精品解析：广东东莞市厚街中学2025—2026学年第二学期期中教学质量自查 高一化学试题

2025—2026学年第二学期期中教学质量自查 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 第Ⅰ卷(共 44 分) 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，下列古文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古 B．河姆渡出土陶灶 C．云龙纹丝绸 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 B. 化石燃料燃烧时产生的排放到大气中会导致酸雨的形成 C. NaOH可与发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D. 液氨汽化时需要吸收大量的热，因此可用液氨做制冷剂 3. 研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 酱油中添加铁强化剂 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 4. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 5. 下列有关图像的说法错误的是 A. 可以表示和的反应 B. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 C. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 D. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 6. 在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 A. B. C. D. 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有联系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用浓盐酸检验氨气是否泄漏 浓盐酸易挥发，且与反应有明显现象 B 可用作消化系统射线检查的内服剂 属于离子化合物 C 常温下用钢瓶储存浓硫酸 常温下与浓硫酸不反应 D 漂白粉可作消毒剂 漂白粉的有效成分是和 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质中可以由两种单质直接化合制得的是 A. B. FeS C. D. CuS 9. 某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. 金属M为负极，发生氧化反应 C. 若金属M为，则电极反应式为 D. 实验结论：金属活动性 10. “价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具，氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可以加热NH4Cl固体制取a B. b能与NaOH溶液反应 C. 铜与c的稀溶液反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 D. d在水中全部电离为和 11. 下列离子方程式正确的是 A. 铜和浓硝酸反应：(浓) B. 溶液中滴加溶液： C. 氨水与盐酸反应：H++OH-=H2O D. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2 +NO 12. 在一定温度时，某密闭容器发生如下反应：，下列叙述不能判断是否达到平衡的是 A. B. D的浓度不再变化 C. 容器内气体总的物质的量不再变化 D. 容器内压强不再变化 13. 下列说法不正确的是 A. 图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可用于实验室制 C. 图③可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 D. 图④可用于验证浓氨水与浓硫酸的反应 14. 中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法中正确的是 A. 加入一定量溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性 B. 溶液a和溶液b的添加顺序可以互换 C. 溶液a可为溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的 D. 整个操作过程中需要使用玻璃棒共有2处 15. 一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反比应：，下列有关说法错误的是 A. 温度升高，可以加快反应速率 B. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C. 达到化学平衡时，生成的物质的量为 D. 若单位时间内消耗，同时生成，则反应达到平衡状态 16. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 过程中，每消耗(标准状况)，理论上能脱除 第Ⅱ卷(共 56 分) 二、非选择题：本题包括 4 小题，每题14分，共 56 分。 17. 氮元素及其化合物的转化关系如图所示： （1）反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________。 （2）写出氨气发生反应②的化学方程式 ___________。 （3）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。 ①该过程的中间产物是___________。 ②催化转化过程中，理论上每生成1 molN2时，转移的电子为___________mol。 （4）实验室中浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处的原因是___________。(用化学方程式表示) （5）NH4NO3是农业生产中常用的一种氮肥。 ①NH4NO3中氮元素的价态是___________。 ②氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH的形式存在，实验室里检验NH的操作方法___________。 18. 变化观念是化学学科重要素养。运用能量变化的相关原理回答下列问题： （1）下列各项中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。 ①煅烧石灰石 ②苛性钠固体溶于水 ③炸药爆炸 ④液态水汽化 ⑤酸碱中和 ⑥碳和水蒸气反应制水煤气 （2）下图表示某条件下和反应中能量变化的实质。 ①该条件下，和反应生成，放出的能量为___________kJ。 ②由图可以看出化学反应中能量变化的本质为___________。 （3）锌铜原电池装置示意图如图所示。 ①装置中的负极为___________(填“锌片”或“铜片”)，硫酸铜溶液的作用为___________。 ②铜片上发生反应的电极反应式为___________。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。 （4）一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。 a．多孔不锈钢a极上发生氧化反应 b．该电池总反应可表示为 c．电流方向：b极电流表极固体酸膜极 d．b极每消耗，通过电流表的电子数目为 19. I．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：_______。 （2）、、三个时刻中，处于平衡状态的为_______(填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将_______(填“增大”或“减小”)。 （3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_______，平衡时N的转化率为_______。 II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 (mL) () 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 3 1.0 片状 50 1.0 20 125 4 1.0 片状 50 1.0 35 50 （4）实验1、2表明_______对反应速率有影响。 （5）探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。 （6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_______。 20. 实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： （1）实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和食盐水        c．浓氢氧化钠溶液        d．浓盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰的作用有___________。 （5）已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液        b．酸性溶液        c．饱和溶液        d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________。(填字母) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期期中教学质量自查 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 第Ⅰ卷(共 44 分) 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，下列古文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古 B．河姆渡出土陶灶 C．云龙纹丝绸 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，为植物纤维，A错误； B．陶灶属于陶器，由硅酸盐制成，B正确； C．丝绸为动物蛋白，C错误； D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误； 故选B。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 B. 化石燃料燃烧时产生的排放到大气中会导致酸雨的形成 C. NaOH可与发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D. 液氨汽化时需要吸收大量的热，因此可用液氨做制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．遇水会生成强腐蚀性的硫酸，不可用于食品添加剂，食品中可添加适量起到漂白、防腐和抗氧化作用，A错误； B．化石燃料燃烧产生的排放到大气中会导致温室效应，酸雨是由、氮氧化物等排放引起的，B错误； C．与反应速率较慢，生成的硅酸钠具有粘性，会附着在玻璃表面阻碍反应进行，溶蚀玻璃生产磨砂玻璃应使用氢氟酸，C错误； D．液氨汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度大幅降低，因此可用液氨作制冷剂，D正确； 故答案选D。 3. 研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 酱油中添加铁强化剂 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．酱油中添加铁强化剂是用作补铁剂，不影响化学反应速率，故选A； B．食物存放在冰箱里，温度降低，反应速率减慢，故不选B； C．在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气，减慢金属腐蚀速率，故不选C； D．糕点包装内放置除氧剂可以降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，故不选D； 选A。 4. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A 错误； B．的溶液呈强酸性，含大量，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误； C．透明溶液可以有颜色，其中、、、之间互不反应，能大量共存，C 正确； D．碳酸钠溶液中含有大量，会结合反应生成沉淀，不能大量共存，D 错误； 故答案选C。 5. 下列有关图像的说法错误的是 A. 可以表示和的反应 B. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 C. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 D. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】该反应生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应。 【详解】A．和的反应属于吸热反应，符合图像，故A正确； B．能量越低越稳定，若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨能量更低，则石墨更稳定，故B正确； C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，反应时需从环境吸收能量，故C正确； D．该反应为吸热反应，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，故D错误； 故选D。 6. 在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据平均反应速率公式，容器体积，，X的物质的量变化，计算得，A错误； B．同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，Z与X的化学计量数之比为，因此，B正确； C．Y为固体，反应中固体浓度视为定值，不能用浓度变化表示平均反应速率，C错误； D．根据速率之比等于化学计量数之比，W与X的化学计量数之比为，可得，换算为秒单位后为，D错误； 故选B。 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有联系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用浓盐酸检验氨气是否泄漏 浓盐酸易挥发，且与反应有明显现象 B 可用作消化系统射线检查的内服剂 属于离子化合物 C 常温下用钢瓶储存浓硫酸 常温下与浓硫酸不反应 D 漂白粉可作消毒剂 漂白粉的有效成分是和 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用浓盐酸检验氨气管道是否泄露，是因为浓盐酸易挥发，且与氨气反应出现白烟，A项符合题意； B．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服剂是因为其不溶于水和酸，且不容易被射线透过，B项不符合题意； C．常温下铁与浓硫酸发生钝化（化学反应），C项不符合题意； D．漂白粉的有效成分是，D项不符合题意； 故选A。 8. 下列物质中可以由两种单质直接化合制得的是 A. B. FeS C. D. CuS 【答案】B 【解析】 【详解】A．S与O2反应得到SO2，不能由两种单质直接化合得到，A错误； B．Fe与S反应得到FeS，B正确； C．N2与O2反应得到NO，不能由两种单质直接化合得到，C错误； D．Cu与S反应得到Cu2S，CuS不能由两种单质直接化合得到，D错误； 故选B。 9. 某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. 金属M为负极，发生氧化反应 C. 若金属M为，则电极反应式为 D. 实验结论：金属活动性 【答案】B 【解析】 【详解】A．这是原电池装置，是将化学能转化为电能，不是电能转化为化学能，A错误； B．金属N电极生成氢气，故N为正极，则金属M是负极，负极会失去电子，发生氧化反应，B正确； C．若金属M为Fe，Fe在稀硫酸中失去电子生成，电极反应式应为，C错误； D．原电池中，负极金属活动性强，所以金属活动性，D错误；  故答案选B。 10. “价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具，氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可以加热NH4Cl固体制取a B. b能与NaOH溶液反应 C. 铜与c的稀溶液反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 D. d在水中全部电离为和 【答案】B 【解析】 【分析】根据“价—类”二维图可知，结合氮元素的化合价可知，a是NH3，b是NO2（或），c是HNO3，d是NH3·H2O。 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，两种气体在温度较低的试管口处又会化合生成氯化铵，无法制取氨气，A错误； B．若b是NO2，它能与NaOH溶液发生反应，，B正确； C．铜与稀硝酸发生反应：，氧化产物为Cu(NO3)2，还原产物为NO，二者物质的量之比为3:2，C错误； D．NH3·H2O是弱电解质，在水中部分电离，D错误； 故选B。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 铜和浓硝酸反应：(浓) B. 溶液中滴加溶液： C. 氨水与盐酸反应：H++OH-=H2O D. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2 +NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和浓硝酸反应：(浓) B．溶液中滴加溶液：，B错误； C．氨水与盐酸反应：H++NH3·H2O=H2O+，C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，D正确； 答案选D。 12. 在一定温度时，某密闭容器发生如下反应：，下列叙述不能判断是否达到平衡的是 A. B. D的浓度不再变化 C. 容器内气体总的物质的量不再变化 D. 容器内压强不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．若投料由A、B，则根据反应方程式可知，始终保持，不能说明反应达到平衡状态，选项A错误； B．D的浓度不再变化，则各组分的量保持不变，反应达平衡状态，选项B正确； C．该反应是体积增大的可逆反应，随反应进行，反应混合物的物质的量增多，容器内气体总的物质的量不再变化，说明到达平衡，选项C正确； D．该反应是体积增大的可逆反应，随反应进行，反应混合物的物质的量增多，压强增大，密闭容器中总压强不变，说明到达平衡，选项D正确； 答案选A。 13. 下列说法不正确的是 A. 图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可用于实验室制 C. 图③可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 D. 图④可用于验证浓氨水与浓硫酸的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热条件下生成二氧化硫，可用品红溶液检测生成的SO2，该装置用酒精灯加热，品红溶液检验气态物质，A正确； B．实验室可用浓氨水和生石灰反应制取氨气，同时用向下排空气法收集氨气，B正确； C．铜与浓硝酸反应若放热，会使具支试管中的气体受热膨胀，U形管中红墨水液面出现变化，可用来验证二者反应的热量变化，C正确； D．浓氨水挥发出的氨气会与浓硫酸发生反应，但是反应过程中无白烟等明显现象，所以该实验反应现象不明显，不能用其验证浓氨水与浓硫酸的反应，D错误； 故答案选D。 14. 中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法中正确的是 A. 加入一定量溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性 B. 溶液a和溶液b的添加顺序可以互换 C. 溶液a可为溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的 D. 整个操作过程中需要使用玻璃棒共有2处 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，用碳酸钠生成碳酸钙沉淀除、用氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除、用氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀除，为除去过量的Ba2+，先加氯化钡后加碳酸钠，沉淀完全后过滤，滤液加盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，最后蒸发结晶得纯净氯化钠。 【详解】A．为完全除去碳酸钠、氢氧化钠，保证加入过量盐酸，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性，A正确； B．溶液b为碳酸钠溶液，其既要除去钙离子杂质，也需要除去多余的钡离子，故二者顺序不可调换，B错误； C．加引入杂质离子，溶液a不能是溶液，故C错误； D．粗盐提纯的整个操作过程中共有三处需要使用玻璃棒，分别是：搅拌加速溶解、过滤引流，搅拌使蒸发结晶受热均匀，D错误； 故选A。 15. 一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反比应：，下列有关说法错误的是 A. 温度升高，可以加快反应速率 B. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C. 达到化学平衡时，生成的物质的量为 D. 若单位时间内消耗，同时生成，则反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，可以加快反应速率，A正确； B．使用催化剂是为了加快反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，提高生产效率，B正确； C．达到化学平衡时，由于转化率不可能是100%，因此生成的物质的量小于，C错误； D．若单位时间内消耗，同时生成，说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，D正确； 答案选C。 16. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 过程中，每消耗(标准状况)，理论上能脱除 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程Ⅰ发生的反应为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程Ⅱ发生的反应为亚硫酸钠溶液与石灰乳、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，则总反应为：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+ 2H2O。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应中二氧化硫表现出酸性氧化物的性质，A正确； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为亚硫酸钠溶液与石灰乳、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，反应中硫元素化合价升高被氧化，亚硫酸钠是还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂，硫酸钙既是氧化产物，又是还原产物，B正确； C．由分析可知，过程Ⅰ中氢氧化钠是反应物被消耗，过程Ⅱ中氢氧化钠是反应的生成物，所以双碱法脱硫过程中，氢氧化钠可以循环利用，Ｃ正确； D．由分析可知，总反应为：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+ 2H2O，则标准状况下消耗4.48 L氧气时，理论上脱除二氧化硫的质量为：×2×64 g/mol=25.6 g，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(共 56 分) 二、非选择题：本题包括 4 小题，每题14分，共 56 分。 17. 氮元素及其化合物的转化关系如图所示： （1）反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________。 （2）写出氨气发生反应②的化学方程式 ___________。 （3）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。 ①该过程的中间产物是___________。 ②催化转化过程中，理论上每生成1 molN2时，转移的电子为___________mol。 （4）实验室中浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处的原因是___________。(用化学方程式表示) （5）NH4NO3是农业生产中常用的一种氮肥。 ①NH4NO3中氮元素的价态是___________。 ②氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH的形式存在，实验室里检验NH的操作方法___________。 【答案】（1）⑤ （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3） ①. NO2 ②. 8 （4）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （5） ①. -3、+5 ②. 取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液含NH 【解析】 【小问1详解】 判断氧化还原反应核心依据：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价变化。 分析各反应：反应①：N2→NH3，N元素化合价从0→-3，H元素从0→+1，有化合价变化，属于氧化还原反应。反应②：NH3→NO，N元素从-3→+2，O元素从0→-2，有化合价变化，属于氧化还原反应。反应③： NO→NO2，N元素从+2→+4，O元素从0→-2，有化合价变化，属于氧化还原反应。反应④：NO2→HNO3，N元素部分从+4→+5（生成HNO3），部分从+4→+2（生成NO），有化合价变化，属于氧化还原反应。 反应⑤：HNO3 + NH3→NH4NO3，HNO3中N为+5价，NH3中N为-3价，产物NH4NO3中NH的N为-3价、NO的N为+5价，各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应。 【小问2详解】 反应②是氨气的催化氧化生成NO，所以方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O 【小问3详解】 汽车尾气净化过程分析①中间产物判断：中间产物是反应过程中生成且后续被消耗的物质。根据图示，NO和O2先转化为NO2，NO2再与CO反应生成CO2和N2，故中间产物为NO2。② 电子转移计算：总反应为2NO+O2+4CON2+4CO2。生成1mol N2时，N元素从+2价（NO）→0价（N2），共2mol N原子，化合价降低2×2=4；O元素从0价（O2）→-2价，2mol O原子，化合价降低2×2=4；总降低8价，即转移8mol电子。 【小问4详解】 浓硝酸的保存原因是浓硝酸的不稳定性见光或受热易分解，反应方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O因此需用棕色瓶避光、冷暗处存放以防止分解。 【小问5详解】 价态比较简单就是NH的N为-3价、NO的N为+5价； 检验NH就是利用NH与碱共热生成NH3的性质：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液含NH。 18. 变化观念是化学学科重要素养。运用能量变化的相关原理回答下列问题： （1）下列各项中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。 ①煅烧石灰石 ②苛性钠固体溶于水 ③炸药爆炸 ④液态水汽化 ⑤酸碱中和 ⑥碳和水蒸气反应制水煤气 （2）下图表示某条件下和反应中能量变化的实质。 ①该条件下，和反应生成，放出的能量为___________kJ。 ②由图可以看出化学反应中能量变化的本质为___________。 （3）锌铜原电池装置示意图如图所示。 ①装置中的负极为___________(填“锌片”或“铜片”)，硫酸铜溶液的作用为___________。 ②铜片上发生反应的电极反应式为___________。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。 （4）一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。 a．多孔不锈钢a极上发生氧化反应 b．该电池总反应可表示为 c．电流方向：b极电流表极固体酸膜极 d．b极每消耗，通过电流表的电子数目为 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ①⑥ （2） ①. 245 ②. 旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量不相等 （3） ①. 锌片 ②. 构成闭合回路，提供Cu2+作氧化剂 ③. Cu2++2e-=Cu ④. LED灯发亮 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 ①煅烧石灰石是吸收热量的吸热反应； ②苛性钠固体溶于水是放出热量的放热过程； ③炸药爆炸是放出热量的放热反应； ④液态水汽化是吸收热量的吸热过程； ⑤酸碱中和反应是放出热量的放热反应； ⑥碳和水蒸气反应制水煤气的反应是吸收热量的吸热反应； 则属于放热反应的是③⑤，属于吸热反应的是①⑥； 【小问2详解】 ①由图可知，生成2 mol气态水时，破坏反应物的共价键需要吸收的热量为1370 kJ，生成物形成共价键放出的热量为1860 kJ，则该条件下，氢气和氧气生成1 mol气态水放出的热量为：=245 kJ； ②由图可知，化学反应中能量变化的本质为旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量不相等； 【小问3详解】 由图可知，题给装置是化学能转化为电能的原电池，金属性强于铜的锌片是原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜片是正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜； ①由分析可知，装置中的负极为锌片；硫酸铜溶液是原电池的电解质溶液，作用是构成闭合回路，提供铜离子作氧化剂； ②由分析可知，铜片是原电池的正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu； ③原电池工作时，LED灯发亮说明电路中有电流通过，证明化学能转化为电能； 【小问4详解】 由图可知，通入氢气的a极是燃料电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为：H2-2e-=2H+，通入氧气的b极是正极，氢离子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，则燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O； a．由分析可知，多孔不锈钢a极是燃料电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，a正确； b．燃料电池工作时，不需要点燃，则燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，b错误； c．由分析可知，多孔不锈钢a极是燃料电池的负极，b极是正极，则燃料电池工作时，电流方向：b极电流表极固体酸膜极，c正确； d．没有明确是否为标准状况，不能用22.4 L/mol计算22.4 L氧气的物质的量和通过电流表的电子数目，d错误； 故选ac。 19. I．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：_______。 （2）、、三个时刻中，处于平衡状态的为_______(填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将_______(填“增大”或“减小”)。 （3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_______，平衡时N的转化率为_______。 II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 (mL) () 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 3 1.0 片状 50 1.0 20 125 4 1.0 片状 50 1.0 35 50 （4）实验1、2表明_______对反应速率有影响。 （5）探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。 （6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_______。 【答案】（1）2N(g)⇌M(g) （2） ①. t3 ②. 增大 （3） ①. 7:10 ②. 75%(或0.75) （4）物质的形态(或固体的表面积) （5）实验3和实验4(或实验3、4或3，4) （6）铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 小问详解： 由图可知，反应达到平衡时消耗的N为6 mol，生成的M为3 mol，物质的量之比为2：1，且N减小，为反应物、M增加，为生成物，故该反应的化学方程式。 【小问2详解】 三个时刻中，只有t3时刻各物质的量不再发生改变，此时处于平衡状态；t3后的某一时刻给体系升高温度，温度升高导致v(正)将增大。 【小问3详解】 根据pV=nRT，温度，容器体积不变时，压强之比为物质的量之比，所以平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是(5+2):(2+8)=7:10；平衡时N的转化率为。 【小问4详解】 实验1、2的变量为铁的形态，表明物质的形态(或固体的表面积)对反应速率有影响。 【小问5详解】 实验3、4的变量为温度，故探究温度对反应速率的影响的实验是实验3、4。 【小问6详解】 由实验表格可知，温度、浓度都会影响反应的速率；实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因为：铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢。 20. 实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： （1）实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和食盐水        c．浓氢氧化钠溶液        d．浓盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰的作用有___________。 （5）已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液        b．酸性溶液        c．饱和溶液        d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________。(填字母) 【答案】（1） （2）b （3）浓硫酸 （4） ①. 防止挥发（或冷凝），防止分解 ②. 吸收多余的和，防止空气中的水蒸气进入装置丙 （5） （6）c、b、a 【解析】 【分析】装置甲用亚硫酸钠和浓硫酸制备，装置乙中浓硫酸干燥，防止水蒸气进入反应装置；装置戊中排除；装置丁中浓硫酸干燥，除去水蒸气，防止水蒸气进入反应装置；装置丙中和在活性炭的催化下生成，冰水浴使产物冷凝并防止其分解；碱石灰的作用吸收尾气、同时防止空气中的水蒸气进入装置丙。 【小问1详解】 铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为； 【小问2详解】 装置戊需要排出，试剂不能和反应、同时尽可能少溶解，避免消耗； a． 能溶于蒸馏水，a错误； b．饱和食盐水不与反应，同时在饱和食盐水中溶解度极低，b正确； c．与NaOH反应生成、、，c错误； d．浓盐酸易挥发，中会引入HCl杂质，d错误； 故答案为b； 【小问3详解】 已知遇水蒸气会剧烈水解，因此进入反应装置的和都需要干燥，乙、丁用于干燥气体，因此盛放浓硫酸； 【小问4详解】 该合成反应放热，且沸点低、100 ℃以上会分解，使用冰水浴降温，可防止挥发(或冷凝)，防止分解，既便于冷凝收集产物，又防止产物分解提高产率；碱石灰一方面吸收有毒的尾气、，防止污染空气，另一方面隔绝外界水蒸气，避免产物水解； 【小问5详解】 反应为非氧化还原反应，化合价不变，水解生成硫酸和氯化氢，化学方程式为； 【小问6详解】 利用强酸制弱酸验证酸性，先通入饱和溶液反应生成，即可证明的酸性更强；通入后生成的中混有杂质，干扰检验，需用酸性氧化除去，再用品红溶液检验是否除尽，若品红不褪色，证明已除尽，即可证明酸性，因此，顺序为c、b、a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $