催化剂 负载 催化剂 (电极c) (电极d) -b 质子交换膜 ①物质a为 (填化学式)：电极d上发生的电极反应式为 ③若电路中转移2ol电子，则该燃料电池理论上消耗O2在标准状况下的体积为L。 20.I.(1)键能是指在常温常压下，将1mo气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为kJ.mol1,已知， 在一定条件下发生的反应2CO+2NO=2CO2+N2中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 C=O(CO) N-O(NO) C=0 N=N E(kJ.mol 1076 607 803 946 若有2molC0,生成，该反应 (填“吸收”或“放出")】 kJ能量。 (2)一定温度下的2L密闭容器中发生：N2(g)+3H(g)=2NH(g)反应，n(NH)和n(H2)随时间变化的关系 如图所示。· An/mol a .b d_NH3 e H2 t t1 12 t/min ①点a的正反应速率 点b的正反应速率（填：“>”或-”或“<”）： 点e和点d两点中，N2的浓度大小关系为：点e点d(填：>”或=”或“<”。 ②x和y的关系是xy(填：“>”或=”或“<)：反应达t时，v(N2)= Ⅱ.(3)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol.L的H,02、HS04、KI、NaS,O3溶液及淀粉 混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H,02+2S,O}+2H=S,O?+2H,0。 反应分两步进行：第1步： 第2步：I2+2S,03=2I+S4O6 ①第1步的离子方程式是 对于总反应，工的作用是 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ（溶液浓度均为0.01mol.L)。 试剂、用量(mL)和浓度(molL) 序号 H,O2溶液 H,SO4溶液 NaS,0,溶液 KI溶液（含淀粉） H2O 实验I 5 0.1 8 0.01 3 0.1 0 实验Ⅱ 5 0.1 2 0.01 y 0.1 Z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，z= 利用实 验Ⅱ的数据，计算反应的化学反应速率v(SO)= mol.L-1.min-1;■ 新泰一中北校高一下学期期中考试 化学答题卡 考号： 班级： 姓名： 准考证 [o][o][o][o][o][o][o][o][o] 粘贴条码处 [1] [11 [1] 11[1][1]1] [1] [2] [2][2][2][2][2][2][2][2] 注意事项： [3][3][3][3][3][3][3][3][3] [4] [4[4][4[4[4][4[4 [4 1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 [5] [5[5][5[5][5[5][5][5] 2、选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮 [6][6][6][6][6][6][6][6] [6] 轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 [7] [7][7][7] 3、 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框， [8] [8][8][8][8][8][8[8][8 超出黑色边框的答案无效。 [9][9][9][9][9][9][9][9][9] 4、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 选择题(1-10题单选每题2分，11-15题有一个或两个正确答案全部选对4分，选对但不全2分，有选错的0分。 共40分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C]【D] 2【A][B][C][D] 7【AJ[B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[AJ[B][C][D] 16.(除标注外，每空1分，共10分) (1) (2) (3) (4) (2分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17. (除标注外，每空1分，共12分) (1) (2)」 (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)① ② ③ 18. (除标注外，每空1分，共12分) (1) (2分) (2) （2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 19.（共13分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) L(2分) 20.(共13分) (1) KJ（2分) (2)① ② (2分) (3)① (2分) ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 安徽七天教育科技有限公司化学答案 1.C2.B3.D4.A5.C6.B7.C8.C9.C10.B 11.C12.BC13.AD14.B15.B 16.【答案】每空一分，漏写不得分 (1)⑤ ③⑦⑨ (2)②⑨ 2- (3) Na+:0:0: Na+ :0:C:0: (4) 2+2 +62=2[()]+32↑(2分) H20(5)① ② 17.【答案】(1)第2周期IA族 H (2) H:N:H 2NH,C+-Ca(OH),ecaC2+2NH个+2H,02分) (3)F<O2<N3(2分) (4)AB（2分，选一个且正确得一分) (5)稀硝酸（或稀HNO3) 在B与C之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 酸性KMnO4 E中未完全褪色，而F中出现白色沉淀 18.答案：(1)Fe0、Fe203(2分) 增大NaOH溶液浓度或者矿石粉碎、适当升温，合理即可 (2)2Fe3+fe=3Fe2+(2分) (3)[AI(OH)4]+4H+=AI3+4H20(2分) (4)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分) (5)氨水 AI13+3NH3H2O=AI(OH)3↓+3NH4(2分) 19.答案：(1) 负 Li>A>Na(2分)(2)正AI+4OH-3e=[AI(OH)4(2分) (3)H2-2e+20H=2H20(2分) (4)CH3OHO2+4H*+4e=2H20(2分) 11.2(2分) 20.【答案】(1) 放出 792kJ y (2) > = 2t mol.L 'min 2t mol.L'min (3) H2O2+2I+2H=|2+2H2O 催化剂2 1.0×10-4