假期必刷25 化学平衡状态及其移动-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三-0M2 强即刻扫码 假期必刷25 化学平衡状态及其移动 A伴学助手 考点习攻略 素养提升 C.建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡 1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是( 常数K不变 D.升高温度可提高NO的平衡转化率 A.镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在 5.T℃，在恒容密闭容器中发生可逆反应N2(g)十 1mol/LNH4CI溶液中持续产生气泡 3H2(g)一2NH3(g),下列情况能说明该反应已达 B.二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸 到化学平衡的是 () 共热产生氯气 ①H2的转化率达到100%；②反应速率3v(H2) C.在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解 =2u(NH3);③混合气体的平均相对分子质量不 后溶液变为蓝绿色 再改变；④生成3molH2,同时有2 mol NH3生 D.在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的 成；⑤N2的物质的量浓度不再改变；⑥气体的密 氧化性 度保持不变；⑦1molN=N键断裂的同时，有 6molN-H键断裂 2.下列关于反应0.g)+0g020g )△H<0 A.①③⑤⑥ B.②③④⑤ 的说法正确的是 ( C.①②⑥⑦ D.③④⑤⑦ A.基态V原子核外电子排布为3d34s2 6.(双选)在一定温度下，改变起始时n(SO2)对反 应2SO2(g)+O2(g)-一2S03(g)△H<0的影 B.反应达到平衡状态时，v逆(SO3)=2w正(O2) 响如图所示，下列说法正确的是 C.使用V2O5的目的是为了增大SO2的平衡转 平 化率 衡 b 时 D.其他条件相同，增大压强，平衡常数增大 SO 3.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中， 的 在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g) 袋 +3Y(g)一2Z(g)△H<0。改变某个条件并 数 维持新条件直至达到平衡状态，下表中关于新平 O 起始时n(S0,)/mol 衡与原平衡的比较正确的是 ( A.b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应 方向进行 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大 A 升高温度 X的转化率变小 C.若b点时SO3的体积分数为最大值，此时平 B 增大压强 X的浓度变小 衡体系n(S02)：n(O2)=2:1 D.a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka C 充人一定量Y Y的转化率增大 7.一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 S2Cl2(g)和1 mol Cl2,发生反应：S2Cl2(g)+ Cl2(g)-一2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率 4.已知：2NO(g)+2H2(g)= (v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错 N2(g)+2H2O(g)的正反应 误的是 ( 速率可表示为正=k正 0.09 0.08 c2(NO)·c2(H2)(k正为正反 7 SCL 0.07 0.06 D 应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的 0.05 倒数的关系如图所示，下列说法正确的是( 0.04 ) B 0.03 A.增大NO浓度可提高活化分子百分比 0.02 0.01 A(125,0.015- T/℃ B.使用催化剂不会影响正反应速率常数k正 0 100 200 300400 51 飞受陕乐假阴 90M= A.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的 10.如图是不同物质在密闭容器中反应的有关图 是B、D 像，下列对有关图像的叙述正确的是 ( B.正反应的活化能大于逆反应的活化能 十浓度molL) 、(逆) C.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 (i正-（逆） c B 04 D.在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新 时间 时间 图1 图2 达到平衡后，C2的平衡转化率不变 T:P 8.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发 P 生反应2X(s)=一Y(s)+Z(g),一段时间后达到 时间 温 平衡。下列说法错误的是 图3 图4 A.升高温度，若c(Z)增大，则△H>0 A.图1：对L2(g)十H2(g)一2HI(g)达到平衡 后，在to时刻充入了一定的HI,平衡逆向 B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小 移动 C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后 B.图2：该图像表示的化学方程式为3A一B c(Z)增大 +2C D.加入一定量氩气，平衡不移动 C.图3：对2A(g)十B(g)一C(g)△H<0,图中 9.在1373K、100kPa反应条件下，H2S可以发生 T1>T2,p2>p1 热解反应：2H2S(g)→2H2(g)十S2(g)△H> D.图4：对X(g)+3Y(g)—一2W(g) △H<0,9可表示X的百分含量 0。对于n(H2S):n(Ar)分别为4：1、1：1、 11.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之 1:4、1:9、1:19的H2S-Ar混合气，热分解 一。反应如下： 反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所 反应i.CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g) 示。下列说法错误的是 ) △H1=+206kJ·mol-1; 反应i.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) 60 561284 △H2=+165kJ·mol-1。 回答下列问题： 076321824 (1)反应i.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)的△H3= kJ·mol-1;若在一定温 0 6128 度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则 可以提高CO2转化率的措施有 0 0.00.20.40.60.81.01.21.41.61.8 ,下列说法可以证明该反应已达到平衡 时间/s 状态的是 (填字母)。 A.H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应 a.v正(CO2)=vE(H2) 活化能 b.容器内气体压强不再改变 B.n(H2S):n(Ar)=1:4时，在00.9s之间， c.H2的浓度不再改变 H2S分压的平均变化率为35.6kPa·s1 d.CO和H2O的浓度之比为1：1 (2)对于反应1，向容积为2L的恒容密闭容器 C.生成a mol S2,同时形成4 mol H-S,说明 中，按n(H2O):n(CH4)=1:1投料。 反应已达平衡 ①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH4的转化 D.等温等压下加入惰性气体越多，H2S平衡转 率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之 化率会提高 比为 (最简单整数比)。 52 三0022 ②其他条件相同时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ) 影响 方案 作用下，反应相同时间，CH4的转化率随反应温 选项 现象 结论 因素 设计 度的变化如图所示。a点 (填“是”或“不 对于反应 是”)化学平衡状态，CH4的转化率：c点>d点， 向恒温恒容密 前后气体 原因是 闭玻璃容器中 总体积不 充人100mLH1 气体颜 B 压强 变的可逆 中 气体，分解达到 色不变 95 反应，改变 平衡后再充人 压强平衡 85 100 mL Ar 不移动 700750800850 将封装有NO2 升高温度， 温度/℃ 和N2O4混合气 气体颜 平衡向吸 (3)某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其 温度 体的烧瓶浸泡 色变深 热反应方 速率方程o=k[c(CH4)]m·[c(H2O)],k为 在热水中 向移动 速率常数（只受温度影响），m为CH4的反应级 数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度 使用合适 向1mL乙酸乙 和反应初速率如下： 上层液 的催化剂 催 酯中加入1mL0. 体逐渐 可使平衡 实验 c(H,O) c(CH) 货 3 mol/L H2SO v/(mol·L1·sl) 减少 向正反应 序号/(mol·L)/(mol·L1) 溶液，水浴加热 方向移动 0.100 0.100 1.2×102 2.(2024·浙江卷)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主 2 0.100 0.200 2.4×102 要发生如下两个反应： CH4的反应级数m ,当实验2进行到 I.C2 H6 (g)+CO2 (g)=C2 H4(g)+CO(g)+ 某时刻，测得c(H2O)=0.040mol·L1,则此 H2O(g)△H1>0 时的反应速率v= mol·L1·s1(已 Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g) 知0.1≈0.3)。 △H2>0 (4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应 向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H6 i、反应i。在恒温、恒压条件下，1 mol CH4(g)和 和3 mol CO2,不同温度下，测得5min时（反应 1molH2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化 均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确 率为a,CO2(g)的物质的量为bmol,则反应i 的是 的平衡常数Kx= [写出含有a、b的计算 温度（℃） 400 500 600 式；对于反应mA(g)十nB(g)一pC(g)十 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 9D(g),K,=(C)·(D) ”(A)·(B为物质的量分数]。 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 真题再现 注：乙烯选择性= 转化为乙烯的乙烷的物质的量 转化的乙烷的总物质的量 1.(2024·浙江卷)为探究化学平衡移动的影响因 素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其 ×100% 中方案设计和结论都正确的是 ( ) A.反应活化能：I<Ⅱ 选项 影响 方案 B.500℃时，0~5min反应I的平均速率为： 现象 结论 因素 设计 v(C2H4)-2.88×10-3mol·L-1·min-1 向1mL0.1mol/ 增大反应 C.其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g),可 LK2CrO4溶液 黄色溶液 物浓度，平 提高乙烯的产率 A 浓度 中加入1mL1.0 变橙色 衡向正反 D.其他条件不变，增大投料比[n(C2H,)/ mol/LHBr溶液 应方向移动 n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率 53三0022. 假期必刷25 2H2S(g)一S2(g)+2H2(g) 素养提升 起始量(mol) 1 0 0 1.B[A.镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1mol/L 变化量(mol) 0.32 0.16 0.32 NH,CI溶液中持续产生气泡，是因为氯化铵溶液中NH水 平衡量(mol) 0.68 0.16 0.32 0.68 解使溶液显酸性，Mg与H+反应促进水的电离正向进行，能 此时H,S的压强为0.68+0.16+0.32+4X100kPa= 用平衡移动原理解释，A不选：B.二氧化锰与稀盐酸共热不 产生氟气，与浓盐酸共热产生氯气，是因为浓盐酸中HC1的 13.18kPa,H,S的起始压强为号×100kPa=20kPa,则 浓度大，HC1的还原性更强，能发生氧化还原反应，不能用平 衡移动原理解释，B选；C.在硫酸铜溶液中加入氯化纳固体， HS分压的平均变化率为20kPa3.18ka≈7.58kPa·, 0.9s 充分溶解后溶液变为蓝绿色，是因为发生了反应 故B错误；C.生成a mol S,,同时形成4 mol H一S即生成 [Cu(H,O),]2++4C1一[CuCL,]+4H,O,能用平衡移 2 a mol H,S,正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故C 动原理解释，C不选；D.在氯水中加入少量碳酸钙，可以增 正确：D.H,S热分解反应为气体分子数增加的反应，故等温 强氯水的氧化性，是因为碳酸钙和溶液中的H反应促进氯 等压下加入惰性气体，平衡会向正反应方向移动，以达到新 气和水的反应正向进行，能用平衡移动原理解释，D不选。] 的平衡，H2S平衡转化率会提高，故D正确。] 2.B[A.V为第23号元素，基态V原子核外电子排布为 10.C[A.图1，如果在t。时刻充入了一定量的H1,逆反应速 1s2s22p3s23p3d4s2,A项不符合题意：B.反应达到平衡 率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，正应与平衡点相连，故 状态时，(SO3)=2v(O2),B项符合题意：C.催化剂可以 A错误：B.从图2可知，到七时刻，A的浓度减少：2mol/L 增大化学反应速率，不能使平衡移动，不能改变平衡转化率， -1.2mol/L=0.8mol/L,B的浓度增加0.4mol/L,C的 C项不符合题意：D.化学平衡常数只受温度的影响，温度改 浓度增加1.2ol/L,达到平衡时，反应物和生成物共存， 变，平衡常数才会改变，D项不符合题意；故正确选项为B。] 反应为可逆反应，根据浓度变化量之比等于其化学计量数 3.A 之比确定化学反应方程式为：2A一一B+3C,故B错误； 4.C[A.增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，但 C.增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故 不能改变活化分子百分比，A错误；B.使用催化剂会加快反 应速率，从速率方程上看是通过对速率常数k的影响来实现 先达到平衡，由先拐先平知2>p,T>T2,压强增大平衡 正向移动，C的百分含量增大，图像符合，温度越高，C%含 的，B错误：C.因为正反应方向为气体分子数减小的反应，建 立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变，因为 量减小，升温平衡逆向移动，图像符合，故C正确：D.由反 K仅与温度有关，C正确；D.根据图像分析1gK随温度升高 应的化学方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，X的百 而减小，说明正反应放热，所以升高温度N)的平衡转化率 分含量将增大，图像不符合，故D错误；答案C。] 减小，D错误。] 11.解析：(1)已知反应i.CH,(g)十H2O(g)一CO(g)+ 5.D 3H2(g)△H1=+260kJ·mol厂1；反应i.CH4(g)+ 6,BC[A.题中横坐标为二氧化硫的物质的量，纵坐标为平衡 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H2=+165k·mol1: 时三氧化硫的体积分数，曲线上的点为平衡状态，故A错 由盖斯定律可知，i一ⅱ即可得到反应m,则CO,(g)十H(g) 误；B.二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大， CO(g)+H2O(g)的△H3=△H1一△H2=+206kJ·mol a点二氧化硫的转化率最大，故B正确；C.当SO2与O2按 一165kJ·mo11=+41kJ·mol1:该反应是气体体积不 方程式化学计量数加入时，即n(SO,):n(O2)=2:1时反 变的吸热反应，增大H2浓度、将CO或HO从体系中移 应的平衡体系中三氧化硫的体积分数最大，二者反应量也为 出、升高温度等可以提高CO2转化率：a.(CO2)= 2:1,平衡时二者的物质的量之比也是2：1，故C正确； V医(H)时不能说明该反应的正反应速率和逆反应速率相 D.温度不变，则平衡常数不变，故D错误。] 等，不能证明该反应己达到平衡状态，故a不选；b.该反应 7.B[反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，所以CL2与SC 是气体体积不变的吸热反应，容器内气体压强一直不变，当 的消耗速率之比为1：2时为平衡状态，据题图可知B、D满 容器内气体压强不再改变时，不能说明反应已达到平衡状 足条件，故A正确；据图可知B、D点之后继续升高温度SCl2的 态，故b不选；C.H,的浓度不再改变时，说明该反应的正反 消耗速率变大得更多，即逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向 应速率和逆反应速率相等，证明该反应已达到平衡状态，故c 移动，所以正反应为放热反应，焓变小于0，焓变一正反应活化 选；d.CO和H2O都是生成物，其化学计量数相等，反应过程中 能一逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能， CO和HO的浓度之比恒为1：1，当CO和HO的浓度之比 故B错误，C正确：该反应前后气体化学计量数之和相等，压强 为1：1时，不能说明反应达到平衡状态，故d不选；正确答案 不影响平衡，所以缩小容器容积，重新达到平衡后与原平衡为等 选c。(2)①对于反应i,向容积为2L的恒容密闭容器中，按 效平衡，氯气的转化率不变，故D正确。] n(H,O):n(CH)=1:1投料，列出三段式： 8.C[A.根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸 CH,(g)+H,O(g)CO(g)+3H,(g) 热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故△H> 起始(mol) 1 1 0 0 0,A正确：B.加入一定量Z,Z的浓度增大，平衡逆向移动， 转化(mol) 3.x 故达新平衡后(Y)减小，B正确；C.加入等物质的量的Y 平衡(mol) 1-x 1一x 3x 和乙，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故 反应达到平衡时CH,的转化率为50%，则x=0.5mol,平 K=c(Z),达新平衡后c(Z)不变，C错误；D.加入一定量氩 衡时容器内的压强与起始压强之比为 气，加入瞬间，X、乙的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变， 0.5+0.5+0.5+1.5_3 故平衡不移动，D正确：故答案为C。] 2 :②其他条件相同时，在不同催 9.B[在1373K,100kPa反应条件下，HS可以发生热解反 化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，由于催化剂不改变 应：2H2S(g)一2H2(g)+S2(g)△H>0。对于n(H2S): CH的平衡转化率，当温度为750℃时，a点的平衡转化率 n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混 还能上升，所以a点不是化学平衡状态；相同催化剂时，且 合气，Ar的物质的量越大，混合气中HS的浓度越小，平衡 该反应吸热，从b点到℃点，温度升高，平衡正向移动，转化 正向移动的程度越大，则曲线由下往上依次为n(H,S): 率增大。(3)由表格可知，当c(CH,)增大一倍时，反应速率 n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19。A.该反应为吸 增大一倍，所以m=1；将序号2中数据代入0= 热反应，E正一E运=△H>0,因此活化能E正>E,故A正 确：B.n(H2S):n(Ar)=1：4时，反应进行到0.9s,H2S转 k[c(CH,)]m·[c(H2O)]可得，2.4×10-2=k×0.200X 化率为0.32，假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物 (0.100)立，解得k=0.4,当实验2进行到某时刻，测得 质的量分别为1mol和4mol,列出三段式： c(H2O)=0.040mol·L,列出三段式： 19 快乐假期 00M= CH,(g)+2H.O(g)-CO,(g)+4H(g) N,O3(g)=N2O(g)+O2(g) 起始(mol/L) 0.2000.100 0 0 开始/(mol·L1) 0 转化(mol/L) 0.03 0.06 0.03 0.12 转化/(mol·L) y y 平衡(mol/L) 0.170 0.040 0.03 0.12 平衡/(mol·L-1) x一y y x+y 则u=0.4×c(CH)×[c(H2O)]克=0.4×0.17×(0.04)2 根据题意得十y=4.5mol.L1 mol·L1·s1=0.0136mol.L-1·s1 1x-y=1.7mol·L1 (4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应ⅰ、反应 所以x=3.1mol·L1,y=1.4mol·L i,在恒温、恒压条件下，1 mol CH,(g)和1molH2O(g)反 所以反应①的平衡常数为K=c(0,）·c(N0)-4.5X1.7 应达平衡时，CH,(g)的转化率为a,CO,(g)的物质的量为 c(N2O:) 4-3.1 bmol,利用元素守恒可知，平衡时CH,(g)、H2O(g)、CO2 =8.5。] (g)、H2(g)、CO(g)的物质的量分别为(1-a)mol、(1一a 6.C[A.该反应为反应前后气体分子数减小的反应，则墒变 b)mol,bmol、(3a+b)mol、(a一b)mol,则反应i的平衡常数K △S<0,又该反应能自发进行，即△H一T△S<0,则△H x(CO)(H) T△S<O,A正确；B.可逆化学反应达到平衡状态时生成物 z(CH)x(H,O) 与反应物的浓度（方程式化学计量数幂次方）乘积比或反应 /3a+b 产物与反应物的浓度（方程式化学计量数暴次方）乘积比为 a-b 2+2a 2+2a (3a+b)°(a-b) 化学平衡常数，则该反应的平衡常数表达式为K 1-a1 1-a-b 4(1-a)(1-a-b)(1+a) c(N2)·c2(CO2) 2+2aJ2+2a c2(NO)·c(CO) B正确：C.氨元素化合价由十2价降低到 答案：(1)+41增大H2浓度、将CO或H2O从体系中移 了0价，因此每消耗1 mol NO转移2mol电子，转移电子的 出等合理答案均给分c(2)①3：2②不是相同催化 数目约等于2×6.02×102，C错误：D.催化剂具有选择性， 剂时，因该反应吸热，升高温度平衡正向移动，转化率增大 实际应用中，加入高效催化剂的量越多，反应速率越快，单位 (3a+b)3(a-b) 时间内NO、CO的转化量越大，燃油汽车排放的尾气对空气 (3)10.0136(4) 4(1-a)(1-a-b)(1+a) 污染程度越小，D正确；答案选C。] 真题再现 7.B[A.由表中数据可知，反应①为吸热的熵减反应，在任何 1.C[A项，K,CrO,与HBr发生氧化还原反应生成溴单质， 温度下都有△H一T△S>0,所以反应①在任何温度下，都不 使溶液由黄色变为橙色与平衡移动无关，错误：B项，恒温恒 能正向自发进行，A错误；B.反应②的△H一T△S<0能自 容密闭玻璃容器中充入H1气体，存在反应2H1(g)—一 发进行，则一176+0.285T<0,T<617.5K时，反应能正向 H2(g)十L,(g),达到平衡后再充入惰性气体Ar,总压强增 自发进行，B正确；C.反应③为放热的墒增反应，在任何温度 大，但参与反应的各组分的分压、浓度均不变，平衡不移动 下均能自发进行，C错误；D.平衡常数受温度的影响，将 气体颜色不变与反应前后气体总体积不变无关，错误：C项， TO2、C固体粉碎，反应③的反应速率增大，但是平衡常数K 2NO2(g)==N2O(g)△H<0,升高温度平衡向吸热反应 不变，D错误。] 方向移动，气体颜色变深，正确：D项，催化剂只能改变化学 8.D[A.平衡时c(HI)=4mol/L,HI分解生成的H2的浓度 反应速率，不能影响平衡的移动，错误。] 为0.5mol/L,则分解的H1浓度为2×0.5mol/L=1mol/L: 2.D[A.由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应I NHI分解生成的HI的浓度为4mol/L十1mol/L=5mol/L 更易发生，则反应活化能：I<Ⅱ，A正确；B.由表可知， 所以NHI分解生成的NH的浓度为5mol/L,所以反应① 500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质 的平衡常数K=c(NH3)·c(HI)=5×4=20,故A正确； 的量为2mol×9.0%=0.18mol,而此温度下乙烯的选择性 为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol× B.反应回的平衡常数K=c(H):c1)-0.5X0.5=1 c2(HI) 42 -64 80%=0.144mol,根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为 故B正确：C.H2(g)十I2(g)=2HI(g)和②互为可逆反应， 0.144mol,则0~5min反应I的平均速率为：v(C2H1)= 则平衡常数互为倒数，故C正确；D.温度升高①的平衡常数 0.144mol 增大，即升高温度平衡正向移动，则①为吸热反应，故D 10L -=2.88×10-3mol·L1·min1,B正确：C.其他 错误。] 5 min 9.C[A.750℃时，H2O为气态，则反应①的平衡常数可表示 条件不变，平衡后及时移除H2O(g),反应I正向进行，可提 高乙烯的产率，C正确：D.其他条件不变，增大投料比 为K,=CNO)cCH,0),A错误：B.750℃时，H,0为气 c(NH)·c(O2) [n(C2H)/n(CO2)门投料，平衡后CO2转化率提高，C2H。转 态，反应②的正反应是一个气体体积增大的方向，则其正反 化率降低，D错误。] 应的△S>0,B错误；C.如希望NH尽可能转化为NO,可 假期必刷26 利用催化剂的选择性让反应①尽可能发生，而减少反应②的 素养提升 发生甚至阻止其发生，C正确；D.反应②的△H2=反应物的 1.D2.C3.B 键能之和一生成物的键能之和=12E(N一H)+3E(O一O) 4.C[温度不变，扩大容器容积（相当于减小压强）时，A的转 2E(N=N)一12E(H一O),D错误；故答案为C。] 化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a=1,A、B错 10.解析：(1)A.由化学方程式的化学计量数可知，将物质的量 误；设达到平衡时，B的转化量为xmol,则A、B、C、D的平 之比为1：1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，二氧化硫和 衡量分别为(2-x)mol、(3-x)mol、xmol、xmol,设容器 氧气的转化率恒定为2：1，则转化率为2：1时不能说明 正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错 容积为1L,则平衡常数K=12-3-D解得x=1.2,B 误：B.该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，反应 的转化率=1,2m0100%=40%,C正确，D错误。] 中容器内气体压强逐渐减小，则容器内混合气体的压强不 3 mol 再改变说明容器内气体分子个数不再发生变化，则正逆反 5.B[设N2O的转化浓度为xmol·L,NO3的转化浓度 应速率相等，反应已达到平衡，故B正确；C.由质量守恒定 为ymol·L。 律可知，反应前后气体的质量不变，该反应是气体分子数减 N2O(g)=N,O3(g)+O2(g) 少的反应，反应中，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增 开始/(mol·L1) 4 0 0 大，则容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明 转化/(mol·L.1) x 气体分子个数不再发生变化，则正逆反应速率相等，反应达 平衡/(mol·L1) 4-x x 到平衡，故C正确：D.生成2mol三氧化硫的同时消耗 120