2026年高考化学临考冲刺卷02（浙江专用）

2026年高考化学临考冲刺卷(浙江专用) 参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D A B B B D C A C D C A D C B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(16分)(1)ABD(2分) (2) VO2(1分) 6(1分) (3)SeO42-(2分) SeO42-比SO42-体积大，VO2+与SeO42-的离子键更弱，更易与水分子结合(2分) SeO42-和SO42-的中心原子均为sp3 杂化，且无孤对电子，为正四面体结构，H2Se和H2S的中心原子也均为sp3 杂化，但均有2个孤电子对，且S的电负性大于Se，H-S键间的斥力更大(2分) (4)4Pb5(VO4)3Cl+36NaOH+O212Na3VO4+20PbO+Cl2↑＋18H2O(2分) 氨气(1分) OH-、NH4+(1分) 取少量产品于试管中，加入适量热水，充分振荡后静置，取上层清液或过滤后取滤液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明样品中含有NH4VO3(2分) 18．(14分)(1) ①+43.8(2分) ②250-300℃反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高；发生副反应，N2转化为N2O等，导致N2产率下降(2分) BD(2分) (2) ①2NO(g)=N2O2(g)(2分) ②低温(2分) (3)NO*+*→N*+O*(2分) (4)C(2分) 19．(10分)(1) 三颈烧瓶(1分) 酸浸过程中可能产生O2、SO2及酸雾(1分) (2)Al3+和Fe3+(2分) (3)S2O82-+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2SO42-+6H+(2分) (4)AD(2分) (5)(2分) 20．(12分)(1)羧基(1分) (2)(1分)   氯苯(1分) (3)NaOH++NaI+H2O(2分) (4)AC(2分) (5)向样品中加入酸性高锰酸钾溶液，产生能让澄清石灰水变浑浊的气体的是F2，没有气体产生的是F1(2分) (6)(3分) 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷(浙江专用) (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．碳纳米管具有纳米尺度的直径。按物质组成进行分类，碳纳米管属于( ) A．单质 B．合金 C．胶体 D．超分子 【答案】A 【解析】A项，碳纳米管是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳的单质，A正确；B项，合金是金属与金属(或金属与非金属)熔合得到的具有金属特性的混合物，碳纳米管不含金属元素，不属于合金，B错误；C项，胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，碳纳米管是纯净物，不属于胶体，C错误；D项，超分子是两种及以上分子依靠分子间作用力结合形成的有组织的聚集体，碳纳米管是单质，不属于超分子，D错误；故选A。 2．下列有Na2CO3关的说法，不正确的是( ) A．Na2CO3属于强电解质 B．Na2CO3可用于油污的清洗 C．相同条件下，碱性：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液 D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量CO2可析出Na2CO3 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3是可溶性钠盐，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，A正确；B项，Na2CO3溶液中CO32-水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成易溶于水的物质，因此可用于油污清洗，B正确；C项，相同条件下，CO32-的水解程度大于HCO3-，因此等浓度的Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，C正确；D项，氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量CO2，反应生成溶解度更小的NaHCO3，析出的晶体为NaHCO3而非Na2CO3，D错误；故选D。 3．下列化学用语表示正确的是( ) A．(HF)n的链状结构： B．H2中共价键的电子云轮廓图： C．中学阶段对Fe2+价电子运动状态最详尽的描述是：3d6 D．SiO2的电子式：  【答案】A 【解析】A项，HF分子间存在氢键，氢键形成于一个HF的H原子(共价结合了F，带部分正电荷)和另一个HF的F原子(带部分负电荷，有孤电子对)，因此链状缔合结构的连接为实线为共价键，虚线为氢键，A正确；B项，H2中的共价键为s-sσ键，图示为p-pσ键，故B错误；C项，价电子排布说明价电子的数目和所在能级，没有对每个电子的运动状态进行描述，价电子运动状态最详尽描述需要轨道表示式，标注轨道和自旋，故C错误；D项，二氧化硅是共价晶体，晶体中只存在硅原子和氧原子，不存在“SiO2”分子，故D错误；故选A。 4．物质的性质决定应用，下列两者对应关系不正确的是( ) A．碳化硅硬度大，因此可用作砂轮和砂轮的磨料 B．氯乙烷能水解，因此在受伤处喷洒，可起到降温镇痛的作用 C．NH4HCO3受热易分解生成气体，因此可用作食品膨松剂 D．铝和氢氧化钠剧烈反应并放出气体，因此可用于下水管道疏通剂 【答案】B 【解析】A项，碳化硅(SiC)具有高硬度，类似于金刚石，因此常被用作磨料，如砂轮磨料，A不符合题意；B项，氯乙烷在受伤处喷洒时，其降温镇痛作用主要源于其高挥发性，蒸发时吸热制冷，而非水解反应；水解是指与水反应生成乙醇和HCl，与镇痛无关，B符合题意；C项，碳酸氢铵受热易分解产生NH3、CO2等气体，能使食品膨胀，因此可用作食品膨松剂，C不符合题意；D项，铝与氢氧化钠反应剧烈，生成氢气，氢气产生的压力可用于疏通下水管道，D不符合题意；故选B。 5．根据物质结构和元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．半径：K+<S2⁻ B．第二电离能：N>O C．键角：NH3>H2O D．分子极性：NF3>BF3 【答案】B 【解析】A项，K+和S2-的核外电子排布相同，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，K的核电荷数大于S，故半径K+＜S2-，A正确；B项，N原子第一电离能大于O，但第二电离能时，N+为2p2构型不稳定，O+为2p3半满稳定构型，移除第二个电子需更高能量，故第二电离能O > N，Ｂ错误；C项，NH3和H2O都是sp3 杂化，NH3有一个孤电子对，H2O有两个孤电子对，孤电子对越多键角越小，故键角NH3 > H2O，C正确；D项，NF3为三角锥形极性分子，BF3为平面三角形非极性分子，故分子极性NF3> BF3，D正确；故选B。 6．已知4NH4ClO4+S8=4NH3↑+8SO2↑+4HCl↑，下列有关说法不正确的是( ) A．3种产物均为极性分子 B．n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1 C．NH4+与ClO4-的键角相等 D．反应过程中可能有白烟产生 【答案】B 【解析】A项，NH4+与ClO4-为三角锥形，属于极性分子；SO2为V形分子，属于极性分子；HCl分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确；B项，反应中Cl元素化合价从+7降低为-1价，S元素化合价从0升高为+4价，则氧化产物为SO2，还原产物为HCl，因此n(氧化产物)：n(还原产物)=2：1，B错误；C项，NH4+与ClO4-均为正四面体结构，键角均为109°28'，C正确；D项，产物中NH4+与ClO4-与HCl可以反应生成氯化铵固体，因此反应过程中可能有白烟产生，D正确；故选B。 7．下列方法说法正确的是( ) A．将图标贴在装有放射性物质的包装盒上 B．在铁屑与稀硫酸的反应中，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 C．将新鲜菠菜剪碎后放在蒸发皿中研磨后，加入蒸馏水搅拌后过滤，所得滤液可作为菠菜中铁元素检验的试验样品 D．在进行苯萃取溴水中的Br2实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气 【答案】D 【解析】A项，放射性物质的图标应为，题中所给图标应为剧毒品标志，A错误；B项，铁屑和稀硫酸反应生成易燃易爆的氢气，酒精灯为明火加热，更容易引发氢气爆炸，电热套无明火，加热更安全，B错误；C项，研磨固体应在研钵中进行，不能用蒸发皿研磨；且菠菜中的铁元素以结合态存在，仅加蒸馏水无法充分提取出铁元素，不能直接用于检验，C错误；D项，苯是易挥发的有机溶剂，萃取振荡后，分液漏斗内会因有机溶剂挥发压强增大，因此振荡后需要打开活塞及时放气，防止压强过大发生危险，操作正确，D正确；故选D。 8．下列关于含有机物质的化学反应表示不正确的是( ) A．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO B．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O C．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O D．由单体合成1mol尼龙-66： 【答案】C 【解析】A项，丙烯醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，醛基不与溴的四氯化碳溶液发生反应，方程式为CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO，A正确；B项，乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O，B正确；C项，阿司匹林与足量NaOH溶液共热的离子方程式应为：+3OH-+CH3COO-+2H2O，C错误；D项，尼龙-66由己二胺和己二酸缩聚生成，n个单体反应时，每个己二胺(2个-NH2)和己二酸(2个-COOH)形成2个酰胺键，脱去2n个H2O，但端点有1个羧基、1个氨基未参加反应，故生成 (2n-1)个H2O，D正确；故选C。 9．下列实验中，能达到相应实验目的的是( ) A．转移热蒸发皿至陶土网 B．用乙醇萃取CS2中的S C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．吸收多余的NH3气体 【答案】A 【解析】A项，热蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取并放在陶土网上进行冷却，防止烫坏实验台，图示操作正确，A符合题意；B项，硫微溶于酒精(乙醇)，易溶于CS2不能用乙醇萃取CS2中的S，无法达到实验目的，B不符合题意； C项，关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，C不符合题意；D项，植物油在上层，不能隔绝NH3与水的直接接触，导管伸入水中仍然会产生倒吸现象，不能达到实验目的，D不符合题意；故选A。 10．高分子Z的合成路线如下。下列说法不正确的是( ) A．X→Y原子利用率100%，则M是HCHO B．Y→Z是缩聚反应 C．Y与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳 D．Z可进一步反应合成网状结构的高分子 【答案】C 【解析】A项，原子利用率100%，M是HCHO，发生的是醛基与氨基的加成反应，A正确；B项，Y生成Z的过程中，Y分子间脱去小分子水，聚合得到高分子Z，属于缩聚反应，B正确；C项，连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y与足量氢气加成后的产物中，只有2个手性碳：，C错误；D项，Z中仍存在未反应的氨基，可以继续发生缩聚交联，进一步合成网状结构的高分子，D正确；故选C。 11．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．硝酸工业4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0 达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大 B．工业炼钢反应FeO(s)+C(s)CO(g)+Fe(s)  ΔH>0，达到平衡后，保持温度不变，压缩容器体积，重新达到平衡时c(CO)和原平衡相等 C．工业制硫酸2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0该反应低温自发，工业生产选择的温度是400-500℃高温 D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0，将氨气液化，既能提高反应的限度，又能提高正反应的速率 【答案】D 【解析】A项，硝酸工业反应为放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，故逆反应的速率受温度影响更大，A正确；B项，工业炼钢反应中，平衡常数K=c(CO)，温度不变则K不变，压缩体积后c(CO)保持不变，B正确；C项，工业制硫酸反应低温自发，但工业生产选择400-500℃高温是为了提高反应速率，C正确；D项，合成氨反应中，液化氨气(移除产物)可使平衡正向移动，提高反应限度，但没有提高正反应速率，D错误；故选D。 12．我国科学家研发了一种“生物质电池”，该电池放电时产生糠酸，充电时产生糠醇，实现了供电过程中生产高附加值化学品的目的。该电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是( ) A．放电和充电时均需源源不断地输入糠醛 B．放电时正极反应：Co0.2Ni0.8OOH+e-+H2O= Co0.2Ni0.8(OH)2+OH- C．每生成1 mol ，理论上外电路中通过1 mol电子 D．充电时的总反应： 【答案】C 【解析】由图可知，放电时，左侧电极为原电池的负极，碱性条件下在负极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为-2e-+2OH-=+H2O，右侧电极为正极，水分子作用下Co0.2Ni0.8OOH在正极得到电子发生还原反应生成Co0.2Ni0.8(OH)2，电极反应式为Co0.2Ni0.8OOH+e-+H2O= Co0.2Ni0.8(OH)2+OH-；充电时，与直流电源负极相连的左侧电极为阴极，在阴极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为+2e-+2H2O=+2OH-，右侧电极为阳极，碱性条件下Co0.2Ni0.8(OH)2在阳极失去电子发生氧化反应生成Co0.2Ni0.8OOH和水，电极反应式为Co0.2Ni0.8(OH)2-e-+OH-=Co0.2Ni0.8OOH+H2O。A项，由分析可知，放电或充电时糠醛均被消耗，均需源源不断地输入糠醛，A正确；B项，由分析可知，放电时正极得电子，电极反应式为Co0.2Ni0.8OOH+e-+H2O= Co0.2Ni0.8(OH)2+OH-；B正确；C项，由分析可知，碱性条件下在负极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为-2e-+2OH-=+H2O，每生成1mol，理论上外电路中通过2 mol电子，C错误；D项，由分析可知，充电时为和Co0.2Ni0.8(OH)2反应生成和Co0.2Ni0.8OOH，总反应为：+2Co0.2Ni0.8(OH)2=+2Co0.2Ni0.8OOH，D正确；故选C。 13．第一代抗癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]进入人体会发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与碱基结合能破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法不正确的是( ) A．给出的能力：Pt(NH3)2Cl2＜NH3 B．Pt(NH3)2Cl2在Cl-浓度较低的环境中更容易水解 C．a为配位键，b为氢键 D．卡铂的水溶性强于顺铂，可能是因为卡铂分子能与水分子形成更多氢键 【答案】A 【解析】A项，Pt(NH3)2Cl2中NH3与Pt2+配位，中心金属离子的强吸电子效应使配体N-H极性键增强，更易解离质子，故其酸性强于游离NH3，即给出H+能力应为Pt(NH3)2Cl2＞NH3，故A错误；B项，水解反应可表示为Pt(NH3)2Cl2+H2OPt(NH3)2(OH)Cl+H++Cl-，根据勒夏特列原理，降低c(Cl-)促使平衡右移，水解更易进行，故B正确；C项，a处为Pt2+与鸟嘌呤中氮原子形成的配位键N→Pt，b处为分子间氢键O-H…O，故C正确；D项，卡铂含两个羧酸根(-COO-)，可以与水分子形成多个氢键，而顺铂中氯配体与水分子形成氢键的能力很弱，因此卡铂水溶性更强，故D正确；故选A。 14．某课题组以化合物I()为原料催化合成化合物Ⅴ()图。下列说法不正确的是( ) A．H2SO4为催化剂 B．化合物Ⅲ中C原子存在sp2、sp3杂化 C．化合物Ⅳ比Ⅲ稳定 D．若化合物Ⅰ改为，则化合物Ⅴ主要为CH3COCH2CH3 【答案】D 【解析】A项，由催化循环可知，H2SO4先参与反应，后重新生成，整个过程没有被消耗，作催化剂，A正确；B项，化合物Ⅲ中带正电的碳原子只形成3个σ 键、且没有孤电子对，为sp2杂化，其余饱和碳原子均形成4个σ 键、且没有孤电子对，为sp3杂化，B正确；C项，化合物Ⅲ的带正电碳是缺电子的碳正离子，只有6个电子，能量高不稳定，重排后得到化合物Ⅳ，正电荷在氧原子，形成八电子的稳定结构，能量更低，因此Ⅳ比Ⅲ稳定，C正确；D项，该反应为频哪醇重排，规律是优先生成更稳定的碳正离子，再邻位基团迁移得到产物，改反应物为，优先生成更稳定的叔碳正离子(CH3)2+CH2OH，随后邻位碳上氢迁移，最终主要产物为异丁醛(CH3)2CHCHO，D错误；故选D。 15．常温下，实验小组将2.33gBaSO4固体投入某浓度的Na2CO3溶液，探究BaSO4固体的转化过程(忽略反应前后溶液体积变化)。已知时相关常数如下：，，，，。下列说法正确的是( ) A．常温下，碳酸钡固体的溶解度为5×10-5 mol/L B．常温下，该碳酸钠溶液的 C．常温下，若BaSO4固体的质量变为1.165g，所得溶液中 D．常温下，时，BaSO4固体可完全转化 【答案】C 【解析】硫酸钡固体投入碳酸钠溶液中发生的反应为：BaSO4+CO32-BaCO3+ SO42-，反应的平衡常数为：K====0.04。A项，由溶度积可知，常温下饱和碳酸钡溶液中钡离子浓度为： mol/L=5×10-5 mol/L，溶液中碳酸根离子会发生水解反应，使溶解平衡向右移，导致钡离子浓度略有增大，则碳酸钡的溶解度大于5×10-5 mol/L，A错误；B项，碳酸根离子在溶液中的水解常数为：Kh=，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解，以一级水解为主，则c mol/L碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度约为：，根据pH+pOH=14，溶液的pH约为：pH=14+lg，B错误；C项，由题意可知，硫酸钡剩余质量为1.165 g，则反应后溶液中硫酸根离子的浓度为：=0.05 mol/L，由反应的平衡常数可知，溶液中碳酸根离子的浓度为：=1.25 mol/L，C正确；D项，若硫酸钡完全溶解，由方程式可知，反应消耗碳酸根离子和生成硫酸根离子的物质的量为：=0.01 mol，由平衡常数可知，溶液中碳酸根离子浓度为：=2.5 mol/L，但实际转化过程中碳酸根会被消耗，则溶解硫酸钡需要碳酸钠溶液的浓度一定大于2.5 mol/L，D错误；故选C。 16．某同学利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，具体操作步骤如下。 步骤Ⅰ：往NaOH的浓溶液中分批加入一定量的苯甲醛，用力振荡，并静置数小时得混合液。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合液用水稀释，加入乙醚进行萃取、分液，收集有机层。 步骤Ⅲ：用饱和NaHSO3洗涤有机层，去除未反应的苯甲醛。再用干燥的MgSO4吸水，过滤后，蒸馏得苯甲醇。 步骤Ⅳ：向剩下的水层中加入过量的盐酸至pH=1后冷却、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸粗品，并测其熔点。 已知： 物质 苯甲醇 苯甲醛 苯甲酸 性质 易溶于乙醚、微溶于水 易溶于乙醚，微溶于水 熔点122℃，易溶于乙醚，微溶于水 下列说法不正确的是( ) A．萃取时，萃取剂乙醚也可用CH2Cl2替代 B．若苯甲酸粗品从110℃开始熔化，可推测其中含苯甲酸钠杂质 C．若MgSO4吸水后不过滤直接蒸馏，则产物的纯度下降 D．若将步骤Ⅰ中苯甲醛换成乙醛，则混合液中含CH3CH=CHCHO 【答案】B 【解析】苯甲醛在NaOH溶液中加热发生歧化反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，苯甲醇通过萃取进入有机层分离出来，再经过干燥、蒸馏得到纯净的苯甲醇，水层中的苯甲酸钠再经过盐酸酸化等多步操作、重结晶得到苯甲酸固体。A项，萃取剂要求不溶于水、溶质在其中溶解度远大于水、不与溶质反应，CH2Cl2、​不溶于水，苯甲醇、苯甲醛都易溶于CH2Cl2，因此可以替代乙醚，A正确；B项，纯苯甲酸熔点为122℃，杂质会使熔点降低、熔程变长，但步骤Ⅳ中加入过量盐酸调pH=1，苯甲酸钠会完全酸化生成苯甲酸，且苯甲酸钠易溶于水，洗涤过程中会被除去，不可能成为苯甲酸粗品中的杂质，因此不能推测粗品含苯甲酸钠杂质，B错误；C项，MgSO4​吸水后，若不过滤直接蒸馏，加热时吸附的水会被蒸出混入苯甲醇产物中，导致产物纯度下降，C正确；D项，乙醛含有α-H，在NaOH溶液中优先发生羟醛缩合，先生成CH3CH(OH)CH2CHO，再脱水得到CH3CH=CHCHO，因此混合液中含有该物质，D正确；故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(16分)钒在自然界大多以复杂氧化物形式成矿。请回答： (1)有关钒及其化合物的说法正确的是___________。 A．基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2，位于周期表的d区 B．钒无特征焰色，与电子跃迁释放能量不在可见光范围有关 C．V2+易被氧化为V3+，是因为V3+的3d轨道处于半满稳定状态 D．VO(OH)2既可溶于强酸又可溶于强碱，说明VO(OH)2具有两性 (2)一种钒的氧化物的晶胞如图所示： 该氧化物的化学式___________。V原子的配位数为___________。 (3)化合物A[化学式：VOSO4]和化合物B[化学式：VOSeO4]具有相似结构。 ①实验测得化合物B在潮湿空气中比化合物A更容易潮解。请从结构角度分析原因___________。 ②实验测得SeO42-中O-Se-O键角与SO42-中O-S-O键角非常相近。但H2Se中H-Se-H键角与H2S中H-S-H键角相差较大，请从结构角度分析原因___________。 (4)有同学以钒铅矿[主要成分为Pb5(VO4)3Cl，含少量Fe2O3、 SiO2]为原料，设计如下转化方案： ①Pb5(VO4)3Cl、NaOH、O2在高温下反应生成Na3VO4、PbO和一种单质气体。该反应的化学方程式___________。 ②气体X通入滤液A中用于调节溶液pH并提供NH4+，使VO43-转化为NH4VO3沉淀。气体X为___________；滤液B中除Na+外，浓度最高的两种离子___________(按浓度由高到低顺序)。 ③煅烧NH4VO3得到的V2O5产品中可能混有未分解的NH4VO3。请设计一个简单实验检验V2O5产品中是否含有NH4VO3(已知：NH4VO3微溶于冷水，可溶于热水；V2O5难溶于水)___________。 【答案】(1)ABD(2分) (2) VO2(1分) 6(1分) (3)SeO42-(2分) SeO42-比SO42-体积大，VO2+与SeO42-的离子键更弱，更易与水分子结合(2分) SeO42-和SO42-的中心原子均为sp3 杂化，且无孤对电子，为正四面体结构，H2Se和H2S的中心原子也均为sp3 杂化，但均有2个孤电子对，且S的电负性大于Se，H-S键间的斥力更大(2分) (4)4Pb5(VO4)3Cl+36NaOH+O212Na3VO4+20PbO+Cl2↑＋18H2O(2分) 氨气(1分) OH-、NH4+(1分) 取少量产品于试管中，加入适量热水，充分振荡后静置，取上层清液或过滤后取滤液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明样品中含有NH4VO3(2分) 【解析】(1)A项，基态V为23号元素，其价层电子排布式为3d34s2，位于周期表d区，A正确；B项，焰色反应的本质是电子跃迁释放光子，若释放能量对应的波长不在可见光范围，则无特征焰色，B正确；C项，V3+的价电子排布为3d2，C错误；D项，VO(OH)2既可溶于强酸又可溶于强碱，符合两性物质的定义，D正确；故选ABD。 (2) 晶胞中V原子计数：顶点8个，贡献；体心1个，贡献，总V原子数为1+1=2；O原子在晶胞内有2个，面上4个，故共个，故V：O=2：4=1：2，化学式为VO2。中心V原子周围连接6个O，故V的配位数为6。 (3)①Se和S同主族，Se原子半径更大，对应离子半径更大，离子晶体晶格能更小，离子键更弱，更易结合水发生潮解。②根据价层电子对互斥理论，孤电子对和成键电子对的排斥力不同，中心原子电负性和半径会影响成键电子对的排斥力，SeO42-和SO42-的中心原子均为sp3杂化，且无孤对电子，为正四面体结构，故二者O-S-O键角非常相近；H2Se和H2S的中心原子也均为sp3杂化，但均有2个孤电子对，且S的电负性大于Se，H-S键间的斥力更大，故H2S中H-S-H键角大。 (4)①反应物为Pb5(VO4)3Cl、NaOH、O2，产物为Na3VO4、PbO，单质气体只能是Cl2，根据电子守恒、原子守恒配平可得4Pb5(VO4)3Cl+36NaOH+O212Na3VO4+20PbO+Cl2↑＋18H2O。②气体X需要提供NH4+并调节pH，故X为NH3；原反应NaOH过量，NH3溶于水电离出OH-和NH4+，铵根参与有NH4VO3沉淀，故OH-浓度高于NH4+，因此除Na+外浓度最高的两种离子为OH-、NH4+。③根据题干给出的溶解性信息：有NH4VO3可溶于热水、微溶于冷水，V2O5难溶于水，利用溶解性差异即可检验有NH4VO3中存在的NH4+，步骤为取少量产品于试管中，加入适量热水，充分振荡后静置，取上层清液或过滤后取滤液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明样品中含有有NH4VO3。 18．(14分)研究高效处理燃煤烟气中的NOx，在环保领域具有重要价值。 (1)已知在25℃，101kPa时， a．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)                    ΔH1=-92.4kJ/mol b．2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)                    ΔH2=-571.6kJ/mol c．N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)                        ΔH3=+180.0kJ/mol d．6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)            ΔH4=-1807.0kJ/mol ①H2O(l)=H2O(g)                             ΔH=___________kJ/mol。(保留一位小数) ②若NH3还原NO的主反应为d，相同时间内测得选用Fe2O3作催化剂的实验相关数据如图1所示。图1中250-300℃ NO转化率上升，而N2产率下降的原因是___________。 ③若NH3还原NO的只发生反应为d，以下措施能提高原料的平衡转化率的是___________。 A．升高温度                                        B．将水液化从体系中分离 C．加入催化剂                                        D．减小压强 (2)CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： ①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式___________。 ②CO还原NO反应自发进行的条件是___________。 (3)氢气选择性催化还原(H2-SCR)技术可以在100-200℃的低温条件下去除氮氧化物，并且与其他还原剂相比，H2具有绿色清洁、无污染的优势。NO被H2还原的机理如下： 序号 反应 Ⅰ NO+*→NO* Ⅱ O2+2*→2O* Ⅲ H2+2*→2H* Ⅳ Ⅴ N*+N*→N2+2* Ⅵ O*+H*→OH*+* Ⅶ OH*+H*→H2O+2* 式中*表示一个空白的活性吸附位点，NO*表示吸附态的NO分子。 请写出步骤反应：Ⅳ___________。 (4)吸附法是利用吸附材料的表面物理吸附和化学吸附特性，从烟气中分离和去除氮氧化物的一种重要净化技术。不同吸附材料对NO吸附性能不同，金属有机框架Mn-MOF-74吸附性能优越，较高温度下才能脱附。它是由Mn2+与2，5-二羟基对苯二甲酸根离子()通过配位键连接形成一维六方孔道结构。Mn-MOF-74与NO吸附后微粒存在的化学键有___________。 A．范德华力 B．氢键 C．共价键 D．离子键 【答案】(1) ①+43.8(2分) ②250-300℃反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高；发生副反应，N2转化为N2O等，导致N2产率下降(2分) BD(2分) (2) ①2NO(g)=N2O2(g)(2分) ②低温(2分) (3)NO*+*→N*+O*(2分) (4)C(2分) 【解析】(1)①根据盖斯定律，由已知反应得，目标反应=，故。②根据图示，图1中250-300℃ NO转化率上升，而N2产率下降的原因是250-300℃反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高；发生副反应，N2转化为N2O等，导致N2产率下降。③主反应d：ΔH＜0(放热)，正反应气体分子数增加； A项，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，原料转化率降低，A错误；B项，分离出液态水，生成物浓度降低，平衡正向移动，原料转化率提高，B正确；C项，催化剂不改变平衡状态，不影响转化率，C错误；D项，减小压强，平衡向气体分子数增加的正反应方向移动，原料转化率提高，D正确；故选BD。 (2)①反应的决速步骤是活化能最大的步骤，活化能为过渡态与反应物的能量差： 第一步活化能，第二步活化能，第三步活化能=，第一步活化能最大，为决速步骤，反应为2NO(g)N2O2(g)。②总反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，生成物总能量低于反应物，ΔH＜0；反应后气体分子数减少，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，低温下满足ΔG＜0，因此自发条件为低温。 (3)根据总反应和已有步骤，产物需要生成N2​(由V步两个生成)，因此步骤IV为吸附态分解为和，配平得。 (4)范德华力、氢键都属于分子间作用力，不属于化学键；Mn-MOF-74是由Mn2+与2，5-二羟基对苯二甲酸根离子通过配位键连接形成一维六方孔道结构，配位键是特殊的共价键，故不含离子键；NO为共价化合物，只含共价键，故Mn-MOF-74与NO吸附后微粒存在的化学键只有共价键，故选C。 19．(10分)某兴趣小组利用废锂离子电池正极材料(主要含LiCoO2及Al、Fe、C粉粉等)制备电池级Li2CO3，实验装置与流程如下： 已知：Ⅰ．Co3+在酸性条件下可将Cl-氧化为Cl2。 Ⅱ．金属离子沉淀pH： 金属离子 Al3+ Fe3+ Co2+ Co3+ 开始沉淀pH 3.4 1.8 6.9 — 完全沉淀pH 4.7 3.2 9.4 1.1 Ⅲ．Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低(100℃时约0.7g/100mL水，0℃时约1.5g/100mL水)。 请回答： (1)仪器A的名称是___________。步骤Ⅰ先加入浓硫酸和H2O2，再加热回流。步骤Ⅰ需在通风橱中进行，原因是___________。 (2)将反应后的三颈烧瓶内的试剂适当稀释后再进行后续操作。步骤Ⅲ中，调节pH至5.0的目的是使___________完全沉淀而除去。 (3)步骤Ⅳ加入Na2S2O8将Co2+转化为Co(OH)3沉淀，该转化过程的离子方程式为___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．步骤Ⅰ若用浓盐酸替代浓硫酸和H2O2，可能会产生有毒气体Cl2，且Co浸出率降低 B．步骤Ⅲ调节pH至5.0时，可用广泛pH试纸精确控制 C．步骤Ⅴ沉锂时，应将滤液蒸发浓缩后迅速冷却结晶，以得到更多Li2CO3晶体 D．步骤Ⅴ中操作b是趁热过滤，目的是减少Li2CO3溶解损失 (5)通过重量法测定产品纯度。称取a g Li2CO3产品，溶于过量稀盐酸(杂质不与盐酸反应)，蒸发至干后得到b g LiCl固体。产品中Li2CO3的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。 【答案】(1) 三颈烧瓶(1分) 酸浸过程中可能产生O2、SO2及酸雾(1分) (2)Al3+和Fe3+(2分) (3)S2O82-+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2SO42-+6H+(2分) (4)AD(2分) (5)(2分) 【解析】正极材料(LiCoO2及Al、Fe、C粉等)加入浓硫酸和H2O2，在加热回流条件下反应，LiCoO2被溶解，其中的Li、Co、Al、Fe元素转化为对应的硫酸盐进入溶液，不溶的C粉等固体杂质留在体系中；反应会产生酸雾或可能的有毒气体，因此需要在通风橱中进行；将反应后的混合物过滤，除去C粉等不溶性固体杂质，得到含Li+、Co2+、Al3+、Fe3+的滤液；向滤液中加入NaOH调节pH至5.0，此时Fe3+和Al3+分别在pH为3.2和4.7时已完全沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，而Co2+(开始沉淀pH=6.9)和Li+仍留在溶液中，过滤除去氢氧化物沉淀，实现Fe3+、Al3+的去除；向滤液中加入强氧化剂Na2S2O8，将溶液中的Co2+氧化为Co3+，并转化为Co(OH)3沉淀，过滤除去含钴沉淀，此时滤液中主要杂质已去除，仅含Li+的溶液；向含Li+的滤液中加入饱和Na2CO3溶液并加热沸腾，利用Li2CO3溶解度随温度升高而降低的特性，促使Li+转化为Li2CO3沉淀；趁热过滤(操作b)减少Li2CO3因温度降低而溶解的损失，得到电池级Li2CO3产品； (1)仪器A为三颈烧瓶；酸浸过程中可能产生O2、SO2及酸雾，通风橱用于排出有毒/可燃气体； (2)根据金属离子沉淀pH表：Al3+完全沉淀pH=4.7，Fe3+完全沉淀pH=3.2，Co2+开始沉淀pH=6.9；调节pH至5.0，目的是使Al3+和Fe3+完全沉淀而除去(此时Co2+、Li+仍在溶液中)； (3)Na2S2O8中S2O82-具有强氧化性，将Co2+氧化为Co(OH)3，S2O82-被还原为SO42-，反应方程式为：S2O82-+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2SO42-+6H+；由于Co3+在pH=1.1时即完全沉淀，因此Co(OH)3和H+可以共存； (4)A项，浓盐酸替代时，Cl⁻会被氧化为有毒的Cl2，且Co3+氧化Cl⁻会降低Co的浸出率，A正确；B项，广泛pH试纸只能测整数pH，无法精确控制到5.0，B错误；C项，Li2CO3溶解度随温度升高而降低，蒸发浓缩后迅速冷却结晶，溶解度反而增大，会析出更少晶体，应趁热过滤，C错误；D项，操作b是趁热过滤，利用Li2CO3高温溶解度低的特点，减少溶解损失，D正确；故选AD； (5)反应关系：Li2CO3~ 2LiCl；设纯Li2CO3的质量为x，则：Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + H2O + CO2↑；摩尔质量：M(Li2CO3)=74g/mol，M(LiCl)=42.5g/mol；根据Li守恒：×2 = ；解得：x=g；则Li2CO3的质量分数为： = ×100%。 20．(12分)有机化合物L由于其特殊的四环结构而被关注，一种合成L的合成路线如下 J的合成： 已知：①-Ph为苯基(-C6H5)，LDA为一种有机强碱； ②下列反应可用于氧化反应过程中醛基的保护： 请回答： (1)化合物A中表现酸性官能团为___________。 (2)H的结构简式为___________，名称为___________。 (3)写出D→E的反应方程式___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．在酸性条件下，B的稳定性强于A B．K中有两个手性碳原子 C．L充分水解得到的产物酸性比上图化合物M弱 D．B可发生氧化反应、取代反应，不可发生加成反应 (5)由D合成E时，会产生两种E的同分异构体F1、F2，已知F1存在顺反异构现象，请设计实验鉴别纯净的F1、F2：___________。 (6)以、LDA、乙二醇、为有机原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】(1)羧基(1分) (2)(1分)   氯苯(1分) (3)NaOH++NaI+H2O(2分) (4)AC(2分) (5)向样品中加入酸性高锰酸钾溶液，产生能让澄清石灰水变浑浊的气体的是F2，没有气体产生的是F1(2分) (6)(3分)  【解析】根据I的结构和H的分子式推导H为氯苯，其与1，3-丁二烯发生1，4加成反应生成I；G通过氯代反应生成H，故G为苯；C与碘单质反应生成D，D在氢氧化钠醇溶液条件下发生碘原子的消去生成E，故C→D为C与碘单质的加成反应，D为。 (1)根据分析可知，化合物A中表现酸性官能团为羧基。 (2)根据分析可知，H的结构简式为，名称为氯苯。 (3)D→E的反应为D在氢氧化钠醇溶液条件下发生碘原子的消去生成E，故反应方程式为NaOH++NaI+H2O。  (4)A项，A在酸性条件下可转化为B，说明酸性条件下A更易反应，稳定性弱于B，A正确；B项，手性碳是连4个不同基团的碳原子，K中手性碳原子数为3，如图所示，B错误；C项，L充分水解后得到1个羧基，M中羧基的邻位连有强吸电子基团F，使M羧基酸性强于L水解产物的羧基，C正确；D项，B中含有醛基，可发生加成反应，D错误；故选AC。 (5)由D合成E时，会产生两种E的同分异构体F1、F2，即两个I原子分别消除在不同位置上的产物，已知F1存在顺反异构现象，故F1为，则F2为；鉴别纯净的F1、F2可以通过向样品中加入酸性高锰酸钾溶液，F2被氧化能产生能让澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，而F1被氧化产生的是一个酮和一个酸，没有气体产生。 (6)根据产物结构式可知，的甲基被氧化为羧基后发生酯化反应，醛基发生B→C的反应后延长碳链且引入碳碳双键，双键与水加成后生成羟基，羟基再与由甲基生成的羧基发生酯化反应，即可得到产物；但合成路线中要注意，氧化甲基前应利用已知②反应将醛基保护起来，防止其与甲基一同氧化，故合成路线图为 。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷(浙江专用) (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．碳纳米管具有纳米尺度的直径。按物质组成进行分类，碳纳米管属于( ) A．单质 B．合金 C．胶体 D．超分子 2．下列有Na2CO3关的说法，不正确的是( ) A．Na2CO3属于强电解质 B．Na2CO3可用于油污的清洗 C．相同条件下，碱性：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液 D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量CO2可析出Na2CO3 3．下列化学用语表示正确的是( ) A．(HF)n的链状结构： B．H2中共价键的电子云轮廓图： C．中学阶段对Fe2+价电子运动状态最详尽的描述是：3d6 D．SiO2的电子式：  4．物质的性质决定应用，下列两者对应关系不正确的是( ) A．碳化硅硬度大，因此可用作砂轮和砂轮的磨料 B．氯乙烷能水解，因此在受伤处喷洒，可起到降温镇痛的作用 C．NH4HCO3受热易分解生成气体，因此可用作食品膨松剂 D．铝和氢氧化钠剧烈反应并放出气体，因此可用于下水管道疏通剂 5．根据物质结构和元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．半径：K+<S2⁻ B．第二电离能：N>O C．键角：NH3>H2O D．分子极性：NF3>BF3 6．已知4NH4ClO4+S8=4NH3↑+8SO2↑+4HCl↑，下列有关说法不正确的是( ) A．3种产物均为极性分子 B．n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1 C．NH4+与ClO4-的键角相等 D．反应过程中可能有白烟产生 7．下列方法说法正确的是( ) A．将图标贴在装有放射性物质的包装盒上 B．在铁屑与稀硫酸的反应中，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 C．将新鲜菠菜剪碎后放在蒸发皿中研磨后，加入蒸馏水搅拌后过滤，所得滤液可作为菠菜中铁元素检验的试验样品 D．在进行苯萃取溴水中的Br2实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气 8．下列关于含有机物质的化学反应表示不正确的是( ) A．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO B．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O C．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O D．由单体合成1mol尼龙-66： 9．下列实验中，能达到相应实验目的的是( ) A．转移热蒸发皿至陶土网 B．用乙醇萃取CS2中的S C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．吸收多余的NH3气体 10．高分子Z的合成路线如下。下列说法不正确的是( ) A．X→Y原子利用率100%，则M是HCHO B．Y→Z是缩聚反应 C．Y与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳 D．Z可进一步反应合成网状结构的高分子 11．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．硝酸工业4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0 达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大 B．工业炼钢反应FeO(s)+C(s)CO(g)+Fe(s)  ΔH>0，达到平衡后，保持温度不变，压缩容器体积，重新达到平衡时c(CO)和原平衡相等 C．工业制硫酸2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0该反应低温自发，工业生产选择的温度是400-500℃高温 D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0，将氨气液化，既能提高反应的限度，又能提高正反应的速率 12．我国科学家研发了一种“生物质电池”，该电池放电时产生糠酸，充电时产生糠醇，实现了供电过程中生产高附加值化学品的目的。该电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是( ) A．放电和充电时均需源源不断地输入糠醛 B．放电时正极反应：Co0.2Ni0.8OOH+e-+H2O= Co0.2Ni0.8(OH)2+OH- C．每生成1 mol ，理论上外电路中通过1 mol电子 D．充电时的总反应： 13．第一代抗癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]进入人体会发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与碱基结合能破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法不正确的是( ) A．给出的能力：Pt(NH3)2Cl2＜NH3 B．Pt(NH3)2Cl2在Cl-浓度较低的环境中更容易水解 C．a为配位键，b为氢键 D．卡铂的水溶性强于顺铂，可能是因为卡铂分子能与水分子形成更多氢键 14．某课题组以化合物I()为原料催化合成化合物Ⅴ()图。下列说法不正确的是( ) A．H2SO4为催化剂 B．化合物Ⅲ中C原子存在sp2、sp3杂化 C．化合物Ⅳ比Ⅲ稳定 D．若化合物Ⅰ改为，则化合物Ⅴ主要为CH3COCH2CH3 15．常温下，实验小组将2.33gBaSO4固体投入某浓度的Na2CO3溶液，探究BaSO4固体的转化过程(忽略反应前后溶液体积变化)。已知时相关常数如下：，，，，。下列说法正确的是( ) A．常温下，碳酸钡固体的溶解度为5×10-5 mol/L B．常温下，该碳酸钠溶液的 C．常温下，若BaSO4固体的质量变为1.165g，所得溶液中 D．常温下，时，BaSO4固体可完全转化 16．某同学利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，具体操作步骤如下。 步骤Ⅰ：往NaOH的浓溶液中分批加入一定量的苯甲醛，用力振荡，并静置数小时得混合液。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合液用水稀释，加入乙醚进行萃取、分液，收集有机层。 步骤Ⅲ：用饱和NaHSO3洗涤有机层，去除未反应的苯甲醛。再用干燥的MgSO4吸水，过滤后，蒸馏得苯甲醇。 步骤Ⅳ：向剩下的水层中加入过量的盐酸至pH=1后冷却、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸粗品，并测其熔点。 已知： 物质 苯甲醇 苯甲醛 苯甲酸 性质 易溶于乙醚、微溶于水 易溶于乙醚，微溶于水 熔点122℃，易溶于乙醚，微溶于水 下列说法不正确的是( ) A．萃取时，萃取剂乙醚也可用CH2Cl2替代 B．若苯甲酸粗品从110℃开始熔化，可推测其中含苯甲酸钠杂质 C．若MgSO4吸水后不过滤直接蒸馏，则产物的纯度下降 D．若将步骤Ⅰ中苯甲醛换成乙醛，则混合液中含CH3CH=CHCHO 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(16分)钒在自然界大多以复杂氧化物形式成矿。请回答： (1)有关钒及其化合物的说法正确的是___________。 A．基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2，位于周期表的d区 B．钒无特征焰色，与电子跃迁释放能量不在可见光范围有关 C．V2+易被氧化为V3+，是因为V3+的3d轨道处于半满稳定状态 D．VO(OH)2既可溶于强酸又可溶于强碱，说明VO(OH)2具有两性 (2)一种钒的氧化物的晶胞如图所示： 该氧化物的化学式___________。V原子的配位数为___________。 (3)化合物A[化学式：VOSO4]和化合物B[化学式：VOSeO4]具有相似结构。 ①实验测得化合物B在潮湿空气中比化合物A更容易潮解。请从结构角度分析原因___________。 ②实验测得SeO42-中O-Se-O键角与SO42-中O-S-O键角非常相近。但H2Se中H-Se-H键角与H2S中H-S-H键角相差较大，请从结构角度分析原因___________。 (4)有同学以钒铅矿[主要成分为Pb5(VO4)3Cl，含少量Fe2O3、 SiO2]为原料，设计如下转化方案： ①Pb5(VO4)3Cl、NaOH、O2在高温下反应生成Na3VO4、PbO和一种单质气体。该反应的化学方程式___________。 ②气体X通入滤液A中用于调节溶液pH并提供NH4+，使VO43-转化为NH4VO3沉淀。气体X为___________；滤液B中除Na+外，浓度最高的两种离子___________(按浓度由高到低顺序)。 ③煅烧NH4VO3得到的V2O5产品中可能混有未分解的NH4VO3。请设计一个简单实验检验V2O5产品中是否含有NH4VO3(已知：NH4VO3微溶于冷水，可溶于热水；V2O5难溶于水)___________。 18．(14分)研究高效处理燃煤烟气中的NOx，在环保领域具有重要价值。 (1)已知在25℃，101kPa时， a．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)                    ΔH1=-92.4kJ/mol b．2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)                    ΔH2=-571.6kJ/mol c．N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)                        ΔH3=+180.0kJ/mol d．6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)            ΔH4=-1807.0kJ/mol ①H2O(l)=H2O(g)                             ΔH=___________kJ/mol。(保留一位小数) ②若NH3还原NO的主反应为d，相同时间内测得选用Fe2O3作催化剂的实验相关数据如图1所示。图1中250-300℃ NO转化率上升，而N2产率下降的原因是___________。 ③若NH3还原NO的只发生反应为d，以下措施能提高原料的平衡转化率的是___________。 A．升高温度                                        B．将水液化从体系中分离 C．加入催化剂                                        D．减小压强 (2)CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： ①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式___________。 ②CO还原NO反应自发进行的条件是___________。 (3)氢气选择性催化还原(H2-SCR)技术可以在100-200℃的低温条件下去除氮氧化物，并且与其他还原剂相比，H2具有绿色清洁、无污染的优势。NO被H2还原的机理如下： 序号 反应 Ⅰ NO+*→NO* Ⅱ O2+2*→2O* Ⅲ H2+2*→2H* Ⅳ Ⅴ N*+N*→N2+2* Ⅵ O*+H*→OH*+* Ⅶ OH*+H*→H2O+2* 式中*表示一个空白的活性吸附位点，NO*表示吸附态的NO分子。 请写出步骤反应：Ⅳ___________。 (4)吸附法是利用吸附材料的表面物理吸附和化学吸附特性，从烟气中分离和去除氮氧化物的一种重要净化技术。不同吸附材料对NO吸附性能不同，金属有机框架Mn-MOF-74吸附性能优越，较高温度下才能脱附。它是由Mn2+与2，5-二羟基对苯二甲酸根离子()通过配位键连接形成一维六方孔道结构。Mn-MOF-74与NO吸附后微粒存在的化学键有___________。 A．范德华力 B．氢键 C．共价键 D．离子键 19．(10分)某兴趣小组利用废锂离子电池正极材料(主要含LiCoO2及Al、Fe、C粉粉等)制备电池级Li2CO3，实验装置与流程如下： 已知：Ⅰ．Co3+在酸性条件下可将Cl-氧化为Cl2。 Ⅱ．金属离子沉淀pH： 金属离子 Al3+ Fe3+ Co2+ Co3+ 开始沉淀pH 3.4 1.8 6.9 — 完全沉淀pH 4.7 3.2 9.4 1.1 Ⅲ．Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低(100℃时约0.7g/100mL水，0℃时约1.5g/100mL水)。 请回答： (1)仪器A的名称是___________。步骤Ⅰ先加入浓硫酸和H2O2，再加热回流。步骤Ⅰ需在通风橱中进行，原因是___________。 (2)将反应后的三颈烧瓶内的试剂适当稀释后再进行后续操作。步骤Ⅲ中，调节pH至5.0的目的是使___________完全沉淀而除去。 (3)步骤Ⅳ加入Na2S2O8将Co2+转化为Co(OH)3沉淀，该转化过程的离子方程式为___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．步骤Ⅰ若用浓盐酸替代浓硫酸和H2O2，可能会产生有毒气体Cl2，且Co浸出率降低 B．步骤Ⅲ调节pH至5.0时，可用广泛pH试纸精确控制 C．步骤Ⅴ沉锂时，应将滤液蒸发浓缩后迅速冷却结晶，以得到更多Li2CO3晶体 D．步骤Ⅴ中操作b是趁热过滤，目的是减少Li2CO3溶解损失 (5)通过重量法测定产品纯度。称取a g Li2CO3产品，溶于过量稀盐酸(杂质不与盐酸反应)，蒸发至干后得到b g LiCl固体。产品中Li2CO3的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。 20．(12分)有机化合物L由于其特殊的四环结构而被关注，一种合成L的合成路线如下 J的合成： 已知：①-Ph为苯基(-C6H5)，LDA为一种有机强碱； ②下列反应可用于氧化反应过程中醛基的保护： 请回答： (1)化合物A中表现酸性官能团为___________。 (2)H的结构简式为___________，名称为___________。 (3)写出D→E的反应方程式___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．在酸性条件下，B的稳定性强于A B．K中有两个手性碳原子 C．L充分水解得到的产物酸性比上图化合物M弱 D．B可发生氧化反应、取代反应，不可发生加成反应 (5)由D合成E时，会产生两种E的同分异构体F1、F2，已知F1存在顺反异构现象，请设计实验鉴别纯净的F1、F2：___________。 (6)以、LDA、乙二醇、为有机原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $