山东济宁市2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 高一化学试题

2025—2026学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于无机非金属材料的说法错误的是 A. 石英钟计时部件使用的主要材料是晶体硅 B. 光缆为信息“大动脉”，其主要成分是二氧化硅 C. 新型陶瓷氮化硅熔点高，可用于制作坩埚 D. 手机屏幕使用的导电石墨烯薄膜，属于新型无机非金属材料 2. 下列试剂保存或仪器使用正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中 B. 灼烧可以使用石英坩埚 C. 氢氟酸保存时应使用塑料瓶 D. 盛放溶液的试剂瓶应使用玻璃塞 3. 下列实验及反应的离子方程式书写正确的是 A. 工业上制备硝酸： B. 二氧化硅与浓氢氧化钠溶液反应： C. 用氢氧化钠稀溶液检验溶液中是否含有： D. 用稀硝酸溶解少量铁粉： 4. 下列关于氮及其化合物的说法中，正确的是 A. NO可用排空气法收集 B. 氨很容易液化，液氨可用作制冷剂 C. 实验室可用加热氯化铵固体的方法制取氨气 D. 常温下，将铁片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应 5. 能量、速率是研究化学反应的重要视角，下列说法错误的是 A. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B. 对于放热反应，升高温度，其反应速率减小 C. 碳酸钙与稀盐酸反应时加入氯化钠溶液，反应速率减小 D. 利用硝酸铵与十水合碳酸钠反应制作的冷敷袋工作时，热能转化为化学能 6. 下列说法正确的是 A. 图1所示的反应是吸热反应 B. 图2可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 C. 图3所示燃料电池能量转化形式为：化学能→热能→电能 D. 图4可以用来进行喷泉实验 7. 下列措施不能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取时，加入几滴溶液 B. 分解制氧气时，加入几滴溶液 C. 对于反应，增加碳的用量 D. 与合成氨时，提高反应的温度 8. 某温度时，在2 L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为：2A(g)B(g) B. 反应开始至10 s，用B表示的平均反应速率为0.025 C. 10 s时，正反应速率大于逆反应速率 D. 前15 s内，用A表示的反应速率比用B表示的反应速率快 9. 与合成氨的反应过程中，破坏1 mol 中的化学键消耗的能量为 kJ，破坏1 mol 中的化学键消耗的能量为 kJ，形成1 mol 中的化学键释放的能量为 kJ。下列关系式中正确的是 A. B. C. D. 10. 已知，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。下列说法错误的是 实验序号 体积V/mL 溶液褪色所需时间/s 0.2 mol/L 溶液 淀粉溶液 0.1 mol/L碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 ② 8.0 4.0 ③ 2.0 4.0 4.0 A. B. C. 加入水是为了控制溶液总体积相等，保证各物质起始浓度一样 D. 若 s，用表示的反应速率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案不能得出相应结论的是 实验方案 观察试管中是否有红棕色气体产生 观察气球是否鼓起 结论 A.木炭与浓硝酸发生了反应 B.生石灰与浓氨水反应放热 实验方案 观察电流表指针偏转方向 观察出现浑浊所用时间 结论 C.金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu D.增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 12. 微生物燃料电池能改善珊瑚生存环境，下图是某微生物燃料电池工作原理[中H为+1，O为-2]，下列说法错误的是 A. 电极a是正极 B. 该电池可以在高温下工作 C. 每消耗1 mol ，有4 mol 移向电极a D. 两电极上产生的和的物质的量之比为2:5 13. 在容积为2 L的绝热密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，发生放热反应。下列说法错误的是 A. 反应过程中，该化学反应的速率先增大后减小 B. 当保持不变时，反应到达平衡状态 C. 反应达到限度时，断开H-H键的数目为3 D. 升高温度，和同时增大 14. 由含铜废料（主要成分为Cu、CuS、等）制备硝酸铜和绿矾（）的流程如图所示。已知：硝酸铜受热易分解。下列说法错误的是 A. 尾气用石灰乳吸收后可用于制备石膏 B. 物质X为硝酸 C. 若反应阶段只作酸性作用，则消耗 D. 操作Y和操作W均为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 15. 向含0.1 mol 和0.2 mol 的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如下图所示，下列说法正确的是 A. dc段表示的是“”的物质的量变化 B. 反应至b点，加入的铁粉的物质的量为0.12 mol C. 反应至c点，可收集到气体的体积为3.36 L D. ， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下，I为红棕色气体。 （1）F常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）原因是__________。反应①的条件为__________。 （2）K的化学式为__________，反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为__________，G的浓溶液可用于检验输送氯气的管道是否泄漏，化学方程式为__________。 （3）反应⑤的离子方程式为__________，将该反应产生的气体与6.72 L的（标准状况下）混合通入水中，恰好完全反应生成J，则反应⑤中作酸性作用的J的物质的量为__________mol。 17. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）有关下列电池的说法错误的是 。 A. 图1普通锌锰电池属于一次电池 B. 图1普通锌锰电池工作时，不断被还原，电压逐渐降低 C. 图2“纸电池”电子从铝箔经滤纸流向铜箔 D. 图3铅酸蓄电池中，放电时两电极质量均增加 （2）甲、乙两个原电池装置如图所示。 ①若装置甲的溶液M为氢氧化钠溶液，两个电极采用镁棒和铝棒，电极X的反应式为__________，Y电极上的产物W是__________（填化学式）。 ②将甲中原电池生成的气体产物W通入燃料电池电池乙，电池工作时，W从__________（填“A”或“B”）口通入，工作一段时间后a电极附近碱性__________（填“减弱”“增强”或“不变”）。 （3）利用电化学法处理的装置如图所示（质子交换膜只允许通过）。 ①工作一段时间后，正极区稀硫酸的浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②通入2.24 L（标准状况）气体时，测得电路中转移0.16 mol电子，则的消除率为__________。 18. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。 Ⅰ.在的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的氮气：，向2 L恒容密闭容器中加入一定量的、NO、，测得反应体系中部分物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，回答下列问题。 （1）曲线A表示的物质为_________，0-40 s内，用NO表示的反应速率为_________。 （2）反应速率：b点__________c点（填“＞”“=”或“＜”，下同）；a点__________。 （3）b点的转化率为__________。 （4）下列叙述能判断该反应到达平衡状态的是__________。 A.混合气体总质量不变 B.混合气体的平均密度保持不变 C.反应体系的颜色不再发生变化 D. E.断开3 mol N-H键同时断开3 mol O-H键 F.混合气体的平均相对分子质量保持不变 Ⅱ.在密闭容器中发生反应，测得不同条件情况下的三种反应速率分别为： ① ② ③， （5）则反应速率由大到小的顺序为__________（填序号）。为提高该反应的速率，下列措施可行的是__________（填标号）。 A.分离出 B.减小容器的体积 C.升高温度 D.恒容条件下充入氦气 19. 某研究小组以、原料，在高温条件下制备半导体材料GaN，实验装置如下图，夹持装置省略。 （1）仪器a的名称为__________，a中所加为__________（写名称）。 （2）装置C中反应的化学方程式为__________。 （3）装置D的作用是__________。 （4）产品纯度的测定：实验装置如下图所示，实验时，打开活塞向E中加入2 NaOH溶液，在80℃下反应至不再产生气体，反应后测得装置G增重3.57 g（已知产品中所含的杂质不与NaOH溶液反应，加热装置省略）。 ①装置E中GaN反应生成的离子方程式为__________。 ②根据实验数据，计算产品的纯度为__________。 ③通过该实验方案测得的产品纯度偏低，主要原因为__________。 20. 亚硝酸钠（）俗称亚硝精，外观与食盐相似，有毒，在食品、工业等领域应用广泛，使用需严格遵守安全规范。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置略）。 已知： ①，； ②酸性条件下，NO或都能与反应。 （1）仪器的正确连接顺序为__________。（部分装置可以重复使用） （2）仪器a的名称为__________，A中发生反应的化学方程式为__________。 （3）实验开始时，打开K通入，目的是__________。 （4）实验过程中，需要缓慢滴加浓硝酸，目的是__________。 （5）某化学小组欲测定溶液与溶液反应的反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 溶液和10 mL 0.3 溶液，所得实验数据如图所示。已知： ①该反应在0～4 min的化学反应速率__________ ②由图可知，在反应过程中该化学反应的速率先增大后减小，反应过程中反应速率增大的原因是__________。 2025—2026学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AB 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 氮气化学性质稳定 ②. 催化剂、加热 （2） ①. NH4NO3 ②. 5:4 ③. （3） ①. ②. 1.2 【17题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. H2 ③. A ④. 减弱 （3） ①. 减小 ②. 80% 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. > ②. > （3）40% （4）CEF （5） ①. ②①③ ②. BC 【19题答案】 【答案】（1） ①. U形管（或U型干燥管） ②. 碱石灰（或其他合理答案） （2） （3）防止空气中的水蒸气进入装置 C，同时吸收未反应的氨气，防止污染空气 （4） ①. ②. 88.2% ③. 装置中残留的NH3未被完全吸收，导致测得的NH3质量偏小，计算出的GaN质量偏小，纯度偏低 【20题答案】 【答案】（1）ACEDEB （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）排净装置中空气 （4）控制反应速率，使气体平稳生成且减少浓硝酸挥发和分解 （5） ①. ②. 生成的锰离子对反应具有催化作用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $