精品解析：2026年陕西铜川市第一中学初中学业水平模拟考试化学试卷

绝密★启用前T-1 试卷类型：A 2026年陕西省初中学业水平模拟考试 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. NaCl B. C. Fe D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成； B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成； C、铁属于金属单质，由铁原子构成； D、氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成。 2. 葡萄是吐鲁番农产品地理标志产品，下列有关葡萄采摘、加工及售卖过程中发生的变化属于化学变化的是 A. 采摘葡萄 B. 酿葡萄酒 C. 冷库贮存 D. 网络售卖 【答案】B 【解析】 【详解】A、采摘葡萄，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酿葡萄酒，该过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意； C、冷库贮存，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、网络售卖，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 3. 2026年“地球一小时”活动在3月28日晚上8:30～9:30举行，旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保理念的是 A. 出门随手关灯，节约用电 B. 用太阳能热水器代替电热水器 C. 大量使用一次性餐具，方便快捷 D. 纸张双面打印，减少纸张浪费 【答案】C 【解析】 【详解】A、出门随手关灯可减少不必要的电能消耗，减少发电过程的化石能源消耗和污染物排放，符合环保理念； B、太阳能是可再生清洁能源，用太阳能热水器替代电热水器可减少电能消耗，减少污染物排放，符合环保理念； C、大量使用一次性餐具会造成塑料、林木等资源的浪费，同时产生大量固体废弃物，加剧环境污染，不符合环保理念； D、纸张双面打印可减少纸张消耗，降低林木砍伐量，节约资源，符合环保理念。 4. 下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐水 D. 蒸发滤液 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染药品，不符合题意； B、溶解粗盐使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，符合题意； C、过滤需要用玻璃棒引流，以防液体洒出或冲破滤纸，不符合题意； D、蒸发时，应用蒸发皿盛放试剂，或者加热烧杯时需在烧杯底部放置陶土网，不符合题意； 故选B。 5. 下列有关碳及其化合物的说法中正确的是 A. 石墨具有导电性，故可用作润滑剂 B. 金刚石用于切割玻璃是因为密度大 C. CO和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D. 和C在高温条件下反应可转化为CO 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨用作润滑剂是因为其具有滑腻感，导电性对应的用途是制作电极，错误； B、金刚石用于切割玻璃是因为它是天然存在硬度最大的物质，和密度无关，错误； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和虽然组成元素相同，但分子构成不同（1个分子比1个分子少1个氧原子），因此二者化学性质差异很大，错误； D、正确。 6. 实验探究燃烧条件的装置如图所示（已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃）。下列说法错误的是 A. ①②处说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B. ①③和③④处均能说明燃烧需要与氧气接触 C. ①④处燃烧时均能有效避免空气污染 D. 为了符合控制变量的要求，红磷和白磷的质量应该相等 【答案】C 【解析】 【分析】①处白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；②处红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；③处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；④处白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧。 【详解】A、对比①处白磷燃烧、②处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故说法正确； B、对比①处白磷燃烧、③处白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；对比③处白磷不燃烧、④处白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故说法正确； C、①处白磷燃烧时产生的五氧化二磷会逸散到空气中，造成空气污染；④处白磷燃烧时产生的五氧化二磷能被水吸收，能有效避免空气污染，故说法错误； D、为了符合控制变量的要求，红磷和白磷的质量应该相等，故说法正确。 故选C。 7. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 A. 2HCl：表示两个氯化氢分子 B. ：表示铜元素显正二价 C. 2Na：表示两个钠元素 D. ：表示二氧化氮中含有两个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学式前面的数字表示分子个数，故2HCl表示2个氯化氢分子，题干描述正确； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故中“2”表示每个铜离子带2个单位的正电荷，题干描述错误； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Na表示2个钠原子，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，题干描述错误； D、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中“2”表示每个二氧化氮分子中含有2个氧原子，题干描述错误。 8. 为探究盐酸除铁锈的最佳浸泡时间，某同学取一枚表面均匀生锈的铁钉，放入一定质量的稀盐酸中，持续测量生成氢气的质量随浸泡时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A. 段无气体生成，是因为稀盐酸先与铁锈发生反应 B. 过程中，溶液的溶质中存在 C. 之后铁钉表面仍有气泡产生 D. 该实验中除铁锈的最佳浸泡时间为 【答案】C 【解析】 【详解】A、段无气体生成，是因为铁钉表面的铁锈(主要成分为)先与稀盐酸发生反应：，此反应不产生氢气，A正确。 B、过程中，铁与稀盐酸反应生成氢气和FeCl2，，溶质存在FeCl2，B正确。 C、之后氢气质量不再增加，说明盐酸已完全反应，此时不会再有气泡产生，C错误。 D、段无气体生成，是因为铁钉表面的铁锈(主要成分为)先与稀盐酸发生反应，因此除铁锈的最佳浸泡时间应为铁锈恰好完全反应的时刻，即，D正确。 故选C。 9. 如图所示，四种物质间的反应均为初中化学常见反应，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，下列分析不正确的是 A. 甲→属于复分解反应 B. 和乙反应的生成物可能显酸性 C. 甲和反应有气泡产生 D. 甲只有一种物质类别，乙可有三种物质类别 【答案】D 【解析】 【分析】甲能生成二氧化碳且能和碳酸钠反应，所以甲是稀盐酸或稀硫酸；碳酸钠能生成乙，且乙又能和二氧化碳反应，所以乙是水或是可溶性碱（如氢氧化钠）。 【详解】A、甲是稀盐酸或稀硫酸，甲→是酸和碳酸盐生成氯化物或硫酸盐、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故说法正确； B、若乙是水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故说法正确； C、甲是稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸或稀硫酸和碳酸钠反应都生成二氧化碳气体，有气泡冒出，故说法正确； D、由分析可知，甲只能是酸，乙是水或可溶性碱两种物质，故说法错误。 故选D。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 化学就在我们身边，家里厨房中处处充满着化学知识。 （1）大米是我们的主要粮食，其中富含的主要营养素是_________。 （2）打开食醋的瓶盖，会闻到刺鼻的气味，这是因为__________。 （3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是__________。 （4）厨房中的“柴”趋向洁净，除了有煤气、液化石油气，还有__________（填主要成分的化学式）等。 【答案】（1） 糖类 （2） 分子在不断运动 （3） 隔绝氧气（或空气） （4） 【解析】 【小问1详解】 大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类，是人体主要的供能物质； 【小问2详解】 食醋中的醋酸分子在不断运动，扩散到空气中后，被人闻到气味； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 天然气是常见的厨房洁净燃料，其主要成分为。 11. 北京时间2026年3月16日19时35分，经过7小时的出舱活动，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动。 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于__________（填“天然”或“有机合成”）材料。 （2）为空间站提供电力的太阳能电池板的主要材料是晶体硅，硅的原子结构示意图是__________。 （3）空间站主体使用了大量的钛合金，与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更__________（填“高”或“低”）。 【答案】（1） 有机合成 （2） （3） 高 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶属于合成橡胶，属于有机合成材料； 【小问2详解】 硅的原子序数为14，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=14，则硅原子核外电子排布为2、8、4，故硅原子结构示意图为：； 【小问3详解】 合金的硬度、强度通常高于其组成的纯金属，因此钛合金的硬度和强度比纯钛更高。 12. 水是宝贵的自然资源。 （1）电解水实验中，正极产生的气体是________（填化学式）。 （2）如图是水分解的微观示意图，正确的排列顺序为________（填序号），该微观过程中发生变化的粒子是__________（填粒子名称） 【答案】（1） O2 （2） ①. ①③② ②. 水分子 【解析】 【小问1详解】 电解水实验规律为“正氧负氢”，正极产生； 【小问2详解】 化学反应的微观实质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子：初始状态为水分子（对应图①），之后水分子破裂为氢原子、氧原子（对应图③），最后氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子（对应图②）； 解析见以上分析。 13. 有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种，某实验小组的同学们为了探究其成分，进行了如图实验。 （1）根据步骤 I 可知，白色粉末中一定不含___________(写化学式)。 （2）步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，可推断出白色沉淀中一定含有___________种物质。写出步骤 Ⅱ 中反应的化学方程式___________。 （3）上述实验后同学们认为还有一种物质无法确定，该物质是___________(写化学式)。 【答案】（1）CuSO4 （2） ①. 2 ②. （3）NaCl 【解析】 【小问1详解】 加入足量的水，可能发生的反应有、、，产生的沉淀可能有BaCO3、BaSO4、Cu(OH)2。 步骤 Ⅰ 中白色粉末加足量水得到无色溶液和白色沉淀，而CuSO4溶液呈蓝色、Cu(OH)2是蓝色沉淀，所以白色粉末中一定不含CuSO4。 【小问2详解】 步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，说明白色沉淀是由能与稀盐酸反应溶解的沉淀和不与稀盐酸反应的沉淀组成。BaCO3能溶于稀盐酸，BaSO4不溶于稀盐酸，不存在Cu(OH)2，所以白色沉淀中一定含有2种物质； 步骤 Ⅱ 中是碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 整个实验过程中，没有通过实验操作和现象来证明或排除NaCl的存在，所以无法确定的物质是NaCl。 14. 某化学小组利用如图所示装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 （1）实验前铝丝需先用砂纸打磨光亮，目的是________。 （2）图中能说明铜的金属活动性比银强的实验现象是________。 （3）请写出试管B中发生反应的化学方程式：________。 （4）将反应后两支试管内的物质混合，充分反应后，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。 【答案】（1） 除去铝丝表面的氧化铝薄膜 （2） 试管A中铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 （3） （4） 、 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 金属活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色，证明铜活动性强于银； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 A中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，B中铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，将反应后两支试管内的物质混合，金属活动性顺序为，如果A中硝酸银过量，混合后，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应生成的不会被其他金属置换，因此一定存在；滤液呈蓝色说明含，即一定有；可能完全反应，也可能过量，故可能含硝酸银。 15. 如下是两种物质在不同温度时的溶解度数据和溶解度曲线。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 （1）20 ℃时，将20g NH4Cl固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）P点表示t ℃时两物质的溶解度相同，则溶解度的最小范围为_______。 （3）根据表格数据和溶解度曲线判断下列说法正确的是______(填字母)。 A. NaCl的溶解度大于NH4Cl B. 40 ℃时，100 g NaCl饱和溶液中含有36.6 g NaCl固体 C. 两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是NH4Cl D. 30 ℃时，NaCl溶液溶质的质量分数小于NH4Cl （4）60℃时，将等质量的NaCl和NH4Cl溶于水形成混合溶液，将该混合溶液恒温蒸发溶剂，最先析出固体的是__________。 【答案】（1）饱和 （2） （3）C （4）（或氯化钠） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度表可知时，的溶解度为，则该温度下水中最多可溶解固体的质量为，故所得溶液为的饱和溶液。 故填：饱和。 【小问2详解】 由溶解度表可知，时的溶解度小于，时的溶解度大于，则在温度为的范围内，必在某温度时两物质的溶解度相等，对应表中数据可知，其溶解度的最小范围为。 故填：。 【小问3详解】 A、比较溶解度大小必须指明温度。在以下，溶解度大于；在t℃以上，溶解度大于。该说法错误。 B、时，的溶解度为，指的是 100g 水中溶解形成饱和溶液，此时饱和溶液总质量为。因此，是饱和溶液中含有溶质，而非溶液，说法错误。 C、从表格数据看，温度从升高到，溶解度从增加到，增幅为；而溶解度从 增加到，增幅仅为。的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度影响更大，说法正确。 D、时，的溶解度（）小于（），因此该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数是小于。但选项中未指明溶液是否饱和，无法直接比较，说法错误。 故选：C。 【小问4详解】 时，的溶解度为，的溶解度为。 溶解度越小，说明在相同质量的溶剂中能溶解的溶质越少，越容易达到饱和状态并析出晶体。 等质量的和溶解在水中，恒温蒸发溶剂时，因溶解度更小，会先达到饱和，因此最先析出的固体是（氯化钠）。 故填：（或氯化钠）。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，应对其进行的改进是________反应的化学方程式为________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________（填字母），若用装置F干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. （3） ①. BC ②. 浓硫酸##浓H2SO4 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 略； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C； 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳。 17. 同学们在整理实验室时发现三瓶失去标签的溶液，已知分别为稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为A、B、C，请你和同学们一起完成探究活动： 【实验探究一】鉴别三种溶液。 （1）小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是____________。 （2）小丽选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如图： ①甲试管中观察到的现象是________。 ②写出丙试管中发生反应的化学方程式：________。 ③实验结束后，小丽将乙试管中的溶液和丙试管中的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，则丙试管中上层清液中的溶质为________（填化学式）。 【实验探究二】将上述烧杯中反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】滤液中含有哪些溶质呢？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、 猜想三：NaCl、NaOH、 【进行实验】 （3）同学们按照如下方案进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想__正确 ②另取少量滤液于试管中，加入过量溶液 【反思与评价】 （4）大家经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的________，也能得出上述结论。 【答案】（1）氢氧化钡溶液 （2） ①. 产生气泡 ②. ③. NaOH、Ba(OH)2 （3）一 （4）稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钡溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色； 【小问2详解】 ①碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，与氯化钠不反应，无明显现象，故C为氢氧化钡溶液，B为氯化钠溶液，则A为稀盐酸，则甲试管中现象是：产生气泡； ②略； ③乙试管中含碳酸钠和氯化钠，丙试管中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，将乙试管中的溶液和丙试管中的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，说明丙试管中氢氧化钡过量，混合后乙中的碳酸钠与丙中的氢氧化钡反应生成碳酸钡，故产生白色沉淀，故丙试管上层清液中的溶质是：NaOH、Ba(OH)2； 【小问3详解】 ①碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加入稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠； ②碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，加入过量碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钡，则滤液中含氯化钠、氢氧化钠，则猜想一正确； 【小问4详解】 碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，产生白色沉淀，则只向滤液中加入过量的稀硫酸，无明显现象，即可得出不含碳酸钠和氢氧化钡。 四、计算与分析题（5分） 18. 某兴趣小组的同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为方便以后使用、他们对该瓶氢氧化钾溶液的溶质质量分数进行了测定。测定过程如图所示： （1）a的值为________。 （2）计算氢氧化钾溶液的溶质质量分数。 （3）配制实验所用的稀盐酸时，若量取水时俯视读数，则所测KOH溶液的溶质质量分数________（填“偏小”“偏大”或“不变”）。 【答案】（1）112 （2）解：设氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x x=10% 答：氢氧化钾溶液的溶质质量分数为10% （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则氢氧化钾溶液的质量为：185g-73g=112g，即a的值为112； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 若量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的实际体积偏小，所配制稀盐酸的溶质质量分数偏大，则消耗稀盐酸的质量偏小，计算时仍按10%的浓度进行计算，导致计算出的氢氧化钾质量偏小，最终使所测KOH溶液的溶质质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前T-1 试卷类型：A 2026年陕西省初中学业水平模拟考试 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. NaCl B. C. Fe D. 2. 葡萄是吐鲁番农产品地理标志产品，下列有关葡萄采摘、加工及售卖过程中发生的变化属于化学变化的是 A. 采摘葡萄 B. 酿葡萄酒 C. 冷库贮存 D. 网络售卖 3. 2026年“地球一小时”活动在3月28日晚上8:30～9:30举行，旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保理念的是 A. 出门随手关灯，节约用电 B. 用太阳能热水器代替电热水器 C. 大量使用一次性餐具，方便快捷 D. 纸张双面打印，减少纸张浪费 4. 下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐水 D. 蒸发滤液 5. 下列有关碳及其化合物的说法中正确的是 A. 石墨具有导电性，故可用作润滑剂 B. 金刚石用于切割玻璃是因为密度大 C. CO和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D. 和C在高温条件下反应可转化为CO 6. 实验探究燃烧条件的装置如图所示（已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃）。下列说法错误的是 A. ①②处说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B. ①③和③④处均能说明燃烧需要与氧气接触 C. ①④处燃烧时均能有效避免空气污染 D. 为了符合控制变量的要求，红磷和白磷的质量应该相等 7. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 A. 2HCl：表示两个氯化氢分子 B. ：表示铜元素显正二价 C. 2Na：表示两个钠元素 D. ：表示二氧化氮中含有两个氧原子 8. 为探究盐酸除铁锈的最佳浸泡时间，某同学取一枚表面均匀生锈的铁钉，放入一定质量的稀盐酸中，持续测量生成氢气的质量随浸泡时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A. 段无气体生成，是因为稀盐酸先与铁锈发生反应 B. 过程中，溶液的溶质中存在 C. 之后铁钉表面仍有气泡产生 D. 该实验中除铁锈的最佳浸泡时间为 9. 如图所示，四种物质间的反应均为初中化学常见反应，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，下列分析不正确的是 A. 甲→属于复分解反应 B. 和乙反应的生成物可能显酸性 C. 甲和反应有气泡产生 D. 甲只有一种物质类别，乙可有三种物质类别 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 化学就在我们身边，家里厨房中处处充满着化学知识。 （1）大米是我们的主要粮食，其中富含的主要营养素是_________。 （2）打开食醋的瓶盖，会闻到刺鼻的气味，这是因为__________。 （3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是__________。 （4）厨房中的“柴”趋向洁净，除了有煤气、液化石油气，还有__________（填主要成分的化学式）等。 11. 北京时间2026年3月16日19时35分，经过7小时的出舱活动，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动。 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于__________（填“天然”或“有机合成”）材料。 （2）为空间站提供电力的太阳能电池板的主要材料是晶体硅，硅的原子结构示意图是__________。 （3）空间站主体使用了大量的钛合金，与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更__________（填“高”或“低”）。 12. 水是宝贵的自然资源。 （1）电解水实验中，正极产生的气体是________（填化学式）。 （2）如图是水分解的微观示意图，正确的排列顺序为________（填序号），该微观过程中发生变化的粒子是__________（填粒子名称） 13. 有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种，某实验小组的同学们为了探究其成分，进行了如图实验。 （1）根据步骤 I 可知，白色粉末中一定不含___________(写化学式)。 （2）步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，可推断出白色沉淀中一定含有___________种物质。写出步骤 Ⅱ 中反应的化学方程式___________。 （3）上述实验后同学们认为还有一种物质无法确定，该物质是___________(写化学式)。 14. 某化学小组利用如图所示装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 （1）实验前铝丝需先用砂纸打磨光亮，目的是________。 （2）图中能说明铜的金属活动性比银强的实验现象是________。 （3）请写出试管B中发生反应的化学方程式：________。 （4）将反应后两支试管内的物质混合，充分反应后，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。 15. 如下是两种物质在不同温度时的溶解度数据和溶解度曲线。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 （1）20 ℃时，将20g NH4Cl固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）P点表示t ℃时两物质的溶解度相同，则溶解度的最小范围为_______。 （3）根据表格数据和溶解度曲线判断下列说法正确的是______(填字母)。 A. NaCl的溶解度大于NH4Cl B. 40 ℃时，100 g NaCl饱和溶液中含有36.6 g NaCl固体 C. 两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是NH4Cl D. 30 ℃时，NaCl溶液溶质的质量分数小于NH4Cl （4）60℃时，将等质量的NaCl和NH4Cl溶于水形成混合溶液，将该混合溶液恒温蒸发溶剂，最先析出固体的是__________。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，应对其进行的改进是________反应的化学方程式为________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________（填字母），若用装置F干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________。 17. 同学们在整理实验室时发现三瓶失去标签的溶液，已知分别为稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为A、B、C，请你和同学们一起完成探究活动： 【实验探究一】鉴别三种溶液。 （1）小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是____________。 （2）小丽选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如图： ①甲试管中观察到的现象是________。 ②写出丙试管中发生反应的化学方程式：________。 ③实验结束后，小丽将乙试管中的溶液和丙试管中的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，则丙试管中上层清液中的溶质为________（填化学式）。 【实验探究二】将上述烧杯中反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】滤液中含有哪些溶质呢？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、 猜想三：NaCl、NaOH、 【进行实验】 （3）同学们按照如下方案进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想__正确 ②另取少量滤液于试管中，加入过量溶液 【反思与评价】 （4）大家经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的________，也能得出上述结论。 四、计算与分析题（5分） 18. 某兴趣小组的同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为方便以后使用、他们对该瓶氢氧化钾溶液的溶质质量分数进行了测定。测定过程如图所示： （1）a的值为________。 （2）计算氢氧化钾溶液的溶质质量分数。 （3）配制实验所用的稀盐酸时，若量取水时俯视读数，则所测KOH溶液的溶质质量分数________（填“偏小”“偏大”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $