江苏锡山高级中学2025-2026学年第二学期高一期中考试化学试题

**基本信息** 以“阿耳忒弥斯2号”飞船材料、新能源电池等真实情境为载体，融合结构化学、工业流程与实验探究，全面考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题/39分|金属材料、化学用语、分子结构等|第1题结合航天科技考查材料分类，体现科技前沿| |填空题|4题/61分|价电子排布、杂化类型、工业脱硫脱硝等|17题以氮氧化物处理为背景，综合离子反应与数据分析，落实科学态度与责任|

高一化学（选修）试卷 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每题3分，共39分) 1．2026年4月10日晚，执行美国“阿耳忒弥斯2号”载人绕月飞行任务的“猎户座”飞船返回地球，时隔54年（自1972年阿波罗17号后），人类再次实现载人绕月并安全返回。‌下列有关说法错误的是 A．飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C．飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同 D．火箭发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 2．有关化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．基态的价电子排布式： C．NH3分子VSEPR模型：四面体形 D．的电子式： 3．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．花生等豆类根瘤菌能把空气中的转化为自身的养料 B．N2H4的结构式： C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D．用稀处理试管上附着的银： 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向固体中加入稀硝酸： B．向溶液中加入过量的热的溶液： C．工业上用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = + HSO D．Na2CO3溶液中加入少量醋酸溶液：+ 2H+=H2O+CO2↑ 5．(砒霜的主要成分)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法错误的是 A．分子中As原子的杂化方式为 B．的分子空间构型为平面正三角形 C．离子中的氢元素为负一价 D．分子的键角小于 6．下列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应物中单质的非金属性强于产物中单质的非金属性的是 A． B． C． D． 7．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，W的气态氢化物与水能生成X 的单质；X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是 A．同一周期中，第一电离能比Q小的有2种 B．电负性：Y>W>X C．物质R吸收能量时，分子内的σ键比π键易断裂 D．简单气态氢化物的稳定性：W＞Y 8．下列物质间的转化过程关系中，不能符合生产实际的是 A． CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaOH B． C． D． 9．下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．碳酸铵溶液蒸发浓缩 B．证明非金属性：S>C> Si C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．吸收多余的NH3气体 10．硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物(FeSO4·7H2O)。经实验测定其结构如图所示，下列说法不正确的是 A．元素的电负性：O>S>H>Fe B．该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等 C．该结构中基态铁元素的价电子排布式：3d6 D．键角大小关系： 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： B 将气体通入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 S的非金属性强于Si C 将一块打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 D 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生和气体 12．工业制备高纯硅的原理示意图如下： 下列说法正确的是 A．硅在自然界中主要以单质、氧化物和硅酸盐形式存在 B．上述流程中能循环利用的物质有、HCl C．反应①的化学方程式主要为 D．反应③中的可用焦炭代替 13．煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。在中性或弱酸性条件下用溶液对烟气同时脱硫脱硝(分别生成、)，得到、脱除率如图，下列说法不正确的是 A．脱除的离子反应方程式为 B．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小 C．脱除率低的原因可能是水中的溶解度小于 D．依据图中信息，在时，吸收液中 二、填空题（共4题，共61分） 14．(16分) 近年来我国新能源磷酸锰铁锂电池技术取得重大突破。刀片电池负极通常为‌石墨‌，集流体使用铜箔或镁铝箔。 (1) Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+) _______ r(H-) (填＞或＜)。 (2)相同气态条件下各种镁的状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。 A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] (3) 基态与离子中未成对的电子数之比为________。与铁同周期元素中，4s轨道半充满的基态原子为____________（用元素符号表示）。 (4) Cu2＋基态核外电子排布式为_______________________________。 (5) Mn位于元素周期表中第四周期______族，基态Mn原子价层电子排布图为________。 (6)与P同周期的元素原子中第一电离能比P大的原子有_______种。 15．(14分) 硼、氮族元素化合物在科技材料等领域有着重要的作用。 Ⅰ：一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分结构如下图所示，其中为平面结构。 (1)如图所示结构中存在的氢键可表示为____________________(用元素及符号表示) 。 (2)该结构中B原子的杂化类型为_________，C原子的杂化类型为_________。 (3)该化合物在水中溶解度随温度升高而增大，主要原因是____________________。 Ⅱ：中子衍射的研究已证实在一些金属或缺电子非金属氢化物的配合物中存在着N-Hδ+···Hδ--M和O-Hδ+···Hδ--M二氢键，氢原子既作为质子给体又作为受体参与作用。 (4)氨硼烷NH3BH3分子中存在配位键，写出NH3BH3分子电子式为_________；乙烷CH3CH3结构与氨硼烷类似，熔点明显比氨硼烷低的原因是____________________。 (5)硼酸H3BO3是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH—呈酸性，硼酸在水中的电离方程式为____________________。 (6) X射线衍射测定等发现 I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子几何构型为_______。 16．(16分) 碳族元素中硅及其化合物在信息AI时代扮演着重要角色。 (1)硅可与硫反应生成硫化硅，其无限链状部分结构如下，硫化硅的化学式为______。 (2)自然界中硅和氧除形成二氧化硅，还形成丰富多彩的硅氧阴离子。最简单的阴离子是如下图甲，其空间构型为_______，图乙是其投影图。其他阴离子通过共用氧原子来形成。则图丙的化学式为_______，图丁是无限链状结构，其中______。（填整数比） (3)三氯硅烷()是制备高纯硅的关键中间体。某化学兴趣小组拟在实验室模拟工业合成的流程，使用粗硅在加热条件下与氯化氢()气体反应。实验装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)。 已知：中显+4价，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易与水发生反应。 制备时进行操作：(a)检查装置气密性；(b)将盛有粗硅粉的瓷舟置于管式炉中；(c)缓缓通入，一段时间后接通冷凝装置，加热管式炉开始反应。请回答下列问题： ①管式炉中发生的化学反应方程式为________________________。 ②判断制备反应结束的实验现象是__________________________。 ③图示装置存在的两处缺陷是__________________。 ④若逸散到溶液中，产物之一为硅酸盐的离子方程式为_______________________________________________________。 17．(15分)氮氧化物(NOx)是大气污染物，处理废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下可将NOx还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下图所示(部分夹持装置省略) ①实验室用装置A制备的化学方程式为_______________________； ②装置B内的试剂是_______________。(填名称) ③装置D中发生反应的离子方程式是___________________________。 ④在装置M中和NOx充分反应，生成两种对环境友好的物质，当反应中NO和NO2的物质的量相等时总反应方程式为_____________________________。 (2)用NaOH溶液吸收法处理NOx (仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有： ； 用同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图1： 图1 图2 ①工业上NOx尾气吸收效率最佳的NO2含量及温度为____________； ②当NO2含量＞50%，温度从313K升高到333K时，NOx的脱除率下降的原因可能为_________________________________。 ③若一定体积的NOx被的NaOH溶液恰好完全反应吸收，溶液质量增加19 g，则x的值为___________________。 (3) 烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2。室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3):n(NO)的变化如图2所示。当n(O3):n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，原因可能是____________________________________。 2025-2026高一年级第二学期期中考试化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C B D A B B D 题号 11 12 13 答案 C B D 14．(1)＜（2分） (2)A（2分）　 (3)4:5（2分）　 K、Cr、Cu （2分） (4) [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9　（2分） (5) ⅦB（2分） （2分） 6）2（2分） 15．(1) （2分） (2) sp3 （1分） sp2 、sp3 （1分） (3)加热时破坏了分子间氢键，与水分子形成分子间氢键，所以溶解度增大（2分） (4) （2分） 氨硼烷存在分子间二氢键，熔点高（2分） (5) H3BO3 +H2O ⇌ B(OH)4— + H+ （2分）(6) V形（2分） 16．(1) （2分） (2) 正四面体 （2分） （2分） 1:3 （2分） (3) ① （2分） ②管式炉中固体消失(或蒸馏烧瓶中无液体滴入) （2分） ③C和D之间缺少干燥装置，没有处理氢气的装置（2分） ④ SiHCl3+5OH—=SiO32—+3Cl—+H2↑+2H2O （2分） 17．(1) ①（2分） ②碱石灰 （1分） ③（2分） ④（2分） (2) ① NO2含量50%，293K（2分） ②温度升高，氮氧化物溶解度下降，去除率下降 （2分） ③ 1.5（2分） (3)O3将NO2氧化成更高价态的氮氧化物（2分） 293K 30 40 50 70 90 33 65 95 89 82 313K 30 40 50 70 90 43 75 98 94 90 333K 30 40 50 70 90 65 83 97 76 65 NOx中NO2的含量% 氮氧化物吸收率 高一化学期中试卷 7 页共6页 学科网（北京）股份有限公司 $