2026年中考化学考前专题复习一溶液

2026年中考化学考前专题复习一溶液 一、单选题 1．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠固体的质量为16g B．所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒等 C．装瓶时有少量液体洒出，所配溶液的溶质质量分数不变 D．用量筒量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大 2．下列有关溶液的叙述正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解该种物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 3．碳酸钠和碳酸钾的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．碳酸钾溶液降温后一定有晶体析出 C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为40% D．30℃时，等质量的碳酸钠和碳酸钾的饱和溶液中溶质质量：碳酸钾>碳酸钠 4．如图表示一杯刚配制的饱和KNO3溶液，要增大该溶液中溶质的质量分数，下列操作正确的    A．搅拌 B．升温 C．降温 D．加KNO3 5．鱼身上存在一种有机物—甲胺，使鱼产生腥味。煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是 A．用水除去衣服上的汗渍 B．用酒精将试管壁上的碘洗掉 C．用洗洁精将碗上的油污洗掉 D．用汽油除去衣服上的油污 6．下列基于生活中的事实，分析正确的是 A．用锅盖能盖灭锅内燃着的食用油，是因为隔离了可燃物 B．喝了汽水后常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大 C．酥脆的饼干放置在空气中变软，说明饼干一定变质了 D．食物的腐烂过程不易察觉，因为发生缓慢氧化 7．溶液在日常生活、工农业生产和医疗等领域中有广泛应用。下列不属于溶液的应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．生理盐水密封放置一段时间，溶液会出现浑浊 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 8．下列说法错误的是 A．蔗糖水恒温密封放置一段时间后，溶液中会有晶体析出 B．维持人体生命和健康的化学反应多数是在溶液中发生的 C．将固体物质配成溶液，可加快反应的进行 D．植物从土壤中获得的养分需要溶解形成溶液后才能被吸收 9．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用哪两个装置进行对照实验 A．甲和乙 B．乙和丁 C．甲和丙 D．丙和丁 10．如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有等质量的溶液，将适量NaOH固体和固体分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲中若恢复至室温，溶液一定是饱和溶液 B．乙中溶液的质量变小 C．甲、乙中固体均会溶解 D．甲、乙中试管内气压均会改变 11．结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述正确的是 A．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．将℃的饱和 NH4Cl溶液降温到℃，溶液质量减少 C．℃时等质量的两种物质配成饱和溶液质量： D．KNO3溶液中混有少量NH4Cl，常用蒸发结晶的方法提纯 KNO3 12．不同温度时KCl的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 40℃时，将31.0 g KCl固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为31% B．再加入31.0gKCl固体，还能完全溶解 C．冷却到10℃，变为饱和溶液 D．升温到60℃，溶质的质量分数增大 二、非选择题 13．小博周末从乡下外婆家带回一瓶浑浊的河水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： (1)操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_____(填字母序号)。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)取少量液体D于试管中，加入_____，振荡，发现产生了少量泡沫，有较多浮渣，说明液体D是硬水。 (3)如图是小博用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液的实验操作示意图，以下说法正确的是_____(填字母序号)。 A．配制该溶液需要称取10g氯化钠，选用100mL的量筒 B．该实验的正确操作顺序为②③⑤④① C．若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大 D．①中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 14．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 Ⅰ．水的净化 化学研究小组模拟自来水厂的净水流程，制作了如图所示的简易净水装置。 (1)活性炭能吸附除去水中的色素和异味，其原因是活性炭具有______的结构。 (2)净化后的水经测定仍含有______，则该水为硬水。 Ⅱ．水作溶剂 (3)研究小组将50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，配制成溶质质量分数为5%的溶液制取氧气，需要加水____g。配制的主要步骤有计算、量取、_____、装瓶并贴上标签。 (4)该小组在20℃时进行了如下图所示实验，测定了某氯化钠溶液的溶质质量分数。 已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 ①x的值为_____。 ②待测氯化钠溶液的溶质质量分数为_____。 15．一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3固体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。若将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图甲所示，随着外界温度的变化，也会出现图乙、丙的现象。相关物质的溶解度曲线如图丁。 (1)图乙中溶液______（选填“一定”或“不一定”）是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是______。 (2)由溶解度曲线图可知，20℃时KNO3的溶解度为______g；该温度下将20gKNO3固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为______g。 (3)配制：50℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液，所需水质量为KNO3______NaCl。（填“大于”“小于”或“等于”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故A说法正确； B、用固体配制一定质量分数的溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒等，故B说法正确； C、溶液具有均一性，已经配好的溶液装瓶时有少量液体洒出，所配溶液的溶质质量分数不变，故C说法正确； D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故D说法不正确。 故选D。 2．D 【详解】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，选项错误； B、饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能继续溶解该种溶质的溶液，选项错误； C、有些物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，选项错误； D、溶质在溶解的过程中，有的放出热量如氢氧化钠溶于水放热，有的吸收热量，如硝酸铵溶于水吸热，选项正确； 故选：D。 3．D 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误； B、未指明碳酸钾溶液是否为饱和溶液，若碳酸钾溶液为不饱和溶液，则降温后不一定有晶体析出，故B错误； C、由图可知，30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，故C错误； D、由图可知，30℃时，碳酸钾的溶解度远远大于碳酸钠，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数：碳酸钾>碳酸钠，因此30℃时，等质量的碳酸钠和碳酸钾的饱和溶液中溶质质量：碳酸钾>碳酸钠，故D正确。 故选D。 4．B 【详解】A、搅拌只能加快物质的溶解速率，对溶质和溶剂的质量没有影响，溶液的组成不变，溶质质量分数不会发生变化，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，未溶解的硝酸钾会继续溶解，溶质质量会增大，溶质质量分数会增大，故B正确； C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度，会从其饱和溶液中析出硝酸钾固体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C错误； D、不改变条件时，硝酸钾的溶解度不变，其饱和溶液中不能再溶解硝酸钾固体，饱和溶液中溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变，故D错误； 故选B。 5．C 【分析】煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热挥发逸去，利用的为溶解原理。 【详解】A、汗渍能溶于水，利用的是溶解原理，该选项不符合题意； B、酒精能溶解碘，利用的是溶解原理，该选项不符合题意； C、洗洁精具有乳化作用，则能除去油污，利用的不是溶解原理，该选项符合题意； D、汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，该选项不符合题意。 故选C。 6．D 【详解】A 、用锅盖盖灭油锅是利用隔绝氧气（或空气）的原理，而非隔离可燃物，分析错误，不符合题意； B 、气体的溶解度随温度升高而减小，喝汽水打嗝是因为体内温度高，气体溶解度减小逸出，分析错误，不符合题意； C 、饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气，属于物理变化，不一定变质，分析错误，不符合题意； D 、食物腐烂是物质与氧气发生的不易察觉的缓慢氧化反应，分析正确，符合题意。 故选：D。 7．C 【详解】A、葡萄糖水是葡萄糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。运动员饮用它补充能量，是溶液在生活中的应用，不符合题意； B、硝酸钾溶解在水中形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液。通过灌溉系统施肥，是溶液在农业生产中的应用，不符合题意； C、生理盐水是氯化钠的水溶液，具有均一性和稳定性，密封放置时不会出现浑浊，不符合溶液的稳定性，符合题意； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。用碘酒消毒，是溶液在医疗领域的应用，不符合题意； 故选C。 8．A 【详解】A、溶液具有稳定性，蔗糖水在恒温密封条件下，溶液浓度保持不变，若无过饱和状态，不会析出晶体，符合题意； B、人体内如消化等化学反应多在体液溶液中进行，不符合题意； C、固体配成溶液后反应物接触更充分，反应速率加快，不符合题意； D、植物根系吸收养分需养分溶解为离子或分子形式，不符合题意。 故选：A。 9．C 【详解】若研究温度对食盐溶解快慢的影响，则变量为温度，其他条件相同，实验甲、丙中温度不同，其他条件相同，故应选择甲和丙两个装置进行对照实验。 故选：C。 10．C 【详解】A、甲中若恢复至室温，溶解度回落至原值，即恢复最初的状态，溶液中有未溶解的硝酸钾固体，所以硝酸钾溶液一定是饱和溶液，故A正确； B、硝酸铵溶于水吸热，乙中温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾析出，所以乙中硝酸钾溶液的质量变小，故B正确； C、甲中温度升高，硝酸钾的溶解度增大，会促进硝酸钾固体溶解；乙中温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾析出。所以乙中硝酸钾固体不会溶解，故C错误； D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，故D正确。 故选：C。 11．B 【详解】A、℃时，两种物质的饱和溶液质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故A错误； B、将℃的饱和氯化铵溶液降温到℃，由于氯化铵的溶解度减小，溶液中会有晶体析出，因此降温后的溶液质量减小，故B正确； C、℃时，硝酸钾的溶解度比氯化铵大，℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵两种物质配成饱和溶液，需要水的质量关系为：，所以℃时等质量的该两种物质配成饱和溶液质量，故C错误； D、硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，氯化铵的溶解度受温度影响不大，所以硝酸钾溶液中混有少量氯化铵常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故D错误。 故选：B。 12．C 【详解】A、该溶液的溶质质量分数，不是31%，故A选项不符合题意； B、由表格信息可知，40℃时，KCl的溶解度为40.0g，即40℃时100g水最多溶解40gKCl，原溶液中已溶解31gKCl，则最多只能再溶解40g-31g=9gKCl，因此该溶液再加入31g KCl不能完全溶解，故B选项不符合题意； C、由表格信息可知，10℃时KCl的溶解度恰好为31.0g，即10℃时100g水溶解31gKCl刚好达到饱和，因此将原溶液冷却到10℃，溶液变为饱和溶液，故C选项符合题意； D、升温到60℃，虽然KCl的溶解度增大，但原溶液中溶质已经完全溶解，升温后溶质、溶剂质量都不变，因此溶质的质量分数不变，故D选项不符合题意。 故选C。 13．(1) 过滤 AC (2)肥皂水 (3)D 【详解】（1）操作①实现了固液分离，名称是过滤； A、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，符合题意； B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，不会导致滤液浑浊，不符合题意； C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，符合题意。 故选AC； （2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现产生了少量泡沫，有较多浮渣，说明液体D是硬水； （3）A、配制该溶液需要称取氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-5g=45g，即45mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒，不符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：③②④⑤①，不符合题意； C、若量取水的体积时，仰视读数，读取数值小于实际数值，其他操作均正确，则量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意； D、①是溶解，溶解时，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，符合题意。 故选D。 14．(1)疏松多孔 (2)较多可溶性钙、镁化合物 (3) 250 混匀 (4) 1.2 25% 【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味； （2）该装置只能通过滤膜除去难溶性杂质，通过活性炭除去水中的色素和异味，通过消毒剂杀菌消毒，不能除去可溶性钙、镁化合物，故净化后的水经测定仍含有较多可溶性钙、镁化合物，则该水是硬水(硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水)； （3）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=250g； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签； （4）①将80 g待测氯化钠溶液平均分成两份，一份40g溶液蒸发5g水后，析出1g氯化钠固体，此时溶液为饱和溶液。则饱和溶液的质量为。饱和溶液中溶质的质量为。饱和溶液中溶剂的质量为。则原40g溶液中溶质的质量为。原40g溶液中溶剂的质量为。原溶液的溶质质量分数为。另一份40g溶液中含有溶质10g，溶剂30g。加入2g氯化钠后，总溶质质量为。20℃时，30g水中最多能溶解氯化钠的质量为。因此，析出的氯化钠固体质量。 ②由①可知，每份40g待测氯化钠溶液中含有溶质10g。则待测氯化钠溶液的溶质质量分数为。 15．(1) 不一定 丙 (2) 31.6 65.8 (3) 小于 【详解】（1）图甲是20℃时的现象，此时有晶体析出，说明溶液是饱和溶液。图乙中无晶体析出，可能是温度升高导致晶体溶解，此时溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液。因此，图乙中溶液不一定是的不饱和溶液。 温度越低，硝酸钾溶解能力越差，析出晶体越多，丙中析出晶体最多，故外界温度最低。 （2）由溶解度曲线直接读取20℃时，溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g ，因此50g水最多溶解15.8g ，所得溶液质量为。 （3）50℃时的溶解度大于NaCl的溶解度。等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数越大，则溶剂水的质量越小。因此，配制等质量的饱和溶液所需水的质量小于NaCl饱和溶液。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $