山东省济宁市育才中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

育才中学2024级高一第二学期期中考试 化学试题答案 一、选择题 1-5 CDACA 6-10 CBBAB 11-15 DBCBB 16-20 DCDCD 二、非选择题 21.(1) ①.< ②.> (2) ①.Zn-2e=Zn2+ ②.0.03mol (3) S02-2e+2H20=S02+4Ht4.4 (4) ①.甲酸 ②.HC00H-2e=C02+2Ht ③.2mol 22.L.(1)750 Ⅱ.(2)3.75(3)60%(4)通入H2,增大H2的浓度（或通入C02,增大C02的 浓度) (⑤)AC (6)P1>P2>P3 (7)75% 23.I.(1)EG CF IⅡ.(2)CH,+C2光，CH,C1+HCI 取代3 (3)有白色沉淀生成 不能 IⅡ.(2) CH,=CH,+H-C1雀化宽CI,CH, △ CH,CICH,CH:CH:CHCICH (3)AB Ⅱ. (4)加成反应 (5)CH2=C(CH)2(6)育才中学2024级高一下学期期中考试 化学试题 出题人：马素兰 审题人：韩娟娟 2025.05 说明： ①本试题分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分。 考试时间90分钟。 ②请考生将第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题卡纸的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24S:32C:35.5Cu:64 第I卷选择题（共50分） 一选择题（本题共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列说法中，不正确的是() A.实验室用H202分解制02，加入MO2后，反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量并不能加快反应速率 C.化反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是() A.1molN2和4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13% B.把S03加入到一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有S03、S02、O2 C.把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅 D.2molH2在1mol02中燃烧生成2molH20,2molH20电解生成2molH2和1molO2 3.如图所示，△E1=393.5kJ,△E2=395.4kJ,下列说法正确的是() -1molC(s、金刚石)+H1molO(g) -1molC(s、石墨)1mol0,(g) △E,AE2 1 mol CO2(g) 0 反应过程 A.1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量 B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1mol金刚石具有的总能量高于1molC02的总能量 4.一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O=2NO,前4s 用N2表示的反应速率为0.1mol/(Ls)，则8s末NO的浓度为() A.1.6mol/L B.大于1.6mol/L C.小于1.6mo/L D.不能确定 1 5.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是() 选项 实验事实 结论 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析 当其他条件不变时，增大反应物浓度， A 出S沉淀所需时间越短 化学反应速率加快 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质 B 催化剂一定不参与化学反应 都没有发生改变 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等 C 反应开始时速率相同 质量的、形状相同的锌粒反应 在容积可变的密闭容器中发生反应H(g)十 D 正反应速率加快，逆反应速率不变 I2(g)=2HΠ(g),把容积缩小一倍 6.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( A.聚乙烯 B.氯乙烷 C.溴苯 7.下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是() A.苯和四氯化碳 B.乙烯和丙烯 C.乙烷和乙烯 D.苯和酒精 8.某烷烃的结构中能生成一种一氯代物，则该烷烃的分子式不可能是() A.C2HG B.C.H1o C.CsH12 D.CsHis 9.CH分子呈正六面体结构，如图所示，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的 同分异构体 共有() A.3种B.6种C.12种D.24种 10.某气态烃与氯气只能发生1：1加成反应生成氯代烷，此氯代烷1ol可与6mol氯气发生完全取代反 应，则该烃的结构简式为() A.CH2=CH2 B.CH,CH=CH2 C.CH;CH3 D.CH2=CHCH-CH2 11.向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB,在一定条件下反应：2A(g)+3B(g)一xC(g) +D(g)(x、y为正整数)反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率(C)=0.3molL1min1,D 的平衡浓度为0.3mol/L,己知vB):(C)=3:2,下列说法中不正确的是() A.x:y=2:1 B.vA):v(C)=1:1 C.A的平衡浓度为0.4molL D.A与B的平衡浓度之比为3：2 12.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A(s)十3B(g一2C(g),下列说法能表明反 应已达最大限度的是 ①C的生成速率和C的分解速率相等 ②A、B、C的物质的量之比为13：2 ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的平均相对分子质量保持不变 ⑥3v(B)=2v(C)逆 A.②④⑤⑥ B.①③④⑤ c.①②③⑥ D.①②③⑤ 2 13.肼N,L)一空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池 总反应为N2H十O2一N2↑十2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是() A.负极的电极反应式为N2L十4OH十4e一4H0+N21 B.正极的电极反应式为O2十4H++4e一2H20 C.1mol肼完全参与反应时，正极得到4mole D.溶液中c(OH)保持不变 14.一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 () CO 淡水 低浓度 反 含低浓度· 有机废水雪 NO的废水 化 A.a为阳离子交换膜 高浓度 含高浓度 B.有机废水处理后pH降低 有机废水离子交换膜 "NO的废水 C.生成N2的电极反应为：2NO3-10e+12H一 N2↑+6H20 D.若有机废水中有机物为CHzO。,则产生CO2与N2的体积比为2：5 15.关于有机物下列说法正确的个数是（) ①丙烯的结构简式：CHCHCH ②羟基的电子式：Q:H ③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物 ④分子组成符合CmH2m的烃，一定是乙烯的同系物 ⑤甲烷与氯气的物质的量之比为1：1，混合发生取代反应只生成CH,Cl ⑥乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 ⑦CH一CH=CH2和环丁烷的混合物中，二者无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃 烧后，产生水的质量不变 A1个 B.2个 C.3个 D.4个 ECH2一C=CH—CH23n 16.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为 CH3 ，下列说法正确 的是() A.单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2 CH2-C-CH-CH2 B.其链节为 CH3 3 C.聚异戊二烯、聚乙烯都不能使溴水褪色 D.聚异戊二烯属线型结构 17.常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种 气态烃的推断正确的是() A.四种气态烃中至少有两种互为同分异构体 B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙 C.丙分子中所有原子均在同一平面上 D.乙和丁属于同系物 18.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为 2KMn04+5HC204+3HS0,=K2S04+2MnS04+10C02↑+8H0,实验内容及记录如下： 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色 实验 0.6mol·L-1H2Cz0, 3mol·L-1H2S04 0.05mol·L-1KMnO, 褪去所需 编号 H2O 溶液 溶液 溶液 时间/min 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 6 2.0 3.0 2.7 1.0 4.0 2.0 9 3.9 下列说法错误的是 A.实验中H2C204过量，目的是为了使高锰酸钾充分反应，紫色褪去 B.b=3.0 C根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，HC2O4浓度越大，反应速率越快 D.忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率 v(H2C2O)=0.02mol.L-1min-1 19.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2.2]戊烷( )是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是() A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯化物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1 mol CsH12至少需要2molH2 20.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到C02和H20的物质的量随混合烃物质的量的变化如图 所示，则下列对混合烃的判断正确的是( ) n/mol 6 H,O 4.85 /C02 1.63头 0 2 3n(混合烃)/mol ①一定有CL4②一定没有CH。③一定有CHs④一定有CHL4⑤可能有CH6 A.②⑤ B.④⑤ C.②③D.②④ 4 第Ⅱ卷非选择题（共50分） 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 21.(12分)化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学 电源的相关知识。 (1)甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图I和图Ⅱ）。 计 稀H,SO 稀H,SO 万 预计产生气体的速率I Ⅱ仑、<或=)，温度计的示数IⅡ心、<或=) (2)乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a电极的电极反应式为 ，当量简中收集到336L(标准状况下)气体时，通过导线 的电子的物质的量为 500mL 0.2mol-L H2S04 (3)以如图所示装置可以模拟工业生产硫酸，写出该装置负极的电极反应式： 若 此过程中转移了0.2mol电子，则理论上质子膜两侧电解液的质量变化差[△m左-△m为 g(忽略气 体的溶解)。 S02 50% H2S04 H20 质子膜 (只允许H通过) (4)以甲酸为燃料的电池总反应为2 HCOOH+O,=2C02+2H,O,其工作原理如图所示。 惰性电极 负载 惰性电极 稀硫酸 质子交换膜稀硫酸 ①X处加入的是（填“甲酸”或“氧气”）；负极的电极反应式为 5 ②当生成1molC0,时，通过质子交换膜的H的物质的量为_ 22.(13分)碳中和作为一种新型环保形式可推动社会绿色发展。下图为科学家研究的一种二氧化碳新循环 体系，主要分为4个过程。 过程IV 混合分离氧化碳 过程 过程I 甲醇CHO间过程氧化碳等 困光、催化剂氢司 复合催化剂 燃烧 1(1)过程Ⅱ利用C02制取甲醇的有关化学反应如下： CO2(g)+3H2(g)=CH:OH(g)+H2O(g) 己知：i.断开1 molCH3OH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量； 1molC02和3molH2完全反应生成1mol气态CH30H和1mol气态H20放出178kJ热量。 ⅱ.反应中部分化学键键能数据如下： 化学键 H一H H-0 键能kJ-mol-) 436 463 由此计算断开1molC=0需要吸收 kJ的能量。 Ⅱ甲同学在2L密闭容器中，充入10molC02和40molH2,在催化剂、200C的条件下发生反应。部分反 应物和产物随时间变化如图1所示；乙同学在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的C02和H2,在 催化剂作用下充分反应，平衡混合物中CH,OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图2所示。 100 10 890 80 CHOH 0 A 60 6 50k P 40 30 D P2 2 C0) 20 每 10 时间/min 0 250300350400450500550 温度C (图1) (图2) 阅读文字材料及图1，回答下列问题： (2)反应开始至2min末，以H的浓度变化表示该反应的平均速率是 mol-Ll.minl。 (③)已知：某反应物A的平衡转化率= A的转化量 A的起始量 ×l00%,当反应到5min时，H2的转化率 (④)在不改变反应条件（催化剂、温度、容积）前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是 (任写一种) 6 (⑤)下列不能说明反应达到平衡状态的是 A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均分子量不变 C.c(CO2):c(H2):c(CHOH)=1:3:1 D.V正(CO2)=V逆(CH,OHD 阅读文字材料及图2，回答下列问题： (⑥)已知增大压强可以提高该反应的限度，比较300℃时p1、P2、P3的大小 (7)计算C点时，C02的转化率 23.（12分) L有下列各组微粒或物质，请按要求填空（填字母）： H CH, A.O2和O3B.2C和CC.CH:CH2CH2CH和 D.CI- CI和CI一 H,CH,CHCH, H CH E.CH3CHCH2CH3和 F.(CH3)2CHCH(CH)(CH3)CH(CH2)CH3 H一CH一CH G.CH2=CH-CH,CHCH:-CH=CH-CH (1)互为同分异构体的是 互为同系物的是 Ⅱ.如图所示，将CH和Cl2,按一定比例充入一个大试管中，将此试管倒扣在盛AgNO3溶液 的水槽中，放在光亮处，片刻后，观察到试管内液面上升，试管内壁有油状液滴出现。 CL,和CH, AgNO 溶液 (2)CH和CL2反应生成一氯甲烷的化学方程式为 。 反应类型是 反 应。 若有1 molCH4完全反应，生成的CH,Cl、CH2Cl2、CHCL3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大 0.1mol,则参加反应的Cl2的物质的量为 mol。 (3)实验结束后，可观察到水槽中】 (填实验现象)，该现象 (填能或不能)说明 反应中有HCI生成。 24.(13分) 工某烃A是衡量一个国家石袖化工水平的标志，其转化过程如下图所示： 7 Cl2 光照 HCI 五催化剂 催化剂 催化剂 H2O A D 催化剂 己知：E为高分子化合物 (1)写出A的结构式： (2)写出A→C的化学方程式 若丙烯(CH=CH-CH3) 与HC发生上述类型的反应，产物的结构简式为 (3)下列说法不正确的是 A.化合物E为纯净物，常用于生产食品包装袋B.与A→C相比，B→C是制取的C最佳方案 C.工业上可以用A生成D这一反应制取乙醇D.化合物A与丙烯(CH2=CH-CH)互为同系物 Ⅱ有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用 于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。 请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。 (4)有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。 +CH=CHg→ CH2CHy 反应④： 反应四： CH2-CH; CH2CH3 +HCI 反应①为 (填有机化学基本反应类型)。 (⑤)烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH一CHR2被氧化为 RC一H和 R R R R C-0 C-0 R2—C H R H 被氧化为R 和H R1、R2、R3代表烷基)，由此推断在 该条件下氧化产物为CH2=0和(CH)2C=O的反应物的结构简式为 (⑥共轭二烯烃及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行如下反应。例如：1,3丁二烯与乙烯发生 +I△〔 双烯合成) 如下反应： 请根据信息，要制得相应产物，在空格中画出所需物质的键线式。 原料1 原料2 产物 8 6