河南南阳市方城县第一高级中学2026届高三下学期普通高等学校招生全国统一考试猜题卷（一）化学试题

**基本信息** 聚焦科技前沿与文化传承，通过聚酰亚胺合成、古籍冶炼记载等真实情境，综合考查化学观念、科学思维及实验探究能力，适配高考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|化学用语、物质结构、反应原理等|结合《天工开物》考查氧化还原（第3题），科技材料结构分析（第1题）| |非选择题|4题58分|综合实验、工艺流程、反应原理等|亚硝基过硫酸钾制备实验（15题）融合操作与产率计算，CO₂加氢反应原理（17题）分析路径与平衡|

2026年河南省普通高等学校招生全国统一考试猜题卷（一）化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1．聚酰亚胺具有耐辐射、耐腐蚀、耐高低温等优异性能，与碳纤维、芳纶纤维并称为制约我国发展高技术产业的三大“卡脖子”高分子材料，其部分合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A．1 mol E在水中水解产物含4 mol羧基 B．F与对氨基苯酚互为同系物 C．H在酸性和碱性条件下均可降解 D．E和F生成H，属于聚合反应 2．下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．基态Cr原子的价层电子排布图： C．中心原子杂化轨道空间分布示意图 D．质子数为28、中子数为32的核素表示为 3．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也”。晋朝葛洪《抱朴子内篇》记载湿法炼铜：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．二者反应类型不同 B．工业上可用冶炼锌的方法来冶炼镁 C．“逐层”可使反应更充分，且增大反应速率 D．“倭铅”为锌和铅的混合物 4．结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有脱水性 B AgCl溶于氨水 AgCl与氨水反应生成了可溶性配合物 C 可用于吸收溴蒸气 具有漂白性 D 是非极性分子而是极性分子 是平面正三角形而是三角锥形 A．A B．B C．C D．D 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 电解溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na 得电子能力：>> B 向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L的溶液，有气泡产生 的大于的 C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 和与的配位能力：< D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中，有淡黄色沉淀产生 检验苯和液溴在的催化作用下生成了HBr A．A B．B C．C D．D 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在1 L 0.1 mol/L的溶液中，的数目为 B．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 C．Na与反应生成11.2 L ，转移电子数目为 D．标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数目为 7．下列实验装置使用正确的是 A．制备乙炔并检验其还原性 B．制备并收集 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．制备并比较C与Si的非金属性 A．A B．B C．C D．D 8．对于下列过程所发生的化学反应，离子或化学方程式正确的是 A．铁粉与硫粉共热： B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液： C．向5%的双氧水中滴加几滴溶液： D．向饱和溶液中滴加过量NaOH溶液： 9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>Cl，导致CF3COOH中羧基上羟基极性弱于CCl3COOH B SO2具有还原性 SO2的VSEPR模型为平面三角形 C 中键角： 双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力 D 热稳定性：H2O>H2S H2O分子间存在氢键，H2S分子间无氢键 A．A B．B C．C D．D 10．原子序数依次增大的前四周期元素M、W、Y、X、Z组成的配合物的结构为。W、Y、X位于不同周期，X是前四周期金属性最强的元素，基态的3d轨道达到半充满结构。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<W<M B．X的氢化物为离子化合物 C．(MW)2分子中σ键与键个数比为3：4 D．X3[Z(MW)6]溶液可检验溶液中的 11．钾的氧化物有多种(如、、、)，其中一种的立方晶胞如图所示，设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．该晶体的化学式为 B．阴离子与8个阴离子相邻且最近 C．该晶体含两种化学键 D．晶体密度为 12．R在液态时可用作制冷剂，X为一种非金属单质，Z为一种生活中常见的钠盐。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。 下列说法正确的是 A．电解Z的水溶液可生成X B．常温常压下R、X均为无色气体 C．X不能与NaOH溶液反应 D．实验室常用直接加热Y的方法制备R 13．二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下，人工固碳装置中的CO2气体在二维锑片表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法正确的是 A．三种催化竞争的总反应中，生成CO和H2O吸收的能量最多 B．使用二维锑片催化剂，提高了HCOOH的选择性 C．Sb电极表面生成HCOOH的反应为 D．三种催化反应中只有两种为氧化还原反应 14．某学习小组探究和的反应及外界条件对反应的影响。实验如下： 已知：溶液（pH约为1）的颜色为浅黄色。 下列有关说法错误的是 A．实验Ⅰ中溶液调pH约为1，目的是防止水解 B．ⅰ中现象不能说明实验Ⅰ的反应存在“” C．ⅰ和ⅱ中溶液颜色变化，说明平衡均向正反应方向移动 D．ⅲ和ⅱ对比，说明ⅱ中浓度增大平衡逆向移动 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．亚硝基过硫酸钾{K4[ON(SO3)2]2，M=536g·mol-1}是一种芳香族化合物的高效氧化剂；常温下为橙黄色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈紫色；在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢；在空气中不稳定，易分解生成N2O。 Ⅰ．制备亚硝酸钠(NaNO2) 已知：①亚硝酸钠易潮解，易溶于水； ②2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3； ③酸性条件下，NO或能与反应生成和Mn2+。 装置如下图(夹持装置略，装置气密性已检查)。 Ⅱ．制备亚硝基过硫酸钾{K4[ON(SO3)2]2 反应原理：①； ②。 实验步骤如下。 步骤ⅰ．用分析天平称取2.0700g NaNO2放入250mL烧杯中，置于冰浴锅中，边搅拌边缓慢加入适量浓醋酸，再加入50mL 2mol·L-1 NaHSO3溶液。 步骤ⅱ．滴加氨水使溶液的pH＞10，再缓慢滴加75mL 1.0mol·L-1 KMnO4溶液。 步骤ⅲ．过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体。 步骤ⅳ．转移入布氏漏斗中抽滤，洗涤晶体后抽干，干燥后得到6.03g亚硝基过硫酸钾。 (1)装置A中盛装铜的仪器名称为_______，使用恒压滴液漏斗的优点是_______。 (2)装置B中液体逐渐变为蓝色且Cu有剩余，则装置B中总反应的离子方程式为_______；装置E的作用是_______。 (3)若反应开始前未通入N2，会导致NaNO2中含有_______(填化学式)。 (4)步骤ⅱ中，加入氨水使溶液的pH＞10的目的是_______。配制1.0mol·L-1 KMnO4溶液需要使用以下玻璃仪器中的_______(填仪器名称)。 (5)抽滤主要装置如图示，步骤ⅳ中使用抽滤，而不用过滤的原因是_______。洗涤晶体时所用的试剂及顺序为_______(填字母)。 A．乙醇、KOH溶液　　B．NaOH溶液、乙醇　　C．KOH溶液、乙醇　　D．乙醇、稀盐酸 (6)实验Ⅱ中亚硝基过硫酸钾的产率为_______%。 16．可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。 已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成； ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)： 金属离子 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。 (2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。 (3)“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。 (4)为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为) 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。 17．和都是重要的能源物质，催化加氢合成甲醇是一种有效利用氢气且减少温室气体排放的方法。 (1)通过计算机分析，我们可从势能图认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图所示，下列说法正确的是_______。 ①甲酸盐路径的决速步是 ②不考虑，两种路径中产生的含碳中间体种类均有6种 ③该反应的活化能 ④催化剂相同，使用不同的载体也可改变反应历程 (2)科学家通过计算机模拟，研究了甲醇的四种反应 a.CH3OH(g)C(s)+H2(g)+H2O(l) b.CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) c.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(l) d. CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 一定温度下，向上述反应的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)，反应达平衡后，再充入1 mol，此时反应平衡正向移动且CH3OH(g)的平衡转化率升高的是_______(填标号)。 (3)催化加氢合成甲醇的过程中会发生副反应。 副反应I： 副反应II： 主反应为 的选择性 的转化率 ①在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应副反应I，控制和初始投料比为时，在不同温度下，，，达到平衡后，的转化率分别为50％、60％、75％，已知反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。最大的是温度_______(填“”、“”或“”，下同)，最大的是温度_______。 ②控制和初始投料比为时，温度对平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示，则在250℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。为增大的产率，可采用的方法是_______(填一项即可)。 ③一定条件下，在固定容积的容器中通入1mol和3mol发生上述反应，初始压强为p，达到平衡时，容器中的物质的量为0.4mol，物质的量为0.1mol，的转化率为70％，则的选择性为_______。主反应的平衡常数的计算表达式为_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 18．化合物是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件略)： 已知：。 回答下列问题： (1)中含有官能团的名称为___________。 (2)的反应类型是___________。 (3)的化学方程式为___________。 (4)的结构简式是___________。 (5)加氢可得到，的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构体)。 a．含有和        b．含有1个苯环且不含其他环        c．核磁共振氢谱有5组峰 (6)治疗低血压的某常用药物的中间体()的合成路线如下： Ⅰ的结构简式为___________，第③步反应的化学方程式为___________。 试卷第12页，共12页 试卷第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年河南省普通高等学校招生全国统一考试猜题卷（一）化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C B B A C C A 题号 11 12 13 14 答案 A A B C 1．B 【分析】根据合成路线，E中羧基和F氨基脱水反应生成高分子化合物H，属于加聚反应，据此分析。 【详解】A．E分子含有2个酸酐结构，1个酸酐水解可生成2个羧基，因此1 mol E完全水解，产物共含4 mol羧基，A说法正确； B．同系物要求结构相似、官能团的种类和数目相同，分子组成相差若干个单元。对氨基苯酚（）含1个苯环、1个氨基、1个羟基；F含2个苯环、2个氨基、1个醚键，二者结构不相似，官能团种类和数目均不同，不互为同系物，B说法错误； C．H分子中含有酰胺键（），酰胺键在酸性、碱性条件下都可以发生水解，因此H在酸、碱性条件下均可降解，C说法正确； D．E和F反应生成高分子化合物H，属于加聚反应，加聚反应属于聚合反应，D说法正确； 故选B。 2．D 【详解】 A．是离子化合物，其电子式为，A错误； B．根据构造原理和洪特规则，Cr原子的价层电子排布式为，价层电子排布图为：，B错误； C．的孤电子对数，价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=1+3=4，N原子以方式杂化，杂化轨道空间分布图为：，C错误； D．质子数为28、中子数为32的核素的质量数=32+28=60，其表达方式为，D正确； 故答案选D。 3．C 【详解】A．与C在高温下反应生成与，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜单质，二者均为氧化还原反应，A错误； B．镁的金属活动性强于锌，需用电解法冶炼，而锌可用碳还原法冶炼，故B错误； C．“逐层”铺煤炭饼可增大反应物接触面积，加快反应速率并使反应更充分，故C正确； D．“倭铅”是古代对锌的称呼，并非锌与铅的混合物，故D错误； 选C。 4．C 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，可将纸张中H、O元素按水的组成比脱去，剩余碳单质使纸张变黑，A不符合题意； B．AgCl与氨水反应生成可溶性配合物，因此AgCl可溶于氨水，B不符合题意； C．吸收溴蒸气时发生反应，SO2转化为H2SO4，体现还原性而非漂白性，C符合题意； D．中心原子B价层电子对数为，且不含孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；中心原子N价层电子对数为，且含1个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D不符合题意； 故选C。 5．B 【详解】A．根据电解原理，电解溶液，阴极上发生，说明得电子能力大于，电解NaCl溶液，阴极得电子生成，说明得电子能力强于，得电子能力：>>，A错误； B．向盛有2 mL 1 醋酸的试管中滴加1 的溶液，有气泡产生，说明发生反应：，根据强酸制弱酸的一般规律可知，的大于的，B正确； C．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，再加入乙醇，析出深蓝色晶体，说明有生成，则和与的配位能力：>，C错误； D．液溴易挥发，挥发的溴蒸气通入溶液中也能产生淡黄色沉淀，故不能说明有HBr生成，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．会发生水解反应，1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目小于，A错误； B．环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28 g混合物中CH2的物质的量为 ，含碳原子数目为，B正确； C．题目未指明处于标准状况，无法确定11.2 L 的物质的量，因此无法计算转移电子数目，C错误； D．与水的反应为可逆反应，0.5 mol 无法完全反应，因此溶液中氯离子数目小于，D错误； 故选B。 7．A 【详解】A．用电石和饱和食盐水制备乙炔时，电石中含有硫化物杂质，制得的乙炔中混有还原性杂质，​溶液可以除去，防止其干扰乙炔还原性的检验；乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，能检验乙炔的还原性，A正确； B．NO2​会和水发生反应：，不能用排水法收集​，B错误； C．苯和溴的取代反应中，溴易挥发，挥发出的​也能和​反应生成沉淀，会干扰产物的检验，缺少除溴的装置，C错误； D．乙酸易挥发，挥发出的乙酸会进入​溶液，与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，因此不能比较C和Si的非金属性，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．铁粉与硫粉共热发生反应生成硫化亚铁，，A项错误； B．由现象可知铁粉过量，发生反应，B项错误； C．向的双氧水中滴加几滴溶液：，作催化剂，C项正确； D．向饱和溶液中滴加过量NaOH溶液；，D项错误； 故选C。 9．C 【详解】A．由于电负性F大于Cl，导致CF3COOH中羧基上羟基极性强于CCl3COOH，陈述II错误，A不符合题意； B．具有还原性，表述正确，的中心原子S的价层电子对数为，故VSEPR模型为平面三角形，但两者之间没有因果关系，B不符合题意； C．该物质为甲醛，中心碳原子为杂化，是碳氧双键与碳氢单键的键角，是两个碳氢单键的键角，理论键角是120°，但根据价层电子对斥力规律：双键电子云密度更大，双键与单键的斥力 > 单键与单键的斥力，因此键角略大于120°，略小于120°，即，两个陈述均正确，且存在因果关系，C符合题意； D．气态氢化物的热稳定性与元素的非金属性有关，由于非金属性O大于S，故热稳定性：大于，与分子间氢键无关，D不符合题意； 故选C。 10．A 【详解】是前四周期金属性最强的元素，则为元素，基态的轨道半充满，可知价电子排布为，则为元素，由配体结构及成键特征，确认该配体为，则为元素，为元素，为元素，满足、、位于不同周期，且M、W、Y、X、Z原子序数依次增大； A．由分析可知，X为K，W为N，M为C，同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，同一族从上到下第一电离能呈减小趋势，故第一电离能：K<C<N，即X<M<W，A错误； B．X的氢化物为KH，是离子化合物，B正确； C．(MW)2为(CN)2，结构式为，分子中有3个σ键和4个π键，σ键和π键的个数比为3：4，C正确； D．X3[Z(MW)6]是K3[Fe(CN)6]，其溶液可以与Fe2+反应生成蓝色沉淀，可用于检验Fe2+，D正确； 故答案选A。 11．A 【详解】A．位于晶胞的棱心和面心，晶胞中数目为，阴离子位于晶胞的顶点和体心，因此晶胞中阴离子数目为，与阴离子个数比为2:2=1:1，阴离子有2个原子，因此该晶体化学式为，Ａ错误； B．阴离子位于顶点和体心，以顶点阴离子为例，距离最近的阴离子位于相邻晶胞的体心，每个顶点阴离子被8个晶胞共用，因此阴离子与8个阴离子相邻并最近，B正确； C．中，与之间存在离子键，两个原子之间存在非极性共价键，因此该晶体含有两种化学键，C正确； D．由A分析可知，晶胞中含有2个，晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，晶体密度，D正确； 故答案选择A。 12．A 【分析】根据题干信息，液态R常用作制冷剂，常见的制冷剂为，故R为，Y与加热生成，说明Y为铵盐，产物Z为生活常见钠盐，结合转化关系可知，非金属单质X为，Y为，Z为，据此分析： 【详解】A．电解饱和水溶液的反应为，可以生成X，A正确； B．由分析可知，X为，常温常压下是黄绿色气体，不是无色，B错误； C．可以与反应，C错误； D．直接加热，分解生成的和在温度较低的位置会重新化合为，无法得到，实验室制氨气是加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，D错误； 故答案选A。 13．B 【详解】A．三种催化竞争的总反应中，HCOOH的能量最高，生成HCOOH吸收的能量最多，A错误； B．由图可知，使用二维锑片催化剂，生成甲酸HCOOH的活化能最小，即提高了甲酸的选择性，B正确； C．反应条件为酸性，不可能生成OH-，Sb电极表面生成HCOOH的反应为*CO2+2*H++2e-=HCOOH，C错误； D．三种催化反应均有元素化合价发生了改变，均为氧化还原反应，D错误； 故答案为：B。 14．C 【分析】与的可逆反应为：，结合实验分析各选项： 【详解】A．易水解生成沉淀，酸性条件（）可以抑制水解，保证实验中稳定存在，A说法正确； B．ⅰ中加入后，若二者不发生反应，与原溶液中的反应生成黄色的沉淀；若发生反应，溶液和碘水也能生成沉淀（碘水中含碘离子），无论反应是否发生，都会产生黄色沉淀，因此该现象不能说明该反应发生，B说法正确； C．i中加入，沉淀，反应物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动；ii中加入，生成物浓度升高，平衡逆向移动； 并非均向正反应方向移动，C说法错误； D．ii和iii最终体积相同（都加入液体），稀释对浓度的影响一致，iii颜色比ii深，说明ii中浓度更低，这是因为浓度增大，平衡逆向移动消耗了，D说法正确； 故选C。 15．(1) 三颈烧瓶 平衡气压，使液体能顺利流下 (2) 防止倒吸 (3)NaNO3 (4) 防止亚硝基过硫酸钾在酸性条件下分解 容量瓶、玻璃棒 (5) 抽滤比过滤的速度快，抽滤可减少亚硝基过硫酸钾在空气中分解 C (6)75 【分析】装置A是铜与浓硝酸反应制备NO2的装置；装置B的作用是将NO2转化为NO，同时除去挥发的HNO3；装置C用来干燥NO；装置D为NO与Na2O2生成NaNO2的发生器；装置E的作用是防倒吸；装置F用KMnO4溶液吸收尾气NO，防止污染空气。步骤ⅰ是NaNO2与CH3COOH反应生成HNO2，HNO2与NaHSO3反应生成Na2[HON(SO3)2]；步骤ⅱ调节溶液至碱性，滴加KMnO4溶液制备K4[ON(SO3)2]2；步骤ⅲ为过滤，将滤液降温并加入饱和KCl溶液，使K4[ON(SO3)2]2结晶析出；步骤iv为抽滤、洗涤、抽干，得到产品。 【详解】（1）装置A中盛装铜的仪器名称为三颈烧瓶，使用恒压滴液漏斗的优点是平衡气压，使液体能顺利流下。 （2）装置B中液体逐渐变为蓝色且Cu有剩余，装置B中发生的反应为，，则总反应的离子方程式为。装置E的作用是作安全瓶，防止倒吸。 （3）若反应开始前未通入N2，会导致空气中的O2与NO反应生成NO2，NO2与Na2O2反应生成NaNO3。 （4）步骤ⅱ中，加入氨水使溶液的pH＞10的目的是防止亚硝基过硫酸钾在酸性条件下分解。配制1.0mol·L-1 KMnO4溶液需要使用以下玻璃仪器中的烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 （5）亚硝基过硫酸钾在空气中不稳定，抽滤速度较过滤快，抽滤可以减少亚硝基过硫酸钾在空气中分解，增大产率。洗涤不能用酸性溶液，且不能引入新杂质，故不能用NaOH溶液；用KOH溶液洗涤时能降低产品损耗，乙醇还可以加速产品表面的水分蒸发，尽快干燥。故选KOH溶液、乙醇。 （6）根据反应原理可得关系式：2NaNO2～2[HON(SO3)2]2-～K4[ON(SO3)2]2，，，则产率。 16．(1) (2) pH过高会生成沉淀，导致产品不纯 (3) (和) (4) (或) 【分析】闪锌矿粉和软锰矿粉、稀经过“氧化酸浸”工序，转化为S和、转化为、转化为，不反应，“浸渣”中含有S、；用氨水“沉铁”时，和不反应，生成沉淀；过滤后加入和氨水，生成沉淀和，沉锰后的滤液中含有、、、、、氨水等，热分解得到的“分解气”中含有、，“余液”的溶质主要为，沉淀为；溶于硫酸得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，获得。 【详解】（1）基态Mn原子价层电子排布式为，其价层电子排布图为；据分析，“氧化酸浸”时和反应生成S、、，离子方程式是。 （2）据分析，用氨水“沉铁”时应完全沉淀，而不沉淀、，根据资料可知，调节溶液的pH范围为。“沉锰”时和氨水作沉锰剂，生成沉淀，同时做缓冲溶液，即使加入过量氨水，溶液pH变化不大，溶液pH保持在8.0范围内，有利于生成，pH过高会生成沉淀，导致产品不纯。 （3）由分析可知，“分解气”的主要成分为、，溶于水获得氨水(或和一起通入水中得到)，可循环利用；由解析可知，“余液”的溶质主要为。 （4）的摩尔质量为，取，物质的量为0.1 mol，在惰性气体环境下进行热重分析，先脱水，A点剩余固体产物的质量为26.9 g，失去，A点化学式为；B点剩余固体产物的质量为17.9 g，又失去，B点化学式为；C点剩余固体产物的质量为16.1 g，又失去，C点化学式为；D点剩余固体产物的质量为8.1 g，其中Zn为0.1 mol（即6.5 g），则含O的质量为1.6 g（即0.1 mol），D点的化学式为；A的化学式为，其中水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为；反应的化学方程式为(或。 17．(1)①④ (2)c (3) T3 T3 250℃以上，温度升高，副反应I的平衡正向移动，副反应II和主反应的平衡逆向移动，但此时温度对反应I的平衡影响更大 可采用的方法：增大；不改变投料比，增大反应物浓度 【详解】（1）①甲酸盐路径中，的活化能最大，为决速步，故①正确； ②不考虑，羧酸路径中含碳中间体有、、、、共5种，甲酸盐路径中含碳中间体有、、、、共5种，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种，故②错误； ③该反应为放热反应，所以活化能，故③错误； ④由图像可知，催化剂相同，使用不同的载体也可改变反应历程，故④正确； 故选①④； （2）一定温度下，向上述反应的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)，反应达平衡后，再充入1 mol，对于反映应a、b、c，相当于增大压强对平衡的影响，平衡向气体气系数增大的方向移动，所以反应a平衡不移动；反应b平衡逆向移动；反应c平衡正向移动且CH3OH(g)的平衡转化率升高；反应d平衡时再充入1 mol，平衡正向移动但CH3OH(g)的平衡转化率降低；故选c； （3）①副反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，转化率增大，在不同温度下、、，达到平衡后，的转化率分别为50%、60%、75%，则说明，、分别为正、逆向反应速率常数，温度升高，、均增大，平衡正向移动差值增大，故最大的是温度，温度越高速率越大，所以最大的是温度。 ②在250℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是：250℃以上，温度升高，副反应I的平衡正向移动，副反应II和主反应的平衡逆向移动，但此时温度对反应I的平衡影响更大。为增大的产率，即使主反应正向移动，可采用的方法是增大压强或不改变投料比，增大反应物浓度。 ③3mol，转化率为70%，所以平衡时剩余，根据H原子守恒可得，根据C原子和O原子守恒可得，，则的选择性为。根据，可得，则。 18．(1)羧基、硝基 (2)氧化反应 (3)(浓) (4) (5)6 (6) 2 【分析】根据D和F的反应条件和已知相似，观察结构及官能团变化和反应条件，可由F推出E的结构简式为，由D和E的结构变化和反应条件，可推出X结构简式为。 【详解】（1）C的结构为对硝基苯甲酸，含有的官能团是羧基、硝基。 （2）B是对硝基甲苯（含甲基），C是对硝基苯甲酸（含羧基），甲基被酸性氧化为羧基，属于氧化反应。 （3）A是甲苯，和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应（取代反应）生成对硝基甲苯： (浓) （4）由分析得出的结构简式是 （5）由D为，出为，推出X为，加氢后Z为，Z的同分异构体满足条件 a．含有和，b．含有1个苯环且不含其他环，c．核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体为： 、、、、、6种 （6）根据与反应类型相似，则可推出K的结构简式为，J的结构简式为，I的结构简式为，第三步反应的化学方程式为： 2 答案第8页，共12页 答案第7页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $