假期作业3 氧化还原反应-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假作业

三0022 假期作业3氧化还原 《(思维整合室 1.氧化还原反应中的概念辨析 失去电子，化合价升高，被氧化 函原剂具有还性发生侵智生成药 失去电子的能力 得到电子的能力 氧化剂 原化发生生 得到电子，化合价降低，被还原 2.明确元素化合价的判断方法 (1)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为 零判断（有机物中H为十1价，O为一2价）。 (2)化合物中，金属元素只显正价，非金属元素 既可显正价，也可显负价；共价化合物中非 金属性相对较强的元素显负价，较弱的元 素显正价。 (3)依据同主族元素主要化合价的相似性判 断，如第VA族常显+2、+4价，第VA族 常显一3、十3、十5价，第ⅥA族常显一2、 +4、十6价 (4)牢记一些常见元素的不常见化合价，如 NaBH Na2 S2 O,K2 FeO 3.掌握氧化还原反应的规律 比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应能 否进行 应用 氧化性：氧化剂>氧化产物 氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2 还原性：还原剂>还原产物 ;还原性强弱顺序：S02>>Fe2>Br>Cl 7 应用判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态 律 之间发生反应“只靠拢，不交又 判断物质的稳定性及反应的先后顺序 先 应用 ()同时含有儿种还原剂加人氧按还原性由强 化剂到弱依次反应 ↓ ②同时含有几种氧化剂加人还按氧化性由强 原剂到弱依次反应 守 应用、()氧化还原反应方程式的配平 (2)氧化还原反应的相关计算 (3)电极反应式的配平及电化学计算 7 学然后知不足，教然后知困。 反应 :! 完成日期： 月 《技能提升台 1.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶 液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸 钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 A.氧化性：CIO>SO>I B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C.CO与I厂在碱性条件下可以发生氧化 还原反应 D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液， 氯水褪色 2.下列现象或生活应用不涉及氧化还原反应 的是 A.铁锅生锈 B.小苏打用作食品膨松剂 C.“84”消毒液用于环境消毒 D.Na2O2用作供氧剂 3.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH), 街Fe 0.2 mol-L-1 1 mol-L- H2S04 NaOH B.配制FCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于 较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的 浓度 C.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防 止Fe2+被氧化 D.FeCl,溶液中滴加KSCN溶液会生成红 色沉淀 人壁快乐假期 4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 向酸性KMnO,溶液中 A 溶液褪色 滴加乙醇 向浓HNO,中加入炭有红棕色气 B粉并加热，产生的气体体产生，石 通入少量澄清石灰水中灰水变浑浊 向稀溴水中加入苯，充水层几乎 分振荡，静置 无色 向试管底部有少量铜的 D Cu(NO,)2溶液中加入铜逐渐溶解 稀硫酸 5.(双选)铜在潮湿的空气中生锈（铜锈俗称 “铜绿”，化学成分是碱式碳酸铜)的化学反 应为：2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)CO3。下列有关该反应的说法中 正确的是 A.O2作氧化剂，发生还原反应 B.Cu作还原剂，发生还原反应 C.由此反应可知，化合反应可以是氧化还 原反应 D.0.2 mol Cu参与反应，消耗O2的体积一 定为2.24L 6.多硫化钠Na2S,（x≥2)在结构上与Na2O2、 FeS,等有相似之处，Na,S,在碱性溶液中可 被NaClO氧化成Na2SO,,而NaClO被还 原成NaCl,反应中Na2S,与NaClO物质的 量之比为1：16，则x值是 A.5 B.4 C.3 D.2 7.根据下列实验现象，得结论正确的是( NaBr Na:S 〉一稀盐酸 Cl +或查非 棉球 AgCI 00= 实验 实验现象 结论 左烧杯中铁表面有 金属活动性： A 气泡，右边烧杯中 Al>Fe>Cu 铜表面有气泡 左边棉球变为橙色， 氧化性：CL,> B 右边棉球变为蓝色 Br2>I 白色固体先变为淡 溶解性AgS> C 黄色，后变为黑色 AgBrAgCl 锥形瓶中有气体产 非金属性：CI D 生，烧杯中液体变 >C>Si 浑浊 8.以下物质间的转化均能一步实现且均为氧 化还原反应的是 A.Cu→CuO→CuSO B.CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C.Na,CO,→NaC>NaNO D.Cl2→HClO→HC1 9.已知有如下反应：①2BrO3+Cl2—Br2+ 2C1O5;②C1O5+5C1+6H-3C12+ 3H,O;③2FeCl2+Cl2—2FeCl3。根据上 述反应，判断下列结论中错误的是() A.C1,在反应②中既是氧化产物又是还原 产物 B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C.氧化性强弱的顺序为BrO3>ClO5> Cl,>Fe3+ D.溶液中可发生：CIO+6Fe2++6H* C1+6Fe3++3H,O 10.(双选)制备化合物Y的反应为3Fe2++ 2S2O+02+aOH-Y+SO+ 2H,O,该方法制备的Y颗粒直径处于1~ 100nm之间，可用作磁记录材料。下列说 法正确的是 三022 A.a=4 B.该反应的还原剂是S2O和Fe+ C.化合物Y是Fe2O D.若反应转移3mol电子，则有3mol Fe2+参加反应 11.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性 依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发 生的是 A.Cu+2Fe3-Cu2++2Fe2+ B.10Cl+2MnO,+16H+—2Mn2++ 5CL2个+8H,O C.2Fe2++Cl2-2Fe++2Cl D.5P%2++2MnO+2HO—5PbO2↓+ 2Mn2++4H 12.下列化学反应中： ①KCIO,+NHNO,→KCI+NHNO3(未 配平)； ②2KMn0,△K,MnO,+MnO,+0,+; ③2F2+2H2O=4HF+O2; ④2H,O+Cl2+SO2—H,SO+2HC1: ⑤2KMnO4+16HC1(浓)-2KCI+2MnCL +5CL2个+8H2O: ⑥2KC1O3+HCO+H,SO,—2CIO2◆+ K2SO4+2CO2个+2H2O: ⑦2 NaHCO,△Na,CO,+H,O+CO,+ 回答下列问题： (1)上述反应中，既是分解反应，又是氧化 还原反应的是 (填序号)。 (2)反应①中的氧化剂是 (3)反应④中氧化产物和还原产物的质量 之比为；反应⑤中浓盐酸表现出的性 质是 (填字母)。 A.还原性 B.酸性 C.氧化性 D.挥发性 (4)⑥产生1 mol ClO2时，转移的电子的物 质的量为mol;1 mol KC1O,参加反应时， 生成标准状况下的气体体积为L。 《真题体验窗 1.(2024·山东，1)中国书画是世界艺术瑰宝， 古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还 原反应的是 () A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 2.(2024·浙江1月，4)汽车尾气中的N0和 CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 催化剂2C0,十N,下列说法不正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) () A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2N B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 【《益智欢乐谷 火箭发射的尾迹 中国火箭发射尾迹不 明显，而美、日火箭发射尾 迹浓烟滚滚，原因在于：日 本使用的H2A-13运载火 箭采用固体推进剂，而固体火箭推进器一般采 用铝、硼等作为燃料，高氯酸铵作为氧化剂，反 应完成后会产生大量的氯化钾、三氧化二铝等 颗粒悬浮于空中，因此烟雾很大，尾迹明显。 而中国长征三号甲运载火箭采用液体推进剂， 采用推进剂为：一、二级采用四氧化二氮 (N,O)和偏二甲肼(C,HN2),三级采用液氢 和液氧。 纯净的四氧化二氨无色，剧毒，在常温下 转化为NO2,为红棕色气体，发射点火那一刻 喷出的红色烟雾能够判断出来。而偏二甲肼 也是剧毒，有强烈的辛辣味和鱼腥味，二者反 应的化学方程式为C2HN2+2N2O, 2CO2+4H2O+3N2。 可以看出，充分燃烧以后只会形成无色无 味无毒的二氧化碳、水和氮气，因此长征三号 甲火箭发射升空之后，几乎没有任何明显 尾迹。三0022. 6.A[Fe3+与厂、ClO离子不能大量共存；Ba2+、OH,Na 离子能大量共存，加入NaHCO3溶液后，应有BaCO沉淀 生成：D项离子方程式中的原子不守恒，故B、C、D错误。] 7.B[该水样为无色溶液，水样中一定不存在Fe3+、Cu+:依 据图像分析，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部 分溶解，证明水样中一定含有CO号、SO,又因为CO与 Ag、Ca+、Mg+发生反应生成沉淀不能大量共存，所以 Ag、C2于、Mg+不存在：依据电荷守恒，阳离子K一定存 在，而C1可能存在。A.硫酸根离子的物质的量为： 233g/m0=0.01m0l,碳酸根离子的物质的量为： 2.33g 6.27g2,33g=0.02mol,因此水样中c(C0):c(S0） 197 g/mol =2:1,A正确；B.依据电荷守恒，水样中一定含K, 0.01mol×2+0.02mol×2+n(Cl)=0.06mol+n(C1), 则K+的物质的量大于等于0.06mol,浓度大于等于0.6mol ·L1,B错误：C.由分析可知，水样中一定不含Mg+、 Fe3+、Cu2+、Ag、Ca2+,C正确；D.bd段依据图像分析溶解 的碳酸钡的物质的量为0.020l:消耗稀硝酸的物质的量为 0.04m0l,消耗硝酸的体积为0.04mol=0.04L=40mL,D 1 mol/L 正确。答案选B。] 8.C[A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，说的是铁将铜置换出 来，Fe十Cu+—Fe2+十Cu,A错误；B.千锤万凿出深山，烈 火焚烧若等闲说的是碳酸钙受热分解：CaC0,挠Ca0十 CO2个，B错误；C.水滴石穿是碳酸钙与水和二氧化碳反应： CaCO3+CO2十H2OCa(HCO3)2,C正确；D.青矾强热， 得赤色固体说的是FSO,·7H,O受热分解为氧化铁、二氧 化硫、三氧化硫、水，2FeS0,·7H,0△Fe,0,十S0,十 SO↑+14H2O,D错误；答案选C。] 9.CD[A.取少量溶液加入AgNO,溶液产生白色沉淀，该沉 淀可能为AgC1、Ag2CO3、Ag2SO,等，则该溶液中不一定含 C,A不正确；B.取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄 清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2,也可能为SO2, 则该溶液中可能含有CO号或HCO,也可能含有SO或 HSO,B不正确；C.先加入足量稀盐酸无明显现象，则溶液 中不含有CO、SO,若含有PO,也会转化为H3PO 但它不能与BaCl2反应，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀， 证明该溶液中含有SO,C正确；D.焰色试验中，只有Na 的焰色为黄色，现用洁净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯上 灼烧，火焰的颜色为黄色，则可证明该溶液一定含Na,D 正确：故选CD。] 10.(1)KNOs CuSO (2)Na2 CO (3)2HCO +Ca++ 2OH—CaCO3￥+CO+2H,O(4)A13++3H2O 一A1(OH),(胶体)+3H,水解生成的A1(OH)胶体能 吸附水中的悬浮物而净水(5)466g 5 高三北 真题体验窗 1.D[A.H、厂、NO三种离子会发生氧化还原反应而不能 大量共存，故A不符合题意；B.FC+、CN会生成 [Fe(CN)]3而不能大量共存，故B不符合题意；C.SiO、 Ca+会生成CaSiO,沉淀而不能大量共存，故C不符合题 意：D.NH、CH COO、HCO虽然不同程度水解，但水解 是微弱的，能大量共存，故D符合题意。] 2.C[「试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝 酸银和一氧化氮，该反应的离子方程式为3Ag十4H十 NO—3Ag+NO个+2H,O,A不正确；B.由于PbS的 溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb+用FeS去 除，该反应的离子方程式为Pb++FeS—PbS十Fe+,B不 正确：C.海水提溴过程中将溴吹入S)2吸收塔，SO2在水溶 液中将Br2还原为Br,该反应的离子方程式为Br2十SO2 十2H2O一2Br十SO十4H+,C正确；D.用草酸标准溶 液测定高锰酸钾溶液的浓度，HC,O,被氧化为CO。, HCzO,属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO,十 5HC2O,十6H+—2Mn2++10CO2个+8H2O,D不正确。] 假期作业3 1.A2.B3.D4.B5.AC6.A 7.A[A.左烧杯中是A1~Fe/H2SO4构成的原电池，Al作负 极，Fe作正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中Fe~Cu/ H2SO,构成的原电池，Fe作负极，Cu作正极，铜表面有气 泡，所以金属活动性：Al>Fe>Cu,故A正确；B.左边先发生 反应Cl2+2NaBr一Br,十2NaCl,使棉球变为橙色，然后右 边发生反应C2十2KI—L2十2KC1,棉球变为蓝色，说明氧 化性：Cl2>Br2、Cl2>L2,不能证明Br2>L2,故B错误；C.前 者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溴化 钠溶液生成了溴化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中又加 入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，证明溶解性AgS AgBr<AgCI,故C错误；D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生 反应，生成CO气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中 液体变浑浊可能是稀盐酸和硅酸钠溶液反应生成H2SiO 的结果，也可能是生成的CO,和硅酸钠溶液反应生成H,SiO 的结果，只能证明酸性强弱，不能证明非金属性强弱，故D 错误。] 8.D[A.Cu与O2反应生成CuO属于氧化还原反应，CuO与 硫酸反应生成CuSO,的过程中元素的化合价没有变化，不 属于氧化还原反应，A不符合题意：B.CaO与水化合成 Ca(OH)2,Ca(OH)2与少量CO,反应生成CaCO3,此转化 过程中的反应都不是氧化还原反应，B不符合题意；C Na2COs与HCl(或BaCl2等)反应生成NaCl,NaCI与 AgNO,反应生成NaNO,,此转化过程中的反应都不是氧化 还原反应，C不符合题意；D.CL,与水反应生成HCI和 HCIO,HCIO见光分解成HC1,此转化过程的两步都有元素 化合价的升降，都属于氧化还原反应，且反应均能一步实现， D符合题意：答案选D。] 受快乐假湖 9.B[根据氧化还原反应中元素化合价升高，为还原剂，还原 剂生成氧化产物，元素化合价降低，为氧化剂，氧化剂生成还 原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物：①中 BrO是氧化剂，CIO是氧化产物，所以氧化性BrO> CIO:②中CIO是氧化剂，C2是氧化产物，所以氧化性 ClO,>Cl2:③中CL2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化 性：CL>Fe3+。A.CL2在反应②中既由化合价降低得到，又 由化合价升高得到，所以C12既是还原产物又是氧化产物， 故A正确；B.根据化合价的变化，Cl2在反应①中作还原剂， 在反应③中作氧化剂，故B错误：C.根据分析可得氧化性强 弱的顺序为BrO>CIO>CL2>Fe3+,故C正确；D.根据 氧化性ClO>Fe3+,所以该反应ClO5+6Fe2++6H+ CI十6Fe3+十3H2O可发生，故D正确；答案选B。] 10.AB[A.反应3Fe2++2S,O+O2+aOH—Y+ S,O十2H2O根据氢原子守恒可知a=4,A正确；B.氧气 中氧元素化合价降低，得到电子，铁元素和硫元素化合价升 高，失去电子，因此该反应的还原剂是S2O和Fe2+,B正 确；C.根据原子守恒可知化合物Y是FeO,C错误；D.根 据方程式可知消耗3mol铁的同时消耗1mol氧气，转移 4mol电子，D错误；答案选AB。] 1l.D[Cu十2Fe3+Cu++2Fe2+,反应中Fe3+为氧化剂， Cu2+为氧化产物，Fe3+氧化性大于Cu+氧化性，符合规 律，A不符合题意；10C1+2MnO,+16H—2Mn2++ 5Cl2个十8HO,反应中MnO,为氧化剂，氣气为氧化产 物，MO,氧化性强于氯气，符合规律，B不符合题意： 2Fe+十Cl2—2Fe3+十2CI,反应中氣气为氧化剂，Fe3+ 为氧化产物，氯气的氧化性强于F+,符合规律，C不符合 题意；5Pb2++2MnO,+2HO—5PbO2￥+2Mn2++ 4H,反应中MnO为氧化剂，PbO2为氧化产物，MnO 氧化性强于PbO2,与题千不吻合，D符合题意] 12.解析：反应①中氯元素和氮元素的化合价发生变化，属于氧 化还原反应：反应②为高锰酸钾受热分解的分解反应，反应 中锰元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应； 反应③为置换反应，反应中氟元素和氧元素的化合价发生 变化，属于氧化还原反应：反应④氯元素和硫元素的化合价 发生变化，属于氧化还原反应：反应⑤中氯元素和锰元素的 化合价发生变化，属于氧化还原反应：反应⑥中氯元素和碳 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑦为碳酸 氢钠受热分解的分解反应，反应中没有元素发生化合价变 化，不属于氧化还原反应。(1)由分析可知，反应②既是分 解反应，又是氧化还原反应；(2)反应①中氯元素的化合价 降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂：(3)反应④中氯元素 的化合价降低被还原，氟气是反应的氧化剂，还原产物为氯 化氢，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，氧 化产物为硫酸，由反应的化学方程式可知，硫酸和氯化氢物 质的量之比为1：2，则质量之比为98：73；反应⑤中浓盐 酸中的氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢既表现还 原性又表现酸性，故选AB:(4)由反应的化学方程式可知， 反应生成2mol二氧化氯时，转移2mol电子，则生成1mol -.--000A= 二氧化氣时，转移电子的物质的量为1mol;1mol氣酸钾 反应时，反应生成1mol二氧化氯和1mol二氧化碳，则生成 标准状况下的气体体积为2mol×22.4L·mol=44.81。 答案：(1)②(2)KC1O3(3)98:73AB (4)144.8 真题体验窗 1.B[A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉 及氧化还原反应，A不符合题意：B.松木中的C元素主要以 有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的 变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C.宣纸，以楮树皮为 原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应， C不符合题意；D.端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、 雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符 合题意。] 2.D[NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2,1个 NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为十2 价，化合价升高为十4价的CO2,失去2个电子，作还原剂， 发生氧化反应： A.根据分析，生成1 mol CO2转移2N数目的电子，A正 确：B.催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C.根 据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D.根据分析， N2为还原产物，CO,为氧化产物，D错误。] 假期作业4 1.A 2.D[A.钠、过氧化纳放置在空气中分别发生反应：4Na十O2 -2Na2O,2Na2O2+2CO2—2NaCO3+O2均会因为发 生氧化还原反应而变质，但氧化钠在空气中的反应为N2O +CO,一Na2CO3却为非氧化还原反应，A错误；B.将水 蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应生成FO, FeO,是黑色晶体，故粉末不变红，B错误；C.补铁剂与雏生 素C同时服用效果更好，原因是维生素C能够将F3+还原 为F+,利于铁的吸收，该过程体现雏生素C的还原性，C 错误：D.根据反应的化学方程式：2A1十6HC1一2A1C1+ 3H2↑、2A1+2NaOH+6H2O—2Na[A1(OH),]+3H2↑ 可知，常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反 应，放出氢气体积相同，D正确：故答案为D。] 3.C4.D 5.C[A.NaOH溶液应置于Ⅱ中，铁粉和稀HSO,置于I 中，A错误；B.实验开始要先打开止水夹，用Fe与H2SO,生 成的氢气排净装置中的空气，后关闭止水夹，继续生成的H2 使I中压强增大，将FSO,溶液压入Ⅱ中，B错误；C.由B 知，Ⅱ中发生反应Fe2+十2OH一Fe(OH)2,C正确； D.可以是稀H2SO,,不能是CuSO:,因为Fe十H2SO, FeSO,十H2个，Fe+CuSO4一FeSO:+Cu,无法生成还原 性气体H2,不能排除装置内的空气，D错误；故选C。] 6.C[①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物：NaO2和 水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误； ②NaCO3溶液和CaCL2溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3溶