化学（上海卷01）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（上海卷）01 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：专题1—专题10（沪科版八年级全一册+沪科版九年级全一册）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Mg--24 Cl--35.5 Ti--48 一、CO2的地质封存技术（13分） 在碳达峰、碳中和的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放的有效措施。CO2地质封存是将CO2通过管道注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力不同（CO2>CH4>N2），CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，影响人类健康。 1．自然界能减少大气中CO2含量的途径是____________。 A．光合作用 B．森林着火 C．火山喷发 D．呼吸作用 2．碳既是构成生物体的最基本的元素之一，也是化石燃料的主要元素之一。碳在自然界的循环主要是通过下列哪种物质进行的____________。 A．二氧化碳 B．单质碳 C．一氧化碳 D．甲烷 3．【科技热点】依据资料内容，回答下列问题。 （1）煤属于____________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）图甲中，通常是先将CO2由气态压缩成介于气态和液态之间的密度高、流动快的超临界状态再注入。这一过程中变化的是分子的____________（选填“种类”或“间隔”或“大小”）。 （3）对比图乙中的四条曲线，可得出结论：在相同条件下，____________的吸附能力最强；在实验研究的压力范围内，压力越____________，吸附能力越强。 （4）CH4和N2被CO2驱替并脱附，原因是____________。 （5）请用化学方程式解释 CO2会使水酸化的原因____________。 （6）下列说法正确的是____________。（不定项） A．“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B．植树造林，绿色出行，有助于实现碳中和 C．煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收 D．CO2对环境的危害是形成酸雨 4．CO2的用途只利用了其物理性质的是____________。 A．生产化肥 B．生产碳酸饮料 C．灭火 D．冷藏食物 5．干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质是____________。 A．二氧化碳密度大于空气 B．二氧化碳不支持燃烧 C．二氧化碳可以与某些金属发生反应 D．二氧化碳能与水反应 6．下列鉴别CO2和CO气体的方法中，错误的是____________。 A．将气体分别通入澄清石灰水中 B．分别点燃 C．观察颜色，闻气味 D．将气体分别通过灼热的氧化铜 二、抗酸药（14分） 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适， 7．【健康生活】抗酸药的初筛 （1）请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 ____________ 盐 Al、Zn（K、Ca、Na除外） MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 （2）初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是____________。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 8．【社会热点】抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 （1）实验中氧化镁使盐酸的pH达到3，所用的时间约为____________s。 （2）图____________（选填“1”或“2”“3”）的反应属于中和反应，发生反应的方程式为____________。 （3）通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含____________的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 9．抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆， NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： （1）碳酸氢钠的俗称为____________，胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是____________（用化学方程式解释）。 （2）针对胃溃疡病人，医生开具了主要成分为氢氧化铝的抗酸药，并叮嘱此药品需要嚼碎后服用，其原因是____________。 （3）胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸； BaCO3是白色固体，难溶于水； BaCl2易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法____________。 10．【联系生活】胃的养护，食物疗法 胃病讲究“三分治、七分养”，养成良好的饮食习惯，注意日常饮食也能养出好脾胃。 （1）某小组拿出提前准备好的皮蛋，准备利用____________测定皮蛋的酸碱度，探究食用皮蛋能否缓解胃酸过多。 （2）该小组同学取适量皮蛋切碎于烧杯中，加蒸馏水后搅拌，静置一段时间过滤得到澄清液，随后用玻璃棒蘸取清液进行测定，比对结果如图，最终得出结论是____________。 （3）同学们对于上述澄清液呈碱性的原因展开猜想。通过查找资料发现，皮蛋制作时，需先将生石灰（CaO）、草木灰（主要成分为K2CO3，它易溶于水，其水溶液呈碱性）、稻壳、清水等组成的料灰均匀涂抹在鸭蛋表面，随后放置月余以便腌制。腌制时，会涉及多个反应。 小组同学根据腌制时能发生反应生成KOH，提出浸泡皮蛋的澄清液呈碱性的原因是溶液中一定存在KOH。你认为该同学的猜想是否正确，并说明理由____________。 11．下列是某些食物的pH范围。某同学患胃病(胃酸过多)，适合他的食物是____________。 A．葡萄（3.5~4.5） B．鸡蛋清（7.6~8.0） C．番茄（4.0~4.4） D．苹果汁（2.9~3.3） 12．我们生胃病的时候会吃胃药，吗丁啉是一种我们比较熟悉的胃药，他的作用是恢复胃动力，吗丁啉的化学式是C22H22ClN5O2，关于此种化合物的说法不正确的是____________。（不定项） A．此种化合物中含有52个原子 B．这种化合物由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成 C．此种物质属于纯净物 D．此种化合物的相对分子质量为423.5 三、化海航天（13分） 化学，赋予航天挣脱引力的燃料与铠甲，赐予航海劈波斩浪的动力与屏障。 13．【科技前沿】化学与航天 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是____________（选填“隔热”或“导热”）材料。 （2）为减轻飞机结构重量，在机身的设计上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪（Sc），经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。金属钪可由电解氯化钪（ScCl3）制得，同时产生氯气（Cl2），其反应的化学方程式为____________，此方法中的能量转化为____________。 （3）空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米（nm），可截留离子（如Na+、Cl-）及相对分子质量大于100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为____________（填字母序号）。 A．大于1.0纳米（nm） B．0.1~1.0纳米（nm） C．小于0.1纳米（nm） 14．化学与航海 （1）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的物理性质和化学性质分别是____________。（各答一点） 破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金，如图为制取金属钛的主要过程。 资料：钛常温下不和非金属、酸反应 （2）反应②在高温下进行，生成TiCl4和一种有毒气体，其化学式为____________。 （3）反应③是在高温、氩气的环境中进行的，其中氩气的作用是____________。若要生产12 t钛，至少需要镁的质量____________ t。（根据化学方程式计算） （4）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛，对所的固体的后续处理方案是____________。 四、制备氧化锌（10分） 氧化锌（ZnO）是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌（主要杂质为FeO、CuO）为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 15．氧化锌中锌元素的化合价为____________。 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 16．元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知____________。 A．锌元素属于非金属元素 B．锌的原子序数为30 C．锌原子的质子数是65.38 D．锌的相对原子质量为65.38g 17．从物质的组成来看，ZnO、FeO、CuO都含有氧____________（选填“分子”“原子”或“元素”）。 18．（1）溶解时发生化学反应的基本类型为____________。 A．化合反应       B．分解反应       C．置换反应 D．复分解反应 （2）氧化时发生的化学反应为：，X的化学式是____________。 （3）过滤可除去，推测的性质有____________（不定项）。 A．固体为红褐色       B．难溶于水       C．不与硫酸铜反应       D．能与氨水反应 （4）置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为____________。 19．制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化____________，说明理由____________。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（上海卷）01 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：专题1—专题10（沪科版八年级全一册+沪科版九年级全一册）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Mg--24 Cl--35.5 Ti--48 一、CO2的地质封存技术（13分） 在碳达峰、碳中和的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放的有效措施。CO2地质封存是将CO2通过管道注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力不同（CO2>CH4>N2），CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，影响人类健康。 1．自然界能减少大气中CO2含量的途径是____________。 A．光合作用 B．森林着火 C．火山喷发 D．呼吸作用 【答案】A 【解析】自然界能减少大气中CO2含量的途径是光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。 故选A。 2．碳既是构成生物体的最基本的元素之一，也是化石燃料的主要元素之一。碳在自然界的循环主要是通过下列哪种物质进行的____________。 A．二氧化碳 B．单质碳 C．一氧化碳 D．甲烷 【答案】A 【解析】碳在自然界的循环主要通过二氧化碳进行，因为二氧化碳是光合作用的反应物和呼吸作用的产物，实现了碳在大气、生物体和海洋之间的转化；其他选项如单质碳、一氧化碳和甲烷在碳循环中作用较小或不是主要载体，故选A。 3．【科技热点】依据资料内容，回答下列问题。 （1）煤属于____________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）图甲中，通常是先将CO2由气态压缩成介于气态和液态之间的密度高、流动快的超临界状态再注入。这一过程中变化的是分子的____________（选填“种类”或“间隔”或“大小”）。 （3）对比图乙中的四条曲线，可得出结论：在相同条件下，____________的吸附能力最强；在实验研究的压力范围内，压力越____________，吸附能力越强。 （4）CH4和N2被CO2驱替并脱附，原因是____________。 （5）请用化学方程式解释 CO2会使水酸化的原因____________。 （6）下列说法正确的是____________。（不定项） A．“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B．植树造林，绿色出行，有助于实现碳中和 C．煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收 D．CO2对环境的危害是形成酸雨 【答案】（1）不可再生 （2）间隔 （3）无烟煤 大 （4）对CO₂的吸附能力最强 （5）H2O+CO2===H2CO3 （6）BC 【解析】（1）煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产，属于不可再生能源。 （2）二氧化碳由气态压缩成介于气态和液态之间，这一过程中变化的是分子的间隔，二氧化碳的分子间隔减小，故填：间隔。 （3）对比图乙中的四条曲线，可得出结论：在相同条件下，无烟煤的吸附能力最强，在实验研究的压力范围内，压力越大，吸附能力越强，故填：无烟煤；大。 （4）因为对CO2的吸附能力最强（或煤对气体的吸附能力CO2>CH4>N2），所以当CO2注入煤层后，CO2更容易被煤吸附，从而使CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附。 （5）CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使水体酸化，化学方程式为CO2+H2O===H2CO3。 （6）A．“碳中和”中的“碳”指的是碳二氧化碳，故说法错误，不符合题意； B．植树造林，绿色出行，可以减少二氧化碳的排放量，有助于实现碳中和，故说法正确，符合题意； C．由题干可知，煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收，故说法正确，符合题意； D．CO2对环境的危害是温室效应，不是形成酸雨，故说法错误，不符合题意； 故填写：BC。 4．CO2的用途只利用了其物理性质的是____________。 A．生产化肥 B．生产碳酸饮料 C．灭火 D．冷藏食物 【答案】D 【解析】A、二氧化碳作为气体肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料，二氧化碳参与了化学反应，利用的是化学性质，故选项不符合题意； B、二氧化碳生产碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，利用的是化学性质，故选项不符合题意； C、二氧化碳用于扑灭火灾，是利用二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，故选项不符合题意； D、冷藏食物是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，利用的是物理性质，故选项符合题意。 5．干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质是____________。 A．二氧化碳密度大于空气 B．二氧化碳不支持燃烧 C．二氧化碳可以与某些金属发生反应 D．二氧化碳能与水反应 【答案】C 【解析】A、题干实验未涉及二氧化碳密度的相关探究，无法得出该性质，错误。 B、点燃的镁条能在干冰（二氧化碳）中燃烧，说明二氧化碳可支持镁的燃烧，无法得出二氧化碳不支持燃烧的结论，错误。 C、镁属于金属，可与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，能推测出二氧化碳可以与某些金属发生反应，正确。 D、题干实验未涉及水，无法得出二氧化碳能与水反应的性质，错误。 6．下列鉴别CO2和CO气体的方法中，错误的是____________。 A．将气体分别通入澄清石灰水中 B．分别点燃 C．观察颜色，闻气味 D．将气体分别通过灼热的氧化铜 【答案】C 【解析】A.CO₂能使澄清石灰水变浑浊而CO不能。A正确； B.CO可燃而CO₂不可燃。B正确； C.CO和CO₂都是无色无味的气体，无法通过观察颜色或闻气味区分。C错误； D.CO能还原氧化铜而CO₂不能。D正确。 故选C。 二、抗酸药（14分） 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适， 7．【健康生活】抗酸药的初筛 （1）请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 ____________ 盐 Al、Zn（K、Ca、Na除外） MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 （2）初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是____________。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 8．【社会热点】抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 （1）实验中氧化镁使盐酸的pH达到3，所用的时间约为____________s。 （2）图____________（选填“1”或“2”“3”）的反应属于中和反应，发生反应的方程式为____________。 （3）通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含____________的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 9．抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆， NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： （1）碳酸氢钠的俗称为____________，胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是____________（用化学方程式解释）。 （2）针对胃溃疡病人，医生开具了主要成分为氢氧化铝的抗酸药，并叮嘱此药品需要嚼碎后服用，其原因是____________。 （3）胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸； BaCO3是白色固体，难溶于水； BaCl2易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法____________。 10．【联系生活】胃的养护，食物疗法 胃病讲究“三分治、七分养”，养成良好的饮食习惯，注意日常饮食也能养出好脾胃。 （1）某小组拿出提前准备好的皮蛋，准备利用____________测定皮蛋的酸碱度，探究食用皮蛋能否缓解胃酸过多。 （2）该小组同学取适量皮蛋切碎于烧杯中，加蒸馏水后搅拌，静置一段时间过滤得到澄清液，随后用玻璃棒蘸取清液进行测定，比对结果如图，最终得出结论是____________。 （3）同学们对于上述澄清液呈碱性的原因展开猜想。通过查找资料发现，皮蛋制作时，需先将生石灰（CaO）、草木灰（主要成分为K2CO3，它易溶于水，其水溶液呈碱性）、稻壳、清水等组成的料灰均匀涂抹在鸭蛋表面，随后放置月余以便腌制。腌制时，会涉及多个反应。 小组同学根据腌制时能发生反应生成KOH，提出浸泡皮蛋的澄清液呈碱性的原因是溶液中一定存在KOH。你认为该同学的猜想是否正确，并说明理由____________。 【答案】7．（1）碱 （2）氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙 8．（1）100 （2）2 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O （3）碳酸氢钠 9．（1）小苏打 （2）氢氧化铝不溶于水，嚼碎可以增大药片与稀盐酸的接触面积，使反应更充分 （3）BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；所以不可以。 10．（1）pH试纸 （2）皮蛋呈碱性，食用皮蛋能缓解胃酸过多 （3）不正确，生石灰与水反应生成氢氧化钙、草木灰中碳酸钾形成的水溶液均呈碱性。 【解析】7．（1）Mg(OH)2、Al(OH)3解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱。 （2）氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药。 8．（1）由图示可知，实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s。 （2）中和反应是酸与碱的反应，图2中的Mg(OH)2属于碱，因此氢氧化镁与稀盐酸的反应属于酸碱中和反应，发生反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O。 （3）上升越快，药效越快。通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 9．（1）碳酸氢钠的俗称为小苏打。胃溃疡病人不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）该抗酸药的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，该反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O；氢氧化铝不溶于水，嚼碎可以增大药片与稀盐酸的接触面积，使反应更充分，故此药品需要嚼碎后服用； （3）BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；所以不可以。 10．（1）pH试纸、pH计都可以测出溶液的酸碱度；pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取少量液体滴到pH试纸上，再对比标准比色卡，下面的操作步骤要对比标准比色卡，故填：pH试纸； （2）如图所示，测得pH值为8，pH试纸值大于8的溶液呈碱性，故皮蛋呈碱性，食用皮蛋能缓解胃酸过多； （3）生石灰与水反应生成的氢氧化钙属于碱，溶液呈碱性，草木灰中的碳酸钾形成的水溶液均呈碱性，若生石灰过量或草木灰过量都会导致溶液呈碱性，故填不正确；生石灰与水反应生成的氢氧化钙、草木灰中的碳酸钾形成的水溶液均呈碱性。 11．下列是某些食物的pH范围。某同学患胃病(胃酸过多)，适合他的食物是____________。 A．葡萄（3.5~4.5） B．鸡蛋清（7.6~8.0） C．番茄（4.0~4.4） D．苹果汁（2.9~3.3） 【答案】B 【解析】胃酸过多的病人，应该服用碱性物质。 A、葡萄(3.5~4.5)，是酸性，故A不符合题意； B、鸡蛋清(7.6~8.0)，是碱性，故B符合题意； C、番茄(4.0~4.4)，是酸性，故C不符合题意； D、苹果汁(2.9~3.3)，是酸性，故D不符合题意； 故选B。 12．我们生胃病的时候会吃胃药，吗丁啉是一种我们比较熟悉的胃药，他的作用是恢复胃动力，吗丁啉的化学式是C22H22ClN5O2，关于此种化合物的说法不正确的是____________。（不定项） A．此种化合物中含有52个原子 B．这种化合物由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成 C．此种物质属于纯净物 D．此种化合物的相对分子质量为423.5 【答案】A 【解析】A、吗丁啉是由分子构成，每个吗丁啉分子含22个碳原子、22个氢原子、1个氯原子、5个氮原子、2个氧原子，共52个原子，说法错误，符合题意； B、由化学式可知，吗丁啉是由C、H、Cl、N、O五种元素组成，说法正确，不符合题意； C、吗丁啉是由同种物质组成，属于纯净物，说法正确，不符合题意； D、吗丁啉的相对分子质量为12×22+22+35.5+14×5+16×2=423.5，说法正确，不符合题意。 故选A。 三、化海航天（13分） 化学，赋予航天挣脱引力的燃料与铠甲，赐予航海劈波斩浪的动力与屏障。 13．【科技前沿】化学与航天 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是____________（选填“隔热”或“导热”）材料。 （2）为减轻飞机结构重量，在机身的设计上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪（Sc），经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。金属钪可由电解氯化钪（ScCl3）制得，同时产生氯气（Cl2），其反应的化学方程式为____________，此方法中的能量转化为____________。 （3）空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米（nm），可截留离子（如Na+、Cl-）及相对分子质量大于100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为____________（填字母序号）。 A．大于1.0纳米（nm） B．0.1~1.0纳米（nm） C．小于0.1纳米（nm） 14．化学与航海 （1）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的物理性质和化学性质分别是____________。（各答一点） 破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金，如图为制取金属钛的主要过程。 资料：钛常温下不和非金属、酸反应 （2）反应②在高温下进行，生成TiCl4和一种有毒气体，其化学式为____________。 （3）反应③是在高温、氩气的环境中进行的，其中氩气的作用是____________。若要生产12 t钛，至少需要镁的质量____________ t。（根据化学方程式计算） （4）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛，对所的固体的后续处理方案是____________。 【答案】13．（1）隔热 （2） 电能转化成化学能 （3）A 14．（1）硬度大（合理即可）、耐腐蚀（合理即可） （2）CO （3）保护气，防止高温下镁、钛被氧化 解：设需要镁的质量为x。 答：需要镁的质量为12t。 （4）足量稀盐酸充分反应后，过滤洗涤干燥 【解析】13．（1）航天员舱外航天服需要隔绝太空的极端高低温，所以是隔热材料。 （2）方程式见答案；该反应是在通电的条件下进行，所以能量的转化形式为电能转化为化学能。 （3）反渗透膜的孔径是0.1~1.0纳米，能挡住钠离子、氯离子这类小离子；而粗盐提纯用的普通滤纸，需要让盐水（离子）通过，只拦住泥沙等大颗粒，所以孔径远大于1.0纳米，对应选项A。 14．（1）破冰船需要将冰层破碎，在低温的环境、碱水等环境中作业，所以船体材料的物理性质有：硬度大（或强度高、耐低温、密度小等）；化学性质有：耐腐蚀（或不易生锈、化学性质稳定等）。 （2）根据质量守恒定律，反应物中含有钛、氧、碳、氯四种元素，生成物TiCl 4中含有钛、氯元素，则该有毒气体中应含有碳元素、氧元素，推测该气体为CO。 （3）氩气化学性质稳定，其作用是作保护气，隔绝空气，防止高温下金属钛被空气中的氧气氧化。 解：设需要镁的质量为x。 （4）反应③后的固体有生成的钛、氯化镁以及未反应完的镁，要获得纯净的钛，根据镁会和酸反应溶解，钛不反应，可向固体中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），使固体充分溶解（氯化镁溶于水），充分反应后过滤、洗涤、干燥，纯钛。 四、制备氧化锌（10分） 氧化锌（ZnO）是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌（主要杂质为FeO、CuO）为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 15．氧化锌中锌元素的化合价为____________。 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 16．元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知____________。 A．锌元素属于非金属元素 B．锌的原子序数为30 C．锌原子的质子数是65.38 D．锌的相对原子质量为65.38g 17．从物质的组成来看，ZnO、FeO、CuO都含有氧____________（选填“分子”“原子”或“元素”）。 18．（1）溶解时发生化学反应的基本类型为____________。 A．化合反应       B．分解反应       C．置换反应 D．复分解反应 （2）氧化时发生的化学反应为：，X的化学式是____________。 （3）过滤可除去，推测的性质有____________（不定项）。 A．固体为红褐色       B．难溶于水       C．不与硫酸铜反应       D．能与氨水反应 （4）置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为____________。 19．制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化____________，说明理由____________。 【答案】15．B 16．B 17．元素 18．（1）D （2） （3）BC （4） 19． 增大 制备过程中加入了锌粉，锌元素总质量增加，最终生成的氧化锌质量更大 【解析】15．氧化锌（ZnO）中氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可计算出锌元素化合价为+2。 16．A、锌带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、元素周期表信息示意图中，左上角数字为原子序数，锌的原子序数为30，正确； C、质子数=原子序数，锌原子的质子数是30，错误； D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，错误。 17．物质由元素组成，三种氧化物都含有氧元素。 18．（1）溶解时金属氧化物和稀硫酸反应，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，反应后除X外Fe、S、O、H的个数分别是0、0、2、4，则X含有2个Fe、3个S、12个O，X的化学式为Fe2(SO4)3。 （3）过滤能分离难溶固体和液体，说明难溶于水；后续滤液含硫酸铜，说明不与硫酸铜反应；颜色无法通过过滤操作推测，且加氨水生成，说明其不与氨水反应，故选BC。 （4）锌金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，化学方程式为。 19．置换步骤加入的锌粉也会转化为锌的化合物，最终全部转化为氧化锌，因此最终得到的氧化锌质量大于粗品中原有的氧化锌质量。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（上海卷)01 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、C02的地质封存技术（13分) 1.[A][BI[C][D] 2.[AI[B][CJ[D] 3.(1) (2) (3) (4) (5) (6>IAJIB]IC]ID] 4.[A][BI[CI[D] 5.[AJ[B][CI[DI 6.[A][B][C][D] 二、抗酸药(14分) 7.1) (2) 8.(1) (2) (3) 9.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 10.(1) (2) (3) 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 三、化海航天(13分) 13.(1) (2) (3)【AI[B][C][D] 14.(1) (2) (3) 解：设需要镁的质量为x。 答： (4) 四、制备氧化锌（10分) 15.[A][B]IC]ID] 16.IA]IB]IC]ID] 17. 18.(1)【A1IB1 ICJID1 (2) (3>IAJ[BJIC]ID] (4) 19. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年中考考前最后一卷（上海卷）01 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 -----------------一------------- 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【11/小 C02的地质封存技术(13分) 1.IAlIBIICIIDI 2.IAIIBIICIIDI 3.(1) (2) D (3) (4) (5) (6)IAJIBIICIIDI 4.IAIIBIICIIDI 5.IAIIBIICIIDI 6.IAIIBIICIIDI 二、抗酸药(14分) 7.(1) (2) 8.(1) (2) (3) 9.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 10.(1) (2) (3) 11.[AIIBIICIIDI 12.IAIIBIICIIDI 三、化海航天(13分) 13.(1) (2) (3)IAIIBIICIIDI 14.(1) (2) (3) 解：设需要镁的质量为x。 答： (4) 四、制备氧化锌（10分) 15.IA]IBIICIID] 16.IA]IBIICIID] 17. 18.(1)IAIIBIICIIDI (2) (3)[AJIBJICJIDI (4) 19. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（上海卷）01 化学·参考答案 一、CO2的地质封存技术（13分） 1．A 2．A 3．（1）不可再生 （2）间隔 （3）无烟煤 大 （4）对CO₂的吸附能力最强 （5）H2O+CO2===H2CO3 （6）BC 4．D 5．C 6．C 二、抗酸药（14分） 7．（1）碱 （2）氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙 8．（1）100 （2）2 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O （3）碳酸氢钠 9．（1）小苏打 （2）氢氧化铝不溶于水，嚼碎可以增大药片与稀盐酸的接触面积，使反应更充分 （3）BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；所以不可以。 10．（1）pH试纸 （2）皮蛋呈碱性，食用皮蛋能缓解胃酸过多 （3）不正确，生石灰与水反应生成氢氧化钙、草木灰中碳酸钾形成的水溶液均呈碱性。 11．B 12．A 三、化海航天（13分） 13．（1）隔热 （2） 电能转化成化学能 （3）A 14．（1）硬度大（合理即可）、耐腐蚀（合理即可） （2）CO （3）保护气，防止高温下镁、钛被氧化 解：设需要镁的质量为x。 答：需要镁的质量为12t。 （4）足量稀盐酸充分反应后，过滤洗涤干燥 四、制备氧化锌（10分） 15．B 16．B 17．元素 18．（1）D （2） （3）BC （4） 19．增大 制备过程中加入了锌粉，锌元素总质量增加，最终生成的氧化锌质量更大 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（上海卷）01 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：专题1—专题10（沪科版八年级全一册+沪科版九年级全一册）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Mg--24 Cl--35.5 Ti--48 一、CO2的地质封存技术（13分） 在碳达峰、碳中和的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放的有效措施。CO2地质封存是将CO2通过管道注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力不同（CO2>CH4>N2），CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，影响人类健康。 1．自然界能减少大气中CO2含量的途径是____________。 A．光合作用 B．森林着火 C．火山喷发 D．呼吸作用 2．碳既是构成生物体的最基本的元素之一，也是化石燃料的主要元素之一。碳在自然界的循环主要是通过下列哪种物质进行的____________。 A．二氧化碳 B．单质碳 C．一氧化碳 D．甲烷 3．【科技热点】依据资料内容，回答下列问题。 （1）煤属于____________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）图甲中，通常是先将CO2由气态压缩成介于气态和液态之间的密度高、流动快的超临界状态再注入。这一过程中变化的是分子的____________（选填“种类”或“间隔”或“大小”）。 （3）对比图乙中的四条曲线，可得出结论：在相同条件下，____________的吸附能力最强；在实验研究的压力范围内，压力越____________，吸附能力越强。 （4）CH4和N2被CO2驱替并脱附，原因是____________。 （5）请用化学方程式解释 CO2会使水酸化的原因____________。 （6）下列说法正确的是____________。（不定项） A．“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B．植树造林，绿色出行，有助于实现碳中和 C．煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收 D．CO2对环境的危害是形成酸雨 4．CO2的用途只利用了其物理性质的是____________。 A．生产化肥 B．生产碳酸饮料 C．灭火 D．冷藏食物 5．干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质是____________。 A．二氧化碳密度大于空气 B．二氧化碳不支持燃烧 C．二氧化碳可以与某些金属发生反应 D．二氧化碳能与水反应 6．下列鉴别CO2和CO气体的方法中，错误的是____________。 A．将气体分别通入澄清石灰水中 B．分别点燃 C．观察颜色，闻气味 D．将气体分别通过灼热的氧化铜 二、抗酸药（14分） 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适， 7．【健康生活】抗酸药的初筛 （1）请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 ____________ 盐 Al、Zn（K、Ca、Na除外） MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 （2）初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是____________。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 8．【社会热点】抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 （1）实验中氧化镁使盐酸的pH达到3，所用的时间约为____________s。 （2）图____________（选填“1”或“2”“3”）的反应属于中和反应，发生反应的方程式为____________。 （3）通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含____________的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 9．抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆， NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： （1）碳酸氢钠的俗称为____________，胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是____________（用化学方程式解释）。 （2）针对胃溃疡病人，医生开具了主要成分为氢氧化铝的抗酸药，并叮嘱此药品需要嚼碎后服用，其原因是____________。 （3）胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸； BaCO3是白色固体，难溶于水； BaCl2易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法____________。 10．【联系生活】胃的养护，食物疗法 胃病讲究“三分治、七分养”，养成良好的饮食习惯，注意日常饮食也能养出好脾胃。 （1）某小组拿出提前准备好的皮蛋，准备利用____________测定皮蛋的酸碱度，探究食用皮蛋能否缓解胃酸过多。 （2）该小组同学取适量皮蛋切碎于烧杯中，加蒸馏水后搅拌，静置一段时间过滤得到澄清液，随后用玻璃棒蘸取清液进行测定，比对结果如图，最终得出结论是____________。 （3）同学们对于上述澄清液呈碱性的原因展开猜想。通过查找资料发现，皮蛋制作时，需先将生石灰（CaO）、草木灰（主要成分为K2CO3，它易溶于水，其水溶液呈碱性）、稻壳、清水等组成的料灰均匀涂抹在鸭蛋表面，随后放置月余以便腌制。腌制时，会涉及多个反应。 小组同学根据腌制时能发生反应生成KOH，提出浸泡皮蛋的澄清液呈碱性的原因是溶液中一定存在KOH。你认为该同学的猜想是否正确，并说明理由____________。 11．下列是某些食物的pH范围。某同学患胃病(胃酸过多)，适合他的食物是____________。 A．葡萄（3.5~4.5） B．鸡蛋清（7.6~8.0） C．番茄（4.0~4.4） D．苹果汁（2.9~3.3） 12．我们生胃病的时候会吃胃药，吗丁啉是一种我们比较熟悉的胃药，他的作用是恢复胃动力，吗丁啉的化学式是C22H22ClN5O2，关于此种化合物的说法不正确的是____________。（不定项） A．此种化合物中含有52个原子 B．这种化合物由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成 C．此种物质属于纯净物 D．此种化合物的相对分子质量为423.5 三、化海航天（13分） 化学，赋予航天挣脱引力的燃料与铠甲，赐予航海劈波斩浪的动力与屏障。 13．【科技前沿】化学与航天 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是____________（选填“隔热”或“导热”）材料。 （2）为减轻飞机结构重量，在机身的设计上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪（Sc），经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。金属钪可由电解氯化钪（ScCl3）制得，同时产生氯气（Cl2），其反应的化学方程式为____________，此方法中的能量转化为____________。 （3）空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米（nm），可截留离子（如Na+、Cl-）及相对分子质量大于100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为____________（填字母序号）。 A．大于1.0纳米（nm） B．0.1~1.0纳米（nm） C．小于0.1纳米（nm） 14．化学与航海 （1）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的物理性质和化学性质分别是____________。（各答一点） 破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金，如图为制取金属钛的主要过程。 资料：钛常温下不和非金属、酸反应 （2）反应②在高温下进行，生成TiCl4和一种有毒气体，其化学式为____________。 （3）反应③是在高温、氩气的环境中进行的，其中氩气的作用是____________。若要生产12 t钛，至少需要镁的质量____________ t。（根据化学方程式计算） （4）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛，对所的固体的后续处理方案是____________。 四、制备氧化锌（10分） 氧化锌（ZnO）是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌（主要杂质为FeO、CuO）为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 15．氧化锌中锌元素的化合价为____________。 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 16．元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知____________。 A．锌元素属于非金属元素 B．锌的原子序数为30 C．锌原子的质子数是65.38 D．锌的相对原子质量为65.38g 17．从物质的组成来看，ZnO、FeO、CuO都含有氧____________（选填“分子”“原子”或“元素”）。 18．（1）溶解时发生化学反应的基本类型为____________。 A．化合反应       B．分解反应       C．置换反应 D．复分解反应 （2）氧化时发生的化学反应为：，X的化学式是____________。 （3）过滤可除去，推测的性质有____________（不定项）。 A．固体为红褐色       B．难溶于水       C．不与硫酸铜反应       D．能与氨水反应 （4）置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为____________。 19．制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化____________，说明理由____________。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $