学易金卷：高二化学下学期第三次月考（新高考通用，14+4）

2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B C A C B C A D B B D C C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）除备注外，每空2分 (1) 恒压滴液漏斗 a （1分） 油（1分） (2)加热时和混合会发生爆炸，生成的苯胺会被残留的空气氧化 (3)除去反应生成的水(或干燥) (4)C (5)苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键 (6)或 16．（15分）除备注外，每空2分 (1)B (2) 分液 A 错误（1分） (3) (4) 3 萃取剂配体体积较大，形成4配位配离子可减少空间位阻，比的6配位配离子更稳定 17．（14分）每空2分 (1)-90.79 (2)该反应的、，故，在任何温度下正反应都不能自发进行 (3)B (4) 50% 等于 (5)520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动 (6)或 18．（15分）除备注外，每空2分 (1)3-硝基苯酚(或间硝基苯酚)（1分） (2) (3)取代反应（1分） (4) 40 (任写符合核磁共振氢谱的其中一种即可) (5)+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O (6)AC (7)  （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 22025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15分 ） （1） （2） ① ② （3） （4） 17 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （6） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版选择性必修三）。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语或图示错误的是 A．羟基的电子式： B．乙烯中的π键示意图： C．顺-2-丁烯的结构简式： D．二氯甲烷的分子结构模型： 2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．35%~40%的甲醛水溶液可用于农作物种子的消毒及动物标本的保存 B．医用口罩中熔喷布的主要原料是聚丙烯，其结构简式为 C．丙三醇具有良好的保水能力，可用于配制化妆品 D．用熟香蕉释放的乙烯催熟猕猴桃生果 3．下列图示实验能达到实验目的是 A．实验室制备乙炔 B．证明溴乙烷发生消去反应 C．制备银氨溶液 D．验证甲基使苯环活化 A．A B．B C．C D．D 4．物质结构决定性质，性质影响用途。下列结构、性质或用途表述错误的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的熔点 乙二醇用于生产汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用作洗涤剂 D 18-冠-6能与形成超分子，将带入有机相 用酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入18-冠-6，氧化速率加快 A．A B．B C．C D．D 5．某有机物结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A．分子式为 B．1 mol该有机物可消耗2molNaOH C．能发生加成、取代、氧化反应 D．遇到溶液会使溶液变紫色 6．下列有机反应的化学方程式书写错误的是 A．乙烯水化法制乙醇： B．甲苯与氯气在光照条件下反应： C．乙醇与钠反应： D．向苯酚钠溶液中通入： 7．用表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A．1mol苯乙烯()中碳碳双键的数目为4 B．标准状况下，22.4L CHCl3中所含C-Cl的数目为3 C．常温常压下，14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3 D．1．7g羟基所含电子数目为 8．某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 A．该醇的消去产物只有一种 B．该醇的消去反应中是催化剂 C．若用替代，方程式为： D．依据该机理，能发生消去反应 9．硝基苯是一种重要的化工原料。用苯和混酸(浓硝酸与浓硫酸的混合物)制备、提纯硝基苯的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．加入的目的是除去残留的酸 B．无水的作用是吸收残留的水分 C．“操作1”“操作2”“操作3”均为分液 D．“操作5”为蒸馏，先蒸馏出的物质为硝基苯 10．甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 A．a导出的气体是 B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C．乙电极的反应式为 D．当外电路通过电子时，理论上消耗甲醇1.6g 11．根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙炔被高锰酸钾氧化，发生了氧化反应 B 在试管中加入2 mL10%溶液，滴加5滴5%溶液，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热，出现砖红色沉淀 乙醛分子中含有醛基，具有还原性 C 将等体积苯和己烯分别加入两份等体积等浓度的溴水中，振荡后均出现分层，且橙红色均在上层 苯与己烯均不溶于水，且密度均小于水 D 将卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴加溶液，产生浅黄色沉淀 该卤代烃中含有溴原子 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关常见营养物质的说法正确的是 A．分子式为的淀粉和纤维素互为同分异构体 B．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子 C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水，也不溶解 D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽(不考虑立体异构) 13．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。 下列说法错误的是 A．布洛芬中碳的杂化方式只有、 B．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应 C．酰胺衍生物含有两种官能团 D．酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种 14．可以通过以下三种方法测定有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为，下列说法错误的是 A．实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 B．该有机物的二氯取代物有6种(不考虑立体异构) C．该有机物不能发生氧化反应 D．相同条件下，该有机物在水中的溶解性大于丁烷 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）苯胺(常温下为无色油状液体，易被氧化)在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 沸点℃ 密度 溶解性 硝基苯 123 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 甲苯 92 略 实验步骤： ①组装好实验装置(如图，部分夹持仪器已略去)，并检查装置气密性。 ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及硝基苯。 ③打开止水夹K，向装置A中加入稀硫酸，先通入一段时间。 ④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。 ⑤反应结束后，关闭止水夹K，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。 ⑥继续加热，收集馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。 已知：苯胺为有机弱碱，化学性质与氨类似，能与强酸反应生成可溶于水的苯胺盐。 (1)盛装硝基苯的仪器c的名称为___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入，装置B中水槽应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。 (2)若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是___________。 (3)步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用___________。 (4)二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： 试剂X和试剂Y分别为___________。 A．酸性溶液、盐酸 B．酸性溶液、溶液 C．盐酸、溶液 D．溶液、盐酸 (5)苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因___________。 (6)本实验的产率为___________。(保留两位有效数字) 16．（15分）从苯甲酸生产残渣(主要成分为苯甲酸、，，的硫酸盐)中分离、、元素的工艺流程如下(PX为)，回答下列问题： 已知：，(苯甲酸)，(碳酸)，(苯酚) (1)实验室鉴别苯酚和苯甲酸两种无色溶液，不能选用的试剂是___________(选填序号)。 A．溶液    B．溶液    C．溶液   D．溴水  E．酸性溶液 (2)有机相进一步分离提纯，可回收PX和获得苯甲酸，提纯路线如下： ①操作I是___________；无色液体和白色固体能在前面的工艺流程中循环使用的是___________(选填“”或“”)。 ②为了得到更多的白色固体，冷却结晶时温度越低越好。这种操作___________(选填“正确”或“错误”)。 (3)工艺流程中“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为、。 ①这两种配离子形成的配合物如果是盐，它们的外界是___________(填化学式)。 ②“沉锰”中发生反应的离子方程式除了 、还有___________。 (4)“萃取2”中2—乙基己基磷酸结构为，萃取原理为。萃取率随水相的变化如图。 ①萃取剂中最易与金属离子配位的O原子为___________(填标号) ②已知：萃取时的配位数为4，的配位数为6，的萃取率远大于的原因是___________。 17．（14分）的回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及的反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：   已知：反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如表所示。 /℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： (1)反应的___________。 (2)工业上，不采用反应 、制备，其原因是___________。 (3)在反应器中充入适量和，发生上述反应Ⅰ合成，下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是___________(填标号)。 A．降低温度 B．缩小体积，增大压强 C．选择高效催化剂 D．增大浓度 (4)830 ℃下，向恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol ，只发生上述反应Ⅱ，达到平衡时的转化率为___________。若达到平衡后，再向反应器中充入2 mol和2 mol CO，此时(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。 (5)在总压为5MPa下，起始，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，随温度升高甲醇产率与温度关系如图所示。(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ) 温度高于520K时，随温度升高，甲醇产率降低的原因可能是___________。 (6)某温度下，在总压为100kPa的恒压条件下，向反应器中充入1 mol和1.8 mol，发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ，平衡时转化率为50%，选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数___________。(用分数表示)。[提示：用平衡分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，气体分压=总压×物质的量分数，选择性] 18．（15分）新型P-CAB类药物凯普拉生(化合物H)可用于难治性胃食管反流病，H的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)： 已知： 回答下列问题： (1)化合物A的名称是______。 (2)化合物B的结构简式为______。 (3)由A转变为C的反应类型是______。 (4)化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上连有3个取代基； ②含有氨基、酚羟基； ③含4个碳的烷氧基。 写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的结构简式：______。 (5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：______(要求配平)。 (6)下列有关说法正确的有______(填序号)。 A．F能发生银镜反应 B．F不可能存在分子内氢键 C．E→G的过程中产生了 D．已知醛基吸引电子能力较强，与相比，化合物F中的N-H键极性更小 (7)已知：，请设计以乙醇为原料(无机试剂任选)合成化合物的合成路线：______。(用流程图表示，例如) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版选择性必修三）。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语或图示错误的是 A．羟基的电子式： B．乙烯中的π键示意图： C．顺-2-丁烯的结构简式： D．二氯甲烷的分子结构模型： 2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．35%~40%的甲醛水溶液可用于农作物种子的消毒及动物标本的保存 B．医用口罩中熔喷布的主要原料是聚丙烯，其结构简式为 C．丙三醇具有良好的保水能力，可用于配制化妆品 D．用熟香蕉释放的乙烯催熟猕猴桃生果 3．下列图示实验能达到实验目的是 A．实验室制备乙炔 B．证明溴乙烷发生消去反应 C．制备银氨溶液 D．验证甲基使苯环活化 A．A B．B C．C D．D 4．物质结构决定性质，性质影响用途。下列结构、性质或用途表述错误的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的熔点 乙二醇用于生产汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用作洗涤剂 D 18-冠-6能与形成超分子，将带入有机相 用酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入18-冠-6，氧化速率加快 A．A B．B C．C D．D 5．某有机物结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A．分子式为 B．1 mol该有机物可消耗2molNaOH C．能发生加成、取代、氧化反应 D．遇到溶液会使溶液变紫色 6．下列有机反应的化学方程式书写错误的是 A．乙烯水化法制乙醇： B．甲苯与氯气在光照条件下反应： C．乙醇与钠反应： D．向苯酚钠溶液中通入： 7．用表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A．1mol苯乙烯()中碳碳双键的数目为4 B．标准状况下，22.4L CHCl3中所含C-Cl的数目为3 C．常温常压下，14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3 D．1．7g羟基所含电子数目为 8．某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 A．该醇的消去产物只有一种 B．该醇的消去反应中是催化剂 C．若用替代，方程式为： D．依据该机理，能发生消去反应 9．硝基苯是一种重要的化工原料。用苯和混酸(浓硝酸与浓硫酸的混合物)制备、提纯硝基苯的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．加入的目的是除去残留的酸 B．无水的作用是吸收残留的水分 C．“操作1”“操作2”“操作3”均为分液 D．“操作5”为蒸馏，先蒸馏出的物质为硝基苯 10．甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 A．a导出的气体是 B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C．乙电极的反应式为 D．当外电路通过电子时，理论上消耗甲醇1.6g 11．根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙炔被高锰酸钾氧化，发生了氧化反应 B 在试管中加入2 mL10%溶液，滴加5滴5%溶液，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热，出现砖红色沉淀 乙醛分子中含有醛基，具有还原性 C 将等体积苯和己烯分别加入两份等体积等浓度的溴水中，振荡后均出现分层，且橙红色均在上层 苯与己烯均不溶于水，且密度均小于水 D 将卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴加溶液，产生浅黄色沉淀 该卤代烃中含有溴原子 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关常见营养物质的说法正确的是 A．分子式为的淀粉和纤维素互为同分异构体 B．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子 C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水，也不溶解 D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽(不考虑立体异构) 13．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。 下列说法错误的是 A．布洛芬中碳的杂化方式只有、 B．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应 C．酰胺衍生物含有两种官能团 D．酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种 14．可以通过以下三种方法测定有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为，下列说法错误的是 A．实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 B．该有机物的二氯取代物有6种(不考虑立体异构) C．该有机物不能发生氧化反应 D．相同条件下，该有机物在水中的溶解性大于丁烷 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）苯胺(常温下为无色油状液体，易被氧化)在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 沸点℃ 密度 溶解性 硝基苯 123 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 甲苯 92 略 实验步骤： ①组装好实验装置(如图，部分夹持仪器已略去)，并检查装置气密性。 ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及硝基苯。 ③打开止水夹K，向装置A中加入稀硫酸，先通入一段时间。 ④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。 ⑤反应结束后，关闭止水夹K，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。 ⑥继续加热，收集馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。 已知：苯胺为有机弱碱，化学性质与氨类似，能与强酸反应生成可溶于水的苯胺盐。 (1)盛装硝基苯的仪器c的名称为___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入，装置B中水槽应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。 (2)若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是___________。 (3)步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用___________。 (4)二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： 试剂X和试剂Y分别为___________。 A．酸性溶液、盐酸 B．酸性溶液、溶液 C．盐酸、溶液 D．溶液、盐酸 (5)苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因___________。 (6)本实验的产率为___________。(保留两位有效数字) 16．（15分）从苯甲酸生产残渣(主要成分为苯甲酸、，，的硫酸盐)中分离、、元素的工艺流程如下(PX为)，回答下列问题： 已知：，(苯甲酸)，(碳酸)，(苯酚) (1)实验室鉴别苯酚和苯甲酸两种无色溶液，不能选用的试剂是___________(选填序号)。 A．溶液    B．溶液    C．溶液   D．溴水  E．酸性溶液 (2)有机相进一步分离提纯，可回收PX和获得苯甲酸，提纯路线如下： ①操作I是___________；无色液体和白色固体能在前面的工艺流程中循环使用的是___________(选填“”或“”)。 ②为了得到更多的白色固体，冷却结晶时温度越低越好。这种操作___________(选填“正确”或“错误”)。 (3)工艺流程中“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为、。 ①这两种配离子形成的配合物如果是盐，它们的外界是___________(填化学式)。 ②“沉锰”中发生反应的离子方程式除了 、还有___________。 (4)“萃取2”中2—乙基己基磷酸结构为，萃取原理为。萃取率随水相的变化如图。 ①萃取剂中最易与金属离子配位的O原子为___________(填标号) ②已知：萃取时的配位数为4，的配位数为6，的萃取率远大于的原因是___________。 17．（14分）的回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及的反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：   已知：反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如表所示。 /℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： (1)反应的___________。 (2)工业上，不采用反应 、制备，其原因是___________。 (3)在反应器中充入适量和，发生上述反应Ⅰ合成，下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是___________(填标号)。 A．降低温度 B．缩小体积，增大压强 C．选择高效催化剂 D．增大浓度 (4)830 ℃下，向恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol ，只发生上述反应Ⅱ，达到平衡时的转化率为___________。若达到平衡后，再向反应器中充入2 mol和2 mol CO，此时(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。 (5)在总压为5MPa下，起始，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，随温度升高甲醇产率与温度关系如图所示。(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ) 温度高于520K时，随温度升高，甲醇产率降低的原因可能是___________。 (6)某温度下，在总压为100kPa的恒压条件下，向反应器中充入1 mol和1.8 mol，发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ，平衡时转化率为50%，选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数___________。(用分数表示)。[提示：用平衡分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，气体分压=总压×物质的量分数，选择性] 18．（15分）新型P-CAB类药物凯普拉生(化合物H)可用于难治性胃食管反流病，H的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)： 已知： 回答下列问题： (1)化合物A的名称是______。 (2)化合物B的结构简式为______。 (3)由A转变为C的反应类型是______。 (4)化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上连有3个取代基； ②含有氨基、酚羟基； ③含4个碳的烷氧基。 写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的结构简式：______。 (5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：______(要求配平)。 (6)下列有关说法正确的有______(填序号)。 A．F能发生银镜反应 B．F不可能存在分子内氢键 C．E→G的过程中产生了 D．已知醛基吸引电子能力较强，与相比，化合物F中的N-H键极性更小 (7)已知：，请设计以乙醇为原料(无机试剂任选)合成化合物的合成路线：______。(用流程图表示，例如) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版选择性必修三）。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语或图示错误的是 A．羟基的电子式： B．乙烯中的π键示意图： C．顺-2-丁烯的结构简式： D．二氯甲烷的分子结构模型： 【答案】C 【详解】 A．羟基中有7个电子，其电子式为，故A正确；　 B．乙烯中存在碳碳双键，其中一个是σ键，另一个是π键，π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，图示符合π键的形成特点，故B正确； C．顺- 2 -丁烯中两个甲基（）在碳碳双键的同一侧，其结构简式应为（两个甲基在双键同侧），而选项中的是反- 2 -丁烯的结构简式，故C错误；　 D．二氯甲烷（）是四面体结构，分子结构模型能体现其空间结构，故D正确；　 故选C。 2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．35%~40%的甲醛水溶液可用于农作物种子的消毒及动物标本的保存 B．医用口罩中熔喷布的主要原料是聚丙烯，其结构简式为 C．丙三醇具有良好的保水能力，可用于配制化妆品 D．用熟香蕉释放的乙烯催熟猕猴桃生果 【答案】B 【详解】A．35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，可使蛋白质变性，能够用于农作物种子消毒、动物标本的保存，A正确； B．聚丙烯是丙烯发生加聚反应的产物，正确结构为，题给结构不是聚丙烯，结构书写错误，B错误； C．丙三醇俗称甘油，分子中含多个羟基，具有良好的保水吸水性，常作为保湿成分用于配制化妆品，C正确； D．乙烯是天然的植物生长调节剂，具有催熟作用，成熟香蕉释放的乙烯可以催熟生猕猴桃，D正确； 故选B。 3．下列图示实验能达到实验目的是 A．实验室制备乙炔 B．证明溴乙烷发生消去反应 C．制备银氨溶液 D．验证甲基使苯环活化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．电石中混有杂质，反应过程中会产生H2S和PH3， 需用CuSO4溶液除杂得到纯净乙炔，A错误； B．加热条件下乙醇易挥发，进入高锰酸钾溶液中使其褪色，干扰实验，无法证明溴乙烷发生了消去反应，B错误； C．配制银氨溶液时，应向硝酸银溶液中滴加氨水使生成沉淀恰好溶解，C正确； D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯环对甲基产生影响，使甲基活化，D错误； 故答案为C。 4．物质结构决定性质，性质影响用途。下列结构、性质或用途表述错误的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的熔点 乙二醇用于生产汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用作洗涤剂 D 18-冠-6能与形成超分子，将带入有机相 用酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入18-冠-6，氧化速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙二醇与水混合会降低水的凝固点而非提高熔点，因此表述错误，A错误； B．壳聚糖的生物相容性和可降解性，符合实际用途，B正确； C．烷基磺酸根形成胶束的描述正确，符合洗涤剂的作用原理，C正确； D．18-冠-6与结合促进进入有机相，加快反应速率，D正确； 故答案选A。 5．某有机物结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A．分子式为 B．1 mol该有机物可消耗2molNaOH C．能发生加成、取代、氧化反应 D．遇到溶液会使溶液变紫色 【答案】C 【详解】A．分子式为，A错误； B．分子中1个羧基可以与1个NaOH 发生反应，1 mol该有机物可消耗1 molNaOH，B错误； C．分子中有双键能发生加成、氧化反应，苯环上的氢、羟基和羧基均可发生取代反应，C正确； D．分子中无酚羟基，不能使溶液变紫色，D错误； 故选C。 6．下列有机反应的化学方程式书写错误的是 A．乙烯水化法制乙醇： B．甲苯与氯气在光照条件下反应： C．乙醇与钠反应： D．向苯酚钠溶液中通入： 【答案】B 【详解】A．乙烯水化法制乙醇是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为，故A正确； B．甲苯与氯气在光照条件下反应，甲基上的氢原子被氯原子取代，反应方程式为，故B错误； C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为，故C正确； D．向苯酚钠溶液中通入生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为，故D正确； 选B。 7．用表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A．1mol苯乙烯()中碳碳双键的数目为4 B．标准状况下，22.4L CHCl3中所含C-Cl的数目为3 C．常温常压下，14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3 D．1．7g羟基所含电子数目为 【答案】C 【详解】A．苯环不含碳碳双键，所以1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为NA，A错误； B．标准状况下，CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，摩尔质量为14 g/mol，则14 g混合气体中CH2单元的物质的量为=1mol，含原子总数为3NA，C正确； D．羟基含9个电子，所以1.7g羟基所含电子为0.9NA，D错误； 故答案选C。 8．某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 A．该醇的消去产物只有一种 B．该醇的消去反应中是催化剂 C．若用替代，方程式为： D．依据该机理，能发生消去反应 【答案】A 【详解】A．对于图中最后一步反应物碳正离子而言，也可以消去所连的甲基上的氢生成不同的消去产物，故A选项说法错误； B．根据反应机理，氢离子在反应中参与反应，反应结束后又生成，根据这一特点判断氢离子作催化剂，故B选项说法正确； C．根据图中机理可知，若用替代，方程式为：，故C选项说法正确； D．依据该机理可知：由羟基所连的碳转移到邻碳，再由邻碳正离子与相连的碳之间形成双键，由此推断能发生消去反应，D选项说法正确； 故选A。 9．硝基苯是一种重要的化工原料。用苯和混酸(浓硝酸与浓硫酸的混合物)制备、提纯硝基苯的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．加入的目的是除去残留的酸 B．无水的作用是吸收残留的水分 C．“操作1”“操作2”“操作3”均为分液 D．“操作5”为蒸馏，先蒸馏出的物质为硝基苯 【答案】D 【分析】苯与混酸（浓硝酸+浓硫酸）加热发生硝化反应得到含硝基苯的混合液，加冰水冷却后，依次经分液得到粗产品，粗产品再用NaOH溶液中和除去残留酸、蒸馏水洗涤除去可溶性杂质，每次洗涤后都通过分液分离有机层，得到的粗产品用无水硫酸钠干燥除水，过滤后再蒸馏，最终得到纯净的硝基苯。 【详解】A．反应后粗产品中残留未反应的硝酸、硫酸，加入NaOH可以中和这些酸性杂质，A正确； B．无水是中性干燥剂，作用是吸收粗产品中残留的水分，干燥硝基苯，B正确； C．硝基苯不溶于水，操作1分离有机粗产品与水层、操作2分离加NaOH后的有机层和水层、操作3分离水洗后的有机层和水层，三步均为分液操作，C正确； D．粗产品4中混有未反应完的苯，苯的沸点（约）远低于硝基苯的沸点（约），蒸馏时沸点更低的苯先被蒸出，D错误； 故选D。 10．甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 A．a导出的气体是 B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C．乙电极的反应式为 D．当外电路通过电子时，理论上消耗甲醇1.6g 【答案】B 【分析】氢离子由甲电极向乙电极移动，甲是负极、乙是正极；甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子生成二氧化碳，氧气在正极得电子生成水，则b通入甲醇，a导出二氧化碳，d通入氧气，c流出水。 【详解】A. 甲是负极，甲醇在负极失电子生成二氧化碳，a导出的气体是CO2，故A错误； B. 甲是负极、乙是正极，电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极，故B正确； C. 乙是正极，乙电极氧气得电子生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故C错误； D. 负极发生反应，当外电路通过电子时，理论上消耗0.1mol甲醇，消耗甲醇的质量为3.2g，故D错误； 选B。 11．根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙炔被高锰酸钾氧化，发生了氧化反应 B 在试管中加入2 mL10%溶液，滴加5滴5%溶液，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热，出现砖红色沉淀 乙醛分子中含有醛基，具有还原性 C 将等体积苯和己烯分别加入两份等体积等浓度的溴水中，振荡后均出现分层，且橙红色均在上层 苯与己烯均不溶于水，且密度均小于水 D 将卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴加溶液，产生浅黄色沉淀 该卤代烃中含有溴原子 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙炔被氧化，A错误； B．新制氢氧化铜的制备需在强碱性环境下进行，该实验中过量，可配制得到新制氢氧化铜，与乙醛共热生成砖红色沉淀，说明乙醛含醛基、具有还原性，B正确； C．己烯含有碳碳双键，会与溴发生加成反应，加入溴水振荡后橙红色会褪去，不会出现上层仍为橙红色的现象，C错误； D．卤代烃水解后溶液呈碱性，会与反应生成沉淀干扰卤离子检验，应先加稀硝酸酸化后再加溶液，故无法证明卤代烃含溴原子，D错误； 故选B。 12．下列有关常见营养物质的说法正确的是 A．分子式为的淀粉和纤维素互为同分异构体 B．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子 C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水，也不溶解 D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽(不考虑立体异构) 【答案】D 【详解】A．淀粉和纤维素的聚合度不同，不属于同分异构体，A错误； B．脂肪是基本营养物质，但不属于高分子，B错误； C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，盐析是可逆过程，再加水，蛋白质会重新溶解，C错误； D．谷氨酸分子中含有1个氨基和2个化学环境不同的羧基（α-羧基和γ-羧基），一个分子的氨基可以和另一个分子的α-羧基或γ-羧基发生缩合反应，缩合时最多可形成2种二肽，D正确； 故答案选D。 13．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。 下列说法错误的是 A．布洛芬中碳的杂化方式只有、 B．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应 C．酰胺衍生物含有两种官能团 D．酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种 【答案】C 【详解】A．布洛芬分子中，苯环上的碳为杂化，羧基中的碳原子为杂化，烷基上的碳为杂化，因此碳的杂化方式只有和两种，A正确； B．布洛芬含有苯环，可发生加成反应；含有羧基和烷基，可发生取代反应；苯环侧链可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可发生氧化反应；羧基具有酸性，可发生中和反应，B正确； C．由酰胺衍生物的结构可知，酰胺衍生物中只含酰胺基一种官能团，C错误； D．酰胺衍生物的分子中有10种不同化学环境的氢原子，如图标示：，因此核磁共振氢谱有10组峰，D正确； 故答案选C。 14．可以通过以下三种方法测定有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为，下列说法错误的是 A．实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 B．该有机物的二氯取代物有6种(不考虑立体异构) C．该有机物不能发生氧化反应 D．相同条件下，该有机物在水中的溶解性大于丁烷 【答案】C 【分析】质谱图：最大质荷比为74，故相对分子质量为 74。红外光谱：含C-H和C-O键，无O-H宽峰（~3300 cm-1），排除醇类，应为醚类。核磁共振氢谱：两组峰，面积比3:2，分子中有两种等效氢，数量比为6:4（即3:2）。设分子式为 CxHyOz，由 M=74 得：若 z=1，则12x + y = 58，推理得x=4，y=10，故分子式为C4H10O（符合饱和醚通式），结合氢谱比例与对称性，唯一满足“两种氢、比例3:2”的结构为乙醚：CH3CH2OCH2CH3。据此分析以下各选项。 【详解】A．实验室可用乙醇在浓硫酸催化下于140℃发生分子间脱水合成乙醚：，A正确； B．乙醚的二氯取代物（不考虑立体异构）共6种：CH3CCl2OCH2CH3、Cl2CHCH2OCH2CH3、ClCH2CHClOCH2CH3、CH3CHClOCHClCH3、CH3CHClOCH2CH2Cl、ClCH2CH2OCH2CH2Cl，B正确； C．乙醚可燃烧：；且长期暴露在空气中可生成爆炸性过氧化物，均属氧化反应，C错误； D．乙醚含氧原子，可与水形成氢键；丁烷为非极性烃，无法形成氢键，故乙醚在水中溶解度大于丁烷，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）苯胺(常温下为无色油状液体，易被氧化)在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 沸点℃ 密度 溶解性 硝基苯 123 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 甲苯 92 略 实验步骤： ①组装好实验装置(如图，部分夹持仪器已略去)，并检查装置气密性。 ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及硝基苯。 ③打开止水夹K，向装置A中加入稀硫酸，先通入一段时间。 ④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。 ⑤反应结束后，关闭止水夹K，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。 ⑥继续加热，收集馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。 已知：苯胺为有机弱碱，化学性质与氨类似，能与强酸反应生成可溶于水的苯胺盐。 (1)盛装硝基苯的仪器c的名称为___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入，装置B中水槽应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。 (2)若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是___________。 (3)步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用___________。 (4)二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： 试剂X和试剂Y分别为___________。 A．酸性溶液、盐酸 B．酸性溶液、溶液 C．盐酸、溶液 D．溶液、盐酸 (5)苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因___________。 (6)本实验的产率为___________。(保留两位有效数字) 【答案】除备注外，每空2分 (1) 恒压滴液漏斗 a （1分） 油（1分） (2)加热时和混合会发生爆炸，生成的苯胺会被残留的空气氧化 (3)除去反应生成的水(或干燥) (4)C (5)苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键 (6)或 【分析】装置A中锌与稀硫酸反应制取氢气，通入一段时间氢气后，使三颈烧瓶内溶液保持，氢气和硝基苯充分反应生成苯胺，反应结束后加入无水硫酸镁除去少量的水后蒸馏纯化得到纯苯胺，据此分析。 【详解】（1）仪器c是恒压滴液漏斗；冷凝管冷却水遵循“下进上出”，因此从下口a通入；装置B中反应需要控温140℃，高于常压水的沸点，因此选择油作为热传导介质。 （2）先通氢气的目的是排尽装置内空气，若顺序颠倒，残留空气会使可燃性氢气混空气加热爆炸，同时苯胺易被氧化，会被氧气氧化变质。 （3）无水硫酸镁是常用中性干燥剂，作用是吸收体系中混有的水，干燥有机物。 （4）根据题干信息，苯胺是弱碱，可与强酸反应生成可溶于水的苯胺盐，而硝基苯不溶于水、不与酸反应。因此先加盐酸（试剂X），使苯胺转化为可溶盐进入水层，分液除去不溶的硝基苯；再向水层加NaOH溶液（试剂Y），NaOH与苯胺盐反应重新得到苯胺，再分液即可，因此选C；高锰酸钾会氧化苯胺，A、B错误；D顺序不对，无法分离杂质。 （5）分子间氢键会显著增大分子间作用力，升高沸点，苯胺中含有氨基，可形成分子间氢键，甲苯不能形成分子间氢键，因此沸点远高于相对分子质量相近的甲苯。 （6）硝基苯质量为，物质的量为，根据反应式，1mol硝基苯生成1mol苯胺，因此理论生成苯胺0.1mol，理论质量为，产率为。 16．（15分）从苯甲酸生产残渣(主要成分为苯甲酸、，，的硫酸盐)中分离、、元素的工艺流程如下(PX为)，回答下列问题： 已知：，(苯甲酸)，(碳酸)，(苯酚) (1)实验室鉴别苯酚和苯甲酸两种无色溶液，不能选用的试剂是___________(选填序号)。 A．溶液    B．溶液    C．溶液   D．溴水  E．酸性溶液 (2)有机相进一步分离提纯，可回收PX和获得苯甲酸，提纯路线如下： ①操作I是___________；无色液体和白色固体能在前面的工艺流程中循环使用的是___________(选填“”或“”)。 ②为了得到更多的白色固体，冷却结晶时温度越低越好。这种操作___________(选填“正确”或“错误”)。 (3)工艺流程中“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为、。 ①这两种配离子形成的配合物如果是盐，它们的外界是___________(填化学式)。 ②“沉锰”中发生反应的离子方程式除了 、还有___________。 (4)“萃取2”中2—乙基己基磷酸结构为，萃取原理为。萃取率随水相的变化如图。 ①萃取剂中最易与金属离子配位的O原子为___________(填标号) ②已知：萃取时的配位数为4，的配位数为6，的萃取率远大于的原因是___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)B (2) 分液 A 错误（1分） (3) (4) 3 萃取剂配体体积较大，形成4配位配离子可减少空间位阻，比的6配位配离子更稳定 【分析】苯甲酸生产残渣(主要成分为苯甲酸、、、)，先用PX萃取，使苯甲酸进入有机相中，再加H2SO4和H2O2进行反萃取，H2O2的作用是将Co3+还原为Co2+，得到水相中含有Co2+、、，加入和H2O2进行沉锰，生成MnO(OH)2沉淀，滤液中含有的阳离子为、，加入2-乙基己基磷酸进行萃取，分离出，最后加硫酸反萃取分离出Co3+，据此解答。 【详解】（1）与苯甲酸反应生成二氧化碳，与苯酚不反应，可以鉴别；溶液与苯酚和苯甲酸均能反应生成水，现象没有明显区别，不能鉴别；溶液遇苯酚显紫色，与苯甲酸没有明显现象，可以鉴别；溴水与苯酚生成白色沉淀，与苯甲酸不反应，可以鉴别；苯酚能使酸性溶液褪色，苯甲酸不与其反应，可以鉴别；故选B； （2）①有机相加氢氧化钾溶液，苯甲酸反应生成苯甲酸钾，能溶于水，PX不溶于水，液体分层，操作I分离有机层和水层，是分液操作；得到有机层经过提纯得到无色液体A是PX，可以在萃取1中循环使用；水溶液加浓盐酸酸化生成苯甲酸，提纯后得到白色固体B是苯甲酸；能在前面的工艺流程中循环使用的是A； ②温度过低，会导致杂质析出，导致产物不纯，故这种操作错误； （3）①反萃取1中加H2SO4和H2O2进行反萃取，这两种配离子形成的配合物如果是盐，它们的外界是； ②“沉锰”中还生成了，离子方程式为； （4）①由于羟基可电离出H＋，电离出氢离子后3号O带负电荷，因此更易与金属离子配位； ②由于萃取剂配体体积较大，形成4配位配离子可减少空间位阻，比的6配位配离子更稳定，因此萃取率远大于的。 17．（14分）的回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及的反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：   已知：反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如表所示。 /℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： (1)反应的___________。 (2)工业上，不采用反应 、制备，其原因是___________。 (3)在反应器中充入适量和，发生上述反应Ⅰ合成，下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是___________(填标号)。 A．降低温度 B．缩小体积，增大压强 C．选择高效催化剂 D．增大浓度 (4)830 ℃下，向恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol ，只发生上述反应Ⅱ，达到平衡时的转化率为___________。若达到平衡后，再向反应器中充入2 mol和2 mol CO，此时(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。 (5)在总压为5MPa下，起始，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，随温度升高甲醇产率与温度关系如图所示。(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ) 温度高于520K时，随温度升高，甲醇产率降低的原因可能是___________。 (6)某温度下，在总压为100kPa的恒压条件下，向反应器中充入1 mol和1.8 mol，发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ，平衡时转化率为50%，选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数___________。(用分数表示)。[提示：用平衡分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，气体分压=总压×物质的量分数，选择性] 【答案】每空2分 (1)-90.79 (2)该反应的、，故，在任何温度下正反应都不能自发进行 (3)B (4) 50% 等于 (5)520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动 (6)或 【详解】（1）反应是由反应I与反应Ⅱ相减所得，根据盖斯定律可知， （2）由题意得，该反应的、，故，在任何温度下正反应都不能自发进行，故工业上，不采用反应 （3）A．反应I为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡转化率升高，但降低温度，使反应速率降低，A错误； B．反应I是气体分子数降低的反应，故缩小体积，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率升高，同时缩小体积，增大压强，使反应速率加快，B正确； C．选择高效催化剂只能加快反应速率，不能提高的平衡转化率，C错误； D．增大浓度，使反应速率增大，但是平衡转化率减小，D错误； 故答案选B。 （4）830 ℃下，向恒容密闭容器中充入2 mol 和2  mol ，，设平衡时CO2的物质的量为x mol，容器体积为V，可列如下三段式： 则，，故平衡转化率；平衡时四种物质浓度相等，增大等物质的量CO、CO2，浓度商不变，故平衡不移动，即正、逆反应速率相等； （5）图1中520 K之前未达到平衡，升高温度，反应速率增大，甲醇产率增大；520 K时达到峰值(达到平衡)，高于520 K时，升高温度，反应Ⅰ平衡向左移动、反应Ⅱ平衡向右移动，能使甲醇产率降低； （6）某温度下，在总压为100 kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8 mol H2，发生上述反应I、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%，则： ，则可得：平衡状态时各物质组成如下：n(CO2)=0.5 mol，n(H2)=0.5 mol，n(CH3OH)=0.4 mol，n(CO)=0.1mol，n(H2O)=0.5 mol，p(CO2) =p(H2)= p(H2O)=， ，反应I的平衡常数： 18．（15分）新型P-CAB类药物凯普拉生(化合物H)可用于难治性胃食管反流病，H的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)： 已知： 回答下列问题： (1)化合物A的名称是______。 (2)化合物B的结构简式为______。 (3)由A转变为C的反应类型是______。 (4)化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上连有3个取代基； ②含有氨基、酚羟基； ③含4个碳的烷氧基。 写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的结构简式：______。 (5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：______(要求配平)。 (6)下列有关说法正确的有______(填序号)。 A．F能发生银镜反应 B．F不可能存在分子内氢键 C．E→G的过程中产生了 D．已知醛基吸引电子能力较强，与相比，化合物F中的N-H键极性更小 (7)已知：，请设计以乙醇为原料(无机试剂任选)合成化合物的合成路线：______。(用流程图表示，例如) 【答案】除备注外，每空2分 (1)3-硝基苯酚(或间硝基苯酚)（1分） (2) (3)取代反应（1分） (4) 40 (任写符合核磁共振氢谱的其中一种即可) (5)+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O (6)AC (7)  （3分） 【分析】A和B发生反应生成C，K2CO3的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的分子式，以及C的结构简式，可知B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3，C中硝基还原为氨基生成D，D经历两步反应生成E，E和F发生取代反应生成G和HCl，G和甲胺反应生成H，据此解答。 【详解】（1）由A的结构简式可知，A的名称为3-硝基苯酚(或间硝基苯酚)； （2）由分析可知B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3； （3）由分析可知A转变为C的反应类型为取代反应； （4） 由题意可知，三个取代基为−NH2、−OH、−OC4H9，三者各不相同，苯环上三个不同取代基的位置异构共10种，因丁基−C4H9有4种结构，总同分异构体数目为10×4=40种；峰面积比9:2:1:1:1:1，说明含一个叔丁基(CH3)3C−(9个H等效)，由此可确定符合题意的结构简式可以为(任写符合核磁共振氢谱的其中一种即可)； （5） 由D转变为E的过程中经历了两步反应，由已知信息可知第一步反应的化学方程式是：+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O； （6）A．F结构中含有醛基(−CHO)，能发生银镜反应，A正确； B．F中N-H键上的H原子可以和苯环上的F原子形成分子内氢键，B错误； C．E→G过程中发生取代反应生成HCl，HCl可发生反应，因此有H2生成，C正确； D．醛基吸电子能力强，与化合物F相比，化合物F中的醛基使N上电子云密度降低，N-H键极性更大，D错误； 故答案选AC； （7） 乙醇消去得乙烯，乙烯加成得1,2-二溴乙烷；乙醇与钠反应得乙醇钠；根据已知反应，乙醇钠与1,2-二溴乙烷可发生取代反应得到目标产物，故合成路线如下： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 日 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【√11/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.1AIIBIICIIDI 6.[A]IBIICIIDI 11.AJIBIICIID] 2.JAIIBIICIIDI 7.AIIBIICIIDI 12.1AIIBI[CIID] 3.JAIIBIIC][D] 8JA]IBIICIIDI 13.[AIIB][CIIDI 4AIIBIICIID] 9.A1[B1[C1ID1 14.[AJIBIICIID] 5.1A]IB]IC][D] 10.[A]IBJIC][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分)(1) (2) (3) (4) (5 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (15分) (1) (2)① ② (3) (4) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！