山东青岛市2026届高三第二次适应性检测化学试题

负深秀品调 2026年高三年级第二次适应性检测 化学试题 2026.05 1、答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2,选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非逃择题答案必须使用05毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19T1204 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.有关“飞天”航天防护装备材质的说法错误的是 A.舒适层使用了防静电处理的棉布，棉的主要成分是天然纤维 个房中国 B.防护层喷涂的二氧化钛-碳化硼涂层是新型无机非金属材料 益8适行 C.隔热层使用的多层镀铝聚酯薄膜是合金 D.外防护层使用的聚四氟乙烯是混合物 2.下列物质应用不合理的是 西，G A.碳酸氢铵用作食品膨松剂 B.聚乙烯用作药物包装 C.聚乳酸用作可降解塑料 D.Na2CO3用作误服Ba2+解毒剂 3.实验室药品存放取用不当可能引发公共卫生和安全事件。下列说法错误的是 A.废弃的氢氟酸可用消石灰处理 B.取用白磷时应穿防火实验服 C.硝酸银溶液存放于棕色细口玻璃滴瓶 D.苯存放于带橡胶塞的细口瓶 4.下列实验选用的玻璃仪器不合理的是 9方A为1路 ① ②) ③ ④ ⑤ ⑦ A.制备Fe(OH3胶体：①⑥ B.准确配制一定物质的量浓度NaC1溶液：①⑦ C.碘水中提取碘单质：①②⑤D.滴定法测定盐酸溶液浓度：③④ 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.CuS04溶液除乙炔中的H2S:Cu2++S2=CuS1 s中0.008 B.Ca(C1O)2和浓盐酸制取少量C2:CIO+C1+2H+=Cl2↑+H20001tG 的C.乙二醛制备乙二酸：50HCCH0+4MnO4+12H*=4Mn2+5H00CC00H+6H20 D.Ba(OH2测样品中NaHCO3含量：Ba2+2OH+2HCO=BaCO3l+2H20+CO 阅读材料，完成67题。 化学试题第1页共8页 α-氣基丙烯酸酯类是常用的粘合剂。Q-氣基丙烯酸甲酯(501， 又。)、《氣基丙场酸 乙酯(502， 又。入)的聚合速率较快，但对人休组织的刺激性和毒性较大，被用作普通的 醉千胶。Q京基丙场酸正丁酯(504，又%)、0束多丙烯酸正辛醋(508， 人0H) N 既有较快的聚合速率，又对人体细胞几乎无毒性，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合， 被用作医用胶。科学家从安全性及使用需求的角度出发，结构修饰得到两种新型医用胶分子 。c和人。。 火更 CN 6.有关上述α-氰基丙烯酸酯类的分子结构，下列分析错误的是 ,小心共國本：附做，二 A.碳原子的杂化方式有3种 ,到权数暗 B.能发生加成、取代、氧化反应 C.氰基可活化碳碳双键，同时能与蛋白质形成氢键增强粘合性 D.酯基不能活化碳碳双键，但能发生水解反应利于医用胶使用后降解 7.针对上述材料，下列分析错误的是 A.增长酯基碳链，会增大聚合物的极性，降低医用胶的柔韧性 B.碳碳双键可发生加聚反应，使医用胶由液态转变为固态 C.结构修饰增加酯基，可加快医用胶的降解速率，提升安全性 D.结构修饰增加碳碳双键，可发生交联聚合，有助于增强医用胶的耐水性能 8.下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 4丙讯客 A 水溶性：SO2>C02 SO2与水反应限度大且SO2为极性分子 张，调 B 热稳定性：H20>HS 水分子间存在氢键 灵珀质器 C 键角：NO2>NH NO2和NH中N杂化方式分别为sp2和sp D 碱性：CHNH>HONH2-CH有推电子作用，-OH有吸电子作用 9.芳基碘化物三氟甲基化反应机理如图。下列说法错误的是 Arl ArCF Cu-CF Arl表示FC N表示 瑞牌从1 CF A.过程中碳原子的杂化方式未发生变化B.ArCF3分子中最多有14个原子共平面 CF3 C.w是( A D.反应过程中可生成CNCc, A 化学试题第2页共8页 10.硫酰氯(S0,C)在一定条件下分解反应为S0,C(g)=S0(g)+C1(g)。100C,恒容密闭容 器进行实验，测得不同时刻的浓度及该时刻的瞬时反应速率如下。下列说法正确的是 时刻 to h 0.8 0.2 c(SO2Cl2)/10 2mol-L 3.2 2.6 2.0 1.4 1.6 0.4 v/10"2mol-L min 6.4 5.2 4.0 2.8 A. 该反应的速率方程可表示为v=kc2S0,C1)(k为速率常数) B.t3-2<2-1 C.ts-1a>3(f-to) D.110℃重复上述实验，初始速率更大因为温度升高使反应活化能减小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能达到实验目的的是 实验操作及现象 实验目的 取铁钉镀铜实验电解液，滴加KFε(CN)]溶液，产生蓝色沉淀 证明铁钉被腐蚀 减市代 证明配位能力： [CuNH)A]SO:溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇>NH 证明增大生成物浓 C 平衡体系C0号+H20一2CrO+2H,加入氢溴酸，橙色加深 度，平衡逆向移动 D 粗盐（含SO子、Mg、Ca2溶液依次加过量BaC2、NaOH、Na2CO后过 获得纯净NaCI 滤，滤液浑浊，加稀盐酸至澄清蒸发结晶 12. 利用Au-NBPs将废水中的NO3和NO2转化为NH并联合燃料电池供电的装置如图。光 照时，光催化电极产生的电子(e)和空穴)驱动反应（如2H0+4h=4H+02↑）。下列 说法错误的是 NO, 进口I 出口I NH3 习 N2 Au NBPs NaOH溶液 ④ 02 进口Ⅱ 出口Ⅱ H2O A.Y电极为燃料电池的正极 B.X电极发生反应2NH3-6e+6OH=6H20+N2 C.装置的工作效率与单位时间光照产生的电子和空穴量正相关 D.若有1 mol NH进入进口I且完全反应，则出口Ⅱ可能有1.5molO2流出 l3.从铜阳极泥（含Cu,Ag,Au,Pt,Pd,Se等元素）中提取贵金属的工艺流程如图。 空气 盐酸 Na2CO 稀HSO4 NaCIO, Na2SO3 试剂X 试剂Y 铜阳极泥→焙烧→水浸→酸浸→造液→控电位还原→萃取了一→萃取 水浸液酸浸液造液渣 金粉 海绵M 海绵N 化学试题第3页共8页 已知：“焙烧”时SC元素转化为Na:SeOs;“造液”时Au转化为AuC;试剂N235可 苯取P(V)、Pd)、Au(I:试剂S2O1可萃取PdD。下列说法正确的是 A.“酸浸液”主要成分为Na2SeO3 B.“造液渣”经氨水溶解后可进一步回收利用 C.获得金粉的离子方程式为2AuC+3SO9+3H,0=2Au+3S02+8CI+6H D.“试剂X”和“试剂Y”分别为N235和S201 14.有机物Q的一种合成路线如图。下列说法正确的是 接积骑采督政 ,盟T利中，宝守翻中沙照限 鸡游的耳必合年孕服明洗， COOCH 路面部阁天粉1专婴 一定条件 COOCH3 年流队路隆汽 OH O 强愈，醒水0”英感本：圆 A.若M+N→P原子利用率为100%，则N为丙酸甲酯 枣李头浪“天关家 仪职限道科 B.P中含2个不对称碳原子 0聚治预二帕别年得色 C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和Q 金合天数的桌特盘员0 5四码负控 D.该过程可产生副产物 COOCH3 15.氨基酸为两性化合物（其解离过程如图1)，阳离子和阴离子所带总电荷相等时的pH称 为氨基酸的等电点(p。常温下，某氨基酸(pI=5.0)溶液中，含氮各组分的8如δA= c(HA) ]随pH变化关系如图2所示。下列说法正确的是 c(HA)+c(A )+c(H2A') COOH COO OH OH H:N H.N H+ 0.5 R R 阳离子(H2A) 两性离子(HA) 阴离子(A) 图1 0单2图28 pH A.曲线I代表H2A B.pH=6.0的溶液中，c(H2A):c(A)=1:100 C.pH=10.0的溶液中，c(H2A)+c(H)=c(OH)+c(A)猛sOOs) D.将0.1mol该海基酸溶于水配成100mL溶液，若要调节溶液pH=5.0,可加0.01molL1的 盐酸约0.1mL 化学试题第4页共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。1心问不 16.(12分)氟化铍(BF2)是第四代核反应堆理想冷却剂。回答下列问题： 同周期第一电离能比Be小的元素有 (填 (1)基态Be原子的轨道表示式为 元素符号)。 (2)(NH)2[BeFa]分解可制得BeF2。NH)2[BeF]中F-Be-F键角 （填“>”、“<” 或“=”)BeF2分子中F-Be-F键角，其原因是 (3)Be(OH)2能与NH4HF2反应生成NH)2[BeF4],化学方程式为 (4)NH4HF2晶胞结构如图。 ①HF2空间构型为直线形，其原因是 ②若晶胞为长方体，棱长分别为anm、bnm、cnm,则该 晶体密度为 gcm3(用Na表示阿伏伽德罗常数的值)。 该晶体中微粒间的作用力有」 （填标号)。 A.离子键B.非极性共价键C.金属键D.配位键 (5)相似条件下A1(OH)能与NH4HF2生成NH4)3[AIF6], AI的配位数大于Be的原因是 17.(12分)从富铊灰尘（主要成分为Pb0,Zn0,Fe203,T20等)中分别获得T1和TIOH 的工艺流程如图。 ①98%H2SO4 闲四阳 稀硫酸NaPO4 Na2S ②H2O 兴奥游明类怀户过只 ↓ 酸浸一→净化→硫化沉铊→酸溶 旋流电沉积 →T1 人本)两)硬就 滤渣1 滤渣Ⅱ 滤液I 滤渣Ⅲ 化商 富铊灰尘 ①KMnO4和疏酸混合液CH3CONR2一CH3COONH4 ②NaCl溶液 0 的二乙苯溶液 溶液 S02 硫酸Ba(OH2溶液 浸取 萃取 反型一→还家→酸园转亿一没→限 滤渣IV 水相 已知：( ①萃取过程的反应原理为：H++CH3CONR2+[TICl4一[CH;CONR2H[TICl4]; ②常温下，Kp(T2S)=5×1021。 回答下列问题： （1)“疏化沉的目的是 是远3战网OM岳 (2)“滤渣的主要成分为」 （填化学式)。 (3)“浸取”过程中含铊物质发生反应的离子方程式为① ②T13++4CI=[T1Cl4。 (4)“水相”中除K+和Na*外，仍大量存在的金属阳离子为 (填离子符号)。 (5)“反萃取时反应的离子方程式为，实验室进行该操作时用到的主要玻璃仪器 有 (6)我国规定废水中铊的最大允许浓度为0.0051mgL'。向获取TIOH晶体的母液中加 入Na2S,当TI+浓度达到排放标准时，S2的浓度至少为 mol.LI。 化学试题第5页共8页 18.(12分)N-(4甲基苯基)马来酰亚胺可用于防污剂。实验室制备原理如下： 乙酸乙酯 乙酸酐，三乙胺 马来酸酐 对甲苯胺 中间体 N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺 已知：①酸酐易吸水变质，可作脱水剂并生成对应的酸；②乙酸可使产物N-(4甲基苯基) 马来酰亚胺快速分解；③氨基可与共轭双键体系发生加成。 活塞K 抽气系 加热搅拌器 装置1 装置2 装置3 1.中间体合成：向浸入冰水浴中的仪器A中加入2.940g马来酸酐，滴加乙酸乙酯溶解， 搅拌并缓慢滴加含2.675g对甲苯胺的乙酸乙酯溶液。反应结束后，抽滤、洗涤、烘干得淡黄 色固体4.93g。 Ⅱ.产品合成：将淡黄色固体转入装置2，加入一定量乙酸酐和三乙胺，加热搅拌1h,趁 热倒入盛有冷水的烧杯中。将沉淀抽滤、洗涤、干燥，得4.13g黄色固体。用乙醇对产品“进 一步提纯”得黄色针状晶体1.87g。 回答下列问题： -个路爸吊碳合0 （1)仪器A的名称为 (2)仪器B的作用为。实验1需要“缓慢滴加”的原因为品（写两条）。 (3)装置2中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (4)抽滤又称减压过滤（装置3），下列说法错误的是 以出留 A. 先转移溶液至布氏漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 AS风以9 B.洗涤沉淀时，加入洗涤液后快速抽干 C.抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞K (g08+301g(1 (5)“进一步提纯的操作名称为。 (6)实验Ⅱ中乙酸酐作脱水剂可促进环化。三乙胺的作用为催化剂和 么日（7)N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺的产率为 (相对分子质量：马来酸酐98，对甲苯 胺107）。“武不 向02积，实下2达明 化学试题第6页共8页 ■ 19.(12分)某药物中间体M的两条合成路线如图。亚類球（基攀基甲 NH H A(CsHsO2) ①S0Cl2 D ②NH3H2O B(CgHoNO) 一定条件 多步反应 H(C2HNO2】 F N NH2) H K2C03 G(C.H6N2Cl2) NH 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为， B中官能团名称为山丛，F→M反应类型为山 黄(2)D→E化学方程式为。 情心装甲以g2ò.二合渐要并托 0.固画 (3)I结构简式为 下超人，数入州固心跨洋：欢合品新日 (4)K2C03的作用为 :欲。消的水含左人阳提 (5)满足下列条件的G的同分异构体有 种。 s了，1器以行巴资得“处 ①含有苯环②含有2个-NH2 尚液不安国 OH NH,为主要原料三步合成 的路线为立。 品是大夜T.（智装红知液又城( 20.(12分)常用乙烷高温脱氢制备乙烯的反应为C2H6(g)一C2H4(g)+H2(g)。回答下列问题： (1)已知：1.C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20) △H1=-1400 kJ.mol I.Ⅱ2C2H6(g)+702(g)一4C02(g)+6H200△2=-3120 kJ.mol L.2H2(g)+O2(g)=2H200)〔 △H3=-560 kJ.mol1 C2H6(g)=C2H4(g)+H(g)的△H- kJ.mol1。若该反应的△S=120Jmol1K-1,且△H 和△S不随温度变化，则800℃时该反应一（填“自发”、“不自发”或“无法判断”）。 化学试题第7页共8页 (2)不同温度下，乙烷脱氢可能生成不同的副产物。T,℃，向压强恒为p的密闭容器中 充入1.0mo1C2H6发生脱氢反应，只生成CH2g)、Cs)或C4H4(g中的一种副产物，各组分物 质的量随反应时间的变化曲线如图。 lmol个 中 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 -b 0.2 ①曲线c代表 (填化学式)。 ②T℃，C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)压强平衡常数K,= （用含po的代数式表示)。 (3)某团队开发的含铁-超氧位点MOF材料，在常温常压下实现了乙烷/乙烯的高效分离。 烧和乙烯混合气体在MOF表面的吸附，可用Lanemuir吸附等温式描述：g-qK式中a 某种气体的平衡吸附量（mmol.g1),gm为其最大吸附量(mmol.g1),K为吸附系数(kPa', 只与气体种类和温度有关)，p为气体的平衡分压(kP)。T2℃，实验测得乙烷和乙烯的吸附 数据如下（两种气体的最大吸附量qm可视为相等，且吸附过程互不影响)。 气体 平衡分压p/kPa 平衡吸附量q/mmol·g 乙烷 2.0 3.00 乙烷 4.0 4.00 门扫 乙烯 2.0 皮酸调 1.00 器丝 D :册题 2,T 孟 ①该温度下MOF对乙烷或乙烯最大吸附量qm为. mmolg'。乙烯的吸附系数Kz婚 为 kPaI。 长代果主门学( ②T2℃，将等物质的量的乙烷和乙烯混合气体通入该MO℉材料进行吸附。吸附平衡时， 测得混合气体的总压为3.0kPa,且乙烷与乙烯的平衡吸附量之比为2：1。此时气相中乙烷与 乙烯的分压之比P乙烷'P乙 (结果以最简整数比表示)。 9大释中沙数家资( 小的之，隆州行世.2人 化学试题第8页共8页