山西太原师范学院附属中学2025-2026学年第二学期高一年级期中学业诊断化学试题

2025-2026学年第二学期高一年级期中学业诊断 化学试题 （考试时间：共75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案的序号填入答案栏内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1．下列所涉及物质的主材料不属于合金的是 A．赵州桥主体 B．下水道井盖 C．新服役的东莞舰船体 D．歼-25外壳 2．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．丙烷燃烧 B．高温下碳与二氧化碳反应 C．铝热反应 D．晶体与晶体混合 3．下列化学用语表述错误的是 A．甲烷分子的球棍模型： B．氢氧根离子的电子式： C．与互为同位素 D．原子半径： 4．少量铁与稀盐酸反应，加快反应速率且不改变产量的方法是 ①加水 ②加溶液 ③滴浓盐酸 ④加铁粉 ⑤加溶液 ⑥加粉末 ⑦升温 ⑧改用高浓度盐酸 A．②⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③⑦⑧ D．④⑥⑦⑧ 5．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B．汽车尾气排放污染物可能形成光化学烟雾 C．将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D．豆科植物利用根瘤菌实现人工固氮 6．下列反应的方程式书写不正确的是 A．过量的铁与稀硝酸反应： B．氨气的催化氧化： C．二氧化硫与硫化氢反应： D．甲烷光照下和氯气发生完全取代： 7．下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 B 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中有钠盐 C 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： D 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球 只能得到一种结构模型 无同分异构体 A．A B．B C．C D．D 8．近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示（a极为，b极为Zn）。人们将碱性锌锰干电池的原理制成了“纸电池”，电池由和组成电解液。下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．电池工作时，移向负极 C．当有0.2 mol电子经过隔离膜时，理论上有0.1 mol Zn被氧化 D．a极作正极，其电极反应式为 9．用下列装置不能达到相应实验目的的是 A．制备并收集氨气 B．吸收氨气 C．验证易溶于水 D．产生红色喷泉 10．下列说法正确的是 A．的一氯代物为5种 B．相同质量的不同烷烃，碳原子数越大，耗氧量越少 C．和互为同分异构体 D．和互为同系物 11、化学反应速率往往受反应条件的影响。为了探究反应条件对溶液与相同浓度的稀硫酸反应速率的影响：进行以下实验： 反应温度 ① 10.0 10.0 0 25 ② 5.0 10.0 5.0 25 ③ 10.0 10.0 V 45 下列说法错误的是 A． B．试剂X为 C．实验③的化学反应速率最快 D．实验②、③探究温度对化学反应速率的影响 12．“价-类”二维图从两个角度研究物质性质。下列说法不正确的是 A．从到，必须加入氧化剂 B．Y的化学式为 C．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 D．物质X化学式为 13．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程I中既是氧化剂又是还原剂 C．过程I中每生成时转移电子 D．过程II中发生的化学反应为 14．部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 A．空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 二、非选择题：（本题共4小题，共58分。） 15．（14分）在一定的温度下，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体之间发生转化反应，其中A、B、C的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，试回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为________________________。 （2）反应开始至10 min，以气体B表示的平均反应速率为________________。气体A的转化率为________________。 （3）在时，反应是否达到化学平衡？________________（填“是”或“否”），且此时的正反应速率_________逆反应速率（填“”“”“”） （4）能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母） A．反应速率 B．混合气体的压强不再改变 C．混合气体中气体C的物质的量分数保持不变 D．混合气体的密度不再改变 （5）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化，（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ①将容器的容积变为3 L，化学反应速率________。 ②保持容器的容积不变，向容器中充入1 mol的He气，（He气体不与A、B、C气体反应）。化学反应速率________。 16．（15分）在如图所示的物质转化关系中，A是一种气态氢化物，B是空气中的一种主要成分，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。 试回答下列问题： （1）物质F为H2O，其结构式为________；物质B的组成元素在元素周期表中的位置为________。 （2）若D为红棕色气体。 ①实验室检验气体A常选用的试剂为________________。 ②反应的实验现象是________________________写出该反应的离子方程式：________________。 ③工业生产中为了盛装大量E的浓溶液，可选择________（填字母）作为罐体材料。 a．Cu b．Au c．Al d．Fe （3）若C的相对分子质量是B的2倍。 ①在反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ②工业上制取E常选用的吸收剂为________。 17．（14分）I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）写出NH3的电子式：________。 （2）下列关于雾霾的叙述不正确的是________（填序号）。 A．雾和霾的分散剂都是大气 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．大气中的氨气在反应过程中被氧化 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 （3）工业上利用和合成，为了提高反应的速率可以采取的措施有________________________（填写两点即可） II．化肥工业产生的氨氮废水（主要含），可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： （4）过程①加热条件下生成氨气，请写出该过程的离子方程式：________________________。 （5）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式：________________________。 （6）过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为________________。 （7）②中可用替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与投入量（用表示）的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是_________________________。 18．（15分）硅和太阳能电池有着密切的联系。三氧甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程图所示。 （1）石英砂的主要成分是，写出由石英砂制硅的化学方程式：_____________________。 （2）是玻璃的主要成分之一，实验室盛放溶液的试剂瓶不使用玻璃塞的原因是_______________________（用离子方程式解释） （3）整个制备过程必须达到无水、无氧，在制备高纯硅的过程中若混入，除了生成外，还可能引起的后果是______________________________。 （4）为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质需要循环使用，则物质的化学式为______________________________。 （5）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； ①电极B为燃料电池的____________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______________________。；电极A的电极反应式为_______________________。 ②当电路中通过2 mol电子时，消耗的体积为___________。L（标准状况）。 学科网（北京）股份有限公司 $