假期必刷23 电解池，电化学腐蚀与防护-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

快乐假期 00M= 吾生也有涯，而知也无涯。 假期必刷23 电解池、电化学腐蚀与防护 完成日期： 月 素养提升 COOH C009 COo 一H 1.在NaCI浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质 OH-H.N- H -OH H.N 一H R R R 银发生吸氧腐蚀生成[AgC12]一，再加人锌粉生 阳离子 中性 阴离子 成[ZnCl4]2-和纯度较高的单质银，下列说法不 正确的是 ) 阴离子膜阳离子膜 A.提高C1一浓度有利于单质银的溶解 谷氨酸 电极 B.正极发生的电极反应式为：O2十4H+十4e 丙氨酸 赖氨酸 —2H2O H2S04 产品室1 原料室产品室2 NaOH C.随着腐蚀的进行，溶液的pH增大 溶液 溶液 D.加入锌粉反应后，溶液中阴离子总浓度降低 可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离 2.钢铁防护方法有多种，图中的方 电源 a1 tb 子交换膜，下列说法不正确的是 法描述正确的是 ( A.阳极的电极反应为2H2O一4e—O2个 A.b为电源负极 B.该方法是牺牲阳极法 海水 +4H+ --辅助电极 B.a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜 C.电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→a D.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生 C.原料室的pH应控制在6.02 氧化反应 D.在产品室1中，可以收集到赖氨酸 3.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行 6.实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g 序号 实验 5 min 25 min (设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和 酞溶液+K.IFe(CN)溶液 铁钉周边零星、随 溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为 铁钉表面及 实验 机出现极少量红色 周边未见明 ( 和蓝色区域，有少 琼脂 铁钉 显变化 A.4×10-3mol·L1B.2×10-3mol.L-1 培养里 量红棕色铁锈生成 C.1×103mol.L-1D.1X10-7mol.L-1 铁钉周边出 4.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、 酚酞溶液+K.IFc(CN)溶液 现红色区域， 铁钉周边红色加 Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下 实 未见蓝色出 深，区域变大，未见 列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<N2+< 现，锌片周边 蓝色出现，锌片周 Cu2+) () 未见明显 边未见明显变化 A.阳极发生还原反应，其电极反应式为N2+十 变化 2e-Ni 下列说法不正确的是 ( B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的 A.实验Ⅱ中Zn保护了Fe,使铁的腐蚀速率比实 增加量一定相等 验I慢 C.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt B.实验Ⅱ中正极的电极反应式：O2+2H2O+ D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 4e—40H 和Zn2 C.实验I的现象说明K3[Fe(CN)6]溶液与Fe 5.调节溶液的pH,当溶液中的氨基酸主要以两性 离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH 反应生成了Fe2+ 为该氨基酸的pI,谷氨酸的pl:3.22;丙氨酸的 D.若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现 pI:6.02;赖氨酸的pl:9.74。已知： 红色，铁钉周边会出现蓝色 46 三0022 7.Na2Cr2O,的酸性水溶液随着H+浓度的增大会 A.装置a中每吸收22.4L(标准状况下)废气，b 转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所 中转移电子数为2NA 示。下列说法错误的是 ( ) B.装置a吸收废气过多，不会影响装置b中放电 0, 电源一 微粒的种类 C.装置b中的交换膜为质子交换膜，电解过程中 酸性 两极溶液pH均稍有降低 Na.Cr,O NaOH 水溶液 水溶液 D.装置b中右侧的电极反应为：CO2+3H2O+ 2e--HCOOH+20H 离子交换膜 10.利用丙酮酸与废水中的NO3电催化耦合温和 A.电解时只允许H+通过离子交换膜 条件下去除NO3和生产高值化丙氨酸，其工作 B.生成O2和H2的质量比为8：1 原理如图。25℃，丙氨酸主要以 C.电解一段时间后阴极区溶液OH一的浓度 H3C-CH一COO形式存在，其Ka=1.36× 增大 NH时 D.CrO3的生成反应为：Cr2O号-十2H 10-10。下列说法错误的是 2CrO3+H2O H20 NH 8.(2021·辽宁高考卷)利用0 (Q)与 0 0丙氨酸 02 0 NH2OH- OH H2S04溶液 Nos 丙酮酸 HO OH(QH2)电解转化法从烟气 质子交换膜 A.丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐 中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通 O 过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是 OH B.阴极的电极反应式为 +NO3+ ) 电源 NH O 烟气 20H (含C0,) 10e-+11H +4H2O QH, QH,- 电极 NaHCO,溶液 出口1 2H 出口2 C.理论上阳极区每生成1molO2,阴极区H+ 2H,0 M极 N极 减少4.4mol A.a为电源负极 D.该装置整合了电化学一化学一电化学串联 B.溶液中Q的物质的量保持不变 反应 C.CO2在M极被还原 11.造成大气污染的NO,、SO2主要来自于汽车尾 D.分离出的CO2从出口2排出 气及工厂废气的排放，对其进行处理是我们研 9.回收利用工业废气中的CO2和SO2,实验原理 究的重要课题。 示意图如下。 (1)某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图 所示。下列叙述错误的是 (填字母)。 C02 含C02和 NaHCO 电源h C.Hs S02的废气 溶液 NO. H,O 装置a SO C02 Pore NaHCO3和 NaS0,溶液 pH≈8 S02 HCOOH 离子交换膜装置b Ce02-ZrO;Al,O 下列说法正确的是 47 飞坐快乐慨明 0M-= A.Pd-Pore催化剂可提高尾气净化反应的平衡 真题再现 转化率 1.(2024·山东卷)以不同材料修饰的Pt为电极， B.NO,的生成主要是与汽油燃烧不充分有关 一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催 C.在此变化过程中，NO,被还原 化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2, D.在催化剂的作用下，CO、NO、C3Hg都转化 装置如图所示。下列说法错误的是 为无毒的物质 电源 (2)已知：2C(s)+O2(g)→2CO(g) △H1=-221.0k·mol-1 催化剂 N2(g)+O2(g)→2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2 (g) 泵 BrO △H3=-746.0kJ·mol-1 A.电极a连接电源负极 则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方 B.加入Y的目的是补充NaBr 程式为 C.电解总反应式为Br十3H,0电解BrO5十 (3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了 3H2个 新进展，利用如图装置可发生反应：H2S十O2 D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z): =H2O2+S1 n(Br-)=3:2 0 2.(2024·黑吉辽卷)“绿色零碳”氢能前景广阔。 全氟 为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速 磺酸 ① ① 率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高 ② ②H 效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理 H02 酸溶液 碳棒 T溶液 N型半导体 HO O 甲池 +OH 乙池 为 ①装置中H+向 池迁移。 H HH ②写出乙池溶液中发生反应的离子方程式 HO H2。下列说法错误的是( (4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO 可以被含Ce4+的溶液吸收，生成含有Ce3+和 电源 惰性电极及催化剂、 NO2的吸收液，反应的离子方程式为 HCOO ;现采用电解法将上述吸收液中 KOH溶液 KOH溶液 的NO2转化为无毒物质，同时再生Ce+,其 HCHO 6 原理如图所示。 阴离子交换膜 直流电源 A.相同电量下H2理论产量是传统电解水的 1.5倍 吸收液 B.阴极反应：2H2O+2e—2OH-+H2个 吸收液 质子交换膜 C.电解时OH一通过阴离子交换膜向b极方向 ①Ce4+从电解槽的 (填字母代号)口 移动 流出。 D.阳极反应：2HCHO-2e-+4OH ②写出阴极的电极反应式： 2HCOO-+2H2O+H2↑ 48空快乐假期 00M= 要消耗1ol乙烯，即28g乙烯，B正确；电解质溶液显酸 D项，加入锌粉后，发生反应：Zn+2[AgCl2]—2Ag十 性，b电极通入氧气，放电后生成水，电极反应为O2十4十 [ZCL门2，溶液中阴离子总浓度降低，D正确。] 4H—2HO,C项错误；放电时电子从负极通过外电路向 2.D3.A4.C 正极移动，D项错误。] 5.D[由题千电解池装置图可知，阳极室为电解H,SO,溶 9.A[A.放电时负极失电子，发生氧化反应，电极反应： 液，故阳极反应为：2H2O-4e—O2个十4H,阴极室为 NaTi,(PO,)2-2e—NaTi,(PO,),十2Na,故A正确： 电解NaOH溶液，电极反应为：2H2O十2e一H2个十 B.放电时，阴离子移向负极，放电时C1透过多孔活性炭电 2OH,H经a膜进入产品室1，OH经b膜进入产品室2， 极向NaCI中迁移，故B错误：C.放电时每转移1mol电子 故a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，根据三种氨 正极：Cl2十2e一2C1,理论上CCl,释放0.5 mol Cl2,故 基酸的pI可知，产品室1显酸性，则为谷氨酸，产品室2显 C错误：D.充电过程中，阳极：2CI一2e=CL,◆，消耗氯 碱性，则为赖氨酸，丙氨酸留在原料室。A项，由题干图示装 离子，NaCl溶液浓度减小，故D错误。] 置可知，阳极室为稀硫酸，故阳极的电极反应为2H,)一4 10.B[放电时，负极：LiC6一xe —xLi十6C;正极： =O2◆十4H,A正确；B项，a应采用阳离子膜，b应采用 Li-CoO2+re+xLi-LiCoO,; 阴离子膜，B正确：C项，原料室留下了丙氨酸，根据丙氨酸 充电时，阴极：xLi十6C十xe一Li,Cs;阳极：LiCoO2 的pl可知，原料室的pH应控制在6.02，C正确；D项，产品 室1显酸性，则可以收集到谷氨酸，产品室2显碱性，则可以 =xLit十Li-,CoO2。] 11.解析：(1)断键吸热，形成化学键放热，因此生成2mol水放 收集到赖氨酸，D错误。] 出的热量是2×2×463kJ-496kJ一2×436kJ=484kJ,则 6.C[A项，实验Ⅱ中Zn比Fe活泼，作原电池的负极，发生 吸氧腐蚀，Fe作正极，被保护，铁的腐蚀速率比实验I慢， 生成1molH2O(g)可以放出的热量为242kJ。(2)中和反 A正确；B项，实验Ⅱ中Fe作正极，氧气发生得电子的还原 应、金属和酸的反应是放热反应，因此反应①和②均是放热 反应：能设计成原电池的反应必须是氧化还原反应，反应① 反应，其电极反应式为O2十2H2O十4e一4OH,B正确； 是中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，反应 C项，实验I的现象说明25min时，Fe失去电子生成Fe+, ②是氧化还原反应，可以设计成原电池。(3)①若X为盐 K,[Fe(CN),]溶液与Fe+发生反应生成特征蓝色沉淀， 酸，金属性镁强于铝，则Mg为负极。②若X为氢氧化钠溶 C错误；D项，若将Zn片换成Cu片，因为Fe比Cu活泼，推 液，由于铝和氢氧化钠溶液反应，则铝是负极，则负极的电 测C山片周边氧气发生得电子的还原反应生成氢氧根离子， 极反应式为A1-3e+4OH一[A1(OH)4]。(4)通入 酚酞溶液会出现红色，铁钉作原电池的负极，发生失电子的 氢气的电极是负极，发生失去电子的氧化反应，通入氧气的 氧化反应生成亚铁离子，与K[Fe(CN):]溶液反应，使其周 电极是正极，发生得到电子的还原反应，因此该电池工作 边会出现蓝色，D正确。] 时，电子的流向为a→b；正极的电极反应为O,十4e十 7.A[根据左侧电极上生成O2,右侧电极上生成H2,知左侧 4H+一2H,O。(5)若将图中a极充入CHOH,电解质溶 电极为阳极，发生反应：2H2O-4e—4H+十O2个，右侧 液换为KOH溶液，则该电极上发生的电极反应式为 电极为阴极，发生反应：2H2O十2e=2OH+H2◆：由题 CHOH一6e+8OH=CO+6HO,原电池中阴离 意知，左室中Naz Cr2O,随着H浓度增大转化为CrO3: 子向负极移动，则溶液中OH移向a极。 Cr2O号十2H—2CrO,十HO,因此阳极生成的H不能 答案：(1)242kJ(2)①②②(3)①负②A1-3e+ 通过离子交换膜。A.由以上分析知，电解时通过离子交换 40H-Al(OH)](4)a-b O,+4e+4H= 膜的是Na,A项错误；B.根据各电极上转移电子数相同， 由阳极反应和阴极反应，知生成O2和H,的物质的量之比 2H,O (5)CH,OH-6e+80H-CO+6H2O a 真题再现 为1：2，其质量比为8：1，B项正确；C.根据阴极反应知，电 1.CD[据图可知，甲室流出液经低温热解得到CuSO,溶液 解一段时间后阴极区溶液OH的浓度增大，C项正确； 和NH,则甲室中生成了[Cu(NH3)1]SO,发生的反应为 D.电解过程中阳极区H的浓度增大，Na2Cr2O2转化为 Cu-2e+4NH一[Cu(NH3)4]2+,甲室Cu电极为负 CrO3:Cr2O+2H2CrO3+H2O,D项正确。] 极，A错误；乙室Cu电极为正极，发生反应：Cu++2e Cu,消耗Cu+,为维持电解质溶液呈电中性，SO透过隔膜 8.C[由题千信息可知，M极发生的是由QO 进入甲室，则隔膜为阴离子膜，B错误；根据正、负极反应，可 知电池总反应为C2+十4NH—[Cu(NH3)1]+,C正确； 转化为 NH能与Cu+反应生成[Cu(NH),]2+,因此若NH2扩散 HO OH(QH2)的过程，该过程是一个还原反 到乙室，则乙室C+浓度减小，对电池电动势有影响， D正确。 2.C[由题中信息可知，该电池中Zn为负极、V2O为正极 应，故M极为阴极，电极反应为： +2H2O 电池的总反应为xZn+V2O十nHO一ZnV2O·nH2O。 A.由题中信息可知，放电时，Zn2+可插入V2O,层间形成 ZnV,O·nH2O,V,O发生了还原反应，则放电时V2O 为正极，A说法正确；B.Z为负极，放电时Zn失去电子变为 +2e7= HO OH(QH2)+2OH,故与M极 Zn+,阳离子向正极迁移，则放电时Zn+由负极向正极迁 相连的a电极为负极，N极为阳极，电极反应为： 移，B说法正确；C.电池在放电时的总反应为xZ如十V,O十 nH,O一ZnV2O,·nH2O,则其在充电时的总反应为 OH(QH,)-2e- ZnVO·nH2O一xZn十V2O,十nH2O,C说法不正确； HO D.充电阳极上Zn,V,O·nH,O被氧化为V,O,则阳极的 电极反应为ZnV2O·nH2O-2xe一xZn+V2O十 O十2H+,b极为电源正极，据此分析解题。 nH2O,D说法正确。] 假期必刷23 A.由分析可知，a为电源负极，A正确；B.由分析可知，根据 素养提升 得失电子守恒可知，溶液中Q的物质的量保持不变，B正 1.B[A项，银单质在氯化钠浓溶液中与氧气反应生成 确；C.由分析可知，整个过程CO,未被还原，CO2在M极发 [AgCL],离子方程式为：4Ag+O2+8C1+2H2O 生反应为CO2+OH一HCO,C错误；D.由题千信息可 4[AgCL2]十4OH,增大氯离子的浓度有利于单质银的溶 知，M极上CO2发生反应为：CO2十OH一HCO被吸 解，A正确：B项，在氯化钠溶液中，正极电极反应式为：O2十 收，HCO3向阳极移动，N极上发生的反应为：HCO+H 2H2O十4e一4OH,B错误；C项，根据A可知，随着腐 一H2O十CO,个，故分离出的CO2从出口2排出，D正确： 蚀的进行，氢氧根离子的浓度增大，溶液H增大，C正确； 故答案为：C。] 116 三0022. 9.C[根据图知，含CO2和SO2的废气通入NaHCO溶液 真题再现 中，得到NaHCO,和NaSO的混合溶液和CO2,发生的反 1.B「电极b上Br发生失电子的氧化反应转化成BrO,电极b 应为2 NaHCO3+SO2—Na2SO3+2CO2+H2O,电解池 为阳极，电极反应为Br一6e+3HOBO,+6H:则电 中，左侧电极上SO失电子生成SO,该电极上失电子发 极a为阴极，电极a的电极反应为6+6e—3H2个；电解 生氧化反应，为阳极，电解质溶液呈碱性，阳极反应式为 SO-2e十2OH—SO十H2O;则通入CO2的电极为 总反应式为Br十3H,0电解 BrO十3H2个；催化循环阶段 阴极，阴极反应式为CO2十2H+2e一HCOOH。A项， BO被还原成Br循环使用、同时生成O,,实现高效制H 装置a中每吸收22.4L(标准状况下)废气，气体CO2和 和O2,即Z为O2。 SO2总物质的量为1mol,则CO2的量小于1mol,b中转移 A.根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确：B.根 电子数小于2N,A错误；B项，装置a吸收废气过多，则会 据分析电解过程中消耗H,O和Br,而催化阶段BrO。被 有机会生成NaHSO,,HSO,也可以放电，会影响装置b中 还原成Br循环使用，故加入Y的目的是补充H,O,维持 放电微粒的种类，B错误；C项，装置b中的交换膜为质子交 NaBr溶液为一定浓度，B项错误；C.根据分析电解总反应式 换膜，电解过程中阳极发生SO2一2€十2OH—SO+ 为Br十3H,0电解BrO十3H↑，C项正确：D.催化阶段， H2O消耗氢氧根，PH稍有降低，交换膜为质子交换膜，氢离 子通过交换膜，进右侧，阴极反应式为CO。十2H十2e Br元素的化合价由十5价降至一1价，生成1 mol Br得到 HCOOH,生成酸，两极溶液pH均稍有降低；C正确：D项， 6mol电子，O元素的化合价由一2价升至0价，生成 1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物 装置b中右侧的电极反应为：CO,+2H++2e 质的量之比n(O2):n(Br)=6:4=3:2,D项正确；答案 HCOOH,D错误。 选B。 10.C[该装置为电解池，左侧接电源正极为阳极区，水失去 2.A[据图示可知，b电极上HCHO转化为HCOO,而 电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：右侧接电源负极为 HCHO转化为HCOO为氧化反应，所以b电极为阳极，a 阴极，硝酸根得到电子发生还原反应；制备丙氨酸分为三 0 步，硝酸根离子在阴极反应转化为NH2OH,NH,OH和丙 电极为阴极，HCHO为阳极反应物，由反应机理 酮酸反应生成CHO,N,C,HO,N在电极上反应生成丙 氨酸。A项，氨基酸的酸性来自羧基，而羧基可以与氨基形 HO O HO O 成内盐，从而减弱酸性，A正确：B项，在阴极，硝酸根得到 +OH -e- 2 H2可知： 电子与丙酮酸反应转化为丙氨酸，电极反应式为： -OH HH H NH 0 OH HO O HO O +NO,+10e+11H+ +4H2O, +OH- 反应后生成的 转 HH -OH 化为HCOOH。由原子守恒和电荷守恒可知，在生成 B正确：C项，在阳极，水失去电子被氧化生成氧气和氢离 HCOOH的同时还生成了H一，生成的HCOOH再与氢氧化 子，同时氢离子从阳极区移向阴极，故阳极生成1ol的氧 钾酸碱中和：HCOOH十OH一HCOO十H2O,而生成的 气，转移4mol电子，阴极氢离子应该增加4mol,C错误； H在阳极失电子发生氧化反应生成氢气，即2H一2 D项，硝酸根离子在阴极反应转化为NH,OH是电化学反 一H2个，阴极水得电子生成氢气：2H2O十2e一H2个 应，NHOH和丙酮酸反应是化学反应，CHO,N在电极 +20H 上反应生成丙氨酸是一个电化学反应，该装置整合了电化 A.由以上分析可知，阳极反应：①HCHO十OH一e= 学一化学一电化学串联反应，D正确。] 11.解析：(1)A.催化剂只能改变反应速率，不能提高平衡转化 HCOOH-+号H,◆，②HCOOH+OH一HCO0+ 率，A错误；B.汽油燃烧不充分会产生黑烟，NO,的生成主 H2O,阴极反应2H2O十2e一H2个十2OH,即转移 要是与发动机内产生的电火花有关，B错误：C.在此变化过 2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2,共2molH2,而传 程中，NO,转化为N,得电子被还原，C正确：D.在催化剂 统电解水：2H,0电解2H,◆十0，◆，转移2m0l电子，只有 的作用下，CO、NO、CH。分别转化为CO2、N2、H2O,都转 化为无毒的物质，D正确： 阴极生成1molH2,所以相同电量下H,理论产量是传统电 (2)①2C(s)+0(g)→2C0(g)△H1=-221.0kJ·mol 解水的2停，故A错误；B.阴极水得电子生成氢气，阴极反 ②N2(g)+O2(g)→2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol1 应为2H20十2e= 一H,个十2OH,故B正确：C.由电极反 ③2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H,= 应式可知，电解过程中阴极生成OH,负电荷数增多，阳极负电 荷减少，要使电解质溶液呈电中性，OH厂通过阴离子交换膜向 -746.0kJ·mol 阳极移动，即向b极方向移动，故C正确；D.由以上分析可知， 利用盖斯定律，将反应（①一②十③）÷2得：用焦炭还原 NO生成无污染气体的热化学方程式为2NO(g)十C(s) 阳极反应涉及：①HCHO+OH-e一HCOOH+2H↑， =CO2(g)+N2(g)△H=[(-221.0-180.5-746.0) ②HCOOH+OH-—HCOO+HO,由（①+②）X2得 ÷2]kJ/mol=一573.75kJ/mol:(3)由电子流动的方向判 阳极反应为：2HCHO-2e十4OH—2HCOO+2H2O 断，N型半导体为负极，碳棒为正极。①装置中H为阳离 十H2个，故D正确。] 子，应向正极移动，则应向甲池迁移。②乙池溶液中，互将 假期必刷24 H2S氧化，生成I厂和S等，发生反应的离子方程式：H2S十 素养提升 一3I+SV+2H+:(4)NO可以被含Ce+的溶液吸 1.D[A.决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的化学 收，生成含有Ce3+和NO。的吸收液，则反应的离子方程式 性质，温度、浓度、压强和催化剂等均是外因，A错误：B.增 为：Ce++NO+HO-Ce3++NO2+2H。①由Ce3+ 大反应物浓度，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高 生成Ce+,失电子，应在阳极进行转化，所以Ce+从电解槽 反应速率，活化分子百分数不变，B错误；C.对于可逆反应， 的口流出。②在阴极，NO2在酸性溶液中得电子生成 升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；D.从酯化反应体 N2,电极反应式：2NO2+8H+6e—N2↑+4H2O, 系中分离出水，相当于降低生成物浓度，反应速率减慢，平衡 答案：(1)AB(2)2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) 正向移动，有利于提高酯的产率，D正确。] 2.C3.C △H=-573.75k/mol(3)①甲②H2S+I5—3I+ 4.D[A.增大压强可以增大单位体积内活化分子数，从而提 S+2H (4)Ce++NO+H2O-Ce++NO2 +2H 高有效碰撞次数，所以可加快该反应速率，故A正确；B.该 ①a②2NO2+8H+6e—N2↑+4H2O 反应吸热，升高温度平衡正向移动，可以提高C)2的转化