江苏省锡山高级中学2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试卷

**基本信息** 高二化学期中选修试卷，以真实情境为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，全面考查物质结构、反应原理及工业应用，适配阶段性教学评价需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|化学与STSE、物质结构、反应原理、实验设计|结合生活（焰火、LED）、科技（CO₂电解）考查基础概念与辨析| |非选择题|4/61|工艺流程（提锶）、电化学（CO₂转化）、制备实验（硫酸四氨合铜）、反应原理（乙炔加氢）|以工业流程、实验探究为情境，综合考查科学探究与问题解决能力|

口口口口 江苏省锡山高级中学2025一2026学年度第二学期期中考试 高二化学答题卡 姓名 准考证号 班 级 考 号 0 [0 1 考 场 座 位 号 [3 4 (5 6 [6 [8 8 8 [9]t9][9][9][9][9] 9 [9 意 1 选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 2. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 项 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁止使用涂改液、涂改胶条。 填涂样例 正确填涂 ■ 错误填涂 ☑ ☒ 回 日 缺考标记【] 单选题（共39分） L.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D]11.[A][B][C][D1 2.[A][B][C][D]7.[A][B][C][D]12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D1 4.[A][B][C][D]9.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D]10.[A][B][C][D] 14 14-1. 14-2. 14-3-1. 14-3-2. 14-4(本小题满分3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第1页（共4页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 14-5. 14-6. 15 15-1-1. 15-1-2. 15-2. 15-3. 15-4-1. 15-4-2. 16 16-1. 16-2(本小题满分3分) 16-3 16-4. 16-5(本小题满分3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第2页（共4页） 口口口■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 16-6(本小题满分4分) 17 17-1. 17-2-1(本小题满分3分) 17-2-2(本小题满分4分) 17-3(本小题满分4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第3页（共4页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第4页（共4页） 江苏省锡山高级中学2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷（选修） （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12　 N—14 O—16　 S—32　 Cu—64 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计39分） 1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关 B．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的焓变，从而加速臭氧的分解反应 C．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D．工业上常用电解熔融氧化铝的方法生产铝 2．下列化学用语或图示正确的是 A．N2的电子式为： B．NH3的VSEPR模型： C．H2O是由极性键构成的非极性分子 D．用电子式表示CsCl的形成过程： 3．[Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A．原子半径：r(N)>r(O)>r(S) B．沸点：H2S>H2O>NH3 C．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S) D．1mol [Cu(NH3)4]SO4有16molσ键 4．下列实验不能达到预期目的的是 A．利用此装置得到无水MgCl2固体 B．观察气体颜色探究勒夏特列原理 C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．制含氯消毒液 阅读下列材料，完成下列5-7小题： 硅及其化合物应用广泛。金刚石和晶体硅具有相似的结构；CH4具有较大的燃烧热（890.3kJ/mol），常用作燃料；工业上可用CH4与H2O反应生产H2：。用焦炭还原SiO2可制得粗硅，再发生两步反应可制得精硅：、，反应过程中可能会生成SiCl4。 5．下列说法正确的是 A．1mol晶体硅中含有4mol Si-Si键 B．金刚石与石墨中碳原子的杂化轨道类型均为sp3 C．金刚石的熔沸点高于晶体硅 D．SiCl4为共价晶体 6．下列化学反应表示正确的是 A．制粗硅的化学方程式： B．甲烷—空气碱性燃料电池的正极反应式： C．甲烷燃烧的热化学方程式： D．硅酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式： 7．对于反应，说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．该反应的反应物总键能小于生成物总键能 C．该反应在高温下自发进行 D．其他条件不变，平衡时升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 8．探究含银化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：向洁净的试管中加入2mL 2% AgNO3溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤Ⅱ：向一份银氨溶液中滴加2滴0.1mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ：向另一份银氨溶液中滴加2滴0.1mol/L NaCl溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的沉淀为[Ag(NH3)2]OH B．步骤Ⅱ产生黄色沉淀的反应为Ag++I-=AgI↓ C．步骤Ⅲ产生白色沉淀是由于H+结合NH3，促进[Ag(NH3)2]+解离出Ag+，生成AgCl D．由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，可得到：Ksp(AgCl) < Ksp(AgI) 9．利用电解技术回收利用废气中的CO2和SO2，原理示意图如图所示，下列说法正确的是 A．装置a中NaHCO3溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2 B．装置b中左侧为电解池的阴极区 C．装置b中右侧每消耗2.24L CO2，电子转移的数目是 D．装置b中的总反应为： 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 用pH计测定NH4HSO3溶液的pH， pH<7 HSO的电离程度大于水解程度 B 室温下，测量HA(一种一元酸)稀溶液的pH=2，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH＜3 HA是弱酸 C 向 NaI、NaCl混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) D 取 2mL 0.1mol/L FeCl3溶液于试管中，加入两滴 0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 KI与FeCl3溶液的反应有一定限度 11．某矿浆浸出液中含有阳离子H+、Cu2+、Fe3+、VO2+，研究小组在“富矿精开”战略引导下设计了如下回收金属的工艺流程： 已知：Ksp[(Fe(OH)2)]=10-14, Ksp[(Fe(OH)3)]=10-38；离子浓度c≤10-5 mol/L，认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．“还原”中阳离子H+、Cu2+、Fe3+、VO2+均参与反应 B．“还原”中Fe与VO2+发生的总离子反应为： C．“沉铁”时调节pH的值最低为9.5 D．“沉钒”时KClO3起氧化作用 12．室温下，用CeO2废渣制备Ce2(CO3)3的部分实验过程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A．0.1mol/L NH4HCO3溶液中： B．0.1mol/L NH4HCO3溶液中： C．生成Ce2(CO3)3沉淀的离子方程式： D．Ce2(CO3)3沉淀完全后的滤液中： 13．乙醇-水催化重整可获得H2。发生的主要反应如下： 反应I：   反应Ⅱ：   在恒压、按通入，若仅考虑上述反应I、Ⅱ，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 的选择性，的选择性类似。下列说法错误的是 A．图中曲线②表示平衡时H2产率随温度的变化 B．60℃，若气体密度不变，说明体系已达平衡 C．500℃、条件下，H2的平衡产率为80%，则C2H5OH的平衡转化率为90% D．一定温度下，加入CaO(s)，能提高平衡时H2的产率 试卷第1页，共3页 高二化学期中试卷（选修） 第 1 页 （共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题（本题共有4小题，共计61分。请将答案填写在答题卡相应的位置。） 14．(15分)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10-6.46，Ksp(BaSO4)=10-9.97 回答下列问题： (1)锶在元素周期表中的位置是________________________。 (2)含锶废渣在酸浸前先研磨粉碎，其目的是_____________________________________。 (3)①“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为_______________________________________；②25℃时，向0.01mol SrSO4粉末中加入100mL 0.11mol∙L-1 BaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中______(忽略溶液体积的变化)。 甲 乙 (4) 将窝穴体a(结构如图甲所示)与加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是___________ _______________________________________________________________________________。 (5)由SrCl2∙6H2O制备无水SrCl2的最优方法是____________(填标号)。 a．加热脱水     b．在气流中加热     c．常温加压     d．加热加压 (6)一种SrCl2晶体的晶胞结构如图乙所示，由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为________________。 15．（15分）电化学处理CO2将其转化为其他化学产品，是一种减缓温室效应并综合利用CO2的方法。回答下列问题： Ⅰ．原电池法：通过“溶解”水中的CO2，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图1所示。 (1)①原电池工作时，电子经导线由___________(填“a→b”或“b→a”)，刚开始b极区的电极反应式为___________。 ②一段时间后，b极区溶液中析出少量固体为___________(填化学式)。 Ⅱ．电解法：电解还原CO2的方法如图2所示，其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。 (2)电解池工作时，H+通过阳离子膜移向___________极(填“m”或“n”)。 (3)若阴极还原产物只有C2H4，当阳极区溶液质量减少36 g时，产生C2H4的物质的量为_____________________。 Ⅲ．中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体LaHx，以电化学方法制备甲醇，总反应为：CO2+3H2=CH3OH+H2O (4)①电极b为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 ②生成CH3OH的电极反应式为___________。 16．（16分）硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O呈深蓝色，是一种高效广谱杀菌剂。实验室以腐蚀印刷电路后的“烂板液”为原料进行制备，操作步骤如下： 步骤Ⅰ：将废铁片放入80 mL烂板液中，充分反应后，得到的粗铜用自来水洗干净，小火炒干。 步骤Ⅱ：称取3 g粗铜，大火灼烧，反应完成后放置冷却。 (1)步骤Ⅱ使用的主要仪器除酒精灯外还有_______________。 (2)步骤Ⅲ必须控制pH≈4的原因是______________________________________________。 (3)下列说法正确的_______。 A．基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d94s1 B．[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 C．H2O与Cu2+的配位能力弱于NH3 D．[Cu(NH3)4]2+（平面正方形）中的两个NH3被两个Cl-取代，得到两种不同结构的产物 (4)步骤Ⅴ蓝色溶液中加入浓氨水先产生沉淀后得到深蓝色溶液。某实验小组做了补充实验：取少量深蓝色溶液，插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是_______。 A．加入浓氨水产生沉淀的离子方程式是：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ B．两份溶液中：c深蓝色(Cu2+)<蓝色c(Cu2+) C．深蓝色溶液插入铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．加稀盐酸后，产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2++Fe=Cu+Fe2++4NH3↑ (5)操作Ⅴ过滤后得到的蓝色沉淀用95%的乙醇和浓氨水的混合溶液进行洗涤效果好，选择该洗涤剂的原因是___________________________________________。 (6)硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体([Cu(NH3)4]SO4∙H2O)纯度测定 步骤①：准确称取6.0g固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，配制为250mL的溶液。 步骤②：量取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入100mL水和KI固体(稍过量) 步骤③：用Na2S2O3标准溶液(0.1000mol/L)滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝色，再加入10%KSCN溶液10.00mL，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为20.00mL。 已知：①[Cu(NH3)4]2+ ⇌Cu2++4NH3，2Cu2++4I- = 2CuI+I2，CuI沉淀表面易吸附I2。 ②CuSCN比CuI更难溶。③I2+2S2O32- = S4O62- + 2I-。 硫酸四氨合铜晶体纯度是___________(写出计算过程) 17．（15分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：   反应2：   (1)25℃，101kPa时，反应  _______。 若将等物质的量的C2H2和H2充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．生成C2H2的速率与生成H2的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．容器内气体密度保持不变 D．C2H2的体积分数保持不变 (2)一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在60~260℃范围内，乙炔转化率随温度升高先增大后减小的原因可能是______________ ______________________________________________________________________________。 ②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)，理由为_________________________________________________________。 (3)以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以_______为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为_______。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 高二化学期中试卷（选修） 第 1 页 （共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省锡山高级中学2025—2026学年度第二学期期中考试 答案 1~5 BBCDC 6~10 ACCDB 11~13 BBC 14.（15分）(1)第五周期第ⅡA族（2分） (2)增大其与酸的接触面积，加快酸浸反应速率，使酸浸更充分（2分） (3) （可逆号等号均可） （2分） （2分） (4)Sr2+能够与窝穴体A产生相互作用，且半径与空穴大小接近，形成超分子后，便于分离；（3分） (5)a （2分） (6)8（2分） 15.（15分）(1) a→b（2分） （2分） NaHCO3（2分） (2)n （2分） (3) （2分） (4) 正极 （2分） （3分） 16.（16分）(1)坩埚（泥三角、三脚架）（2分） (2)pH值过低，沉淀不完全，除杂不充分，影响纯度；pH值不能过高，易生成沉淀，影响产量（3分） (3)CD （2分） (4)B（2分） (5)乙醇可使溶液极性减小，降低晶体在溶液中的溶解度，防止产物的溶解；浓氨水能防止配离子解离，从而能减小物质在洗涤过程中的损耗（3分） (6)82%（4分） 17.（15分）(1)-137（2分） BD（2分） (2) 60~220℃ 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 ; 大于220℃催化剂在该温度范围内活性下降（3分） ＞（2分） 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率（2分） (3)Pd/W （2分） Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的（2分） 高二化学期中试卷（选修） 第 1 页 （共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $