2026年高考化学临考冲刺卷01（浙江专用）

2026年高考化学临考冲刺卷(浙江专用) (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列材料主要成分属于无机物的是( ) A．光导纤维 B．硝化纤维 C．醋酸纤维 D．聚酯纤维 【答案】A 【解析】A项，光导纤维主要成分为SiO2 ，属于无机氧化物，是无机物，A符合题意；B项，硝化纤维是纤维素与硝酸发生酯化反应得到的有机酯类物质，属于有机物，B不符合题意；C项，醋酸纤维是纤维素与醋酸发生酯化反应得到的有机酯类物质，属于有机物，C不符合题意；D项，聚酯纤维是由有机二元酸和二元醇缩聚得到的有机高分子材料，属于有机物，D不符合题意；故选A。 2．下列有关2Na[Al(OH)4]的说法中，不正确的是( ) A．属于强电解质 B．溶于水形成无色溶液 C．水溶液呈碱性 D．加入足量盐酸可得到白色沉淀 【答案】D 【解析】A项，2Na[Al(OH)4]属于钠盐，绝大多数盐为强电解质，在水溶液中可完全电离，A正确；B项，Na[Al(OH)4]溶于水电离出的Na+和[Al(OH)4]-均为无色离子，可形成无色溶液，B正确；C项，[Al(OH)4]-为弱酸根离子，在水溶液中发生水解：[Al(OH)4]-OH-+Al(OH)3，使溶液中c(OH―)＞c(H＋)，水溶液呈碱性，C正确；D项，加入足量盐酸时，首先[Al(OH)4]-与H+反应生成Al(OH)3白色沉淀，盐酸过量时，Al(OH)3会和H+反应生成可溶性的AlCl3，最终无沉淀剩余，D错误；故选D。 3．下列化学用语表示正确的是( ) A．氨气的价层电子对互斥模型： B．三氯化硼的电子式： C．溴的简化电子排布式 [Ar]4s24p5 D．Cl2中σ键键的形成： 【答案】D 【解析】A项，NH3中心N原子的价层电子对数为 σ键数+孤电子对数=，价层电子对互斥模型为四面体形(含孤电子对)，题图给的是氨分子对应空间构型(分子构型)为三角锥形，A错误；B项，BCl3中B原子最外层只有3个电子，与3个Cl成键后，B原子最外层只有6个电子，不存在孤对电子，该电子式中B原子周围画出了8个电子，B错误；C项，Br是35号元素，简化电子排布式应为 [Ar]3d104s24p5，选项漏写了3d10，且电子排布错误，C错误；D项，Cl2中σ键的形成是Cl原子的3p轨道与另一个Cl原子的3p轨道进行“头碰头”方式重叠，形成p-pσ，形成过程，D正确；故选D。 4．关于物质的结构和性质，下列说法正确的是( ) A．MgO的熔点高于Na2O，前者离子键的百分数更高 B．金属晶体中，阳离子在热的作用下频繁碰撞，故金属的电导率随温度的升高而降低 C．CH3COOH的沸点高于CH3CH2OH，前者分子之间有氢键，后者分子之间没有 D．氮原子之间能形成氮氮三键，而砷原子之间不能形成三键，因为前者原子半径小，后者原子半径大 【答案】D 【解析】A项，MgO熔点更高是因为Mg2+电荷数更高、半径更小，晶格能大于Na2O；Na与O的电负性差更大，故Na2O的离子键百分数更高，A错误；B项，金属电导率随温度升高降低，是因为温度升高时金属阳离子热振动加剧，对自由电子的阻碍作用增强，并非阳离子频繁碰撞导致，B错误；C项，CH3CH2OH分子中含有羟基，分子间同样存在氢键，乙酸沸点高是因为乙酸分子间氢键数量比乙醇更多，强度更大，C错误；D项，N原子半径小，2p轨道可有效肩并肩重叠形成稳定π键，故能形成氮氮三键；As原子半径大，p轨道重叠程度小，难以形成稳定π键，故不能形成三键，D正确；故选D。 5．根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．分子的极性：H2O＞OF2 B．第二电离能： C．电负性： D．离子键的百分数：Na2O＞MgO 【答案】B 【解析】A项，非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性F>O，因此稳定性HF>H2O，A正确；B项，Cu的核外电子排布为[Ar]3d104s1，失去1个电子后Cu+为[Ar]3d10的全满稳定结构，再失去1个电子需要更高能量；Zn的核外电子排布为[Ar]3d104s2，失去1个电子后Zn+为[Ar]3d104s1，很容易再失去4s电子，因此第二电离能：Cu＞Zn，B错误；C项，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Be、B位于第二周期，原子序数Be<B，因此电负性：Be＜B，C正确；D项，离子键的百分数随成键元素电负性差增大而增大；Na的电负性小于Mg，Na与O的电负性差大于Mg与O的电负性差，因此离子键百分数：Na2O＞MgO，D正确；故选B。 6．异丙醇与CrO3反应：3(CH3)2CHOH+2CrO3+3H2SO4=3CH3COCH3+Cr2(SO4)3+6H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．CrO3为氧化剂 B．CH3COCH3为还原产物 C．(CH3)2CHOH发生氧化反应 D．若生成的Cr2(SO4)3，转移的电子数为0.6NA 【答案】B 【解析】A项，CrO3中Cr为+6价，反应后生成Cr2(SO4)3中Cr为+3价，Cr元素化合价降低、得电子，CrO3作氧化剂，A正确；B项，异丙醇中发生去氢的氧化反应，对应的产物CH3COCH3为氧化产物，还原产物是Cr2(SO4)3，B错误；C项，(CH3)2CHOH去氢、失电子被氧化，发生氧化反应，C正确；D项，每生成1molCr2(SO4)3，2molCr从+6价变为+3价，共转移6mol电子，因此生成0.1molCr2(SO4)3转移电子数为0.6NA，D正确；故选B。 7．下列实验操作中正确的是( ) A．pH试纸检验溶液酸碱性实验中，用镊子取pH试纸蘸取溶液，观察试纸颜色 B．金属钠切割后的碎屑粘在滤纸上无法回收，不可随便丢弃，可用乙醇进行处理 C．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用水冲洗，再用3~5%的NaHCO3溶液冲洗 D．做过银镜反应的试管，用足量氨水浸泡后，再用水反复冲洗洗净 【答案】B 【解析】A项，pH试纸检验溶液酸碱性时，不能用试纸直接蘸取溶液，应将pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，待变色后与比色卡对比，若直接用pH试纸蘸取溶液会污染待测试剂，操作错误，A错误；B项，金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾，钠可与乙醇温和反应生成无毒的乙醇钠和氢气，因此可用乙醇处理无法回收的钠碎屑，B正确；C项，苯酚在冷水中溶解度小，且苯酚酸性弱于碳酸，与NaHCO3不反应，苯酚不慎沾到皮肤上应立即用酒精冲洗，C错误；D项，银单质与氨水不反应，做过银镜反应的试管应使用稀硝酸浸泡清洗，D错误；故选B。 8．下列方程式正确的是( ) A．铅酸蓄电池负极反应式：Pb-2e- = Pb2+ B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2Na[Al(OH)4]+CO2=2Na++2Al(OH)3↓+CO32-+H2O C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O D．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O 【答案】C 【解析】A项，铅酸蓄电池负极反应中，Pb应转化为PbSO4而非Pb2+，正确反应为Pb + SO42--2e- = PbSO4，A错误；B项，Na[Al(OH)4]可以拆，向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：2[Al(OH)4]-+CO2=2 Al(OH)3↓+CO32-+H2O，B错误；C项，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，反应生成Mn2+和CO2，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，C正确；D项，硫化钠溶液呈碱性(S2-水解生成OH-)，反应环境中无大量H+，离子方程式中不应出现H+，正确的离子反应方程式为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，D错误；故选C。 9．下列实验装置或操作合理的是( ) A．分离CH2Cl2和CCl4 B．验证牺牲阳极法保护铁 C．碱式滴定管按如图方式排气泡 D．收集NO气体 【答案】C 【解析】A项，分离CH2Cl2和CCl4需用蒸馏法，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏分的温度，图中温度计插入液面下，不符合要求，A不符合题意； B项，若牺牲阳极法保护铁，铁为正极不发生氧化反应，溶液中不会产生亚铁离子。应该取铁极区溶液，滴入K3[ Fe(CN)6]溶液，若不产生蓝色沉淀，说明溶液中无亚铁离子，可验证牺牲阳极法保护铁，而不是直接把K3[ Fe(CN)6]溶液滴入铁极区溶液，会与电极反应，B不符合题意；C项，碱式滴定管排气泡的正确操作是将胶管向上弯曲，用力挤压玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，利用溶液的冲击力排出气泡，图中操作完全符合该规范，C符合题意；D项，NO的密度小于CO2，应向下排二氧化碳法收集，或用排水法收集，D不符合题意；故选C。 10．以异丁醛(M)为原料制备化合物的合成路线如下，下列说法不正确的是( ) A．可以是 B．化合物中sp2 和sp3杂化的原子个数比为1:4 C．N→P的过程中可能发生了加成和消去反应 D．P→Q过程中有CO2生成 【答案】B 【解析】A项，反应物M：异丁醛，结构式为(CH3)2CHCHO ，它有一个α-氢原子；产物N的结构是HOCH2C(CH3)2CHO ，即3-羟基-2，2-二甲基丙醛。反应M → N这是一个典型的交叉羟醛缩合反应(Crossed Aldol Condensation)。异丁醛(M)在碱性条件下，其α-碳原子失去一个质子，形成一个亲核的碳负离子。这个碳负离子进攻另一个醛的羰基碳。为了让产物是N，被进攻的醛必须只有一个碳原子，也就是甲醛(HCHO)，A正确；B项，化合物N中sp2 杂化原子为醛基(-CHO)中的C和O，共2个。sp3杂化原子为中心季碳C、两个甲基C、亚甲基C、羟基O，共1+2+1+1=5 个。因此sp2 和sp3杂化的原子个数比为2：5，B错误；C项，N到P的过程形成了新的碳-碳键和碳-碳双键，这确实涉及了加成和消去反应，C正确；D项，P到Q的反应分为3步，首先是酯在碱性条件下的水解，得到和C2H5OH，随后经酸化得到，最后发生分子内酯化并脱羧，会生成CO2，D正确；故选B。 11．载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料，以CaSO4为载氧体的CLC体系工作原理如下左图，“燃料反应器”中发生的反应有： CaSO4(s)＋4H2(g) CaS(s)＋4H2O(g)  ΔH 1<0 CaSO4(s)＋H2(g) CaO(s)＋SO2(g)＋H2O(g)  ΔH2>0 将1 mol H2和1 mol CaSO4投入“燃料反应器”中，平衡时各产物物质的量随温度变化关系曲线如下右图，下列说法不正确的是( ) A．曲线②表示CaS B．“燃料反应器”中应采用低温高压条件 C．1000℃平衡时，将“燃料反应器”容积压缩，重新平衡后c(SO2)增大 D．曲线②、③交点处CaSO4和H2转化率之比为2：5 【答案】C 【解析】A项，根据勒夏特列原理，反应1为放热反应，反应2为吸热反应，温度升高，反应1逆向进行，反应2正向进行，CaS物质的量减小，SO2物质的量增大，所以曲线③表示SO2，②表示CaS，A正确；B项，“燃料反应器”应提高燃烧效率，减少有害气体产生，根据勒夏特列原理及图像可知，温度高于800℃，CaS开始减少，二氧化硫开始增多，则说明“燃料反应器”温度应低于800℃；反应2为气体增多的反应，高压可使平衡逆向进行，即应采取低温高压条件进行，B正确；C项，1000 ℃平衡时，温度不变，K不变，，，容器压缩重新平衡后c(SO2)不变，C错误；D项，设交点处n(SO2)=n(CaS)=x mol，该过程中消耗n(CaSO4)=2x mol，n(H2)=5x mol，转化率之比为，D正确；故选C。 12．一种研究碳中和的电解装置如下图所示，它能将工业尾气CO2还原成甲烷、乙烯等基本化工原料。下列说法正确的是( ) A．电极M生成CH4的反应为：CO2-8e-+6H2O=CH4+8OH- B．离子交换膜a为阳离子交换膜 C．一段时间后，N电极区域溶液pH减小 D．标准状况下，电极N生成1 mol O2的同时电极M生成11.2 L气体 【答案】C 【解析】CO2在阴极发生还原反应生成甲烷、乙烯，M为阴极，电极反应式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-或2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-；N电极为阳极，发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋。A项，根据分析，电极M生成CH4的反应为：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-，A错误；B项，电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，为维持溶液电中性，阴极生成的OH-要通过阴离子交换膜向循环池移动，则离子交换膜a为阴离子交换膜，B错误；C项，N电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，消耗水，一段时间后，N电极区域溶液氢离子浓度增大，pH减小，C正确；D项，电极N生成1 mol O2转移4 mol电子，若阴极只发生反应：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-，生成0.5 mol CH4，若阴极只发生反应：2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-，生成C2H4；综合可知电极M生成气体的物质的量小于0.5 mol，标准状况下体积小于11.2 L，D错误；故选C。 13．铜离子具有很强的配位能力，其形成的配合物具有良好的催化性能。一种铜离子的配合物的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．基态Cu2+的未成对电子数为1 B．配合物中，Cu2+的配位数为4 C．形成配合物M的配体均能与盐酸反应 D．可与水形成分子间氢键，易溶于水 【答案】D 【解析】A项，Cu是29号元素，基态Cu原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，失去2个电子形成Cu2+后，电子排布变为[Ar]3d9，3d轨道共5个轨道，填充9个电子后，仅存在1个未成对电子，A正确；B项，由结构图可知，图中虚线为配位键，中心Cu2+周围共有4个配位键，则Cu2+的配位数为4，B正确；C项，该配合物的两种配体都含氨基，均呈碱性，都可以与盐酸中的H+发生反应，C正确；D项，该结构含有氨基，可以和水分子形成分子间氢键，但x的值未知，其水溶性未知，D错误；故选D。 14．乙酰丙酸()在催化剂作用下转化为γ-戊内酯()的流程如下，下列说法不正确的是 A．产物M是H2O B．步骤②中加入，则γ-戊内酯中可能有18O C．步骤③中存在π键的形成，步骤④中存在π键的断裂 以为原料，步骤⑤中的产物为   【答案】B 【解析】A项，与发生酯化反应生成和H2O，则产物M是H2O，A正确；B项，步骤②中加入，与发生酯化反应，结合酯化反应原理：酸脱羟基醇脱氢，则18O存在于形成的酯基中，第⑤步中酯基中C-O键断开，18O又脱离出来，γ-戊内酯中不含18O，B错误；C项，步骤③中变为，即C-O键变为C=O键，存在π键的形成；步骤④中C=O键变为C-O键，存在π键的断裂，C正确；D项，以为原料，即在乙酰丙酸中多了一个甲基，结合流程图可知，步骤⑤中的产物为 ，D正确；故选B。 15．(已知：25℃下，Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Kb(NH3·H2O)=2.0×10-5， AgCl＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+＋Cl-＋2H2O  K1， Ag+＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+＋2H2O  K2=1.0×107。 过量氯化银与1 L 5 mol/L的NH3·H2O充分反应至平衡，所得上清液中c(Cl-)为a mol/L。后加入x mol NH4NO3固体继续反应至新平衡，此时c(NH3·H2O)=10c(NH4+)。不考虑反应前后的溶液体积变化，下列说法正确的是( ) A．K1=1.6×103 B．新平衡时，溶液呈弱酸性 C．a>0.18 D．c(NH3·H2O)＋c(NH4+)=(5＋x) mol/L 【答案】C 【解析】A项，反应AgCl +2NH3·H2OCl-+[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为，A错误；B项，根据NH3·H2O的电离平衡：，已知新平衡有，代入得： ，解得，溶液呈弱碱性，B错误；C项，原平衡中，[Ag(NH3)2]+和Cl-浓度相等，即，消耗 2a mol·L-1NH3·H2O，平衡时，代入K1表达式：，开方得，整理得1.08a=0.2，解得 ，C正确；D项，根据N元素物料守恒，体系总N为(5+x)mol，N元素除了存在于NH3·H2O、NH4+，还存在于[Ag(NH3)2]+中，因此：，D错误；故选C。 16．以硫酸厂矿渣(含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如图所示： 资料：i.α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ii.； iii.沉铁过程主要生成FeCO3 下列说法不正确的是( ) A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是Fe.3++3SCN- Fe(SCN)3 B．“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉 C．“沉铁”过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是HCO3-促进了Fe2＋的水解 D．若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当反应完成时，溶液中 【答案】B 【解析】由题给流程可知，硫酸厂矿渣加入稀硫酸酸浸时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，α-Al2O3和二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的溶液中加入过量铁粉，铁粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，过滤得到含有铁、二氧化硅、α-Al2O3的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将亚铁离子转化为碳酸亚铁沉淀，向反应后的体系中通入空气，空气中的氧气将碳酸亚铁氧化为铁黄，过滤得到铁黄。A项，取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，Fe3+和SCN-结合生成Fe(SCN)3，溶液变红，该反应为可逆反应，离子方程式为： Fe.3++3SCN- Fe(SCN)3，A正确；B项，由分析可知，“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉、α-Al2O3，B错误；C项，Fe2＋在水溶液中会发生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋3H＋，HCO3-可以和H+反应降低c(H+)，促进“沉铁”Fe2＋的水解，则过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是HCO3-促进了Fe2＋的水解，C正确；D项，假设用CaCO3"沉铁"时，溶液的pH不足以生成Fe(OH)2，当反应达到沉淀转化平衡时，有CaCO3(s)+Fe2+(aq)FeCO3(s)+Ca2+(aq) ，，D正确；故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(16分)铁、钴、镍3种元素通常称为铁系元素，在生产和科研中具有重要作用。请回答。 (1)KNiF3部分晶体结构如图所示，其中Ni2+被6个F-包围形成正八面体结构。 ①基态Ni2+核外价层电子的轨道表示式为___________。 ②在一个晶胞中与距离相等且最近的有___________个。 (2)K2FeO4是一种优良的水处理剂，具有氧化杀菌和净水双重作用，其水溶液的颜色与KMnO4溶液颜色相同，且在酸性条件下不稳定。 ①实验室用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔可制取K2FeO4。FeO4中阴离子的VSEPR模型为___________；设计实验检验生成物中的铁元素___________。 ②研究表明，碱性条件下，K2FeO4可有效将废水中的CN-转化为毒性极低的CNO-，书写该反应的离子方程式___________。已知CNO-的中心原子为C，写出2种CNO-的可能的结构式___________。 (3)钴、镍元素可与多种配体形成配合物。 ①Ni(CO)4是无色的挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体，K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是___________。 ②Ni2+与丁二酮肟()按微粒数1：2反应，可生成鲜红色的沉淀二丁二酮肟合镍，生成物分子中含有多个环状结构，还含有分子内氢键。画出二丁二酮肟合镍的分子结构示意图___________。 ③含[Co(NH3)6]2+溶液放置于空气中会缓慢氧化生成[Co(NH3)6]3+，请从结构角度解释原因___________。 【答案】(1) (1分) 12(1分) (2) 平面三角形(2分) 取少量样品溶于水，得紫色溶液，加入足量稀硫酸，至不再产生气泡，且紫色褪去，再滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则样品中含铁元素(2分) 2FeO42- + 3CN- +5H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3CNO- + 4OH-(2分) [O=C=N]-、[N ≡C-O]-(2分) (3) Ni(CO)4是分子晶体，熔化克服分子间作用力，K2[Ni(CN)4]是离子晶体，熔化克服离子键，离子键强于分子间作用力(2分) (2分) Co3+比Co2+的电荷更高半径更小，对配体的吸引力更强，故[Co(NH3)6]3+稳定性远高于[Co(NH3)6]2+，因此[Co(NH3)6]2+会被氧化生成更稳定的[Co(NH3)6]3+(2分) 【解析】(1)①Ni是28号元素，价层电子排布式为3d84s2，故Ni2+价层电子排布式为3d8，Ni2+价层电子的轨道表示式为Ni2+； ②K+位于顶点时，F-位于面心，如图，由晶胞结构可知，每个F-(位于面心)与4个K+(位于顶点)距离最近，即F-的配位数为4，根据化学式KNiF3中K+与F-的个数比为1:3，可得K+的配位数为3 × 4 = 12； (2)①KNO3阴离子为NO3-，其中心原子N形成3个键，孤电子对数为，故VSEPR模型为：平面三角形；检验基本思路：利用FeO42-在酸性条件下不稳定，会发生自身氧化还原反应生成Fe3+，再用KSCN检验Fe3+；故实验设计为：取少量样品溶于水，得紫色溶液，加入足量稀硫酸，至不再产生气泡，且紫色褪去，再滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则样品中含铁元素；②由题干信息CN-转化为CNO-，C由+2价升到+4价，升高2价；FeO42-转化为Fe(OH)3，Fe由+6价降到+3价，降低3价，根据电子转移守恒，原子、电荷守恒书写离子方程式为：2FeO42-+3CN-+5H2O=2Fe(OH)3↓+4OH-+3CNO-；CNO-中心C原子的价电子为4，N为5，O为6，加上离子带的1个负电荷，总价电子数为：4+5+6+1=16，三个原子共16个价电子，中心C与N、O成键，形成直线型结构，可能结构为：结构1[O=C=N]-，成键方式：C与O双键，C与N 双键，负电荷在N上；结构2[N ≡C-O]-，成键方式：C与O单键，C与N三键，负电荷在O上； (3)①Ni(CO)4是分子晶体，熔化克服分子间作用力，K2Ni(CN)4是离子晶体，熔化克服离子键，离子键强于分子间作用力；②因为Ni2+与丁二酮肟()按微粒数1：2反应，生成物分子中含有多个环状结构，还含有分子内氢键，故2个丁二酮肟各失去一个+，与Ni2+形成分子结构示意图；③Co3+比Co2+的电荷更高半径更小，对配体的吸引力更强，故[Co(NH3)6]3+稳定性远高于[Co(NH3)6]2+，因此[Co(NH3)6]2+会被氧化生成更稳定的[Co(NH3)6]3+。 18．(14分)CO2催化加氢可制甲醇，在氧化铟(In2O3)催化剂表面同时发生以下反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.0kJ·mol−1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+40.0kJ·mol−1 (1)下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是___________。 A．气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态 B．升高温度，反应①、②速率均增大 C．升高温度，平衡转化率一定减小 D．及时分离出CO2，有利于提高CH3OH的平衡产率 (2)①常压下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示该反应的 ΔS=___________J·mol-1·K-1 ②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入1molCO2和3molH2发生反应。初始压强为p0。达平衡时，CO2转化率为60%，CO浓度为0.15mol·L-1 ，反应Ⅱ的分压平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压×物质的量分数)。 (3)在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种)： 序号 基元反应 Ea(kJ·mol−1) 序号 基元反应 Ea(kJ·mol−1) A 78 f 29 b 92 g 18 c 45 h 125 d 38 i 22 e 62 j 32 相同温度下，升高H2分压，CH3OH选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：___________。 (4)上述基元反应ⅰ中生成某中间体的机理如图所示。 催化剂活化：In2O3(无活性)In2O3-x(有活性)： ①(原子序数为49)，位于元素周期表第___________周期第___________族。 ②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为___________(用“*”表示吸附态) ③H2O(g)会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。 【答案】(1)ABD(2分) (2) ①40 (2分) ②0.25(2分) (3)升高H2分压，加快步骤b，导致H*浓度增大，促进c、d、e等反应，利于生成CH3OH，减少发生副反应ⅰ生成CO，从而提高CH3OH选择性(2分) (4) ①第五周期(1分) 第ⅢA族(1分) ② HCOO* (2分) ③In2O3-x+xH2O=In2O3+xH2(2分) 【解析】(1)A项，体系总气体质量不变，反应I是气体分子数变化的反应，总物质的量随反应进行改变，平均摩尔质量，M不变时说明反应达到平衡，A正确；B项，升高温度，所有反应的反应速率均增大，B正确；C项，反应I是放热反应，升高温度其平衡逆向移动，CO2转化率降低；反应II是吸热反应，平衡正向移动，CO2转化率升高，因此总平衡转化率不一定减小，C错误；D项，及时分离出H2O，反应I平衡正向移动，有利于提高CH3OH的平衡产率，D正确；故选ABD。 (2)①根据吉布斯自由能公式 ΔG=ΔH-TΔS，反应II的ΔH2＝+40.0kJ·mol−1，由图可知ΔG=0时，T=1000K，代入得，解得ΔS=40J·mol-1·K-1。②容器体积2L，总反应CO2转化率为60%，则反应的，平衡时，即反应II消耗0.3molCO2，生成0.3molH2O；反应I消耗CO2为，生成0.3molCH3OH、0.3molH2O。 各物质平衡物质的量： ，，，。 反应II反应前后气体分子数不变，分压平衡常数可约去总压，得： 。 (3)升高H2分压，催化剂表面吸附态H*浓度增大，促进HCOO*与H*结合生成HCOO*，生成甲醇路径竞争优势增大，减少了HCOO*分解生成CO的路径占比，因此CH3OH选择性提高。 (4)①In原子序数为49，电子排布为2、8、18、18、3，共5个电子层，最外层3个电子，因此位于第五周期第ⅢA族。②根据原子守恒可知，发生转化Ⅲ后催化剂上吸附了一个碳原子连接两个氧原子和一个氢原子，因此虚线框中吸附态物种为HCOO*。③有活性的催化剂是含氧量低的In2O3-x，H2O提供O填充氧空位，转化为无活性的In2O3，H被还原为H2，反应式为In2O3-x+xH2O=In2O3+xH2。 19．(10分)硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O呈深蓝色，是一种高效广谱杀菌剂。实验室以腐蚀印刷电路后的“烂板液”为原料进行制备，操作步骤如下： 步骤Ⅰ：将废铁片放入80 mL烂板液中，充分反应后，得到的铜粉用自来水洗干净，小火炒干。 步骤Ⅱ：称取3 g铜粉，大火灼烧，反应完成后放置冷却。 (1)步骤Ⅱ使用的主要仪器除酒精灯外还有_______。 (2)步骤Ⅲ必须控制，pH不能过高也不能过低的原因是_______。 (3)下列说法正确的_______。 A．步骤Ⅰ可以改用铁粉，或加热至略沸的方法加快反应速率 B．步骤Ⅴ两次加入液体，都需要使用玻璃棒进行搅拌 C．未采用步骤Ⅴ的方法制备硫酸四氨合铜晶体，是因为会产生碱式硫酸铜等杂质 D．[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物 (4)步骤Ⅴ蓝色溶液中加入浓氨水先产生沉淀后得到深蓝色溶液。某实验小组做了补充实验：取少量深蓝色溶液，插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法不正确的是_______。 A．加入浓氨水产生的沉淀是 [Cu(NH3)4](OH)2 B．两份溶液中： C．深蓝色溶液插入铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．加稀盐酸后，产生气体、析出红色物质的反应为 [Cu(NH3)4] 2++Fe= Fe2+ + Cu+4NH3↑ (5)操作Ⅴ过滤后得到的蓝色沉淀用95%的乙醇和浓氨水的混合溶液进行洗涤效果好，选择该洗涤剂的原因是_______。 (6)晶体氨含量的测定。g中加入V1mL c1mol·L-1HCl溶液，将mg样品配成的溶液由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。加热b，使水蒸气进入e。30分钟后停止加热。在装置g中加2滴指示剂，用c2mol·L-1NaOH溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积V2mL。下列说法不正确的是_______。 A．e采用中空双层玻璃瓶主要起到保温作用 B．指示剂可选用酚酞，终点现象是无色变粉红色 C．氨含量的表达式可表示为 D．d中保留的少量水未与g中溶液合并，会导致测定结果偏低 【答案】(1)坩埚(1分) (2)pH值过低，Fe3+沉淀不完全，除杂不充分，影响纯度；pH值不能过高，易生成Cu(OH)2沉淀，影响产量(1分) (3)CD(2分) (4)ACD(2分) (5)乙醇可使溶液极性减小，降低晶体在溶液中的溶解度，防止产物的溶解；浓氨水能防止配离子解离，从而能减小物质在洗涤过程中的损耗(2分) (6)D(2分) 【解析】步骤I将废铁片加入"烂板液"(含Cu2+的溶液)中置换出Cu，步骤Ⅱ中灼烧Cu生成CuO，步骤Ⅲ中CuO溶于稀硫酸，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，调pH≈4可将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤得到CuSO4溶液，步骤IV对CuSO4溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2O，步骤V将CuSO4·5H2O溶解后加浓氨水，再加乙醇，过滤得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 (1)步骤Ⅱ是将铜粉在空气中大火灼烧，使其转化为CuO，灼烧固体需要耐高温的坩埚，则步骤Ⅱ使用的主要仪器除酒精灯外还有坩埚； (2)结合分析可知，步骤Ⅲ中pH值过低，不能将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀除去，导致除杂不充分，影响纯度；pH值不能过高，否则Cu2+易生成Cu(OH)2沉淀，影响产量。则步骤Ⅲ必须控制pH≈4，pH不能过高也不能过低的原因是：pH值过低，Fe3+沉淀不完全，除杂不充分，影响纯度；pH值不能过高，易生成Cu(OH)2沉淀，影响产量； (3)A项，步骤Ⅰ改用铁粉，能加快反应速率，但若铁粉过量，铜粉中容易引入铁粉杂质；加热至略沸的方法也能加快反应速率，但Fe2+可能被氧化为Fe3+，Fe3+又将铜粉氧化为Cu2+，A错误；B项，步骤V中，第一次加入浓氨水溶解CuSO4·5H2O时需要搅拌，使溶解更充分，但第二次加入乙醇时是为了降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度使其析出，此时搅拌容易导致晶体破损，不需要搅拌，B错误；C项，若未采用步骤Ⅴ的方法制备硫酸四氨合铜晶体，可能会因为反应条件等问题产生碱式硫酸铜等杂质，C正确；D项，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，两个NH3被两个Cl-取代后，两个Cl-可能处于相邻或相对的位置，邻位和对位的结构不同，能得到两种不同结构的产物，D正确；故选CD。 (4)A项，根据实验现象，加入浓氨水后先生成Cu(OH)2沉淀，后溶解生成[Cu(NH3)4]2+，A错误；B项，深蓝色溶液中Cu2+主要以[Cu(NH3)4]2+形式存在，Cu2+浓度较低；蓝色溶液中Cu2+主要以简单离子形式存在，Cu2+浓度较高，则两份溶液中：，B正确；C项，铁的钝化是在强氧化性酸(如浓硝酸、浓硫酸)作用下，在铁表面形成致密的氧化膜。深蓝色溶液中无强氧化性物质，插入铁钉无明显现象，是因为深蓝色溶液中Cu2+主要以[Cu(NH3)4]2+形式存在，Cu2+浓度较低，铁与Cu2+难以发生置换反应，而不是铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化，C错误；D项，根据实验现象，加盐酸后[Cu(NH3)4]2+中NH3与H+结合生成NH4+，使Cu2+浓度增大，Cu2+和Fe反应生成Cu和Fe2+，同时Fe与H+反应生成H2，导致加稀盐酸后，产生气体、析出红色物质，D错误；故选ACD。 (5)95%的乙醇是极性较小溶剂，用95%的乙醇可降低晶体在溶液中的溶解度，同时浓氨水能防止配离子解离，所以操作Ⅴ过滤后得到的蓝色沉淀用95%的乙醇和浓氨水的混合溶液进行洗涤效果好，选择该洗涤剂的原因是：乙醇可使溶液极性减小，降低晶体在溶液中的溶解度，防止产物的溶解；浓氨水能防止配离子解离，从而能减小物质在洗涤过程中的损耗； (6)A项，装置e的中空夹层可减少热量散失，起保温效果，利于氨气的蒸出，A正确；B项，g中过量的HCl溶液吸收NH3，再用NaOH溶液滴定剩余的HCl，滴定前溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色，所以指示剂可选用酚酞，终点现象是无色变粉红色，B正确；C项，HCl总物质的量为c1V1×10-3mol，剩余HCl物质的量为c2V2×10-3mol，则，质量为， 所以氨含量为，C正确；D项，d中保留的少量水未与g中溶液合并，不影响g中剩余HCl的量，也就不影响NaOH滴定的结果，所以对测定结果无影响，D错误；故选D。 20．(12分)化合物N是一种治疗咳嗽的药物的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①R-OH和R-COOH能与SOCl2反应生成R-Cl和R-COCl ② 请回答： (1)化合物A中官能团的名称是___________。 (2)C的结构简式为___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A的水溶性比化合物B的大 B．C→D发生取代反应，H→I和K→L发生还原反应 C．结合E与F反应生成G，推断F与氢氧化钾反应可能生成二价阴离子(C3HO2N)2- D．L的分子式为C17H25NO (4)D和I反应的过程中除了生成J，还有有机副产物生成，写出副产物的结构简式___________。 (5)G→H的反应中还有另一种产物CO2，写出该反应方程式___________。 (6)以乙酸和Ⅰ()为原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】(1)羟基、醚键(1分) (2)  (2分) (3)D(2分) (4)  (2分) (5)+CO2(2分) (6)  (3分) 【解析】由有机物的转化关系可知，A与SOCl2发生取代反应生成B；一定条件下B转化为，则C为；C与SOCl2发生取代反应生成D；E与F发生信息②反应生成，则G为；G受热发生脱羧反应生成H；H与硼氢化钠发生还原反应生成I；一定条件下I与D生成J；POCl3作用下J先发生加成反应，后发生消去反应生成K；镍作催化剂条件下K与氢气发生还原反应生成，则L为；L酸性条件下与甲醛反应生成M；M与硼氢化钠发生还原反应生成N。 (1)由结构简式可知，化合物A的官能团为羟基、醚键； (2)由分析可知，C的结构简式为：； (3)A项，由结构简式可知，A分子能与水分子形成分子间氢键，B分子不能形成分子间氢键，所以A的水溶性比B的大，A正确；B项，由分析可知，C→D的反应为C与SOCl2发生取代反应生成D；H→I的反应为H与硼氢化钠发生还原反应生成I 、K→L的反应为镍作催化剂条件下K与氢气发生还原反应生成L，B正确；C项，由E与F反应生成G可知，F分子中在氢氧化钾溶液中可以可能生成二价阴离子，的化学式为(C3HO2N)2-，C正确；D项，由分析可知，L的结构简式为：，分子式为C17H23NO，D错误；故选D； (4)由结构简式可知，I与D可以发生取代反应生成和氯化氢，则副产物的结构简式为：； (5)由分析可知，G→H的反应为G受热发生脱羧反应生成H和二氧化碳，反应的化学方程式为：+CO2； (6)由有机物的转化关系和题给信息可知，以乙酸和Ⅰ为原料合成化合物的合成步骤为乙酸与SOCl2发生取代反应生成乙酰氯；乙酰氯与I先发生取代反应，后发生构型转化生成；POCl3作用下先发生加成反应，后发生消去反应生成，则合成路线为：。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷(浙江专用) 参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D D D B B B C C B C C D B C B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(16分)(1) (1分) 12(1分) (2) 平面三角形(2分) 取少量样品溶于水，得紫色溶液，加入足量稀硫酸，至不再产生气泡，且紫色褪去，再滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则样品中含铁元素(2分) 2FeO42- + 3CN- +5H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3CNO- + 4OH-(2分) [O=C=N]-、[N ≡C-O]-(2分) (3) Ni(CO)4是分子晶体，熔化克服分子间作用力，K2[Ni(CN)4]是离子晶体，熔化克服离子键，离子键强于分子间作用力(2分) (2分) Co3+比Co2+的电荷更高半径更小，对配体的吸引力更强，故[Co(NH3)6]3+稳定性远高于[Co(NH3)6]2+，因此[Co(NH3)6]2+会被氧化生成更稳定的[Co(NH3)6]3+(2分) 18．(14分)(1)ABD(2分) (2) ①40 (2分) ②0.25(2分) (3)升高H2分压，加快步骤b，导致H*浓度增大，促进c、d、e等反应，利于生成CH3OH，减少发生副反应ⅰ生成CO，从而提高CH3OH选择性(2分) (4) ①第五周期(1分) 第ⅢA族(1分) ② HCOO* (2分) ③In2O3-x+xH2O=In2O3+xH2(2分) 19．(10分)(1)坩埚(1分) (2)pH值过低，Fe3+沉淀不完全，除杂不充分，影响纯度；pH值不能过高，易生成Cu(OH)2沉淀，影响产量(1分) (3)CD(2分) (4)ACD(2分) (5)乙醇可使溶液极性减小，降低晶体在溶液中的溶解度，防止产物的溶解；浓氨水能防止配离子解离，从而能减小物质在洗涤过程中的损耗(2分) (6)D(2分) 20．(12分)(1)羟基、醚键(1分) (2)  (2分) (3)D(2分) (4)  (2分) (5)+CO2(2分) (6)  (3分) 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷(浙江专用) (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列材料主要成分属于无机物的是( ) A．光导纤维 B．硝化纤维 C．醋酸纤维 D．聚酯纤维 2．下列有关2Na[Al(OH)4]的说法中，不正确的是( ) A．属于强电解质 B．溶于水形成无色溶液 C．水溶液呈碱性 D．加入足量盐酸可得到白色沉淀 3．下列化学用语表示正确的是( ) A．氨气的价层电子对互斥模型： B．三氯化硼的电子式： C．溴的简化电子排布式 [Ar]4s24p5 D．Cl2中σ键键的形成： 4．关于物质的结构和性质，下列说法正确的是( ) A．MgO的熔点高于Na2O，前者离子键的百分数更高 B．金属晶体中，阳离子在热的作用下频繁碰撞，故金属的电导率随温度的升高而降低 C．CH3COOH的沸点高于CH3CH2OH，前者分子之间有氢键，后者分子之间没有 D．氮原子之间能形成氮氮三键，而砷原子之间不能形成三键，因为前者原子半径小，后者原子半径大 5．根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．分子的极性：H2O＞OF2 B．第二电离能： C．电负性： D．离子键的百分数：Na2O＞MgO 6．异丙醇与CrO3反应：3(CH3)2CHOH+2CrO3+3H2SO4=3CH3COCH3+Cr2(SO4)3+6H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．CrO3为氧化剂 B．CH3COCH3为还原产物 C．(CH3)2CHOH发生氧化反应 D．若生成的Cr2(SO4)3，转移的电子数为0.6NA 7．下列实验操作中正确的是( ) A．pH试纸检验溶液酸碱性实验中，用镊子取pH试纸蘸取溶液，观察试纸颜色 B．金属钠切割后的碎屑粘在滤纸上无法回收，不可随便丢弃，可用乙醇进行处理 C．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用水冲洗，再用3~5%的NaHCO3溶液冲洗 D．做过银镜反应的试管，用足量氨水浸泡后，再用水反复冲洗洗净 8．下列方程式正确的是( ) A．铅酸蓄电池负极反应式：Pb-2e- = Pb2+ B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2Na[Al(OH)4]+CO2=2Na++2Al(OH)3↓+CO32-+H2O C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O D．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O 9．下列实验装置或操作合理的是( ) A．分离CH2Cl2和CCl4 B．验证牺牲阳极法保护铁 C．碱式滴定管按如图方式排气泡 D．收集NO气体 10．以异丁醛(M)为原料制备化合物的合成路线如下，下列说法不正确的是( ) A．可以是 B．化合物中sp2 和sp3杂化的原子个数比为1:4 C．N→P的过程中可能发生了加成和消去反应 D．P→Q过程中有CO2生成 11．载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料，以CaSO4为载氧体的CLC体系工作原理如下左图，“燃料反应器”中发生的反应有： CaSO4(s)＋4H2(g) CaS(s)＋4H2O(g)  ΔH 1<0 CaSO4(s)＋H2(g) CaO(s)＋SO2(g)＋H2O(g)  ΔH2>0 将1 mol H2和1 mol CaSO4投入“燃料反应器”中，平衡时各产物物质的量随温度变化关系曲线如下右图，下列说法不正确的是( ) A．曲线②表示CaS B．“燃料反应器”中应采用低温高压条件 C．1000℃平衡时，将“燃料反应器”容积压缩，重新平衡后c(SO2)增大 D．曲线②、③交点处CaSO4和H2转化率之比为2：5 12．一种研究碳中和的电解装置如下图所示，它能将工业尾气CO2还原成甲烷、乙烯等基本化工原料。下列说法正确的是( ) A．电极M生成CH4的反应为：CO2-8e-+6H2O=CH4+8OH- B．离子交换膜a为阳离子交换膜 C．一段时间后，N电极区域溶液pH减小 D．标准状况下，电极N生成1 mol O2的同时电极M生成11.2 L气体 13．铜离子具有很强的配位能力，其形成的配合物具有良好的催化性能。一种铜离子的配合物的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．基态Cu2+的未成对电子数为1 B．配合物中，Cu2+的配位数为4 C．形成配合物M的配体均能与盐酸反应 D．可与水形成分子间氢键，易溶于水 14．乙酰丙酸()在催化剂作用下转化为γ-戊内酯()的流程如下，下列说法不正确的是 A．产物M是H2O B．步骤②中加入，则γ-戊内酯中可能有18O C．步骤③中存在π键的形成，步骤④中存在π键的断裂 以为原料，步骤⑤中的产物为   15．(已知：25℃下，Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Kb(NH3·H2O)=2.0×10-5， AgCl＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+＋Cl-＋2H2O  K1， Ag+＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+＋2H2O  K2=1.0×107。 过量氯化银与1 L 5 mol/L的NH3·H2O充分反应至平衡，所得上清液中c(Cl-)为a mol/L。后加入x mol NH4NO3固体继续反应至新平衡，此时c(NH3·H2O)=10c(NH4+)。不考虑反应前后的溶液体积变化，下列说法正确的是( ) A．K1=1.6×103 B．新平衡时，溶液呈弱酸性 C．a>0.18 D．c(NH3·H2O)＋c(NH4+)=(5＋x) mol/L 16．以硫酸厂矿渣(含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如图所示： 资料：i.α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ii.； iii.沉铁过程主要生成FeCO3 下列说法不正确的是( ) A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是Fe.3++3SCN- Fe(SCN)3 B．“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉 C．“沉铁”过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是HCO3-促进了Fe2＋的水解 D．若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当反应完成时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(16分)铁、钴、镍3种元素通常称为铁系元素，在生产和科研中具有重要作用。请回答。 (1)KNiF3部分晶体结构如图所示，其中Ni2+被6个F-包围形成正八面体结构。 ①基态Ni2+核外价层电子的轨道表示式为___________。 ②在一个晶胞中与距离相等且最近的有___________个。 (2)K2FeO4是一种优良的水处理剂，具有氧化杀菌和净水双重作用，其水溶液的颜色与KMnO4溶液颜色相同，且在酸性条件下不稳定。 ①实验室用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔可制取K2FeO4。FeO4中阴离子的VSEPR模型为___________；设计实验检验生成物中的铁元素___________。 ②研究表明，碱性条件下，K2FeO4可有效将废水中的CN-转化为毒性极低的CNO-，书写该反应的离子方程式___________。已知CNO-的中心原子为C，写出2种CNO-的可能的结构式___________。 (3)钴、镍元素可与多种配体形成配合物。 ①Ni(CO)4是无色的挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体，K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是___________。 ②Ni2+与丁二酮肟()按微粒数1：2反应，可生成鲜红色的沉淀二丁二酮肟合镍，生成物分子中含有多个环状结构，还含有分子内氢键。画出二丁二酮肟合镍的分子结构示意图___________。 ③含[Co(NH3)6]2+溶液放置于空气中会缓慢氧化生成[Co(NH3)6]3+，请从结构角度解释原因___________。 18．(14分)CO2催化加氢可制甲醇，在氧化铟(In2O3)催化剂表面同时发生以下反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.0kJ·mol−1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+40.0kJ·mol−1 (1)下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是___________。 A．气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态 B．升高温度，反应①、②速率均增大 C．升高温度，平衡转化率一定减小 D．及时分离出CO2，有利于提高CH3OH的平衡产率 (2)①常压下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示该反应的 ΔS=___________J·mol-1·K-1 ②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入1molCO2和3molH2发生反应。初始压强为p0。达平衡时，CO2转化率为60%，CO浓度为0.15mol·L-1 ，反应Ⅱ的分压平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压×物质的量分数)。 (3)在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种)： 序号 基元反应 Ea(kJ·mol−1) 序号 基元反应 Ea(kJ·mol−1) A 78 f 29 b 92 g 18 c 45 h 125 d 38 i 22 e 62 j 32 相同温度下，升高H2分压，CH3OH选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：___________。 (4)上述基元反应ⅰ中生成某中间体的机理如图所示。 催化剂活化：In2O3(无活性)In2O3-x(有活性)： ①(原子序数为49)，位于元素周期表第___________周期第___________族。 ②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为___________(用“*”表示吸附态) ③H2O(g)会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。 19．(10分)硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O呈深蓝色，是一种高效广谱杀菌剂。实验室以腐蚀印刷电路后的“烂板液”为原料进行制备，操作步骤如下： 步骤Ⅰ：将废铁片放入80 mL烂板液中，充分反应后，得到的铜粉用自来水洗干净，小火炒干。 步骤Ⅱ：称取3 g铜粉，大火灼烧，反应完成后放置冷却。 (1)步骤Ⅱ使用的主要仪器除酒精灯外还有_______。 (2)步骤Ⅲ必须控制，pH不能过高也不能过低的原因是_______。 (3)下列说法正确的_______。 A．步骤Ⅰ可以改用铁粉，或加热至略沸的方法加快反应速率 B．步骤Ⅴ两次加入液体，都需要使用玻璃棒进行搅拌 C．未采用步骤Ⅴ的方法制备硫酸四氨合铜晶体，是因为会产生碱式硫酸铜等杂质 D．[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物 (4)步骤Ⅴ蓝色溶液中加入浓氨水先产生沉淀后得到深蓝色溶液。某实验小组做了补充实验：取少量深蓝色溶液，插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法不正确的是_______。 A．加入浓氨水产生的沉淀是 [Cu(NH3)4](OH)2 B．两份溶液中： C．深蓝色溶液插入铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．加稀盐酸后，产生气体、析出红色物质的反应为 [Cu(NH3)4] 2++Fe= Fe2+ + Cu+4NH3↑ (5)操作Ⅴ过滤后得到的蓝色沉淀用95%的乙醇和浓氨水的混合溶液进行洗涤效果好，选择该洗涤剂的原因是_______。 (6)晶体氨含量的测定。g中加入V1mL c1mol·L-1HCl溶液，将mg样品配成的溶液由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。加热b，使水蒸气进入e。30分钟后停止加热。在装置g中加2滴指示剂，用c2mol·L-1NaOH溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积V2mL。下列说法不正确的是_______。 A．e采用中空双层玻璃瓶主要起到保温作用 B．指示剂可选用酚酞，终点现象是无色变粉红色 C．氨含量的表达式可表示为 D．d中保留的少量水未与g中溶液合并，会导致测定结果偏低 20．(12分)化合物N是一种治疗咳嗽的药物的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①R-OH和R-COOH能与SOCl2反应生成R-Cl和R-COCl ② 请回答： (1)化合物A中官能团的名称是___________。 (2)C的结构简式为___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A的水溶性比化合物B的大 B．C→D发生取代反应，H→I和K→L发生还原反应 C．结合E与F反应生成G，推断F与氢氧化钾反应可能生成二价阴离子(C3HO2N)2- D．L的分子式为C17H25NO (4)D和I反应的过程中除了生成J，还有有机副产物生成，写出副产物的结构简式___________。 (5)G→H的反应中还有另一种产物CO2，写出该反应方程式___________。 (6)以乙酸和Ⅰ()为原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $