假期必刷30 难溶电解质的溶解平衡-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

快乐假期 0M= 图即刻扫码 假期必刷30 难溶电解质的溶解平衡 A伴学助手 考点习攻略 素养提升 化合物 PbSO PbCO PbS 1.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液，在浸泡过程 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸 由上述数据可知，沉淀剂最好选用 除去。下列叙述不正确的是 ( ) A.硫化物 B.硫酸盐 A.升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 会增大 5.25℃时，Kp(FeS)=6.3×1018,Kp(CuS)=1.3× B.沉淀转化的离子方程式为CO号(aq)+CaSO4(s) 1036,Ksp(ZnS)=1.3X10-24。下列有关说法 中正确的是 () -=CaCO3(s)+SO星-(aq) A.25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C.在盐酸中，CaCO3的溶解度大于CaSO B.25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3 D.Na2CO3溶液中通入CO2后，阴离子浓度均 ×10-36mol·L-1 减小 C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合 2.向AgCI浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继 液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： D.ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++ 的平衡常数为1.0×1012 2H2O。下列分析不正确的是 () 6.已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时， A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgC(s)一Ag(ag) Ag2SO4在不同浓度SO星-溶液中的溶解度如图 +CI-(ag) 所示。下列说法正确的是 ( B.实验可以证明NH3结合Ag的能力比CI 溶解度(mol·L) 的强 10 C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的 试管 1e(SO2 )/(mol-L-) D.由资料信息可推知，加浓硝酸后生成的沉淀 A.图中a、b两点c(Ag+)相同 为AgCI B.把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室 3.取1mL0.1mol·L1AgNO溶液进行如下实验（实 温，可得到b点的溶液 验中所用试剂浓度均为0.1mol·L1),下列说法不 C.该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为10-5 D.在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液 正确的是 ( ) 可变到a点 滴加过量的 滴加过量的 滴加过量的 NaCl溶液，白色KI溶液 黄色NaS溶液黑色 7.室温下，用0.5mol·L1Na2CO3溶液浸泡 ① 沉淀② 沉淀 ③ 沉淀 CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋 AgNO,溶液 酸，产生气泡。已知Kp(CaSO4)=5×105, A.实验①白色沉淀是难溶的AgCI Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 B.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 ( C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 A.0.5mol·L1Na2CO3溶液中存在：c(OH-) D.由实验②说明AgI比AgCI更难溶 =c(H)+c(HCOs )+c(H2CO3) 4.要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸 B.反应CaSO4+CO号--=CaCO3+SO?-正向 盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形 成的化合物的溶解度如下： 进有需商得号X10 62 三0022 二飞学的， C.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+) 选项 操作 现象 结论 Kp(CaCO,)且c(Ca2+) Ksp (CaSO) c(CO号-) c(SO) 将H2S气体通入浓度 先出现 Ksp(CuS)< D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： D 均为0.01mol·L-1的 CuS黑 Ksp(ZnS) ZnSO4和CuSO 色沉淀 CaCO3+2H+-Ca2++CO2+H2O 8.钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用 10.利用平衡移动原理，分析常温下N2+在不同 于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种 pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：图1 电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质 程图： 的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度 浓盐酸 TCL溶液 浸出液和TCL BaCOs 关系符合c(Ni2+)·c(CO)=Kp(NiCO3);曲线 酸浸 浸出液 的混合液 Ⅱ的离子浓度关系符合c(Ni2+)·c2(OH)= HC2O,溶液 洗涤、干燥 Ksp[Ni(OH)2];[注：起始Na2CO3体系中 草酸氧钛钡晶体 BaTiOa 煅烧 c(CO)+c(HCO)+c(H2 CO3)=0.1 mol/L; 已知：①草酸氧钛钡晶体的化学式为BaTiO 不同pH下c(CO-)由图1得到]。下列说法 (C2O4)2·4H2O;②25℃时，BaCO3的溶度积 正确的是 Ksp=2.58×10-9。 1.0 HCO 下列说法错误的是 0.8HC0 A.BaTiO3中Ti元素的化合价为+4 0.6 B.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸 04 代替浓盐酸 03 0.0 C.流程中可以通过过滤得到草酸氧钛钡晶体 10 pH D.若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol·L-1,则 图1 c(CO-)在浸出液中的最大浓度为2.58× 10-8mol·L-1 9.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是 M I:NiCO3 ( ) II:Ni(OH) 选项 操作 现象 结论 将稀硫酸和Na2S反应 i8.25 89 10 1112 生成的气体通入 出现黑 K(AgCD> pH AgNO3与AgCl组成的 色沉淀 Ksp(Ag2S) 图2 悬浊液中 A.pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在： 向盛有2mL0.1mol c(CO号-)>c(H2CO3) ·L-1AgNO3溶液的 先有白色 B.M点时，溶液中存在c(CO-)>c(OH-) 试管中滴加1mL0.1 沉淀生成， Ksp (AgCl C.初始状态pH=9、lg[c(N2+)]=-5,平衡后 B mol·L1NaCl溶液， 后又产生 Kp（AgI) 存在c(CO号-)+c(HCO3)+c(H2CO3)< 再向其中滴加4~5滴 黄色沉淀 0.1 mol/L 0.1mol·L1KI溶液 D.沉淀N2+制备NiCO3时，选用0.1mol·L1 向AgI悬浊液中滴入 Kp（AgzS)> 固体变黑 Na2CO3溶液比0.1mol·L-1 NaHCO3溶 Na2S溶液 Kp(AgI) 液效果好 63 00M= 11.I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用 1.0 水中镉的排放量不超过0.005mg·L1。处理 0.8 含镉废水可采用化学沉淀法。 0.6 (1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常 0.4 数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]= 0.2 0.0 (2)一定温度下，CdCO3的Kp=4.0×10-12, 2 1012 PH Cd(OH)2的Kp=3.2×1014,该温度下 下列说法正确的是 [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”门的饱 A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况 和溶液中Cd+浓度较大。 B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-” (3)向某含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度达 到7.9×10-8mol·L1时，废水中Cd2+的浓 C.pH=n时，c(Ag+)=100” Kmol·L-1 度为 mol·L-1[已知：Kp(CdS)=7.9 D.pH-10时，c(Ag+)+c(CH3 COOAg)=0.08 ×10-27],此时 (填“符合”或“不符 mol·L-1 合”)《生活饮用水卫生标准》。 2.(2024·黑吉辽卷)25℃下，AgC1、AgBr和 Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回 Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实 答下列问题： 验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶 (4)已知25℃时，Kp[Mg(OH)2]=5.6X 液分别滴定含CI一水样、含Br一水样。 10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； 如下： ②相同条件下AgCI溶解度大于AgBr; PH <8.0 8.09.6 >9.6 ③25℃时，pKa(H2CrO4)=0.7,pK2(H2CrO4) 颜色 黄色 绿色 蓝色 6.5。 25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百 pX 里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 (5)常温下，向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶 2.07.71 ×6.1,6.1) 液中加入50mL0.020mol·L1的盐酸，生成沉 淀。已知该温度下，Kp（AgC)=1.8×10-10,忽 ① ②③ 略溶液体积的变化。 10 PAg ①反应后，溶液中c(Ag) molL-1。 pAg=-1g[c(Ag)/(mol.L-1)] ②反应后，溶液的pH= 6 pX=-Ig[c(X"-)/(mol L-1)] ③如果向反应后的溶液中继续加入50mL (Xm-代表CI-、Br或CrO) 0.001mol·L-1的盐酸， (填“有”或 下列说法错误的是 “无”)白色沉淀生成。 A.曲线②为AgC1沉淀溶解平衡曲线 真题再现 B.反应Ag2CrO4+H+→2Ag++HCrOj的 1.(2024·山东卷)常温下Ag(I)一CH3COOH水 平衡常数K=10-5.2 溶液体系中存在反应：Ag++CH3COO一 C.滴定CI-时，理论上混合液中指示剂浓度不 CH3 COOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度 宜超过10-2.0mol·L-1 co(Ag)=co(CH3COOH)=0.08mol·L1,所有 含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示 D.滴定Br达终点时，溶液中cBr) c(CrO) (忽略溶液体积变化)。 =10-0.5 64三0022 ·L,pH=12,K=eHC0)·c(0H)=102X10a 千燥、煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTi)。,据此分析作答 c(CO) 0.5 BaTiO3中O为一2价，Ba为十2价，则Ti元素的化合价为2 2X10,则K= K=5×101,故C错误；D项，若 ×3一2=4，即十4价，A项正确：如用浓硫酸代替浓盐酸，可 K 生成硫酸钡沉淀，消耗钡离子，难以得到钛酸钡，B项错误； 0.2mol·L1的Na2CO,溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度 由流程可知，加入草酸，得到草酸氧钛钡晶体，可用过滤的方 变为0.1mol/L,由图可知，pH>10u,得到的溶液 法得到，C项正确；若浸出液中c(Ba+)=0.1mol·L,则 c(OH)>2.0X104mol·L,0.2mol·L的Na2CO c(C0)在浸出液中的最大浓度为2.58X10 -mol·L1= 溶液和0.3mol·L1的NaHCO.溶液等体积混合后 0.1 c(OH)大于与水混合的c(OH),故D错误。] 2.58×10-8mol·L1,D项正确。] 假期必刷30 9.D[生成的硫化氢与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没 有沉淀的转化，无法判断Kn(AgCI)与Kn(Ag2S)的大小， 素养提升 A错误；AgNO溶液过量，KI溶液直接与AgNO,溶液反 1.D[升高温度，K增大，且促进碳酸根离子水解，溶液中 应，无法判断Km（AgCI)与Kp(AgI)的大小关系，B错误；溶 (OH)增大，A项正确；加入碳酸钠溶液，沉淀转化的离子 度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgI悬浊 方程式为CO(aq)+CaSO,(s)一CaCO3(s)+S)(aq), 液中滴入Na,S溶液，固体变黑，说明Km(AgS)< B项正确；因为碳酸钙能与盐酸反应，而硫酸钙与盐酸不反 Kp(AgI),C错误；难溶的物质先沉淀出来，说明Kp(CuS) 应，所以在盐酸中碳酸钙的溶解度大于硫酸钙，C项正确：根 <K(ZnS),D正确。] 据CO十CO2+H,O=2HCO,可知，HCO的浓度增 10.B[A项，由图1可知，pH=6.37时，c(H2CO3)= 大，D项错误。门 2.C[浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s)一Ag(aq)+ c(HC0)故有K1(H,CO,)=cHC0×c(H)= c(H2 CO) CI(aq),A项正确；Ag与氨气分子结合生成银氨离子，导 c(H+)=1037,同理可知pH=10.25时c(C0)= 致Ag浓度减小，促使平衡AgCl(s)一Ag(aq)十 CI(aq)正向移动，说明NH,结合Ag的能力比C1厂的强， c(HCO),此时Ke(H,CO,)=cCO) c(HCO Xc(H)= B项正确；银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与 c(CO) 氨水反应，但银单质不能，C项错误；浓硝酸能中和一水合 c(H*)=105,则KK。=《H,C0Xc(H)= 氨，使Ag+2NH·H2O=[Ag(NH)2]+2HO平衡 逆向移动，银氨离子变成银离子，与溶液中的氯离子结合生 c(C08)=10687×101o.25 10mX1015,pH=7时，(H,C0,）) (10-7)2 成AgCI沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl,D项 正确。] =1022<1,即碳酸钠溶液体系中存在：c(CO)< 3.B c(H2CO3),A错误；B项，由图1可知，pH=10.25时 4.A[沉淀工业废水中的Pb2+时，生成沉淀的反应进行得越 完全越好，由于PS的溶解度最小，故选硫化物作为沉 c(C0)=c(HC0),此时Ke(H,C0,)=cCO) c(HCO) 淀剂。] c(H+)=c(H)=101o25,M点时pH=8.25,c(H)= 5.D[A项中，三种物质均为AB型化合物，CuS的溶度积最 小，因而溶解度最小，错误；B项中，c(C+)=√K(CuS) 10mol/)mal/1mol/L =√/个.3×1018mol·L1,错误；C项中，Km(FeS)> 液中c(HCO)≈0.1mol/L,则c(CO号）= K(ZnS),应首先生成ZnS沉淀，错误；D项中，该反应的平 待常数K=c(Zn+)-_K,(ZnmS-1.3X102 K2H,C0,)·c(HC0）=10o×0.1X10西mo1/L c(H+) c(Cu2)K.p (CuS) 1.3X106=1.0X1012, =103mol/L,所以M点时，溶液中存在：c(CO)> 正确。] c(OH),B正确；C项，由图可知，初始状态为pH=9、lg[c 6.C[曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a,点和b点 (N+)]=一5，此时洽好为Ni(OH)2的沉淀溶解平衡体 c(SO)不一样，则c(Ag)不相同，A错误；把a点的溶液 系，不会生成NiCO,沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达平 加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，仍为饱和溶液，各种微粒 衡后存在：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO)=0.1mol/L, 的浓度不变，不能使溶液由a,点变到b点，B错误；硫酸银饱 C错误；D项，由图2可知pH<8.25时，NiCO3优先于 和溶液中存在平衡：Ag2SO,(s)→2Ag(aq)+SO(aq), Ni(OH)2生成沉淀，pH>8.25时Ni(OH)2优先于NiCO 由图可知c(SO)=1mol·L1时，溶液中c(Ag+)为 生成沉淀，0.1mol·L.1 NaHCO溶液的pH接近8， 10.5mol·L1,则Kp=c2(Ag)·c(S0)=(10.5)2X 0.1mol·L1Na,CO,溶液的pH接近12，所以沉淀N 1=105,故该温度下Ag2S0,溶度积的数量级为105，C正 制备NiCO,时，选用0.1mol·L1 NaHCO3溶液比 确；在c点的溶液中加入少量Na,SO,固体，溶液中c(SO) 0.1mol·LNa2CO3溶液的效果好，D错误。] 增大，不能使溶液由c点变到a点，D错误。] 11.解析：(1)磷酸镉[Cd(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达 7.C[A.0.5mol·L1NaCO溶液中存在质子守恒： 式：K[Cd(PO)2]=c3(Cd+)·2(PO)。(2)当CdCO,达 c(OH)=c(H+)十c(HCO)+2c(H,CO3),A错误；B.该 到沉淀溶解平衡时有CdCO,(s)一Cd+(aq)+ 反应的平衡常数K=c(S0）=c(S0)·c(Ca+) CO(aq),则该温度下CdCO饱和溶液中c(Cd+)= c(CO)c(CO)·c(Ca+) √K(CdC0)=V√4.0×10gmol·L1=2.0X 长G8-淡8-号×10，当0号<K时，反应 10mol·L1,当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有 Cd(OH)2(s)=Cd+(aq)+2OH(aq),则该温度下 正向进行，B错误；C.上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清 液中满足c(Ca2+)=K(CaCO, Cd(OH)2饱和溶液中c(Cd+)= K.[Cd(OH)2] ,由于硫酸钙沉淀转化为 4 c(CO) 碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca+) /3.2×10-1 <K (CaSO,) 4 -mol·L1=2.0×105mol·L,则 C正确；D.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式 c(SO) Cd(OH)2的饱和溶液中Cd+浓度较大。(3)当c(S)= D错误：综上所述答案为C。] 8.B[由制备流程可知，BaCO3用盐酸酸浸得到氯化钡溶液， 2,9X10nl时cC)-80olL 再向氯化钡溶液中加入TCL溶液和草酸溶液得到草酸氧 =1.0×101mol·L1,则水中镉含量为11019mol/L 钛钡晶体和HCI,生成的HC1可循环利用，最后通过洗涤、 ×112×103mg/mol=1.12×104mg/L<0.005mg· 125 飞快乐假期 00M= L1,符合《生活饮用水卫生标准》。(4)25℃时， c2(Ag)·c(CrO)·c(HCrO) Km[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=5.6×1012,设 c(H)·c(CrO) Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)=xmol·L,则0.5.xX K(Ag2 CrO)10-11.7 x2=5.6X1012,解得x≈2.24×101；c(H)= K (H,CrO,) 10=102,故B正确：C,当C拾好 10-1 2.24X10mol,L≈4.5X101mo0l·L1,pH=10.4 滴定完全时，c(Ag)=√K(AgC)=10-85mol/L,即 >9.6,所以溶液呈蓝色。(5)①常温下，向50mL0.018mol c(CrO)= Kp(Ag2 CrO,) 10-11,2 c(Ag) (105)=102mol/L,因 ·L1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L1的盐酸，反 此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L,故C正确：D.当Br 应后溶液中c(C1)=0.020X0.05-0.018×0.05m0l·L= 到达谪定终点时，c(Ag)=c(Br)=√Km(AgBr)=10 0.1 103mol·L1,则溶液中c(Ag）=Kn(AgCD mol/1,即c(CrO)= Kp(AgCr0）= 10-1.7 c(Ag) (106.1)2 c(C1) 1.8×10- 10a.5mol/L,c(Br)=101 -mol·L1=1.8×107mol·L1:②反应后， c(C0=10=106,故D错误.] 108 假期必刷31 溶液中c(H*)=0.020molL=0.010mol.L,则溶 2 素养提升 液的pH=一1gc(H+)=2;③再向反应后的溶液中加入 1.C 2.D[提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A项 50ml.0.01mol盐酸，溶液中c(Ag)=号×1.8X 错误；KMO,溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管量取， 103mol·L-1=1.2×107mol·L1、c(C)= B项错误；熔化NaOH固体不能用烧杯，应该用铁坩埚，C项 错误；浓缩NaCl溶液用蒸发皿，D项正确。] 103mol·L1,Q=103×1.2×107=1.2×10-1<1.8 3.B ×101°，故无沉淀产生。 4.D「A.灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解 答案：(1)e3(Cd+)·c2(PO)(2)Cd(OH)2(3)1.0× 时碘离子的浸出，故A正确；B.纸层析法中要求流动相溶剂 101符合(4)蓝色(5)①1.8×107②2③无 对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数 真题再现 不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种 1.C[在溶液中存在平衡：CH COOH一CH.COO+H 离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的 ①、Ag+CH,COO=CH COOAg(ag)②，Ag的水解 色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素 平衡Ag+H2O一AgOH+H③，随着pH的增大 就会进入展开剂，导致实验失败，故B正确；C,苯酚常温时 c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH,COOH)、c(Ag)减 微溶，高于60℃时易溶于水，故C正确；D.钠是活泼的金 小，pH较小时（约小于7.8）CH COO浓度增大的影响大于 属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该 放回原试剂瓶，故D错误。] Ag浓度减小的影响，CH,COOAg浓度增大，pH较大时 5.C[A项，分液漏斗使用前需要检验下方的活塞和上方的 (约大于7.8)CH,COO浓度增大的影响小于Ag浓度减 玻璃塞是否漏水，A正确；B项，测定硫酸铜晶体中的结晶水 小的影响，CH COOAg浓度减小，故线I表示CHCO)H的 需要在坩埚中加热，B正确；C项，配制一定质量分数的 摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH COO的摩尔分数随 CuSO,溶液，需要天平、烧杯、玻璃棒和量筒，不需要容量瓶， pH变化的关系，线Ⅲ表示CH COOAg随pH变化的关系。 C错误；D项，Naz Cr2O,溶液具有强氧化性，故选择酸式滴 A.根据分析，线Ⅱ表示CHCOO变化情况，A项错误；B. 定管移取，D正确。] 由图可知，当c(CH COOH)=c(CH COO)时（即线I和线 6.B[A.过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范； Ⅱ的交点)，溶液的pH=m,则CH COOH的电离平衡常数 B.CO。的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2,B操 K,=cH)cCHC00）=10",B项错误，C.pH=m 作规范：C.混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇 c(CH,COOH) 中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D.转移溶液时，应 c(H+)·c(CH COO) 使用玻璃棒引流，D操作不规范：答案选B。] 时， (CH COOH) =10",c(CH COO ) 7C[由流程可知，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可发生 10"(CH COOH) Co,O+SO,+H,SO,= 一2CoSO,十H2O,同时生成硫酸 铝、硫酸锌等，调节溶液的DH,可生成氢氧化铝沉淀而除去 c(H+) =10"-m c(CH COOH),Ag* 铝离子，然后再除去锌离子，再加入碳酸钠沉钻，可生成 CH,COO=CH,COOAg(aq)K= CoCO3固体，最后灼烧生成C0O3,以此分析解答。A.浓硫 图知DiCc00cAg）=K.cH0O由 c(CH,COOAg) c(CH COOAg) 酸与铜反应需要加热，无法反应制取SO2,故A不符合题 意；B.胶头滴管使用时应悬于容量瓶上方，不能仲入容量瓶 图可知pH=n时，c(CH,COOH)=c(CH COOAg),代入整 内，会污染试剂，故B不符合题意；C.用装置丙可以过滤“沉 理得c(Ag)=10mo/L,C项正确，n根据元重守位. 钻”所得悬浊液，且装置中操作符合题意，故C符合题意： D.灼烧CoCO,固体应用坩埚，不能在烧杯中直接灼烧固体， pH=10时溶液中c(Ag)+c(CH COOAg)+c(AgOH)= 故D不符合题意；故答案为C。」 0.08mol/L,D项错误。] 8.C[A.制备乙烯需要圆底烧瓶、温度计，可以实现，A不符 2.D[由于AgCI和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即 合题意：B.粗盐提纯中将最后所得的滤液为氯化钠溶液，蒸 两者图像平行，所以①代表AgCO,由于相同条件下， 发结晶得到氣化钠晶体，B不符合题意；C.配制100mL一 AgCl溶解度大于AgBr,即Kn(AgCl)>Km(AgBr),所以② 定物质的量浓度的稀硫酸除提供仪器外还需要胶头滴管， 代表AgCl,则③代表AgBr,根据①上的点(2.0,7.7)，可求 C特合题意；D.除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可 得Kp(Ag2Cr0,)=c2(Ag)Xc(CrO)=(10)2×10.7 选用分液漏斗和烧杯，D不符合题意。] =10L7,根据②上的点(2.0,7.7)，可求得Kp（AgCI)= 9.B[A中通过实验室制取气体的原理进行判断；B中利用物 c(Ag)Xc(CI)=10×10.7=109,根据③上的点 质的不同性质选用试剂进行除杂：C中根据题目已知进行判 (6.1,6.1),可求得Kp(AgBr)=c(Ag)×c(Br)=106.1 断；D中利用物质的溶解性不同选用除杂方法。A.二氧化 X10-.1=1012.2 碳可以用盐酸和碳酸钙反应制取，属于实验室常用的制取方 法，故A正确；B.二氧化碳会与碳酸钠溶液发生反应，故不 A.由分析得，曲线②为AgC1沉淀溶解平衡曲线，故A正 能用碳酸钠溶液除去CO,中的HCl,应该选用碳酸氢钠溶 确：B.反应Ag2CrO,十H-一2Ag十HCrO,的平衡常数 液，故B不正确：C.根据题目信息，可以判断装置丙使 K=c(Ag)·c(HCrO,) K,MnO,转化成KMnO,,故C正确；D.二氧化锰不溶于水， c(H+) 可用过滤的方法进行分离，故D正确。] 126