25题型三 科普阅读题-（Word试题版）2026年中考化学真题分类汇编分层练

**基本信息** 初中化学科普阅读题汇编，精选生活生产、能源环境、国家科技等真实情境素材，通过7道非选择题考查化学观念、科学思维及应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |科普阅读题|7题|涵盖氧化物判断（FeO）、微观粒子运动、化学方程式（葡萄糖氧化）、有机物分类、化合价计算（亚硝酸钠）、实验鉴别（NaCl与NaNO₃）、二氧化碳性质、氢能储氢密度等|情境贴近生活（古建筑白霜、体重管理、泡菜制作）与科技前沿（海洋固碳、探月工程），问题设计梯度分明，从基础填空到实验设计、数据分析，体现STSE融合，契合中考命题趋势。|

题型三 科普阅读题 类型1 生活生产 1．（2025广西）阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有等物质，可用稀盐酸初步处理。 （1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是__________。 （2）“白霜”的出现说明微观粒子是______________（填“不断运动”或“完全静止”）的。 （3）俗称为_____________________。“初步处理”时，稀盐酸与发生反应的化学方程式是__________________________________________。 （4）保持墙体所处环境______________（填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。 2．（2025南充）2024年，国家卫生健康委等16个部门联合制定了《“体重管理年”活动实施方案》。 该《方案》的“体重管理指导原则”中提到关于超重肥胖人群的食物构成的建议：①高蛋白饮食（指每日蛋白质供能比达20%～30%）；②低碳水化合物（糖类）饮食（供能比）；③生酮饮食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综合征人群短期内快速降低体重。部分营养物质完全氧化释放能量及供能比情况如下表所示。 营养物质种类 蛋白质 糖类（按葡萄糖计） 油脂 放出的能量/（kJ/g） 18 16 39 每日供能比 — 60%～70% 20%～25% 人们对蛋白质的需求量因年龄、体重、健康状况的差异而有所不同，根据年龄，从上图中查出指数，乘以体重（kg）可得到一天所需蛋白质的质量（g）。 蛋白质广泛存在于动物和植物体内。常见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质，其蛋白质含量在10%～21%，必需氨基酸的种类齐全且利用率高。常见的植物性食物中的蛋白质也是人类膳食的重要来源，其中：大豆中蛋白质含量高达35%～40%，谷类食物中蛋白质含量一般为6%～10%，薯类中蛋白质含量只有2%～3%。 …… 根据上文，回答下列问题。 （1）蛋白质属于______________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）人体内，葡萄糖（）在酶的催化作用下发生氧化反应的化学方程式为____________________________。 （3）某同学今年15岁，体重50 kg，则他每日需蛋白质的质量为_______g。 （4）下列说法正确的是_______（填字母）。 A．每100 g营养物质完全氧化放出能量最多的是糖类 B．超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重 C．单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝试生酮饮食 D．植物性食物中的蛋白质含量一定比动物性食物中的蛋白质含量低 （5）除了合理膳食，我们还能通过_____________________（填一种生活方式）来管理与维持健康体重。 3．（2025兰州）阅读材料，回答问题。 泡菜是一种风味独特的乳酸发酵制品，营养丰富，深受人们喜爱。 蔬菜易富集硝酸盐，在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌（如肠杆菌）的硝酸盐还原酶作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸（）。随着发酵进行，乳酸积累量增加，pH逐渐降低，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如下图所示。 腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低（）易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高（）则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如下表所示。 浸泡时间/min 硝酸盐含量/（mg/kg） 亚硝酸盐含量/（mg/kg） 0 115 1.70 10 93 1.45 20 76 1.17 30 41 0.43 泡菜的“利”与“弊”并非绝对，适量、科学地食用，既能享受发酵食品的风味与营养，也能规避潜在风险，使其成为均衡饮食的有益补充。 ——节选自《中学生物教学》2023年3月上旬、《食品安全导刊》2019年01期 （1）泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠（），其中氮元素的化合价为______________。 （2）下列说法正确的是_______（填字母）。 A．腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B．亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C．泡菜中的亚硝酸盐主要来自蔬菜中的硝酸盐 D．酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低 （3）用化学方法设计实验鉴别氯化钠溶液和硝酸钠溶液：______________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________。 （4）日常食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该____________________________。 类型2 能源、资源与环境 4．（2025广安）阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。 人类每年排放的370亿吨搅乱了全球气候。为此，科学家正在寻找各种方法把多余的从空气中清除。而大自然为我们提供了天然的帮手——海洋，如果适当调节海洋的化学环境，是否能让它吸收更多的并将其封存在海洋中呢？ 科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱度增强”“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾碎的碱性物质提高海水的碱度（中和酸的能力），使其将更多溶解的转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中吸收，让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取并储存。处理过的水再被泵回海洋，使其能够继续吸收空气中的。 目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我们既要研究如何清除已经排放的，也要从源头上减少排放。 （选自《环球科学》总301期有删改） （1）进入海洋中的会与发生化学反应。请写出该反应的化学方程式：____________________________。 （2）海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子。请写出碳酸根离子在海洋中可能形成的化合物的化学式：_______（任写一种）。 （3）在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外，还受到______________的影响。 （4）与生产生活息息相关。下列关于的用途错误的是_______（填字母）。 A．冶炼金属 B．灭火 C．光合作用的原料 5．（2025苏州）阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷——水蒸气重整制氢流程如下： 化学储氢是利用物质与反应生成储氢材料如氨（）、水合肼（）等，再通过改变条件使储氢材料转化为。氨和水合肼转化为的过程分别如下： 常以质量储氢密度[]来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%，是一种较好的储氢材料。 （1）实验室模拟电解水制氢，装置如图1所示。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→______________→化学能。该方法制得氢气的种类为_______（填字母）。 A．绿氢 B．灰氢 C．蓝氢 ②经检验b管产生，由此得出关于水的组成的推论是______________。 （2）甲烷—水蒸气重整制氢。 ①转化Ⅰ理论生成CO和的分子个数比为______________。 ②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：___________________________________。 （3）氨释放的微观示意图如图2所示。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。 （4）①储氢材料的质量储氢密度的理论值为______________。 ②50℃时，的实际质量储氢密度小于理论值，原因是实际发生分解反应产生的气体中含有。写出该反应的化学方程式：___________________________________。 类型3 国家科技与建设 6．（2025深圳，有改动）阅读短文，回答问题： 探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，通过研究嫦娥五号月壤不同矿铁物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至1000℃以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。 （1）中Ti元素的化合价为，中Fe的化合价为_______。上图中铁原子的质子数是_______。 （2），则X的化学式为_______。请写出电解水的化学方程式：_____________________。“人造空气”中除了有大量、少量，还有____________________________。 （3）为了使（2）中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成_____________________。 7．（2025湖北）阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”（如图1）。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的，化学工程师开发了捕集技术（如图2），所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。 （1）大气浓度整体呈现_______的变化趋势。 （2）同年度夏季大气浓度比冬季低的非人为原因是_________________________________________________。 （3）在煅烧炉中，氧化钙再生的化学方程式为___________________________________。 （4）该技术的优点有____________________________（写出一条即可）。 题型三 科普阅读题 1．（1）FeO （2）不断运动 （3）熟石灰（或消石灰） （4）干燥 2．（1）有机物 （2） （3）44 （4）BC （5）适量运动（或保持积极的心态和良好的睡眠习惯，合理即可） 3．（1） （2）C （3）分别取少量两种溶液于两支试管中，向其中滴加少量溶液，产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液 （4）浸泡、漂洗（或延长腌制时间，合理即可） 【解析】（1）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零。在中，钠元素显价，氧元素显价，设氮元素化合价为x，则，解得。（2）腌制泡菜时，食盐浓度过高（）会抑制乳酸菌，使发酵停滞，故食盐并非越多越好，A错误。由图可知，亚硝酸盐含量随发酵时间的延长先增多后减少，B错误。根据材料，蔬菜易富集硝酸盐，在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌的硝酸盐还原酶作用下转化为亚硝酸盐，所以泡菜中的亚硝酸盐主要来自蔬菜中的硝酸盐，C正确。材料中提到酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，D错误。（3）氯化钠溶液中的氯离子能与溶液中的银离子结合生成氯化银白色沉淀，而硝酸钠溶液与溶液不反应，利用此性质可鉴别二者，实验方案是：分别取少量两种溶液于两支试管中，向其中滴加少量溶液，产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液。（4）由表可知，浸泡、漂洗能降低泡菜中硝酸盐和亚硝酸盐含量；从腌制过程分析，延长腌制时间，乳酸菌分泌的亚硝酸盐还原酶可将亚硝酸盐分解为无害物质，也可减少亚硝酸盐摄入。 4．（1） （2）（合理即可） （3）（海洋）碱 （4）A 【解析】（1）溶于水生成碳酸（），化学方程式为。（2）碳酸根（）与钠离子（）结合形成碳酸钠（）。（3）文中提到“海洋碱度增强”可促进转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中吸收，故在海洋中的溶解性还受到海洋碱度的影响。（4）不能用于冶炼金属，A错误。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以用于灭火，B正确。植物的光合作用需要作为原料，C正确。 5．（1）①电能 A ②水中含有氢元素 （2）① ② （3） （4）①8% ② 【解析】（1）①太阳能电池的能量转化方式是太阳能转化为电能，电解水过程是将电能转化为化学能；用太阳能发电，然后再电解制氢，所得氢气是绿氢。②电解水后在b管中产生，根据化学变化前后元素种类不变，可知水中含有氢元素。（2）①转化Ⅰ发生反应的化学方程式可表示为，即理论上生成CO和的分子个数比为。②转化Ⅱ中，CO和在高温、催化剂的作用下生成和，据此写出反应的化学方程式。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子种类和数目不发生变化，则可知B框中除含3个氢分子外，还应有的微观粒子共含有3个氢原子，3个氮原子，结合氨转化为的过程可知，该过程中氨分子会转化为氮分子和氢分子，则可知B框中缺少的分子是1个氮分子和过剩的1个氨分子，据此画图。（4）①由水合肼转化为的过程可知，每个肼分子可转化释放2个氢分子，因此储氢材料的质量储氢密度理论值为。②由题意可知，50℃时H在催化剂的作用下分解生成和，据此写出反应的化学方程式。 6．（1） 26 （2） 大量氮气、少量水蒸气 （3）合金 【解析】（1）中Ti元素的化合价为，O元素的化合价为，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，得，解得，即铁元素的化合价为。根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铁的原子序数为26。在原子中，质子数=原子序数，则铁原子的质子数是26。（2）氢原子在月壤中可以稳定存在，我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁，则化学方程式为；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。空气成分按体积分数计算是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。“人造空气”中除了有大量、少量，还有大量氮气、少量水蒸气。（3）合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，则为了使（2）中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成合金。 7．（1）上升 （2）夏季植物光合作用旺盛，大量吸收（或冬季植物光合作用减弱，吸收少） （3） （4）CaO、可循环使用（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $